精品解析：山东省泰安市新泰市第二中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

高一上学期期中考试化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137 N-14 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 可用作水处理剂，其原理与明矾不同 B. 固态俗称“干冰”，可用于人工降雨 C. 二氧化碳可用作钠着火的灭火剂 D. 苏打水是弱碱性饮料，可以舒缓胃酸过多带来的不适感 2. 下列有关氯及其化合物的说法，正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有氯气分子存在 B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 C. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 D. 氯气泄漏时用毛巾浸透氢氧化钠溶液捂住鼻子 3. 下列有关胶体的性质叙述正确的是 A. 溶液呈电中性，有些胶体带电 B. 胶体中的分散质粒子能够透过滤纸 C. 纳米材料的粒子直径一般在1-100nm之间，属于胶体 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 4. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 碱性氧化物 纯净物 电解质 A 液氯 B C 漂白粉 D A. A B. B C. C D. D 5. 下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．除去粗盐中悬浮物 C．转移溶液 D．将剩余钠放回试剂瓶 A. A B. B C. C D. D 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 遇石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 所含溶质为的溶液中：、、、 D. 酸性的溶液中：、、、 7. 下列对应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加溶液： B. 向溶液中通入： C. 向溶液中投入一小块钠： D. 硝酸银溶液中加入铁粉： 8. 下列有关实验方法或操作的描述中合理的是 A. 蒸发结晶获得食盐晶体时，应将蒸发皿里的溶液蒸干 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 C. 能用丁达尔效应鉴别胶体和淀粉溶液 D. 浓硫酸配制稀硫酸时，应洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 固体中所含离子总数为 B. 标准状况下，和混合气体中含有原子数为 C. 常温常压下，和的混合气体中氧原子的数目为 D. 的溶液中含有个 10. 向溶液中逐滴滴加溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是 A. B. C. D. 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作和现象 结论 A 用湿润的红色纸条检验氯气，纸条褪色 氯气有漂白性 B 向溶液X中加盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 C 将少量水滴到包裹有粉末的脱脂棉上，脱脂棉燃烧 与水反应放热 D 常温下，使用电导率仪测盐酸和醋酸的导电性，醋酸的导电能力弱 醋酸是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法正确的个数是 ①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电离出的化合物都是酸 ③难溶于水，但属于强电解质 ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤溶于水，溶液能导电，故属于电解质 ⑥在熔融状态下电离生成三种离子 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 13. 3molO2和2molO3比较，下列说法正确的是 A. 两种气体的摩尔质量之比为1:1 B. 两种气体的质量之比为3:2 C. 两种气体所含原子数之比1:1 D. 两种气体所含分子数之比1:1 14. 下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 15. 标准状况下，现有①；②个分子；③；④，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A. 原子个数③>④>②>① B. 物质的量②>③>④>① C. 质量④>③>②>① D. 体积④>③>②>① 第II卷(非选择题共60分) 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是。他们设计如图1所示的实验装置。制备氯气并验证其性质。 请回答下列问题。 （1）该方法制备氯气时宜选用的发生装置为___________(填字母)。 （2）实验过程中观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，D中的溶液是___________。 （3）此实验设计存在的明显缺陷是___________，改进方法是________________(用化学方程式表示)。 （4）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。 ①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是________________。 ②漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。 ③漂白粉溶于水后，与空气中的作用，即产生漂白、杀菌作用，化学方程式为___________________。 17. 已知均为中学化学中常见物质，其中A、F均为单质，C是淡黄色化合物，D常温下是液体，G常用来杀菌消毒，请回答下面问题： （1）B是___________(填化学式)，I的俗称是______________________。 （2）写出的离子反应方程式__________________。 （3）固体中含杂质，除去的方法是___________。 （4）某实验小组需要的溶液，则需要的体积为__________L(标准状况下)，需要E的质量为___________g。 18. 1个分子中含有1个原子，2个原子。则中有_________C和_______，中有_______和______。含有的的物质的量为_______。中含有的数目是__________。(为阿伏加德罗常数数值) 19. 某化学小组在实验中需要溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题。 （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________(填仪器名称)。 （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。 （3）根据计算，应用托盘天平称量胆矾____________________g。 （4）定容的具体操作为_______________________________________________。 （5）下列___________(填字母)操作会引起所配溶液的浓度偏大。 A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒 C．转移溶液时，有少量液体溅出 D．定容时俯视刻度线 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线 20. 写出下列反应的离子方程式。 （1）NaOH溶液与稀硝酸反应：_________________________________。 （2）溶液与溶液反应：_________________________________。 （3）溶液与足量稀硫酸反应：_________________________________。 （4）溶液与稀盐酸反应：_________________________________。 （5）向碳酸钙中加入稀盐酸：_________________________________。 （6）向溶液中滴加溶液：_________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一上学期期中考试化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137 N-14 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 可用作水处理剂，其原理与明矾不同 B. 固态俗称“干冰”，可用于人工降雨 C. 二氧化碳可用作钠着火的灭火剂 D. 苏打水是弱碱性饮料，可以舒缓胃酸过多带来的不适感 【答案】C 【解析】 【详解】A．用作水处理剂是利用其强氧化性消毒杀菌，明矾净水是利用水解生成的胶体吸附水中悬浮杂质，二者原理不同，A正确； B．固态俗称干冰，升华时吸收大量热使空气中水蒸气凝结，可用于人工降雨，B正确； C．钠燃烧生成的会与反应生成助燃的，会加剧火势，因此二氧化碳不能用作钠着火的灭火剂，C错误； D．苏打水呈弱碱性，可与胃酸的主要成分发生中和反应，能舒缓胃酸过多的不适感，D正确； 故选C。 2. 下列有关氯及其化合物的说法，正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有氯气分子存在 B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 C. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 D. 氯气泄漏时用毛巾浸透氢氧化钠溶液捂住鼻子 【答案】A 【解析】 【详解】A．为黄绿色、有刺激性气味的气体，氯气与水的反应为可逆反应，新制氯水中有部分未反应的分子，因此氯水的颜色和气味可证明分子存在，A正确； B．氢气在氯气中燃烧生成气体，在瓶口与水蒸气结合形成盐酸小液滴，仅出现白雾，烟是固体小颗粒，不存在烟，因此不是白色烟雾，B错误； C．饱和石灰水中浓度极低，无法满足工业生产需求，工业上制取漂白粉是将氯气通入石灰乳中反应，C错误； D．是强碱，具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，不能浸透毛巾捂住口鼻，应使用弱碱性溶液如溶液浸湿毛巾，D错误； 故选A。 3. 下列有关胶体的性质叙述正确的是 A. 溶液呈电中性，有些胶体带电 B. 胶体中的分散质粒子能够透过滤纸 C. 纳米材料的粒子直径一般在1-100nm之间，属于胶体 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液和胶体都呈电中性，大多数胶体中的胶粒带有电荷，A错误； B．胶体的分散质粒子直径在1-100nm之间，其分散质粒子不能透过半透膜，但可以透过滤纸，B正确； C．纳米材料粒子直径一般在1-100 nm之间，把它分散到分散剂中才能形成胶体，C错误； D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，D错误； 故本题选B。 4. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 碱性氧化物 纯净物 电解质 A 液氯 B C 漂白粉 D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是过氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B．是非电解质，B错误； C．是盐，漂白粉主要成分是、，是混合物，C错误； D．各物质分类正确，D正确； 故选D。 5. 下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．除去粗盐中悬浮物 C．转移溶液 D．将剩余钠放回试剂瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯等玻璃器皿中称量，不能直接放在称量纸上称量，A错误； B．除去粗盐中悬浮物应使用过滤操作，图示为渗析装置，用于分离胶体与溶液，B错误； C．转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶颈部刻度线以下，防止液体沾在刻度线上方导致定容误差，C错误； D．钠性质活泼，随意丢弃易引发安全事故，实验剩余的钠需要放回原煤油试剂瓶，图示操作规范，D正确； 故选D。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 遇石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 所含溶质为的溶液中：、、、 D. 酸性的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．遇石蕊变蓝的溶液显碱性，含大量，与反应生成，且与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液中，、、、四种离子相互之间不发生反应，能大量共存，B正确； C．含的溶液中，既会与反应，也会与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中含大量，与结合生成弱电解质，且酸性条件下与会发生氧化还原反应生成，不能大量共存，D错误； 故选B。 7. 下列对应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加溶液： B. 向溶液中通入： C. 向溶液中投入一小块钠： D. 硝酸银溶液中加入铁粉： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应时，除和生成沉淀外，也会与反应生成沉淀，选项离子方程式漏写该反应，正确离子方程式为：，A错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，溶液中通入不能发生反应，B错误； C．钠投入盐溶液时会先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法直接置换出单质，总离子方程式为： ，C错误； D．氧化性强于，可与发生置换反应生成和，离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，D正确； 故选D。 8. 下列有关实验方法或操作的描述中合理的是 A. 蒸发结晶获得食盐晶体时，应将蒸发皿里的溶液蒸干 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 C. 能用丁达尔效应鉴别胶体和淀粉溶液 D. 浓硫酸配制稀硫酸时，应洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸发结晶获得食盐晶体时，应该在蒸发皿里还留有少量溶液时就停止加热，并用余热将剩下的溶液蒸干，A错误； B．容量瓶在使用时可以有少量蒸馏水，因为配制溶液时也需要加入蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液，B正确； C．淀粉溶液也是胶体，故不能用丁达尔效应鉴别两者，C错误； D．浓硫酸配制稀硫酸时，不需要将洗涤量筒的液体转移至容量瓶，否则会导致配制的溶液浓度偏大，D错误； 答案选B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 固体中所含离子总数为 B. 标准状况下，和混合气体中含有原子数为 C. 常温常压下，和的混合气体中氧原子的数目为 D. 的溶液中含有个 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个中含有2个和1个，故固体中所含离子总数为3NA，A错误； B．标准状况下和混合气体的物质的量为：，两种气体均为双原子分子，故含有的原子总物质的量为1 mol，原子数为NA，B正确； C．常温常压下，和均由氧原子构成，1.6 g混合气体中氧原子的物质的量为：，故氧原子数为0.1 NA，C正确； D． 的溶液中，每个电离出2个，故，数目为，D正确； 故选A。 10. 向溶液中逐滴滴加溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】与生成BaSO4沉淀、硫酸钠和水，反应的化学方程式为。 【详解】由反应的化学方程式可知，随着的加入，不断转化成BaSO4沉淀和水，导致溶液的导电能力减弱，当溶液中的全部反应时，导电能力达到最低，但不为0（反应过程中生成了），当过量，溶液的导电能力增强，综上可知A正确；故答案选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作和现象 结论 A 用湿润的红色纸条检验氯气，纸条褪色 氯气有漂白性 B 向溶液X中加盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 C 将少量水滴到包裹有粉末的脱脂棉上，脱脂棉燃烧 与水反应放热 D 常温下，使用电导率仪测盐酸和醋酸的导电性，醋酸的导电能力弱 醋酸是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．湿润的红色纸条褪色是由于与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，而非本身，结论错误，A错误； B．加入盐酸酸化的出现白色沉淀，可能是或导致，无法确定一定含，结论错误，B错误； C．与水反应剧烈放热，产生的助燃，使脱脂棉达到着火点燃烧，现象与结论均正确，C正确； D．导电性弱可能是因醋酸浓度低或电离度低，但题目未明确浓度相同，无法直接推断醋酸为弱电解质，结论不严谨，D错误； 故选C。 12. 下列说法正确的个数是 ①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电离出的化合物都是酸 ③难溶于水，但属于强电解质 ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤溶于水，溶液能导电，故属于电解质 ⑥在熔融状态下电离生成三种离子 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】①氯化钠溶液中氯化钠在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，故①错误； ②酸式盐在水溶液中也能电离出H+，例如硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，故②错误； ③难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故③正确； ④铜是金属单质，不属于化合物，既不是电解质，也不是非电解质，故④错误； ⑤二氧化硫本身不能电离出离子，属于非电解质，故⑤错误； ⑥硫酸氢钠熔融电离得到钠离子和硫酸氢根离子，电离生成两种离子，⑥错误； 综上分析，只有③正确，答案选A。 13. 3molO2和2molO3比较，下列说法正确的是 A. 两种气体的摩尔质量之比为1:1 B. 两种气体的质量之比为3:2 C. 两种气体所含原子数之比1:1 D. 两种气体所含分子数之比1:1 【答案】C 【解析】 【详解】A．两种气体的摩尔质量之比为32 : 48=2 : 3，A不正确； B．两种气体的质量之比为3mol×32g/mol : 2mol×48g/mol=1 : 1，B不正确； C．两种气体所含原子数之比3mol×2 : 2mol×3=1 : 1，C正确； D．两种气体所含分子数之比3mol : 2mol=3 : 2，D不正确； 故选C。 14. 下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na在空气中加热反应直接生成Na2O2，可以一步实现，故A不选； B．与水反应直接生成，可以一步实现，故B不选； C．与NaOH反应直接生成，可以一步实现，故C不选； D．与Fe反应生成，不能直接生成，故D选； 答案选D。 15. 标准状况下，现有①；②个分子；③；④，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A. 原子个数③>④>②>① B. 物质的量②>③>④>① C. 质量④>③>②>① D. 体积④>③>②>① 【答案】C 【解析】 【分析】①物质的量； ②物质的量； ③物质的量； ④n(Cl2)=0.4mol； 【详解】A．①中原子个数为0.5NA，②中原子个数为0.4NA，③中原子个数1.5NA，④中原子个数0.8NA，原子个数③＞④＞①＞②，A错误； B．根据分析，物质的量③>④>②>①，B错误； C．①中质量，②中质量，③中质量22g，④中质量，则质量④>③>②>①，C正确； D．同温同压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，则体积③>④>②>①，D错误； 故答案为：C。 第II卷(非选择题共60分) 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是。他们设计如图1所示的实验装置。制备氯气并验证其性质。 请回答下列问题。 （1）该方法制备氯气时宜选用的发生装置为___________(填字母)。 （2）实验过程中观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，D中的溶液是___________。 （3）此实验设计存在的明显缺陷是___________，改进方法是________________(用化学方程式表示)。 （4）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。 ①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是________________。 ②漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。 ③漂白粉溶于水后，与空气中的作用，即产生漂白、杀菌作用，化学方程式为___________________。 【答案】（1）c （2） 浓硫酸 （3） ①. 缺少尾气处理装置（或未吸收尾气中的氯气） ②. （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】  根据题干给出的化学方程式可知，制备氯气的反应物是固体（漂白粉）和液体（硫酸），且反应条件需要加热。因此，应选择“固液加热型”发生装置。图2中，a为固液常温型，b为固固加热型，c为固液加热型，故选c。 【小问2详解】 C中湿润的红布条褪色，是因为氯气与水反应生成了具有漂白性的次氯酸；E中干燥的红布条不褪色，说明进入E装置的氯气是干燥的。因此，D装置的作用是干燥氯气，常用的液体干燥剂是浓硫酸。 【小问3详解】 氯气是有毒气体，直接排放到空气中会造成环境污染。观察实验装置图可知，该设计在E装置之后直接敞口，缺少尾气吸收装置。改进的方法是在E装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶或烧杯，利用碱液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 ① 工业上将氯气通入石灰乳（主要成分为氢氧化钙）中制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：。 ② 漂白粉的主要成分是  和 ，其中能够产生次氯酸从而发挥漂白作用的有效成分是次氯酸钙，化学式为 。 ③ 漂白粉溶于水后，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和具有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为：。 17. 已知均为中学化学中常见物质，其中A、F均为单质，C是淡黄色化合物，D常温下是液体，G常用来杀菌消毒，请回答下面问题： （1）B是___________(填化学式)，I的俗称是______________________。 （2）写出的离子反应方程式__________________。 （3）固体中含杂质，除去的方法是___________。 （4）某实验小组需要的溶液，则需要的体积为__________L(标准状况下)，需要E的质量为___________g。 【答案】（1） ①. ②. 小苏打 （2） （3） 加热 （4） ①. 2.24 ②. 8 【解析】 【分析】已知A—I均为中学化学中常见物质，C是淡黄色化合物，故C为、A为单质Na，B为；D常温下是液体，且能和反应，故D为，E为NaOH；F与NaOH反应生成G，且G常用来杀菌消毒，故G为NaClO，F为；与反应生成H，则H为；与、水反应生成I，则I为。 【小问1详解】 由分析可知，B为，I为，其俗称为小苏打； 【小问2详解】 E为，F为，二者反应生成、和，离子方程式为； 【小问3详解】 H为，I为，受热易分解生成、和，故除去固体中混有的杂质，最简便的方法是加热。 【小问4详解】 需要的溶液，则。根据反应方程式可知，需要的物质的量为，标准状况下体积为；需要的物质的量为，其质量为。 18. 1个分子中含有1个原子，2个原子。则中有_________C和_______，中有_______和______。含有的的物质的量为_______。中含有的数目是__________。(为阿伏加德罗常数数值) 【答案】 ①. 1 ②. 2 ③. 0.5 ④. 1 ⑤. 0.25 ⑥. 2NA 【解析】 【详解】1个分子含1个C原子、2个O原子，故，，中，；中，；若，则；1个含2个，中，的数目为。 19. 某化学小组在实验中需要溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题。 （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________(填仪器名称)。 （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。 （3）根据计算，应用托盘天平称量胆矾____________________g。 （4）定容的具体操作为_______________________________________________。 （5）下列___________(填字母)操作会引起所配溶液的浓度偏大。 A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒 C．转移溶液时，有少量液体溅出 D．定容时俯视刻度线 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1） ①. AC ②. 玻璃棒、胶头滴管 （2） 查漏（或检漏） （3） 12.5 （4） 向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切 （5） AD 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。根据这些步骤可知，配制过程中不需要的仪器是圆底烧瓶和分液漏斗；图中已给出的玻璃仪器有烧杯和容量瓶，还缺少的玻璃仪器是用于搅拌和引流的玻璃棒，以及用于定容的胶头滴管。 【小问2详解】 容量瓶带有玻璃塞，为了防止在摇匀时漏液，使用前必须进行的一步操作是检查是否漏水。 【小问3详解】 配制溶液需要选用容量瓶，实际配制溶液的体积为。需要称量胆矾（）的质量为：。 【小问4详解】 定容的具体操作为：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切。 【小问5详解】 A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水，会导致称取的固体中实际含有的物质的量偏大，使所配溶液浓度偏大，A符合题意； B．称取胆矾需要使用砝码和游码，药品与砝码位置颠倒会导致实际称取质量为，溶质偏少，浓度偏小，B不符合题意； C．转移溶液时有少量液体溅出，导致溶质损失，浓度偏小，不符合题意； D．定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，使所配溶液浓度偏大，D符合题意； E．定容摇匀后，部分溶液残留在瓶塞和瓶颈处，液面下降是正常现象，此时再加水至刻度线会导致溶液总体积偏大，浓度偏小，E不符合题意； 故选AD。 20. 写出下列反应的离子方程式。 （1）NaOH溶液与稀硝酸反应：_________________________________。 （2）溶液与溶液反应：_________________________________。 （3）溶液与足量稀硫酸反应：_________________________________。 （4）溶液与稀盐酸反应：_________________________________。 （5）向碳酸钙中加入稀盐酸：_________________________________。 （6）向溶液中滴加溶液：_________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 NaOH和稀硝酸均为强电解质，完全电离，反应生成可溶性强电解质硝酸钠和水，仅和实际参与反应，离子方程式为：。 【小问2详解】 氯化钡、硫酸钾均为可溶性强电解质，电离出的和结合生成难溶的硫酸钡沉淀，、不参与反应，离子方程式为：。 【小问3详解】 碳酸钾为可溶性强电解质，稀硫酸足量时与完全反应生成二氧化碳和水，、不参与反应，离子方程式为：。 【小问4详解】 硝酸银、稀盐酸均为强电解质，电离出的和结合生成难溶的氯化银沉淀，、不参与反应，离子方程式为：。 【小问5详解】 碳酸钙为难溶强电解质，书写离子方程式时保留化学式，与盐酸电离出的反应生成可溶性氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：。 【小问6详解】 硫酸铜、氢氧化钡均为可溶性强电解质，与结合生成氢氧化铜沉淀，与结合生成硫酸钡沉淀，所有离子均参与反应，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $