山东省青岛第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

高一化学试题 本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第ⅡI卷(非选择题)两部分 满分100分，考试时间90分钟 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ba 137 S 32 Mg 24 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每道题2分，共20分) 1. 化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是 A. 我国科学家首次实现CO2人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和” B. 研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等 C. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 D. 医用酒精中乙醇的体积分数为95%，能使蛋白质变性，常用于杀菌消毒 2. 下列说法正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有Cl2分子存在 B. 新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 C. 氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品 D. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 3. 某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2：3。下列说法错误的是 A. I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂 B. 该反应中转移电子的物质的量为1.7mol C. 该反应中，I2的还原性大于KIO和KI03的还原性 D. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是5：17 4. 下列说法合理的是 A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐 B. 利用半透膜可以除去Fe(OH)3胶体中的葡萄糖 C. 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化 D. 直径为10-8 m的粒子一定属于胶体 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.8 g熔融的中含有个阳离子 B. 用含0.1 mol 的溶液制得的胶体中胶粒数是 C. 标准状况下，2.24 L 溶于足量水，转移的电子数为 D. 常温常压下，中所含的中子数为 6. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量的氢氧化钠溶液混合加热： B. 向溶液中加入过量的澄清石灰水： C. 等物质的量的和在溶液中的反应： D. “84消毒液”和“洁厕灵”主要成分为盐酸混合使用会产生有毒气体： 7. 下列叙述正确的个数是 ①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性； ②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性； ③失电子多的还原剂还原性就强； ④有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应； ⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子； ⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质； ⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 8. 下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂试剂或方法正确的是 选项 物质及杂质 检验 除杂试剂或方法 A 水 纯氧环境加热 B 溶液 溶液 过量 C 溶液(含稀硝酸) 饱和溶液 D 澄清石灰水 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值） A. B. C. D. 10. 钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，具有较强的氧化性，、等能把还原为。向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是 A. 在酸性溶液中氧化性： B. 亚硫酸钠溶液与酸性溶液发生反应： C. 向溶液中滴加酸性溶液，反应的化学方程式为 D. 向含的酸性溶液中滴加含的溶液完全反应，转移电子为 二、多选题(共20分，每道题4分，漏选得2分，错选不得分) 11. 下表中对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 可用pH试纸测定氯水的pH 氯水有酸性 Ⅰ对，Ⅱ对，无关系 B 将过氧化钠加入滴有酚酞的水中，最终为红色 Na2O2与水反应只生成NaOH Ⅰ对，Ⅱ对，无关系 C 金属钠较活泼 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，无关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 过氧化钠能CO2、H2O发生反应，生成氧气 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 A. A B. B C. C D. D 12. 某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu2S和CuO)制取氯化亚铜，其流程如图。已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和被氧化。则下列说法错误的是 A. Cu2S在焙烧过程中还原剂和氧化剂的质量之比是2:5 B. 得到CuCl沉淀的离子方程式为： C. 检验CuCl是否洗涤干净的试剂可以是BaCl2溶液和盐酸 D. 沉淀用乙醇洗涤的目的是除去CuCl表面的水分，防止其水解和被氧化 13. 常作为熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，制备生产的过程涉及以下反应： ①(未配平) ② ③ 下列说法正确的是 A. 属于正盐 B. 反应①中氧化剂和还原剂的质量之比为 C. 上述每步反应均属于氧化还原反应 D. 理论上，每消耗2 mol 可生产2 mol 14. 某溶液仅由Na+、K+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，且各离子个数相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无明显变化，得到无色溶液； ②取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀1； ③取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 根据操作①现象，推断一定不存在 B. 原溶液中一定存在Na+和K+ C. 白色沉淀2是AgCl，证明原溶液中含有Cl- D. 原溶液中可能存在Cl- 15. 将和的固体混合物在密闭容器中加热至270℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 和物质的量之比为 B. 反应后固体的成分为与 C. 密闭容器中排出气体的成分为 D. HCl的浓度为 第Ⅱ卷(非选择题) 三、解答题(共60分) 16. 如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）NaH可与水反应生成氢气；该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_________。 （2）A是氯的氧化物，其化学式为_________，A可用于自来水消毒。其消毒效率是的_________倍(还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。 （3）B属于碱，其浓溶液与反应生成NaCl、、的离子方程式为：_________。 （4）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，高氯酸钠热分解的化学方程式为_________。 （5）可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，请写出与B在水中生成的离子反应方程式_________。 17. Ⅰ．现有以下物质：①氮气 ②液态 ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的 ⑨溶液，请回答下列问题： （1）以上物质中能导电的是_________(填序号，下同) （2）以上物质中属于电解质的是_________。 （3）写出少量溶液与溶液反应的离子方程式_________。 Ⅱ．有下列6种物质：、、、、、组成一个氧化还原反应。 （4）将除外的5种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：_________。 （5）在该反应中，还原剂是_________(填化学式，下同)，还原产物是_________。 Ⅲ．氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用，回答下列问题： （6）铀(U)元素在核工业中具有重要作用，工业上可利用钾、钙、镁等金属与铀矿石(主要成分二氧化铀)反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属中，所耗金属质量最小的是_________。 （7）能与热的经硫酸酸化的溶液反应，生成和，该反应的离子方程式是_________。 18. 回答下列问题： （1）配制100 mL 1.00 mol/L碳酸钠溶液，下图是一些关键步骤和操作。 a b c d e f 配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________。配制过程的先后顺序是_________(用字母a-f填写)。某同学改用晶体来配制溶液，但晶体已经部分失去结晶水，他配制的溶液的浓度会_________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、SO中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。回答下列问题： 已知：① ②NO为无色气体 ③ ④与酸反应时，与性质相似 （2）该待测液中一定含有的离子是、和_________，一定不含有的离子是_________。 （3）沉淀A的成分是_________，沉淀B的化学组成为_________。(例如：0.01 mol NaCl) （4）气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质，若有1 mol此混合气体充分反应得到的氧化产物与还原产物的质量差为1.4 g，则气体X与气体Y的物质的量之比为_________。 19. 莫尔盐是一种常用的分析试剂，可用表面有油污的废铁屑制备。其流程如下：已知：部分温度下，、与的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 40 50 70 70.6 74.2 81.0 84.5 91.5 28.8 40.0 73.3 87 74.1 12.5 20.0 33.0 40.0 52.0 （1）写出溶解在水中时的电离方程式_________ （2）“碱浸”的目的是_________。 （3）已知可与反应生成，可与Fe反应生成，“反应1”中应当保持过量_________(选填“Fe”或“”)。 （4）“反应1”制得溶液后，需迅速趁热过滤。不能冷却后过滤的原因为_________。 （5）已知：“反应2”为(晶体)，饱和溶液的浓度约为。补充完整以下制备的实验方案，要求产率尽量高：取30 mL“趁热过滤”所得滤液(含 0.18 mol)于烧杯中，加热条件下用量筒量取_________mL硫酸铵溶液加入烧杯中，搅拌使其充分反应，再经_________、_________，析出莫尔盐晶体。 （6）析出的晶体需要经过过滤、洗涤、干燥，得到最终产品。洗涤时选用_________试剂(填字母编号)。 a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液 20. Ⅰ、手持技术：利用便携设备辅助学习，实现数据实时采集与分析，提升学习效率与互动性。价类二维图：以化合价和物质类别为轴，直观展示元素及其化合物的关系图。它们都是化学研究中常利用的图像。 （1）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果的是_________(电导率是表示物质传导电流能力强弱的一种测量值)。 （2）如图所示是用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值(数值越大，氧化能力越强)随pH和温度t的变化情况。请回答下列问题：“84消毒液”使用时的最佳pH和温度依次是_________。请写出制“84消毒液”的离子方程式_________。 （3）如下图，向含和的100 g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液，参加反应的溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为]。 若M点时溶液中溶质的密度为1.053 g/mL，求M点时溶质的物质的量浓度_________mol/L(只列出计算式)。 Ⅱ、一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的溶液恰好完全吸收，检测到反应后溶液中有、和。测得溶液中含有的物质的量为0.250 mol，的物质的量为0.0300 mol。 （4）所得溶液中的物质的量为_________。 （5）请写出所得混合物中氯气与溶液反应的总离子方程式_________ （6）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比_________。 高一化学试题 本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第ⅡI卷(非选择题)两部分 满分100分，考试时间90分钟 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ba 137 S 32 Mg 24 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每道题2分，共20分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 二、多选题(共20分，每道题4分，漏选得2分，错选不得分) 【11题答案】 【答案】CD 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】CD 【15题答案】 【答案】BC 第Ⅱ卷(非选择题) 三、解答题(共60分) 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 2.5 （3） （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1）④⑧⑨ （2）③⑤⑧ （3） （4） （5） ①. ②. （6）Mg （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 100 mL容量瓶、胶头滴管 ②. dbcafe ③. 偏高 （2） ①. 、、 ②. 、 （3） ①. 0.5mol ②. 、 （4）或 【19题答案】 【答案】（1） （2）去除表面的油污等杂质 （3）Fe （4）由溶解度表可知，若从反应时的高温冷却，的溶解度会显著降低，冷却后会结晶析出，导致产率降低，所以需要迅速趁热过滤 （5） ①. 40.0 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （6）b 【20题答案】 【答案】（1）图3 （2） ①. 5.5、20℃ ②. （3） （4）0.02 mol （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $