精品解析：江苏省无锡市堰桥高级中学 2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

无锡市堰桥高级中学2024-2025学年第一学期期中考试 高一化学试题 时间：75分钟 总分：100分 第Ⅰ卷 (选择题 共60分) 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 单选题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释不正确的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取属于物理变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，中五彩缤纷的烟花是某些金属的焰色反应，属于物理变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及氧化还原反应 2. 下列化学用语表示正确的是 A. O2是O3的同素异形体 B. Cl-的结构示意图： C. 纯碱的化学式：NaOH D. NaHCO3的电离方程式： 3. 下列有关物质的性质与用途正确，且具有对应关系的是 A. 硫酸钡难溶于水，在医疗上可用于X射线检查消化系统 B. 过氧化钠具有强氧化性，可作潜水艇里氧气的来源 C. 纯碱具有碱性，可用于洗涤油污 D. 明矾溶于水可生成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒 4. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素。 B. 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 C. 电解质与非电解质：物质本身的导电性 D. 氧化还原反应的特征：元素化合价是否变化 5. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. Na2CO3→NaCl B. H2→HCl C. Na→Na2O2 D. CaCO3→Ca(OH)2 6. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 84消毒液 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 NaClO Ca(ClO)2 用途 调味品 做发酵粉 做消毒剂 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 7. 胶体知识与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径大小大于100 nm B. 在制备胶体实验中，不能加热时间过长，以免聚沉 C. 牛奶能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射作用 D. 三角洲一般形成于河流入海口，这与胶体的聚沉有关 8. 在指定条件下，下列关于离子共存正确的一组是 A. 某无色溶液中可能大量存在：、、 B. pH=1的溶液中可能大量存在：、、 C. 能使酚酞溶液变红的无色溶液中存在：Na+、Mg2+、 D. 在澄清溶液中大量存在：、OH-、K+ 9. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 向NaOH溶液中滴入NaHCO3溶液： B. 将Na投入CuSO4溶液中： C. 将铁粉加入稀盐酸中： D. 向CuSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液： 10. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. B. C. D. 11. 关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是 A. 金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中 B. 过氧化钠中阴阳离子数目之比是 C. 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠 D. 质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者产生气体多 12. 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是 A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3 C. 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2有漂白性 D. 氯水放置数天后酸性减弱 13. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，一定有 B. 加入盐酸产生无色气体，通入澄清石灰水变浑浊，一定是 C. 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl- D. 用洁净的铂丝蘸取少许溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，则一定有Na+，肯定没有K+ 14. 下列实验目的、现象与结论匹配的是 实验目的 实验操作与现象 A 证明Cl2具有氧化性 将红热的铜丝伸入装有氯气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟 B 测定84消毒液的pH 用洁净玻璃棒蘸取少量84消毒液滴在pH试纸上 C 除去CO2，提纯CO 将含有少量CO2的CO缓缓通过足量的过氧化钠粉末，淡黄色粉末变为白色 D 验证氯水是否具有酸性 向含有酚酞的溶液中滴加新制氯水，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 15. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图2所示装置利用NaCl溶液制备NaCl晶体 C. 用图3所示装置除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D. 用图4所示装置验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好 16. 实验室制取氯气通常采用MnO2与浓盐酸反应制取，下列说法中错误的是 A. 该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂 B. 瑞典化学家舍勒最先发现的 C. 通过该反应可直接得到纯净的氯气 D. HCl表现还原性和酸性 17. 用下图所示装置制备氯化铜并探究氯气的某些性质，下列说法错误的是 A. 加热之前应通入干燥的氯气排出装置中的空气 B. 空试管没有用处，可以去掉 C. 持续通入氯气后紫色石蕊溶液先变红后褪色 D. 为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个尾气处理装置 18. 常温下，在溶液中可以发生以下反应： ① ② ③ 由此判断下列说法错误的是 A. 铁元素在反应③中被氧化 B. 反应②中Cl2被还原，Br-被氧化 C. 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2 D. 还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl- 19. 高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是 A. 高铁酸钾中铁元素的化合价为，具有强氧化性 B. 由该流程发生的反应可推测：的氧化性强于 C. 由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D. 反应中，生成2个时，转移6个电子 20. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液。反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe3+、M´是Fe2+ B. H2O2在反应中仅作氧化剂 C. 在整个反应过程中，Fe2(SO4)3作催化剂 D. 由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 第Ⅱ卷 (非选择题 共40分) 21. Ⅰ．回答下列问题： （1）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是________(填化学式)。 （2）现有以下物质：①Cu ②BaCO3固体 ③乙醇 ④稀硫酸 ⑤NaCl溶液 ⑥CO2.上述物质中属于电解质的是________(填序号)。 （3）有同学认为所有强酸与强碱中和反应均可表示为，请举出一个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)____________________。 Ⅱ．氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题： （4）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中体现了维生素C的什么性质：________(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）化学方程式：，该反应放出大量的热、产生大量气体，因此某种飞船以联氨(N2H4)和N2O4为动力源。 ①使用双线桥表示电子转移的方向和数目：。________ ②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为________。 22. 生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由Na2CO3、NaHCO3和固体有机酸混合而成的，某同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生CO2，并进行如下实验： （1）将Na2CO3和NaHCO3分别加热，能产生CO2的物质是________(填化学式)，写出其中发生反应的化学方程式______________________________。 （2）某同学用如图所示装置探究发酵粉加水能否产生CO2，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂。请回答： ①A装置中仪器的名称是________。 ②观察到B装置产生白色浑浊，写出反应的化学方程式______________________________。 ③实验证实发酵粉加水也能产生CO2，主要原因是______________________________。 ④C装置中浓硫酸的作用是______________________________。 ⑤写出D中过氧化钠产生氧气的化学方程式______________________________。 23. 某小组同学用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2的过程中(装置如下图所示)，观察到氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2. （1）发生装置中制取Cl2的离子方程式是______________________________。 ①根据离子方程式，分析固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2的原因。 ⅰ．随c(H+)降低或c(Mn2+)升高，MnO2氧化性减弱。 ⅱ．随c()降低，____________________。 ②补充实验证实了①中的分析。 序号 实验 加入试剂 现象 Ⅰ 较浓硫酸 有氯气 Ⅱ a 有氯气 Ⅲ a和b 无氯气 a是_______________，b是_______________。 （2）除杂装置①中的试剂是________(填序号) A. 浓硫酸 B. 饱和NaCl溶液 C. 饱和NaHCO3溶液 D. NaOH溶液 （3）虚线框中的收集装置导管应________(填“长进短出”或“短进长出”)。 （4）如果制取出3.55g Cl2，被氧化的HCl的质量是________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 无锡市堰桥高级中学2024-2025学年第一学期期中考试 高一化学试题 时间：75分钟 总分：100分 第Ⅰ卷 (选择题 共60分) 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 单选题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释不正确的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取属于物理变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，中五彩缤纷的烟花是某些金属的焰色反应，属于物理变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是通过萃取操作提取青蒿素，过程中没有新物质生成，属于物理变化，A正确，不符合题意； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中发生反应，该反应属于置换反应，B正确，不符合题意； C．五彩缤纷的烟花是金属元素的焰色反应，焰色反应是电子跃迁产生的物理现象，没有新物质生成，属于物理变化，C正确，不符合题意； D．“蜡炬成灰泪始干”涉及蜡烛的燃烧过程，燃烧反应都属于氧化还原反应，因此该过程涉及氧化还原反应，D错误，符合题意； 故答案为D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. O2是O3的同素异形体 B. Cl-的结构示意图： C. 纯碱的化学式：NaOH D. NaHCO3的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．和是氧元素形成的两种结构不同的单质，互为同素异形体，A正确； B．的核电荷数为17，得到1个电子后核外电子数为18，最外层电子数为8，题图为原子的结构示意图，的结构示意图为，B错误； C．纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为，是烧碱的化学式，C错误； D．是弱酸的酸式盐，电离时不能拆分，正确电离方程式为，D错误； 故选A。 3. 下列有关物质的性质与用途正确，且具有对应关系的是 A. 硫酸钡难溶于水，在医疗上可用于X射线检查消化系统 B. 过氧化钠具有强氧化性，可作潜水艇里氧气的来源 C. 纯碱具有碱性，可用于洗涤油污 D. 明矾溶于水可生成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钡（）可用于医疗上X射线检查消化系统，是因为其既难溶于水也难溶于胃酸（盐酸），且不易被X射线穿透，仅难溶于水不构成对应关系，A错误； B．过氧化钠（）可作潜水艇氧气来源，是因为其能与、反应生成，与强氧化性无对应关系，B错误； C．纯碱（）中碳酸根水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应生成易溶物质，因此可用于洗涤油污，性质与用途具有对应关系，C正确； D．明矾溶于水生成的氢氧化铝（）胶体可吸附水中悬浮杂质从而净水，但其不具有强氧化性，不能用于杀菌消毒，D错误； 故选C。 4. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素。 B. 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 C. 电解质与非电解质：物质本身的导电性 D. 氧化还原反应的特征：元素化合价是否变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯净物也不一定含一种元素，但只含一种物质，A不正确； B．丁达尔效应是区分溶液与胶体的方法，溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，B不正确； C．电解质本身也不一定导电，区分电解质与非电解质，是看其在水溶液或熔融状态下能否导电，C不正确； D．有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应，D正确； 故选D。 5. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. Na2CO3→NaCl B. H2→HCl C. Na→Na2O2 D. CaCO3→Ca(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与盐酸反应生成，反应为，A不符合题意； B．在中点燃可生成，反应为，B不符合题意； C．在氧气中加热可生成，反应为，C不符合题意； D．为难溶碳酸盐，需先高温分解为，再与水反应生成，D符合题意； 故答案选D。 6. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 84消毒液 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 NaClO Ca(ClO)2 用途 调味品 做发酵粉 做消毒剂 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐的主要成分为NaCl，可用作调味品，也可制成生理盐水，A正确； B．小苏打主要成分为NaHCO3， B错误； C．84消毒液由Cl2通入NaOH溶液中制成，有效成分为NaClO，可用作消毒剂，C正确； D．漂白粉的有效成分的化学式是Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，D正确； 故选B。 7. 胶体知识与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径大小大于100 nm B. 在制备胶体实验中，不能加热时间过长，以免聚沉 C. 牛奶能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射作用 D. 三角洲一般形成于河流入海口，这与胶体的聚沉有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于之间，分散质粒子直径大于的分散系为浊液，A错误； B．制备胶体时，若加热时间过长，胶体粒子会发生聚沉得到沉淀，B正确； C．牛奶属于胶体，丁达尔效应的产生本质是胶体粒子对光线的散射作用，C正确； D．河流中携带的泥沙形成胶体，入海口处海水中含大量电解质，二者相遇时胶体发生聚沉，长期积累形成三角洲，D正确； 故选A。 8. 在指定条件下，下列关于离子共存正确的一组是 A. 某无色溶液中可能大量存在：、、 B. pH=1的溶液中可能大量存在：、、 C. 能使酚酞溶液变红的无色溶液中存在：Na+、Mg2+、 D. 在澄清溶液中大量存在：、OH-、K+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色溶液要求不含有色离子，为浅绿色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，A错误； B．的溶液为强酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成沉淀，且与也会生成难溶物，不能大量共存，C错误； D．澄清溶液仅要求无浑浊，不要求无色，、、之间不发生反应，可大量共存，D正确； 故答案为D。 9. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 向NaOH溶液中滴入NaHCO3溶液： B. 将Na投入CuSO4溶液中： C. 将铁粉加入稀盐酸中： D. 向CuSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴入溶液，反应生成碳酸钠和水，离子方程式为，A正确； B．将投入溶液中，先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，不能直接置换出，正确离子方程式为，B错误； C．铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，被氧化为而非，正确离子方程式为，C错误； D．向溶液中滴入少量溶液，与生成沉淀的同时，与也会生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 10. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于化合反应，但反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．是两种物质生成一种物质的化合反应，且反应中元素化合价从+2升高到+4，元素化合价从0降低到-2，存在化合价升降，属于氧化还原反应，B正确； C．反应中存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，但生成物有两种，不属于化合反应，C错误； D．属于化合反应，但反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案为B。 11. 关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是 A. 金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中 B. 过氧化钠中阴阳离子数目之比是 C. 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠 D. 质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者产生气体多 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠性质活泼，易与氧气、水反应，且不与煤油反应、密度大于煤油，可保存在煤油中隔绝空气，A正确，不符合题意； B．过氧化钠的化学式为，阳离子为，阴离子为，1个中含2个和1个，故阴阳离子数目之比为，B正确，不符合题意； C．碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，因此碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠时，可用加热的方法除杂，C正确，不符合题意； D．碳酸钠的摩尔质量为，碳酸氢钠的摩尔质量为，根据，质量相等时，碳酸氢钠的物质的量更大，结合碳原子守恒，二者分别与足量盐酸反应，后者产生的二氧化碳气体更多，D错误，符合题意； 故选D。 12. 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是 A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3 C. 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2有漂白性 D. 氯水放置数天后酸性减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色、密度比空气大的有毒气体，并非无色，A错误； B．具有强氧化性，可将变价金属氧化到最高价态，红热的铁丝在中剧烈燃烧生成，B正确； C．新制氯水能使有色布条褪色是因为氯水中的具有强氧化性和漂白性，本身无漂白性，C错误； D．氯水放置过程中，见光分解生成和，溶液中浓度升高，酸性增强，并非减弱，D错误； 故选B。 13. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，一定有 B. 加入盐酸产生无色气体，通入澄清石灰水变浑浊，一定是 C. 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl- D. 用洁净的铂丝蘸取少许溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，则一定有Na+，肯定没有K+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入氯化钡溶液产生的白色沉淀可能是、等，不一定是，无法证明一定有，A错误； B．加入盐酸产生的能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是或，原溶液可能含、、等，不一定有，B错误； C．硝酸酸化可排除等干扰离子，加入硝酸银产生的白色沉淀为，证明一定有，C正确； D．火焰呈黄色证明一定有，但未透过蓝色钴玻璃观察，无法排除的存在，D错误； 故选C。 14. 下列实验目的、现象与结论匹配的是 实验目的 实验操作与现象 A 证明Cl2具有氧化性 将红热的铜丝伸入装有氯气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟 B 测定84消毒液的pH 用洁净玻璃棒蘸取少量84消毒液滴在pH试纸上 C 除去CO2，提纯CO 将含有少量CO2的CO缓缓通过足量的过氧化钠粉末，淡黄色粉末变为白色 D 验证氯水是否具有酸性 向含有酚酞的溶液中滴加新制氯水，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．红热铜丝在中燃烧生成，反应中元素化合价从0价降低为-1价，作氧化剂，可证明具有氧化性，现象与结论匹配，A正确； B．84消毒液的有效成分为，具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法准确测定其pH，B错误； C．与反应会生成新杂质，不能得到纯净的，无法达到提纯目的，C错误； D．新制氯水中的具有漂白性，也可使含酚酞的溶液褪色，无法验证氯水的酸性，D错误； 故答案为A。 15. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图2所示装置利用NaCl溶液制备NaCl晶体 C. 用图3所示装置除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D. 用图4所示装置验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2、HCl都能够与NaOH溶液发生反应，因此不能用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl，A错误； B．NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大，所以采用蒸发结晶方法从NaCl溶液中获得NaCl晶体，B正确； C．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液中的微粒都可以通过滤纸，不能采用过滤的方法分离提纯胶体，C错误； D．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定受热易分解，因此应该将稳定性比较强的Na2CO3放在温度高的外管，再将NaHCO3放在温度比较低的内管进行实验，根据石灰水变浑浊的情况，来比较二者的稳定性的强弱，D错误； 故合理选项是B。 16. 实验室制取氯气通常采用MnO2与浓盐酸反应制取，下列说法中错误的是 A. 该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂 B. 瑞典化学家舍勒最先发现的 C. 通过该反应可直接得到纯净的氯气 D. HCl表现还原性和酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的化学方程式为，Mn、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，其中Mn元素化合价降低、得电子，是氧化剂，A正确； B．瑞典化学家舍勒最先通过该反应发现氯气，B正确； C．浓盐酸具有挥发性，反应生成的中混有挥发的和水蒸气，需要经过除杂操作才能得到纯净的，无法直接获得纯净氯气，C错误； D．反应中部分中的Cl元素化合价升高，体现还原性，另一部分Cl元素化合价不变，生成盐，体现酸性，D正确； 故选C。 17. 用下图所示装置制备氯化铜并探究氯气的某些性质，下列说法错误的是 A. 加热之前应通入干燥的氯气排出装置中的空气 B. 空试管没有用处，可以去掉 C. 持续通入氯气后紫色石蕊溶液先变红后褪色 D. 为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个尾气处理装置 【答案】B 【解析】 【分析】氯气和铜加热反应生成氯化铜，氯气和水反应生成HCl和次氯酸，通入紫色石蕊溶液先变红后褪色，氯气与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀； 【详解】A．为了防止空气中的O2与Cu反应，加热之前应通入干燥的氯气排出装置内的空气，选项A正确； B．加热时试管内的气压不稳定，空试管能防止液体倒吸入装有铜粉的硬质玻璃管中，选项B错误； C．氯气与水反应生成HCl和HClO，盐酸和次氯酸具有酸性，紫色石蕊溶液先变红，HClO有漂白性，持续通入后石蕊溶液又褪色，选项C正确； D．氯气是有毒气体，能与碱液反应被吸收，为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置，选项D正确； 答案选B。 18. 常温下，在溶液中可以发生以下反应： ① ② ③ 由此判断下列说法错误的是 A. 铁元素在反应③中被氧化 B. 反应②中Cl2被还原，Br-被氧化 C. 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2 D. 还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应③中转化为，元素化合价从+3价降低到+2价，得电子被还原，A错误； B．反应②中中元素化合价从0价降低到-1价，得电子被还原；中元素化合价从-1价升高到0价，失电子被氧化，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①得氧化性，反应②得氧化性，反应③得氧化性，综上氧化性顺序为，C正确； D．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①得还原性，反应②得还原性，反应③得还原性，综上还原性顺序为，D正确； 故选A。 19. 高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是 A. 高铁酸钾中铁元素的化合价为，具有强氧化性 B. 由该流程发生的反应可推测：的氧化性强于 C. 由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D. 反应中，生成2个时，转移6个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．高铁酸钾（）中K为+1价、O为-2价，设化合价为x，由化合物中正负化合价代数和为0可得：，解得x=+6。+6价处于高价态，易得到电子，具有强氧化性，A正确； B．制备时，元素由+3价被氧化为+6价，则氧化剂为（Cl元素由+1价被还原为-1价），是氧化产物。根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故的氧化性强于，B错误； C．反应为复分解反应，以沉淀形式析出，说明在该条件下溶解度小于，即高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾，C正确； D．反应中元素由中+3价升高到中+6价，每个失去3个电子，生成2个时共失去个电子，即转移6个电子，D正确； 故答案选B。 20. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液。反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe3+、M´是Fe2+ B. H2O2在反应中仅作氧化剂 C. 在整个反应过程中，Fe2(SO4)3作催化剂 D. 由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中中氧元素化合价升高失电子，故M中铁元素化合价降低，M为、为，A错误； B．总反应为，中部分氧元素化合价升高、部分降低，既作氧化剂又作还原剂，B错误； C．在反应中先作为反应物参与反应，后又作为生成物生成，反应前后质量和化学性质不变，作催化剂，C正确； D．反应①中作氧化剂，作还原剂，氧化剂氧化性强于还原剂，故的氧化性比强，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 (非选择题 共40分) 21. Ⅰ．回答下列问题： （1）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是________(填化学式)。 （2）现有以下物质：①Cu ②BaCO3固体 ③乙醇 ④稀硫酸 ⑤NaCl溶液 ⑥CO2.上述物质中属于电解质的是________(填序号)。 （3）有同学认为所有强酸与强碱中和反应均可表示为，请举出一个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)____________________。 Ⅱ．氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题： （4）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中体现了维生素C的什么性质：________(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）化学方程式：，该反应放出大量的热、产生大量气体，因此某种飞船以联氨(N2H4)和N2O4为动力源。 ①使用双线桥表示电子转移的方向和数目：。________ ②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为________。 【答案】（1） （2）② （3）（合理即可） （4）还原性 （5） ①. ① ②. ② 【解析】 【小问1详解】 碱的定义是电离时产生的阴离子全部为的化合物，纯碱是碳酸钠，属于盐类，不属于碱，因此分类不恰当； 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物：单质、混合物（稀硫酸、溶液）既不是电解质也不是非电解质；乙醇、自身不能电离，属于非电解质；是离子化合物，熔融状态可电离导电，属于电解质； 【小问3详解】 仅适用于生成可溶性盐的强酸强碱中和反应，若反应同时生成难溶盐（如硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀），则离子方程式需要包含沉淀生成的部分，不能用该式表示； 【小问4详解】 亚硝酸盐将氧化为导致中毒，维生素C可将还原为实现解毒，自身被氧化，因此体现还原性； 【小问5详解】 ① 先标变价：中为价，反应后升为价，2 mol 共失去；中为价，反应后降为价，1 mol 共得到，据此标注双线桥。 ② 氧化产物是还原剂被氧化生成的，共2 mol；还原产物是氧化剂被还原生成的，共1 mol，二者摩尔质量相同，质量比等于物质的量之比为。 22. 生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由Na2CO3、NaHCO3和固体有机酸混合而成的，某同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生CO2，并进行如下实验： （1）将Na2CO3和NaHCO3分别加热，能产生CO2的物质是________(填化学式)，写出其中发生反应的化学方程式______________________________。 （2）某同学用如图所示装置探究发酵粉加水能否产生CO2，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂。请回答： ①A装置中仪器的名称是________。 ②观察到B装置产生白色浑浊，写出反应的化学方程式______________________________。 ③实验证实发酵粉加水也能产生CO2，主要原因是______________________________。 ④C装置中浓硫酸的作用是______________________________。 ⑤写出D中过氧化钠产生氧气的化学方程式______________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 分液漏斗 ②. ③. 加水后，有机酸溶解并电离出 ， 与 、 反应产生 ④. 吸收水蒸气，防止水蒸气与过氧化钠反应干扰实验 ⑤. 【解析】 【分析】加水时，有机酸电离出的氢离子与碳酸根、碳酸氢根发生复分解反应生成二氧化碳；产生的二氧化碳通过澄清石灰水检验，再经浓硫酸干燥后，与过氧化钠反应生成氧气，从而验证过氧化钠可作供氧剂； 【小问1详解】 ①碳酸钠热稳定性较强，加热不分解；碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。因此能产生的物质是； ②碳酸氢钠分解的化学方程式为； 【小问2详解】 ① 根据仪器构造可知，A装置中仪器a的名称是分液漏斗； ② B装置中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀，化学方程式为； ③ 发酵粉中含有固体有机酸和碳酸钠、碳酸氢钠，加水溶解后，有机酸电离出，与、发生反应生成  气体； ④ 过氧化钠既能与二氧化碳反应生成氧气，也能与水反应生成氧气。为了探究过氧化钠与二氧化碳的反应，需要排除水蒸气的干扰，因此C装置中浓硫酸的作用是吸收水蒸气(干燥气体)，防止水蒸气与过氧化钠反应产生氧气； ⑤ D装置中，过氧化钠与干燥的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 23. 某小组同学用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2的过程中(装置如下图所示)，观察到氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2. （1）发生装置中制取Cl2的离子方程式是______________________________。 ①根据离子方程式，分析固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2的原因。 ⅰ．随c(H+)降低或c(Mn2+)升高，MnO2氧化性减弱。 ⅱ．随c()降低，____________________。 ②补充实验证实了①中的分析。 序号 实验 加入试剂 现象 Ⅰ 较浓硫酸 有氯气 Ⅱ a 有氯气 Ⅲ a和b 无氯气 a是_______________，b是_______________。 （2）除杂装置①中的试剂是________(填序号) A. 浓硫酸 B. 饱和NaCl溶液 C. 饱和NaHCO3溶液 D. NaOH溶液 （3）虚线框中的收集装置导管应________(填“长进短出”或“短进长出”)。 （4）如果制取出3.55g Cl2，被氧化的HCl的质量是________g。 【答案】（1） ①. ②. 的还原性减弱 ③. 固体 ④. 固体（或其他合理的可溶性锰盐固体） （2）B （3）长进短出 （4）3.65 【解析】 【分析】发生装置中浓盐酸与在加热条件下发生反应生成氯气，反应方程式为，经过除杂装置，先除去气体中混有的挥发的HCl气体，再除去水汽，在收集装置中收集制得的，装置末端设置尾气处理装置，防止过量的污染气体排入空气。 【小问1详解】 发生装置中浓盐酸与在加热条件下发生反应生成氯气，离子方程式为；①ⅰ中推测MnO2氧化性减弱，另一个参与氧化还原反应的离子为，所以推测ⅱ为随c()降低，的还原性减弱；②实验Ⅰ中升高了c(H+)，有氯气产生，实验Ⅱ加入a后也有氯气产生，结合推测ⅰ和ⅱ，该实验应升高c()，所以a为固体；实验Ⅲ加入a和b后，没有产生氯气，此时上述猜测只剩c(Mn2+)升高，MnO2氧化性减弱没有验证，可知此处应升高c(Mn2+)，所以b为固体（或其他合理的可溶性锰盐固体）； 【小问2详解】 装置①中除去的是气体中混有的HCl气体，所以应选择B饱和NaCl溶液； 【小问3详解】 氯气的密度比空气大，因此采用向上排空气法收集。为了将集气瓶内的空气充分排尽，导气管必须伸入集气瓶的底部，即气体从长导管进入，空气从短导管排出，所以是“长进短出”； 【小问4详解】 ，结合反应方程式可知被氧化的，所以；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $