精品解析：广东省深圳市高级中学2025-2026学年高一上学期12月检测化学试题

广东省深圳市高级中学2025-2026学年第一学期12月检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学发展史是科学史的重要组成部分。下列科学家与主要成就不匹配的是 A. 侯德榜——发明联合制碱法 B. 舍勒——制得氯气 C. 道尔顿——编制元素周期表 D. 屠呦呦——提取青蒿素 【答案】C 【解析】 【详解】我国化学家侯德榜发明联合制碱法，瑞典化学家舍勒首次用MnO2和浓盐酸共热制得氯气，俄国化学家门捷列夫编制元素周期表，我国化学家屠呦呦用乙醚作溶剂提取青蒿素，故答案为：C。 2. 在汽车尾气处理装置中发生反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. 是氧化剂 B. 被还原 C. 发生还原反应 D. 是氧化产物 【答案】B 【解析】 【分析】反应4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，结合化合价的变化解答该题。 【详解】A．反应中C元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，是还原剂，故A错误； B．N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，故B正确； C．结合A分析可知，发生氧化反应，故C错误； D．N元素化合价由+4价降低到0价，生成氮气，发生还原反应，氮气为还原产物，故D错误； 故选B。 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在水中完全电离为，电荷守恒，书写正确，A正确； B．硫酸钾电离应生成2个和1个，正确电离方程式为，B错误； C．硝酸铵电离应生成和，正确电离方程式为，C错误； D．氯酸钾电离应生成和，正确电离方程式为，D错误； 故答案选A。 4. 我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点。下列说法不正确的是 A. 铝锂合金硬度比纯铝大 B. 铝锂合金熔点比纯铝低 C. 铝为惰性金属，比较耐腐蚀 D. 铝有较好的导电性和导热性 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯铝质地较软，铝锂合金硬度比纯铝大，A项正确； B．一般来说合金的熔点比其成分金属低，铝锂合金熔点比铝低，B项正确； C．铝为活泼金属，其耐腐蚀性是由于易与氧气反应生成一层致密氧化膜，保护内部金属，C项错误； D．铝有较好的导电性和导热性，D项正确； 答案选C。 5. 在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是 A. 制备催化剂的元素 B. 耐高温的合金元素 C. 制备农药的元素 D. 用于半导体材料的元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误； B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误； C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误； D．在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确； 故选D。 6. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，能一步实现，A不符合题意； B．氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，能一步实现，B不符合题意； C．铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，不能一步实现，C符合题意； D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，能一步实现，D不符合题意； 故选C。 7. 钠元素是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一、关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠的化学性质活泼，少量钠可保存在石蜡油中 B. 过氧化钠为淡黄色固体，可用作供氧剂 C. 氢氧化钠溶于水呈碱性，其具有较强的腐蚀性 D. 碳酸钠俗称苛性钠，溶于水放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠极易和氧气、水反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠的密度大于石蜡油，且不与石蜡油反应，所以可以用石蜡油保存少量钠，A项正确； B．过氧化钠为淡黄色固体，能与水和CO2反应生成氧气，可用作供氧剂，B项正确； C．氢氧化钠是一种强碱，溶于水后电离出氢氧根离子，因此氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠具有较强的腐蚀性，C项正确； D．苛性钠是氢氧化钠，碳酸钠俗称纯碱，溶于水放热，D项错误； 故选D。 8. 实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 实验室快速制取 制备胶体 过滤除去水中的泥沙 观察钾的焰色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化锰可以做双氧水分解的催化剂，A项正确； B．制备胶体，是向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，B项错误； C．过滤操作中漏斗下端尖嘴处应紧靠烧杯内壁，C项错误； D．钾的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，D项错误。 故选A。 9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 铁红— B. 生石灰— C. 苛性钠— D. 漂白液有效成分— 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁红的化学式为：，A正确； B．生石灰的化学式为：CaO，B错误； C．苛性钠的化学式为：NaOH，C错误； D．漂白液有效成分的化学式为：NaClO，D错误； 故答案为：A。 10. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　) A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【答案】B 【解析】 【详解】A.NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误； B.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族金属元素的金属性最强，B项正确； C.同种元素的原子质子数相同，但中子数不同，C项错误； D.Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误； 答案选B。 11. 采用不同的分类方法，可将氧化物分为不同的类别。下列与不属于同一类的是 A. B. C. D. CuO 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2O7从性质上分类属于酸性氧化物，从组成上属于非金属氧化物，和CO2属于同一类，A不符合题意； B．SO2从性质上分类属于酸性氧化物，从组成上属于非金属氧化物，和CO2属于同一类，B不符合题意； C．SO3从性质上分类属于酸性氧化物，从组成上属于非金属氧化物，和CO2属于同一类，C不符合题意； D．CuO从性质上分类属于碱性氧化物，从组成上属于金属氧化物，和CO2不属于同一类，D符合题意； 故选D。 12. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，中氢原子数目为 B. 的溶液中含的数目为 C. 在中充分燃烧时转移的电子数为 D. 常温常压下，中含有的离子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O不是气体，22.4 L H2O的物质的量不是1 mol，故氢原子数目不是2NA，A错误； B．未说明溶液体积，无法计算OH-的具体数目，B错误； C．5.6 g Fe（物质的量为=0.1mol）与0.1 mol Cl2反应，由可知Cl2不足（需0.15 mol Cl2），按Cl2计算转移电子数为0.2NA（1 mol Cl2转移2mol电子），不是0.3NA，C错误； D．40 g NaOH的物质的量为=1 mol，含1 mol Na+和1 mol OH-，总离子数为2NA，D正确； 故答案选D。 13. 铊盐与氰化钾被列为级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，与在酸性介质中发生反应：，已知。下列推断正确的是 A. 最外层有3个电子 B. 氧化性： C. 与反应中，为氧化剂 D. 每消耗，转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．Tl与铝同主族（IIIA族），原子最外层有3个电子，但Tl⁺是Tl原子失去一个电子形成的离子，最外层电子数为2，A错误； B．反应中，Tl3+为氧化剂，Ag+为氧化产物，氧化性Tl3+ > Ag+；反应中，Ag+为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化性Ag+ > Fe3+，故氧化性顺序为，B正确； C．在反应中，Tl3+得电子被还原，是氧化剂；Ag失电子被氧化，是还原剂，C错误； D．消耗1 mol Tl3+时，Tl从+3价降至+1价，转移2 mol电子，D错误； 故选B。 14. 某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取等浓度的溶液和溶液于试管中，再分别滴加少量氯水（或溴水），下列说法正确的是 A. 实验I中产生的现象为溶液由无色变为棕黄色 B. 实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 C. 实验Ⅲ中溴水可用反应后实验I中溶液代替 D. 该实验证明卤素单质的氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验I中氯置换出溴化钾中的单质溴，现象为溶液由无色变为橙黄色，A项错误； B．实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为，B项错误； C．根据题意实验I中溶液未反应完全，其中含有单质溴，不含有氯气分子，则可用于实验Ⅲ，C项正确； D．该实验未进行F元素的性质实验，无法验证的氧化性强弱，D项错误； 故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 某无色溶液可能大量含有、、、、、、中的若干种，取适量溶液进行实验。 回答下列问题： （1）气体1的化学式为_____，经过第一步操作加入过量盐酸推断原溶液中一定含有的离子为_____。 （2）生成白色沉淀1的离子方程式为_____。 （3）某同学根据生成白色沉淀2推断原溶液中一定含有，该同学的结论_____（填“正确”或“错误”），判断的理由：_____。 （4）实验中使用的盐酸是的溶液，该溶液是利用浓盐酸稀释而成，所用浓盐酸的标签如图所示。 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5% ①若要配制溶液，需用量筒量取_____mL浓盐酸。 ②下列操作的正确顺序是_____（用字母与箭头表示）。 A．上下颠倒摇匀；B．量取；C．洗涤；D．定容；E．稀释；F．移液；G．装瓶 ③进行配制操作时，下列仪器中不需要用到的是_____（填字母，下同）。 ④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_____。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．量取浓盐酸读数时，俯视刻度线 c．量取浓盐酸后，洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶中 d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） （3） ①. 错误 ②. 可能来自过量的盐酸，无法确定原溶液中是否含有 （4） ①. 42.4 ②. ③. b ④. bd 【解析】 【分析】无色溶液可能大量含有、、、、、、，则溶液中一定不含、，原溶液中加入过量盐酸，产生气体1，则溶液中一定含有，气体1为，根据离子共存原则，一定不存在；根据溶液呈电中性原则，溶液中一定存在；向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀1，则原溶液一定存在，白色沉淀1为；向滤液2加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，因为第一步加入过量的盐酸引入了，不能判断原溶液是否含有；综上所述一定含有、、，一定没有、、，可能存在，据此分析回答。 【小问1详解】 由分析可知，气体1为；经过第一步操作推断原溶液中一定含有的离子为、；故答案为；、。 【小问2详解】 由分析知，白色沉淀1为，生成的离子方程式为，故答案为。 【小问3详解】 由分析可知，因为第一步加入过量的盐酸引入了，生成白色沉淀2的可能来自过量的盐酸，无法确定原溶液中是否含有，所以该同学的结论错误，故答案为错误；可能来自过量的盐酸，无法确定原溶液中是否含有。 【小问4详解】 ①由浓盐酸的标签可知，浓盐酸的物质的量浓度，若要配制溶液，根据稀释公式知，需用量筒量取浓盐酸的体积，故答案为42.4。 ②溶液配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、上下颠倒摇匀、装瓶，所以操作的正确顺序是 B→E→F→C→D→A→G；故答案为。 ③配制溶液，需要500 mL容量瓶进行定容，需要烧杯进行稀释，需要玻璃棒引流，不需要蒸发皿，故选b。 ④a．若容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对配制溶液的浓度无影响，故a不符合题意； b．量取浓盐酸读数时，俯视刻度线，所量溶液体积偏小，溶质的物质的量偏小，则最终导致配制溶液的浓度偏低，故b符合题意； c．量取浓盐酸后，洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶中，所配溶液中溶质的物质的量偏大，则最终导致配制溶液的浓度偏高，故c不符合题意； d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质的量减少，由于溶液的体积不变，最终导致配制溶液的浓度偏低，故d符合题意； 故答案为bd。 16. 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________；表中元素⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。 （2）②③④三种元素简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为___________(填化学式)；②的简单氢化物的空间结构为___________。 （3）④⑥⑧三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （4）某化学实验小组验证镁的金属性比铝的强，进行如下实验。 【实验操作】如图，分别向试管中加入2mL 溶液和2mL 溶液，再逐滴滴加的NaOH溶液直至过量。 【实验现象】试管①中___________；试管②中先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。 【实验结论】不溶于NaOH溶液；溶于NaOH溶液，显示两性，其反应的离子方程式为___________。故碱性：___________(填“>”或“<”)，，证明金属性：。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 正四面体形 （3） （4） ①. 产生白色沉淀且不溶解 ②. ③. > 【解析】 【分析】①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Ne、⑥是Na、⑦是S、⑧是Cl，据此解答。 【小问1详解】 表中化学性质最不活泼的元素是10号元素Ne，原子结构示意图为；表中元素S的最高价氧化物对应水化物的化学式为； 【小问2详解】 非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：O＞N＞C，则②③④三种元素简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为；②的简单氢化物是甲烷，空间结构为正四面体形； 【小问3详解】 Na+、Cl-、O2-中Na+和O2-的电子层数相等，O的核电荷数小于Na，则半径：O2->Na+，Cl-的电子层数在三者中最大，半径最大，则半径：； 【小问4详解】 氢氧化镁不溶于强碱，故试管①的现象是产生白色沉淀且不溶解；溶于NaOH溶液，生成，离子方程式为：；能和碱反应，体现了酸的性质，而不和碱反应，故碱性：金属性越强：＞。 17. 铁是目前人类产量最大、使用最广泛的金属。回答下列问题： （1）常温下，是_____色固体。 （2）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_____（填字母）。 A.Fe B. C. （3）向露置于空气中的溶液中加入适量溶液，发生的现象为________。 （4）绿矾（FeS）被广泛用于医药和工业领域，工业上利用黄铁矿（主要成分，含等杂质）制取绿矾的流程如下。 已知：为酸性氧化物。 ①“焙烧”时铁元素转化为氧化铁，写出发生反应的化学方程式：________。 ②试剂A为_____（填名称）。 ③“还原”的目的是_____；滤渣2为_____（填化学式）。 【答案】（1）黑 （2）B （3）先生成白色沉淀，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后转化为红褐色 （4） ①. ②. 稀硫酸 ③. 将溶液中的还原为 Fe 【解析】 【分析】黄铁矿粉碎后通入空气焙烧，转化为和，加入试剂A酸浸，不溶于酸形成沉淀除去，转化为硫酸铁，加入Fe将溶液中铁离子还原为亚铁离子，经过操作2得到绿矾晶体； 【小问1详解】 常温下，是黑色固体 【小问2详解】 Fe的常见化合价有0价、+2价、+3价，最低价态化合价只能升高具有还原性，最高价态化合价只能降低，具有氧化性，中间价态化合价既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性，因此既有氧化性又有还原性； 【小问3详解】 向露置于空气中的溶液中加入适量溶液，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀：氢氧化亚铁不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，现象为先生成白色沉淀，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后转化为红褐色； 【小问4详解】 “焙烧”时，和氧气转化为和发生反应的化学方程式；由分析知，试剂A为了不引入杂质，选择稀硫酸酸浸，除去，将转化为硫酸铁；加Fe还原的目的是将溶液中的还原为，滤渣2为过量的铁粉。 18. 某化学兴趣小组设计了如图装置，用于制取并进行相关性质实验。回答下列问题： （1）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，___________(填字母)。 A．先点燃A处酒精灯，再点燃E处酒精灯 B．先点燃E处酒精灯，再点燃A处酒精灯 C．同时点燃A、E处酒精灯 （2）仪器a的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）氧化性：，装置C中的实验现象为___________；装置D中紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为通入后，溶液中生成___________(填微粒符号)的缘故。 （4）装置E中生成固体的化学式为___________；装置F中溶液与发生反应的离子方程式为___________。 （5）装置B中盛装的溶液为饱和氯化钠溶液，故装置B的作用为___________。 【答案】（1）A （2） ①. 圆底烧瓶 ②. （3） ①. 装置C中浅绿色溶液逐渐变黄 ②. （4） ①. ②. （5）储存反应结束后多余的氯气 【解析】 【分析】装置A主要用于制取氯气，由于浓盐酸易挥发，导致产生的气体中混有HCl气体，根据题意可知，装置B中盛装的溶液为饱和氯化钠溶液，该装置用于储存反应结束后多余的氯气，装置C、D均用来检验氯气的性质，装置F为尾气处理装置。 【小问1详解】 实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K、点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯；故答案为：A； 【小问2详解】 根据仪器构造可知，仪器a的名称为：圆底烧瓶； 装置A主要用于制取氯气，装置A中二氧化锰和浓盐酸发生反应生成氯化锰、水和氯气；故答案为：圆底烧瓶；； 【小问3详解】 氧化性：，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，因此装置C中的实验现象为：装置C中浅绿色溶液逐渐变黄； 氯气溶于水产生HCl(酸性)和HClO(漂白性)，所以将氯气通入紫色石蕊溶液的现象为：溶液先变为红色然后褪色，因此导致紫色石蕊溶液变化的微粒是H+，导致紫色石蕊溶液褪色的微粒是HClO；故答案为：装置C中浅绿色溶液逐渐变黄；H+、HClO； 【小问4详解】 氯气与铜加热生成氯化铜；F中氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；故答案为：CuCl2； 【小问5详解】 根据分析可知，氯气在饱和食盐水中溶解度较低，装置B的作用为：储存反应结束后多余的氯气；故答案为：储存反应结束后多余的氯气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省深圳市高级中学2025-2026学年第一学期12月检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学发展史是科学史的重要组成部分。下列科学家与主要成就不匹配的是 A. 侯德榜——发明联合制碱法 B. 舍勒——制得氯气 C. 道尔顿——编制元素周期表 D. 屠呦呦——提取青蒿素 2. 在汽车尾气处理装置中发生反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. 是氧化剂 B. 被还原 C. 发生还原反应 D. 是氧化产物 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点。下列说法不正确的是 A. 铝锂合金硬度比纯铝大 B. 铝锂合金熔点比纯铝低 C. 铝为惰性金属，比较耐腐蚀 D. 铝有较好的导电性和导热性 5. 在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是 A. 制备催化剂的元素 B. 耐高温的合金元素 C. 制备农药的元素 D. 用于半导体材料的元素 6. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 钠元素是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一、关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠的化学性质活泼，少量钠可保存在石蜡油中 B. 过氧化钠为淡黄色固体，可用作供氧剂 C. 氢氧化钠溶于水呈碱性，其具有较强的腐蚀性 D. 碳酸钠俗称苛性钠，溶于水放热 8. 实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 实验室快速制取 制备胶体 过滤除去水中的泥沙 观察钾的焰色 A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 铁红— B. 生石灰— C. 苛性钠— D. 漂白液有效成分— 10. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　) A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 11. 采用不同的分类方法，可将氧化物分为不同的类别。下列与不属于同一类的是 A. B. C. D. CuO 12. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，中氢原子数目为 B. 的溶液中含的数目为 C. 在中充分燃烧时转移的电子数为 D. 常温常压下，中含有的离子数为 13. 铊盐与氰化钾被列为级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，与在酸性介质中发生反应：，已知。下列推断正确的是 A. 最外层有3个电子 B. 氧化性： C. 与反应中，为氧化剂 D. 每消耗，转移 14. 某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取等浓度的溶液和溶液于试管中，再分别滴加少量氯水（或溴水），下列说法正确的是 A. 实验I中产生的现象为溶液由无色变为棕黄色 B. 实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 C. 实验Ⅲ中溴水可用反应后实验I中溶液代替 D. 该实验证明卤素单质的氧化性： 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 某无色溶液可能大量含有、、、、、、中的若干种，取适量溶液进行实验。 回答下列问题： （1）气体1的化学式为_____，经过第一步操作加入过量盐酸推断原溶液中一定含有的离子为_____。 （2）生成白色沉淀1的离子方程式为_____。 （3）某同学根据生成白色沉淀2推断原溶液中一定含有，该同学的结论_____（填“正确”或“错误”），判断的理由：_____。 （4）实验中使用的盐酸是的溶液，该溶液是利用浓盐酸稀释而成，所用浓盐酸的标签如图所示。 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5% ①若要配制溶液，需用量筒量取_____mL浓盐酸。 ②下列操作的正确顺序是_____（用字母与箭头表示）。 A．上下颠倒摇匀；B．量取；C．洗涤；D．定容；E．稀释；F．移液；G．装瓶 ③进行配制操作时，下列仪器中不需要用到的是_____（填字母，下同）。 ④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_____。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．量取浓盐酸读数时，俯视刻度线 c．量取浓盐酸后，洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶中 d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 16. 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________；表中元素⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。 （2）②③④三种元素简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为___________(填化学式)；②的简单氢化物的空间结构为___________。 （3）④⑥⑧三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （4）某化学实验小组验证镁的金属性比铝的强，进行如下实验。 【实验操作】如图，分别向试管中加入2mL 溶液和2mL 溶液，再逐滴滴加的NaOH溶液直至过量。 【实验现象】试管①中___________；试管②中先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。 【实验结论】不溶于NaOH溶液；溶于NaOH溶液，显示两性，其反应的离子方程式为___________。故碱性：___________(填“>”或“<”)，，证明金属性：。 17. 铁是目前人类产量最大、使用最广泛的金属。回答下列问题： （1）常温下，是_____色固体。 （2）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_____（填字母）。 A.Fe B. C. （3）向露置于空气中的溶液中加入适量溶液，发生的现象为________。 （4）绿矾（FeS）被广泛用于医药和工业领域，工业上利用黄铁矿（主要成分，含等杂质）制取绿矾的流程如下。 已知：为酸性氧化物。 ①“焙烧”时铁元素转化为氧化铁，写出发生反应的化学方程式：________。 ②试剂A为_____（填名称）。 ③“还原”的目的是_____；滤渣2为_____（填化学式）。 18. 某化学兴趣小组设计了如图装置，用于制取并进行相关性质实验。回答下列问题： （1）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，___________(填字母)。 A．先点燃A处酒精灯，再点燃E处酒精灯 B．先点燃E处酒精灯，再点燃A处酒精灯 C．同时点燃A、E处酒精灯 （2）仪器a的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）氧化性：，装置C中的实验现象为___________；装置D中紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为通入后，溶液中生成___________(填微粒符号)的缘故。 （4）装置E中生成固体的化学式为___________；装置F中溶液与发生反应的离子方程式为___________。 （5）装置B中盛装的溶液为饱和氯化钠溶液，故装置B的作用为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $