精品解析：江苏省无锡市运河实验中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

无锡市运河实验中学2024-2025年度第一学期 高一年级期中考试化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题(每空3分，共60分) 1. 中国古诗词的美包含了许多化学变化。下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A. 千锤万凿出深山 B. 日照香炉生紫烟 C. 火燎原犹热，波摇海未平 D. 枝上柳绵吹又少 2. 下列表示中不正确的是 A. 1mol氢原子 B. 1mol小米 C. 1mol中子 D. 1molCH4 3. 下列物质不具有导电性的是 A. KOH固体 B. 熔融 C. 盐酸 D. Fe 4. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水 B. 氮气、干冰、冰水混合物 C. 液态氧、CuSO4·5H2O、浓盐酸 D. 硫粉、碘酒、含氧40%的氧化镁 5. 已知12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2molE，则E的摩尔质量是 A. 46 B. 46g/mol C. 64g/mol D. 64 6. 不能使湿润的有色布条褪色的是 A. 氯气 B. 液氯 C. 氯酸钾溶液 D. 次氯酸钠溶液 7. 重庆地区的自来水是采用二氧化氯消毒的，为了检验Cl-的存在，最好选用下列物质中的 A. 石蕊溶液 B. 盐酸和氯化钡溶液 C. 硝酸银溶液 D. 稀硝酸和硝酸银溶液 8. 下列叙述中，正确的是 A. 的摩尔质量是96g B. 1molO2的质量为 C. 1molCO2中约含有个碳原子 D. 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 9. 下列有关胶体的说法正确的是 A. Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电 B. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体 C. 用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的泥沙 D. 溶液与胶体的根本区别是能否发生丁达尔效应 10. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4C＋4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。对此反应的理解中有错误的是 A. 反应过程中元素种类没有改变 B. 金刚石属于非金属单质 C. 四氯化碳和氯化钠都属于盐 D. 该反应为置换反应 11. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 含有大量的水溶液中：、、、 12. 侯氏制碱法的第一步反应为，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 84g NaHCO3固体中含有的Na+数目为NA B. 1molNH4Cl中含有的氢原子数为NA C. 44g CO2含有的分子数为3NA D. 的摩尔质量是60g 13. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. CO2、SO3、CO均为酸性氧化物 B. 硫酸、火碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 凡能电离出H+的化合物都是酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子和酸根离子 14. 已知反应：，下列关于该反应说法错误的是 A. 产物和都可以用于自来水消毒杀菌 B. 氧化性： C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D. 当反应中有转移时，被氧化的为 15. 由下图得出的结论正确的是 A. NaCl溶液能导电，是电解质 B. 电解质在电流的作用下才能发生电离 C. 固体NaCl中不存在和 D. NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 16. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 B. 加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有ClO-存在 C. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 D. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有HClO存在 17. 下列除杂方案不正确的是 A. 除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热 B. 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：滴加适量盐酸 C. 除去CO2中的HCl：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D. 除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3：滴加适量NaOH溶液 18. 下列说法不正确的是 A. 红热的铜丝能在氯气里燃烧，产生棕黄色的烟 B. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状 C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 向氯水中加入紫色石蕊试液，溶液褪色，说明氯水中含有Cl2 19. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是 A. Na与O2 B. Na2O2与CO2 C. Ca(OH)2与NaHCO3 D. NaOH与CO2 20. 单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是 A. 单宁作还原剂，具有还原性 B. 单宁反应产物为还原产物 C. 单宁被还原，发生还原反应 D. 单宁中某元素化合价降低 二、非选择题(共40分) 21. 回答下列问题： （1）下列物质：(填序号)①Al；②O2；③H2SO4；④KOH；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧空气。属于酸的是：_______；属于电解质的是：_______；属于非电解质的是：_______；写出一种与②互为同素异形体的物质的化学式_______。 （2）书写化学方程式：过氧化钠和二氧化碳：______________。 22. A、B、C、D四种元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的正二价离子结构和Ne具有相同的电子层排布；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。C单质新制水溶液为黄绿色且有漂白性，D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答： （1）元素A为_______，元素C为________(填元素符号)，写出C离子的离子结构示意图_______。 （2）写出元素的名称：B_______、D_______。 （3）关于A与D形成的化合物正确的是___________。 A．常温常压下为气体 B．阳离子与阴离子的比为2：1 C．形成的化合物有可能做供氧剂 （4）C元素的单质有毒，可用A的氢氧化物的溶液吸收，其离子反应方程式为_______。 23. 实验室用如图装置制备Cl2，并收集干燥。纯净的Cl2。 回答下列问题： （1）装置A中的仪器名称：a_______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是_____________________。 （3）装置B的作用是______。 （4）装置C中盛放的物质是_______。 （5）装置D用于收集Cl2，图中装置D的导气管进气方式为_______(填“短进长出”或“长进短出”)。 24. 某校研究性学习小组设计实验，验证草酸H2C2O4受热分解的产物。将草酸受热分解的产物(混合气)依次通过下列实验装置。 已知：草酸受热分解的化学方程式为：。 回答下列问题： （1）草酸受热分解反应属于_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 （2）装置A中无水硫酸铜变_______色，证明草酸分解产物之一为_______(填化学式)。 （3）装置C中浓硫酸的作用为_______。 （4）甲、乙同学对上述实验判断草酸分解产物有CO的依据，持有不同看法： ①甲同学认为：装置D中黑色固体逐渐变为红色，即可以证明草酸分解有CO生成。 ②乙同学认为：装置E中澄清石灰水变浑浊，就可以证明草酸分解有CO生成。 你认为以上分析正确的同学是_______(填“甲同学”或“乙同学”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 无锡市运河实验中学2024-2025年度第一学期 高一年级期中考试化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题(每空3分，共60分) 1. 中国古诗词的美包含了许多化学变化。下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A. 千锤万凿出深山 B. 日照香炉生紫烟 C. 火燎原犹热，波摇海未平 D. 枝上柳绵吹又少 【答案】C 【解析】 【详解】A．千锤万凿出深山描述的是物理开采过程，无新物质生成，不涉及化学反应，故A错误； B．日照香炉生紫烟是光的散射现象，属于物理变化，故B错误； C．火燎原犹热涉及燃烧反应，燃烧是剧烈的氧化还原反应（碳、氧等元素化合价变化），故C正确； D．枝上柳绵吹又少是柳絮被风吹散的物理过程，无化学变化，故D错误； 故答案为C。 2. 下列表示中不正确的是 A. 1mol氢原子 B. 1mol小米 C. 1mol中子 D. 1molCH4 【答案】B 【解析】 【详解】物质的量可以用来统计微观粒子的数目，比如分子、离子、原子、质子、中子、电子等，但不能描述宏观物质，因为1 mol数目庞大，统计宏观物质没有意义，故答案选B。 3. 下列物质不具有导电性的是 A. KOH固体 B. 熔融 C. 盐酸 D. Fe 【答案】A 【解析】 【详解】A．固态KOH中存在离子，但不能自由移动，则不能导电，A符合； B．熔融KNO3中存在自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电，B不符合； C．盐酸溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，C不符合； D．金属Fe中存在自由电子，能够导电，D不符合； 答案选A。 4. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水 B. 氮气、干冰、冰水混合物 C. 液态氧、CuSO4·5H2O、浓盐酸 D. 硫粉、碘酒、含氧40%的氧化镁 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体属于混合物，不属于化合物，A错误； B．冰水混合物属于纯净物，不属于混合物，B错误； C．液态氧、CuSO4·5H2O、浓盐酸分别属于单质、化合物、混合物，C正确； D．碘酒属于混合物，含氧40%的氧化镁属于纯净物，D错误； 故选C。 5. 已知12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2molE，则E的摩尔质量是 A. 46 B. 46g/mol C. 64g/mol D. 64 【答案】B 【解析】 【详解】12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2molE，根据质量守恒，可得E的质量为(12.3+4.6-3.2-4.5)g=9.2g，所以E的摩尔质量为=46g/mol； 故选B。 6. 不能使湿润的有色布条褪色的是 A. 氯气 B. 液氯 C. 氯酸钾溶液 D. 次氯酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．干燥的氯气不具有漂白性，则不能使干燥的有色布条褪色，但能与潮湿的有色布条中的水反应生成次氯酸，而使布条褪色，故A不符合； B．液氯为氯气的液态，不具有漂白性，则不能使干燥的有色布条褪色，但能与潮湿的有色布条中的水反应生成次氯酸，而使布条褪色，故B不符合； C．氯酸钾溶液不能使湿润的有色布条褪色，故C符合； D．次氯酸钠溶液中ClO-具有氧化性，能使有色布条褪色，故D不符合； 故选：C。 7. 重庆地区的自来水是采用二氧化氯消毒的，为了检验Cl-的存在，最好选用下列物质中的 A. 石蕊溶液 B. 盐酸和氯化钡溶液 C. 硝酸银溶液 D. 稀硝酸和硝酸银溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，与Cl-不反应，不能检验，A错误； B．盐酸和氯化钡都含有氯离子，不能检验，B错误； C．硝酸银可以和氯离子、氢氧根等多种离子生成沉淀，只用硝酸银无法检验，C错误； D．若溶液中加入硝酸酸化的硝酸银后仍生成沉淀，则说明一定含氯离子，D正确； 综上所述答案为D。 8. 下列叙述中，正确的是 A. 的摩尔质量是96g B. 1molO2的质量为 C. 1molCO2中约含有个碳原子 D. 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量单位应为，其摩尔质量是，A错误； B．质量的单位是，的质量为，是的摩尔质量，B错误； C．中含有碳原子，碳原子数目约为个，C错误； D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D正确。 9. 下列有关胶体的说法正确的是 A. Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电 B. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体 C. 用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的泥沙 D. 溶液与胶体的根本区别是能否发生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶粒带电，而不是胶体带电，A错误； B．向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体，若向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液，会发生复分解反应产生Fe(OH)3沉淀，不能制取得到Fe(OH)3胶体，B错误； C．泥沙颗粒不能透过滤纸，而Fe(OH)3胶粒能够透过滤纸，因此可以用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的泥沙，C正确； D．溶液与胶体的根本区别是分散质微粒直径大小不同，而不是看能否发生丁达尔效应，D错误； 故合理选项是C。 10. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4C＋4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。对此反应的理解中有错误的是 A. 反应过程中元素种类没有改变 B. 金刚石属于非金属单质 C. 四氯化碳和氯化钠都属于盐 D. 该反应为置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应遵循质量守恒定律，元素种类不变，选项A正确；B、金刚石由碳元素一种元素构成，为非金属单质，选项B正确；C、四氯化碳属于有机物，不属于盐，选项C错误；D、该反应由钠置换出碳，属于置换反应，选项D正确。答案选C。 11. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 含有大量的水溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性溶液中能与间发生反应，不能大量共存，A错误； B．使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，在碱性溶液中能与间发生反应，不能大量共存，B错误； C．澄清透明的溶液中，各离子间不发生反应形成弱电解质，可以大量共存，C正确； D．含有大量的水溶液中，能与间发生反应形成弱电解质，不能大量共存，D错误； 答案选C。 12. 侯氏制碱法的第一步反应为，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 84g NaHCO3固体中含有的Na+数目为NA B. 1molNH4Cl中含有的氢原子数为NA C. 44g CO2含有的分子数为3NA D. 的摩尔质量是60g 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，固体中含的物质的量为，数目为，A正确； B．个中含有个氢原子，故中含有的氢原子数为，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的分子数为，C错误； D．摩尔质量的单位为，的摩尔质量是，选项单位错误，D错误； 故答案为A。 13. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. CO2、SO3、CO均为酸性氧化物 B. 硫酸、火碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 凡能电离出H+的化合物都是酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子和酸根离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．硫酸属于酸，火碱为氢氧化钠属于碱，纯碱为碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物，B正确； C．能电离出氢离子的化合物不都是酸，如KHSO4在水溶液中能电离出氢离子但是属于盐，C错误； D．盐类物质不一定含有金属阳离子，如铵盐就不含金属阳离子，D错误； 故答案选B。 14. 已知反应：，下列关于该反应说法错误的是 A. 产物和都可以用于自来水消毒杀菌 B. 氧化性： C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D. 当反应中有转移时，被氧化的为 【答案】D 【解析】 【分析】在反应中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，对应的是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化作还原剂，对应的是氧化产物，据此回答问题。 【详解】A．产物和都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，A正确； B．由分析可知，氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：，B正确； C．有分析可知，是氧化产物，是还原产物，有方程式 可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，C正确； D．当反应中有转移时，氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价，则被氧化的为 ，D错误； 答案选D。 15. 由下图得出的结论正确的是 A. NaCl溶液能导电，是电解质 B. 电解质在电流的作用下才能发生电离 C. 固体NaCl中不存在和 D. NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl溶液是混合物，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶液不属于电解质，A错误； B．电解质电离是在水溶液或熔融状态下自发离解成离子的过程，不需要电流作用，B错误； C．固体NaCl为离子晶体，晶体中存在Na+和Cl-，但离子不能自由移动，C错误； D．由图可知，NaCl溶液中Na+和Cl-周围有水分子，即存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子，D正确； 故选D。 16. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 B. 加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有ClO-存在 C. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 D. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有HClO存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．为无色物质，氯水呈黄绿色且有刺激性气味是氯水中有分子，A错误； B．加入溶液产生的白色沉淀为，说明有存在，B错误； C．氯水的黄绿色来自，加入溶液黄绿色消失是与发生反应，不能说明有存在，C错误； D．具有漂白性，可使有色布条褪色，该现象能说明有存在，D正确； 故选D。 17. 下列除杂方案不正确的是 A. 除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热 B. 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：滴加适量盐酸 C. 除去CO2中的HCl：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D. 除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3：滴加适量NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．受热分解生成、和，加热可除去杂质且不引入新杂质，A正确； B．盐酸既能与反应，也能与反应，还会引入新杂质，不能达到除杂目的，B错误； C．与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度很小，可有效除去杂质，C正确； D．与适量反应生成和，除去杂质的同时不引入新杂质，D正确； 故答案为B。 18. 下列说法不正确的是 A. 红热的铜丝能在氯气里燃烧，产生棕黄色的烟 B. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状 C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 向氯水中加入紫色石蕊试液，溶液褪色，说明氯水中含有Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．红热的铜丝能在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，A正确； B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，二者反应产生的HCl极易溶于水，在集气瓶瓶口遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，因此而呈现雾状，B正确； C．氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氢离子，使溶液显酸性，由于盐酸的酸性比碳酸强，所以向其中加入NaHCO3粉末，盐酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，而有气泡，这说明氯水中含有H+，C正确； D．Cl2与水反应产生盐酸和次氯酸，酸使紫色石蕊试液变为红色；HClO具有漂白性，又将红色物质氧化变为无色，因此向氯水中加入紫色石蕊试液，溶液褪色，说明氯水中含有Cl2与水反应产生的HClO，D错误； 故合理选项是D。 19. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是 A. Na与O2 B. Na2O2与CO2 C. Ca(OH)2与NaHCO3 D. NaOH与CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、常温下，生成Na2O，加热或点燃时，产生Na2O2，故错误；B、发生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故正确；C、NaHCO3少量：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O，NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故错误；D、少量CO2：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，过量CO2：OH－＋CO2=HCO3－，故错误。 点睛：本题考查元素及其化合物的性质，难点是“量”在离子反应方程式的书写，像本题选项C，在解决这问题时，少量系数为1，1molHCO3－消耗1molOH－，生成1molH2O和1molCO32－，CO32－再结合Ca2＋生成CaCO3等等。 20. 单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是 A. 单宁作还原剂，具有还原性 B. 单宁反应产物为还原产物 C. 单宁被还原，发生还原反应 D. 单宁中某元素化合价降低 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，说明单宁作还原剂，具有还原性，故A正确； B．单宁作还原剂，还原剂被氧化，得到的产物为氧化产物，故B错误； C．单宁作还原剂，还原剂被氧化，发生氧化反应，故C错误； D．单宁作还原剂，还原剂被氧化，其中某元素化合价升高，故D错误； 故选：A。 二、非选择题(共40分) 21. 回答下列问题： （1）下列物质：(填序号)①Al；②O2；③H2SO4；④KOH；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧空气。属于酸的是：_______；属于电解质的是：_______；属于非电解质的是：_______；写出一种与②互为同素异形体的物质的化学式_______。 （2）书写化学方程式：过氧化钠和二氧化碳：______________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ③④⑥⑦ ③. ⑤ ④. （2） 【解析】 【小问1详解】 酸的定义为电离时产生的阳离子全部为的化合物，只有③符合要求；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，注意单质（①、②）、混合物（⑧空气）既不属于电解质也不属于非电解质，剩余化合物中，酸、碱、弱电解质、盐均属于电解质，即③④⑥⑦；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，只有⑤蔗糖符合；同素异形体是同种元素形成的不同单质，的同素异形体为臭氧； 【小问2详解】 过氧化钠和二氧化碳发生歧化反应，过氧化钠中-1价的氧部分升为0价、部分降为-2价，配平后得到对应化学方程式，反应物中为气体，生成物无需标注气体符号。 22. A、B、C、D四种元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的正二价离子结构和Ne具有相同的电子层排布；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。C单质新制水溶液为黄绿色且有漂白性，D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答： （1）元素A为_______，元素C为________(填元素符号)，写出C离子的离子结构示意图_______。 （2）写出元素的名称：B_______、D_______。 （3）关于A与D形成的化合物正确的是___________。 A．常温常压下为气体 B．阳离子与阴离子的比为2：1 C．形成的化合物有可能做供氧剂 （4）C元素的单质有毒，可用A的氢氧化物的溶液吸收，其离子反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 镁 ②. 氧 （3）BC （4） 【解析】 【分析】A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为钠（Na）元素；B元素的正二价离子结构和Ne具有相同的电子层排布，Ne的核外电子数为10，则B的原子序数为，即B为镁（Mg）元素；在C单质中燃烧产生苍白色火焰，且C单质新制水溶液为黄绿色且有漂白性，则C为氯（Cl）元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能是次外层排布2个电子，故其最外层电子数为6，原子序数为8，即D为氧（O）元素，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，A为Na元素，C为Cl元素；的核电荷数为17，核外得到1个电子，共有18个电子，离子结构示意图为； 【小问2详解】 B为Mg元素，元素名称为镁；D为O元素，元素名称为氧； 【小问3详解】 A（Na）与D（O）形成的化合物为和； A．和在常温常压下均为固体，A错误； B．中阳离子（）与阴离子（）个数比为2:1，中阳离子（）与阴离子（）个数比也为2:1，B正确； C．过氧化钠（）可与水或二氧化碳反应生成氧气，在呼吸面具或潜水艇中可用作供氧剂，C正确； 故选BC； 【小问4详解】 C元素的单质为，A的氢氧化物为，与溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子反应方程式为。 23. 实验室用如图装置制备Cl2，并收集干燥。纯净的Cl2。 回答下列问题： （1）装置A中的仪器名称：a_______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是_____________________。 （3）装置B的作用是______。 （4）装置C中盛放的物质是_______。 （5）装置D用于收集Cl2，图中装置D的导气管进气方式为_______(填“短进长出”或“长进短出”)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）除去氯气中混有的氯化氢（）气体 （4）浓硫酸 （5）长进短出 【解析】 【分析】该装置为制备、收集氯气的装置，装置A是利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气；制备的氯气中混有氯化氢和水，装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，所用试剂为饱和食盐水；装置C的作用是除去氯气中的水，干燥氯气，所用试剂为浓硫酸；装置D为氯气的收集装置，氯气的密度比空气大，采用向上排空气法，为长进短出；装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，由此解答。 【小问1详解】 装置A中的仪器a的名称分液漏斗； 【小问2详解】 装置A是利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，装置B的作用为除去氯气中的氯化氢； 【小问4详解】 由分析可知，装置C中的试剂为浓硫酸，用于干燥气体； 【小问5详解】 由分析可知，装置D为氯气的收集装置，氯气的密度比空气大，采用向上排空气法，为长进短出。 24. 某校研究性学习小组设计实验，验证草酸H2C2O4受热分解的产物。将草酸受热分解的产物(混合气)依次通过下列实验装置。 已知：草酸受热分解的化学方程式为：。 回答下列问题： （1）草酸受热分解反应属于_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 （2）装置A中无水硫酸铜变_______色，证明草酸分解产物之一为_______(填化学式)。 （3）装置C中浓硫酸的作用为_______。 （4）甲、乙同学对上述实验判断草酸分解产物有CO的依据，持有不同看法： ①甲同学认为：装置D中黑色固体逐渐变为红色，即可以证明草酸分解有CO生成。 ②乙同学认为：装置E中澄清石灰水变浑浊，就可以证明草酸分解有CO生成。 你认为以上分析正确的同学是_______(填“甲同学”或“乙同学”)。 【答案】（1）氧化还原 （2） ①. 蓝 ②. （3）除去混合气中的水蒸气（或干燥气体） （4）甲同学 【解析】 【分析】该实验为验证草酸H2C2O4受热分解的产物的实验，装置A的作用是验证产物中是否含有水，若无水硫酸铜变蓝则说明草酸受热分解产物中存在水；装置B的作用是验证产物中是否含有二氧化碳，若澄清石灰水变浑浊，则说明草酸受热分解产物中有二氧化碳；装置C的作用是干燥气体，但是本实验中在装置C前缺少一个将多余二氧化碳完全吸收的装置；装置D的作用是验证产物中是否含有一氧化碳，若黑色固体变红，则说明受热分解产物中有一氧化碳；装置E原本作用为了验证产物中是否含有一氧化碳，但是由于在装置C前缺少一个将多余二氧化碳完全吸收的装置，无法说明使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是草酸分解产物中的二氧化碳还是草酸分解产物中的一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳，因此该装置无法验证受热分解产物中是否含有一氧化碳，由此解答； 【小问1详解】 草酸受热分解反应为，C元素的化合价发生变化，因此该反应为氧化还原反应； 【小问2详解】 由分析可知，装置A中无水硫酸铜变蓝，说明草酸的分解产物中含有； 【小问3详解】 由分析可知，装置C的作用是干燥气体； 【小问4详解】 由分析可知，装置D可以证明草酸分解产物中存在一氧化碳，而装置E无法证明草酸分解产物中存在一氧化碳，因此分析正确的是甲同学。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $