精品解析：天津市北京师范大学天津生态城附属学校2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

北京师范大学天津生态城附属学校 2024-2025学年度高一年级第一学期期中测试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第Ⅰ卷(选择题，满分60分) 一、选择题(本题共30小题，每小题只有一个选项符合要求。每题2分，共60分) 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中蕴含了氧化还原反应的是 A. 浪里淘沙 B. 水滴石穿 C. 滴水成冰 D. 蜡炬成灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．浪里淘沙的意思是利用浪冲刷砂石，没有发生化学反应，A项不符合题意； B．水滴石穿中碳酸钙、水、二氧化碳反应生成可溶性盐碳酸氢钙，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，B项不符合题意； C．滴水成冰的意思是水滴下去就结成冰，没有发生化学反应，C项不符合题意； D．蜡炬成灰是指蜡烛的燃烧，燃烧是发生了氧化还原反应，D项符合题意； 故选D。 2. 对下列物质进行的分类正确的是 A. CuSO4·5H2O属于纯净物 B. BaSO4难溶于水， 是弱电解质 C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，A正确； B．虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下也能完全电离，属于强电解质，B错误； C．电离产生的阳离子全部为的化合物才属于酸，如可电离出但属于盐，C错误； D．盐类物质不一定含有金属阳离子，如铵盐的阳离子为，不含金属阳离子，D错误； 故答案为A。 3. 关于氧化物的分类及性质，下列说法错误的是 A. CO2、SO2、SiO2都为酸性氧化物 B. 酸性氧化物都可以和水反应生成对应的酸 C. Na2O、CaO、CuO都为碱性氧化物 D. 碱性氧化物都可以和酸反应生成对应价态的盐和水 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、均能与碱反应只生成盐和水，都属于酸性氧化物，A正确； B．部分酸性氧化物不与水反应，例如是酸性氧化物，但难溶于水也不与水反应，无法直接生成对应的硅酸，B错误； C．、、均能与酸反应只生成对应价态的盐和水，都属于碱性氧化物，C正确； D．与酸反应生成对应价态的盐和水是碱性氧化物的定义，所有碱性氧化物都满足该性质，D正确； 故选B。 4. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂 B. 小苏打可用作面点膨松剂、也可以用来治疗胃酸过多 C. 碳酸钠具有制玻璃、纺织、造纸、制肥皂等多种工业用途 D. 在冰箱里放一些活性炭除去异味发生了化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与人体呼出的、反应生成，因此可用作潜水艇供氧剂，A正确，； B．小苏打为，受热易分解产生可作面点膨松剂，且可与胃酸的主要成分反应，碱性温和可治疗胃酸过多，B正确； C．碳酸钠（纯碱）是重要化工原料，可用于制玻璃、纺织、造纸、制肥皂等工业生产，C正确； D．活性炭除去异味是利用其吸附性，过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选D。 5. 下列物质互为同素异形体的是 A. 和 B. 氧气和臭氧 C. 和 D. 液氯和氯气 【答案】B 【解析】 【分析】同素异形体是指同种元素形成的结构不同的单质，以此解题。 【详解】A．和都是化合物，不属于同素异形体，故A不符合； B．氧气与臭氧是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B正确； C．H2O和H2O2都是化合物，不属于同素异形体，故C不符合； D．液氯和氯气均为氯气分子，是同一种物质，不属于同素异形体，故D不符合； 故选B。 6. 分散系按分散质粒子直径分类如图： 下列说法正确的是 A. 澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 B. 云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙 C. 甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应 D. 向氢氧化钠溶液中缓慢滴加氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清石灰水为溶液，分散质粒子直径小于1 nm，属于甲，澄清石灰水变浑浊后得到碳酸钙悬浊液，属于丙，A错误； B．云、雾属于气溶胶，有色玻璃属于固溶胶，均属于胶体，分散质粒子直径范围在1~100 nm即乙区间，B正确； C．甲（溶液）、乙（胶体）、丙（浊液）的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，不是三者本质区别，C错误； D．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液，二者直接反应生成氢氧化铁沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，D错误； 故选B。 7. 下列物质能导电且属于电解质的是 A. Cu B. 盐酸 C. 熔融NaOH D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu为单质，不是电解质，A错误； B．盐酸是混合物，不是电解质，B错误； C．熔融氢氧化钠有自由移动的离子，能导电，是化合物，是电解质，C正确； D．NH3不能电离不能导电，属于非电解质，D错误； 故答案选C。 8. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. HCO→CO2 B. NaClO→Cl2 C. Na2O2→NaOH D. KI→I2 【答案】D 【解析】 【详解】A．→CO2该反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．NaClO→Cl2该反应中Cl元素化合价由+1价变为0价，化合价降低被还原，需要还原剂才能实现，故B不符合题意； C．Na2O2→NaOH反应中O元素化合价降低，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，过氧化钠是氧化剂也是还原剂，不需要加入氧化剂，故C不符合题意； D．KI→I2该反应中I元素化合价由-1价变为0价，化合价升高被氧化，需要氧化剂才能实现，故D符合题意； 故选：D。 9. 根据价态规律，下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A. Cu2+ B. Cl- C. Al D. SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为+2价，是铜元素的最高价态，只能得电子表现氧化性，无还原性，A不符合题意； B．中为-1价，是氯元素的最低价态，只能失电子表现还原性，无氧化性，B不符合题意； C．单质中为0价，铝无负价，只能失电子表现还原性，无氧化性，C不符合题意； D．中为+4价，处于硫元素的中间价态，既可以得电子降价表现氧化性，也可以失电子升价表现还原性，既有氧化性又有还原性，D符合题意； 故选D。 10. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，故答案为C。 11. 下列说法中，不正确的是 A. 燃烧一定伴有发光现象 B. 燃烧一定是氧化还原反应 C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 燃烧一定会放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧是发光发热的剧烈化学反应，因此一定伴有发光现象，A正确； B．燃烧过程中一定存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，B正确； C．燃烧不一定要有氧气参加，例如在中、在中都可以发生燃烧，C错误； D．燃烧属于放热反应，一定会放出热量，D正确； 故选C。 12. 下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是多元弱酸，电离应分步进行，不能一步电离出和，正确的电离方程式为：、，A错误； B．是强电解质，完全电离为和，的离子书写错误，正确的电离方程式为：，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为、和，C正确； D．是弱酸的酸式盐，在水溶液中第一步完全电离为和，不能完全电离为和，正确的电离方程式为：，D错误； 故选C。 13. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 酸性溶液中： C. 使石蕊溶液变红的溶液： D. 使酚酞溶液变红的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色溶液中不能存在显紫红色的，离子不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中，、、、之间互不发生反应，能大量共存，B正确； C．使石蕊溶液变红的溶液呈酸性，与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，、均可与发生反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向碳酸钠溶液中滴入少量盐酸溶液： B. 碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠： C. 制备 Fe(OH)3胶体： D. 将氯气通入水中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向碳酸钠溶液滴加少量盐酸时，量不足，与按反应生成，离子方程式书写正确，A正确； B．与反应的产物为和，无生成，正确离子方程式为，B错误； C．制备胶体时生成的是胶体不是沉淀，不能标注沉淀符号，且反应需要加热条件，正确离子方程式 为，C错误； D．是弱电解质，离子方程式中不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 15. 下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是 A. 向溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有 B. 向盛有某溶液的试管中滴入AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl- C. 向某溶液中加入少量NaOH溶液，如果产生蓝色沉淀，则该溶液中含有Cu2+ D. 向溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸白色沉淀不消失，则原溶液中含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液加过量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，且若溶液含、、也会有相同现象，不能证明一定含，A错误； B．滴加溶液产生的白色沉淀可能为、等，未加稀硝酸排除干扰离子，不能证明含，B错误； C．与反应生成特征蓝色的沉淀，该现象可证明溶液含，C正确； D．加入溶液时引入了，若原溶液含也会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能证明一定含，D错误； 故答案为C。 16. 下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第13项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是 A. 质量分数 B. 物质的量浓度 C. 摩尔质量 D. 物质的量 【答案】B 【解析】 【分析】不同的物理量对应不同的单位。 【详解】表中第13项高密度脂蛋白胆固醇的单位是m mol/L，对应的物理量是物质的量浓度。 本题选B。 17. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 阿伏伽德罗常数就是6.02×1023这个数值 C. O2的摩尔质量是32g/ mol D. 1molNaCl溶于1L 水中所得溶液的浓度为 1mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不属于物理量，A错误； B．阿伏伽德罗常数的单位为，是的近似值，阿伏伽德罗常数并非单纯的数值，B错误； C．的相对分子质量为32，因此其摩尔质量为，C正确； D．物质的量浓度的计算公式为，其中指溶液的体积，溶于水后，所得溶液体积不等于，因此浓度不为，D错误； 故选C。 18. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 22.4LCO气体的物质的量为1mol B. 标准状况下，个H2O分子的体积为22.4L C. 标准状况下，22.4L的CH4中含有的分子数为 D. 常温常压(25℃、101kPa)下的气体摩尔体积小于标准状况下 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明CO气体所处的温度和压强，无法直接用22.4L/mol计算其物质的量，A错误； B．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，B错误； C．标准状况下为气体，22.4L 的物质的量为1mol，含有的分子数为，C正确； D．气体摩尔体积随温度升高而增大，常温常压温度高于标准状况，故其气体摩尔体积大于标准状况下的数值，D错误； 故答案为C。 19. 与溶液中浓度相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中； 【详解】A．溶液中； B．溶液； C．溶液； D．溶液； 答案选B。 20. 下列关于金属钠的叙述，不正确的是 A. 钠质软，可以用小刀切割合适大小的钠使用 B. 在实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 C. 钠的活泼性强于铜，因此钠可从CuCl2溶液中置换出铜 D. 在空气中加热一小块钠，可观察到钠熔化，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的硬度很小、质软，可用小刀切割，描述符合钠的物理性质，A正确； B．钠易与空气中的、反应，且密度大于石蜡油、煤油，保存在石蜡油或煤油中可隔绝空气，B正确； C．钠投入溶液时，会先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出铜，C错误； D．钠的熔点低，加热时先熔化，钠的焰色为黄色，加热条件下与反应生成淡黄色的，现象描述正确，D正确； 故答案为C。 21. 关于Na2O2，下列说法不正确的是 A. Na2O2中O元素的化合价为-1 B. Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2 C. Na2O2是碱性氧化物 D. Na2O2与水反应生成1molO2时，转移2个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可计算得元素化合价为-1，A正确，不符合题意； B．由和过氧根离子构成，阴、阳离子个数比为1:2，B正确，不符合题意； C．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还有生成，不属于碱性氧化物，C错误，符合题意； D．与水反应时元素发生歧化反应，生成1mol 时，有2mol 从-1价升高到0价，转移电子数为，D正确，不符合题意； 故答案为C。 22. 关于与的性质判断正确的是 A. 同浓度碱性： B. 热稳定性： C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率： D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解程度大于，则同浓度碱性：，A错误； B．不稳定，加热易分解，而稳定，加热不分解，则热稳定性：，B错误； C．分别与同浓度同体积的盐酸反应的离子方程式为、，相同条件下比反应放出气体剧烈，则与同浓度同体积的盐酸反应的速率：，C错误； D．与混合后生成，发生反应，与混合后生成，发生反应或，D正确； 故选D。 23. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，最好选择下面哪种除杂方法 A. 加热混合物 B. 加入适量盐酸 C. 通入足量CO2 D. 加入适量NaOH 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热时会分解生成，不仅消耗待提纯物质，还增加杂质，A错误； B．盐酸与、均能反应，会消耗待提纯物质且引入新杂质，B错误； C．通入足量时，杂质发生反应，转化为待提纯的，且不引入新杂质，C正确； D．会与反应生成，消耗待提纯物质且增加杂质，D错误； 故答案为C。 24. 实验室中，下列做法不符合安全要求的是 A. 将实验剩余的钠放到废物缸中 B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C. 少量金属钠燃烧，可以用干燥沙土盖灭 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠为活泼金属，易与水、氧气等发生反应放出大量热甚至引发爆炸，实验剩余的钠不能放到废物缸中，需放回原试剂瓶保存，A不符合安全要求； B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，可避免大量吸入有害气体造成中毒，B符合安全要求； C．钠及其燃烧产物过氧化钠均可与水、二氧化碳反应，会加剧燃烧，因此少量金属钠燃烧可以用干燥沙土盖灭隔绝空气，C符合安全要求； D．浓硫酸密度大于水且稀释时释放大量热，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，可防止局部过热导致液体飞溅，D符合安全要求； 故选A。 25. 下列关于氯气的性质叙述正确的是 A. 工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 B. 氯气有毒，不能用于生产药品 C. 氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方有白烟产生 D. 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制备漂白粉需用氯气与石灰乳反应，澄清石灰水中浓度极低，不适用于工业生产，A错误； B．氯气有毒，但可作为原料生产多种含氯药品（如含氯消毒药剂等），B错误； C．氢气在氯气中燃烧生成气体，在瓶口遇水蒸气形成盐酸小液滴，现象为白雾，白烟是固体小颗粒，C错误； D．氯气通入紫色石蕊试液时，与水反应生成和，电离出使溶液变红，具有强氧化性可漂白有色物质，因此溶液随后褪色，D正确； 故选D。 26. “84消毒液”可用于环境消毒，其有效成分为 A. NaCl B. NaClO C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl是食盐的主要成分，无强消毒作用，A错误； B．NaClO是次氯酸钠，具有强氧化性，是84消毒液的有效成分，B正确； C．NaOH为强碱，俗称烧碱，不是消毒液的有效成分，C错误； D．是漂白粉的有效成分，与84消毒液无关，D错误； 故答案选B。 27. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．和硫酸反应生成硫酸钙和水，A正确； B．和水反应生成氢氧化钠，B正确； C．和石灰水反应生成碳酸钙，C正确； D．不能直接转化为氯化亚铁，D错误； 故选D。 28. 下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 A. Na和O2 B. Na2O2和H2O C. NaOH和CO2 D. Na2CO3和HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；B．无论改变条件还是用量，都发生过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，故B正确；C．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故C错误；D．少量盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，过量盐酸和Na2CO3溶液反应生成CO2，故D错误；故选B。 29. 下图是利用数字化实验测定新制氯水光照过程得到的图像，其纵坐标代表某物理量，下列选项与图像纵坐标变化趋势不相符的是 A. 溶液的pH B. 溶液中Cl-的物质的量浓度 C. 溶液的导电性 D. 瓶中氧气的体积分数 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水光照时发生反应，弱酸转化为强酸，溶液中浓度增大，，因此溶液随时间减小，与图像上升趋势不相符，A不符合题意； B．反应生成的完全电离出，因此溶液中的物质的量浓度随时间增大，与图像趋势相符，B符合题意； C．溶液导电性与离子浓度正相关，反应后溶液中离子总浓度增大，因此导电性随时间增强，与图像趋势相符，C符合题意； D．反应生成，因此瓶中氧气的体积分数随时间增大，与图像趋势相符，D符合题意； 故答案为A。 30. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 选项 A B 目的 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 装置或操作 选项 C D 目的 检验Na2O2与H2O反应有O2生成 探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较与热稳定性时，将热稳定性更强的放在温度更高的外管，热稳定性弱的放在温度更低的内管，若内管对应的澄清石灰水变浑浊、外管对应的不变浑浊，即可证明热稳定性更强，能达到实验目的，A正确； B．观察钾的焰色时，需要透过蓝色钴玻璃排除钠元素黄色焰色的干扰，图中直接观察无法准确检验钾的焰色，不能达到实验目的，B错误； C．与反应生成的能使带火星的木条复燃，可检验的生成，能达到实验目的，C正确； D．与浓盐酸反应生成，证明氧化性KMnO4>Cl2；生成的通入淀粉溶液中溶液变蓝，说明生成，证明氧化性Cl2>I2，可探究氧化性顺序，能达到实验目的，D正确； 故答案为B。 Ⅱ卷(非选择题，满分40分) 二、非选择题(本题共3小题， 共40分) 31. 用代表阿伏加德罗常数的值，按要求回答下列问题： （1）的物质的量为________，其中O原子的个数为_________。 （2）中含有的电子数为______。 （3）标准状况下，的质量为___________________g。 （4）配制100 mL 0.5 mol/L的NaHCO3溶液，需要称量_______________gNaHCO3固体。 【答案】（1） ①. 0.5mol ②. （2）10 （3）56 （4）4.2 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，根据物质的量公式，代入数据得。1个分子含2个O原子，因此O原子物质的量为，对应个数为。 【小问2详解】 中性分子的电子数等于质子数之和，1个分子中含7个质子，3个共含3个质子，总电子数为10，因此的电子总物质的量为，电子数为。 【小问3详解】 标准状况下气体摩尔体积为，先算的物质的量：。的摩尔质量为，因此质量。 【小问4详解】 先算溶质物质的量：。的摩尔质量为，因此所需质量，结合托盘天平的精度，需称量固体。 32. I．下列图示中，A为一种金属单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。请填写下列空白： （1）焰色试验体现的是金属元素的________(填“物理性质”或“化学性质”) 。由焰色试验可知金属A为__________(填化学式)，画出A的原子结构示意图________________。 （2）完成方程式 ①A→C反应的离子方程式： ___________________________________________。 ②B→D反应的化学方程式： ____________________________________________。 （3）反应②进行过程中能看见A金属熔化成小球，该现象说明该反应______热(填“吸”或“放”) 并且A 金属___________(填写一条物理性质)。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下图所示(部分物质已略去，①②③代表物质分离或转化的操作)。 （4）上图①操作的名称为_____________________。 （5）根据上图，将化学方程式补充完整：_____________________。 （6）上图②操作为煅烧 固体，其化学方程式是_____________________________。 （7）侯氏制碱法的副产物 有很大的实用价值，它可以用作__________。写出一种上述流程中可以循环利用的物质_________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 物理性质 ②. Na ③. （2） ①. ②. （3） ①. 放 ②. 熔点低 （4）过滤 （5） （6） （7） ①. 氮肥 ②. CO2或NaCl 【解析】 【分析】I题分析如下：焰色黄色说明含Na，A是Na单质；A(Na)点燃生成B：Na2O2；Na、Na2O2加水都生成C：NaOH；Na2O2+CO2→D；Na2CO3；NaOH通过量CO2生成E：NaHCO3；NaHCO3加热分解生成Na2CO3 Ⅱ题分析如下：先向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，利用碳酸氢钠溶解度低析出固体；碳酸氢钠加热分解得到纯碱碳酸钠，副产物氯化铵可作氮肥；流程中部分原料能重复投入反应实现循环利用。 【小问1详解】 焰色试验无新物质生成，属于物理性质；根据分析可知A为Na；Na原子结构示意图： 【小问2详解】 ①A→C：Na和水的离子方程式为： ②B→D：过氧化钠与二氧化碳反应方程式为： 【小问3详解】 反应②的现象说明该反应放热使钠熔化，该反应为放热且钠的熔点很低，常温反应放热即可熔化 【小问4详解】 操作①分离NaHCO3固体和溶液A，固液分离采用过滤操作。 【小问5详解】 根据流程图及化学方程式，且相同温度下碳酸氢钠溶解度最小，以沉淀形式析出，因此需要标注沉淀符号，配平方程式得： 【小问6详解】 煅烧碳酸氢钠的化学方程式为： 【小问7详解】 ①NH4Cl含氮元素，农业上用作氮肥。 ②煅烧NaHCO3生成的CO2可重新通入饱和盐水循环使用；流程末端可回收补充NaCl再次投料。 33. 氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。 （1）1774年的舍勒用软锰矿粉末(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热制备氯气。反应的化学方程式为___________________________________________；其中，________是还原剂，_____是还原产物。每生成该反应转移电子_____ mol。 （2）某化学兴趣小组用不同的方法利用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式为：。 按图组装好实验装置后，首先进行的操作是_____________________________。 （3）A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称是____________。 （4）B装置中浓硫酸的作用为____________。从仪器B中出来的中还含有的杂质为______(填化学式)，可以在装置A和B之间增加一盛有____________的洗气瓶来除去该杂质。 （5）实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色。 （6）已知：。当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_______色。 （7）E装置中NaOH 溶液的作用是___________________________，对应反应的化学方程式为___________________________________。 【答案】（1） ①. ②. HCl (氯化氢) ③. (氯化锰) ④. 2 （2）检查装置气密性 （3）分液漏斗 （4） ①. 干燥氯气 (除去氯气中的水蒸气) ②. HCl ③. 饱和食盐水 （5）C （6）蓝 （7） ①. 吸收多余氯气，防止污染空气 ②. 【解析】 【小问1详解】 软锰矿（主要成分MnO2）和浓盐酸混合加热制备氯气，反应的化学方程式为：， 在该反应中，HCl中部分Cl元素化合价从-1价升高到0价，被氧化，所以HCl是还原剂；MnO2中Mn元素化合价从+4价降低到+2价，被还原，得到的产物MnCl2是还原产物。 根据化学方程式，每生成Cl2，Cl元素从-1价变为0价，转移电子的物质的量为2 mol。 【小问2详解】 按图组装好实验装置后，为防止装置漏气影响实验，首先要进行的操作是检查装置的气密性。 【小问3详解】 A装置中盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗，分液漏斗可用于向反应容器中添加液体试剂，还可以控制液体的滴加速率。 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，在B装置中其作用为干燥氯气。由于浓盐酸具有挥发性，A装置中反应生成的氯气会混有挥发出来的HCl杂质，经过浓硫酸干燥后，从仪器B中出来的Cl₂中还含有的杂质为HCl；HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以可以在装置A和B之间增加一盛有饱和食盐水的洗气瓶来除去HCl杂质。 【小问5详解】 氯气本身不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。B装置中浓硫酸干燥了氯气，干燥的氯气不能使B中干燥的有色布条褪色；C装置中是湿润的有色布条，氯气与布条上的水反应生成次氯酸，能使有色布条褪色，所以实验进行一段时间后，可观察到C装置中有色布条褪色。 【小问6详解】 已知Cl2+2KI = I2+2KCl，淀粉遇碘单质变蓝，当氯气进入D装置后，氯气与KI反应生成碘单质，可观察到溶液颜色变为蓝色。 【小问7详解】 氯气有毒，不能直接排放到空气中，E装置中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，对应的化学方程式为Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京师范大学天津生态城附属学校 2024-2025学年度高一年级第一学期期中测试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第Ⅰ卷(选择题，满分60分) 一、选择题(本题共30小题，每小题只有一个选项符合要求。每题2分，共60分) 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中蕴含了氧化还原反应的是 A. 浪里淘沙 B. 水滴石穿 C. 滴水成冰 D. 蜡炬成灰 2. 对下列物质进行的分类正确的是 A. CuSO4·5H2O属于纯净物 B. BaSO4难溶于水， 是弱电解质 C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 3. 关于氧化物的分类及性质，下列说法错误的是 A. CO2、SO2、SiO2都为酸性氧化物 B. 酸性氧化物都可以和水反应生成对应的酸 C. Na2O、CaO、CuO都为碱性氧化物 D. 碱性氧化物都可以和酸反应生成对应价态的盐和水 4. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂 B. 小苏打可用作面点膨松剂、也可以用来治疗胃酸过多 C. 碳酸钠具有制玻璃、纺织、造纸、制肥皂等多种工业用途 D. 在冰箱里放一些活性炭除去异味发生了化学变化 5. 下列物质互为同素异形体的是 A. 和 B. 氧气和臭氧 C. 和 D. 液氯和氯气 6. 分散系按分散质粒子直径分类如图： 下列说法正确的是 A. 澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 B. 云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙 C. 甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应 D. 向氢氧化钠溶液中缓慢滴加氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 7. 下列物质能导电且属于电解质的是 A. Cu B. 盐酸 C. 熔融NaOH D. 8. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. HCO→CO2 B. NaClO→Cl2 C. Na2O2→NaOH D. KI→I2 9. 根据价态规律，下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A. Cu2+ B. Cl- C. Al D. SO2 10. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2 11. 下列说法中，不正确的是 A. 燃烧一定伴有发光现象 B. 燃烧一定是氧化还原反应 C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 燃烧一定会放出热量 12. 下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是 A. B. C. D. 13. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 酸性溶液中： C. 使石蕊溶液变红的溶液： D. 使酚酞溶液变红的溶液： 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向碳酸钠溶液中滴入少量盐酸溶液： B. 碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠： C. 制备 Fe(OH)3胶体： D. 将氯气通入水中： 15. 下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是 A. 向溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有 B. 向盛有某溶液的试管中滴入AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl- C. 向某溶液中加入少量NaOH溶液，如果产生蓝色沉淀，则该溶液中含有Cu2+ D. 向溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸白色沉淀不消失，则原溶液中含有 16. 下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第13项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是 A. 质量分数 B. 物质的量浓度 C. 摩尔质量 D. 物质的量 17. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 阿伏伽德罗常数就是6.02×1023这个数值 C. O2的摩尔质量是32g/ mol D. 1molNaCl溶于1L 水中所得溶液的浓度为 1mol/L 18. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 22.4LCO气体的物质的量为1mol B. 标准状况下，个H2O分子的体积为22.4L C. 标准状况下，22.4L的CH4中含有的分子数为 D. 常温常压(25℃、101kPa)下的气体摩尔体积小于标准状况下 19. 与溶液中浓度相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 20. 下列关于金属钠的叙述，不正确的是 A. 钠质软，可以用小刀切割合适大小的钠使用 B. 在实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 C. 钠的活泼性强于铜，因此钠可从CuCl2溶液中置换出铜 D. 在空气中加热一小块钠，可观察到钠熔化，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 21. 关于Na2O2，下列说法不正确的是 A. Na2O2中O元素的化合价为-1 B. Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2 C. Na2O2是碱性氧化物 D. Na2O2与水反应生成1molO2时，转移2个电子 22. 关于与的性质判断正确的是 A. 同浓度碱性： B. 热稳定性： C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率： D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成 23. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，最好选择下面哪种除杂方法 A. 加热混合物 B. 加入适量盐酸 C. 通入足量CO2 D. 加入适量NaOH 溶液 24. 实验室中，下列做法不符合安全要求的是 A. 将实验剩余的钠放到废物缸中 B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C. 少量金属钠燃烧，可以用干燥沙土盖灭 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 25. 下列关于氯气的性质叙述正确的是 A. 工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 B. 氯气有毒，不能用于生产药品 C. 氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方有白烟产生 D. 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 26. “84消毒液”可用于环境消毒，其有效成分为 A. NaCl B. NaClO C. D. 27. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A. B. C. D. 28. 下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 A. Na和O2 B. Na2O2和H2O C. NaOH和CO2 D. Na2CO3和HCl 29. 下图是利用数字化实验测定新制氯水光照过程得到的图像，其纵坐标代表某物理量，下列选项与图像纵坐标变化趋势不相符的是 A. 溶液的pH B. 溶液中Cl-的物质的量浓度 C. 溶液的导电性 D. 瓶中氧气的体积分数 30. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 选项 A B 目的 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 装置或操作 选项 C D 目的 检验Na2O2与H2O反应有O2生成 探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2 装置或操作 A. A B. B C. C D. D Ⅱ卷(非选择题，满分40分) 二、非选择题(本题共3小题， 共40分) 31. 用代表阿伏加德罗常数的值，按要求回答下列问题： （1）的物质的量为________，其中O原子的个数为_________。 （2）中含有的电子数为______。 （3）标准状况下，的质量为___________________g。 （4）配制100 mL 0.5 mol/L的NaHCO3溶液，需要称量_______________gNaHCO3固体。 32. I．下列图示中，A为一种金属单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。请填写下列空白： （1）焰色试验体现的是金属元素的________(填“物理性质”或“化学性质”) 。由焰色试验可知金属A为__________(填化学式)，画出A的原子结构示意图________________。 （2）完成方程式 ①A→C反应的离子方程式： ___________________________________________。 ②B→D反应的化学方程式： ____________________________________________。 （3）反应②进行过程中能看见A金属熔化成小球，该现象说明该反应______热(填“吸”或“放”) 并且A 金属___________(填写一条物理性质)。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下图所示(部分物质已略去，①②③代表物质分离或转化的操作)。 （4）上图①操作的名称为_____________________。 （5）根据上图，将化学方程式补充完整：_____________________。 （6）上图②操作为煅烧 固体，其化学方程式是_____________________________。 （7）侯氏制碱法的副产物 有很大的实用价值，它可以用作__________。写出一种上述流程中可以循环利用的物质_________(填化学式)。 33. 氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。 （1）1774年的舍勒用软锰矿粉末(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热制备氯气。反应的化学方程式为___________________________________________；其中，________是还原剂，_____是还原产物。每生成该反应转移电子_____ mol。 （2）某化学兴趣小组用不同的方法利用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式为：。 按图组装好实验装置后，首先进行的操作是_____________________________。 （3）A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称是____________。 （4）B装置中浓硫酸的作用为____________。从仪器B中出来的中还含有的杂质为______(填化学式)，可以在装置A和B之间增加一盛有____________的洗气瓶来除去该杂质。 （5）实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色。 （6）已知：。当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_______色。 （7）E装置中NaOH 溶液的作用是___________________________，对应反应的化学方程式为___________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $