广西南宁市银海三雅学校2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

南宁市银海三雅学校2025-2026学年秋季学期高二期中考试 化学试卷 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列表述中不正确的是 A. “神舟十三号”宇宙飞船返回舱所用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 C. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 2. 下列实验装置或原理能达到实验目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．测定氨水的pH A. A B. B C. C D. D 3. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molNaHSO4晶体中含有离子数目为2NA B. 一定条件下，0.2molSO2与0.1molO2混合后充分反应，转移的电子数目为0.4NA C. 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+数目为0.2NA D. 标准状况下，2.24LC2H5OH中含有的分子数为0.1NA 4. 下列化学用语表达正确的是 A. Cl2O的空间填充模型为 B. 和互为同位素 C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 次氯酸的电子式： 5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. Fe2O3粉末呈红棕色，Fe2O3可用作油漆的红色颜料 B. HF能形成分子间氢键，可用于雕刻玻璃 C. HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 6. 维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示。下列关于维生素A的说法错误的是 A. 分子式为 B. 1mol维生素A最多能与发生加成反应 C. 能使溴的溶液褪色 D. 1mol维生素A与足量的钠反应，可生成11.2L气体 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温下呈液态；X为形成物质种类数最多的元素；Y为地壳中含量最多的元素；与的核外电子排布相同。下列叙述错误的是 A. 原子半径大小顺序为 B. W与Y形成的化合物中可能含有非极性键 C. 氢化物的沸点： D. Z的最高价氧化物对应的水化物呈碱性 8. 下列电离方程式的书写正确的是 A. 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO B. H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C. HF的水溶液：HF=H＋＋F- D. 水溶液中的NaHSO3电离：NaHSO3=Na＋＋HSO 9. 我国科学家提出了由和直接转化为的催化反应进程，反应进程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 图中对应的热化学方程式为 B. 曲线b对应的活化能小于曲线a对应的活化能 C. 曲线b代表使用催化剂时的能量变化曲线 D. 催化剂改变了反应进程，但不改变反应的焓变 10. 关于如图所示实验的说法，不能达到实验目的的是 A．比较CH3COOH和H2CO3的酸性强弱 B．探究浓度对平衡的影响 C．检验蔗糖水解产物是否有还原性 D．比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果 A. A B. B C. C D. D 11. 用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 电子的流向为电极1→负载→电极2→NaOH溶液→电极1 B. 通入的电极2为正极，发生还原反应 C. 电池工作时，电极1附近溶液pH降低 D. 电池总反应为 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 无色透明的溶液中： C. 在含大量的溶液中： D. 的溶液中： 13. 醋酸的电离方程式为：，25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中电离平衡常数Ka=1.75×10-5。下列说法正确的是 A. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 B. 该温度下0.01 mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5 C. 升高温度，c(H+)增大 D. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 14. 不同温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. T＞25℃ B. A点和B点溶液均呈中性 C. 25℃时，加入NaHSO4固体，Kw增大 D. 25℃时，通入HCl气体，可使溶液由A点变到D点 二、非选择题(本题共2小题，除特殊标注，每空2分，共58分) 15. 某小组设计实验制备NO2并探究影响平衡移动的因素。 回答下列问题： （1）盛装浓硝酸的仪器名称是_____________________。其他条件相同，选择____________(填“铜屑”或“铜片”)，能提高反应速率。 （2）D装置中盛放的试剂是____________________(写名称)，E装置的作用是_____________________。 （3）写出A装置中发生反应的离子方程式：______________________________________________________。 （4）C处选择F装置收集NO2，进气口为______________(填“a”或“b”)。 （5）探究反应的热效应。收集甲、乙、丙3瓶NO2气体，甲作参照，乙、丙同时浸入冰水、热水中，观察现象，发现乙瓶中颜色加深，丙瓶中颜色变浅。实验结论：______0(填“＞”或“＜”)。 16. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为，含少量等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图： 已知：大部分铵盐受热容易分解 （1）“浸取”时加料完成后，为提高辉铜矿中铜元素浸取率可采取的措施有________________(写一点)。 （2）滤渣I主要成分为硫单质、_______________。 （3）“沉锰”时加入氨水目的是避免产生CO2，提高NH4HCO3利用率及与Cu2+反应生成溶于水的[Cu(NH3)4]2+分离出铜。 ①过程中氨水不宜过量，是为了防止生成____________________________________。 ②写出“沉锰”过程中Mn2+与NH4HCO3、NH3反应生成MnCO3的离子方程式： _____________________________________________________________________________________。 ③“沉锰”时加入反应物的量固定，在相同时间内随温度变化沉锰率如图。温度高于后，沉锰率降低的原因是____________________________________________。 （4）“赶氨”时，最适宜的操作方法是___________(填标号)。 A．冰水浴 B．热水浴 （5）滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是_______________(填化学式)。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。 回答下列问题： 已知下列反应的热化学方程式： ① K1(平衡常数) ② K2(平衡常数) ③ K3(平衡常数) （1）________，K2=___________(用含K1和K3的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 消耗1molCH4的同时生成4molH2 B. 在恒温恒容下，CS2和H2浓度之比不再变化 C. 在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 D. 在恒容绝热下，混合气体的摩尔质量不再变化 （3）列举一种可提高反应②中CH4转化率的措施：______________________________。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2molCS2(g)与0.4molH2(g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 请回答：比较压强：____________(填“＞”“＜”或“=”)。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得CS2的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是_______________________________________________________________。 （6）为了防止气体污染，降低汽车尾气氮氧化合物的含量，并且充分利用化学能，某化学兴趣小组的同学设计如下原电池： 已知原电池反应： 电极B为_____________极(填“正”或“负”)，A电极每反应1molNH3转移_________mol电子。 18. 一种合成聚苯乙烯(E)和乙酸苯乙酯(K)的路线如图所示(某些反应条件已略去)。 已知：甲苯()的键线式为。 回答下列问题： （1）B+X→G的反应类型为_____________，X分子中含_________(填“极性”或“非极性”)共价键。 （2）G→H所需的反应试剂和条件为______________，H中所含官能团的名称为_____________。 （3）D+X→F的反应类型、反应机理与B+X→G的反应相同，则F的结构简式为_______________ （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. G与CH3OCH3互为同分异构体 B. CH3CHO中C元素的质子数与H元素的质子数相差11 C. 常温下，D(烃)呈气态，且易溶于水 D. E属于混合物 （5）F+I→K的化学方程式为__________________________________________________。 南宁市银海三雅学校2025-2026学年秋季学期高二期中考试 化学试卷 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共2小题，除特殊标注，每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 铜屑 （2） ①. 浓硫酸 ②. 吸收多余的NO2，防止污染空气 （3） （4）b （5）＜ 【16题答案】 【答案】（1）搅拌、适当加热、适当增大硫酸的浓度、延长时间 （2）SiO2、CaSO4 （3） ①. Mn(OH)2 ②. ③. 温度升高，氨气逸出、NH4HCO3受热分解，反应物浓度降低，导致沉锰率降低 （4）B （5）(NH4)2SO4 【17题答案】 【答案】（1） ①. +261 ②. （2）CD （3）降压或升温等 （4）＞ （5）AB段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内CS2的转化率增大；BC段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，CS2转化率减小 （6） ①. 正 ②. 3 【18题答案】 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 极性 （2） ①. Cu和或Ag和、加热 ②. 醛基 （3） （4）AD （5）+CH3COOH+H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $