精品解析：安徽省滁州市定远县民族中学2022-2023学年高一上学期11月期中化学试题

定远民族中学2022-2023学年度第一学期高一期中考试 化学试题 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，满分40分) 1. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是 ①根据氧化物的组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物 ②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 ⑤根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质 A. ②③④ B. ②④⑤ C. ①②③④⑤ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，故①不合理；②化学反应中元素化合价是否发生变化把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，而电子转移是引起化合价变化的原因，故②合理；③根据分散质微粒直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③不合理；④根据否是由一种元素组成的纯净物可以分为单质和化合物，故④合理；⑤根据物质在水中的溶解度，可将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故⑤合理；综上所述②④⑤分类依据合理，答案选B。 2. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ） A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制成的 B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 D. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 【答案】D 【解析】 【详解】A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成的，故A正确； B.制造照明弹利用了镁燃烧可发出耀眼的白光的性质，故B正确； C.常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，对内部金属起保护作用，故C正确； D.生铁含碳量高于普通钢和不锈钢，故D错误； 故选D。 3. 甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应时的现象如下： 反应物 甲乙 甲丙 乙丙 丙丁 乙丁 实验现象 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀 无色无味气体 则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A. 盐酸 B. 盐酸     C. 盐酸     D. 盐酸     【答案】A 【解析】 【详解】四种无色溶液中，存在阳离子、、、，以及阴离子、、，可能发生的离子反应有，，，； 只有能够生成无色无味气体CO2，对应题中的四种溶液，说明乙和丁为和盐酸；丙和乙、丁都能反应生成沉淀，则丙既能和反应也能和反应，根据以上离子方程式可知，丙中含有，为，可推知甲为，能和乙反应生成沉淀，对应，而和盐酸不反应，所以乙为，丁为盐酸； 故答案选A。 4. 下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 A. 为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉 B. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体 C. 新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色 D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A. 亚铁离子在空气中易被氧化为三价铁离子，加铁钉可以防止氯化亚铁溶液的变质，故A正确； B. 制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，搅拌到红褐色即可，故B正确；C. 新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中迅速变成灰绿色，最终会变为红褐色的氢氧化铁，故C正确；D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中滴加氯水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，故D错误。 5. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A. 溶液中一定含Cu2＋ B. 溶液中一定含Fe2＋ C. 加入KSCN溶液一定不变红色 D. 剩余固体中一定含Cu 【答案】A 【解析】 【分析】加入铁粉后，因为Fe3＋氧化性强于Cu2＋，铁粉先与FeCl3反应，然后与CuCl2反应，充分反应后仍存在的固体一定含有Cu，可能含有Fe。 【详解】A．由分析知，若加入的铁粉与CuCl2恰好完全反应或者铁粉过量，溶液中都不会含Cu2＋，A符合题意； B．由于铁粉先与FeCl3反应，溶液中一定含Fe2＋，B不符合题意； C．由分析知，所得溶液中一定不含Fe3＋，一定含有Fe2＋，可能含Cu2＋，故加入KSCN一定不变红色，C不符合题意； D．剩余固体一定含有Cu，可能含有Fe，D不符合题意； 故选A。 6. 下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是 A. 氯气的液态形式可称为氯水或液氯 B. 氯水放置数天后pH变大，漂白性增强 C. 干燥的氯气具有漂白性，能使鲜艳的花朵褪色 D. 新制氯水使pH试纸先变红后褪色的原因是溶液中的H+使pH试纸变红，褪色的原因是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯为氯气的液态形式，是氯气单质，氯水是氯气的水溶液，溶液中存在HCl、HClO等微粒，属于化合物，故A错误； B．氯水中具有漂白性的是次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以放置数天后，pH变小且几乎失去漂白性，故B错误； C．干燥的氯气不具有漂白性，能使红色的花朵褪色，是因为氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故C错误； D．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水中滴入石蕊试液先变红后褪色，故D正确； 故选D。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是： ①验证 Na 和水反应是否为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察 K2CO3的焰色试验 ④比较、的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】① 钠与水反应放热，使U型管中红墨水呈现左低右高现象，可验证该反应为放热反应，正确； ② 过氧化钠与水反应生成氧气，氧气使带火星的木条复燃，可验证该反应有氧气生成，正确； ③ 观察K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃片，不能直接观察检验，错误； ④ 按照如图放置，小试管的温度低于大试管的，可认为碳酸钠是因为温度不够导致其未分解，不能比较两者的稳定性，错误； 符合题意的为①②，故答案选A。 8. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是 A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的烟 D. 氯气能与水反应生成次氯酸和氯化氢，久置的氯水最终变为稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，溶于水成蓝色溶液，故A正确； B．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色的烟，即生成氯化钠，故B正确； C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾，不是白烟，故C错误； D．氯气能与水反应生成次氯酸和氯化氢，次氯酸光照分解生成氧气和盐酸，因此久置的氯水最终变为稀盐酸，故D正确。 综上所述，答案为C。 9. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 液氯可以储存在钢瓶中 B. a的浓溶液可与d的溶液反应制备Cl2 C. 新制氯水中存在平衡： D. c的分子式为ClO2，其水溶液能够杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．常温干燥环境中液氯和铁不反应，液氯可以储存在钢瓶中，A正确； B．a为HCl，d为氯酸盐，浓盐酸和氯酸盐可以发生归中反应生成氯气，B正确； C．HClO为弱酸不能写成离子，正确离子方程式应为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，C错误； D．c为+4价氯的氧化物，所以为ClO2，具有很强的氧化性，其水溶液能够杀菌消毒，D正确； 综上所述答案为C。 10. NA代表阿伏加 德罗常数，下列说法中正确的是。 A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B. 2g氢气所含原子数目为NA C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D. 17g NH3所含电子数目为10NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但是不一定含有相同的原子数，故A错误； B．氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故B错误； C．常温常压不是标况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故C错误； D．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确； 故答案为D。 11. 反应2Na2S2O3+I2→ 2NaI+ Na2S4O6常用于定量分析。下列相关说法错误的是 A. 反应中，每生成1 mol Na2S4O6，就有4 mol 电子发生转移 B. 反应中，I2表现了氧化性 C. I2被还原，Na2S4O6是氧化产物 D. Na2S2O3溶液最好即配即用，久置空气易被氧化，可能生成Na2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应中Na2S2O3为唯一还原剂，且只得电子，每生成1 mol Na2S4O6，则有4molS的化合价由+2价变为+2.5价，转移2mol电子，A错误； B．该反应中I元素化合价降低，I2表现了氧化性，B正确； C．该反应中I元素化合价降低，I2被还原，S元素化合价升高，Na2S4O6是氧化产物，C正确； D．Na2S2O3具有还原性，久置以被空气中的氧气氧化，S元素可能被氧化为+6价，生成Na2SO4，D正确； 综上所述答案为A。 12. 配制250 mL 0.10 mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏大的是 A. 将量取的盐酸转移到容量瓶时有少量液体外流 B. 定容时发现水加多后用滴管吸出 C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线 【答案】C 【解析】 【分析】分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，根据c=n÷V判断不当操作对所配溶液浓度影响。 【详解】A. 将量取的盐酸转移到容量瓶时有少量液体外流，导致实际量取的盐酸的体积减小，所配溶液浓度偏低，故A不符； B. 定容时发现水加多后用滴管吸出，所配溶液浓度偏低，故B不符； C. 量筒为流量式仪器，流出的体积即为量取溶液体积，洗涤量筒导致实际量取的盐酸的体积增大，所配溶液浓度偏高，故C符合； D. 定反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，所配溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，故D不符合； 故选：C。 【点睛】考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析及对物质的量浓度的理解，抓住c=n÷V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响是解题的关键，易错点D，定反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，注意对所配溶液浓度的影响。 13. 把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤、除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入适量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红褐色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ） A. Fe(OH)3、Fe2O3 B. Fe(OH)2、FeO C. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D. Fe2O3、Fe(OH)3 【答案】A 【解析】 【详解】Fe和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，除去杂质，滤液中的亚铁离子被硝酸氧化成Fe3+，加入氨水生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解成红褐色的Fe2O3和水，故沉淀是Fe(OH)3，红褐色残渣是Fe2O3。 答案选A。 14. 有关铁与水反应的说法中，正确的是 A. 在任何条件下，铁与水均不发生反应 B. 铁与热水反应可生成可燃性的 C. 在高温时，铁与水蒸气反应的方程式为： D. 铁与高温水蒸气反应后生成的固体溶于稀硫酸，所得溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．在高温下，铁和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，A错误； B．在高温下，铁与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，与热水不反应，B错误； C．在高温时，铁与水蒸气反应的方程式为：，C错误； D．铁与高温水蒸气反应后生成，溶于稀硫酸后溶液中有，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选D。 15. 为探究铁与水蒸气的反应，某同学设计并进行了如下实验，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法正确的是 A. 实验后，装置B中生成红棕色固体 B. 虚线框C处应该选择装置甲 C. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红 D. 实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液一定含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应产物是，为黑色固体，不是红棕色，A错误； B．虚线框C处为验证生成的气体是H2，生成的氢气密度远小于空气，用向下排空气法收集，应选择乙装置，B错误； C．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，生成的氢气可与氧化铜反应生成单质铜，则可观察到铜丝由黑变红，C正确； D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中可能含有Fe3+，若铁粉过量可能不含Fe3+，D错误； 故选C。 16. 下列离子的检验方法合理的是 A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2+ B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+ C. 向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3+ D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2+，不含有Mg2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色说明含有Fe3+离子，但是不能排除Fe2+离子的存在，故A错误； B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，也可能原溶液中原本有Fe3+存在，不一定是Fe2+离子被氧化生成的，检验Fe2+的方法是先加入KSCN溶液没有红色，在通入适量的氯气，溶液变红色证明是有Fe2+离子，故B错误； C．向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，这是Fe3+的特征反应，证明溶液中一定有Fe3+离子，故C正确； D．Mg(OH)2是白色沉淀，颜色会被红褐色沉淀所遮挡，不能判断不含Mg2+离子，故D错误； 答案选C。 17. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A B C D 观察钾元素的焰色 碳酸氢钠受热分解 制备氧化钠 比较NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应快慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置正确，B正确； C．钠与氧气在加热的条件下反应生成过氧化钠，得不到氧化钠，C错误； D．通过观察碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸反应产生气泡的速率，来比较NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应快慢，D正确； 答案选C。 18. 下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是 A. 氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料 B. 金属钠具有还原性，可从CuSO4溶液中置换出铜 C. 过氧化钠有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物 D. 碳酸钠溶液显碱性，其热溶液可除去物品表面的油污 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔点高的物质耐火，则氧化镁熔点高，可用作耐高温材料，故A正确； B．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与CuSO4溶液复分解生成氢氧化铜沉淀，得不到铜单质，故B错误； C．过氧化钠有强氧化性，能用于工业漂白，可用于漂白纸浆及草帽等编织物，故C正确； D．油污的主要成分为油脂，在碱性条件下易发生水解，碳酸钠水解显碱性，利用此点性质可以除去油污，故D正确； 故选：B。 19. 某溶液中可能存在、、，加入溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 A. 一定有，一定没有、 B. 一定有，可能有，一定没有 C. 一定有，可能有，一定没有 D. 一定有，一定没有、 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】白色沉淀可能是、或它们的混合物，沉淀能变为灰绿色、最终变为红褐色，说明一定有生成，即原溶液中一定有；因呈红褐色，所以刚开始时无生成，即原溶液中不含；又因红褐色可掩盖白色，则不能证明原溶液中是否含；故一定有，可能有，一定没有，答案选B。 20. 下列事实及其解释不正确的是 A. 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，且钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气 C. 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 D. 钠长期露置在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O与水和二氧化碳反应后，经风化后得到Na2CO3粉末 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液显碱性，与酚酞呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢根水解程度增大，选项A错误； B．钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水蒸气反应，选项B正确； C．脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化南与二氧化碳、水反应提供热量，说明二氧化碳、水与过氧化钠反应是放热反应，选项C正确； D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，选项D正确； 答案选A。 二、非选择题(本大题共4小题，共60分) 21. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_______。其中H2S在该反应中_______(填字母)。 A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ①③ （2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 （3）C （4）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O （5） ①. Ag2S ②. D 【解析】 【小问1详解】 只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。题给物质中属于混合物的是④Fe(OH)3胶体、⑦稀硫酸；属于电解质的是①H2O、③BaCO3。 【小问2详解】 电解质溶液能使胶体发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解。可观察到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解。 【小问3详解】 所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。 【小问4详解】 该离子反应H++OH-=H2O表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。 【小问5详解】 由原子守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没有发生变化，所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂。 22. “新冠”疫情期间，广泛使用“”消毒液有效成分、、酒精等多种消毒剂。回答下列问题： （1）储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是___________填序号。 （2）某“”消毒液部分标签如图所示，则该消毒液的物质的量浓度为________（保留整数）。现欲用该消毒液原液配制 的消毒液，下列说法正确的是________。 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】25% 【密度】1.2 g/cm3 A．用量筒量取消毒液原液时不需使用胶头滴管 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应加热烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线应重新加水定容 （3）洁厕灵主要成分为稀盐酸不能与“”消毒液混用，二者反应产生，离子方程式为：__________________________________。 （4）共沸，是指两组分或多组分的液体混合物以特定比例组成时，在恒定压力下沸腾，其蒸气组成比例与溶液相同的现象。水乙醇是常见的共沸体系，其共沸点为 。欲用消毒酒精制备无水乙醇，操作方法是：_______________________________。 （5）日常生活中，、、还原产物为、转化为和 等物质均可用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________填序号。 A. B. C. D. 【答案】（1）B （2） ①. ②. C （3）  （4）先加入氧化钙或生石灰再蒸馏 （5）C 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢是一种常见的氧化剂，无毒、无放射性、不易燃，可选标签为B； 【小问2详解】 该消毒液的物质的量浓度：； A．用量筒量取消毒液原液时需使用胶头滴管，滴至凹液面最低处与刻度线相切，A错误； B．容量瓶用蒸馏水洗净后可直接用于溶液配制，因洗涤、定容都需要加蒸馏水，B错误； C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质偏少，配制溶液浓度偏低，C正确； D．定容摇匀后液面低于刻度线，重新加水会导致溶液总体积偏大，配制溶液浓度偏低，D错误； 故选C； 【小问3详解】 洁厕灵与“”消毒液混用产生，离子方程式为：； 【小问4详解】 氧化钙能吸水，反应掉消毒酒精中的水分后再蒸馏即可得到无水乙醇，操作方法是：先加入氧化钙或生石灰再蒸馏； 【小问5详解】 根据题意，1 mol Cl2得到2 mol电子，1 mol 得到2 mol电子（还原产物为H2O），1 mol 得到5 mol电子，1 mol 得到2 mol电子，故消毒效率最高的为C。 23. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）． （1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是__和__； （2）实验室用MnO2制备氯气的化学方程式是__； （3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是_； （4）装置B中饱和食盐水的作用是__； （5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；__；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰）和干燥的有色布条。 （6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气时，D中可以观察到的现象是__。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. 蒸馏烧瓶 ③. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ④. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ⑤. 除去氯气中氯化氢气体 ⑥. 无水氯化钙 ⑦. 分液漏斗D中出现橙黄色 【解析】 【分析】（1）依据仪器的形状说出其名称；（2）实验室利用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气；（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（4）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，据此判断解答；（5）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（6）依据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性解答。 【详解】（1）依据仪器的形状可知，装置A中两个玻璃仪器名称分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶；（2）实验室利用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，同时生成氯化锰和水，反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可以用盛有饱和食盐水的B除去氯气中混有的氯化氢；（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中ab的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性；c中II为固体干燥剂，不能为浓硫酸，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条；（6）当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，则说明氯气与溴溴化钠反应生成溴单质，依据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知氯气的氧化性大于溴的氧化性。 【点睛】本题考查性质实验方案的制备，为高频考点，把握氯气的性质、制法、装置的作用及氧化还原反应原理为解答的关键，注意同主族元素性质的递变规律，题目难度中等。 24. 某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂。探究过程如下其中操作甲是除去表面油污： 请回答下列问题： （1）步骤②中，除发生反应外，其他可能反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________ （2）步骤③反应的离子方程式：________________________________________________。 （3）若溶液中只含有而不含，可证明该事实的实验方法是____________________。 ①先加氯水，后加溶液后显红色 ②先加溶液，不显红色，再加氯水后显红色 ③滴加溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色 ④只滴加溶液不显红色 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ （4）步骤④的化学方程式为______________________________。 【答案】（1）、 （2） （3）B （4） 【解析】 【分析】废铁屑除油污得到固体A（含Fe、Fe2O3），加入足量盐酸，发生反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑，通入适量的氯气，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液C为FeCl3，加入印刷电路铜板时发生反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。 【小问1详解】 根据分析，步骤②中，除发生反应外，其他可能反应的离子方程式为：、； 【小问2详解】 根据分析，步骤③反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 若溶液中只含有而不含，可先加KSCN溶液，不显红色，说明不存在，再加氯水，溶液变红，说明转化为，只含，可选②，或直接加NaOH溶液，若只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色，说明只含，可选③，综上，选B； 【小问4详解】 根据分析，步骤④的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定远民族中学2022-2023学年度第一学期高一期中考试 化学试题 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，满分40分) 1. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是 ①根据氧化物的组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物 ②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 ⑤根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质 A. ②③④ B. ②④⑤ C. ①②③④⑤ D. ①②④ 2. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ） A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制成的 B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 D. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 3. 甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应时的现象如下： 反应物 甲乙 甲丙 乙丙 丙丁 乙丁 实验现象 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀 无色无味气体 则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A. 盐酸 B. 盐酸     C. 盐酸     D. 盐酸     4. 下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 A. 为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉 B. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体 C. 新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色 D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 5. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A. 溶液中一定含Cu2＋ B. 溶液中一定含Fe2＋ C. 加入KSCN溶液一定不变红色 D. 剩余固体中一定含Cu 6. 下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是 A. 氯气的液态形式可称为氯水或液氯 B. 氯水放置数天后pH变大，漂白性增强 C. 干燥的氯气具有漂白性，能使鲜艳的花朵褪色 D. 新制氯水使pH试纸先变红后褪色的原因是溶液中的H+使pH试纸变红，褪色的原因是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性 7. 下列实验装置能达到实验目的的是： ①验证 Na 和水反应是否为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察 K2CO3的焰色试验 ④比较、的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 8. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是 A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的烟 D. 氯气能与水反应生成次氯酸和氯化氢，久置的氯水最终变为稀盐酸 9. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 液氯可以储存在钢瓶中 B. a的浓溶液可与d的溶液反应制备Cl2 C. 新制氯水中存在平衡： D. c的分子式为ClO2，其水溶液能够杀菌消毒 10. NA代表阿伏加 德罗常数，下列说法中正确的是。 A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B. 2g氢气所含原子数目为NA C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D. 17g NH3所含电子数目为10NA 11. 反应2Na2S2O3+I2→ 2NaI+ Na2S4O6常用于定量分析。下列相关说法错误的是 A. 反应中，每生成1 mol Na2S4O6，就有4 mol 电子发生转移 B. 反应中，I2表现了氧化性 C. I2被还原，Na2S4O6是氧化产物 D. Na2S2O3溶液最好即配即用，久置空气易被氧化，可能生成Na2SO4 12. 配制250 mL 0.10 mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏大的是 A. 将量取的盐酸转移到容量瓶时有少量液体外流 B. 定容时发现水加多后用滴管吸出 C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线 13. 把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤、除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入适量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红褐色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ） A. Fe(OH)3、Fe2O3 B. Fe(OH)2、FeO C. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D. Fe2O3、Fe(OH)3 14. 有关铁与水反应的说法中，正确的是 A. 在任何条件下，铁与水均不发生反应 B. 铁与热水反应可生成可燃性的 C. 在高温时，铁与水蒸气反应的方程式为： D. 铁与高温水蒸气反应后生成的固体溶于稀硫酸，所得溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色 15. 为探究铁与水蒸气的反应，某同学设计并进行了如下实验，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法正确的是 A. 实验后，装置B中生成红棕色固体 B. 虚线框C处应该选择装置甲 C. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红 D. 实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液一定含有 16. 下列离子的检验方法合理的是 A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2+ B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+ C. 向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3+ D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2+，不含有Mg2+ 17. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A B C D 观察钾元素的焰色 碳酸氢钠受热分解 制备氧化钠 比较NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应快慢 A. A B. B C. C D. D 18. 下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是 A. 氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料 B. 金属钠具有还原性，可从CuSO4溶液中置换出铜 C. 过氧化钠有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物 D. 碳酸钠溶液显碱性，其热溶液可除去物品表面的油污 19. 某溶液中可能存在、、，加入溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 A. 一定有，一定没有、 B. 一定有，可能有，一定没有 C. 一定有，可能有，一定没有 D. 一定有，一定没有、 20. 下列事实及其解释不正确的是 A. 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，且钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气 C. 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 D. 钠长期露置在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O与水和二氧化碳反应后，经风化后得到Na2CO3粉末 二、非选择题(本大题共4小题，共60分) 21. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_______。其中H2S在该反应中_______(填字母)。 A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 22. “新冠”疫情期间，广泛使用“”消毒液有效成分、、酒精等多种消毒剂。回答下列问题： （1）储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是___________填序号。 （2）某“”消毒液部分标签如图所示，则该消毒液的物质的量浓度为________（保留整数）。现欲用该消毒液原液配制 的消毒液，下列说法正确的是________。 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】25% 【密度】1.2 g/cm3 A．用量筒量取消毒液原液时不需使用胶头滴管 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应加热烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线应重新加水定容 （3）洁厕灵主要成分为稀盐酸不能与“”消毒液混用，二者反应产生，离子方程式为：__________________________________。 （4）共沸，是指两组分或多组分的液体混合物以特定比例组成时，在恒定压力下沸腾，其蒸气组成比例与溶液相同的现象。水乙醇是常见的共沸体系，其共沸点为 。欲用消毒酒精制备无水乙醇，操作方法是：_______________________________。 （5）日常生活中，、、还原产物为、转化为和 等物质均可用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________填序号。 A. B. C. D. 23. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）． （1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是__和__； （2）实验室用MnO2制备氯气的化学方程式是__； （3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是_； （4）装置B中饱和食盐水的作用是__； （5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；__；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰）和干燥的有色布条。 （6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气时，D中可以观察到的现象是__。 24. 某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂。探究过程如下其中操作甲是除去表面油污： 请回答下列问题： （1）步骤②中，除发生反应外，其他可能反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________ （2）步骤③反应的离子方程式：________________________________________________。 （3）若溶液中只含有而不含，可证明该事实的实验方法是____________________。 ①先加氯水，后加溶液后显红色 ②先加溶液，不显红色，再加氯水后显红色 ③滴加溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色 ④只滴加溶液不显红色 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ （4）步骤④的化学方程式为______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $