1.2.2 反应热的计算及大小比较 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦反应热的计算及大小比较，涵盖根据热化学方程式、键能、盖斯定律、内能四种计算方法，结合大小比较的符号、计量数等维度，通过例题导入衔接前后知识，搭建递进式学习支架。 其亮点是融入黄铁矿燃烧计算、白磷键能分析等实例及高考真题，以化学观念中的能量变化规律为核心，通过科学思维的证据推理与模型建构，助力学生掌握方法，教师可高效开展教学，提升学生解决实际问题的能力。

1.2.2 反应热的计算及大小比较 第二节：反应热的计算 反应热的计算方法 反应热的计算 根据热化学方程式计算 反应热的数值与各物质的物质的量成正比 根据键能计算 ΔH＝E(反应物总键能)－E(生成物总键能) Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|(燃烧热的绝对值) 根据盖斯定律计算 根据内能计算 ΔH＝E生－E反 在实际应用中，常常需要计算反应热。那么有关反应热计算的依据和方法有哪些呢? 反应热的计算 方法一：根据热化学方程式计算 热化学方程式中反应热的数值与各物质的物质的量成正比。 例1 黄铁矿燃烧的化学方程式为：4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2，在25℃ 和101kPa时，1mol FeS2(s)完全燃烧生成 Fe2O3(s)和 SO2(g)放出853kJ热量。 (1) 请写出FeS2燃烧的热化学方程式 FeS2(s)＋O2 (g) = Fe2O3(s)＋2SO2(g) ΔH = –853 kJ·mol-1 (2) 计算理论上1kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量 n(FeS2)= m(FeS2) M(FeS2) = 1000×90% 120 g·mol-1 =7.5mol Q=7.5mol×853kJ/mol=6397.5kJ Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH| 学习评价 1、葡萄糖在人体组织中完全氧化时的热化学方程式为： C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+ 6H2O(l) Δ H = –2800 kJ/mol 计算100g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量。 Q=0.556 mol×2800 kJ/mol=1557kJ 学习评价 2、已知： ； 。现有 的炭粉 和氢气组成的悬浮气，该混合物在氧气中完全燃烧生成和， 共放出 热量，则混合物中C与 的物质的量之比是_____。 设混合物中炭粉的物质的量为，氢气的物质的量为则： 解得：，。则混合物中C和的物质的量之比为 。 反应热的计算 方法二：根据键能计算 ΔH＝E(反应物总键能)－E(生成物总键能) 例2 白磷与氧气可发生如下反应：P4(g)＋5O2(g)=P4O10(g)。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　) A、(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 B、(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1 C、(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1 D、(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 A 常见物质中的化学键数目 物质 P4(P－P) 金刚石 石墨 Si SiO2(Si－O) 键数 6 2 1.5 2 4 反应热的计算 方法二：根据的键能计算 学习评价 3、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： 已知： 化学键 C－H C－C C＝C H－H 键能/kJ·mol－1 412 348 612 436 计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1。 ＋124 不变的地方不要管 学习评价 3、若硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1。 S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 则S8分子硫硫键的键能为____________________________。 (2d－a－e) kJ·mol－1 ΔH＝ 1/8×8x kJ·mol－1＋e kJ·mol－1－2d kJ·mol－1＝－a kJ·mol－1 反应热的计算 方法三：根据内能计算 ΔH ＝E生－E反 例3 理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g) ⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 ( 　　) A、HCN比HNC稳定 B、该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1 C、1mol HCN的化学键断裂吸收186kJ的能量 D、使用催化剂，可以改变反应的反应热 D 学习评价 4、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如右图所示。 ① D是________（填离子符号）。 ② B→A＋C反应的热化学方程式为____________________________________（用离子符号表示）。 3ClO－(aq)＝2Cl－(aq)＋ClO3-(aq) ΔH=－117 kJ/mol ClO4－ 反应热的计算 方法四：通过盖斯定律计算 ΔH＝ ΔH1 ＋ ΔH2 ＋ ΔH3 盖斯定律的表达： 例4 焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为： 试计算 CH4(g) == C(s) + 2H2(g) 的ΔH ① C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2 (g) ΔH1 = +131.5 kJ/mol ② CH4(g) + H2O(g) == CO(g) + 3H2(g) ΔH2 = +205.9 kJ/mol ΔH = ΔH2 – ΔH1= +74.4 kJ/mol 学习评价 则 S(s)＋Cl2(g) == SCl2 (l) 的ΔH3= kJ·mol-1 -50 ΔH3 = (ΔH1 + ΔH2 )= -50 kJ∙mol-1 5、（2024·广西·高考真题）二氯亚砜(SOCl2)是重要的液态化工原料。合成SOCl2前先制备SCl2 。有关转化关系为： 反应热大小的比较 吸热反应ΔH>0，放热反应ΔH<0，ΔH(吸热反应) > ΔH(放热反应) H2(g)＋O2(g)==H2O(g)　 ΔH1 H2O(g)==H2(g)＋O2(g) 　 ΔH2 ΔH1 ΔH2 < 1、看ΔH 的符号 ΔH1 ΔH3 反应热大小的比较 ①同一反应：ΔH 数值与化学计量数成正比。 ②放热反应：ΔH＝–Q kJ·mol－1（“ – ”表示放热） 比较大小时，看成“负号”，即：放热越多，ΔH 越小 H2(g)＋O2(g)==H2O(g)　 ΔH1 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)　 ΔH3 > H2O(g)==H2(g)＋O2(g)　 ΔH2 2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g) ΔH4 ΔH2 ΔH4 < 2、看化学计量数 反应热大小的比较 燃烧越充分，放出热量越多，则ΔH 越小 C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH1 C(s)＋ O2(g)==CO(g) ΔH2 ΔH1 ΔH2 < 3、看反应之间的联系 ΔH3 ΔH4 2H2(l)＋O2(g)==2H2O(l)　 ΔH3 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH4 ΔH1 ΔH2 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)　 ΔH1 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH2 > > 反应热大小的比较 等物质的量的物质：E(g)＞E(l)＞E(s) 热量：Q1＜Q2 热量：Q3＜Q4 H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) 2H2O(l) 2H2(g)＋O2(g) 2H2(l)＋O2(g) 2H2O(l) 4 3 3、看物质的聚集状态 画图比较 同一反应，反应物或生成物的状态不同，反应热不同。燃料状态为气、液、固，放出的热量依次减少，则△H依次增大 反应热大小的比较 将 2mol SO2、1 molO2充入一密闭容器中充分反应后，放热 98.3 kJ； 2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ∙mol-1，则 Q 98.3kJ。 大于 可逆反应不能完全反应，吸收或放出的的热量一般小于 |ΔH| 4、注意可逆反应的ΔH 5、与“同素异形体”相关的ΔH 反应热大小的比较 C(s，石墨)＋O2(g) == CO2(g)　 ΔH1 C(s，金刚石)＋O2(g) == CO2(g)　 ΔH2 已知：C(s，石墨) == C(s，金刚石) 　ΔH>0 ΔH=ΔH1-ΔH2 ΔH1 ΔH2 > $