精品解析：广东省深圳市红山中学2024-2025学年高一上学期第二次段考化学试题

深圳市红山中学2024—2025学年第一学期高一第二次段考 化学试题 本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 一、单项选择题：本题共16小题，1~10每题2分，11~16题每题4分，共44分。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源 B. 为了增强漂白液的漂白效果，可将其与稀盐酸混合 C. 次氯酸能用来杀死水中的细菌，利用了次氯酸的酸性 D. 节日燃放的烟花五彩缤纷，就是由锂、钠、钾、锶、钡等金属元素所呈现的各种艳丽色彩 2. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 消石灰 硫酸 干冰 B 蒸馏水 酒精 冰醋酸 蔗糖 C 胆矾 氯水 纯碱 液氨 D 生石灰 氢氧化铁胶体 氯化铜 硫化氢 A. A B. B C. C D. D 3. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 油水 C. 盐酸 D. 淀粉溶液 4. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A. 通过该方法合成的CdSe量子点属于胶体 B. 该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. 分散系中分散质粒子由小到大的顺序是溶液<胶体<浊液 D. 在制备胶体的实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分 5. 下列物质不可由对应的两种单质直接化合制备的是 A. B. HCl C. D. 6. 复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉-KI试纸变蓝。反应为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是 A. 每生成1 mol O2，转移电子的物质的量为4 mol B. O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的个数之比是1：2 D. 氧化性强弱顺序：O3>I2 7. 配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A. 操作1前需用称量纸称取质量为的 B. 操作1确认完全溶解后，应立刻进行操作2 C. 操作4如果俯视，则溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 8. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 17g NH3所含原子数目为 B. 标准状况下，22.4L水中含有的氧原子数为 C. 的Na2SO4溶液中含有的Na+数为 D. 2.3g Na在空气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为 9. 纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是 A. 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 B. 向Na2CO3溶液逐滴滴加稀盐酸，反应开始无气泡，一段时间后才有气泡产生 C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性 10. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在pH=1的溶液中：、、、 B. 有存在的溶液中： C. 透明溶液中：、 D. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 11. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液： D. NaHSO4溶液中加入NaOH： 12. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A.验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B.检验钠与水反应的产物之一 C.除氯气中的氯化氢气体 D.测新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为 14. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐 B 向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入适量氯气，溶液红色褪去 生成的次氯酸将溶液漂白 C 将滴入酸性溶液中，溶液褪色并有气泡产生 具有还原性 D 取足量和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液，产生大量白色沉淀 则说明盐酸有剩余 A. A B. B C. C D. D 15. 某溶液可能含有、、、、、中的几种离子。进行如下实验： I.取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀； Ⅱ.过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象判断，下列关于该溶液说法不正确的是 A. 和一定存在 B. 和一定不存在 C. 和一定不存在 D. 向原溶液加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀产生 16. 实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4的方法如下： 下列说法不正确的是 A. 软锰矿制锰酸钾时，1mol MnO2发生反应转移电子2mol B. “操作1”是过滤 C. 锰酸钾酸化过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 D. 不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液 二、非选择题：4小题，每题14分，共56分。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）金属钠通常保存在________中，②是漂白液的有效成分，请写出制备漂白液的离子方程式________。 （2）从物质类别角度看，HClO一般能与下列______(填字母序号)类别物质发生反应。 a.金属单质 b.非金属单质 c.酸性氧化物 d.碱性氧化物 e.酸 f.碱 g.盐 （3）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，标准状况下生成4480mL H2转移电子物质的量是________。 （4）侯德榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，工业流程如下图，请回答下列问题： ①向“饱和食盐水”中先通入足量________，再通入过量________。 ②获得的滤渣主要成分是________。 ③可以循环使用的物质有________。 18. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中a为干燥的红色纸，b为湿润的红色纸。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是________，装置Ⅱ盛放的药品是________。 （2）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为________________________。 （3）实验过程中装置Ⅳ中的实验现象________________。 （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下列________装置(填序号)。 （5）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：小明认为是低导致。 猜想二：小红认为是________导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热 b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热 c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热 d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热 实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此可知猜想________成立。 19. 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （1）装置②中的试剂是________。 （2）装置③中的试剂是________。 【进行实验】 步骤1：打开K2关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开K1关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 【实验反思】 （3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________。 （4）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。”其理由是________。 （5）测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。某兴趣小组称量17.9g固体样品，按如下图装置进行实验： ①D装置的作用是________________________________。 ②某同学认为上述测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)，因为实验装置还存在一个明显的缺陷是_______。 20. 利用废旧铁铜粉可以制备补血剂原料碳酸亚铁和杀菌剂胆矾。流程如下图所示： 回答下列问题： （1）过滤需要用到的玻璃仪器有________。 （2）“滤液1”中一定含有的金属阳离子________(填离子符号)，写出检验该金属阳离子的方法________。 （3）“溶解1”过程温度不宜过高的原因是________，发生的化学反应的离子方程式为________。 （4）向纯净的碳酸亚铁固体中加入足量乳酸溶液，在70℃下搅拌使其充分反应，可得到补铁剂乳酸亚铁。为防止乳酸亚铁变质，在反应体系中应加入少量铁粉，用离子方程式解释使用铁粉的原因________。 （5）向FeCO3固体中加入蒸馏水，固体未见明显减少；一段时间后，难溶物上方出现红褐色氢氧化物并有气泡产生。试写出所发生的化学方程式________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市红山中学2024—2025学年第一学期高一第二次段考 化学试题 本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 一、单项选择题：本题共16小题，1~10每题2分，11~16题每题4分，共44分。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源 B. 为了增强漂白液的漂白效果，可将其与稀盐酸混合 C. 次氯酸能用来杀死水中的细菌，利用了次氯酸的酸性 D. 节日燃放的烟花五彩缤纷，就是由锂、钠、钾、锶、钡等金属元素所呈现的各种艳丽色彩 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源，A项错误； B．二者混合时会产生有毒性气体，B项错误； C．次氯酸能杀死水中的细菌，利用了次氯酸的强氧化性，C项错误； D．烟花五彩缤纷是利用了金属的焰色试验，D项正确； 故选D。 2. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 消石灰 硫酸 干冰 B 蒸馏水 酒精 冰醋酸 蔗糖 C 胆矾 氯水 纯碱 液氨 D 生石灰 氢氧化铁胶体 氯化铜 硫化氢 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是混合物，故A错误； B．酒精是纯净物，故B错误 ； C．胆矾是纯净物，氯水是混合物，纯碱属于盐是电解质，液氨在水中自身不能电离，故属于非电解质，故C正确 ； D．硫化氢属于酸，是电解质，故D错误； 故选C 。 3. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 油水 C. 盐酸 D. 淀粉溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误； B．油水为浊液，不能产生丁达尔效应，故B错误； C．盐酸为HCl的水溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误； D．淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，故D正确； 故选：D。 4. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A. 通过该方法合成的CdSe量子点属于胶体 B. 该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. 分散系中分散质粒子由小到大的顺序是溶液<胶体<浊液 D. 在制备胶体的实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分 【答案】C 【解析】 【详解】A．CdSe量子点未形成分散系，不属于胶体，A错误； B．胶体微粒可以透过滤纸但不能透过半透膜，B错误； C．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液，C正确； D．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热直到得到红褐色液体为止，不能搅拌，搅拌会使胶体聚沉，D错误； 故选C。 5. 下列物质不可由对应的两种单质直接化合制备的是 A. B. HCl C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价金属氯化物； 【详解】A．Cu与氯气在点燃时能直接生成CuCl2，故A正确； B．氢气和氯气在点燃时能直接生成HCl，故B正确； C．铁与氯气反应只生成FeCl3，与盐酸反应可生成FeCl2，故C错误； D．铁与氯气反应只生成FeCl3，故D正确． 故选C。 6. 复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉-KI试纸变蓝。反应为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是 A. 每生成1 mol O2，转移电子的物质的量为4 mol B. O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的个数之比是1：2 D. 氧化性强弱顺序：O3>I2 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中只有失电子、中1个得电子，总转移电子数为，每生成，转移电子的物质的量为，A错误； B．中部分化合价降低，是氧化剂；只有中化合价升高，是还原剂，中各元素化合价均不变，既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．氧化产物为，个中只有个是还原产物，故氧化产物与还原产物的个数之比为，C错误； D．氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性强弱顺序：，D正确； 故选D。 7. 配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A. 操作1前需用称量纸称取质量为的 B. 操作1确认完全溶解后，应立刻进行操作2 C. 操作4如果俯视，则溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性。不能用称量纸称量，A错误； B． 操作1确认完全溶解后，应冷却到室温、再进行操作2，B错误； C． 操作4如果俯视，则导致体积偏小，溶液浓度偏大，C正确； D．若补充少量水至刻度线，则导致体积偏大，溶液浓度偏小，D错误； 答案选C。 8. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 17g NH3所含原子数目为 B. 标准状况下，22.4L水中含有的氧原子数为 C. 的Na2SO4溶液中含有的Na+数为 D. 2.3g Na在空气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．17g 的物质的量为，1个分子含有4个原子，故所含原子数目为，A正确； B．标准状况下水不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，无法确定氧原子数为，B错误； C．仅给出溶液浓度，缺少溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．2.3 g 的物质的量为，反应后变为+1价阳离子，转移电子数为，D错误； 故选A。 9. 纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是 A. 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 B. 向Na2CO3溶液逐滴滴加稀盐酸，反应开始无气泡，一段时间后才有气泡产生 C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与反应生成白色沉淀，与反应（无论相对量多少）也会生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，A错误； B．向溶液逐滴滴加稀盐酸时，先发生反应，无气泡产生，待完全转化为后，再发生反应，产生气泡，B正确； C．受热易分解，反应为，而热稳定性强，加热不分解，故可用加热法除杂，C正确； D．和溶液均显碱性，D正确； 故选A。 10. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在pH=1的溶液中：、、、 B. 有存在的溶液中： C. 透明溶液中：、 D. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液呈强酸性，含大量，与会反应生成和，不能大量共存，A错误； B．在含的溶液中具有强氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．透明溶液不要求无色，、、、相互之间不发生反应，可大量共存，C正确； D．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，含大量，与会反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 11. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液： D. NaHSO4溶液中加入NaOH： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式应为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式应为，B错误； C．澄清石灰水过量，少量完全反应，1个消耗1个，生成的与结合为沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．在水溶液中完全电离出、和，反应的本质是与反应生成水，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 12. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A.验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B.检验钠与水反应的产物之一 C.除氯气中的氯化氢气体 D.测新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．热稳定性强于，将放在温度更高的外管，放在温度更低的内管，若B中澄清石灰水变浑浊、A中无明显现象，可证明热稳定性，A正确； B．钠与水反应生成的气体是，带火星的木条用于检验，不能使带火星的木条复燃，无法达到检验目的，B错误； C．和杂质均能与溶液反应，会吸收目标气体，不能达到除杂目的，C错误； D．新制氯水中含有的具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法测定其pH，D错误； 故选A。 13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，过程①发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子；过程②发生的反应为硫化铜与溶液中的铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和硫；过程③发生的反应为溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子，则总反应为催化剂作用下硫化氢与氧气反应生成硫和水。 【详解】A．由分析可知，过程①发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为：，A正确； B．由分析可知，过程②发生的反应为硫化铜与溶液中的铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子作反应的氧化剂，B正确； C．过程③发生的反应为溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子，则反应中铁元素的化合价升高、氧元素的化合价降低，C错误； D．由分析可知，总反应为催化剂作用下硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为：，D正确； 故选C。 14. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐 B 向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入适量氯气，溶液红色褪去 生成的次氯酸将溶液漂白 C 将滴入酸性溶液中，溶液褪色并有气泡产生 具有还原性 D 取足量和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液，产生大量白色沉淀 则说明盐酸有剩余 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色，该溶液中一定含有钠元素和钾元素，但不一定是钠盐和钾盐，故A错误； B．向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入适量氯气，溶液红色褪去可能是生成的次氯酸将溶液漂白也可能是生成的酸性物质将氢氧化钠中和，故B错误 ； C．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色并有气泡产生，说明双氧水被氧化为氧气，说明H2O2具有还原性，故C正确； D．MnO2和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，取足量MnO2和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液，产生大量氯化银沉淀，由于反应后的溶液中含有氯化锰，所以不能说明盐酸有剩余，故D错误； 故选 C。 15. 某溶液可能含有、、、、、中的几种离子。进行如下实验： I.取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀； Ⅱ.过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象判断，下列关于该溶液说法不正确的是 A. 和一定存在 B. 和一定不存在 C. 和一定不存在 D. 向原溶液加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀产生 【答案】C 【解析】 【详解】取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中存在，与不能共存，所以原溶液中不存在，过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在，与不能共存，所以原溶液中不存在，溶液呈电中性，已经排除了和的存在，所以原溶液中一定存在，可能存在。综上分析： A．和一定存在，故A正确； B．和一定不存在，故B正确； C．一定存在，可能存在，故C错误； D．原溶液中一定存在，加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀产生，故D正确。 故答案为：C。 16. 实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4的方法如下： 下列说法不正确的是 A. 软锰矿制锰酸钾时，1mol MnO2发生反应转移电子2mol B. “操作1”是过滤 C. 锰酸钾酸化过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 D. 不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为+4价，反应后生成的中为+6价，反应时元素失去电子，即转移电子，A正确； B．操作1是将难溶固体和溶液分离，该操作是过滤，B正确； C．锰酸钾酸化时发生歧化反应：，化合价降低作氧化剂的为，化合价升高作还原剂的为，二者物质的量之比为，不是，C错误； D．高锰酸钾具有强氧化性，可与盐酸中的反应生成，因此不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液，D正确； 故选C。 二、非选择题：4小题，每题14分，共56分。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）金属钠通常保存在________中，②是漂白液的有效成分，请写出制备漂白液的离子方程式________。 （2）从物质类别角度看，HClO一般能与下列______(填字母序号)类别物质发生反应。 a.金属单质 b.非金属单质 c.酸性氧化物 d.碱性氧化物 e.酸 f.碱 g.盐 （3）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，标准状况下生成4480mL H2转移电子物质的量是________。 （4）侯德榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，工业流程如下图，请回答下列问题： ①向“饱和食盐水”中先通入足量________，再通入过量________。 ②获得的滤渣主要成分是________。 ③可以循环使用的物质有________。 【答案】（1） ①. 煤油（或石蜡油） ②. （2）dfg （3） （4） ①. （或氨气） ②. （或二氧化碳） ③. （或碳酸氢钠） ④. （或二氧化碳） 【解析】 【小问1详解】 金属钠化学性质活泼，能与空气中的 、水蒸气反应，通常保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气和水。图中②为漂白液的有效成分 NaClO。工业上可用 与冷的 NaOH 溶液反应制备漂白液，离子方程式为： + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + 【小问2详解】 HClO 属于酸，从物质类别角度看，酸一般能与碱性氧化物、碱和某些盐反应。所以可选：d、f、g。 【小问3详解】 NaH 中 H 元素为 -1 价，中 H 元素为 +1 价，生成 后 H 元素化合价为 0。反应中 NaH 中的 H 失电子，水中的 H 得电子。标准状况下：4480 mL = 4.480 L ；n()==0.2 mol，由反应：NaH + = NaOH + ↑得，生成 1 mol 转移 1 mol 电子，所以生成 0.2 mol 转移电子物质的量为：0.2 mol。 【小问4详解】 ①侯氏制碱法中，应先向饱和食盐水中通入足量 ，再通入过量 。原因是 极易溶于水，使溶液呈碱性，有利于吸收 并生成 。 ②过滤所得滤渣主要成分是 。 ③受热分解：2 = + ↑ + ，生成的 可返回前面流程继续使用，因此可以循环使用的物质是 。 【点睛】“价—类”二维图题要同时看元素化合价和物质类别：同一元素不同价态对应氧化还原性质，不同类别对应酸、碱、盐、氧化物之间的通性。Na 保存要隔绝水和空气；漂白液有效成分是 NaClO；NaH 中 H 为 -1 价，与水反应时要按化合价变化计算电子转移。侯氏制碱法中要记住“先氨后碳”，滤渣为 ，煅烧后得到 ，同时 可循环利用。 18. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中a为干燥的红色纸，b为湿润的红色纸。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是________，装置Ⅱ盛放的药品是________。 （2）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为________________________。 （3）实验过程中装置Ⅳ中的实验现象________________。 （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下列________装置(填序号)。 （5）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：小明认为是低导致。 猜想二：小红认为是________导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热 b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热 c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热 d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热 实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此可知猜想________成立。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水（或饱和NaCl溶液） （2） （3）溶液先变红，后褪色 （4）④ （5） ①. （或氯离子浓度） ②. 一 【解析】 【分析】由实验装置可知，I中用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，II中饱和食盐水可除去挥发出得HCl，III中用干燥和湿润的红色纸检验干燥和湿润的氯气是否具有漂白性，IV中用紫色石蕊实验检验氯水的酸性和漂白性，V中用NaOH吸收氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 根据装置图，装置Ⅰ中仪器c为分液漏斗；浓盐酸易挥发，制备得到的氯气会混有HCl，需要通过饱和食盐水除去HCl，则装置II中的药品为饱和食盐水（或饱和NaCl溶液）。 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、氯气和水，化学方程式为。 【小问3详解】 氯气溶于水生成HCl和HClO，溶液显酸性，紫色石蕊试液变红，由于HClO具有强氧化性，可氧化指示剂分子，使溶液褪色，故装置Ⅳ中的实验现象为溶液先变红、后褪色。 【小问4详解】 制备所得的氯气混有水，需要先除去水，再进入装置III，氯气可与碱性物质反应，因此装置II和III之间的装置中的试剂不能使用碳酸氢钠溶液、碱石灰和NaOH溶液；浓硫酸不与氯气反应，且浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气；此外，碳酸氢钠溶液和NaOH溶液不具有吸水性，不能干燥任何气体；故选④。 【小问5详解】 稀盐酸与浓盐酸中的溶液组成均为H+、Cl-和水，两者相比，稀盐酸中低、低，猜想一中小明认为是低导致，因此猜想二中小红认为是低导致。 a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热，此时稀盐酸转化为浓盐酸，所以有氯气生成； b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热，此时低、高，没有氯气生成； c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热，此时增大了，有氯气生成； d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热，此时只增大，没有氯气生成； e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热，此反应实际上是MnO2与浓盐酸反应，所以有氯气生成； 由实验分析可知，增大有氯气生成，只增大没有氯气生成，所以猜想一成立。 19. 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （1）装置②中的试剂是________。 （2）装置③中的试剂是________。 【进行实验】 步骤1：打开K2关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开K1关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 【实验反思】 （3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________。 （4）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。”其理由是________。 （5）测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。某兴趣小组称量17.9g固体样品，按如下图装置进行实验： ①D装置的作用是________________________________。 ②某同学认为上述测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)，因为实验装置还存在一个明显的缺陷是_______。 【答案】（1）饱和溶液 （2）浓硫酸 （3） （4）潮湿的气体中含有水蒸气，水蒸气也能与反应产生使木条复燃 （5） ①. ① 防止空气中的水蒸气和进入C装置 ②. ② 偏低 ③. 缺少一套将A、B装置内的气体驱赶到C装置中的装置 【解析】 【分析】装置①为二氧化碳气体发生装置，用饱和NaHCO3溶液可除去二氧化碳中混有的HCl，净化后的二氧化碳气体(含少量水蒸气)通入后续装置，为验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，③广口瓶中盛放浓硫酸，可先打开弹簧夹，关闭，观察a处的实验现象，再打开弹簧夹，关闭，观察a处的实验现象，对比实验现象即可验证。 【小问1详解】 根据分析可知，装置②中的作用为除去二氧化碳中混有的HCl，试剂为饱和NaHCO3溶液。 【小问2详解】 探究二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，应该用干燥的二氧化碳和湿润的二氧化碳分别与过氧化钠反应，由装置②出来的二氧化碳中含有水蒸气，所以装置③的作用是干燥二氧化碳，试剂是浓硫酸。 【小问3详解】 过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 潮湿的气体中含有水蒸气，水蒸气也能与反应产生使木条复燃。 【小问5详解】 ①D中碱石灰的作用是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入C装置，影响实验结果； ②反应后该装置充满了二氧化碳气体，但不能被装置C完全充分吸收，所以该测定结果偏低。故缺少一套将A、B装置内的气体驱赶到C装置中的装置。 20. 利用废旧铁铜粉可以制备补血剂原料碳酸亚铁和杀菌剂胆矾。流程如下图所示： 回答下列问题： （1）过滤需要用到的玻璃仪器有________。 （2）“滤液1”中一定含有的金属阳离子________(填离子符号)，写出检验该金属阳离子的方法________。 （3）“溶解1”过程温度不宜过高的原因是________，发生的化学反应的离子方程式为________。 （4）向纯净的碳酸亚铁固体中加入足量乳酸溶液，在70℃下搅拌使其充分反应，可得到补铁剂乳酸亚铁。为防止乳酸亚铁变质，在反应体系中应加入少量铁粉，用离子方程式解释使用铁粉的原因________。 （5）向FeCO3固体中加入蒸馏水，固体未见明显减少；一段时间后，难溶物上方出现红褐色氢氧化物并有气泡产生。试写出所发生的化学方程式________。 【答案】（1）漏斗、玻璃棒、烧杯 （2） ①. ②. 取少量溶液于试管中，滴加溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红（或取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去） （3） ①. 防止受热分解 ②. （4） （5） 【解析】 【分析】废旧铁铜粉中加入稀硫酸，Fe发生反应，Cu与稀硫酸不反应，经“过滤1”得到的滤渣1为Cu，滤液1中含FeSO4；“滤液1”中加入NH4HCO3溶液反应产生FeCO3、CO2和(NH4)2SO4，经“过滤2”得到FeCO3、“滤液2”中含(NH4)2SO4；“滤渣1”中加入H2O2、稀硫酸与滤渣Cu反应生成CuSO4，CuSO4溶液经结晶得到CuSO4∙5H2O。 【小问1详解】 过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问2详解】 由分析知，“滤液1”中一定含FeSO4，一定含有的金属阳离子为，检验的方法是：取少量溶液于试管中，滴加溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红（或取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去），则溶液中含有。 【小问3详解】 “溶解1” 过程中使用的H2O2具有不稳定性，故“溶解1”过程温度不宜过高的原因是防止H2O2受热分解；酸性条件下H2O2​将Cu氧化为Cu2+，化学反应的离子方程式为。 【小问4详解】 乳酸亚铁中的易被空气中的O2氧化成而变质，在反应体系中应加入少量铁粉，可将还原为，用离子方程式解释使用铁粉的原因为。 【小问5详解】 红褐色氢氧化物是Fe(OH)3​，气泡为CO2​，该反应是空气中的O2​将+2价Fe氧化为+3价，结合氧化还原配平得到方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $