精品解析：江苏省无锡市青山高级中学2024-2025学年高一上学期期中化学试卷

无锡市青山高级中学 2024年秋学期高一化学期中考试试卷 可能用到的相对原子质量为：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Ba：137 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共75分) 1. 亚硝酸钠（NaNO2）可作为建筑工业的防冻剂,也是致癌物质,它属于（　　） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 A. NaOH B. C. D. 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 氢氧化铁胶体 B. 液氯 C. 石油 D. 氯水 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 次氯酸钙的化学式：CaClO B. 硫酸氢钠在水溶液中的电离： C. 氯离子的结构示意图： D. 质子数为6，中子数为8的微粒： 5. 下列叙述正确的是 A. 摩尔是七个基本物理量之一 B. 的摩尔质量为44g C. 7.1g氯气含有个氯气分子 D. 等物质的量的和所含有的阴离子数目相同 6. 高温炼铜中存在反应：。该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 氧化还原反应 7. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体的分散质能透过滤纸 B. 胶体是纯净物，其他分散系是混合物 C. 胶体能产生丁达尔现象 D. 胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间 8. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于金属钠的描述不正确的是 A. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B. 钠离子和金属钠灼烧火焰都呈黄色 C. 钠能把铁、铜等金属从它们的盐溶液中还原出来 D. 钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 10. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 11. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A. 氧化剂得电子被氧化为还原产物 B. 在氧化还原反应中，金属单质做反应物时一定是还原剂 C. 在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 D. 非金属单质在反应中只做氧化剂 12. 关于碳酸钠和碳酸氢钠叙述不正确的是 A. 碳酸钠可用来洗涤油污 B. 碳酸氢钠可用于发酵粉 C. 纯碱可用来治疗胃酸过多 D. 碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好 13. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ①标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 ②氨气中含有的电子数为10 ③金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2 ④标准状况下，中分子数为 ⑤ 和混合气体中含有原子数为2 A. ①②③ B. ③④ C. ①③④ D. ①②③⑤ 14. 下列离子方程式中，错误的是 A. 钠与水的反应： B. 醋酸与氢氧化钠溶液反应： C. 溶液与溶液反应： D. 电解饱和食盐水： 15. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 16. 实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl-三种离子的个数比为4:5:8，则K+与SO42-的物质的量比为 A. 4:3 B. 4:1 C. 2:3 D. 2:1 17. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 18. 下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A. H2O2→O2 B. FeCl2→FeCl3 C. CaCO3→CO2 D. CuO→Cu 19. 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得。。下列说法正确的是 A. 在反应中得到电子 B. 是氧化产物 C. 的还原性弱于 D. 1mol 参加反应，有2mol电子发生转移 20. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 21. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生：⑤过滤正确的操作顺序是 A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④ 22. 用下列两种方法制取氯气： ①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 23. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状下的体积V(L)约为 A. B. C. D. 24. 检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是 A. 向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 B. 向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后。沉淀不消失 C. 向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 D. 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 25. 下列各选项中的反应I与反应II不能用同一离子方程式表示的是 反应I 反应II ① 向溶液中滴加稀盐酸 溶液与食盐水混合 ② 少量通入NaOH溶液中 少量通入澄清石灰水中 ③ 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向溶液中滴加KOH溶液 ④ 向溶液中滴加稀硫酸 向溶液中滴加少量溶液 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 二、非选择题(共25分) 26. 完成下列问题。 （1）0.5mol 的质量是______g，含______个分子，含______mol氧原子，能和______mol NaOH完全反应。 （2）在一定条件下，21.6g A单质与1.2mol 完全反应，生成0.8mol ，则______，A的摩尔质量为______。 27. 氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。 （1）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题： ①在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，请写出反应的化学方程式并用双线桥表示出该反应中转移电子的数目和方向：__________________。 ②装置C的作用是____________________。 （2）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应： ①写出氯气和消石灰制备漂白粉的反应方程式：____________________。 ②温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______。 ③试判断另一个副反应，用化学方程式表示__________________，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有______的洗气瓶。 （3）实验室除了可以使用软锰矿与浓盐酸加热制取氯气外还可以用高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制取氯气，反应的化学方程式如下，请下列上述方程式___________。 __ ____HCl(浓)___KCl＋__________ 28. 某化学兴趣小组的同学为测定某 和NaCl的固体混合物样品中的质量分数进行了以下实验。回答下列问题： （1）甲同学用图1所示装置测定的质量。实验时稀硫酸与样品中的______(填“”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，作用是____________。 （2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中质量分数的测定。 实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，向仪器b中注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若仪器b下端玻璃管中的___________，则装置气密性良好。 （3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验。 丙同学测得样品中的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 无锡市青山高级中学 2024年秋学期高一化学期中考试试卷 可能用到的相对原子质量为：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Ba：137 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共75分) 1. 亚硝酸钠（NaNO2）可作为建筑工业的防冻剂,也是致癌物质,它属于（　　） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】亚硝酸钠是由钠离子和亚硝酸根离子组成的一种盐，故选C。 2. 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 A. NaOH B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强碱，在水溶液中可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，A不符合题意； B．是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B不符合题意； C．是强酸，在水溶液中可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，C不符合题意； D．自身不能电离，熔融状态下不导电，其水溶液导电是因为与水反应生成的是电解质、可电离出自由移动的离子，因此属于非电解质，D符合题意； 故选D。 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 氢氧化铁胶体 B. 液氯 C. 石油 D. 氯水 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体属于分散系，由氢氧化铁胶粒和分散剂水组成，属于混合物，A错误； B．液氯是液态的，仅由单一物质组成，属于纯净物，B正确； C．石油是由多种烷烃、环烷烃、芳香烃构成的复杂混合物，C错误； D．氯水是氯气的水溶液，含有、、、等多种物质，属于混合物，D错误； 答案选B。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 次氯酸钙的化学式：CaClO B. 硫酸氢钠在水溶液中的电离： C. 氯离子的结构示意图： D. 质子数为6，中子数为8的微粒： 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸钙中为+2价，为-1价，化学式应为，A错误； B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，B错误； C．氯离子核电荷数为17，得到1个电子后核外电子排布为第一层2个、第二层8个、第三层8个，图示结构示意图符合氯离子的结构特点，C正确； D．质子数为6、中子数为8的微粒质量数为，应表示为，D错误； 故选C。 5. 下列叙述正确的是 A. 摩尔是七个基本物理量之一 B. 的摩尔质量为44g C. 7.1g氯气含有个氯气分子 D. 等物质的量的和所含有的阴离子数目相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量才是七个基本物理量之一，A错误； B．的摩尔质量为，是质量的单位，不是摩尔质量的单位，B错误； C．7.1g氯气的物质的量为，含有的氯气分子数为，C错误； D．中的阴离子为，中的阴离子为，等物质的量的两种物质中均含有等物质的量的阴离子，故等物质的量的二者所含阴离子数目相同，D正确； 答案选D。 6. 高温炼铜中存在反应：。该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合反应的特征是多种反应物生成唯一生成物，该反应生成物有和两种，不属于化合反应，A错误； B．置换反应的特征是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应生成物均为化合物，无单质生成，不属于置换反应，B错误； C．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应过程中无元素化合价变化，该反应有单质参与，且存在元素化合价升降，不属于复分解反应，C错误； D．该反应中元素化合价从价升高为价，元素化合价从价降低为价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 7. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体的分散质能透过滤纸 B. 胶体是纯净物，其他分散系是混合物 C. 胶体能产生丁达尔现象 D. 胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．胶体的分散质能透过滤纸，溶液中的溶质也能透过滤纸，不能证明胶体的存在，A不正确； B．胶体属于分散系，是混合物，B不正确； C．胶体能产生丁达尔现象，这是胶体的性质，不是本质特征，C不正确； D．胶体区分于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，D正确； 故选D。 8. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，A错误； B．饱和食盐水几乎不溶解氯气，可以溶解氯化氢，则应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢， B正确； C．收集氯气应用向上排气法，应该长管进短管出，C正确； D．氯气有毒，与氢氧化钠反应，所以尾气用氢氧化钠吸收，防止污染，D正确； 故选A。 9. 下列关于金属钠的描述不正确的是 A. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B. 钠离子和金属钠灼烧火焰都呈黄色 C. 钠能把铁、铜等金属从它们的盐溶液中还原出来 D. 钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的化学性质非常活泼，易与空气中的、等物质反应，自然界中钠元素仅以化合态存在，没有游离态，A正确； B．焰色反应是元素的物理性质，与元素的存在形态无关，钠元素的焰色为黄色，因此钠离子和金属钠灼烧时火焰都呈黄色，B正确； C．钠投入铁、铜等金属的盐溶液中时，会优先与溶剂水反应生成和，无法置换出盐溶液中的金属单质，C错误； D．钠和钾的合金熔点低，室温下呈液态，具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，D正确； 故选C。 10. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 11. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A. 氧化剂得电子被氧化为还原产物 B. 在氧化还原反应中，金属单质做反应物时一定是还原剂 C. 在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 D. 非金属单质在反应中只做氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化剂得电子，化合价降低，被还原为还原产物，而非被氧化，A错误； B．金属元素无负化合价，金属单质作为反应物时，化合价只能升高失电子，故一定是还原剂，B正确； C．同一反应中氧化剂和还原剂可以是同一物质，如反应中，既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．非金属单质在反应中也可作还原剂，如反应中，作还原剂，D错误； 故选B。 12. 关于碳酸钠和碳酸氢钠叙述不正确的是 A. 碳酸钠可用来洗涤油污 B. 碳酸氢钠可用于发酵粉 C. 纯碱可用来治疗胃酸过多 D. 碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠水溶液因水解呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应被除去，因此碳酸钠可洗涤油污，A正确； B．碳酸氢钠受热易分解产生，也能和面团发酵产生的酸反应生成，可使面点疏松多孔，因此可用于发酵粉，B正确； C．纯碱为碳酸钠，其水溶液碱性较强，对胃肠道刺激性大，不能用来治疗胃酸过多，治疗胃酸过多一般用碳酸氢钠等碱性较弱的物质，C错误； D．碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，因此碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好，D正确； 故选C。 13. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ①标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 ②氨气中含有的电子数为10 ③金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2 ④标准状况下，中分子数为 ⑤ 和混合气体中含有原子数为2 A. ①②③ B. ③④ C. ①③④ D. ①②③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①标准状况下，氮气和氧气的混合气体共有分子；两种分子均为双原子分子，故含原子，原子数为，①正确。②氨的摩尔质量为，氨为；每个分子含10个电子，故电子数为，②正确。③镁的物质的量为；每个镁原子生成镁离子时失去2个电子，故失去电子的物质的量为，电子数为，③正确。④标准状况下为液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积由求物质的量，④错误。⑤混合气体全部由氧原子组成，氧元素对应氧原子，原子数为，⑤正确；①②③⑤均正确且④错误；故选D。 14. 下列离子方程式中，错误的是 A. 钠与水的反应： B. 醋酸与氢氧化钠溶液反应： C. 溶液与溶液反应： D. 电解饱和食盐水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，、、均不能拆写，可拆为和，该离子方程式拆分、配平均符合规则，A不符合题意； B．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，该选项离子方程式书写错误，B符合题意； C．和均为可溶性强电解质，可拆为离子，反应生成难溶的沉淀，该离子方程式符合反应事实，C不符合题意； D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，为弱电解质不能拆，、为单质不能拆，该离子方程式配平、反应条件均正确，D不符合题意； 故选B。 15. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na在O2中加热应该生成Na2O2，而不是Na2O，A不合题意； B．NaClO溶液中通入CO2，能够生成HClO，但HClO见光分解生成HCl和O2，得不到Cl2，B不合题意； C．Na2CO3溶液中通入CO2，生成NaHCO3，NaHCO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，C符合题意； D．NaCl溶液中通入CO2不反应，D不合题意； 故答案为：C。 16. 实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl-三种离子的个数比为4:5:8，则K+与SO42-的物质的量比为 A. 4:3 B. 4:1 C. 2:3 D. 2:1 【答案】A 【解析】 【详解】设K+的物质的量为4mol，溶液呈电中性，由电荷守恒得：n(K+)×(+1)+n(Cu2+)×(+2)+n(SO42-)×(-2)+n(Cl-)×(-1)=0，解得n(SO42-)=3mol，则K+与SO42-的物质的量比4:3，为故选A。 17. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液中，会与、分别反应生成、沉淀，不能大量共存，A不符合； B．含有大量的溶液中，会与反应生成和，且与也会生成沉淀，不能大量共存，B不符合； C．会与、反应生成、沉淀，不能大量共存，C不符合； D．含有大量的溶液中，、、、、之间均不发生反应，能大量共存，D符合； 答案选D。 18. 下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A. H2O2→O2 B. FeCl2→FeCl3 C. CaCO3→CO2 D. CuO→Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2→O2，H2O2分解生成O2，不需要加入氧化剂，故A不符合题意； B．FeCl2→FeCl3，铁元素由+2价变为+3价，被氧化，必须要加入氧化剂，故B符合题意； C．CaCO3→CO2属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不符合题意； D．CuO→Cu，铜由+2价变为0价，被还原，必须要加入还原剂，故D不符合题意； 答案选B。 19. 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得。。下列说法正确的是 A. 在反应中得到电子 B. 是氧化产物 C. 的还原性弱于 D. 1mol 参加反应，有2mol电子发生转移 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中中元素化合价由+5价降低为中的+4价，化合价降低得到电子，A正确； B．元素化合价降低被还原，对应产物是还原产物，不是氧化产物，B错误； C．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，该反应中是还原剂，是还原产物，故的还原性强于，C错误； D．元素化合价变化为+5→+4，1mol 参加反应转移电子的物质的量为，D错误； 故选A。 20. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 【答案】C 【解析】 【分析】向Na2O2中加入足量水，产生大量气泡；向反应后溶液中加入1-2滴酚酞试液，溶液变为红色，说明反应产生了碱性物质，则Na2O2与H2O发生了反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，后溶液逐渐由红色变为无色，再向褪色后的溶液中加入少量MnO2，又产生较多气泡，气体为O2，证明反应后的溶液中含有H2O2，H2O2具有强氧化性，将红色物质氧化为无色，其可以在MnO2催化下分解产生H2O、O2，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误； B．酚酞遇碱性物质变为红色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误； C．向反应后溶液中加入1-2滴酚酞试液，溶液先变红，后褪色，再向褪色后的溶液中加入少量MnO2，又产生较多气泡，证明反应后的溶液中含有H2O2，H2O2在MnO2催化下分解产生O2而具有气泡。H2O2具有强氧化性，将红色物质氧化为无色，C正确； D．⑤中MnO2的主要作用是作H2O2分解产生H2O、O2的催化剂，而不是降低水中氧气的溶解度，D错误； 故合理选项是C。 21. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生：⑤过滤正确的操作顺序是 A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】为除去过滤后的食盐水含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，我们可以分别加入稍过量的Na2CO3溶液，稍过量的NaOH溶液和稍过量的BaCl2溶液，这样每一次加入的试剂都会引入新的杂质，故要考虑后面所加的试剂能一并除去前面引入的杂质，故需保证Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，以除去过量的Ba2+，过滤后加入盐酸以除去过量的OH-和CO，故添加试剂的先后顺序为：③②①⑤④或③①②⑤④或②③①⑤④，故答案为：A。 22. 用下列两种方法制取氯气： ①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 【答案】A 【解析】 【详解】①中146 g 的物质的量为4 mol，反应过程中浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸不与反应，无法完全消耗，生成的量小于1 mol；②中87 g 的物质的量为1 mol，足量浓盐酸可使其完全反应，根据反应，生成1 mol ；因此②所得氯气比①多； 故选A。 23. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状下的体积V(L)约为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】因为ag该气体的分子数为p，则bg该气体的分子数为：，则bg该气体物质的量为：，在标准状下的体积约为，A正确； 故选A。 24. 检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是 A. 向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 B. 向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后。沉淀不消失 C. 向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 D. 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有氯离子，故A错误； B．加入盐酸后又引入了氯离子，有白色沉淀产生不能证明原溶液中含有氯离子，故B错误； C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子，故C正确； D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，故D错误； 故答案选C。 25. 下列各选项中的反应I与反应II不能用同一离子方程式表示的是 反应I 反应II ① 向溶液中滴加稀盐酸 溶液与食盐水混合 ② 少量通入NaOH溶液中 少量通入澄清石灰水中 ③ 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向溶液中滴加KOH溶液 ④ 向溶液中滴加稀硫酸 向溶液中滴加少量溶液 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①两反应离子方程式均为，二者可使用同一离子方程式表示，不符合题意； ②少量通入溶液的离子方程式为，少量通入澄清石灰水的离子方程式为，二者不同，符合题意； ③两反应实质均为氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式均为，二者可使用同一离子方程式表示，不符合题意； ④与稀硫酸反应的离子方程式为，与少量反应的离子方程式为，二者不同，符合题意； 符合题意的为②④，故答案选D。 二、非选择题(共25分) 26. 完成下列问题。 （1）0.5mol 的质量是______g，含______个分子，含______mol氧原子，能和______mol NaOH完全反应。 （2）在一定条件下，21.6g A单质与1.2mol 完全反应，生成0.8mol ，则______，A的摩尔质量为______。 【答案】（1） ①. 49 ②. （或） ③. 2 ④. 1 （2） ①. 3 ②. 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，根据公式，0.5mol的质量为；根据公式，0.5mol含分子数为；1个分子含4个氧原子，0.5mol含氧原子物质的量为；根据反应，与反应的物质的量之比为1:2，，0.5mol消耗的物质的量为。 【小问2详解】 21.6g A单质与1.2mol 完全反应，生成0.8mol ，根据Cl原子守恒，反应前中Cl的总物质的量为，反应后中Cl的物质的量为，列等式，解得；根据A原子守恒，参与反应的A的物质的量等于生成的物质的量，即A，根据公式，A的摩尔质量为。 27. 氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。 （1）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题： ①在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，请写出反应的化学方程式并用双线桥表示出该反应中转移电子的数目和方向：__________________。 ②装置C的作用是____________________。 （2）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应： ①写出氯气和消石灰制备漂白粉的反应方程式：____________________。 ②温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______。 ③试判断另一个副反应，用化学方程式表示__________________，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有______的洗气瓶。 （3）实验室除了可以使用软锰矿与浓盐酸加热制取氯气外还可以用高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制取氯气，反应的化学方程式如下，请下列上述方程式___________。 __ ____HCl(浓)___KCl＋__________ 【答案】（1） ①. ②. 吸收多余的氯气，防止污染空气 （2） ①. ②. 将B装置（U形管）置于冷水浴中降温 ③. ④. 饱和食盐水 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①在该反应中，二氧化锰作氧化剂，+4价的Mn被还原成+2价，HCl作还原剂，-1价的Cl被氧化成0价，答案为； ②氯气有毒，装置C中NaOH溶液可以和未反应的反应，避免尾气逸出污染环境。 【小问2详解】 ①氯气和消石灰的反应是工业制漂白粉的基础反应，生成次氯酸钙（漂白粉有效成分）、氯化钙和水，答案为； ②题干说明该副反应是温度较高时发生的，因此通过冷水浴冷却U形管，控制反应温度即可避免生成氯酸钙； ③盐酸易挥发，制得的中混有HCl杂质，HCl会和消石灰发生中和反应，消耗，降低漂白粉产率，用方程式表达为； HCl极易溶于饱和食盐水，且氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此用盛有饱和食盐水的洗气瓶除去中的HCl杂质。 【小问3详解】 根据氧化还原配平规则：Mn从+7价降为+2价，每个得到5e⁻；Cl从-1价升为0价，每生成1分子失去2e⁻，最小公倍数为10，因此​系数为2，系数为5，再根据原子守恒配平其余物质系数即可得到最终配平结果，答案为。 28. 某化学兴趣小组的同学为测定某 和NaCl的固体混合物样品中的质量分数进行了以下实验。回答下列问题： （1）甲同学用图1所示装置测定的质量。实验时稀硫酸与样品中的______(填“”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，作用是____________。 （2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中质量分数的测定。 实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，向仪器b中注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若仪器b下端玻璃管中的___________，则装置气密性良好。 （3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验。 丙同学测得样品中的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 ③. 干燥二氧化碳气体 （2） 液面上升 （3） 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸和NaCl不发生反应，可与反应生成；仪器b是添加液体的分液漏斗；浓硫酸具有吸水性，本实验需要准确测定后续碱石灰吸收的​质量，因此浓硫酸的作用是除去反应生成的​中混有的水蒸气，避免水蒸气被碱石灰吸收导致测量结果偏大。 【小问2详解】  向内推压针筒活塞时，装置内密闭空间的压强增大，若气密性良好，会将锥形瓶中液体压入仪器b的下端玻璃管，使管内的液面上升，形成稳定的更高水柱，故答案为液面上升。 【小问3详解】 向样品溶液中加入过量​时，发生反应，沉淀A为​，经过操作II（过滤、洗涤、干燥、称量）得到的固体就是的质量。根据碳元素守恒，，因此的质量为，对应质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $