精品解析：北京市第一五九中学2024-2025高一上学期化学期中试题

北京市第一五九中学2024-2025学年度第一学期期中检测 高一年级化学试题 考生须知 1.本试卷共8页，共二道大题，31道小题。考试时间90分钟，试卷满分100分。 2.除特别说明外，试卷答案一律填涂在答题卡或书写在答题纸上。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上作答，其他试题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。 相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。) 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 蔗糖溶液 C. 溶液 D. 溶液 2. 下列关于物质类别的说法不正确的是 A. 属于酸 B. 氯水属于纯净物 C. 属于有机化合物 D. 属于盐 3. 用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液放在酒精灯火焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为 A. 黄色 B. 绿色 C. 红色 D. 紫色 4. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. Cu B. NaCl溶液 C. NaOH固体 D. 熔融KNO3 5. 下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 钠元素在自然界以化合态存在 B. 少量的钠可以保存在煤油中 C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 D. 碳酸钠既是钠盐又是碳酸盐 6. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否能发生丁达尔效应 B. 分散质微粒直径的大小 C. 能否透过滤纸 D. 是否均一、较稳定、透明 8. 氧化还原反应的实质是（ ） A. 氧元素参加反应 B. 元素化合价有变化 C. 电子的转移 D. 原子重新组合 9. 下列电离方程式书写错误的是 A. HCl=H++Cl- B. Ca(OH)2=Ca2++2OH- C. Ba(NO3)2=Ba2++2 D. 10. 下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A. 无色气体 B. 有刺激性气味 C. 相同条件下密度比空气的大 D. 能与水反应 11. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO2→S B. Fe3+→Fe C. I-→ I2 D. CO2→CO 12. 下列粒子不具有还原性的是 A. B. C. D. 13. 氧气的摩尔质量是 A. 32g B. 16g C. 32g/mol D. 16g/mol 14. 下列物质不能与反应的是 A. B. C. 盐酸 D. 15. 下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 16. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 浓盐酸需密闭保存 C. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存 17. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中： B. 在含大量Ca2+的溶液中： C. 在强酸性溶液中： D. 在强碱性溶液中： 18. 对下列图片中的变化解释正确的是 A B 向溶液中加入溶液，溶液导电能力变化 溶液导电 a点时没有自由移动的离子 电离方程式： C D 在中燃烧 用小刀切割金属钠 单线桥表示电子转移过程： 金属钠质地很软 A. A B. B C. C D. D 19. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将金属钠放入水中：Na + H2O= Na++ OH-+ H2↑ B. 铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑ C. 将氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2 + 2OH-= Cl- +ClO- +H2O D. 澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++ 2HCO+ 2OH-= CaCO3↓+ 2H2O + CO 20. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 制备有毒气体时，在通风橱内进行 C. 点燃前，先进行验纯操作 D. 金属不慎着火时，用水浇灭 21. 下列物质露置在空气中，不会发生变质的是 A. B. C. D. 22. 某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成； ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液； ③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是 A. 可能含K2CO3和CuSO4 B. 一定含KCl、Ba(NO3)2和Na2SO4 C. 可能含KCl，一定含Ba(NO3)2和Na2SO4 D. 一定含Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO3 23. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 24. 强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是 A. Cl2与H2O反应的化学方程式： B. 图1中下pH降的主要原因是光照引起Cl2逸出 C. 结合图1、图2和图3推测发生了反应： D. 光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 25. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A. 取a g混合物充分加热，减重b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 C. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g D. 取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 二、填空题(共50分) 26. 将物质及其用途连线。A-____ B-____ C-_____ 物质 用途 A．NaHCO3 a．烘焙蛋糕 B．Na2O2 b．消毒剂 C．Ca(ClO)2 c．供氧剂 27. 化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应为：8NH3 + 3Cl2 =N2 + 6NH4Cl （1）作还原剂的物质是_____，氯元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。 （2）若反应中每生成 6 mol NH4Cl，则消耗Cl2 的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。 28. 钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。 （1）下列现象与解释正确的是__________。 序号 实验现象 解释 A 钠浮在水面上 钠的密度比水小 B 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 C 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体 （2）图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有_______________生成； （3）钠与水反应的化学方程式是__________________________________________。 29. 某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 （1）探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是______。 （2）探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。 ①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是______。 ②NaHCO3受热分解的化学方程式是______。 （3）探究与酸的反应。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ①______ ②______ 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 （4）该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时，运用的化学思想方法有______（填序号）。 a．比较 b．定性与定量相结合 30. 校化学兴趣小组为验证Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。 （1）实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为___________。 （2）装置Ⅱ的作用是___________。 （3）若实验中产生的Cl2足量，装置Ⅳ中的实验现象___________。 （4）写出装置V中反应的离子方程式___________。 （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。 （6）可用Cl2和Ca(OH)2制备的漂粉精 ①漂白精的有效成分是___________。 ②漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的化学方程式是：___________ ③池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 a．若池水碱性过强，杀毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。 b．若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是___________(填离子符号)。 31. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如： （1）中Cr元素的化合价是_________，该物质属于________（填序号）。 ①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物 （2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是________（填序号）。 （3）反应①为：（未配平）。其中还原剂为________，若生成2mol 转移的电子为________mol。与的反应系数比为________。 （4）完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________。 反应④为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第一五九中学2024-2025学年度第一学期期中检测 高一年级化学试题 考生须知 1.本试卷共8页，共二道大题，31道小题。考试时间90分钟，试卷满分100分。 2.除特别说明外，试卷答案一律填涂在答题卡或书写在答题纸上。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上作答，其他试题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。 相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。) 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 蔗糖溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 胶体，光通过胶体时，光在胶体中发生散射，观察到丁达尔现象，故A正确； B. 蔗糖溶液不属于胶体，故B错误； C. 溶液不属于胶体，故 C错误； D. 溶液不属于胶体，故D错误。 答案为：A。 2. 下列关于物质类别的说法不正确的是 A. 属于酸 B. 氯水属于纯净物 C. 属于有机化合物 D. 属于盐 【答案】B 【解析】 【详解】A. 电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸 ，故A正确； B. 氯水中含有氯气、水、氯离子、氢离子、次氯酸、次氯酸根离子，属于混合物，故B错误； C. 属于醇类，属于有机化合物 ，故C正确； D. 由金属阳离子与酸根离子组成，属于盐，故D正确。 答案为：B。 3. 用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液放在酒精灯火焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为 A. 黄色 B. 绿色 C. 红色 D. 紫色 【答案】A 【解析】 【详解】焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液放在酒精灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色； 故选：A。 4. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. Cu B. NaCl溶液 C. NaOH固体 D. 熔融KNO3 【答案】D 【解析】 【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，据此解答。 【详解】A．Cu是金属单质，可以导电，不是电解质也不是非电解质，A不选； B．NaCl溶液中含有自由移动的离子，可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，B不选； C．NaOH固体不导电，溶于水可电离出离子，属于电解质，C不选； D．熔融KNO3能够电离出离子，属于电解质，且可以导电，D选； 答案选D。 5. 下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 钠元素在自然界以化合态存在 B. 少量的钠可以保存在煤油中 C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 D. 碳酸钠既是钠盐又是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠是活泼性金属元素，在自然界中只能以化合态形式存在，故A项叙述正确； B．钠单质是活泼性金属单质，能够与空气、水等物质反应，但和煤油不发生化学反应，且密度大于煤油，因此实验室常将钠单质保存在煤油中，故B项叙述正确； C．钠单质在空气中燃烧的产物是过氧化钠，故C项叙述错误； D．碳酸钠中含有钠离子和碳酸根离子，因此碳酸钠既是钠盐又是碳酸盐，故D项叙述正确； 综上所述，叙述不正确的是C项，故答案为C。 6. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合反应中，有单质参与的化合反应存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，如，无单质参与的化合反应可能属于也可能不属于氧化还原反应，因此化合反应不是一定不属于氧化还原反应，A错误； B．分解反应中，有单质生成的分解反应存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，如，无单质生成的分解反应可能属于也可能不属于氧化还原反应，因此分解反应不是一定不属于氧化还原反应，B错误； C．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，一定存在元素化合价的升降，全部属于氧化还原反应，C错误； D．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应过程中所有元素化合价均不发生变化，一定不属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否能发生丁达尔效应 B. 分散质微粒直径的大小 C. 能否透过滤纸 D. 是否均一、较稳定、透明 【答案】B 【解析】 【详解】根据分散质微粒直径大小，将分散质微粒直径小于1 nm的分散系叫溶液；分散质微粒直径大于100 nm的分散系叫浊液；而分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间的分散系叫胶体，可见溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质微粒直径的大小，故合理选项是B。 8. 氧化还原反应的实质是（ ） A. 氧元素参加反应 B. 元素化合价有变化 C. 电子的转移 D. 原子重新组合 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应的本质（实质）是有电子的转移，特征是有元素化合价变化。 答案选C。 9. 下列电离方程式书写错误的是 A. HCl=H++Cl- B. Ca(OH)2=Ca2++2OH- C. Ba(NO3)2=Ba2++2 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl是强酸，在水中完全电离产生H+、Cl-，电离方程式为：HCl=H++Cl-，A正确； B．Ca(OH)2是二元强碱，在水中完全电离产生Ca2+、OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B正确； C．Ba(NO3)2是可溶性，在水中完全电离产生Ba2+、，电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2，C正确； D．NaHCO3是可溶性的弱酸的酸式盐，在水中完全电离产生Na+、，电离方程式应该为：NaHCO3=Na++，D错误； 故合理选项是D。 10. 下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A. 无色气体 B. 有刺激性气味 C. 相同条件下密度比空气的大 D. 能与水反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色气体，故A错误； B．氯气具有刺激性气味，故B正确； C．氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约为29，相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故相同条件下氯气的密度比空气的大，故C正确； D．氯气可以与水反应生成HCl和HClO，故D正确； 综上所述答案为A。 11. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO2→S B. Fe3+→Fe C. I-→ I2 D. CO2→CO 【答案】C 【解析】 【分析】加入氧化剂才能发生，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂被氧化，元素的化合价升高，以此解答该题。 【详解】A．S元素化合价由+4价变为0价，化合价降低，应加入还原剂才能实现，A项错误； B．Fe3+不能直接转化为Fe，B项错误； C．I-→ I2中化合价由-1升高为0，被氧化，应加入氧化剂，C项正确； D．CO2→CO不存在化合价变化，D项错误； 故选C。 12. 下列粒子不具有还原性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 的化合价为+1价，是最高价态，只具有氧化性，故A正确； B. 的化合价处于中间价态，即具有氧化性又具有还原性，故B错误； C. 的化合价为最低价态，只具有还原性，故C错误； D. 处于最低价态，只具有还原性，故D错误。 答案为：A。 13. 氧气的摩尔质量是 A. 32g B. 16g C. 32g/mol D. 16g/mol 【答案】C 【解析】 【详解】氧气的相对分子质量为32，摩尔质量是32g/mol，故选C。 14. 下列物质不能与反应的是 A. B. C. 盐酸 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O是碱性氧化物，能和酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠，A错误； B．两者反应生成氢氧化钠，B错误； C．Na2O是碱性氧化物，能和盐酸反应生成氯化钠，C错误； D．Na2O是碱性氧化物，不和氢氧化钠反应，D正确； 故选D。 15. 下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．，氢氧化钠、硫酸、硫酸钠都能拆，因此离子方程式，故A正确； B．，氢氧化钡、盐酸、氯化钡都能拆，因此离子方程式，故B正确； C．，氢氧化钾、硫酸氢钾、硫酸钾都能拆，因此离子方程式，故C正确； D．，氢氧化镁是沉淀，不能拆，因此不能写成，故D错误。 综上所述，答案为D。 16. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 浓盐酸需密闭保存 C. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠能与水、氧气反应，应该隔绝空气密封保存，因此钠保存在煤油中，隔绝空气，与其化学性质有关，选项A不合题意； B．由于浓盐酸具有强挥发性，故浓盐酸需密闭保存，挥发性是物理性质不是化学性质，选项B符合题意； C．由于Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故新制氯水密闭存放于棕色瓶中与次氯酸见光易分解的化学性质有关，选项C不合题意； D．由于2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故过氧化钠需保持干燥密闭保存与Na2O2的化学性质有关，选项D不合题意； 答案选B。 17. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中： B. 在含大量Ca2+的溶液中： C. 在强酸性溶液中： D. 在强碱性溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．Fe3+与OH-会反应产生Fe(OH)3沉淀，Ca2+与OH-会反应产生Ca(OH)2沉淀，均不能大量共存，B不符合题意； C．在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．在强碱性溶液中含有大量OH-，OH-与会反应产生、H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是C。 18. 对下列图片中的变化解释正确的是 A B 向溶液中加入溶液，溶液导电能力变化 溶液导电 a点时没有自由移动的离子 电离方程式： C D 在中燃烧 用小刀切割金属钠 单线桥表示电子转移过程： 金属钠质地很软 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加入溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，当氢氧化钡和硫酸铜恰好反应时，溶液中含有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故A错误； B．电解质电离的条件不需要通电，电离的条件是溶于水或受热熔化，故B错； C．单线桥表示钠和氯气反应的电子转移过程，故C错误； D．能用小刀切割金属钠，说明金属钠质地很软，故D正确； 选D。 19. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将金属钠放入水中：Na + H2O= Na++ OH-+ H2↑ B. 铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑ C. 将氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2 + 2OH-= Cl- +ClO- +H2O D. 澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++ 2HCO+ 2OH-= CaCO3↓+ 2H2O + CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式原子不守恒、电子转移不守恒，正确应为，A错误； B．稀盐酸为弱氧化剂，与Fe反应只能生成，正确应为，B错误； C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，C正确； D．碳酸氢钠少量时完全反应，无多余生成，正确应为，D错误； 故选C。 20. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 制备有毒气体时，在通风橱内进行 C. 点燃前，先进行验纯操作 D. 金属不慎着火时，用水浇灭 【答案】D 【解析】 【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，防止发生火灾，符合实验安全要求，故A不符合题意； B．在实验室，有毒气体会污染室内环境，甚至使人中毒，制备有毒气体时应在通风橱内进行，符合实验安全要求，故B不符合题意； C．点燃氢气前，若氢气不纯，可能会发生爆炸，所以应先检验氢气的纯度，符合实验安全要求，故C不符合题意； D．钠会和水反应生成可溶性氢气，应该用沙子盖灭，不符合实验安全要求，故D符合题意； 故选D。 21. 下列物质露置在空气中，不会发生变质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．不会和空气中相关物质反应，不会变质，A符合题意； B．过氧化钠可以和水或二氧化碳发生氧化还原反应生成氢氧化钠、碳酸钠而变质，B不符合题意； C．氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，C不符合题意； D．氯化铁容易被空气中氧气氧化为三价铁而变质，D不符合题意； 故选A。 22. 某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成； ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液； ③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是 A. 可能含K2CO3和CuSO4 B. 一定含KCl、Ba(NO3)2和Na2SO4 C. 可能含KCl，一定含Ba(NO3)2和Na2SO4 D. 一定含Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO3 【答案】C 【解析】 【分析】某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成，则不含有CuSO4，此沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者的混合物； ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，则此沉淀不含BaCO3，一定是BaSO4； ③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2SO4。 【详解】A．固体溶于水后形成无色溶液，则不含CuSO4，沉淀不溶于盐酸，则不含K2CO3，A错误； B．滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2SO4，则不一定含KCl，但肯定含有Ba(NO3)2和Na2SO4，B错误； C．滴加AgNO3溶液时，产生白色沉淀，则可能含KCl，溶于水后生成的白色沉淀不溶于盐酸，则为BaSO4，溶液中一定含Ba(NO3)2和Na2SO4，C正确； D．由分析可知，混合物中一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含K2CO3，D错误； 答案选C。 23. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误； C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确； D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确； 故答案为B。 24. 强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是 A. Cl2与H2O反应的化学方程式： B. 图1中下pH降的主要原因是光照引起Cl2逸出 C. 结合图1、图2和图3推测发生了反应： D. 光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知溶于水中的部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是一个可逆反应，A正确；   B．氯水中含有HClO，HClO为弱酸，强光照射下分解生成HCl和氧气，由弱酸转化为强酸，因此pH下降，B错误； C．氯水中的HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，因此HClO的浓度降低而氯离子的浓度增大、氧气含量增多，推测发生了反应：，C正确；    D．次氯酸具有漂白性，HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，导致溶液的漂白性会减弱，D正确； 故答案为：B。 25. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A. 取a g混合物充分加热，减重b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 C. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g D. 取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．取a g混合物充分加热，减重b g，根据质量差可求出的质量，从而求出，A不符合题意； B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体氯化钠，列方程组即可求出，B不符合题意； C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，由于逸出气体中含有，故无法求解，C符合题意； D．由于二者都能与溶液反应生成沉淀，存在、的转化关系，列方程组即可求出混合物中的质量分数，D不符合题意； 故选C。 二、填空题(共50分) 26. 将物质及其用途连线。A-____ B-____ C-_____ 物质 用途 A．NaHCO3 a．烘焙蛋糕 B．Na2O2 b．消毒剂 C．Ca(ClO)2 c．供氧剂 【答案】 ①. a ②. c ③. b 【解析】 【详解】受热易分解，也可与发酵产生的酸反应生成气体，能使糕点疏松多孔，可用于烘焙蛋糕；中氧元素为-1价，可与、反应生成，可用作供氧剂；是漂白粉的有效成分，在溶液中可反应生成具有强氧化性的，能杀菌消毒，可用作消毒剂。因此对应关系为A-a、B-c、C-b。 27. 化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应为：8NH3 + 3Cl2 =N2 + 6NH4Cl （1）作还原剂的物质是_____，氯元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。 （2）若反应中每生成 6 mol NH4Cl，则消耗Cl2 的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。 【答案】 ①. NH3 ②. 降低 ③. 3 ④. 6 【解析】 【分析】根据所给的化学方程式分析，方程式中N元素化合价升高，Cl元素化合价降低。 【详解】（1）方程式中N元素化合价升高，为还原剂，故作还原剂的物质是NH3；Cl元素从0价变成-1价化合价降低； （2）根据方程式的化学计量数可知，每生成6mol NH4Cl，消耗Cl2的物质的量至少为3mol，转移电子数为6mol。 28. 钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。 （1）下列现象与解释正确的是__________。 序号 实验现象 解释 A 钠浮在水面上 钠的密度比水小 B 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 C 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体 （2）图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有_______________生成； （3）钠与水反应的化学方程式是__________________________________________。 【答案】（1）ABC （2） 碱性物质（或） （3） 【解析】 【小问1详解】 A．钠的密度小于水的密度，因此钠投入水中会浮在水面上，A正确； B．钠本身熔点较低，且钠与水的反应为放热反应，反应放出的热量足以使钠熔化为液态小球，B正确； C．钠与水反应生成氢气，气体逸出过程中产生嘶嘶声响，同时气体的推动力使钠在水面四处游动，C正确； 故选ABC。 【小问2详解】 酚酞试液的显色规律为遇碱性溶液变为红色，因此滴加酚酞后溶液变红，说明钠与水反应生成了碱性物质。 【小问3详解】 钠与水反应的产物为氢氧化钠和氢气，根据质量守恒定律和氧化还原反应得失电子守恒配平，得到最终的反应化学方程式：。 29. 某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 （1）探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是______。 （2）探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。 ①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是______。 ②NaHCO3受热分解的化学方程式是______。 （3）探究与酸的反应。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ①______ ②______ 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 （4）该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时，运用的化学思想方法有______（填序号）。 a．比较 b．定性与定量相结合 【答案】（1）NaHCO3 （2） ①. 加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊 ②. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （3） ①. ②. （4）ab 【解析】 【分析】Na2CO3的热稳定性强，用酒精灯加热Na2CO3固体，不发生分解；NaHCO3的热稳定性差，用酒精灯加热NaHCO3固体，会发生分解，生成Na2CO3、CO2气体和水。由NaHCO3的分解反应，也可得出Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。 【小问1详解】 在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，发现盛有NaHCO3固体的那支试管中固体有剩余，则表明NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，剩余的固体是NaHCO3。 【小问2详解】 ①由装置图可知，利用澄清石灰水检验分解产物中是否含有CO2来判断两种盐的热稳定性，则能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是：加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊。 ②NaHCO3受热分解，生成Na2CO3、CO2气体和水，化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【小问3详解】 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸，先发生反应生成NaHCO3等，NaHCO3再与盐酸反应生成二氧化碳气体等。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ① ② 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 【小问4详解】该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时，采用比较分析法，进行溶解性实验、热稳定性实验及与盐酸反应的实验；分析溶解度大小、热稳定性强弱、与盐酸反应产生气泡的快慢时，采用定性与定量相结合的方法，则运用的化学思想方法有ab。 【点睛】相同温度时，相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强。 30. 校化学兴趣小组为验证Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。 （1）实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为___________。 （2）装置Ⅱ的作用是___________。 （3）若实验中产生的Cl2足量，装置Ⅳ中的实验现象___________。 （4）写出装置V中反应的离子方程式___________。 （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。 （6）可用Cl2和Ca(OH)2制备的漂粉精 ①漂白精的有效成分是___________。 ②漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的化学方程式是：___________ ③池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 a．若池水碱性过强，杀毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。 b．若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是___________(填离子符号)。 【答案】（1） （2）除去Cl2中的HCl气体 （3）溶液先变红，后褪色 （4）Cl2 + 2OH - = Cl- + ClO- +H2O （5）④ （6） ①. Ca(ClO)2 ②. Ca(ClO)2 + H2O + CO2 =CaCO3+ 2HClO ③. 减弱 ④. CO、HCO 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、水、氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，氯气进入玻璃管探究氯气和水的反应，氯气进入紫色石蕊试液观察现象，尾气有毒被氢氧化钠溶液吸收； 【小问1详解】 实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式：； 【小问2详解】 生成的氯气中混有盐酸挥发的氯化氢气体，装置Ⅱ的作用：除去Cl2中的HCl气体； 【小问3详解】 若实验中产生的Cl2足量，Cl2先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使溶液变红，次氯酸使溶液褪色，装置Ⅳ中的实验现象：溶液先变红，后褪色； 【小问4详解】 氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2 + 2OH - = Cl- + ClO- +H2O； 【小问5详解】 在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，可能原因是氯气没有干燥，含有水蒸气，故需要通过干燥剂进行干燥，氯气能和碱石灰、氢氧化钠反应，碳酸氢钠溶液不能干燥氯气，浓硫酸能干燥氯气； 【小问6详解】 ①漂白精的有效成分：Ca(ClO)2； ②漂粉精在水中释放HClO的化学方程式：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 =CaCO3+ 2HClO； ③池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 a．若池水碱性过强，消耗HClO，杀毒作用会减弱； b．若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是：CO、HCO； 31. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如： （1）中Cr元素的化合价是_________，该物质属于________（填序号）。 ①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物 （2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是________（填序号）。 （3）反应①为：（未配平）。其中还原剂为________，若生成2mol 转移的电子为________mol。与的反应系数比为________。 （4）完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________。 反应④为： 【答案】（1） ①. +6 ②. ③ （2）②③⑥ （3） ①. HCl ②. 4mol ③. 1∶3 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为0，故Na2Cr2O7中Cr元素的化合价：+6；该物质由钠离子和组成，属于盐类化合物，故选③； 【小问2详解】 由循环图可以看出CrCl3转化为Cr(OH)3，Cr(OH)3转化为NaCrO2，Cr化合价都是+3价，化合价没变；Na2Cr2O7转化为Na2CrO4 Cr化合价都是+6价，化合价没变；故选②③⑥； 【小问3详解】 反应①：Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平)，Cl元素化合价从-1升高到0价，还原剂为：HCl；若生成2molCl2转移的电子4mol；根据得失电子守恒，Na2Cr2O7与Cl2的反应系数比为：1∶3； 【小问4详解】 中+5价的Cl得6个电子转化为-1价，中+3价的Cr失去3个电子转化为+6价，根据得失电子守恒系数为2，根据元素守恒配平，单线桥标出电子转移的方向和数目为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $