精品解析：安徽省六安第二中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

六安二中河西校区2025年秋学期高一年级期中考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(共15个小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是正确的) 1. 下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是 A. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中淘金”是物理变化 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 D. “日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 2. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 碘酒 熟石灰 B 稀盐酸 C 熔融KOH 纯碱 CO MgO D NaOH 生石灰 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法正确的个数是 ①混合物：碱石灰、冰水混合物、水银、食醋 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ④有单质参加或生成的反应是氧化还原反应 ⑤能电离出的纯净物一定是酸 ⑥根据酸中氢原子数目可将酸分成一元酸、二元酸和多元酸 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 4. 实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 石灰石、稀硫酸 b e B c f C 大理石、稀盐酸 b d D Cu、稀硫酸 c e或f A. A B. B C. C D. D 5. 某胶体遇盐卤或石膏易发生聚沉，而与食盐水或溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法中正确的是 A. 该胶体中胶体粒子大小约为 B. 该胶体带负电 C. 使此胶体聚沉的效果不如、 D. 该胶体遇溶液或任何其他胶体均可发生聚沉 6. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，a表示、b表示。有关叙述正确的是 A. 水溶液(Ⅰ)接通电源时，图中水合b离子向与电源负极相连的电极移动 B. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于电解质 C. Ⅱ不能导电是因为其中只含分子 D. Ⅲ中发生的电离过程为 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： B. 碳酸钙与醋酸溶液反应： C. 熔融状态下电离： D. 钠与水反应： 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 加入的溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 9. 某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取两份该溶液，进行如下实验： 下列叙述正确的是 A. 实验ⅰ说明与至少含有一种 B. 向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解 C. 实验ⅲ和ⅳ能证明原溶液中含有 D. 原溶液一定存在 10. 以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制，其过程如下：过程Ⅰ：；过程Ⅱ：。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ的反应中氧化产物是 B. 整个过程FeO是催化剂 C. 该方法制有成本低、产物易分离等优点 D. 过程Ⅰ的反应中每生成12个FeO转移8个电子 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 12. 已知氮氧化物、CO都是大气污染物。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体(NO、CO)转化为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同的球代表不同的原子。下列说法不正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应 B. 甲和丙中相同元素的化合价不相等 C. 丁一定是非金属单质 D. 配平后甲、乙，丙的化学计量数均为2 13. 铊（Tl）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据反应①②③可得出还原性： C. 可以推理得到： D. 一定条件下，、、可以大量共存 14. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A. 氧化剂： B. 氧化产物： C. 氧化剂、还原剂个数比为 D. 中的铁元素化合价为价 15. 下列装置可以用于相应实验的是 A．用双氧水制备 B．分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 C．制备胶体 D．测量体积 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(共4大题，计55分。) 16. 现有下列10种物质：①石墨 ②熔融NaCl ③固体 ④ ⑤晶体 ⑥盐酸 ⑦ ⑧澄清石灰水 ⑨溶液 ⑩胶体 （1）上述物质中属于电解质有______，能导电的分散系有______(填序号)。 （2）写出⑨的电离方程式：______。 （3）写出③与⑤在溶液中反应的离子方程式：______。 （4）上述物质中两种物质能发生反应，离子反应式为，请写出相应的化学方程式：______。 （5）向⑧中通入至过量过程中溶液导电性的变化情况为______(填字母)。 17. 某小组同学欲探究的性质，过程如下： 【预测】中的O化合价为价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。 【实验和观察】小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与溶液进行反应验证预测。 （1）实验①中发生反应的离子方程式为，该反应的氧化产物为______(填名称)，当该反应转移10个电子时，会生成______个分子。该实验中，证明溶液与发生反应的现象除有气泡产生外，还有______。 （2）实验②是为了验证的______(填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知淀粉溶液遇到，变成蓝色)，根据信息写出实验②反应的离子方程式：______。 （3）由实验信息可以得出、、的氧化性由强到弱的顺序是______。 【实验结论】 以上实验可得出既具有氧化性，也具有还原性的结论。 【实验拓展】 （4）过氧化氢()俗称双氧水，可发生如下反应；仅体现氧化性的反应是______(填字母)。 A. B. C D. 18. 我校化学兴趣小组在对市郊一家化工厂进行调研时，检测到该化工厂排出的废水呈较强的酸性，且其中含有大量、、、、，查阅资料后发现与共存时有强氧化性，请回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是______(填字母)。 a． b． c． d． e．(还原性离子) （2）取100 mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、______(填离子符号)。 （3）该化学学习小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂b用于除去，则试剂b为______(填化学式)。 ②“分离操作”中需用到的玻璃仪器主要有：烧杯、______。 ③得到“蓝色沉淀1”的离子反应方程式为______，向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。 ④对白色沉淀2进行洗涤时，欲检验其是否被洗涤干净，应当如何操作？(要求操作尽量简单，现象尽量明显)______。 19. 草酸晶体()无色，熔点为，易溶于水，受热脱水、升华，以上分解。某同学按照下图所示的实验装置，检验草酸晶体的分解产物。已知：①草酸受热分解的化学方程式为。②(草酸钙)难溶于水。 回答下列问题： （1）草酸受热分解反应属于______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 （2）装置b的作用为______。 （3）写出装置c中发生反应的离子方程式______。 （4）若装置d中放无水粉末且变蓝能否判断分解产物中有水生成______(填“能”或“不能”)。装置d中应该盛放的物质是______。 （5）写出装置e中发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六安二中河西校区2025年秋学期高一年级期中考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(共15个小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是正确的) 1. 下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是 A. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中淘金”是物理变化 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 D. “日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“沙中淘金”通过物理方法分离金，未生成新物质，属于物理变化，A正确； B．“绞取汁”是物理提取过程，未发生化学变化，B错误； C．铁置换硫酸铜中的铜，属于置换反应，C正确； D．雾属于胶体，能产生丁达尔效应，D正确； 故答案选B。 2. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 碘酒 熟石灰 B 稀盐酸 C 熔融KOH 纯碱 CO MgO D NaOH 生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘酒是混合物，不是电解质，Cu2(OH)2CO3含有一种金属阳离子和两种阴离子，属于盐，不属于碱，熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，不属于碱性氧化物；A错误； B．稀盐酸是混合物，不是电解质；Fe3O4与酸反应生成两种盐，不符合碱性氧化物的定义，所以不是碱性氧化物，B错误； C．纯碱是Na2CO3的俗名，Na2CO3属于盐，不属于碱；CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C错误； D．BaSO4为电解质，NaOH为碱，SO2为酸性氧化物，生石灰的化学式为CaO，为碱性氧化物，所有选项都符合物质分类标准，D正确； 答案选D。 3. 下列说法正确的个数是 ①混合物：碱石灰、冰水混合物、水银、食醋 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ④有单质参加或生成的反应是氧化还原反应 ⑤能电离出的纯净物一定是酸 ⑥根据酸中氢原子数目可将酸分成一元酸、二元酸和多元酸 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①碱石灰和食醋属于混合物，冰水混合物属于纯净物中的化合物，水银属于纯净物中的单质，①错误； ②碱性氧化物均为金属氧化物，②正确； ③根据定义，酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，因此酸性氧化物在一定条件下均能与碱反应，③正确； ④氧气转化为臭氧的反应有单质的参加和生成，但反应前后O元素价态均为0价，该反应不是氧化还原反应，④错误； ⑤在水溶液中可以电离出，但属于盐类，不属于酸，⑤错误； ⑥一元酸、二元酸和多元酸的分类依据是酸在水溶液中可电离出的数量，而非酸中包含的H原子数目，如中包含3个H原子，但在水溶液中仅能电离出一个，故属于一元酸，⑥错误； 故答案选A 4. 实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 石灰石、稀硫酸 b e B c f C 大理石、稀盐酸 b d D Cu、稀硫酸 c e或f A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸和石灰石反应生成的硫酸钙微溶，会附着在石灰石表面阻止反应进行，因此酸应该用盐酸，反应试剂有误，制备装置选择正确，CO2的密度大于空气密度，应选择向上排空气法进行收集，即收集方法选择装置d，A错误； B．KMnO4受热分解生成O2，反应试剂选择正确，该反应为固体加热型，因此制备装置应选择a，制备装置选择错误，收集方法正确，B错误； C．大理石和稀盐酸反应可以生成CO2，反应试剂选择正确，二者不需加热就可以反应，因此制备装置正确，CO2的密度大于空气，选择装置d进行收集，C正确； D．Cu和稀硫酸不反应，反应试剂选择错误，H2密度小于空气，且H2难溶于水，因此可通过向下排空气法或排水法进行收集，收集装置选择正确，D错误； 答案选C。 5. 某胶体遇盐卤或石膏易发生聚沉，而与食盐水或溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法中正确的是 A. 该胶体中胶体粒子大小约为 B. 该胶体带负电 C. 使此胶体聚沉的效果不如、 D. 该胶体遇溶液或任何其他胶体均可发生聚沉 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体中胶体粒子的直径在（即）之间，故A错误； B．该胶体遇、的聚沉效果好，遇、的聚沉效果差，与、与的阴离子分别相同，阳离子不同，说明是阳离子使该胶体发生聚沉，则该胶体胶粒带负电荷，但胶体不带电，故B错误； C．胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，说明它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，因此使此胶体聚沉的效果不如、，故C正确； D．溶液可以使该胶体聚沉，但其他胶体则未必能发生聚沉，故D错误； 故选C。 6. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，a表示、b表示。有关叙述正确的是 A. 水溶液(Ⅰ)接通电源时，图中水合b离子向与电源负极相连的电极移动 B. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于电解质 C. Ⅱ不能导电是因为其中只含分子 D. Ⅲ中发生的电离过程为 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，即O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，则图（Ⅰ）中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，水溶液（Ⅰ）接通电源时，图中带正电的水合b离子（钠离子）向与电源负极相连的电极移动，A正确； B．氯化钠是电解质，但Ⅰ（氯化钠溶液）是混合物，不属于电解质，B错误； C．氯化钠固体中存在和，和之间存在强烈的相互作用（离子键），离子不能自由移动，故不能导电是因为其中不存在自由移动的离子，C错误； D．由图可知，NaCl电离不需要通电，电离方程式为NaCl(熔融)=+，D错误； 故选A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： B. 碳酸钙与醋酸溶液反应： C. 熔融状态下电离： D. 钠与水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式为：。该反应中所有离子均参与反应，且电荷和原子数目均守恒，A正确； B．醋酸是弱酸，不能拆分为，应写分子式，对应离子方程式为，B错误； C．熔融状态下电离生成和，电离方程式为，C错误； D．钠与水反应的电荷不守恒，离子方程式应为，D错误； 故选A。 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 加入的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量OH⁻，会与OH⁻反应生成和水，无法大量共存，A不符合题意； B．加入AgNO3的溶液中含Ag⁺，Cl⁻与Ag⁺会生成AgCl沉淀，也会与Ag+发生反应，无法大量共存，B不符合题意； C．澄清透明溶液中Cu2+、Mg2+、、Cl⁻之间不发生反应，不能生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，能大量共存，C符合题意； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含大量H+，会与H+反应生成CO2和水，且、发生双水解反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 9. 某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取两份该溶液，进行如下实验： 下列叙述正确的是 A. 实验ⅰ说明与至少含有一种 B. 向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解 C. 实验ⅲ和ⅳ能证明原溶液中含有 D. 原溶液一定存在 【答案】D 【解析】 【分析】加Zn单质生成气体，说明溶液中含H+，则溶液中一定不含与H+反应的和，则加入氯化钡溶液生成白色沉淀A为硫酸钡，溶液中一定有，滤液加入硝酸银，生成了不溶硝酸的白色沉淀氯化银，Cl-可能来自氯化钡，不能确定原溶液是否含有Cl-，根据电荷守恒，H+与数目相等，则溶液中一定含有K+，原溶液无色，一定不含淡黄色的Fe3+，据此解答。 【详解】A．溶液中一定不含与H+反应的和，A错误； B．白色沉淀A是BaSO4不溶于稀硝酸，B错误； C．实验ii加入BaCl2引入了Cl-，滤液中Cl-可能来自原溶液或引入的BaCl2，实验iii和iv无法证明原溶液含Cl-，C错误； D．据分析，K⁺一定存在，D正确； 答案选D。 10. 以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制，其过程如下：过程Ⅰ：；过程Ⅱ：。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ的反应中氧化产物是 B. 整个过程FeO是催化剂 C. 该方法制有成本低、产物易分离等优点 D. 过程Ⅰ的反应中每生成12个FeO转移8个电子 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，过程Ⅰ是，过程Ⅱ是，将过程Ⅱ乘以2后与过程Ⅰ相加，得到总反应。 【详解】A．过程Ⅰ中里的O元素从-2价被氧化为0价生成，所以是氧化产物，A正确； B．是过程Ⅰ的生成物，又是过程Ⅱ的反应物，属于中间产物，不是反应前后质量和化学性质均不变的催化剂，B错误； C．该方法以太阳能为热源，无需额外消耗化石能源，成本低；且和在不同步骤生成，产物易分离，C正确； D．过程Ⅰ中每生成6 mol 时会生成1 mol ，转移4 mol电子，因此生成12 mol 时转移8 mol电子，因此过程Ⅰ的反应中每生成12个FeO转移8个电子，D正确； 故答案选B。 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应方程式：，该反应为归中反应，中+5价Cl得到5e⁻，5个HCl中-1价Cl原子共失去5e⁻，图中标注的电子转移方向和数目错误，正确的电子转移的表示方法应为：，A 错误； B．反应方程式：，Zn元素从0价变为+2价，失去2e⁻；H元素从+1价变为0价，得到2e⁻，图中得失电子的元素标反，正确的电子转移的表示方法应为：，B 错误 C．反应方程式：，该反应为歧化反应，1 mol S从0价变为+4价（失去4e⁻），2 mol S从0价变为-2价（各得到2e⁻，共得到4e⁻），图中标注的电子得失数目和方向均正确，C 正确； D．反应方程式：，Cl元素从+5价变为-1价，每个Cl得到6e⁻，2个Cl共得到12e⁻；O元素从-2价变为0价，每个O失去2e⁻，6个O共失去12e⁻，图中电子转移方向标注错误，正确的电子转移的表示方法应为：，D 错误； 故答案选C。 12. 已知氮氧化物、CO都是大气污染物。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体(NO、CO)转化为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同的球代表不同的原子。下列说法不正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应 B. 甲和丙中相同元素的化合价不相等 C. 丁一定是非金属单质 D. 配平后甲、乙，丙的化学计量数均为2 【答案】B 【解析】 【分析】NO、CO转化为无污染的气体，则该过程发生的反应为，据此解答。 【详解】A．N、C化合价发生变化，该反应为氧化还原反应，A项正确； B．通过化学方程式可判断甲、丙中相同的元素为O元素，O元素的化合价均为，B项错误； C．是非金属单质，C项正确； D．由配平化学方程式可知，D项正确。 答案选B。 13. 铊（Tl）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据反应①②③可得出还原性： C. 可以推理得到： D. 一定条件下，、、可以大量共存 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中被氧化为，反应②中被氧化为，反应③中被氧化为，因此氧化产物分别为、、，A正确； B．反应①中为还原剂、为还原产物，的还原性比强；反应②中为还原剂、Ag为还原产物，Cu的还原性比强；反应③中为还原剂、Cu为还原产物，Fe的还原性比强，正确的还原性顺序应为，而非，B错误； C．反应①中为氧化剂、为氧化产物，氧化性比强；反应②中为氧化剂、为氧化产物，的氧化性比强，因此的氧化性强于，能够将氧化为，反应成立，C正确； D．的氧化性比强，的氧化性比强，、、之间无氧化还原反应发生，一定条件下，可以共存，D正确； 故答案选B。 14. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A. 氧化剂： B. 氧化产物： C. 氧化剂、还原剂个数比为 D. 中的铁元素化合价为价 【答案】C 【解析】 【分析】Cl 元素由ClO−中的 + 1 价→Cl−中的 - 1 价，得 2 个电子（是氧化剂）；Fe 元素由Fe3+中的 + 3 价→中的 + 6 价，失 3 个电子（是还原剂），根据电荷守恒、原子守恒，配平后方程式：3ClO−+2Fe3++10OH−=2+3Cl−+5H2O。 【详解】A．ClO−中 Cl 元素化合价降低，是氧化剂，A正确； B．Fe3+被氧化为，是氧化产物，B正确； C．氧化剂（ClO−）、还原剂（Fe3+）个数比为3:2，C错误； D．中 O 为 - 2 价，设 Fe 为 x 价，由x+4×(−2)=−2，得x=+6，D正确； 故答案为：C。 15. 下列装置可以用于相应实验的是 A．用双氧水制备 B．分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 C．制备胶体 D．测量体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用双氧水制备用作催化剂，该反应为固液不加热型，而图中的装置是加热装置，因此该装置不适合用于制备，A 错误； B．蔗糖与氯化钠都属于小分子物质，均可透过半透膜，因此无法用半透膜分离蔗糖与氯化钠的混合溶液，B 错误； C．制备胶体的正确操作是向沸水中逐滴加入饱和溶液并煮沸至溶液呈红褐色，而图中是将溶液与溶液混合加热，会直接生成沉淀，无法得到胶体，C 错误； D．该装置是量气装置，通过调节水准管使两管液面相平来读取气体体积，可用于测量的体积，D 正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(共4大题，计55分。) 16. 现有下列10种物质：①石墨 ②熔融NaCl ③固体 ④ ⑤晶体 ⑥盐酸 ⑦ ⑧澄清石灰水 ⑨溶液 ⑩胶体 （1）上述物质中属于电解质的有______，能导电的分散系有______(填序号)。 （2）写出⑨的电离方程式：______。 （3）写出③与⑤在溶液中反应的离子方程式：______。 （4）上述物质中两种物质能发生反应，离子反应式为，请写出相应的化学方程式：______。 （5）向⑧中通入至过量过程中溶液导电性的变化情况为______(填字母)。 【答案】（1） ①. ②③⑤⑦ ②. ⑥⑧⑨⑩ （2） （3） （4） （5）C 【解析】 【小问1详解】 ①石墨：单质，既不属于电解质也不属于非电解质，但能导电。②熔融NaCl：电解质，熔融状态下完全电离，能导电。③NaHSO4固体：电解质，但固体中离子不能自由移动，不导电。④NH3：非电解质，溶于水生成NH3·H2O后部分电离，但本身不导电。⑤NaHCO3晶体：电解质，晶体中离子不能自由移动，不导电。⑥盐酸：混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，但溶液中H+和Cl-可自由移动，能导电。⑦BaSO4：电解质，固体不导电。⑧澄清石灰水：混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，溶液中Ca2+和OH-可自由移动，能导电。⑨FeCl3溶液：混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，溶液中Fe3+和Cl-可自由移动，能导电。⑩Fe(OH)3胶体：分散系，既不属于电解质也不属于非电解质，胶粒带电，能导电。根据上述分析：属于电解质的有②③⑤⑦。能导电的分散系有电解质溶液、氢氧化铁胶体，故能导电的分散系有⑥⑧⑨⑩。 【小问2详解】 FeCl3是强电解质，在水中完全电离为Fe3+和Cl-。其电离方程式为。 【小问3详解】 ③是NaHSO4固体，溶于水后完全电离为Na+、H+和；⑤是NaHCO3晶体，溶于水后电离为Na+和。两者在溶液中反应的本质是H+与结合生成CO2和H2O。离子方程式为。 【小问4详解】 根据离子方程式，需要强酸与强碱反应，且生成可溶性盐和水。可选的强酸溶液有盐酸。可选的强碱溶液有澄清石灰水。两者反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 Ca(OH)2​为强电解质，通入气体生成碳酸钙沉淀：，溶液中离子浓度降低，溶液的导电性降低，继续通入至过量，碳酸钙沉淀转化为能全部电离的，化学方程式为 ，离子浓度增大，溶液的导电性增强，故选C； 17. 某小组同学欲探究的性质，过程如下： 【预测】中的O化合价为价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。 【实验和观察】小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与溶液进行反应验证预测。 （1）实验①中发生反应的离子方程式为，该反应的氧化产物为______(填名称)，当该反应转移10个电子时，会生成______个分子。该实验中，证明溶液与发生反应的现象除有气泡产生外，还有______。 （2）实验②是为了验证的______(填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知淀粉溶液遇到，变成蓝色)，根据信息写出实验②反应的离子方程式：______。 （3）由实验信息可以得出、、的氧化性由强到弱的顺序是______。 【实验结论】 以上实验可得出既具有氧化性，也具有还原性的结论。 【实验拓展】 （4）过氧化氢()俗称双氧水，可发生如下反应；仅体现氧化性反应是______(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 氧气 ②. 5 ③. 紫红色变浅或褪色 （2） ①. 氧化性 ②. （3） （4）D 【解析】 【分析】该实验通过两个反应验证H2O2的氧化性和还原性：实验①中H2O2与酸性KMnO4反应，H2O2表现还原性，离子方程式为  ，可观察到溶液紫红色褪去或变浅且有气泡产生；实验②中H2O2与酸化的KI溶液反应，H2O2表现氧化性，将I-氧化为I2，加入淀粉溶液后变蓝，离子方程式为 ，从而证明H2O2既具有氧化性又具有还原性。 【小问1详解】 根据离子方程式，H2O2中的O元素的化合价从-1价升为0价，H2O2是还原剂，O2是氧化产物；每消耗5 个H2O2，转移10个电子，生成5个O2；当转移10个电子时，生成的O2分子数为5个。实验现象除了有气泡产生外，还应观察到溶液颜色的变化，KMnO4溶液呈紫红色，反应后生成Mn2+，溶液紫红色变浅或褪色。 【小问2详解】 实验②中KI具有强的还原性，体现的氧化性，该反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 在实验①中，KMnO4将H2O2氧化为O2，说明氧化性：KMnO4> H2O2。在实验②中，H2O2将I⁻氧化为I2，说明氧化性：H2O2 > I2。综上，氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4> H2O2> I2。 【小问4详解】 A．不是氧化还原反应，H2O2既不体现氧化性，也不体现还原性； B．H2O2中O失电子生成氧气，体现还原性； C．H2O2中O部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，既体现氧化性也体现还原性； D．H2O2中O得电子化合价降低，仅体现氧化性； 故选D。 18. 我校化学兴趣小组在对市郊一家化工厂进行调研时，检测到该化工厂排出的废水呈较强的酸性，且其中含有大量、、、、，查阅资料后发现与共存时有强氧化性，请回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是______(填字母)。 a． b． c． d． e．(还原性离子) （2）取100 mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、______(填离子符号)。 （3）该化学学习小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂b用于除去，则试剂b为______(填化学式)。 ②“分离操作”中需用到的玻璃仪器主要有：烧杯、______。 ③得到“蓝色沉淀1”的离子反应方程式为______，向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。 ④对白色沉淀2进行洗涤时，欲检验其是否被洗涤干净，应当如何操作？(要求操作尽量简单，现象尽量明显)______。 【答案】（1）b （2） （3） ①. (合理即可) ②. 漏斗、玻璃棒 ③. ④. ⑤. 取适量最后一次洗涤液于试管中，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤干净(合理即可) 【解析】 【分析】某化工厂排出的废水呈较强的酸性，说明其中含有大量H+，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，要除去废水样品中的Cu2+、，最终得到中性溶液，要先向其中加入过量NaOH溶液，发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，除去了Cu2+；过滤后，向滤液中加入过量BaCl2溶液，发生反应：Ba2++=BaSO4↓，使沉淀完全，然后向其中加入过量Na2CO3溶液，沉淀其中的Ba2+，发生反应：Ba2++=BaCO3↓，过滤，所得沉淀为BaSO4、BaCO3，向滤液中加入过量HCl，发生反应：H++OH-=H2O、H++=H2O+CO2↑，最终所得滤液中含有Na+、Cl-、。 【小问1详解】 a．Ag+与Cl-会反应产生AgCl沉淀；Ag+与反应产生Ag2SO4沉淀，不能大量共存，a不符合题意； b．Mg2+与H+及Na+、Cu2+、、Cl-、不能发生任何反应，可以大量共存，b符合题意； c．酸性溶液中含有大量H+，H+与会产生弱酸，不能大量共存，c不符合题意； d．酸性溶液中含有大量H+，H+与会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，d不符合题意； e．酸性溶液中含有大量H+，H+与Fe2+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，e不符合题意； 综上所述可知：合理选项是b； 【小问2详解】 取100 mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，Na+的物质的量会增加，首先发生中和反应：H++OH-=H2O，H+的物质的量会减少；然后发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Cu2+的物质的量会减少，而、Cl-、不能发生反应，它们的物质的量不变，故原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、H+、Cu2+； 【小问3详解】 ①根据分析，试剂b用于除去，试剂b为(合理即可)； ②“分离操作”得到难溶性固体和溶液，则该操作为过滤，需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒； ③得到的“蓝色沉淀1”为氢氧化铜，离子反应方程式为，“白色沉淀2”为BaSO4、，加入足量盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，发生反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑； ④白色沉淀是从含有Cl-的溶液中分离得到，要检验白色沉淀是否洗涤干净，可以检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-，操作方法为：取适量最后一次洗涤液于试管中，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤干净(合理即可)。 19. 草酸晶体()无色，熔点为，易溶于水，受热脱水、升华，以上分解。某同学按照下图所示的实验装置，检验草酸晶体的分解产物。已知：①草酸受热分解的化学方程式为。②(草酸钙)难溶于水。 回答下列问题： （1）草酸受热分解反应属于______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 （2）装置b的作用为______。 （3）写出装置c中发生反应的离子方程式______。 （4）若装置d中放无水粉末且变蓝能否判断分解产物中有水生成______(填“能”或“不能”)。装置d中应该盛放的物质是______。 （5）写出装置e中发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______。 【答案】（1）氧化还原反应 （2）将挥发出的气态草酸冷凝 （3） （4） ①. 不能 ②. 碱石灰(合理即可) （5） 【解析】 【分析】实验目的是检验草酸晶体受热分解的产物，根据装置的连接顺序和用途可知，装置a是草酸晶体受热分解装置，装置b是冷凝草酸气体装置，防止其对二氧化碳的检验造成干扰，装置c是检验产物是否含有二氧化碳气体的装置，装置d是干燥除杂装置，装置e是检验分解产物中是否含有CO的装置，装置f检验生成的二氧化碳，g是剩余气体收集装置；据此解答。 【小问1详解】 草酸受热分解的化学方程式为，该反应中草酸分子中的C元素化合价发生变化，该反应是氧化还原反应； 【小问2详解】 由题给信息可知，草酸易升华，会导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰CO2气体的检验，因此需要通过冰水使气化的草酸冷凝，排除干扰； 【小问3详解】 装置c中CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O，离子方程式为：； 【小问4详解】 若装置d中放无水CuSO4，白色粉末变蓝只能说明从c装置导出气体中含有H2O，不能说明水是草酸的分解产物。装置d中可盛放碱石灰，吸收水分的同时，也能吸收CO2，避免对后续实验产生干扰； 【小问5详解】 装置e中发生反应：CO+CuOCu+CO2，反应过程中C元素化合价由+2价变为+4价，C元素失去电子，化合价升高，被氧化，Cu元素化合价由+2价变为0价，Cu元素得到电子，被还原。用双线桥表示电子得失和转移的数目为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $