精品解析：河北省衡水市阜城实验中学2024-2025学年高一上学期12月期中化学试题

高一12月份化学月考试题 一、选择题 1. 属于碱性氧化物的是 A. 硫酸 B. 氯化钠 C. 氧化钠 D. 氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸属于酸，不属于氧化物，不符合碱性氧化物的定义，A错误； B．氯化钠属于盐，不含氧元素，不属于氧化物，B错误； C．氧化钠是由钠元素和氧元素组成的氧化物，能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确； D．氢氧化钠属于碱，由三种元素组成，不属于氧化物，D错误； 故选C。 2. 氧化钠可以与下列哪个物质发生反应 A. 二氧化碳 B. 硫酸铜 C. 碳酸钠 D. 氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化钠是碱性氧化物，可与酸性氧化物二氧化碳直接反应生成碳酸钠，反应方程式为，A符合； B．常温下固体氧化钠与固体硫酸铜不反应，B不符合； C．氧化钠和碳酸钠不发生化学反应，C不符合； D．氧化钠和氢氧化钠不发生化学反应，D不符合； 故选A。 3. 下列不是胶体性质的是 A. 丁达尔效应 B. 聚沉 C. 渗析 D. 焰色反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体分散质粒子对可见光散射产生的特有现象，属于胶体的性质，A不符合题意； B．聚沉是胶体的介稳性被破坏后，分散质粒子聚集形成沉淀的现象，属于胶体的性质，B不符合题意； C．渗析是利用胶体分散质粒子不能透过半透膜的性质分离提纯胶体的操作，对应的粒子直径特征是胶体的性质，C不符合题意； D．焰色反应是某些金属元素的固有物理性质，与分散系的类别无关，不属于胶体的性质，D符合题意； 故选D。 4. 下列物质不属于电解质的是 A. 熔融NaCl B. HCl C. KNO3 D. NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融是化合物，熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，A不符合题意； B．是化合物，水溶液中可电离出和导电，属于电解质，B不符合题意； C．是化合物，在水溶液或熔融状态下均能导电，属于电解质，C不符合题意； D．溶液是混合物，电解质的研究对象为纯净物中的化合物，因此不属于电解质，D符合题意； 故选D。 5. 下列电离方程式中，正确的是 A. 硝酸钾溶液：KNO3=K++N3-+3O2- B. 碳酸氢钠溶液：NaHCO3=Na++H+ + C. 硫酸溶液：H2SO4 =2H++ D. 氢氧化钙溶液：Ca(OH)2=Ca2++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸钾为强电解质，电离时硝酸根为原子团不能拆分，正确电离方程式为，A错误； B．碳酸氢钠为强电解质，弱酸的酸式酸根只能极少部分电离，溶液中主要以形式存在，不能拆，正确电离方程式为，B错误； C．硫酸是二元强酸，完全电离产生氢离子和硫酸根，电离方程式，C正确； D．氢氧化钙为强电解质，电离产生钙离子和氢氧根离子，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多：+2H+=CO2↑+H2O B. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液：Ba2++=BaSO4↓ D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打为，在离子方程式中应拆写为，正确反应为，A错误； B．是弱电解质，不能拆写为，需保留化学式，正确反应为，B错误； C．和反应的实质是与结合生成沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．制备胶体时，产物需标注“(胶体)”，不生成沉淀，正确反应为，D错误； 故选C。 7. 下列离子组在给定条件下能大量共存的是 A. Ba2+、K+、、 B. Na+、Ca2+、、 C. Mg2+、Ag+、、Cl- D. 、K+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会反应生成难溶物，不能大量共存，A不符合； B．与反应生成难溶物，且与会生成微溶物，不能大量共存，B不符合； C．与反应生成难溶物，且与会生成微溶物，不能大量共存，C不符合； D．、、、之间均不发生反应，能大量共存，D符合； 故选D。 8. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 A. Cl2+H2OHCl+HClO B. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C. NH4ClNH3↑+HCl↑ D. MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Cl2+H2OHCl+HClO中氯元素化合价变化，反应为氧化还原反应，故A不符合题意； B．反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中氧元素化合价变化，反应为氧化还原反应，故B不符合题意； C．反应NH4ClNH3↑+HCl↑中无元素化合价变化，反应为非氧化还原反应，故C符合题意； D．反应MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O中Mn、Cl元素化合价变化，反应为氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案为：C。 9. 关于黑火药的制备反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是 A. S和KNO3都是氧化剂 B. 生成1个N2转移10个电子 C. CO2是氧化产物 D. K2S和N2都是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．S、N元素化合价降低，S和KNO3都是氧化剂，故A正确； B．S元素化合价由0降低为-2、N元素化合价由+5降低为0，生成1个N2转移12个电子，故B错误； C．碳元素化合价升高，C发生氧化反应，CO2是氧化产物，故C正确； D．S、N元素化合价降低发生还原反应，K2S和N2都是还原产物，故D正确； 选B。 10. 下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是 A. HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B. Al、CO、O2、H2 C. Zn、C、H2、CO D. KClO3、MnO2、C、Fe 【答案】C 【解析】 【详解】A、HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4这几种物质都是常见的氧化剂，故A不合题意； B、氧气是常见的氧化剂，其余为还原剂，故B不合题意； C、Zn、C、H2、CO这几种物质都是还原剂，故C正确； D、KClO3和MnO2都是常见的氧化剂，其余为还原剂，故D错误。 答案选C。 11. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 【答案】B 【解析】 【详解】反应①Fe3+被还原为Fe2+，I-被氧化为I2，说明I-的还原性强于Fe2+；反应②Br2被还原为Br-，Fe2+被氧化为Fe3+，说明Fe2+的还原性强于Br-，综上还原性从强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-，答案选B。 12. 关于金属钠叙述不正确的是 A. 钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小，少量的钠应保存在煤油中 B. 钠着火时可以用沙子扑灭 C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 D. 金属钠在空气中长期放置，最终变为氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠的物理性质有：银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小，金属钠化学性质活泼，容易和氧气、水等物质反应，故少量的钠应保存在煤油中，A正确； B．金属钠与水反应生成氢气、氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，金属钠与氧气点燃反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此钠着火不能用水灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子扑灭，B正确； C．钠的焰色反应为黄色，黄光透雾能力强，则可用作可用于道路和广场照明，C正确； D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠，D错误； 故选D。 13. 钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动并逐渐变小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色；⑦钠与水反应的离子方程式为。其中正确的一组是 A. ①②③④⑤⑦ B. 全部 C. ①③④⑥⑦ D. ①③④⑤⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】钠的密度小于水，因此浮在水面上，①正确，②错误；钠与水反应时放出大量的热，且钠的熔点低，因此熔化成小球，③正确；钠与水产生氢气推动小球的游动，且由于反应放热使氢气燃烧发出嘶嘶的声音，④⑤正确；反应生成氢氧化钠，遇到酚酞变红，⑥正确；钠和水反应化学方程式为，离子方程式为，⑦正确；故选D。 14. 下列有关的说法中，错误的是 A. 白色固体 B. 属于碱性氧化物 C. 能与水反应 D. 可用于呼吸面具供氧 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钠为白色固体，A正确； B．氧化钠可以和酸反应，仅生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，C正确； D．氧化钠和二氧化碳反应，以及和水反应均不能生成氧气，则不能用于呼吸面具，D错误； 故选D。 15. 下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A. 都不正确 B. ①③④ C. ①②③ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故①错误； ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不是置换反应，故②错误； ③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③错误； ④Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而Na2O不行，故④正确； ⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故⑤正确； 故选D。 16. 关于 Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是 A. 我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的“碱”是Na2CO3 B. 分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3 C. 我们可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3，也可以用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液 D. Na2CO3比NaHCO3易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．“侯氏制碱法”最终所得物质为纯碱，即Na2CO3，故A正确； B．由Na2CO3NaHCO3CO2可知，向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3，故B正确； C．Na2CO3和NaHCO3均能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀CaCO3，现象相同无法达到区分二者的目的，故C错误； D．相同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故D正确； 综上所述，不正确的是C项。 17. 下列有关氯气的叙述中，不正确的是 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 氯气、液氯是同一种物质 C. 氯气不能溶于水 D. 氯气是一种有毒的气体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，故A正确； B．氯气、液氯是不同状态的同一种物质，故B正确； C．氯气能溶于水，常温常压下，1体积的水可溶解约2体积的Cl2，故C错误； D．氯气是密度大于空气的有毒的气体，故D正确。 综上所述，答案为C。 18. 氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是 A. 新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2 B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl- C. 久置氯水酸性将增强 D. 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性 【答案】D 【解析】 【分析】氯水中含有三分子（H2O、Cl2、HClO）、四离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性（HClO）、强氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl），久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强。据此解答。 【详解】A．新制氯水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。未反应完的氯气溶解在水中，使氯水呈淡黄绿色，故A项正确； B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与Cl-反应产生白色沉，故B项正确； C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧气和HCl气体，HCl溶于水形成盐酸，溶液酸性增强，故C项正确； D．新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D项错误。 故答案为：D。 19. 物质的量的单位是 A. mol B. g/mol C. mol/L D. L/mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的量的单位为摩尔，符号为mol，故A正确； B．g/mol为摩尔质量的单位，故B错误； C．mol/L为物质的量的浓度的单位，故C错误； D．L/mol为气体摩尔体积的单位，故D错误； 故选A。 20. 钠的摩尔质量是 A. 23 g/mol B. 23 g/mol-1 C. 23 g D. 23 【答案】A 【解析】 【详解】钠的相对原子质量为23，摩尔质量以为单位时数值等于其相对原子质量，单位和数值均正确； 故选A。 二、填空题 21. 实验室制备氯气 （1）写出上述实验装置名称A：__________， B：____________。 （2）上述实验制取氯气的离子方程式为___________。 （3）上述实验装置中C__________（试剂名称），其作用________________。D__________（试剂名称），其作用________________。 （4）氯气的收集方法_______________________________________________。 （5）尾气处理所用试剂_______________，其方程式为__________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 圆底烧瓶 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中混有的氯化氢杂质 ③. 浓硫酸 ④. 除去氯气中混有的水蒸气（干燥氯气） （4） 向上排空气法（或排饱和食盐水法） （5） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 【解析】 【分析】装置A为分液漏斗，用于向反应容器中添加浓盐酸，装置B为圆底烧瓶，作为氯气的发生装置，装置C为饱和食盐水，除去​中混有的HCl杂质，装置D为浓硫酸，干燥氯气，装置E采用向上排空气法收集氯气，装置F为碱液，吸收尾气。 【小问1详解】 根据仪器结构特征判断：A是带有活塞、可控制液体滴加速率的分液漏斗，B是可承载加热条件下固液反应的圆底烧瓶。 【小问2详解】 实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气，离子方程式为。 【小问3详解】 浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl和水蒸气杂质，HCl极易溶于水，饱和食盐水中高浓度可降低氯气的溶解度，故先用饱和食盐水（装置C）除HCl；浓硫酸具有吸水性且不与氯气反应，再用浓硫酸干燥氯气，故装置D中为浓硫酸。 【小问4详解】 氯气摩尔质量大于空气平均摩尔质量，密度大于空气且不与空气组分反应，可用向上排空气法收集（装置E）；氯气在饱和食盐水中溶解度极低，也可用排饱和食盐水法收集。 【小问5详解】 氯气有毒，直接排放会污染空气，需用碱性溶液吸收，氢氧化钠溶解度大、吸收效率高，故装置F中为氢氧化钠溶液，氯气与氢氧化钠发生歧化反应生成可溶性盐，方程式为。 22. 新冠疫情反反复复，病毒不断发生变异，民众要增强防疫意识，做好个人防护。口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。除了佩戴口罩，还需要加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。 （1）84消毒液是一种常用消毒剂，但 84消毒液不能与洁厕灵混合使用，其原因是：________________________________________________(用离子方程式解释)。 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为： 。 ①用双线桥表示电子转移的方向和数目_________________________。 ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将转化为Cl-的是_______(填字母)。 a．O3 b．FeSO4 c．KI d．KMnO4 （3）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图： ①写出反应I的化学方程式：______________________________________。 ②反应Ⅱ生成的氧化产物是________________ (写化学式)。 【答案】（1） （2） ①. ②. bc （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 84消毒液有效成分为次氯酸钠，洁厕灵主要成分为盐酸，二者可以反应生成氯气，生成的氯气是有毒的气体，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 根据化合价的变化分析电子转移，可得双线桥表示电子转移的方向和数目，箭头从中的元素指向中的元素，标明“得”；箭头从中的元素指向中的元素，标明“失”；转化为，氯元素由+3价变为-1价，作氧化剂，被还原，需要外加还原剂，故选：bc； 【小问3详解】 根据图示可知反应物为：、、，生成物为、，结合电子转移守恒、原子守恒可得反应的方程式为：；由图示可得反应Ⅱ的反应关系式为：，可以分析氯元素的化合价由+4变为+3，是氧化剂，被还原，故NaClO2为还原产物，；由关系式分析可知，H2O2为还原剂，其中氧元素的化合价由-1价变为0价，故氧化产物为：O2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一12月份化学月考试题 一、选择题 1. 属于碱性氧化物的是 A. 硫酸 B. 氯化钠 C. 氧化钠 D. 氢氧化钠 2. 氧化钠可以与下列哪个物质发生反应 A. 二氧化碳 B. 硫酸铜 C. 碳酸钠 D. 氢氧化钠 3. 下列不是胶体性质的是 A. 丁达尔效应 B. 聚沉 C. 渗析 D. 焰色反应 4. 下列物质不属于电解质的是 A. 熔融NaCl B. HCl C. KNO3 D. NaOH溶液 5. 下列电离方程式中，正确的是 A. 硝酸钾溶液：KNO3=K++N3-+3O2- B. 碳酸氢钠溶液：NaHCO3=Na++H+ + C. 硫酸溶液：H2SO4 =2H++ D. 氢氧化钙溶液：Ca(OH)2=Ca2++ 6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多：+2H+=CO2↑+H2O B. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液：Ba2++=BaSO4↓ D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 7. 下列离子组在给定条件下能大量共存的是 A. Ba2+、K+、、 B. Na+、Ca2+、、 C. Mg2+、Ag+、、Cl- D. 、K+、Cl-、 8. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 A. Cl2+H2OHCl+HClO B. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C. NH4ClNH3↑+HCl↑ D. MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 9. 关于黑火药的制备反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是 A. S和KNO3都是氧化剂 B. 生成1个N2转移10个电子 C. CO2是氧化产物 D. K2S和N2都是还原产物 10. 下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是 A. HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B. Al、CO、O2、H2 C. Zn、C、H2、CO D. KClO3、MnO2、C、Fe 11. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 12. 关于金属钠叙述不正确的是 A. 钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小，少量的钠应保存在煤油中 B. 钠着火时可以用沙子扑灭 C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 D. 金属钠在空气中长期放置，最终变为氧化钠 13. 钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动并逐渐变小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色；⑦钠与水反应的离子方程式为。其中正确的一组是 A. ①②③④⑤⑦ B. 全部 C. ①③④⑥⑦ D. ①③④⑤⑥⑦ 14. 下列有关的说法中，错误的是 A. 白色固体 B. 属于碱性氧化物 C. 能与水反应 D. 可用于呼吸面具供氧 15. 下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A. 都不正确 B. ①③④ C. ①②③ D. ④⑤ 16. 关于 Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是 A. 我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的“碱”是Na2CO3 B. 分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3 C. 我们可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3，也可以用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液 D. Na2CO3比NaHCO3易溶于水 17. 下列有关氯气的叙述中，不正确的是 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 氯气、液氯是同一种物质 C. 氯气不能溶于水 D. 氯气是一种有毒的气体 18. 氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是 A. 新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2 B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl- C. 久置氯水酸性将增强 D. 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性 19. 物质的量的单位是 A. mol B. g/mol C. mol/L D. L/mol 20. 钠的摩尔质量是 A. 23 g/mol B. 23 g/mol-1 C. 23 g D. 23 二、填空题 21. 实验室制备氯气 （1）写出上述实验装置名称A：__________， B：____________。 （2）上述实验制取氯气的离子方程式为___________。 （3）上述实验装置中C__________（试剂名称），其作用________________。D__________（试剂名称），其作用________________。 （4）氯气的收集方法_______________________________________________。 （5）尾气处理所用试剂_______________，其方程式为__________________。 22. 新冠疫情反反复复，病毒不断发生变异，民众要增强防疫意识，做好个人防护。口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。除了佩戴口罩，还需要加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。 （1）84消毒液是一种常用消毒剂，但 84消毒液不能与洁厕灵混合使用，其原因是：________________________________________________(用离子方程式解释)。 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为： 。 ①用双线桥表示电子转移的方向和数目_________________________。 ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将转化为Cl-的是_______(填字母)。 a．O3 b．FeSO4 c．KI d．KMnO4 （3）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图： ①写出反应I的化学方程式：______________________________________。 ②反应Ⅱ生成的氧化产物是________________ (写化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $