精品解析：天津市滨海新区大港油田第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

大港油田一中2024-2025学年高一上学期期中测试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Al：27 Ca：40 一、选择题(每个小题只有1个选项符合题意，每题2分，共54分) 1. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（ ） A. 观察是否发生了化合反应 B. 观察是否有氧气参加反应 C. 观察是否有单质参加反应 D. 观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】氧化还原反应的特征是反应前后，元素的化合价发生了变化，所以判断氧化还原反应的方法为观察反应前后，是否有元素的化合价发生变化； 答案选D。 2. 下列物质中，摩尔质量最大的是 A. 10mL H2O B. 0.8 mol CO2 C. 1g NaOH D. 54g Al 【答案】B 【解析】 【详解】摩尔质量以为单位时，数值上等于其相对分子质量，其数值大小仅与物质的化学式本身有关，与物质的质量、物质的量等无关： A．的摩尔质量为； B．的摩尔质量为； C．的摩尔质量为； D．的摩尔质量为；  对比可知的摩尔质量最大，故选B。 3. 下列关于钠的性质叙述中，不正确的是 A. 切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应 B. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 C. 切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出 D. 从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠为银白色金属，常温下能与氧气反应生成氧化钠，因此切开后表面很快变暗，A正确； B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠（），常温下缓慢氧化才生成氧化钠，B错误； C．钠的熔点较低，钠投入水中熔成小球，说明钠与水反应放出的热量使钠熔化，可证明反应放热，C正确； D．钠与水反应的实质是与水电离出的反应，盐酸中存在大量，因此可推知钠也能与盐酸反应，D正确； 故选B。 4. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是 A. 被还原的物质是还原剂 B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化 C. 失去电子化合价降低的物质是还原剂 D. 氧化剂得电子化合价升高 【答案】B 【解析】 【详解】A．被还原的物质在反应中得到电子、化合价降低，属于氧化剂，A错误； B．氧化剂具有氧化性，反应中得电子被还原，还原剂具有还原性，反应中失电子被氧化，B正确； C．失去电子的物质化合价升高，是还原剂，选项中描述化合价降低错误，C错误； D．氧化剂得到电子，化合价降低，选项中描述化合价升高错误，D错误； 故选B。 5. 下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是（ ） A. 1.5molCH4中含有1.5molC、6molH B. 1mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C. 物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D. 摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位 【答案】A 【解析】 【详解】A．1molCH4中含有1molC、4molH，故1.5molCH4中含有1.5molC、6molH，A正确； B．摩尔不可用于宏观物体，B错误； C．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量也不是物质的质量，C错误； D．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，D错误； 答案选A。 6. 下列有关物质的性质与用途均正确且有对应关系的是 A. Na2O2能与CO2、H2O反应产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂 B. HClO 具有强还原性，可用于漂白织物 C. NaOH 能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. NaHCO3能与碱反应，可用于焙制糕点 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与人呼出的、反应生成，性质与用途对应成立，A正确； B．具有强氧化性而非强还原性，依靠氧化性漂白织物，B错误； C．碱性强且具有强腐蚀性，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，C错误； D．用于焙制糕点是因为其受热易分解产生使糕点疏松多孔，与能和碱反应的性质无关，D错误； 故选A。 7. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误； B、固体溶解在烧杯中进行，B正确； C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误； D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。 答案选B。 8. 下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 A. 标准状况下，1molH2O的体积是22.4L B. 只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，其他条件下一定不是该值 C. 标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L D. 22gCO2的物质的量是0.5mol， 其体积为11.2L 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，为非气态，不能使用气体摩尔体积进行计算，因此无法确定的体积，A错误； B．根据，气体摩尔体积的数值由温度和压强共同决定，非标准状况下也可能得到的气体摩尔体积，B错误； C．气体摩尔体积的定义就是单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下，任何气体（包括互不反应的混合气体）的体积都约为，C正确； D．，未说明处于标准状况下，不能使用气体摩尔体积进行计算，无法确定的体积，D错误； 故选C。 9. 下列各组离子一定能大量存在的是 A. 在无色溶液中： B. 在含大量Fe3+的溶液中： C. 在烧碱溶液中： D. 在含大量H+的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色溶液要求不存在有色离子，在溶液中呈黄色，不符合无色条件，A错误； B．含大量的溶液中，、均能与反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，B错误； C．烧碱溶液中存在大量，、、、之间不发生反应，且都不与反应，能大量共存，C正确； D．含大量的溶液中，会与反应生成和，且也可与发生反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. 溶液、胶体、浊液均能发生丁达尔效应 B. 胶体与其他分散系的本质区别是：胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有 C. 胶体粒子的直径小于 1nm D. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．只有胶体能发生丁达尔效应，溶液和浊液均无丁达尔效应，A错误； B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，并非本质区别，B错误； C．胶体粒子的直径介于1 和100 之间，分散质粒子直径小于1 的是溶液，C错误； D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，因此丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液，D正确； 故选D。 11. 下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是 A. 干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 B. 因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D. 氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A、因干燥的氯气遇到鲜花中的水分生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，所以鲜花都褪色，A正确； B、氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯气，B错误； C、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，C正确； D、氯气通入AgNO3溶液中，先与水发生反应，Cl2+H2OHCl+HClO，然后氯化氢与硝酸银发生复分解反应，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，D正确； 答案选B。 12. 下列有关电解质的叙述正确的是（ ） A. 、熔融状态时都导电，因此它们都是电解质 B. 、液态时都不导电，因此它们都不是电解质 C. 易溶于水的化合物都是电解质 D. 浓溶液的导电能力一定强 【答案】A 【解析】 【详解】A.、熔融状态时都能导电，说明电离出自由移动的离子，属于电解质，A正确； B.、液态时不导电，在水溶液中能导电，是电解质，B错误； C.物质是否为电解质与其水溶性无关，如极易溶于水，但不是电解质，C错误； D.酒精是非电解质，酒精溶液浓度再大也不导电，D错误； 答案选A。 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 22gCO2含有的氧原子数为0.5NA B. 同温同压下，体积相同的气体所含原子数相同 C. 常温常压下， 14gN2含有的分子数为0.5NA D. 1mol OH-含有的电子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为，1个分子含2个氧原子，因此氧原子物质的量为，对应氧原子数为​，A错误； B．同温同压下，体积相同的气体物质的量相同，所含分子数相同，但气体分子可能为单原子、双原子或多原子，原子数不一定相同，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的分子数为，该计算与温度压强无关，C正确； D．1个含有的电子数为（氧8个、氢1个，外加阴离子带的1个负电荷表明得到1个电子），含有的电子数为，D错误； 故选C。 14. 下列有关物质的分类及反应均正确的是 A. 铁属于较活泼金属，可用于实验室制H2： B. 纯碱属于碱，可与稀盐酸发生反应： C. 烧碱属于碱，可与稀硫酸反应： D. 碳酸钙属于盐，可用于实验室制CO2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁属于较活泼金属，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确化学方程式为，A错误； B．纯碱是，属于盐类，不属于碱，物质分类错误，方程式书写正确，B错误； C．烧碱是，属于碱，与稀硫酸发生中和反应，给出的化学方程式书写正确，C正确； D．碳酸钙属于盐，实验室制选用碳酸钙与稀盐酸反应，碳酸钙与硫酸反应生成的微溶于水，会附着在碳酸钙表面阻止反应持续进行，反应原理错误，D错误； 故选C。 15. 500 mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和溶液中的物质的量浓度之比为 A. 1：2 B. 2：1 C. 1：3 D. 3：1 【答案】A 【解析】 【详解】A．完全电离时，1mol 可电离出1mol ，故溶液中；完全电离时，1mol 可电离出3mol ，故溶液中；物质的量浓度与溶液体积无关，二者物质的量浓度之比为，故选A。 16. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 A. Na2O2和H2O B. Na和O2 C. Ca(OH)2和CO2 D. C和O2 【答案】A 【解析】 【详解】A、Na2O2和H2O反应只生成NaOH和O2，与条件和用量无关，A正确； B、常温下，Na和O2生成Na2O ，在加热的条件下生成Na2O2，B错误； C、CO2少量时，Ca(OH)2和CO2反应的产物为CaCO3和H2O，CO2足量时，产物为Ca(HCO3)2，C错误； D、O2不足，C和O2生成CO，O2足量，生成CO2，D错误； 正确答案为A 17. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应：O2-+2H+=H2O B. 铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+=Al3++Hg C. 用稀硫酸清洗铁锈 Fe2O3：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++=BaSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铜属于金属氧化物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．铁锈主要成分为，属于氧化物不可拆分，与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铁和水，给出的离子方程式符合原子守恒、电荷守恒规则，C正确； D．反应同时生成沉淀，离子方程式漏掉了与的反应，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 18. 为了实现下列物质间的转化，需要加还原剂的是 A. CO2→ B. CO2→CO C. Fe→FeCl3 D. →NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为时，碳元素化合价始终为+4，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加还原剂，A错误； B．转化为时，碳元素化合价从+4降低为+2，发生还原反应，需要加入还原剂实现，B正确； C．转化为时，铁元素化合价从0升高为+3，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现，不需要加还原剂，C错误； D．转化为时，氮、氢元素化合价均没有变化，属于非氧化还原反应，不需要加还原剂，D错误； 故答案选B。 19. 下列混合物分离(或除杂) 的方法正确的是 A. 除去CO2中的HCl：通入饱和碳酸钠溶液中 B. 除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠：加入适量稀盐酸 C. 除去氧化铝中少量的氧化铁：加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 D. 除去 Mg粉中的 Al粉：加入足量的氢氧化钠溶液后过滤、洗涤 【答案】D 【解析】 【详解】A．会与饱和碳酸钠溶液反应生成，会消耗待保留的，应使用饱和碳酸氢钠溶液除杂，A错误； B．稀盐酸既会与杂质反应，也会与待保留的反应，同时还会引入新杂质，应通入过量的二氧化碳除杂，B错误； C．为两性氧化物，会与过量溶液反应溶解，消耗待保留的原物质，与不反应，无法达到除杂目的，C错误； D．可与足量溶液反应生成可溶性盐，与溶液不反应，反应后经过滤、洗涤即可得到纯净的粉，D正确； 故选D。 20. “神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是 A. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低 B. 高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C. 镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱 NaOH 腐蚀 D. 镁铝合金在盐酸中无法溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金属于混合物，一般合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，因此铝合金比纯铝的熔点低，A正确； B．性质活泼，高温下铝液易与反应被氧化，在熔剂层覆盖下熔炼可隔绝空气，防止铝液被氧化，B正确； C．镁铝合金表面的致密氧化膜使其具有抗腐蚀性，但合金中的可与溶液发生反应，因此能被烧碱腐蚀，C正确； D．、均为活泼金属，二者都可与盐酸反应生成可溶性盐，因此镁铝合金可在盐酸中溶解，D错误； 故选D。 21. 下列单、双线桥的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移2个电子，A正确； B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为，B错误； C．该反应中钠元素失去电子，氢元素得到电子，转移的电子数为2e-，C正确； D．该反应中碘元素失去电子，溴元素得到电子，转移2个电子，D正确； 故选B。 22. 下列说法错误的是 A. 红热的铁能与水蒸气反应生成可燃性气体 B. 氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液的现象为：白色沉淀迅速变为红褐色 C. 碱性氧化物都是金属氧化物 D. 常温下铝与氧气反应生成致密的氧化膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．红热的铁与水蒸气发生反应，生成的是可燃性气体，A正确； B．氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，首先生成白色沉淀，随后沉淀被氧化，现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，选项描述缺少灰绿色的中间过程，B错误； C．碱性氧化物的定义为能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物均为金属氧化物，C正确； D．常温下铝的化学性质活泼，可与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻碍内部铝继续被氧化，D正确； 故选B。 23. 下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中正确的是 A. 可用加热的方法除去 NaHCO3中混有的 Na2CO3 B. Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同 C. 向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别滴入酚酞溶液，溶液颜色均变红 D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较多 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热时会分解生成，该方法只能除去中混有的，无法达到除杂目的，A错误； B．与足量盐酸反应的离子方程式为，与足量盐酸反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，B错误； C．和水溶液均呈碱性，滴入酚酞溶液后均会变红，C正确； D．等物质的量的和所含原子物质的量相等，与足量盐酸反应时所有均转化为，故二者产生的量相等，D错误； 故选C。 24. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2 【答案】A 【解析】 【详解】相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，铝全部反应，铝的化合价均是从0价升高到+3价，所以根据电子得失守恒可知生成的氢气一样多，则放出的氢气在同温同压下体积之比为1：1。 答案选A。 25. 能证明只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验及现象是 A. 只需滴加KSCN溶液，溶液不显红色 B. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 C. 先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失 D. 先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色 【答案】D 【解析】 【详解】A、滴加KSCN溶液，溶液不显红色，只能说明溶液中不含有Fe3＋，无法证明其中含有Fe2＋，故A不符合题意； B、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，只能证明加入氯水后，溶液中含有Fe3＋，无法证明原溶液中含有Fe2＋或Fe3＋，故B不符合题意； C、先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋，再加足量铁粉红色消失，说明原溶液中含有Fe3＋，与题意要求不符，故C不符合题意； D、先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，说明原溶液中不含Fe3＋，再滴加氯水后显红色，说明原溶液中含有Fe2＋，与题意要求相符，故D符合题意； 故答案为D。 【点睛】用氯水和KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe2＋，需注意排除Fe3＋干扰，且试剂加入顺序不能颠倒；若需要检验含Fe3＋的溶液中的Fe2+，则用氯水和KSCN溶液无法校验，可用酸性高锰酸钾溶液进行检验，不过需要注意排除Cl-等还原性微粒的干扰。 26. 实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是（ ） A. 本实验操作顺序为：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热 B. 装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液 C. 氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气 D. 装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A. 本实验操作顺序为：检验装置气密性→在圆底烧瓶中添加固体药品二氧化锰→通过分液漏斗添加液体药品浓盐酸→加热制取氯气，净化干燥后收集，且注意尾气处理，选项A正确； B. 装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为饱和NaCl溶液、浓硫酸，以除去氯气中的氯化氢气体和干燥氯气，选项B不正确； C. 氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气，利用排空气法收集且有尾气吸收，选项C正确； D. 装置Ⅴ中多余的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O，选项D正确。 答案选B。 【点睛】本题考查氯气的制备及收集，利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，制得的氯气中含有氯化氢，进行净化和干燥，最后收集和尾气处理，得到纯净、干燥的氯气。 27. 用下列装置不能达到实验目的的是 A. 用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水) B. 用乙图装置制备Fe(OH)2 C. 用丙图装置制取金属锰 D. 用丁图装置制取氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A正确；B．由图可知，利用Fe和稀硫酸制FeSO4的同时除去液面上方空气，防止制备时氢氧化亚铁被氧化，故B正确；C．由图可知，Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn，故C正确；D．MnO2和浓盐酸混合加热可制氯气，不能用稀盐酸代替，故D错误；故选D。 二、填空题(共46分) 28. 现有m g某X2气体，X2摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值用NA表示，完成下列小题。 （1）该气体的物质的量为_______ mol。 （2）一个X原子的质量为_______g。 （3）该气体在标准状况下的体积为_______L。 （4）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 根据公式 ，该气体的物质的量为 mol； 【小问2详解】 设一个X原子的质量为ag，则 ， ，故一个X原子的质量为g ； 【小问3详解】 气体的物质的量为，故该气体在标准状况下的体积为L； 【小问4详解】 根据公式 ，气体的物质的量为，故溶液的物质的量浓度为mol·L-1。 29. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 （1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为___。 （2）B装置可除去A装置中可能挥发出的___，反应的离子方程式为___。 （3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为___、___。 （4）D装置可除去C装置中未反应的__，反应的离子方程式为___。 【答案】（1） （2） ①. HCl ②. （3） ①. ②. （4） ①. CO2 ②. 【解析】 【分析】装置A产生二氧化碳，装置B出去挥发出的氯化氢，装置C用过氧化钠和水、二氧化碳反应产生氧气，装置D用氢氧化钠溶液除去过量的二氧化碳，装置E用排水法收集氧气。 【小问1详解】 A装置为CO2的发生装置，反应物为大理石和稀盐酸，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 B装置中有饱和碳酸氢钠溶液，可除去A装置中可能挥发出的HCl ，反应的离子方程式为,故答案为：； 【小问3详解】 装置C用过氧化钠和水、二氧化碳反应产生氧气，反应的方程式为、；故答案为： 、； 【小问4详解】 D装置氢氧化钠溶液可除去C装置中未反应的CO2，反应的离子方程式为，故答案为：。 30. 某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL。 （1）配制该溶液的实验操作步骤有： a．在托盘天平上称量____________________gNaOH 固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。 b．把烧杯中的溶液小心地注入 ___________________ 中。 c．将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm处，改用_________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。 d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。 （2）操作步骤的正确顺序为__________________。 （3）该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________、______________。 （4）在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使溶液浓度_________；并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使所配溶液浓度________________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 （5）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，俯视会使所配溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 （6）若配制250mL1.0mol/L 的硫酸溶液，需要密度是1.84g/cm398%的浓硫酸_______________mL。 【答案】（1） ①. 20.0 ②. 500 mL容量瓶 ③. 胶头滴管 （2）abdce （3） ①. 搅拌，加速NaOH溶解 ②. 引流 （4） ①. 偏高 ②. 偏低 （5）偏高 （6）13.6 【解析】 【小问1详解】 配制500 mL 的溶液，根据公式，得；再根据，，得。配制该规格溶液需使用500 mL容量瓶，因此冷却后的溶液转移到500 mL容量瓶中；定容时液面距刻度线1~2 cm时，为控制加液量，改用胶头滴管滴加蒸馏水； 【小问2详解】 一定物质的量浓度溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，对应操作顺序为a→b→d→c→e，即abdce； 【小问3详解】 第一次使用玻璃棒是溶解固体时，作用为搅拌，加快溶质溶解速率；第二次是转移溶液到容量瓶时，作用为引流，避免溶液洒出造成实验误差； 【小问4详解】 未冷却就转移溶液，液体受热膨胀，定容时加入的蒸馏水体积偏小，冷却后溶液总体积偏小，根据，溶质不变，因此浓度偏高；若不洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质残留于容器内壁，导致容量瓶中溶质偏小，溶液体积不变，因此浓度偏低； 【小问5详解】 定容时俯视刻度线，实际加入的蒸馏水体积小于理论体积，即偏小，根据，不变，因此浓度偏高； 【小问6详解】 首先计算浓硫酸的物质的量浓度，根据公式，代入、、，得浓硫酸浓度为。稀释前后溶质物质的量不变，即，代入数据得。 31. (一)已知A 是一种常见的金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中的转化关系，回答下列问题。 （1）写出A、C、F、G 的化学式： A_________、C________、F_________、G________。 （2）写出A 高温时与水蒸气反应的化学方程式___________________________________。 （3）写出下列转化的离子方程式。 ①D→C： ________________________________________________________________。 ②C→D： ________________________________________________________________。 （4）写出 E→F的化学方程式： ______________________________________________。 (二) 表面破损的铝制品，放久了破损处会有一层“白毛”产生，“白毛”既能溶于酸又能溶于碱溶液。 （5）写出形成的“白毛”与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________。 （6）向一个铝质易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的浓 NaOH 溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样，请完成下列空白：易拉罐又鼓起来的原因用离子方程式解释______________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） （3） ①. ① ②. ② （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 本题的突破口是“F是一种红褐色沉淀”，可知F为。A是一种常见的金属，且能通过一系列反应转化为，推断A为。根据转化关系图：在中点燃生成B，则B为；与盐酸反应生成C和X，则C为，X为；与盐酸反应生成和，C能与氯气反应生D，或D能与铁反应生成C，故D为。C（）与NaOH反应生成E，E为；D（）与NaOH反应生成F（）。E和F在加热条件下最终转化为G，G能与X（）反应生成A（），则G为。因此，A、C、F、G的化学式分别为、、、。 【小问2详解】 A（）在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：。 【小问3详解】 ① D→C是转化为，通常由铁离子与铁单质反应实现，离子方程式为：。 ② C→D是转化为，通常由亚铁离子与氯气反应实现，离子方程式为：。 【小问4详解】 E→F是在空气中被氧气和水氧化为，化学方程式为：。 【小问5详解】 表面破损的铝制品在空气中放置，暴露出的铝被氧气氧化生成氧化铝（），即“白毛”。氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：。 【小问6详解】 易拉罐变瘪是因为内部的与NaOH溶液反应，导致罐内气体减少、压强减小。随后易拉罐又鼓起来，是因为易拉罐的主要成分铝与NaOH溶液发生反应生成了氢气，导致罐内气体增多、压强重新增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大港油田一中2024-2025学年高一上学期期中测试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Al：27 Ca：40 一、选择题(每个小题只有1个选项符合题意，每题2分，共54分) 1. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（ ） A. 观察是否发生了化合反应 B. 观察是否有氧气参加反应 C. 观察是否有单质参加反应 D. 观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 2. 下列物质中，摩尔质量最大的是 A. 10mL H2O B. 0.8 mol CO2 C. 1g NaOH D. 54g Al 3. 下列关于钠的性质叙述中，不正确的是 A. 切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应 B. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 C. 切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出 D. 从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应 4. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是 A. 被还原的物质是还原剂 B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化 C. 失去电子化合价降低的物质是还原剂 D. 氧化剂得电子化合价升高 5. 下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是（ ） A. 1.5molCH4中含有1.5molC、6molH B. 1mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C. 物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D. 摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位 6. 下列有关物质的性质与用途均正确且有对应关系的是 A. Na2O2能与CO2、H2O反应产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂 B. HClO 具有强还原性，可用于漂白织物 C. NaOH 能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. NaHCO3能与碱反应，可用于焙制糕点 7. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 8. 下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 A. 标准状况下，1molH2O的体积是22.4L B. 只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，其他条件下一定不是该值 C. 标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L D. 22gCO2的物质的量是0.5mol， 其体积为11.2L 9. 下列各组离子一定能大量存在的是 A. 在无色溶液中： B. 在含大量Fe3+的溶液中： C. 在烧碱溶液中： D. 在含大量H+的溶液中： 10. 下列说法正确的是 A. 溶液、胶体、浊液均能发生丁达尔效应 B. 胶体与其他分散系的本质区别是：胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有 C. 胶体粒子的直径小于 1nm D. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 11. 下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是 A. 干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 B. 因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D. 氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀 12. 下列有关电解质的叙述正确的是（ ） A. 、熔融状态时都导电，因此它们都是电解质 B. 、液态时都不导电，因此它们都不是电解质 C. 易溶于水的化合物都是电解质 D. 浓溶液的导电能力一定强 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 22gCO2含有的氧原子数为0.5NA B. 同温同压下，体积相同的气体所含原子数相同 C. 常温常压下， 14gN2含有的分子数为0.5NA D. 1mol OH-含有的电子数为NA 14. 下列有关物质的分类及反应均正确的是 A. 铁属于较活泼金属，可用于实验室制H2： B. 纯碱属于碱，可与稀盐酸发生反应： C. 烧碱属于碱，可与稀硫酸反应： D. 碳酸钙属于盐，可用于实验室制CO2： 15. 500 mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和溶液中的物质的量浓度之比为 A. 1：2 B. 2：1 C. 1：3 D. 3：1 16. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 A. Na2O2和H2O B. Na和O2 C. Ca(OH)2和CO2 D. C和O2 17. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应：O2-+2H+=H2O B. 铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+=Al3++Hg C. 用稀硫酸清洗铁锈 Fe2O3：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++=BaSO4 18. 为了实现下列物质间的转化，需要加还原剂的是 A. CO2→ B. CO2→CO C. Fe→FeCl3 D. →NH3 19. 下列混合物分离(或除杂) 的方法正确的是 A. 除去CO2中的HCl：通入饱和碳酸钠溶液中 B. 除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠：加入适量稀盐酸 C. 除去氧化铝中少量的氧化铁：加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 D. 除去 Mg粉中的 Al粉：加入足量的氢氧化钠溶液后过滤、洗涤 20. “神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是 A. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低 B. 高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C. 镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱 NaOH 腐蚀 D. 镁铝合金在盐酸中无法溶解 21. 下列单、双线桥的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 22. 下列说法错误的是 A. 红热的铁能与水蒸气反应生成可燃性气体 B. 氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液的现象为：白色沉淀迅速变为红褐色 C. 碱性氧化物都是金属氧化物 D. 常温下铝与氧气反应生成致密的氧化膜 23. 下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中正确的是 A. 可用加热的方法除去 NaHCO3中混有的 Na2CO3 B. Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同 C. 向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别滴入酚酞溶液，溶液颜色均变红 D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较多 24. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2 25. 能证明只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验及现象是 A. 只需滴加KSCN溶液，溶液不显红色 B. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 C. 先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失 D. 先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色 26. 实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是（ ） A. 本实验操作顺序为：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热 B. 装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液 C. 氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气 D. 装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O 27. 用下列装置不能达到实验目的的是 A. 用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水) B. 用乙图装置制备Fe(OH)2 C. 用丙图装置制取金属锰 D. 用丁图装置制取氯气 二、填空题(共46分) 28. 现有m g某X2气体，X2摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值用NA表示，完成下列小题。 （1）该气体的物质的量为_______ mol。 （2）一个X原子的质量为_______g。 （3）该气体在标准状况下的体积为_______L。 （4）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。 29. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 （1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为___。 （2）B装置可除去A装置中可能挥发出的___，反应的离子方程式为___。 （3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为___、___。 （4）D装置可除去C装置中未反应的__，反应的离子方程式为___。 30. 某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL。 （1）配制该溶液的实验操作步骤有： a．在托盘天平上称量____________________gNaOH 固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。 b．把烧杯中的溶液小心地注入 ___________________ 中。 c．将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm处，改用_________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。 d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。 （2）操作步骤的正确顺序为__________________。 （3）该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________、______________。 （4）在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使溶液浓度_________；并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使所配溶液浓度________________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 （5）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，俯视会使所配溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 （6）若配制250mL1.0mol/L 的硫酸溶液，需要密度是1.84g/cm398%的浓硫酸_______________mL。 31. (一)已知A 是一种常见的金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中的转化关系，回答下列问题。 （1）写出A、C、F、G 的化学式： A_________、C________、F_________、G________。 （2）写出A 高温时与水蒸气反应的化学方程式___________________________________。 （3）写出下列转化的离子方程式。 ①D→C： ________________________________________________________________。 ②C→D： ________________________________________________________________。 （4）写出 E→F的化学方程式： ______________________________________________。 (二) 表面破损的铝制品，放久了破损处会有一层“白毛”产生，“白毛”既能溶于酸又能溶于碱溶液。 （5）写出形成的“白毛”与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________。 （6）向一个铝质易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的浓 NaOH 溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样，请完成下列空白：易拉罐又鼓起来的原因用离子方程式解释______________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $