精品解析：广东省深圳外国语学校2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

绝密★启用前 深圳外国语学校2024—2025学年度高一第一学期第一次月考 化学试题 本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、单项选择题。(本题共有16小题，1～10题，每题2分；11～16题，每题4分，共44分。) 1. “同饮一江水，共建绿美林”。下列措施不利于共建绿美广东的是 A. 废弃塑料直接焚烧、填埋 B. 废旧电子产品集中回收 C. 鼓励乡村光伏发电 D. 推广使用新能源汽车 2. 当丁达尔效应出现的时候，光就有了形状。光束通过下列体系时，能产生明显的丁达尔效应的是 A. 泥浆 B. 胶体 C. 酒精 D. 醋酸 3. 分类思想在化学学习中有重要作用，下列物质的分类表述错误的是 A. 纯碱——碱 B. H2SO4——二元酸 C. BaSO4——电解质 D. CaO——碱性氧化物 4. 化学的发展离不开科学家的贡献。下列有关化学成果的描述正确的是 A. 阿伏加德罗提出原子论，为近代化学发展奠定了基础 B. 波义耳提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 C. 拉瓦锡提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 D. 我国科学家侯德榜发明联合制碱法，为我国的化工发展作出了重要贡献 5. 科学家制得一种新型分子O4。下列说法不正确的是 A. O4、O3、O2互为同素异形体 B. O4和O2均属于纯净物 C. 不属于氧化还原反应 D. O4和O2的性质相同 6. 下列选项所示的物质转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 氧化还原反应广泛存在于生产生活中，下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. 海水晒盐 C. 白磷自燃 D. 食物腐化 8. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸的酸性大于碳酸 B 家务劳动：用卤水点热豆浆制豆腐 卤水中电解质能使豆浆胶体聚沉 C 兴趣活动：新榨橙汁可使碘伏溶液褪色 发生了氧化还原反应 D 兴趣活动：食盐溶液不能使淀粉溶液变蓝 此食盐中不存在碘元素 A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质在水中电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 10. 进行金属钠实验活动时，下列操作符合化学实验安全要求的是 A. 金属Na着火立即用水扑灭 B. 金属钠很软，可以直接用手掰取绿豆粒大小进行实验 C. 实验结束后多余的钠应及时扔到垃圾桶 D. 戴护目镜观察金属Na与的反应 11. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 酸性透明溶液： K⁺、Fe2+、Cl⁻、 B. 遇酚酞变红的溶液中：Na⁺、Mg2+、 、 Cl⁻ C. 含有大量 Fe²⁺的溶液中：Na⁺、Cu2+、 、H⁺ D. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液： Na⁺、、Cl⁻、 12. 下列实验操作合理的是 A．胶体制备 B．过滤 C．收集 D．溶液滴加 A. A B. B C. C D. D 13. 下列常见反应的离子方程式书写正确的是 A. 向水中加入Na单质： B. 向中通入少量： C. 将铜片插入硝酸银中： D. 向溶液中加入足量NaOH： 14. 是一种高活性的人工固氮产物，在熔融状态下存在，其制备原理为。下列说法错误的是 A. 属于电解质 B. 制备时每生成1个，反应转移6个电子 C. 是氧化产物 D. 制备反应为置换反应 15. 如图装置可根据小灯泡亮度判断溶液导电能力(灯泡越亮，导电能力越强)。往装有氢氧化钠溶液的装置内继续加入以下物质，导电能力可增强的是(不考虑晶体的析出) A. 少量水 B. 少量氯化钾固体 C. 少量乙醇 D. 少量稀硝酸 16. 钠与氯气反应的装置如图所示，将玻璃管与氯气发生器相连，管内放一块绿豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。下列叙述错误的是 A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 该反应不用坩埚加热是因为氯气有毒，不能敞口进行 C. 钠与氯气反应时，钠原子最外层只有1个电子，该电子很容易失去 D. 浸有碱液的棉花球的主要作用是吸收生成的氯化钠 二、非选择题。(本题共有4小题，共56分。) 17. 利用分类法研究化学物质，可系统、全面地认识物质的性质。 Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、、、CuO ②HCl、、、 ③NaOH、、KOH、 （1）上述三种不同物质依次是：①________；②________；③________。(填化学式) （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 Ⅱ．现有下列物质：①铜；②酒精；③NaOH溶液；④熔融；⑤硫酸；⑥干冰；⑦固体；⑧氢氧化铁胶体；⑨固体；⑩。 （3）以上物质中属于电解质的是________(填序号，下同)；属于纯净物且能导电的是________。 （4）写出物质⑩的电离方程式：________。 （5）工业上制取NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，一般不采用与的反应，写出不采用后者的原因：________。 （6）对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。属于酸性氧化物，写出与水反应的化学方程式：________。 18. 工业三废(废气、废水和废渣)的处理与利用对环境保护意义重大。 Ⅰ．煤的燃烧过程中会产生含的尾气。双碱法脱除烟气中的过程如图所示。 （1）属于________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）写出过程Ⅱ的化学方程式：________。 （3）脱除的过程中，可以循环利用的物质是________(填化学式)。 Ⅱ．废水处理过程中涉及某一反应，其反应物和生成物的粒子共6种：、、、、、，已知该反应中发生如下过程：，回答下列问题： （4）该反应的还原剂是________(填分子或离子符号)。 （5）配平该反应的离子方程式：_________________。 （6）查阅资料可知中的S元素及均处于其元素的中间价，既有氧化性又有还原性，由上述反应可推知，对于氧化性：________(填“＞”“＜”或“=”)。 （7）若向处理后的废水中加入少量碳酸钠溶液，二者能否共存？ 判断：________(填“能”或“不能”)共存；判断理由：________(用离子方程式表示)。 19. 钠单质是非常活泼的金属单质。回答下列问题： Ⅰ．Na可以与常见氧化剂发生反应。 （1）Na在空气中加热的化学方程式为________，反应过程中最适宜盛装钠的容器为________(填标号)。 Ⅱ．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。可用下图所示装置来制取NaH。 已知：①NaH能在潮湿的空气中自燃；②盐酸易挥发。 （2）装置的连接顺序是C→A→D→B(不考虑氢气的尾气处理)，X、Y分别是________、________。(可选试剂：碱石灰、氢氧化钠溶液、浓硫酸、) （3）B装置的作用是________。 （4）NaH在潮湿的空气中发生反应，用单线桥法表示出电子的转移方向及数目：____________________。 Ⅲ．氨基化钠(NaNH2)是汽车安全气囊的产气剂叠氮化钠(NaN3)的原料之一。氨基化钠(NaNH2)可由Na和NH3在350～360℃时反应生成，其制备装置如图所示： （5）Na与反应除生成外还有一种气体生成，从物质组成及氧化还原反应的角度分析，预测该气体是________(填化学式)，通过后续装置可进行实验验证该气体，则实验现象是________。 （6）在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65 g 完全分解，释放出气体的质量为________g。 20. 2024年6月，人类首次“月背”挖土成功。嫦娥六号将月壤等样本成功带回地球，深入研究表明月壤中铁含量丰富。铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。 Ⅰ．人体血液中缺乏铁时，容易造成缺铁性贫血。硫酸亚铁是一种常见的补铁药物，可溶于胃液(含盐酸)。我校化学兴趣小组为了检验某品牌补铁药片中的存在并测定铁元素的含量，设计的实验流程如图所示： 已知：与KSCN反应溶液显红色，无明显现象。 回答下列问题： （1）操作Ⅰ所需玻璃仪器有________。 （2）通常在服用补铁剂时可同时服用维生素C增强补铁效果，说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）该补铁剂生产时需要在药片表面用一层薄膜衣包裹的原因是________。 （4）上述流程中，证明药片中含有的依据是________(用离子方程式表示)。 （5）通过分析可知红棕色固体为，则该药片中铁元素的含量为________(用含有a、b的式子表示)。 Ⅱ．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钠在碱性溶液中稳定存在，工业上制取的方法有很多，其中一种制备原理为。 （6）下列说法正确的有________(填标号)。 A. 可以通过铁丝在氧气中燃烧制得 B. 反应中既是氧化产物又是还原产物 C. 反应中每生成1个，转移6个电子 D. 在中Fe为价，具有强氧化性，能消毒杀菌 （7）工业上也可在NaOH溶液中，用NaClO氧化的方法制备。制备反应的离子方程式为__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 深圳外国语学校2024—2025学年度高一第一学期第一次月考 化学试题 本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、单项选择题。(本题共有16小题，1～10题，每题2分；11～16题，每题4分，共44分。) 1. “同饮一江水，共建绿美林”。下列措施不利于共建绿美广东的是 A. 废弃塑料直接焚烧、填埋 B. 废旧电子产品集中回收 C. 鼓励乡村光伏发电 D. 推广使用新能源汽车 【答案】A 【解析】 【详解】焚烧、填埋废弃塑料会污染环境，不利于共建绿美广东，推广使用新能源汽车、鼓励乡村光伏发电、废旧电子产品集中回收，可以减少酸雨及氮氧化物，有利于建设绿色环境，故A符合题意。故选A。 2. 当丁达尔效应出现的时候，光就有了形状。光束通过下列体系时，能产生明显的丁达尔效应的是 A. 泥浆 B. 胶体 C. 酒精 D. 醋酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．泥浆属于悬浊液，分散质粒子直径大于100nm，不能产生丁达尔效应，A错误； B．胶体属于胶体分散系，分散质粒子直径在1~100nm之间，能产生明显丁达尔效应，B正确； C．无水酒精属于纯净物，酒精水溶液属于溶液，均不能产生丁达尔效应，C错误； D．醋酸属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 3. 分类思想在化学学习中有重要作用，下列物质的分类表述错误的是 A. 纯碱——碱 B. H2SO4——二元酸 C. BaSO4——电解质 D. CaO——碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故A项错误； B．H2SO4为二元酸，故B项正确； C．BaSO4属于电解质，故C项正确； D．CaO属于碱性氧化物，故D项正确； 故本题选A。 4. 化学的发展离不开科学家的贡献。下列有关化学成果的描述正确的是 A. 阿伏加德罗提出原子论，为近代化学发展奠定了基础 B. 波义耳提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 C. 拉瓦锡提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 D. 我国科学家侯德榜发明联合制碱法，为我国的化工发展作出了重要贡献 【答案】D 【解析】 【详解】A．阿伏加德罗提出分子学说，A错误； B．英国化学家、物理学家波义耳在1661年，提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，B错误； C．法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，C错误； D．我国科学家侯德榜发明联合制碱法制取纯碱，为我国的化工发展作出了重要贡献，D正确； 故选D。 5. 科学家制得一种新型分子O4。下列说法不正确的是 A. O4、O3、O2互为同素异形体 B. O4和O2均属于纯净物 C. 不属于氧化还原反应 D. O4和O2的性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是指同种元素形成的性质不同的单质，O4、O3、O2互为同素异形体，故A项正确； B．O4和O2都是单质，都属于纯净物，故B项正确； C．氧元素化合价未发生改变，不属于氧化还原反应，故C项正确； D．O4和O2的结构不同，则化学性质也不相同，故D项错误； 故本题选D。 6. 下列选项所示的物质转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na常温下与反应生成，与反应生成，两步均能一步实现，A不符合题意； B．在中充分燃烧生成，与过氧化氢、氯水等强氧化剂在水溶液中反应可直接生成，两步均能一步实现，B不符合题意； C．是难溶于水的碱性氧化物，不能与水直接反应生成，第一步转化无法一步实现，C符合题意； D．与溶液反应生成，高温煅烧分解生成和，两步均能一步实现，D不符合题意； 故选C。 7. 氧化还原反应广泛存在于生产生活中，下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. 海水晒盐 C. 白磷自燃 D. 食物腐化 【答案】B 【解析】 【详解】A．高炉炼铁，铁元素的化合价降低，C元素的化合价升高，属于氧化还原反应，故A项不符合题意； B．海水晒盐就是将海水变为水蒸气，海水中的盐析出，不存在元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故B项符合题意； C．白磷自然，白磷与氧气反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C项不符合题意； D．食物腐败为缓慢氧化反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D项不符合题意； 故答案选B。 8. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸的酸性大于碳酸 B 家务劳动：用卤水点热豆浆制豆腐 卤水中电解质能使豆浆胶体聚沉 C 兴趣活动：新榨橙汁可使碘伏溶液褪色 发生了氧化还原反应 D 兴趣活动：食盐溶液不能使淀粉溶液变蓝 此食盐中不存在碘元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水垢主要成分为，醋酸可与反应生成可溶的醋酸盐、和，依据强酸制弱酸原理可知醋酸酸性大于碳酸，二者有关联，A不符合题意； B．豆浆属于胶体，卤水中含有电解质，加入电解质可使胶体粒子聚沉得到豆腐，二者有关联，B不符合题意； C．新榨橙汁富含具有还原性的维生素C，碘伏中含有具有氧化性的，二者发生氧化还原反应使被还原为，溶液褪色，二者有关联，C不符合题意； D．食盐中碘元素以形式存在，淀粉仅遇单质变蓝，因此食盐溶液不能使淀粉溶液变蓝不能说明食盐中不含碘元素，二者无关联，D符合题意； 答案选D。 9. 下列物质在水中电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4为强电解质，完全电离产生氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故A项错误； B．氢氧化钡为强电解质，完全电离产生钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：，故B项错误； C．硫酸氢钠为强酸酸式盐，完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故C项正确； D．氯化钙为强电解质，完全电离产生钙离子和氯离子，离子方程式为：，故D项错误； 故答案选C。 10. 进行金属钠实验活动时，下列操作符合化学实验安全要求的是 A. 金属Na着火立即用水扑灭 B. 金属钠很软，可以直接用手掰取绿豆粒大小进行实验 C. 实验结束后多余的钠应及时扔到垃圾桶 D. 戴护目镜观察金属Na与的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属能与水反应生成可燃性气体，着火时用水扑灭会加剧火势甚至引发爆炸，应用干燥沙土盖灭，A错误； B．手上的汗液会与反应生成具有腐蚀性的，不能直接用手接触钠，应用镊子取用，B错误； C．化学性质活泼，扔到垃圾桶中易与水、氧气等反应引发危险，实验后多余的钠应放回原试剂瓶，C错误； D．与反应剧烈，易发生液滴飞溅，戴护目镜可防止液滴溅入眼睛，符合安全要求，D正确； 故选D。 11. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 酸性透明溶液： K⁺、Fe2+、Cl⁻、 B. 遇酚酞变红的溶液中：Na⁺、Mg2+、 、 Cl⁻ C. 含有大量 Fe²⁺的溶液中：Na⁺、Cu2+、 、H⁺ D. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液： Na⁺、、Cl⁻、 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，四种离子相互之间不反应，可以大量共存，故A项符合题意； B．遇酚酞变红的溶液显碱性，氢氧根离子和镁离子不能大量共存，故B项不符合题意； C．含有大量 Fe²⁺的溶液中，亚铁离子、氢离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C项不符合题意； D．能使紫色石蕊试剂变红的溶液显酸性，酸性条件下氢离子和碳酸氢根离子反应，不能大量共存，故D项不符合题意； 故本题选A。 12. 下列实验操作合理的是 A．胶体制备 B．过滤 C．收集 D．溶液滴加 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液会生成沉淀，无法制得胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，A错误； B．过滤时漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，防止滤液飞溅，图示操作不符合要求，B错误； C．密度大于空气，可用向上排空气法收集，该装置长管进气、短管排出空气，操作合理，C正确； D．滴加溶液时胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内，避免污染试剂，图示操作错误，D错误； 故选C。 13. 下列常见反应的离子方程式书写正确的是 A. 向水中加入Na单质： B. 向中通入少量： C. 将铜片插入硝酸银中： D. 向溶液中加入足量NaOH： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式未配平，氢原子、得失电子均不守恒，离子方程式为，A错误； B．碳酸的酸性弱于盐酸，与不发生反应，B错误； C．该离子方程式电荷不守恒，离子方程式为：，C错误； D．完全电离出和，加入足量时，与反应生成，与反应生成沉淀，离子方程式正确，D正确； 故选D。 14. 是一种高活性的人工固氮产物，在熔融状态下存在，其制备原理为。下列说法错误的是 A. 属于电解质 B. 制备时每生成1个，反应转移6个电子 C. 是氧化产物 D. 制备反应为置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．在熔融状态下能电离出自由移动的离子，符合电解质的定义，A正确； B．反应中只有氮元素的化合价降低，中的元素从0价降低为-3价，1个N2分子参与反应共得到6个电子，根据方程式，每生成1个，反应转移6个电子，B正确； C．中的全部来自，元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，是氧化产物，C正确； D．该反应反应物有C、两种单质，不符合置换反应的定义，D错误； 故选D。 15. 如图装置可根据小灯泡亮度判断溶液导电能力(灯泡越亮，导电能力越强)。往装有氢氧化钠溶液的装置内继续加入以下物质，导电能力可增强的是(不考虑晶体的析出) A. 少量水 B. 少量氯化钾固体 C. 少量乙醇 D. 少量稀硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入水后溶液体积增加，导致离子浓度降低，导电能力减弱，故A项错误； B．KCl是强电解质，在水溶液中电离出自由移动的阴阳离子而导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力增强，故B项正确； C．乙醇为非电解质，无法电离出自由移动的离子，不能导电，加入溶液中之后不能使溶液的导电能力增强，故C项错误； D．加入少量稀硝酸时，氢氧化钠与稀硝酸反应生成水和NaNO3，NaNO3是强电解质，溶液中离子数目几乎不变，由于溶液体积增大，溶液中离子浓度减小，因此加入少量稀硝酸后溶液导电能力减弱，故D项错误； 故本题选B。 16. 钠与氯气反应的装置如图所示，将玻璃管与氯气发生器相连，管内放一块绿豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。下列叙述错误的是 A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 该反应不用坩埚加热是因为氯气有毒，不能敞口进行 C. 钠与氯气反应时，钠原子最外层只有1个电子，该电子很容易失去 D. 浸有碱液的棉花球的主要作用是吸收生成的氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与反应生成，反应产生的大量白烟是氯化钠晶体小颗粒，A正确； B．属于有毒气体，若用坩埚敞口进行反应，逸散会污染环境，因此需在封闭玻璃管中完成反应，B正确； C．Na为第ⅠA族元素，原子最外层只有1个电子，反应中很容易失去该电子表现还原性，C正确； D．浸有碱液的棉花球的主要作用是吸收未反应的过量，防止有毒的逸出污染空气，不是吸收氯化钠，D错误； 故选D。 二、非选择题。(本题共有4小题，共56分。) 17. 利用分类法研究化学物质，可系统、全面地认识物质的性质。 Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、、、CuO ②HCl、、、 ③NaOH、、KOH、 （1）上述三种不同物质依次是：①________；②________；③________。(填化学式) （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 Ⅱ．现有下列物质：①铜；②酒精；③NaOH溶液；④熔融；⑤硫酸；⑥干冰；⑦固体；⑧氢氧化铁胶体；⑨固体；⑩。 （3）以上物质中属于电解质的是________(填序号，下同)；属于纯净物且能导电的是________。 （4）写出物质⑩的电离方程式：________。 （5）工业上制取NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，一般不采用与的反应，写出不采用后者的原因：________。 （6）对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。属于酸性氧化物，写出与水反应的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）不是 （3） ①. ④⑤⑦⑨⑩ ②. ①④ （4） （5）作为原料，来源少，成本高(合理即可) （6） 【解析】 【小问1详解】 ①MgO、、CuO均为金属氧化物（碱性氧化物），而为非金属氧化物（酸性氧化物），故不同的是；②中HCl、、均为酸，而为氧化物，故不同的是；③中NaOH、、KOH、为碱，而为盐，故不同的是； 【小问2详解】 、、 相互作用生成的化学方程式为 ，所有元素的化合价均未发生变化，该反应不是氧化还原反应； 【小问3详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。④熔融、⑤硫酸、⑦固体、⑨固体、⑩均属于电解质；①铜属于单质，既不是电解质也不是非电解质；②酒精、⑥干冰属于非电解质；③溶液、⑧氢氧化铁胶体属于混合物。纯净物且能导电的物质有①铜（金属单质，含自由电子可导电）和④熔融（存在自由移动的离子可导电）； 【小问4详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根，其电离方程式为：； 【小问5详解】 工业生产必须考虑原料来源和制备成本。在自然界中没有现成的矿物，通常需要通过金属钠来制备，而制备金属钠的成本极高。因此，用与水反应制取成本太高，不符合工业生产的经济效益； 【小问6详解】 是硝酸的酸酐，属于酸性氧化物，与水反应会生成硝酸，化学方程式为：。 18. 工业三废(废气、废水和废渣)的处理与利用对环境保护意义重大。 Ⅰ．煤的燃烧过程中会产生含的尾气。双碱法脱除烟气中的过程如图所示。 （1）属于________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）写出过程Ⅱ的化学方程式：________。 （3）脱除的过程中，可以循环利用的物质是________(填化学式)。 Ⅱ．废水处理过程中涉及某一反应，其反应物和生成物的粒子共6种：、、、、、，已知该反应中发生如下过程：，回答下列问题： （4）该反应的还原剂是________(填分子或离子符号)。 （5）配平该反应的离子方程式：_________________。 （6）查阅资料可知中的S元素及均处于其元素的中间价，既有氧化性又有还原性，由上述反应可推知，对于氧化性：________(填“＞”“＜”或“=”)。 （7）若向处理后的废水中加入少量碳酸钠溶液，二者能否共存？ 判断：________(填“能”或“不能”)共存；判断理由：________(用离子方程式表示)。 【答案】（1）酸性 （2） （3）NaOH （4） （5） （6）＜ （7） ①. 不能 ②. 【解析】 【小问1详解】 与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物； 【小问2详解】 由图可知，过程Ⅱ的化学方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，过程I消耗NaOH，过程Ⅱ又重新生成NaOH，NaOH可循环利用； 【小问4详解】 根据氧化还原反应原理，碘元素化合价降低，必然存在元素化合价升高，根据所给微粒，硫元素化合价升高，故还原剂是：； 【小问5详解】 结合小题4中分析，配平离子方程式为：； 【小问6详解】 该离子反应中，I2为氧化剂，为还原剂，故氧化性：＜； 【小问7详解】 根据，处理后的废水中存在H+，不能与碳酸钠共存，用离子方程式表示为：。 19. 钠单质是非常活泼的金属单质。回答下列问题： Ⅰ．Na可以与常见氧化剂发生反应。 （1）Na在空气中加热的化学方程式为________，反应过程中最适宜盛装钠的容器为________(填标号)。 Ⅱ．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。可用下图所示装置来制取NaH。 已知：①NaH能在潮湿的空气中自燃；②盐酸易挥发。 （2）装置的连接顺序是C→A→D→B(不考虑氢气的尾气处理)，X、Y分别是________、________。(可选试剂：碱石灰、氢氧化钠溶液、浓硫酸、) （3）B装置的作用是________。 （4）NaH在潮湿的空气中发生反应，用单线桥法表示出电子的转移方向及数目：____________________。 Ⅲ．氨基化钠(NaNH2)是汽车安全气囊的产气剂叠氮化钠(NaN3)的原料之一。氨基化钠(NaNH2)可由Na和NH3在350～360℃时反应生成，其制备装置如图所示： （5）Na与反应除生成外还有一种气体生成，从物质组成及氧化还原反应的角度分析，预测该气体是________(填化学式)，通过后续装置可进行实验验证该气体，则实验现象是________。 （6）在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65 g 完全分解，释放出气体的质量为________g。 【答案】（1） ①. ②. c （2） ①. 碱石灰 ②. 浓硫酸 （3）防止外界空气中水蒸气进入装置D （4） （5） ①. ②. C中固体由黑色变成红色，D中固体由白色变蓝色 （6）42 【解析】 【小问1详解】 钠在空气中加热时与氧气剧烈反应生成过氧化钠，化学方程式为；烧杯不能承受高温灼烧，蒸发皿用于蒸发溶液，试管加热钠易受热不均炸裂，坩埚是耐高温固体灼烧的专用容器，适合盛装钠加热。 【小问2详解】 装置C用稀盐酸和Zn制，混有HCl和水蒸气杂质。连接顺序C→A→D→B：A是U型管装固体试剂，作用是先除去中混有的HCl，碱石灰可同时吸收HCl和少量水；后续D中Na与反应要求绝对干燥，A中碱石灰可同时除去中混有的HCl和水蒸气，得到干燥纯净的通入D中反应。 【小问3详解】 已知NaH能在潮湿空气中自燃，末端B盛装浓硫酸，可隔绝空气中的水蒸气进入反应装置D。 【小问4详解】 该反应中NaH里-1价的H失电子，里+1价的H得电子，属于归中反应，总共转移1 mol电子，单线桥可表示为。 【小问5详解】 Na和反应，Na作为还原剂化合价升高，根据氧化还原价态变化规律，只能是中部分+1价的H被还原为0价生成；可在加热条件下还原CuO生成Cu和水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜变蓝，以此验证。 【小问6详解】 NaN3撞击分解生成Na和两种单质，反应方程式为；65 g NaN3的物质的量为1 mol，根据方程式1 mol NaN3完全分解生成1.5 mol ，质量为。 20. 2024年6月，人类首次“月背”挖土成功。嫦娥六号将月壤等样本成功带回地球，深入研究表明月壤中铁含量丰富。铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。 Ⅰ．人体血液中缺乏铁时，容易造成缺铁性贫血。硫酸亚铁是一种常见的补铁药物，可溶于胃液(含盐酸)。我校化学兴趣小组为了检验某品牌补铁药片中的存在并测定铁元素的含量，设计的实验流程如图所示： 已知：与KSCN反应溶液显红色，无明显现象。 回答下列问题： （1）操作Ⅰ所需玻璃仪器有________。 （2）通常在服用补铁剂时可同时服用维生素C增强补铁效果，说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）该补铁剂生产时需要在药片表面用一层薄膜衣包裹的原因是________。 （4）上述流程中，证明药片中含有的依据是________(用离子方程式表示)。 （5）通过分析可知红棕色固体为，则该药片中铁元素的含量为________(用含有a、b的式子表示)。 Ⅱ．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钠在碱性溶液中稳定存在，工业上制取的方法有很多，其中一种制备原理为。 （6）下列说法正确的有________(填标号)。 A. 可以通过铁丝在氧气中燃烧制得 B. 反应中既是氧化产物又是还原产物 C. 反应中每生成1个，转移6个电子 D. 在中Fe为价，具有强氧化性，能消毒杀菌 （7）工业上也可在NaOH溶液中，用NaClO氧化的方法制备。制备反应的离子方程式为__________________________。 【答案】（1）漏斗、烧杯、玻璃棒 （2）还原性 （3）防止亚铁离子被空气氧化 （4） （5）或 （6）BD （7） 【解析】 【分析】某补铁片研磨后加入盐酸提取铁元素，过滤（操作Ⅰ）得浅绿色溶液（含有Fe2+），加入KSCN溶液无明显变化，说明不存在Fe3+，通入O2后得到红色溶液，说明Fe2+转化为了Fe3+，经过一系列转化得到b g红棕色固体，该固体为Fe2O3。 【小问1详解】 操作Ⅰ为过滤，所需玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问2详解】 补铁需要补充Fe2+，Fe2+易被氧化为Fe3+，服用补铁剂时同时服用维生素C增强补铁效果，说明维生素C具有：还原性； 【小问3详解】 Fe2+易被氧化为Fe3+，该补铁剂生产时需要在药片表面用一层薄膜衣包裹的原因是：防止亚铁离子被空气氧化； 【小问4详解】 浅绿色溶液中加入KSCN溶液无明显变化，通入O2后得到红色溶液，说明Fe2+转化为了Fe3+，证明药片中含有，离子方程式表示为：； 【小问5详解】 b g红棕色固体Fe2O3中铁元素的质量为： ，ag 补铁剂中铁元素的质量分数为：； 【小问6详解】 A．铁丝在氧气中燃烧制得，A错误； B．反应中铁元素由+3价升高为+6价，O元素由-1价降低为-2价，既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．反应中铁元素由+3价升高为+6价，每生成1个，转移3个电子，C错误； D．中Na为+1价，O为-2价，Fe为价，具有强氧化性，能消毒杀菌，D正确； 故选BD； 【小问7详解】 在NaOH溶液中NaClO氧化得到，根据得失电子守恒和原子守恒，配平离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $