河北省保定市爱和城高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

爱和城高中2024-2025学年第一学期高一年级期中考试 化学学科 (答题时间：75分 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共计50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 首先提出了“带核的原子结构模型”的科学家是 A. 道尔顿 B. 玻尔 C. 汤姆生 D. 卢瑟福 2. 下列变化中，可以通过加入氧化剂实现的是 A. B. C. D. 3. 向某无色溶液中加入足量的新制氯水后，仍能大量存在的一组离子是 A. B. C. D. 4. 化学用语是学习化学的工具和基础，下列化学用语表示正确的是 A. 中I元素的化合价： B. 质子数为8，中子数为8的氧原子： C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 5. 分类法是学习和研究学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 ①Fe2O3、CaO、Al2O3都是碱性氧化物 ②根据反应中是否有氧气参加，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ④根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物 ⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液。 A. 只有①②④ B. 只有③⑤ C. 只有④ D. 都不对 6. 与制得的胶体的胶团结构为(如图)。下列说法正确的是 A. 胶体带正电 B. 向沸水中逐滴滴加溶液也可得到胶体 C. 水解形成的胶体粒子数小于 D. U形管中注入胶体，插入石墨电极通电，阳极周围颜色加深 7. 下列各组物质的分类正确的是 ①同位素： ②同素异形体：、金刚石、石墨 ③酸性氧化物： ④混合物：水玻璃、水银、水煤气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇 A. ②⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 8. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 9. 少量通入稀溶液后所得的溶液中，主要含有四种离子(除水分子外，其他微粒忽略不计)，已知溶液中离子物质的量浓度分别为：，则溶液中为 A. B. C. D. 阅读信息，资料库：氯气：时氯气的密度为，比空气重。压强为时，冷却到，氯气会变成液氯。液氯继续冷却到，变成固态氯。完成问题： 10. 液氯储存在钢瓶中，你认为液氯钢瓶上应贴的标签是 A. B. C. D. 11. 为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 A. 充入稀有气体 B. 用盐酸彻底清洗 C. 彻底干燥内壁 D. 除去表面的铁锈 12. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是 A. B. C. D. 13. 下列制取、净化、收集并验证某些性质的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取气 B．除去中的 C．干燥 D．检验已集满 A. A B. B C. C D. D 14. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 15. 新制氯水显淡黄绿色，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，久置氯水不能实现该变化。为探究氯水失效的原因，某兴趣小组用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 若实验过程测定溶液的值，值减小 B. 氯水光照过程中有生成，属于还原产物 C. 光照实验过程中新制氯水颜色逐渐变浅 D. 新制氯水存在： 16. 实验测得浓度均为的溶液的导电性明显弱于溶液，又知是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列方程式书写错误的是 A. 在水中电离： B. 溶液与溶液混合： C. 溶液与溶液混合： D. 在水中电离： 17. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，与足量的充分反应，转移的电子数为0.2 B. 已知核反应：，则中含中子数55 C. 溶液中含有的数目为 D. 与一定量稀硫酸反应后完全溶解，生成气体的体积(标准状况下)为 18. 已知碳有三种核素 12C、13C、14C，氧元素也有三种核素 16O、17O、18O，则由以上核素形成的不同CO2分子的分子量有 A. 10种 B. 8种 C. 9种 D. 7种 19. 金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是 A. 48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素 B. 48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素 C. 48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素 D. 48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体 20. 自来水厂常用对饮用水杀菌消毒，可通过以下反应制取。下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 发生了还原反应 C. 是还原产物 D. 标况下生成，转移电子数为 21. 某消毒液的主要成分为，还含有一定量的，下列说法不合理的是(已知：饱和溶液的约为11) (A)该消毒液可用溶液吸收制备： (B)该消毒液与洁厕灵(主要成分为)混用，产生： (C)该消毒液加白醋生成，可增强漂白作用： (D)工业制漂白粉： (E)用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性： A. (A)(B)(D) B. (B)(C)(E) C. (C)(D)(E) D. (B)(D)(E) 22. 在标准状况下有：①，②，③，④个分子。下列对这四种气体的描述正确的是 A. 体积：①>②>③>④ B. 密度：④>③>①>② C. 质量：④>③>①>② D. 氢原子个数：③>②>①>④ 23. 下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 A. “水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化 B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 24. 在反应中，分析正确的为 A. 氧化剂与还原剂物质的量比是 B. 被氧化的占参加反应总分子数的 C. 只有一部分发生还原反应 D. 与恰好分别完全发生还原反应和氧化反应 25. 下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性） 下列说法不正确的是（ ） A. 乙中所用试剂为饱和食盐水 B. 丙和丁中均会发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C. 丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于K2FeO4 D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，则证明了K2FeO4具有氧化性 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 26. 回答下列问题： （1）已知实验室制备的反应为。 ①反应中氧化剂是_________；硝酸在反应中表现出的性质是_________。 ②若有生成，有_________被还原。 （2）请配平下列方程式，并用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目_________。 27. A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大且质子数均小于18，已知A的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的最外层电子数是内层电子总数的，C原子的核外次外层电子数为8，最外层电子数为6，D是四种元素中质子数最大的，则： （1）A、B的元素符号分别是________、________，C、D的元素名称分别是________、________。 （2）B原子结构示意图是___________，C离子结构示意图是_________。 28. 新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。（保留小数点后一位） (2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)=___mol·L－1。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。 ①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________。 ②关于配制过程的说法正确的是________（填字母）。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 C．需要称量NaClO固体的质量为143.0g D．按图所示转移烧杯中的溶液，对所配溶液浓度无影响 (4) “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。 ②需用浓硫酸的体积为________mL。 ③写出稀硫酸与“84消毒液”反应的化学方程式________。 29. 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下图的实验装置。 已知：①氯气和碱反应放出热量。②。 回答下列问题： （1）甲装置中仪器a的名称是_________，在反应中所起的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)_________。若制备氯气选用的药品为固体氯酸钾和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为：___________________________。 （2）装置乙中饱和食盐水的作用是____________。 （3）①制取漂白粉的化学方程式是______________。 ②该小组制得的漂白粉中远大于，其主要原因是__________________。 ③为提高的含量，可采取的措施是__________________(任写一种即可)。 （4）漂白粉应密封保存，原因是__________________(用化学方程式表示)。 （5）现有一种漂粉精：的“有效氯”为，则式中n值应是_________。(漂粉精用盐酸酸化可产生和，以释放出来的氯气量作标准，用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，以(有效氯含量表示) 爱和城高中2024-2025学年第一学期高一年级期中考试 化学学科 (答题时间：75分 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共计50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10~12题答案】 【答案】10. C 11. C 12. A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】B 【23题答案】 【答案】C 【24题答案】 【答案】B 【25题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 【26题答案】 【答案】（1） ①. ②. 氧化性、酸性 ③. 4.2 （2） 【27题答案】 【答案】（1） ①. C ②. P ③. 硫 ④. 氯 （2） ①. ②. 【28题答案】 【答案】 ①. 4.0 ②. 0.04 ③. 500mL容量瓶 ④. B ⑤. 4.6 ⑥. 250 ⑦. 2NaClO+H2SO4=2HClO+Na2SO4 【29题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 氧化剂 ③. （2）除去Cl2中混有的HCl气体 （3） ①. ②. 氯气和碱反应放热，体系温度升高，发生已知中的副反应生成更多和，导致远大于 ③. 冷水浴降温、缓慢通氯气 （4）、 （5）4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $