北京市顺义牛栏山第一中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

牛栏山一中2025一2026学年度第一学期期中考试 高一年级化学试题2025.11.24 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试 时间90分钟。所有答案必领填涂或作答在答题卡上，否则不得分。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14D16Na23S32C135.5Fe56Cu64 第卷（选择题共50分） 本卷共25小题，每小题2分。在每小愿列出的四个选项中，选出最符合题目答案的一项。 1.下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 CH:COOH NH4NO3 Na2O NOz B NHH2O HaPO4 CaCO3 S02 CO c KOH HaS CuSOr5H2O 生石灰 SiOz D 烧碱 HNO 小苏打 Na:O1 S03 2.下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A.金属钠保存在煤油中 B.新制氯水裙存放子棕色瓶中 C.过氧化钠需在干操密闭的环境中保存 D.浓盐酸需密封保存 3.下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A.FeClz-FeCls B.CuO-Cu C.SO3→HS04 D.HNO3→NO 4.下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是 A.FeClz B.FeCl ℃.A1Cs D.CuClz 5.我国发现富含能元素的佛包头矿。下列关于铌(”b)的说法中，不正确的是 A.质子数为41 B.核外电子数为52 C.质量数为93 D.粉Nb与Nb互为同位素 6.下列关于物质的用途说法不正确的是 A小苏打用于食品膨松剂 B.大理石和稀硫酸可用于实验室制备CO2 C.过氧化钠可用于呼吸面具供给氧气 D.氯气可用于制取源白粉 1 又.下列说法中，正确的是 A.藤糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 B.液态HC、固态NaC均不导电，所以HCl、NaCI均是非电解质 C.NH、CO2的水溶液均能导电，所以NB、CO2均是电解质 D.铜、石盈均导电，所以它们是电解质 第1页共10页 8.磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1-10mm之间)的磁性固体颗粒、基 载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下 列关于纳米Fe0,磁流体的说法不正确的是 A.当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 B.钠米FeO,磁流体可以通过滤纸 C.纳米FeO4做流体分散系属于溶液 D.纳米磁流体中的固体颗粒具有较大的表面积 9.焰火“迎客松”、“天下一家”，让北京冬奥运会开闭幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰 色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A.格色试验是化学变化 B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝） C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D.利用焰色试验可区分KC与K,CO,固体 10.下列各组离子在指定溶液中一定能大薰#存的是 A.使酚酞变红色的溶整：F+、K*、SO、NO为 B.含大量S02的澄清透明溶液：Mg2、Co2+、Ct、NO C.澄消透明溶液：K*、MnO、Ct、H D.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：A+、Mg2、CT、CO32 11.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.4.4gC02中，含有氧原子的数目为0.1N B.Imol NaC中所含电子总数为20W C.分子总数为N,的NO,和C02的混合气体中含有的氧原子数为2W D.标准状况下，2.24LH0含有的氧原子数为0.1N 1,能用离子方程式H+O肝=H0表示的反应是 A.酯酸和澄清石灰水反应 飞.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C.稀盐酸和氢氧化铜反应 D.稀疏酸和烧溶液反应 13.下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A.碳酸钙与盐酸反应：2H+C0g之=IⅡz0+C0叶 B.钠块与水反应，2Na+2Hz0=Na*+2OH+2日2↑ C.硝酸银溶液与铜反应：CuAg=Cu++1g D.用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H*=CD↑+H0 14.下列反应中水只作还原剂的是 A.3N02+H0=2HN03+N0t、 B.S02+H20÷HS03 C.2F2+2H20=4HF+02 D.C2+H20÷HC+HC0 15.下列关于氯气或其水溶液的说法不正确的是 A新制氯水显淡黄绿色，因其含有氯分子 B.氧气的密度比空气大 C.久置氯水的pH大于新制氯水 D.液氯能贮存在钢瓶中 第2页共10页 16.向含有下列离子的混合溶液中加入过氧化钠固体（溶液体积变化可忽略），离子浓度基本 不变的是 A.HCO B.C032 C.Na+ D.NO 17.下列叙述正确的是 A.46gN01与N,0,的混合气体含有的氮原子数约为1.5×6.02×102 B.1molN,与1molH,0的原子个数比为1：1 C.1 mol Na0r中含有阴离子1mol D.78gNaO2与足量C02反应转移4mol1电子 18下列“实验现象或结论”与“实验操作”不相符的一组是 选项 实致操作 实验现象或结论 向氟水中加入NaHCO]溶液 产生大量气泡，氯水中含有H D 干燥的氯气中放入红色的干布条 布条不褪色，氯气没有源白性 c 向某溶液中加入AgNO,溶液 有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有C 有无色气体生成， 该粉末一定是碳酸盐或 D 向某粉末中加入稀盐酸 碳酸氢盐，或两者的混合物 9.下列除杂括号内为杂质)所选药品，错误的是 A.Cu粉(e粉)，将混合物加入足量稀盐酸，过滤 B.NazCO,溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OHz落液，过滤 C.CO2(HC),将混合气体通过足量的饱和NaRCO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入足盘的CO2气体 20.向一定质量的甲中加入乙，反应过程中，溶液的总质量与加入乙质量的关系能用下图曲线 表示的是 甲 乙 A 稀盐酸 碳酸钙 B CuSO4溶液 铁粉 的总质量 NaOH溶液 稀盐酸 加入乙的质量g D Ca(OH)z溶液 C02 21.NaS.在碱性溶液中可被NaCIO氧化为NaSO4,而NaC10被还原为NaCl,若反应中 NazS.与NaCI0的物质的量之比为1：13，则x值是 A.5 B.3 C.4 D.2 第3页共10页 22.向NaHS04溶液中逐滴加入Ba(ODz溶液，测得混合后溶液的p日变化如下图所示：下列 说法不正确的是 H a 0Ba(OHD,浒液的体颖/mL A.a点pH<7的原因：NaHSO4=Na+H+SO2 B.a+b过程中反应的离子方程式为：Ba2·+H'+S042+OH=BaSO4l+H0 C.导电性a>b D.b,点后继续滴加Ba(OH田，溶液，仍能产生白色沉淀 23.“候氏制碱法”的主要过程如下图（部分物质已略去）. 气体X NH 气体X 煅烧 饱和食盐小氨盆水'悬浊液操作 滤液 b分离回收 下列说法不正确的是 A.气体X为C02 B.操作b为过滤 C.氢盐水中通入气体X后，溶液中大量减少的阳离子是Na+ D.滤液主要成分是NH.HCO, 24.实验室常用MnO与NH4)2Fe(SOh的反应来测定NHa)2Fet(S0h的浓度，同时使MnO 再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 s,0 MnO Fe 反应1 反应 sO Mn2+4 Fe2+ A.由反应1、I可知，氧化性：Sz02>MnOw>Fe B.S2O。2和Fe2*在水溶液中能大盘共存 C.当反应1再生1 mol Mn0时消耗2.5 mol S2(0 D.发生反应和反应时，溶液颜色均发生了变化 第4页共10页 25.探究N0,与水的反应，实验如下（实验中加入的溶液均过量）： KMnD,酸性濬液 (产生气体，溶液浅色) H,O ② 溶液等分两份 稀H,SO,MnO2 Na,0, ① BaCl,溶液 将沉淀滤出洗净，配成浊液静置 取上层溶液 产生气体 ③ ④E ⑤ 产生沉淀(BaO,) 产生少量气泡和白色沉淀 产生气体 已知：i.H02=H*+HO2、H02÷H*+02 ii.②中发生反应：2KMn04+5Hz02+3HS04=KS04+2MnS04+502个+8H0 下列分析不正确的是 A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C.通过③能比较酸性：HCI>HzO2 D.②、⑤中KMnO4与MnOz的作用不同，产生气体的盘也不同 第Ⅱ卷（非选择题共50分） 26.(7分)现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，定的无素性质或原子 结构如下表所示： 元繁编号 元素性质或原子结构 A 该元素的一种同素异形体可用作润滑剂 B 最外层电子数是最内层电子数的3倍 c 该元萧焰色呈黄色 单质为一种银白色金属，通常表面有一层致密的氧化膜，保护金属 D 不被继续席蚀 E M层电子数是电子层数的2倍 F 元素最高正价是+7，最低价是-1 (1)写出元素D在元素周期表中的位置： (2)元素A的一种核素可测定文物年代，这种核素是 (填核素符号)。 (3)B的离子结构示意图 (4)在标准状况下，4.48LE元素的低价氧化物的质量 g。 (5)写出C的单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 :当生成33.6L气体（标 况下)时，转移电子数目为 第5页共10页 27.(12分)氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。某化学兴趣 小组利用如图装置刺备“84“消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： 一浓盐酸 MnO B E G (1)装置A中盛装浓盐酸的仪器的名称为，该实验制备氯气的化学反应方程式为一。 (2)装霞B中盛放的试剂是 (填名称，下同)。装置D用来收集纯净且干燥的 氯气，进气口为 (填“a”或“b”)。 (3)装置F中盛装石灰乳用来制备源白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)： (4)将氟气通入装置G中处理尾气，该装贸还可以制备“84”消毒液，则装置G中发生反应 的离子方程式为 (5)利用如下图装置探究84消毒液与洁阅灵的反应。 洁厕灵 海润淀粉 KI试纸 湿润pH 棉花团 试纸 国一84消毒液 ①当注射器中的洁厕灵注入试管中时，产生黄绿色气体，此反应的离子方程式为 ②可观察到湿润pH试纸的现象是 ③在湿润淀粉试纸上发生的化学反应方程式为 第6页共10页 28.(6分)某化工厂排出的度水星酸性且其中含有大量的Na*、C+、S02、CT、NO. (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是 (填序号)》 A.Ag* B.Mg2+ C.O D.C032 (2)某化学小组成员欲除去废水样品中的C2+和S02,最终得到中性溶液，设计流程如下： →溶液3 适量盐酸 →溶液2 过量 过量分离操作 →溶液1 L气体 过量试剂a 试桃 试剂c 工业废水 →白色沉淀2 分离操作 →蓝色沉淀1 ①向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 ②试剂b、c为BaCh溶液和NazC0,溶液，则“白色沉淀2”的化学式为 写出 “白色沉淀2”溶于稀盐酸的离子方程式 9 ③如何证明加入的BaCh落液已过量？ 29.(9分)氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问思： L.已知反应：①6狃C+KC103=KCr+3Hz0+3Ch1 ②C2+2灯=2KC1+2 ③L2+Ch+H20+田03+HC(未配平) (1)根据以上三个方程式判断 a)KC1O、2、C2的氧化性由强到弱顺序 b)反应⑧中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 c)结合反应②③，将足量C,通入含有淀粉的K灯溶液中，可能会观察到的现象是 Ⅱ高铁酸盐(FeO2)是一种新型、高效的绿色水处理剂。工业上可用碱性环境湿法制备高 铁酸钾，原理如下 一pe(o),tcI0+☐=eog+_cr+☐ (2)完善以上离子方程式。 (3)从化合价角度分析，推测F02能和 反应（填序号）。 A.KIAnO4 B.02 C,2 D.Nal (4)当生成35.5gC时，转移电子数目是 (用N表示阿伏如德罗常数)· (5)已知在强酸性条件下FeO2不稳定，会被还原成F+,同时产生一种无色无味的气体. 写出该反应的高子方程式，该反应中1 mol Fe0被还原，则标况下产生气体_L, 30.(9分)钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研兜的显要组成部分。 1.工业碳酸钠（纯度的为98%）中常含有少量Mg“、F、C1和SO2等杂质离子，经提纯 可获试剂级碳酸钠（纯度约为99.9S%),采用的工艺流程如图： 水NaOH 工业碳 +沉淀 酸钠 溶解 过滤 +泷液 族发 试剂级NCO←加热脱水 Na2COH20+ 趁热过滤 (1)加入NaO日的主要目的是为了除去 （填离子符号)· (2)为了检验试剂级碳酸钠中是否含有C,可进行的操作是： (3)实验室中利用物理性质检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法是 Ⅱ为进一步探究Na2CO3和NaHCO,的性质，利用传感器继续做如下实验： 编号 实验禄作 实验敦据 测量下面实验过程中温度的变化 A 0 ② 1.0gNa2C0,固体1.0 gNaHC(0,固体 20 10mL B 猿馏水 0 200 400* 时间/s 测量下面实验过程中溶液pH的变化 Na CO 蒸馏水 NaCO3格液 NaHCO,溶液 10 热术。 ② NaHCO 10mL澄清石灰水 10 注：Na,CO,溶液和NHCO,溶液的浓度相等 加入试剂的体积mL 信息提示：溶液p日越小，OH的浓度越小，溶液碱性越弱。 (4)实验①中，表示B曲线图的物质是 (填化学式)， (5)实验②中，Na2CO,溶液与澄清石灰水反应时，O未参与该反应的实验证据是一 (6)实验②中，清加NaHCO.落液的烧杯中溶液pH变化明显，主要原因是澄清石灰水中 的 (填高子符号)参与了反应，用高子方程式表示该反应 第8页共10页 31.（7分)某小组在探究e2+性质的实验中阋察到异常现象。 实验I 现象 1mL1.5molL1H02溶液 溶液变红，片刻红色褪去， 有气体生成（经检验为02）、 2滴0.1molL1KSCN溶液 4mL0.1molL1FeCL溶液（酸性溶液） 奇料：i.Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(红色)，Fe(SCNg中S元萧的化合价为-2价 i.BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀 (1)实验I体现了Fe2+的性，补全H2O,与FcC2酸性溶液反应的离子方程式： -Fe2++_H2O:+_H"-Fe+O (2)探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将楼色后的溶液分三份分别进行实验。 ①滴加FeCl溶液，无明显现象 分三份 ②滴加KSCN溶液，溶液变红 ③滴加盐酸和BaCh2溶液，产生白色沉淀 褪色后的溶液 实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是 (3)为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。 实验迅 现象 ←足量02 溶液变红，一段时间后不 褪色。 2滴0.1mol-L1KSCN溶液 4nL0.1 mol-L FeCl溶液（酸性溶液） 取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaC,溶液无白色沉淀产生。 ①实验Ⅲ中发生的离子反应方程式： ②分析上述三个实验，下列叙述正确的是 (填字母)。 A.通过实验Ⅲ推出实验I中氧化FeCz的只有Oz B.O,在该实验条件下不能使红色溶液褪色 C.实验I中红色褪去与H202的氧化性有关 (4)上述实验探究过程用到的实验方法有一一 (写出-条)。 第9页共10页