精品解析：天津市耀华中学滨城学校2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

天津市耀华中学滨城学校2024-2025学年度第一学期期中学情调研 高一化学试卷 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、单选题：本大题共24小题，共60分。 1. 2022北京冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是 A. 火炬“飞扬”中使用纯氢做燃料，实现碳排放为零 B. 冬奥场馆“冰丝带”使用制冰，比氟利昂更环保 C. 领奖礼服中的石墨烯发热材料属于金属材料 D. 火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色 2. 下列事实及其解释不正确的是 A. 质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者产生气体多 B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，且钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气 C. 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 D. 钠长期露置在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O与水和二氧化碳反应后，经风化得到Na2CO3粉末 3. 关于钠及其化合物性质的叙述,不正确的是 A. 金属钠易与氧气、水反应,可保存在煤油中 B. 过氧化钠是淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气的来源 C. 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠,可用加热的方法除去碳酸氢钠 D. 质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,前者产生气体多 4. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A. H2→H2O B. Zn→Zn2+ C. CO2→CO D. CuO→Cu 5. 将绿豆大小的钠投入CuSO4溶液中，下列有关现象的描述不正确的是 A. Na浮在水面，四处游动 B. 有红色固体生成 C. 有蓝色沉淀生成 D. 溶液颜色变浅 6. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. Fe的摩尔质量是56 B. 常温常压下， 22.4L N2中含有2mol N C. 1mol铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为2 D. 0.5溶液中，含有的Cl-数约为 7. 下列溶液中氯离子浓度最大的是 A. 15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3 B. 10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2 C. 20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D. 50 mL 1 mol•L﹣1的KCl 8. 下列有关等物质的量的和的比较中正确的是 ①所含的分子数目之比为 ②所含的O原子数目之比为 ③所含的原子总数目之比为 ④所含的C原子数目之比为 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④ 9. 下列说法正确的是 A. 0.5molH2所占的体积为11.2L B. 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L C. 标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4L D. 标准状况下，28gN2体积约是22.4L 10. 既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是 A. B. NaCl C. D. 11. 下列化学反应，能用离子方程式来表示的是 A. 稀硝酸和碳酸钡的反应 B. 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C. 石灰石和盐酸的反应 D. 盐酸和溶液的反应 12. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 实验室制二氧化碳： B. 用稀盐酸除铁锈： C. 铁与稀盐酸溶液反应： D. 钠投入水中： 13. 对下列物质进行的分类正确的是 A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B. CuSO4·5H2O属于纯净物 C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 14. 饱和氯水久置后(不考虑HCl的挥发)，溶液中的各种粒子：① ② ③ ④ ⑤减少的是 A. ①②③ B. ①②④ C. ①④ D. ②④ 15. 加碘盐中含有 ，其能发生反应 ，下列有关该反应的说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 发生氧化反应 C. I2的还原性大于I- D. 每生成，反应转移电子数为 16. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是 A. 25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B. 工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精 C. Cl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰 D. 如图所示转化反应都是氧化还原反应 17. 下列实验现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向未知液中滴加稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 未知液中一定含有CO B 向某溶液中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有Cl- C 将银白色的金属钠放置在空气中 钠表面很快变暗 金属钠具有强氧化性 D 向无色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液 溶液变蓝 无色溶液中含有I- A. A B. B C. C D. D 18. 氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现还原性 B. Cl2与烧碱溶液反应的实质是Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O C. 氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染 D. 将Cl2通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色 19. 关于与的性质判断正确的是 A. 同浓度碱性： B. 热稳定性： C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率： D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成 20. 某稀溶液中含有HCO、CO、Na+、SO、SO四种离子，向其中加入适量Na2O2固体后(溶液中离子反应完全)，溶液中离子数目增加的是 A. CO、SO B. HCO、SO、Na+ C. Na+、HCO D. CO、Na+、SO 21. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是 A. Na+、Ba2+、Cl-、SO B. K+、Na+、NO、OH- C. H+、NH、Fe3+、SO D. H+、Cl-、HCO、NO 22. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D. Ⅳ图：有色布条均褪色 23. 下列说法正确的是 ①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1 ②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等 ③金属钠可以保存在煤油中 ④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用 ⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火 ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯 A. ②③④⑤ B. ②③⑤⑦ C. ②③④⑦ D. ③④⑤⑥ 24. 是一种高效多功能水处理剂。一种制备的方法可用化学方程式表示如下：。下列说法中不正确的是 A. Na2O2在反应中只作氧化剂 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. O2是氧化产物 D. 发生反应时，共有10mol电子转移 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 二、推断题：本大题共5小题，共10分。 25. A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色，存在的转化关系如图所示。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A____________________，D_______________________。 （2）写出下列转化的化学方程式： ①A→B：___________________________________________________________________。 ②B→D：___________________________________________________________________。 ③A→C：___________________________________________________________________。 三、实验题：本大题共7小题，共14分。 26. 氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器）。 （1）氯水中含有七种粒子，其中的分子为_____________________（化学式）； 需临时配制的原因是________________________（用化学方程式表示）。 （2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是___________，烧杯中发生反应的离子方程式是_____________________。 （3）用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下： ①关闭活塞2 ，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1 ，将少量浓盐酸注入大试管内。 ②关闭活塞1 ，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。 ③轻轻摇动瓶A ,使氯气不断溶入水中。 用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是______________________________。 分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是__________________________________。 （4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水，方法是_____________。 四、简答题：本大题共1小题，共16分。 27. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理： (已配平)。 （1）则X的化学式是____________。其中H2S在该反应中__________(填字母)。 A．氧化剂　　　　　　　　　　　　　　B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂　　　　　　　D．既不是氧化剂又不是还原剂 Ⅱ．高铁酸钠是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为胶体。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题： （2）高铁酸钠属于____________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为__________价。 （3）该反应中物质的氧化性大小关系是：________(填“>”或“<”)。 （4）根据化合价，推测能和下列__________反应(填字母)。 A. B. SO2 C. H2S D. O2 （5）配平下列方程式：____________。 ________KI+__________KIO3+______________H2SO4=________I2+_____________K2SO4+____________H2O （6）配平：____________。 _______________+______________H2O2+_________=________Mn2++_______+________H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市耀华中学滨城学校2024-2025学年度第一学期期中学情调研 高一化学试卷 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、单选题：本大题共24小题，共60分。 1. 2022北京冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是 A. 火炬“飞扬”中使用纯氢做燃料，实现碳排放为零 B. 冬奥场馆“冰丝带”使用制冰，比氟利昂更环保 C. 领奖礼服中的石墨烯发热材料属于金属材料 D. 火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用纯氢做燃料，反应产物为水，无污染，且实现碳排放为零，故A正确； B．使用制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更环保，减少了氟利昂对臭氧层的破坏作用，故B正确； C．石墨烯是由碳元素形成的单质，石墨烯发热材料属于新型无机非金属材料，故C错误； D．钠的焰色反应呈黄色，火炬燃料出口处有钠盐涂层，所以能使火焰呈明亮黄色，故D正确； 答案选C。 2. 下列事实及其解释不正确的是 A. 质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者产生气体多 B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，且钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气 C. 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 D. 钠长期露置在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O与水和二氧化碳反应后，经风化得到Na2CO3粉末 【答案】A 【解析】 【详解】A．等质量的（摩尔质量）和（摩尔质量），的物质的量更大，与足量盐酸反应时碳元素全部转化为，故产生的气体更多，A错误； B．煤油不与钠发生反应，且钠的密度大于煤油，钠沉在煤油下方可隔绝空气和水蒸气，防止钠被氧化，B正确； C．脱脂棉燃烧需要温度达到着火点，说明、与反应放热，使温度升高达到脱脂棉的着火点，C正确； D．钠露置在空气中先与反应生成，与水反应生成，吸收生成碳酸钠晶体，经风化最终得到粉末，D正确； 故选A。 3. 关于钠及其化合物性质的叙述,不正确的是 A. 金属钠易与氧气、水反应,可保存在煤油中 B. 过氧化钠是淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气的来源 C. 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠,可用加热的方法除去碳酸氢钠 D. 质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,前者产生气体多 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠易与氧气、水反应，不与煤油反应，密度大于煤油，可保存在煤油中隔绝空气，A正确； B．过氧化钠是淡黄色固体，能与水和CO2反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，因此碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠，C正确； D．碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，根据碳原子守恒质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多，D错误； 答案选D。 4. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A. H2→H2O B. Zn→Zn2+ C. CO2→CO D. CuO→Cu 【答案】D 【解析】 【详解】A．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，A错误； B．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，B错误； C．元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，C错误； D．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，D正确； 故选D。 5. 将绿豆大小的钠投入CuSO4溶液中，下列有关现象的描述不正确的是 A. Na浮在水面，四处游动 B. 有红色固体生成 C. 有蓝色沉淀生成 D. 溶液颜色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】钠性质活泼，先与水反应生成氢氧化钠，进而生成氢氧化铜，可观察到产生蓝色沉淀和气泡生成，反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4， A．Na的密度比水小，能浮在水面上，Na与H2O反应产生H2，推动Na四处游走，A正确； B．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，不是发生金属的置换反应，B错误； C．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有蓝色沉淀生成，C正确； D．溶液从蓝色变为无色，D正确； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. Fe的摩尔质量是56 B. 常温常压下， 22.4L N2中含有2mol N C. 1mol铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为2 D. 0.5溶液中，含有的Cl-数约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为，Fe的摩尔质量应为56 g•mol-1该选项缺少单位，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L•mol-1，22.4 L N2的物质的量小于1 mol，含有的原子物质的量小于2 mol，B错误； C．铁与稀盐酸反应生成，1 mol铁完全反应失去2 mol电子，失去的电子数为，C正确； D．题目未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 所以选C。 【点睛】1﹒22.4 L• mol-1 仅适用标准状况下气体； 2﹒摩尔质量书写必须携带单位； 3﹒计算溶液中粒子数目，浓度配套体积才可运算； 4﹒注意铁与非氧化性酸反应生成Fe2+，转移电子数切勿错算成3NA。 7. 下列溶液中氯离子浓度最大的是 A. 15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3 B. 10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2 C. 20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D. 50 mL 1 mol•L﹣1的KCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．15 mL 1 mol•L-1的AlCl3，氯离子的浓度为：1mol/L×3=3mol/L； B．10 mL 2 mol•L-1的CaCl2中氯离子浓度为：2mol/L×2=4mol/L； C．20 mL 2 mol•L-1的NH4Cl溶液中，氯离子浓度为2mol/L×1=2mol/L； D．50 mL 1 mol•L-1的KCl溶液中，氯离子浓度为1mol/L×1=1mol/L； 综上分析，10 mL 2 mol•L-1的CaCl2中氯离子浓度最大，故选：B。 8. 下列有关等物质的量的和的比较中正确的是 ①所含的分子数目之比为 ②所含的O原子数目之比为 ③所含的原子总数目之比为 ④所含的C原子数目之比为 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①分子数之比等于物质的量之比，因此所含的分子数目之比为1:1，故①正确； ②分子数之比为1:1，则所含的氧原子数目之比为1:2，故②正确； ③分子数之比为1:1，则所含的原子总数目之比为2:3，故③正确； ④分子数之比为1:1，每个物质都只含有1个碳原子，因此所含的碳原子数目之比为1:1，故④正确； 综上所述，答案为D。 9. 下列说法正确的是 A. 0.5molH2所占的体积为11.2L B. 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L C. 标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4L D. 标准状况下，28gN2体积约是22.4L 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有说明是否在标准状况下，故0.5molH2的体积不一定为11.2L，A错误； B．没有说明6.02×1023个分子的聚集状态，若为固态或液态，标准状况下1mol分子所占体积不是22.4L，B错误； C．标准状况下酒精不是气态，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．N2的摩尔质量为28g·mol-1，28gN2为1mol，故标准状况下体积约为22.4L，D正确； 故选D。 10. 既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是 A. B. NaCl C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A﹒Fe与足量Cl2反应时，Cl2氧化性较强，产物为FeCl3，无法得到FeCl2，A错误； B﹒Na与Cl2化合生成NaCl，Na与盐酸反应也生成NaCl和，两种途径均可得到NaCl，B正确； C﹒Fe与非氧化性酸反应生成FeCl2，无法得到FeCl3，C错误； D﹒Cu的金属活动性排在之后，不能与非氧化性酸反应生成CuCl2，D错误； 所以选B。 11. 下列化学反应，能用离子方程式来表示的是 A. 稀硝酸和碳酸钡的反应 B. 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C. 石灰石和盐酸的反应 D. 盐酸和溶液的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用+2H+=CO2↑+H2O表示，A错误； B．反应生成硝酸钾、水、二氧化碳，碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，则能用+2H+=CO2↑+H2O表示，B正确； C．石灰石不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用+2H+=CO2↑+H2O表示，C错误； D．盐酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为+H+═H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，D错误； 故选B。 12. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 实验室制二氧化碳： B. 用稀盐酸除铁锈： C. 铁与稀盐酸溶液反应： D. 钠投入水中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制取二氧化碳使用的原料为大理石（主要成分为），为难溶物，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．铁锈的主要成分为，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式满足拆分规则、电荷守恒与原子守恒，B正确； C．稀盐酸的氧化性较弱，与铁反应只能将氧化为，正确离子方程式为，C错误； D．给出的离子方程式不满足原子守恒，正确离子方程式为，D错误；　 故选B。 13. 对下列物质进行的分类正确的是 A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B. CuSO4·5H2O属于纯净物 C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故A错误； B．CuSO4·5H2O只由一种物质组成，属于纯净物，故B正确； C．电离出的阳离子全部是氢离子的物质才是酸，硫酸氢钠可以电离出氢离子和钠离子，不属于酸，故C错误； D．盐类物质不一定含有金属阳离子，如NH4NO3等铵盐就不含金属阳离子，故D错误； 综上所述答案为B。 14. 饱和氯水久置后(不考虑HCl的挥发)，溶液中的各种粒子：① ② ③ ④ ⑤减少的是 A. ①②③ B. ①②④ C. ①④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】氯水中的Cl2与H2O反应生成HCl和HClO：Cl2 + H2O HCl + HClO，久置HClO分解生成HCl 和O2，导致Cl2因不断反应消耗减少；HClO的分解导致HClO显著减少，ClO-减少；生成的HCl 使得Cl-、H+增加，综上减少的粒子为Cl2、HClO、ClO-，即①②④，故选B。 15. 加碘盐中含有 ，其能发生反应 ，下列有关该反应的说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 发生氧化反应 C. I2的还原性大于I- D. 每生成，反应转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中各元素化合价在反应前后均没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．中元素化合价由+5价降低到0价，得电子被还原，发生还原反应，B错误； C．该反应中是还原剂，是还原产物，同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，故的还原性小于，C错误； D．由反应方程式可知，每生成转移电子，故生成时，转移电子的物质的量为，即转移电子数为，D正确； 故选D。 16. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是 A. 25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B. 工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精 C. Cl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰 D. 如图所示转化反应都是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A错误； B．石灰乳便宜易得，且含Ca(OH)2的成分高，工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精，B正确； C．Cl2在H2中燃烧产生苍白色火焰，C错误； D．NaCl→NaHCO3→Na2CO3的转化反应是没有化合价变化的，不属于氧化还原反应，D错误； 故选：B。 17. 下列实验现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向未知液中滴加稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 未知液中一定含有CO B 向某溶液中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有Cl- C 将银白色的金属钠放置在空气中 钠表面很快变暗 金属钠具有强氧化性 D 向无色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液 溶液变蓝 无色溶液中含有I- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．气体为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有或等，故A错误； B．白色沉淀可能为AgCl、碳酸银等，则不能确定原溶液中是否含氯离子，故B错误； C．Na在空气中极易被I2氧化生成Na2O，该反应中Na元素化合价由0价变为+1价，Na作还原剂，Na体现还原性，故C错误； D．氯气与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，由操作和现象可知，无色溶液中含有I-，故D正确； 故选：D。 18. 氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现还原性 B. Cl2与烧碱溶液反应的实质是Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O C. 氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染 D. 将Cl2通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现氧化性，A错误； B．Cl2与烧碱溶液反应的实质是Cl2+ 2OH-＝Cl-+ClO-+ H2O，B错误； C．氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以防止中毒，但不能消除氯气的污染，C错误； D．氯气具有强氧化性，与碘化钾反应生成碘，碘遇淀粉变蓝色，因此将Cl2通入淀粉—KI溶液，溶液变蓝色，D正确； 答案选D。 19. 关于与的性质判断正确的是 A. 同浓度碱性： B. 热稳定性： C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率： D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解程度大于，则同浓度碱性：，A错误； B．不稳定，加热易分解，而稳定，加热不分解，则热稳定性：，B错误； C．分别与同浓度同体积的盐酸反应的离子方程式为、，相同条件下比反应放出气体剧烈，则与同浓度同体积的盐酸反应的速率：，C错误； D．与混合后生成，发生反应，与混合后生成，发生反应或，D正确； 故选D。 20. 某稀溶液中含有HCO、CO、Na+、SO、SO四种离子，向其中加入适量Na2O2固体后(溶液中离子反应完全)，溶液中离子数目增加的是 A. CO、SO B. HCO、SO、Na+ C. Na+、HCO D. CO、Na+、SO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以Na+增加，氢氧根离子与碳酸氢根反应生成碳酸根，所以减少、CO增加，过氧化钠具有强氧化性，可以将SO变成SO，减少、增加； 故答案选D。 21. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是 A. Na+、Ba2+、Cl-、SO B. K+、Na+、NO、OH- C. H+、NH、Fe3+、SO D. H+、Cl-、HCO、NO 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Ba2+和SO会反应生成沉淀，不可以大量共存，A项错误； B．K+、Na+、NO、OH-之间不反应，可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，B项正确； C．且加入氢氧化钠溶液后，会与Fe3+反应产生沉淀，不符合题意，C项错误； D．H+和HCO会反应生成水和二氧化碳，不可以大量共存，D项错误； 答案选B。 22. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D. Ⅳ图：有色布条均褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误； B．图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B正确； C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，C错误； D．氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图Ⅳ中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D错误； 答案选B。 23. 下列说法正确的是 ①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1 ②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等 ③金属钠可以保存在煤油中 ④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用 ⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火 ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯 A. ②③④⑤ B. ②③⑤⑦ C. ②③④⑦ D. ③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①Na2O2中由2个过氧根离子、1个钠离子构成，所以阴、阳离子的个数比是2：1，故错误； ②反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1mol的氧气消耗二氧化碳和水的物质的量都为2mol，故正确； ③金属钠的性质较活泼，密度比煤油大，可以保存在煤油中，故正确； ④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正确； ⑤NaHCO3与Na2CO3溶液都与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，应用氯化钙鉴别，故错误； ⑥NaHCO3不稳定，加热易分解，钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，则不能用二氧化碳扑灭，故错误； ⑦碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，NaHCO3粉末中混有Na2CO3可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯，故正确； 故选：C。 24. 是一种高效多功能水处理剂。一种制备的方法可用化学方程式表示如下：。下列说法中不正确的是 A. Na2O2在反应中只作氧化剂 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. O2是氧化产物 D. 发生反应时，共有10mol电子转移 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中6个 参与反应时，有1个 中的O元素化合价从-1价升高到中的0价作还原剂，其余5个 中O元素化合价从-1价降低到和中的-2价作氧化剂，因此既是氧化剂又是还原剂，A错误； B． 中的Fe元素由中+2价升高到+6价得到，O元素由中-1价降低到-2价得到，因此既是氧化产物又是还原产物，B正确； C． 由中-1价的O元素化合价升高到0价得到，属于氧化产物，C正确； D．2mol 发生反应时，Fe元素共失去电子，生成1mol 时O元素共失去电子，总失电子数为10mol，氧化还原反应中转移电子数等于失电子总数，因此共有10mol电子转移，D正确； 故答案为A。 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 二、推断题：本大题共5小题，共10分。 25. A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色，存在的转化关系如图所示。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A____________________，D_______________________。 （2）写出下列转化的化学方程式： ①A→B：___________________________________________________________________。 ②B→D：___________________________________________________________________。 ③A→C：___________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】本题的突破口在于“A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色”，这是钠元素的特征焰色反应，因此可推断A为金属钠（）。根据转化关系图： 1. 钠（A）在加热（）条件下与氧气反应生成过氧化钠，故B为。 2. 钠（A）与水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠（B）与水反应生成氢氧化钠和氧气，两者共同指向的产物C为。 3. 过氧化钠（B）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氢氧化钠（C）与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，两者共同指向的产物D为。 【小问1详解】 （1）由上述推断可知，A为金属钠，其化学式为；D为碳酸钠，其化学式为。 【小问2详解】 （2）① A→B 的反应是钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，化学方程式为：。 ② B→D 的反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：。 ③ A→C 的反应是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：。 三、实验题：本大题共7小题，共14分。 26. 氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器）。 （1）氯水中含有七种粒子，其中的分子为_____________________（化学式）； 需临时配制的原因是________________________（用化学方程式表示）。 （2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是___________，烧杯中发生反应的离子方程式是_____________________。 （3）用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下： ①关闭活塞2 ，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1 ，将少量浓盐酸注入大试管内。 ②关闭活塞1 ，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。 ③轻轻摇动瓶A ,使氯气不断溶入水中。 用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是______________________________。 分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是__________________________________。 （4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水，方法是_____________。 【答案】（1） ①. Cl2、H2O、HClO ②. 2HClO 2HCl+O 2↑ （2） ①. NaOH溶液 ②. Cl2+2OH-=ClO- + Cl- + H2O （3） ①. 氯气在瓶内产生较大压强,增大了氯气的溶解度 ②. 瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡皮塞弹开 （4）打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气 【解析】 【分析】图甲所示装置中，左边是制备氯水，右边是处理尾气。图乙利用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，氯气溶于水得到氯水。 【小问1详解】 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，在氯水中的分子有Cl2、H2O、HClO；因为次氯酸能见光分解生成氧气和盐酸，所以需要临时配制，方程式为：2HClO2HCl+O 2↑。 【小问2详解】 烧杯中的液体是为了吸收氯气的，所以使用NaOH溶液；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO- + Cl- + H2O。 【小问3详解】 氯气在瓶内产生较大压强,增大了氯气的溶解度；瓶内产生过多的氯气,瓶内压强过大会使瓶A的橡皮塞弹开。 【小问4详解】 打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气。 四、简答题：本大题共1小题，共16分。 27. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理： (已配平)。 （1）则X的化学式是____________。其中H2S在该反应中__________(填字母)。 A．氧化剂　　　　　　　　　　　　　　B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂　　　　　　　D．既不是氧化剂又不是还原剂 Ⅱ．高铁酸钠是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为胶体。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题： （2）高铁酸钠属于____________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为__________价。 （3）该反应中物质的氧化性大小关系是：________(填“>”或“<”)。 （4）根据化合价，推测能和下列__________反应(填字母)。 A. B. SO2 C. H2S D. O2 （5）配平下列方程式：____________。 ________KI+__________KIO3+______________H2SO4=________I2+_____________K2SO4+____________H2O （6）配平：____________。 _______________+______________H2O2+_________=________Mn2++_______+________H2O 【答案】（1） ①. Ag2S ②. D （2） ①. 盐 ②. +6 （3）> （4）BC （5）KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O （6）2+5H2O2+6H+=2Mn2++5+8H2O 【解析】 【小问1详解】 根据反应的元素种类及原子个数守恒，X应为Ag2S；以上反应中，氧气作氧化剂，银为还原剂，硫化氢中的两种元素化合价无变化，H2S在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂； 【小问2详解】 由钠离子和两种离子组成，属于盐； 其中钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合价规则，铁元素化合价为+6价； 【小问3详解】 该反应中物质的中铁元素化合价降低，作氧化剂，氧元素化合价升高发生氧化反应生成氧气，氧气是氧化产物。同一反应中物质的氧化性氧化剂>氧化产物，即氧化性>O2； 【小问4详解】 中铁元素为+6价，具有氧化性，可以与还原性物质发生氧化还原反应。 A．具有氧化性，与不反应，A错误； B．SO2具有还原性，可以与反应，B正确； C．H2S具有还原性，可以与反应，C正确； D．O2有氧化性，与不反应，D错误； 故选BC； 【小问5详解】 KIO3中I元素由+5价降低为0价，KI中I元素由-1价升高为0价，根据电子守恒、原子守恒将其配平为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； 【小问6详解】 中锰元素由+7价降为+2价，H2O2中氧元素由-1价升为0价，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒将其配平为2+5H2O2+6H+=2Mn2++5+8H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $