精品解析：江苏省扬大附中东部分校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷

扬大附中东部分校2022-2023学年度第一学期期中考试 高一年级化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Fe-56 K-39 I-127 选择题(共42分) 单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “84消毒液”的有效成分是NaClO，可以杀灭新型冠状病毒。“84消毒液”属于 A. 酸 B. 碱 C. 纯净物 D. 混合物 【答案】D 【解析】 【详解】84消毒液含有水、氯化钠和次氯酸钠，属于混合物，故选D。 2. 对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是 A. Na+的结构示意图： B. H2的摩尔质量：2 g·mol-1 C. H2O中O的化合价：-1 D. NaOH电离方程式：NaOH＝Na++O2－+H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A.Na+的结构示意图： ，故A错误； B.H2的摩尔质量为2 g·mol-1.故B正确； C.H2O中O的化合价应为-2价，故C错误； D.NaOH电离方程式应为NaOH＝Na+ +OH-，故D错误。 正确答案：B。 3. 金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关的说法中正确的是 A. 含有22个中子 B. 核外有26个电子 C. 和的质子数不同 D. 和互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．的质量数为48，质子数为22，中子数=质量数-质子数=48-22=26，不是22，A错误； B．中性原子核外电子数等于质子数，质子数为22，故核外有22个电子，B错误； C．和的质子数均为22，二者质子数相同，C错误； D．和质子数相同、中子数不同，为钛元素的不同核素，互为同位素，D正确； 答案选Ｄ。 4. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．2CO+O22CO2是化合反应，反应中C、O元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确； B．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．C+H2OCO+H2属于置换反应，反应中C、O元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不属于基本反应类型，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 5. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 2NA B. 常温常压下 22．4 L HCl 气体含有的分子数是NA C. 0.1 mol • L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 NA D. 32 gO2 中含有的原子数是NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol Cl2与足量的铁反应时，应该以不足量的氯气为标准进行计算，转移的电子数是2NA，正确； B．常温常压下22. 4 L HCl气体的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于NA，错误； C．0.1 mol • L-1 CuCl2 溶液没有说明体积，无法计算溶液中Cl-数目，错误； D．32 gO2的物质的量为1mol，O2是双原子分子，含有的原子数是2NA，错误。 答案选A。 6. 下列有关实验方法或操作正确的是 A. 图①：制备蒸馏水 B. 图②：干燥氯气 C. 图③：分离汽油和水混合物 D. 图④：过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A．用蒸馏法制蒸馏水时，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶支管口处，并且冷凝管的下端进水，上端出水，故A错误； B．干燥氯气时，气体应从长导气管通入，故B错误； C．汽油和水不互溶，可用分液法分离汽油和水混合物，故C正确； D．过滤时，应用玻璃棒引流，故D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应： B. 与溶液的反应： C. 与水反应： D. 溶液与溶液的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和单质铜，离子方程式为，A错误； B．难溶解于水，不能拆分，离子方程式为，B错误； C．氯气与水反应可逆，次氯酸为弱酸，不能拆分，该离子方程式无误，C正确； D．二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 某水溶液中可能存在K+、NH、Cl-、SO等离子，以下对于相关离子进行检验的操作和结论不正确的是 A. 用洁净的铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，则该溶液中一定含有K+ B. 取少许该溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH C. 取少许该溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有Cl- D. 取少许该溶液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．用洁净的铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，说明该溶液中一定含有K+，A正确； B．取少许该溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，则该溶液中一定含有NH，B正确； C．取少许该溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀可能是氯化银或硫酸银，因此不能说明该溶液中一定有Cl－，C错误； D．取少许该溶液，加入稀盐酸，无明显现象，排除其它离子干扰，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，则该溶液中一定含有SO，D正确； 答案选C。 阅读下列资料，完成下面小题 海洋是一个巨大的宝库，海水中含有80多种元素，我们可以以海水为原料制备氯化钠、氯气、溴、碘、镁等物质。地球上以上的溴元素在大海中，因此溴被称为“海洋元素”。 9. 提取食盐后的母液中含有等离子，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 10. 向提取食盐后的母液中通入适量氯气，发生反应。下列有关说法正确的是 A. 被氧化 B. 失去电子 C. 是还原剂 D. 被还原 【答案】9. D 10. B 【解析】 【9题详解】 A．与反应生成硫酸钡沉淀，故不可能大量存在，A错误； B．与反应生成碳酸镁微溶，故不可能大量存在，B错误； C．与反应生成氢氧化镁沉淀，故不可能大量存在，C错误； D．与均不反应，可能存在，D正确； 故选D。 【10题详解】 A．中Cl元素由0价降低到-1价，得电子，被还原，A错误； B．由-1价升高到0价，化合价升高，失电子，B正确； C．中Cl元素由0价降低到-1价，得电子，被还原，作氧化剂，C错误； D．由-1价升高到0价，化合价升高，被氧化，D错误； 故选B。 11. 关于和性质的说法不正确的是 A. 热稳定性： B. 在水中的溶解性： C. 与盐酸反应生成氢气的速率： D. 可用澄清石灰水鉴别这两种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．分别加热和，无变化，有气体放出，发生反应，所以热稳定性：<，A正确； B．碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠，B正确； C．在和中分别加入盐酸，直接发生反应，立即产生气体；与一般发生分步反应，再发生才能产生气体，根据产生气泡的速率得到与盐酸反应生成氢气的速率：>，C正确； D．在和的溶液中分别加入澄清石灰水，分别发生反应：、，都会产生沉淀，所以无法鉴别这两种物质，D错误； 故答案为：D。 12. 含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO42-)= 0.7 mol· L-1，c(NO3-)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为 A. 0.2 mol·L-1 B. 0.4 mol·L-1 C. 0.6 mol· L-1 D. 0.8 mol· L-1 【答案】D 【解析】 【详解】根据电荷守恒列等式c(Na＋)+2c(Mg2＋)= c(NO3-)+2c(SO42-)，将已知数据代入计算得出c(Na＋)= 0.8 mol· L-1，故选D。 正确答案：D。 13. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ①H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 ②2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 ③3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 A. H2SO3 > HI > FeCl2 > NO B. HI > FeCl2 > H2SO3 > NO C. FeCl2 > HI > H2SO3 > NO D. NO > FeCl2 > H2SO3 > HI 【答案】A 【解析】 【详解】氧化还原反应中还原性的比较规律为：还原剂的还原性 > 还原产物的还原性。 ①中，是还原剂，是还原产物，故还原性：； ②中，是还原剂，是还原产物，故还原性：； ③中，是还原剂，NO是还原产物，故还原性：。 综上还原性顺序为，对应A选项正确； 故选A。 14. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质) 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaCl(Na2CO3) 盐酸 蒸发结晶 B KCl(MgCl2) NaOH 过滤 C NaCl(I2) 乙醇 萃取分液 D KNO3(KCl) 水 溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．除去NaCl中少量的Na2CO3先加入稀盐酸，反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，然后蒸发结晶，A正确； B．除去KCl中少量的MgCl2应该加入适量的KOH，而不能是NaOH，否则引入新的杂质，B错误； C．乙醇与水能以任意比互溶，不能作为萃取剂，C错误； D．KNO3的溶解度随温度变化很明显，故应该采用降温结晶而不是蒸发结晶的方法来除去KNO3中少量的KCl，D错误； 故答案为：A。 非选择题(共58分) 15. 按要求填写下空。 （1）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是________，氢氧化铁胶体具有_______性因而常用于净水。 （2）漂白粉有效成分的化学式为_________，其能消毒杀菌是因有强_________性。 （3）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是________(填化学符号)。 （4）鉴别和溶液用________试剂(填化学式)。 （5）以下物质：①晶体②液态③食盐水④熔融⑤蔗糖⑥铜⑦；能导电的是________(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是________。 【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. 吸附性 （2） ①. Ca(ClO)2 ②. 氧化性 （3）O2 （4）氯化钙或氯化钡 （5） ①. ③④⑥ ②. ①②④ ③. ⑤⑦ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化铁胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是丁达尔实验，氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水。 【小问2详解】 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可用于漂白和杀菌消毒。 【小问3详解】 氯水中含HClO，光照下发生光照2HClO 2HCl+O2 ↑，则新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是O2。 【小问4详解】 鉴别和溶液用氯化钙或氯化钡溶液，可以和氯化钙或氯化钡溶液反应生成白色沉淀，而溶液不和氯化钙或氯化钡溶液反应。 【小问5详解】 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，含有自由移动带电粒子的物质能够导电，能导电的是③食盐水、④熔融、⑥铜；属于电解质的是①晶体、②液态、④熔融；属于非电解质的是⑤蔗糖、⑦。 16. 按要求进行计算，直接写出计算结果： （1）6.20 g Na2O晶体中含Na+的数目是___________________。 （2）等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是__________________________。 （3）加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO3∙Mg(OH)2∙5H2O]至质量不再变化时，得到10.0g残留固体和____________________L CO2(标准状况下)。 【答案】（1）0.2×6.02×1023或0.2 （2）31 （3）4.48 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量，的物质的量；1个含2个，故，对应数目为。 【小问2详解】 设两种气体质量均为，摩尔质量为，摩尔质量为。中氢原子物质的量，中氢原子物质的量；微粒个数比等于物质的量之比，故比值为3:1。 【小问3详解】 碱式碳酸镁完全分解后残留固体为，。由化学式可知1mol该晶体分解生成5mol 、4mol ，故分解的晶体物质的量为，生成，标况下体积。 17. 金属钛被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过下面的转化制取： （1）“反应1”生成。若有0.2 mol 参与反应，则其在标准状况下的体积约为_______L；反应生成的物质的量是_______。 （2）“反应2”须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是_______。用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：，_______ （3）工业制备金属钠时，发生反应的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. 4.48 ②. 0.1 mol （2） ①. 金属钠能与氧气、水发生反应 ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 根据气体摩尔体积的公式可知V(Cl2)= =4.48L。 参与反应的Cl原子为0.4mol，全部在TiCl4中，可知n(TiCl4)=0.1mol。 【小问2详解】 根据所学的知识可知，钠是一种非常活泼的金属，很容易与氧气、水发生反应，因此“反应2”须在无氧和非水性溶剂中进行。 双线桥法标明电子转移的方向和数目时，还原剂对应元素指向氧化产物中的对应元素，并标明失电子数目；氧化剂对应元素指向还原产物中的对应元素，并标明得电子数目。如图所示： 。 【小问3详解】 工业上，通过电解熔融NaCl的方法制取金属钠，化学方程式为。 18. 实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe2(SO4)3溶液的反应制备高效水处理剂高铁酸钾(K2FeO4，其中铁元素为+6价)。 （1）写出装置A中制备Cl2的化学方程式：___________。 （2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，装置B中应该盛放__________溶液。 （3）写出装置C中Cl2和KOH溶液制备KClO的化学方程式_____________。 （4）在搅拌下将Fe2(SO4)3饱和溶液缓缓滴加到装置C和D的混合溶液中即可制得K2FeO4，试配平该反应的化学方程式：________________________。 ____Fe2(SO4)3+____KClO+____KOH=____K2FeO4+____K2SO4+____KCl+____H2O 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）饱和食盐水 （3）2KOH+Cl2=KClO+KCl+H2O （4）1Fe2(SO4)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3K2SO4+3KCl +5H2O 【解析】 【小问1详解】 装置A是经典的实验室二氧化锰与浓盐酸加热制氯气的反应，产物为氯化锰、氯气和水，化学方程式为 【小问2详解】 氯气中混有的HCl杂质极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度远小于在纯水中的溶解度，因此用饱和食盐水除去HCl，同时最大程度减少的损耗。 【小问3详解】 该反应是冷条件下氯气与强碱的歧化反应，Cl元素从0价部分升为+1价（生成KClO），部分降为-1价（生成KCl），生成氯化钾、次氯酸钾和水，化学方程式为2KOH+Cl2=KClO+KCl+H2O 【小问4详解】 Fe元素：每个→（+6价）失去3e-，1分子含2个Fe，共失去6e-；Cl元素：每个→Cl-得到2e-；根据得失电子守恒，最小公倍数为6，因此系数为1，KClO系数为3；再结合原子守恒配平其余物质的系数，最终得到完整配平结果为1Fe2(SO4)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3K2SO4+3KCl +5H2O 19. 已知：硫代硫酸钠(化学式为)易溶于水，具有强还原性，其相对分子质量是158.某实验室配制溶液，并测定样品中的纯度： （1）使用无水硫代硫酸钠进行配制，需要固体的质量是_______。配制过程中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_________。 （2）配制时使用的蒸馏水需先烧开再冷却，其目的是_________。 （3）定容时仰视刻度线，则配制得到的溶液的浓度将_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。定容时，如果不小心加水超过了刻度线，则处理的方法是_________。 测定样品的纯度：准确称取样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液为指示剂，用溶液反应至终点，消耗溶液。 （4）过程中发生下列反应：；。计算样品的纯度_________(纯度，写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 7.9 g ②. 500 mL容量瓶 （2）除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化 （3） ①. 偏小 ②. 重新配制 （4）96% 【解析】 【小问1详解】 使用无水硫代硫酸钠进行配制，需要固体的质量m=nM=cVM=0.100mol·L-1×0.5L×158g/mol=7.9g。配制过程中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和500mL容量瓶。 【小问2详解】 配制时使用的蒸馏水需先烧开再冷却，其目的是除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化。 【小问3详解】 定容时仰视刻度线，则所加溶液体积偏大，故浓度偏小。定容时，如果不小心加水超过了刻度线，则应重新配制。 【小问4详解】 n(Na2S2O3) = c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)=0.100 mol·L-1×0.0192 L=0.00192 mol，由2CuSO4 ~ I2 ~2Na2S2O3可知，n(CuSO4) =0.00192 mol，n(CuSO4·5H2O) =n(CuSO4) =0.00192 mol，m(CuSO4·5H2O) = n (CuSO4·5H2O) ·M(CuSO4·5H2O)=0.00192 mol×250g/mol=0.48g，该CuSO4·5H2O样品的纯度=×100%=96%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬大附中东部分校2022-2023学年度第一学期期中考试 高一年级化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Fe-56 K-39 I-127 选择题(共42分) 单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “84消毒液”的有效成分是NaClO，可以杀灭新型冠状病毒。“84消毒液”属于 A. 酸 B. 碱 C. 纯净物 D. 混合物 2. 对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是 A. Na+的结构示意图： B. H2的摩尔质量：2 g·mol-1 C. H2O中O的化合价：-1 D. NaOH电离方程式：NaOH＝Na++O2－+H+ 3. 金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关的说法中正确的是 A. 含有22个中子 B. 核外有26个电子 C. 和的质子数不同 D. 和互为同位素 4. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 5. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 2NA B. 常温常压下 22．4 L HCl 气体含有的分子数是NA C. 0.1 mol • L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 NA D. 32 gO2 中含有的原子数是NA 6. 下列有关实验方法或操作正确的是 A. 图①：制备蒸馏水 B. 图②：干燥氯气 C. 图③：分离汽油和水混合物 D. 图④：过滤 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应： B. 与溶液的反应： C. 与水反应： D. 溶液与溶液的反应： 8. 某水溶液中可能存在K+、NH、Cl-、SO等离子，以下对于相关离子进行检验的操作和结论不正确的是 A. 用洁净的铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，则该溶液中一定含有K+ B. 取少许该溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH C. 取少许该溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有Cl- D. 取少许该溶液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO 阅读下列资料，完成下面小题 海洋是一个巨大的宝库，海水中含有80多种元素，我们可以以海水为原料制备氯化钠、氯气、溴、碘、镁等物质。地球上以上的溴元素在大海中，因此溴被称为“海洋元素”。 9. 提取食盐后的母液中含有等离子，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 10. 向提取食盐后的母液中通入适量氯气，发生反应。下列有关说法正确的是 A. 被氧化 B. 失去电子 C. 是还原剂 D. 被还原 11. 关于和性质的说法不正确的是 A. 热稳定性： B. 在水中的溶解性： C. 与盐酸反应生成氢气的速率： D. 可用澄清石灰水鉴别这两种物质 12. 含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO42-)= 0.7 mol· L-1，c(NO3-)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为 A. 0.2 mol·L-1 B. 0.4 mol·L-1 C. 0.6 mol· L-1 D. 0.8 mol· L-1 13. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ①H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 ②2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 ③3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 A. H2SO3 > HI > FeCl2 > NO B. HI > FeCl2 > H2SO3 > NO C. FeCl2 > HI > H2SO3 > NO D. NO > FeCl2 > H2SO3 > HI 14. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质) 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaCl(Na2CO3) 盐酸 蒸发结晶 B KCl(MgCl2) NaOH 过滤 C NaCl(I2) 乙醇 萃取分液 D KNO3(KCl) 水 溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 非选择题(共58分) 15. 按要求填写下空。 （1）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是________，氢氧化铁胶体具有_______性因而常用于净水。 （2）漂白粉有效成分的化学式为_________，其能消毒杀菌是因有强_________性。 （3）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是________(填化学符号)。 （4）鉴别和溶液用________试剂(填化学式)。 （5）以下物质：①晶体②液态③食盐水④熔融⑤蔗糖⑥铜⑦；能导电的是________(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是________。 16. 按要求进行计算，直接写出计算结果： （1）6.20 g Na2O晶体中含Na+的数目是___________________。 （2）等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是__________________________。 （3）加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO3∙Mg(OH)2∙5H2O]至质量不再变化时，得到10.0g残留固体和____________________L CO2(标准状况下)。 17. 金属钛被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过下面的转化制取： （1）“反应1”生成。若有0.2 mol 参与反应，则其在标准状况下的体积约为_______L；反应生成的物质的量是_______。 （2）“反应2”须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是_______。用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：，_______ （3）工业制备金属钠时，发生反应的化学方程式是_______。 18. 实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe2(SO4)3溶液的反应制备高效水处理剂高铁酸钾(K2FeO4，其中铁元素为+6价)。 （1）写出装置A中制备Cl2的化学方程式：___________。 （2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，装置B中应该盛放__________溶液。 （3）写出装置C中Cl2和KOH溶液制备KClO的化学方程式_____________。 （4）在搅拌下将Fe2(SO4)3饱和溶液缓缓滴加到装置C和D的混合溶液中即可制得K2FeO4，试配平该反应的化学方程式：________________________。 ____Fe2(SO4)3+____KClO+____KOH=____K2FeO4+____K2SO4+____KCl+____H2O 19. 已知：硫代硫酸钠(化学式为)易溶于水，具有强还原性，其相对分子质量是158.某实验室配制溶液，并测定样品中的纯度： （1）使用无水硫代硫酸钠进行配制，需要固体的质量是_______。配制过程中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_________。 （2）配制时使用的蒸馏水需先烧开再冷却，其目的是_________。 （3）定容时仰视刻度线，则配制得到的溶液的浓度将_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。定容时，如果不小心加水超过了刻度线，则处理的方法是_________。 测定样品的纯度：准确称取样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液为指示剂，用溶液反应至终点，消耗溶液。 （4）过程中发生下列反应：；。计算样品的纯度_________(纯度，写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $