精品解析：河北省保定市爱和城高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

爱和城高级中学2025—2026学年第一学期高一年级期中考试 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：苏教版专题1，专题2，专题3第一、二单元。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 散文“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里……”，描述的是阳光穿过缝隙便有了形状，其产生的本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气是一种胶体 C. 尘埃是分散系 D. 空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm 2. 核素钬Ho的中子数为 A. 166 B. 99 C. 67 D. 32 3. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 4. 下列物质分类正确的是 A. 、、是碱性氧化物 B. 、、是酸 C. 、、是碱 D. 、、是盐 5. 下列电解质在水中的电离方程式，错误的是 A. B. C. D. 6. 下列选项中与17gNH3所含原子数相等的是 A. 64gO2 B. 2molCO2 C. 22.4LCO D. 2gH2 7. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 下列说法中正确的是 A. 某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中出现浑浊，则原溶液一定含有 B. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有，不含 C. 向溶液中加入浓溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中含 D. 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，说明原溶液中一定存在 9. 氯及其化合物有重要应用，下列说法不正确的是 A. 氯碱工业产生的和可用于工业制盐酸 B. 工业上用氯气与石灰乳制漂白粉 C. 具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D. 向84消毒液中添加洁厕灵(主要成分是盐酸)，可增加其消毒能力 10. 下列说法中错误的是 A. 纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B. 当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火 C. 与的反应属于化合反应，而与的反应属于氧化还原反应，其中既是氧化剂又是还原剂 D. 将钠投入盛有溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生 11. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下图显示的是 A. 氯离子的浓度 B. 氧气的体积分数 C. 氯水的pH值 D. 氯水的导电能力 12. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是 A. B. C. D. 13. 下列叙述中，正确的是 A. 1mol与足量完全反应转移的电子数约为 B. 常温常压下，2.2g由和组成的混合气体中含有的原子总数为 C. 溶液中，含有的数约为 D. 固体中所含离子总数约为 14. 我国自主研制的第五代隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2，下列说法正确的 A. TiCl4是还原剂 B. Mg被氧化 C. TiCl4 中氯元素被氧化 D. 每1 mol TiCl4被还原时转移2 mol电子 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. I．现有以下几种物质： ①；②氢氧化钠固体；③；④NaHCO3；⑤盐酸；⑥酒精；⑦熔融硝酸钾；⑧液氯 （1）其中属于电解质的是___________(填序号)，能导电的是___________(填序号)。 （2）写出④与⑤反应的化学方程式___________。 Ⅱ．亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。 已知能发生反应：____________________+____。 （3）配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”注明电子转移的方向和数目___________。 （4）该反应中HI表现的性质是___________；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；当反应转移电子时，则在标准状况下生成的体积为___________L。 （5）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，维生素C在解毒过程中作___________剂。 16. A、B、C、D四种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系： （1）推断各符号所代表的物质的化学式： A．___________，B．___________，C．___________，D．___________。 （2）写出反应②的化学方程式___________。 （3）写出反应③的化学方程式___________。 （4）写出反应④的化学方程式___________。 17. 某研究性学习小组在实验室制取纯净的氯气，设计实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）写出A中发生反应的化学方程式是___________。 （2）B中饱和食盐水的作用是___________。 （3）E中NaOH溶液的作用是除去剩余氯气，防止污染空气。写出该反应的化学方程式___________。 （4）该组同学将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色褪去。 ①预测红色褪去的原因：甲同学认为可能是氯水中的酸与发生中和反应所致，乙同学认为可能是氯水中___________(填化学式)的强氧化性所致。 ②设计实验证明红色褪色的原因：取褪色后的溶液于试管中，加入___________，若观察到___________，证明___________同学的观点是正确。 18. Ⅰ．实验室欲用固体配制溶液。 （1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______，该仪器使用前必须进行的一步操作是_______。称量时用托盘天平称取固体_______。 （2）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差且偏高的是_______。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容时仰视刻度线 ⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑦定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？_______。 （4）取用任意体积的溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。 A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 Ⅱ．若用质量分数为(密度为)的浓硫酸配制成浓度为的稀硫酸。 （5）浓硫酸的物质的量浓度为_______。 （6）需要量取浓硫酸的体积是多少？_______。(写出计算过程，保留1位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 爱和城高级中学2025—2026学年第一学期高一年级期中考试 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：苏教版专题1，专题2，专题3第一、二单元。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 散文“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里……”，描述的是阳光穿过缝隙便有了形状，其产生的本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气是一种胶体 C. 尘埃是分散系 D. 空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm 【答案】D 【解析】 【分析】胶体具有丁达尔效应的性质，阳光穿透墙壁上的小缝，看到一条条明亮的通路，即丁达尔效应的性质，许多细小的尘埃分散到空气中形成气溶胶，丁达尔效应的本质原因是屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm； 【详解】A．看到一条条明亮的通路，即产生了丁达尔效应，但并非产生该现象的本质原因，A不符合题意； B．尘埃分散到空气中形成分散系，空气是分散剂，B不符合题意； C．尘埃分散到空气中形成分散系，尘埃是分散质，C不符合题意； D．丁达尔效应的本质原因是屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm，D符合题意； 故选D； 2. 核素钬Ho的中子数为 A. 166 B. 99 C. 67 D. 32 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：根据元素原子角标式的含义知核素钬的质子数为67，质量数为166，中子数为（166-67）=99，选C。 考点：考查原子结构。 3. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏适用于分离沸点不同的互溶液体混合物，最终得到液态馏分，题干中原料为固体不符合蒸馏的适用范围，A错误； B．升华是固态物质不经过液态直接变为气态，再凝华为固态从而实现提纯的操作，题干中生砒加热直接变为气态，随后在冷的器皿上凝结为固体砒霜，符合升华的操作特征，B正确； C．干馏是指固体或有机物在隔绝空气条件下加强热发生分解反应的过程，属于化学变化，题干中未涉及隔绝空气，也没有发生分解反应，不符合干馏的定义，C错误； D．萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离混合物的方法，不需要加热，D错误； 故选B。 4. 下列物质分类正确的是 A. 、、是碱性氧化物 B. 、、是酸 C. 、、是碱 D. 、、是盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2不属于碱性氧化物　，A错误； B．NaHCO3是盐，属于酸式盐，不是酸　，B错误； C．三种物质都是碱，C正确； D．Na2O为氧化物，不是盐，D错误； 故选C。 5. 下列电解质在水中的电离方程式，错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡在水中完全电离成钡离子和氢氧根离子，A正确； B．在水中的电离方程式为，B错误； C．在水中完全电离为铵根离子和氯离子，C正确； D．在水中完全电离为钾离子和硝酸根离子，D正确； 故选B。 6. 下列选项中与17gNH3所含原子数相等的是 A. 64gO2 B. 2molCO2 C. 22.4LCO D. 2gH2 【答案】A 【解析】 【分析】17gNH3的物质的量为1mol，所含原子数为4NA。 【详解】A．64gO2的物质的量为2mol，所含原子数为4NA，A符合题意； B．2molCO2中，所含原子数为6NA，B不符合题意； C．22.4LCO的密度未知，无法求出其物质的量，也就无法求出其所含原子数，C不符合题意； D．2gH2的物质的量为1mol，所含原子数为2NA，D不符合题意； 故选A。 7. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应生成与硫酸反应生成，均能一步实现，A不符合题意； B．能在高温下与反应，被还原为与稀盐酸反应可生成，均能一步实现，B不符合题意； C．为不成盐氧化物，则不能一步实现，C符合题意； D．与氧化反应生成与硫酸反应生成，均能一步实现，D不符合题意； 故选C。 8. 下列说法中正确的是 A. 某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中出现浑浊，则原溶液一定含有 B. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有，不含 C. 向溶液中加入浓溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中含 D. 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，说明原溶液中一定存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．若溶液中含碳酸氢根或亚硫酸根、亚硫酸氢根，均能出现相同的现象，不能确定含，A错误； B．焰色反应呈黄色，说明溶液中一定含钠离子，是否含钾离子需要透过蓝色钴玻璃观察，B错误； C．溶液中加入溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即氨气，证明原溶液中含、C正确； D．若溶液中存在，也可能产生AgCl白色沉淀且难溶于稀盐酸，不能确定一定含，D错误； 故选C。 9. 氯及其化合物有重要应用，下列说法不正确的是 A. 氯碱工业产生的和可用于工业制盐酸 B. 工业上用氯气与石灰乳制漂白粉 C. 具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D. 向84消毒液中添加洁厕灵(主要成分是盐酸)，可增加其消毒能力 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯碱工业：，其中产生的和可反应生成，可用于工业制盐酸，A正确； B．工业上用氯气与石灰乳反应，制备漂白粉，B正确； C．具有强氧化性，在反应中易得电子，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，C正确； D．向84消毒液中添加洁厕灵，降低其消毒能力，D错误； 故答案选D。 10. 下列说法中错误的是 A. 纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B. 当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火 C. 与的反应属于化合反应，而与的反应属于氧化还原反应，其中既是氧化剂又是还原剂 D. 将钠投入盛有溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，并发出苍白色火焰，A错误； B．钠能与水、二氧化碳等反应，当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火，B正确； C．是化合反应，是氧化还原反应，其中既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．将钠投入盛有溶液的小烧杯中，与水反应产生和，与反应产生沉淀，因此看到的现象是既有气体生成又有白色沉淀产生，D正确； 故选A。 11. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下图显示的是 A. 氯离子的浓度 B. 氧气的体积分数 C. 氯水的pH值 D. 氯水的导电能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中次氯酸见光分解：，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，A错误； B．次氯酸见光分解反应生成氧气，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，B错误； C．反应生成盐酸，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，C正确； D．反应生成盐酸，弱酸生成强酸，随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，与图像不符合，D错误； 故选C。 12. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅化合价由+4变为0，得到电子；碳化合价由0变为+2，失去电子，电子得失情况表示： ，A错误； B．碘化合价由0变为-1，得到电子；硫化合价由+4变为+6，失去电子，电子得失情况表示：，B错误； C．铜化合价由0变为，失去电子；氮化合价由+5变为+2，得到电子，电子得失情况表示正确，故C正确； D．氧化还原反应中化元素化合价升降不会交叉；硫化氢中硫化合价由-2变为0失去电子；硫酸中硫化合价由+6变为+4，得到电子，电子得失情况表示：，故D错误； 故选C。 13. 下列叙述中，正确的是 A. 1mol与足量完全反应转移的电子数约为 B. 常温常压下，2.2g由和组成的混合气体中含有的原子总数为 C. 溶液中，含有的数约为 D. 固体中所含离子总数约为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与铁反应生成氯化铁，由0价降低到-1价，依据氯气的量计算转移电子数，与完全反应转移的电子数约为，A正确； B．CO2和N2O的每个分子均含有3个原子，摩尔质量都为44g/mol，2.2g混合气体的物质的量为，故原子总数为3×0.05mol=0.15mol，即0.15，B错误； C．溶液体积未知，无法计算个数，C错误； D．由和组成，故固体中所含离子总数约为，D错误； 故答案为：A。 14. 我国自主研制的第五代隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2，下列说法正确的 A. TiCl4是还原剂 B. Mg被氧化 C. TiCl4 中氯元素被氧化 D. 每1 mol TiCl4被还原时转移2 mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中TiCl4中Ti的化合价由+4价降低为0价，得到电子，被还原，故TiCl4是氧化剂，A错误； B．反应中Mg的化合价由0价升高为+2价，失去电子，故Mg被氧化，B正确； C．反应中TiCl4 中氯元素的化合价未发生改变，故Cl既不被氧化也不被还原，C错误； D．反应中TiCl4中Ti的化合价由+4价降低为0价，故每1 mol TiCl4被还原时转移4 mol电子，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. I．现有以下几种物质： ①；②氢氧化钠固体；③；④NaHCO3；⑤盐酸；⑥酒精；⑦熔融硝酸钾；⑧液氯 （1）其中属于电解质的是___________(填序号)，能导电的是___________(填序号)。 （2）写出④与⑤反应的化学方程式___________。 Ⅱ．亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。 已知能发生反应：____________________+____。 （3）配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”注明电子转移的方向和数目___________。 （4）该反应中HI表现的性质是___________；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；当反应转移电子时，则在标准状况下生成的体积为___________L。 （5）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，维生素C在解毒过程中作___________剂。 【答案】（1） ①. ②④⑦ ②. ③⑤⑦ （2） （3） （4） ①. 还原性、酸性 ②. 1∶1 ③. 6.72 （5）还原 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质：②氢氧化钠固体、④、⑦熔融硝酸钾均为可电离的化合物，属于电解质。存在自由移动电子或离子的物质可导电：③含自由电子，⑤盐酸、⑦熔融硝酸钾含自由移动离子，可导电。 【小问2详解】 与盐酸发生复分解反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，符合强酸制弱酸的反应规律。 【小问3详解】 反应中元素从+3价降至+2价，每个得1个电子；元素从-1价升至0价，每生成1个失2个电子，结合电子守恒、原子守恒配平系数；双线桥用于标注化合价变化元素的电子转移方向和数目。 【小问4详解】 部分中化合价升高生成，体现还原性；部分化合价不变生成盐，体现酸性。2 mol 作氧化剂，2 mol 被氧化作还原剂，二者物质的量之比为。每转移2 mol电子生成2 mol ，转移0.3 mol电子时生成0.3 mol ，标准状况下体积为。 【小问5详解】 解毒时被还原为，维生素C失电子，作还原剂。 16. A、B、C、D四种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系： （1）推断各符号所代表的物质的化学式： A．___________，B．___________，C．___________，D．___________。 （2）写出反应②的化学方程式___________。 （3）写出反应③的化学方程式___________。 （4）写出反应④的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 A、B、C、D四种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色的固体，B能与二氧化碳、水反应，故B为，由转化关系可知，A为Na，C为NaOH，D为。 【小问2详解】 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气的化学方程式：； 【小问3详解】 NaOH与反应生成、的化学方程式：； 【小问4详解】 过氧化钠和反应生成、化学方程式：。 17. 某研究性学习小组在实验室制取纯净的氯气，设计实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）写出A中发生反应的化学方程式是___________。 （2）B中饱和食盐水的作用是___________。 （3）E中NaOH溶液的作用是除去剩余氯气，防止污染空气。写出该反应的化学方程式___________。 （4）该组同学将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色褪去。 ①预测红色褪去的原因：甲同学认为可能是氯水中的酸与发生中和反应所致，乙同学认为可能是氯水中___________(填化学式)的强氧化性所致。 ②设计实验证明红色褪色的原因：取褪色后的溶液于试管中，加入___________，若观察到___________，证明___________同学的观点是正确。 【答案】（1） （2）除去中，降低的溶解度 （3） （4） ①. HClO ②. NaOH溶液 ③. 溶液变红色或溶液不变红色 ④. 甲或乙 【解析】 【分析】本实验装置为实验室制备、净化、收集氯气及尾气处理的完整装置。装置A中利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气；由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有和水蒸气，装置B盛放饱和食盐水用于除去，装置C盛放浓硫酸用于干燥氯气；装置D采用向上排空气法收集纯净干燥的氯气；氯气有毒，装置E盛放溶液用于吸收尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 装置A中，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去中混有的气体； 【小问3详解】 装置E中，氯气与溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，从而被吸收，化学方程式为：； 【小问4详解】 ①氯气溶于水生成的次氯酸（）具有强氧化性，能破坏酚酞的结构使其褪色（即漂白性），故乙同学认为可能是的强氧化性所致； ②为了验证褪色原因，可以向褪色后的溶液中再加入碱。取褪色后的溶液于试管中，加入溶液，若观察到溶液重新变红色，说明原溶液褪色是因为氯水中的酸中和了，证明甲同学的观点正确；若观察到溶液不变红色，说明酚酞分子已被氧化破坏，证明乙同学的观点正确。 18. Ⅰ．实验室欲用固体配制溶液。 （1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______，该仪器使用前必须进行的一步操作是_______。称量时用托盘天平称取固体_______。 （2）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差且偏高的是_______。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容时仰视刻度线 ⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑦定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？_______。 （4）取用任意体积的溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。 A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 Ⅱ．若用质量分数为(密度为)的浓硫酸配制成浓度为的稀硫酸。 （5）浓硫酸的物质的量浓度为_______。 （6）需要量取浓硫酸的体积是多少？_______。(写出计算过程，保留1位小数) 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶 ②. 检漏 ③. 20.0 g （2）④⑥ （3）重新配制 （4）BD （5）18.4 （6）16.3mL 【解析】 【分析】用NaOH固体配制1.00 mol·L-1NaOH溶液480 mL，实验室没有480ml的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，用托盘天平称量NaOH固体后，在烧杯中溶剂，冷却至室温后用玻璃棒引流入500mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加水，直至凹液面最低点与刻度线相切，据此分析作答。 【小问1详解】 配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶；该仪器使用前必须检漏；用托盘天平称取NaOH固体的质量m=cVM=1.00 mol·L-1×0.5L×40g/mol=20.0g； 【小问2详解】 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低； ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低； ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，浓度不发生变化； ④定容时俯视刻度线，读得的溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高； ⑤定容时仰视刻度线，读得的溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低； ⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，最终导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高； ⑦定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增大，导致所配溶液浓度偏小； 因此操作会引起误差且偏高的是④⑥； 【小问3详解】 若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，配制过程错误，会引起误差，因此溶液要倒掉，重新配制； 【小问4详解】 取用任意体积的1.00mol·L-1NaOH溶液，溶质的物质的量和OH-的数目会发生变化，而溶液的浓度和密度始终不变，因此选择物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD； 【小问5详解】 该浓硫酸的物质的量浓度为=18.4 mol•L-1； 【小问6详解】 配制95mL的稀硫酸，应选用100mL的容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $