精品解析：安徽省六安市独山中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

2024秋学期高一期中测试 化学试题 一、选择题( 15×3分=45分) 1. 硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中，不正确的是 A. 从其阳离子看，属于钾盐 B. 含有氧元素，属于氧化物 C. 它属于电解质 D. 从其阴离子看，属于硝酸盐 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．硝酸钾含有钾离子和硝酸根离子，从其阳离子看，属于钾盐，故A正确； B．氧化物只含有两种元素，含有氧元素可以是碱，也可以是含氧酸、含氧酸盐、有机物等，硝酸钾属于含氧酸盐，故B错误； C．KNO3在溶于水或熔融状态下可以电离的化合物，KNO3属于电解质，故C正确； D．硝酸钾含有钾离子和硝酸根离子，从其阴离子看，属于硝酸盐，故D正确； 故选：B。 2. 澳大利亚科学家Andrei V.Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9 nm，在低于-183 ℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物 D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不能产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，错误； B．纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，其结构与金刚石不同，故其性质与金刚石不完全相同，错误； C．“碳纳米泡沫”的直径约为6~9 nm，将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，胶体属于分散系，是一种混合物，正确； D．“碳纳米泡沫”的直径约为6~9 nm，将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，错误； 故选C。 3. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+、生成CO2和H2O而不能大量共存，故A不选； B．H+、OH-生成H2O而不能大量共存，故B不选； C．这几种离子无色，这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故C选； D．在水溶液中有色，不符合无色条件，且与I-都会反应，故D不选； 答案选C。 4. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. HNO3→NO 【答案】A 【解析】 【分析】加入适当的氧化剂才能完成，物质变化前后，所含元素的化合价应升高；氧化剂是将别的物质的化合价拉高的物质，自身的化合价降低。 【详解】A．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A符合题意； B．Cu元素化合价不变，不是氧化还原反应，故B不符合题意； C．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C不符合题意； D．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D不符合题意； 答案选A。 5. Cr2O毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O，反应的离子方程式为3HSO3-+5H++Cr2O=2Cr3++3SO+4H2O，下列关于该反应的说法正确的是 A. Cr2O在反应中被还原 B. Cr3+是氧化反应的产物 C. HSO发生还原反应 D. 生成1个Cr3+时转移6个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中Cr2O中Cr元素化合价降低，得电子被还原，A正确； B．该反应中Cr2O中Cr元素化合价降低生成Cr3+，所以Cr3+是还原反应的产物，B错误； C．HSO中S元素化合价升高，失电子发生氧化反应，C错误； D．根据Cr元素的化合价变化可知生成1个Cr3+时转移3个电子，D错误； 综上所述答案为A。 6. 下列电离子方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，，A正确； B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，，B正确； C．硫酸是二元强酸，，C正确； D．氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，，D错误； 故选D。 7. 下列反应中，离子方程式正确的是 A. 碳酸氢钠溶液加入硫酸氢钠溶液中：+H+=H2O+CO2↑ B. 铁片插入硝酸银溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag C. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出，可与反应生成水和二氧化碳，A正确； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．反应生成的不稳定，会分解为和，正确的离子方程式为，C错误； D．离子方程式中、和的配比不符合物质组成，正确的离子方程式为，D错误； 故答案为A。 8. 下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是 A. HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B. Al、CO、O2、H2 C. Zn、C、H2、CO D. KClO3、MnO2、C、Fe 【答案】C 【解析】 【详解】A、HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4这几种物质都是常见的氧化剂，故A不合题意； B、氧气是常见的氧化剂，其余为还原剂，故B不合题意； C、Zn、C、H2、CO这几种物质都是还原剂，故C正确； D、KClO3和MnO2都是常见的氧化剂，其余为还原剂，故D错误。 答案选C。 9. 已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图，则下列说法正确的是（ ） (说明：一种小球代表一种元素的原子) A. 图中的反应物都是化合物 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应属于非氧化还原反应 D. 该反应不符合质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图，此图表示一种单质和一种化合物反应，生成新的单质和新的化合物，据此分析解答。 【详解】A．由图可知，反应物为单质、化合物，故A错误； B．此图表示一种单质和一种化合物反应，生成新的单质和新的化合物，该反应为置换反应，故B正确； C．置换反应中一定有元素的化合价发生变化，一定属于氧化还原反应，故C错误； D．所有化学反应均符合质量守恒定律，故D错误； 故选B。 10. 常温下，在溶液中可以发生以下反应： ①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－， ②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－， ③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。 由此判断下列说法错误的是(　　) A. 铁元素在反应①和③中均被氧化 B. 反应②中Cl2被还原，Br－被氧化 C. 氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2 D. 还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－ 【答案】A 【解析】 【详解】A.①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，选项A错误； B.反应②中Cl2中Cl元素化合价由0价降为-1价被还原，作氧化剂，Br－中Br元素化合价由-1价升为0价，被氧化，选项B正确； C.由反应①可知：氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－；由反应②可知：氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－；由③可知：氧化性，Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋，选项C正确； D.由反应①可知：氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－；由反应②可知：氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－；由③可知：氧化性，Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋，选项D正确。 答案选A。 11. 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ ） A. Na B. NaCl C. NaOH D. Na2O 【答案】B 【解析】 【详解】钠是活泼的金属，在自然界中全部以及化合态存在，氢氧化钠溶液吸收CO2，氧化钠溶液溶液吸收水生成氢氧化钠，所以钠元素在自然界中存在的主要形式是NaCl，答案选B。 12. 将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是 A. 溶液中出现蓝色絮状沉淀 B. 有红色的铜被置换出来 C. 钠粒熔成小球浮在水面四处游动 D. 有气体产生 【答案】B 【解析】 【详解】金属钠投入到硫酸铜溶液中发生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，观察到现象是钠熔成小球四处游动，溶液中出现蓝色沉淀，有气泡冒出，没有铜析出，故B正确。 13. 实验室中可用于保存少量Na的方法是 A. 放在酒精中 B. 保存在煤油中 C. 直接放置在空气中 D. 用水液封，保存在广口瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠能与酒精发生反应，不能保存在酒精中，A错误； B．钠的密度大于煤油，且与煤油不反应，煤油可隔绝空气和水蒸气，防止钠被氧化，因此少量钠可保存在煤油中，B正确； C．钠性质活泼，直接放置在空气中会与氧气、水蒸气发生反应而变质，C错误； D．钠的密度小于水，会浮在水面上，且能与水发生剧烈反应，不能用水液封保存，D错误； 故选B。 14. 下列说法不正确的是 A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的热稳定性强 C. 金属钠可与NaOH溶液反应放出氢气 D. 观察钠元素的焰色时不能透过蓝色钴玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与呼出的、反应生成，可用作呼吸面具的供氧剂，A正确； B．受热易分解为、和，其热稳定性弱于，B错误； C．金属钠可与溶液中的溶剂水发生反应：，放出氢气，C正确； D．蓝色钴玻璃的作用是滤去钠的黄光，避免干扰钾元素焰色的观察，观察钠元素的焰色时直接观察即可，无需透过蓝色钴玻璃，D正确； 故选B。 15. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3均与盐酸反应，不能除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，A项错误； B．加入NaOH溶液，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，但还需蒸发结晶得到Na2CO3固体，方法较麻烦，不是最佳方法，B项错误； C．置于坩埚中加热，NaHCO3直接分解成Na2CO3，方法简单，是最佳方法，C项正确； D．CO2与Na2CO3反应，不与NaHCO3反应，不能除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，D项错误； 故选C。 二、填空题(共 4 小题，计 55 分 ) 16. 现有下列11种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒：⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇：⑩NaHCO3；⑪Fe(OH)3胶体： （1）属于混合物的是___________（填序号，下同）； （2）属于氧化物的是___________； （3）属于酸的是___________； （4）属于碱的是___________； （5）属于盐的是___________； （6）属于（或含有）有机物的是___________； （7）可出现丁达尔效应的是___________。 【答案】 ①. ③⑦⑪ ②. ②④ ③. ⑤ ④. ⑥ ⑤. ⑧⑩ ⑥. ⑦⑨ ⑦. ⑪ 【解析】 【详解】（1）由两种或两种以上物质组成的是混合物，属于混合物的是空气、碘酒、氢氧化铁胶体； （2）由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于氧化物的是CO2、CaO。 （3）电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的是硝酸； （4）电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，属于碱的是氢氧化钙； （5）由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，属于盐的是CuSO4·5H2O、NaHCO3； （6）属于（或含有）有机物的是碘酒和乙醇； （7）可出现丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体。 17. NaHCO3和Na2CO3广泛应用在食品和工业上。小组的研究过程如下： （1）溶解：如图一 ①分别取少量两种药品(约1 g)加几滴水，Ⅱ中的现象为_________________________________________________________________。 ②再将温度计分别插入其中，温度计的示数变化为(填“降低”或“升高”) Ⅰ____________；Ⅱ_____________。 ③分别向两支试管中继续加5 mL水后，再各加两滴酚酞的现象是______________________________________________________________，结论是__________________________________________。 （2）相关性质：小组又设计了图二和图三两个装置： ①两个装置的实验目的是__________________________________________________________。 ②观察到有白色沉淀生成的是________(填字母序号)，由此得出的结论是______________________________________________________。 【答案】（1） ①. 固体结块 ②. 降低 ③. 升高 ④. 两种溶液均变成红色，但碳酸钠溶液的颜色较红 ⑤. 浓度相同的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠 （2） ①. 探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 ②. bd ③. 碳酸钠比碳酸氢钠稳定 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸钠加少量水会生成结晶水合物，现象为固体结块； ②碳酸氢钠溶于水的过程吸热，所以插入温度计后，Ⅰ中温度计示数降低；碳酸钠溶于水的过程放热，插入温度计后，Ⅱ中温度计示数升高； ③和都呈碱性，且碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，所以加两滴酚酞后，两支试管中溶液均变红，且Ⅱ中溶液红色比Ⅰ中深。相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠。 【小问2详解】 ①图二、图三均通过加热和，观察澄清石灰水是否变浑浊，实验目的是探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性； ②受热易分解，分解生成的能使澄清石灰水变浑浊；而受热不分解，无生成。因此观察到有白色沉淀生成的是bd； ③由此得出的结论是碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠。 18. 已知下列反应： ①；②； ③。 （1）Cl-、Br-、I-、S2-等离子的还原性由强到弱的顺序是：_________________。 （2）、、、等物质氧化性由强到弱的顺序是：___________________。 （3）判断Cl2与Na2S能否反应：________(填“能”或“否”)。 （4）反应②中发生氧化反应的物质是_______，被还原的元素是_______。 【答案】（1）S2-＞I-＞Br-＞Cl- （2）Cl2＞Br2＞I2＞S （3）能 （4） ①. KI ②. Br 【解析】 【分析】 【小问1详解】 对于反应①，NaBr中Br-是还原剂，NaCl中Cl-是还原产物，所以还原性Br->Cl-；对于反应②，KI中I-是还原剂，KBr中Br-是还原产物，所以还原性：I->Br-；对于反应③，Na2S中S2-是还原剂，NaI中I-是还原产物，所以还原性：S2->I-。综上，离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl- 【小问2详解】 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。反应①中，Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，所以氧化性：Cl2>Br2；反应②中，Br2是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Br2>I2；反应③中，I2是氧化剂，S是氧化产物，所以氧化性：I2>S。综上，氧化性由强到弱的顺序是＞＞＞； 【小问3详解】 由前面得出的氧化性顺序是＞＞＞；可知，Cl2的氧化性强于S，根据氧化还原反应中强氧化剂能与弱还原剂发生反应的规律，Cl2能与Na2S发生反应； 【小问4详解】 在反应②中，KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，发生氧化反应，所以发生氧化反应的物质是KI；Br2中Br元素的化合价从0价降低到-1价，被还原，所以被还原的元素是Br。 【点睛】 19. 写出下列反应的离子方程式。 （1）锌与稀硫酸：__________________________________。 （2）氢氧化钾与氯化镁两溶液混合：__________________。 （3）大理石与稀硝酸：______________________________。 （4）在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：______________。 （5）澄清石灰水跟稀盐酸反应：______________________。 【答案】（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑ （2）2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓ （3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （4）Cu2++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （5）OH-+H+=H2O 【解析】 【小问1详解】 锌与稀硫酸发生置换反应，硫酸是强酸可完全电离，硫酸根为旁观离子不参与反应，单质锌、氢气保留化学式，删去旁观离子配平即得离子方程式：。 【小问2详解】 氢氧化钾、氯化镁均为可溶性强电解质，可拆为离子，反应生成难溶的氢氧化镁沉淀，钾离子、氯离子为旁观离子，删去后配平即得：。 【小问3详解】 大理石主要成分为碳酸钙，属于难溶强电解质需保留化学式，硝酸为强酸可拆为离子，反应生成可溶性硝酸钙、二氧化碳和水，硝酸根为旁观离子，删去后配平即得：。 【小问4详解】 硫酸铜、氢氧化钡均为可溶性强电解质，完全电离后，铜离子与氢氧根生成氢氧化铜沉淀，硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀，无旁观离子，所有参与反应的离子保留后配平即得：。 【小问5详解】 澄清石灰水为氢氧化钙稀溶液，属于可溶性强电解质可拆为离子，盐酸为强酸可拆为离子，反应生成弱电解质水，钙离子、氯离子为旁观离子，删去后即得：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024秋学期高一期中测试 化学试题 一、选择题( 15×3分=45分) 1. 硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中，不正确的是 A. 从其阳离子看，属于钾盐 B. 含有氧元素，属于氧化物 C. 它属于电解质 D. 从其阴离子看，属于硝酸盐 2. 澳大利亚科学家Andrei V.Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9 nm，在低于-183 ℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物 D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不能产生丁达尔效应 3. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 4. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. HNO3→NO 5. Cr2O毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O，反应的离子方程式为3HSO3-+5H++Cr2O=2Cr3++3SO+4H2O，下列关于该反应的说法正确的是 A. Cr2O在反应中被还原 B. Cr3+是氧化反应的产物 C. HSO发生还原反应 D. 生成1个Cr3+时转移6个电子 6. 下列电离子方程式错误的是 A. B. C. D. 7. 下列反应中，离子方程式正确的是 A. 碳酸氢钠溶液加入硫酸氢钠溶液中：+H+=H2O+CO2↑ B. 铁片插入硝酸银溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag C. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 8. 下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是 A. HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B. Al、CO、O2、H2 C. Zn、C、H2、CO D. KClO3、MnO2、C、Fe 9. 已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图，则下列说法正确的是（ ） (说明：一种小球代表一种元素的原子) A. 图中的反应物都是化合物 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应属于非氧化还原反应 D. 该反应不符合质量守恒定律 10. 常温下，在溶液中可以发生以下反应： ①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－， ②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－， ③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。 由此判断下列说法错误的是(　　) A. 铁元素在反应①和③中均被氧化 B. 反应②中Cl2被还原，Br－被氧化 C. 氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2 D. 还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－ 11. 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ ） A. Na B. NaCl C. NaOH D. Na2O 12. 将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是 A. 溶液中出现蓝色絮状沉淀 B. 有红色的铜被置换出来 C. 钠粒熔成小球浮在水面四处游动 D. 有气体产生 13. 实验室中可用于保存少量Na的方法是 A. 放在酒精中 B. 保存在煤油中 C. 直接放置在空气中 D. 用水液封，保存在广口瓶中 14. 下列说法不正确的是 A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的热稳定性强 C. 金属钠可与NaOH溶液反应放出氢气 D. 观察钠元素的焰色时不能透过蓝色钴玻璃 15. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2 二、填空题(共 4 小题，计 55 分 ) 16. 现有下列11种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒：⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇：⑩NaHCO3；⑪Fe(OH)3胶体： （1）属于混合物的是___________（填序号，下同）； （2）属于氧化物的是___________； （3）属于酸的是___________； （4）属于碱的是___________； （5）属于盐的是___________； （6）属于（或含有）有机物的是___________； （7）可出现丁达尔效应的是___________。 17. NaHCO3和Na2CO3广泛应用在食品和工业上。小组的研究过程如下： （1）溶解：如图一 ①分别取少量两种药品(约1 g)加几滴水，Ⅱ中的现象为_________________________________________________________________。 ②再将温度计分别插入其中，温度计的示数变化为(填“降低”或“升高”) Ⅰ____________；Ⅱ_____________。 ③分别向两支试管中继续加5 mL水后，再各加两滴酚酞的现象是______________________________________________________________，结论是__________________________________________。 （2）相关性质：小组又设计了图二和图三两个装置： ①两个装置的实验目的是__________________________________________________________。 ②观察到有白色沉淀生成的是________(填字母序号)，由此得出的结论是______________________________________________________。 18. 已知下列反应： ①；②； ③。 （1）Cl-、Br-、I-、S2-等离子的还原性由强到弱的顺序是：_________________。 （2）、、、等物质氧化性由强到弱的顺序是：___________________。 （3）判断Cl2与Na2S能否反应：________(填“能”或“否”)。 （4）反应②中发生氧化反应的物质是_______，被还原的元素是_______。 19. 写出下列反应的离子方程式。 （1）锌与稀硫酸：__________________________________。 （2）氢氧化钾与氯化镁两溶液混合：__________________。 （3）大理石与稀硝酸：______________________________。 （4）在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：______________。 （5）澄清石灰水跟稀盐酸反应：______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $