精品解析：广西南宁市银海三雅学校2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

南宁市银海三雅学校2025-2026学年秋季学期高二期中考试 化学试卷 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列表述中不正确的是 A. “神舟十三号”宇宙飞船返回舱所用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 C. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温结构陶瓷一般为碳化硅、氮化硅或某些金属氧化物在高温下烧结而成，属于新型无机非金属材料，A项正确； B．新能源汽车的推广与使用减少汽车尾气中氮氧化合物的排放，有利于减少光化学烟雾的产生，B项正确； C．石墨烯为单层石墨，属于碳单质，与金刚石互为同素异形体，C项正确； D．手机芯片的主要成分是硅，D项错误； 答案选D。 2. 下列实验装置或原理能达到实验目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．测定氨水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室中通过加热氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，A正确； B．氨气和浓硫酸可以反应，不能使用浓硫酸干燥，B错误； C．氨气的密度小于空气，应该短管进长管出，C错误； D．pH试纸使用前不能润洗，D错误； 故选A。 3. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molNaHSO4晶体中含有离子数目为2NA B. 一定条件下，0.2molSO2与0.1molO2混合后充分反应，转移的电子数目为0.4NA C. 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+数目为0.2NA D. 标准状况下，2.24LC2H5OH中含有的分子数为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体中，解离为和，总离子数为，A正确； B．与的反应为可逆反应，无法完全转化，转移电子数无法计算，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，D错误； 故选A。 4. 下列化学用语表达正确的是 A. Cl2O的空间填充模型为 B. 和互为同位素 C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 次氯酸的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中O为中心原子，连接两个Cl原子，Cl的原子半径大于O，空间填充模型中周围Cl原子的球应比中心O原子的球大，题中图片中心球大，A错误； B．和是质子数相同、中子数不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．乙烯结构简式需体现碳碳双键，正确应为，C错误； D．次氯酸的结构式为H-O-Cl，中心原子为O，正确电子式应为，D错误； 故答案为B。 5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. Fe2O3粉末呈红棕色，Fe2O3可用作油漆的红色颜料 B. HF能形成分子间氢键，可用于雕刻玻璃 C. HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．为红棕色固体，常用作红色油漆、涂料，A正确； B．HF能与二氧化硅反应，因此氢氟酸可用于雕刻玻璃，与其能形成分子间氢键无关，B错误； C．次氯酸可用于杀菌消毒是因为次氯酸具有强氧化性所致，与次氯酸具有弱酸性无关，C错误； D．浓用作干燥剂是因为其具有吸水性，D错误； 故选A。 6. 维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示。下列关于维生素A的说法错误的是 A. 分子式为 B. 1mol维生素A最多能与发生加成反应 C. 能使溴的溶液褪色 D. 1mol维生素A与足量的钠反应，可生成11.2L气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式，该物质的分子式为，A正确； B．1mol维生素A含5mol碳碳双键，最多能与发生加成反应，B正确； C．维生素A含碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，能使溴的溶液褪色，C正确； D．没有指明状态，1mol维生素A与足量的钠反应生成氢气的体积不一定为11.2L，D错误； 故选D。 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温下呈液态；X为形成物质种类数最多的元素；Y为地壳中含量最多的元素；与的核外电子排布相同。下列叙述错误的是 A. 原子半径大小顺序为 B. W与Y形成的化合物中可能含有非极性键 C. 氢化物的沸点： D. Z的最高价氧化物对应的水化物呈碱性 【答案】C 【解析】 【分析】常温液态，可知W为H，Y为O，X为形成物质最多的元素，为C，Y为地壳含量最高为O，与的核外电子排布相同，Z为Na。 【详解】A．氢原子半径最小，短周期主族元素中Na原子最大，半径顺序Na＞C＞O＞H，A正确； B．H与O形成的化合物H2O2含O-O非极性键，B正确； C．碳元素的氢化物种类很多，有气体、液体、固体，C错误； D．Na的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠呈碱性，D正确； 故选C。 8. 下列电离方程式的书写正确的是 A. 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO B. H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C. HF的水溶液：HF=H＋＋F- D. 水溶液中的NaHSO3电离：NaHSO3=Na＋＋HSO 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠为强电解质，硫酸氢钠在熔融状态下电离得到钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++HSO，故A错误； B．碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步为主，H2CO3的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO ，故B错误； C．HF为弱电解质，部分电离用可逆号，电离的方程式：HF⇌H++F-，故C错误； D．亚硫酸氢钠为强电解质，完全电离出亚硫酸氢根离子和钠离子，电离方程式：NaHSO3=Na++HSO ，故D正确； 故选D。 9. 我国科学家提出了由和直接转化为的催化反应进程，反应进程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 图中对应的热化学方程式为 B. 曲线b对应的活化能小于曲线a对应的活化能 C. 曲线b代表使用催化剂时的能量变化曲线 D. 催化剂改变了反应进程，但不改变反应的焓变 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图像可知，该反应为放热反应，对应的热化学方程式为 ，A错误； B．从图分析，E1为曲线a的活化能，则曲线b对应的活化能小于曲线a对应的活化能，B正确； C．使用催化剂能降低反应的活化能，故曲线b代表使用催化剂时的能量变化曲线，C正确； D．催化剂改变了反应进程，改变反应的活化能，但不改变反应的焓变，D正确； 故选A。 10. 关于如图所示实验的说法，不能达到实验目的的是 A．比较CH3COOH和H2CO3的酸性强弱 B．探究浓度对平衡的影响 C．检验蔗糖水解产物是否有还原性 D．比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向醋酸溶液中滴加溶液，若产生气泡，说明发生反应，根据强酸制弱酸原理，可证明酸性强于，能达到实验目的，A不符合题意； B．和反应的本质是，和不参与平衡，加入少量固体，平衡不移动，无明显现象，无法探究浓度对平衡的影响，不能达到实验目的，B符合题意； C．蔗糖在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖和果糖，水解后加入溶液调至碱性，再加入银氨溶液水浴加热，若产生银镜，说明水解产物具有还原性，操作合理，能达到实验目的，C不符合题意； D．两组实验中溶液的浓度、体积均相同，滴加的、溶液浓度、体积也相同，变量仅为阳离子种类，可通过观察产生气泡的速率比较、的催化效果，能达到实验目的，D不符合题意； 故答案为：B。 11. 用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 电子的流向为电极1→负载→电极2→NaOH溶液→电极1 B. 通入的电极2为正极，发生还原反应 C. 电池工作时，电极1附近溶液pH降低 D. 电池总反应为 【答案】A 【解析】 【分析】根据电池的工作原理示意图，通氧气的电极2是正极，电极1是负极；负极反应式为：；正极反应式为：。 【详解】A．电子从负极流出，经过外电路，流向正极，而不会经过溶液回到电极1，A错误； B．通入的一极为正极，得到电子，发生还原反应，符合燃料电池原理，B正确； C．负极反应式可写作：，会消耗使得下降，C正确； D．根据分析可知，电池总反应为，D正确； 故选A。 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 无色透明的溶液中： C. 在含大量的溶液中： D. 的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在的溶液中含有大量，，碳酸氢根离子不能大量存在，A错误； B．四种离子均无色，彼此不发生生成沉淀、气体或弱电解质的反应，能大量共存，B正确； C．镁离子与氢氧根离子反应：，二者不能大量共存，C错误； D．在的溶液中含有大量，，铜离子不能大量存在，D错误； 13. 醋酸的电离方程式为：，25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中电离平衡常数Ka=1.75×10-5。下列说法正确的是 A. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 B. 该温度下0.01 mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5 C. 升高温度，c(H+)增大 D. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．向该溶液中加少量固体，增大，平衡逆向移动，A错误； B．电离平衡常数只与温度有关，该温度下0.01 mol/L醋酸溶液，B错误； C．醋酸电离吸热，升高温度，电离平衡正向移动，增大，C正确； D．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，但增大，D错误； 故选C。 14. 不同温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. T＞25℃ B. A点和B点溶液均呈中性 C. 25℃时，加入NaHSO4固体，Kw增大 D. 25℃时，通入HCl气体，可使溶液由A点变到D点 【答案】C 【解析】 【分析】水的电离为吸热反应，温度升高会促进水的电离，导致水电离产生c(H+)、c(OH-)增大。由图可知：在温度为T℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6×10-6=10-12＞10-14，所以温度：T＞25℃，酸或碱会抑制水的电离，盐的水解会促进水的电离，据此进行解答。 【详解】A．由于在温度为T℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6×10-6=10-12＞10-14，所以温度T＞25℃， A正确； B．A点和B点的c(H+)=c(OH-)，所以A点和B点溶液均呈中性，B正确； C．水的离子积常数Kw只与温度有关，与加入的物质无关，故25℃时，加入NaHSO4固体，Kw不变，C错误； D．25℃时，通入HCl气体，会增大溶液中氢离子浓度，溶液酸性增强，因此可使溶液由A点变到D点，D正确； 故合理选项是C。 二、非选择题(本题共2小题，除特殊标注，每空2分，共58分) 15. 某小组设计实验制备NO2并探究影响平衡移动的因素。 回答下列问题： （1）盛装浓硝酸的仪器名称是_____________________。其他条件相同，选择____________(填“铜屑”或“铜片”)，能提高反应速率。 （2）D装置中盛放的试剂是____________________(写名称)，E装置的作用是_____________________。 （3）写出A装置中发生反应的离子方程式：______________________________________________________。 （4）C处选择F装置收集NO2，进气口为______________(填“a”或“b”)。 （5）探究反应的热效应。收集甲、乙、丙3瓶NO2气体，甲作参照，乙、丙同时浸入冰水、热水中，观察现象，发现乙瓶中颜色加深，丙瓶中颜色变浅。实验结论：______0(填“＞”或“＜”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 铜屑 （2） ①. 浓硫酸 ②. 吸收多余的NO2，防止污染空气 （3） （4）b （5）＜ 【解析】 【分析】装置A是利用浓硝酸与铜反应生成；装置B是对气体进行干燥；装置C是收集，因为易溶于水，并且密度比空气大，需要采用向上排空气法进行收集；装置D中装有浓硫酸，用于吸收水蒸气，避免水蒸气与反应；装置E的作用是吸收多余的NO2，防止污染空气，由此解答； 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，盛装浓硝酸的仪器名称是分液漏斗；质量相同，铜屑与硝酸接触面积更大，反应较快；因此选择铜屑能提高反应速率； 【小问2详解】 D装置中盛放的试剂是浓硫酸，用于吸收水蒸气，避免水蒸气与反应；装置E的作用是吸收多余的NO2，防止污染空气； 【小问3详解】 铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，A装置中发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，密度比空气大，需要采用向上排空气法进行收集，因此从F装置中b导管口进气； 【小问5详解】 比较甲、乙、丙瓶中颜色，发现热水中颜色变深，冰水中颜色变浅，由此推知浓度大小，进而可知平衡移动的方向，则升高温度平衡向产生颜色深的的方向移动，即逆向移动，则逆反应方向为吸热反应，正反应为放热反应，。 16. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为，含少量等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图： 已知：大部分铵盐受热容易分解 （1）“浸取”时加料完成后，为提高辉铜矿中铜元素浸取率可采取的措施有________________(写一点)。 （2）滤渣I主要成分为硫单质、_______________。 （3）“沉锰”时加入氨水目的是避免产生CO2，提高NH4HCO3利用率及与Cu2+反应生成溶于水的[Cu(NH3)4]2+分离出铜。 ①过程中氨水不宜过量，是为了防止生成____________________________________。 ②写出“沉锰”过程中Mn2+与NH4HCO3、NH3反应生成MnCO3的离子方程式： _____________________________________________________________________________________。 ③“沉锰”时加入反应物的量固定，在相同时间内随温度变化沉锰率如图。温度高于后，沉锰率降低的原因是____________________________________________。 （4）“赶氨”时，最适宜的操作方法是___________(填标号)。 A．冰水浴 B．热水浴 （5）滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是_______________(填化学式)。 【答案】（1）搅拌、适当加热、适当增大硫酸的浓度、延长时间 （2）SiO2、CaSO4 （3） ①. Mn(OH)2 ②. ③. 温度升高，氨气逸出、NH4HCO3受热分解，反应物浓度降低，导致沉锰率降低 （4）B （5）(NH4)2SO4 【解析】 【分析】辉铜矿主要成分为，含少量等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，二氧化锰可以氧化硫化亚铜，过滤得到滤渣Ⅰ为剩余的（少量）、不反应的、生成的沉淀和单质S，滤液Ⅰ中含有，调节溶液pH除去铁离子，过滤滤液加入碳酸氢铵溶液、氨气沉淀锰生成碳酸锰沉淀，过滤得到滤液，赶出氨气循环使用，最终得到碱式碳酸铜，结合质量守恒，滤液Ⅱ中主要含硫酸铵； 【小问1详解】 为提高辉铜矿中铜元素浸取率可采取的措施有：搅拌、适当增大硫酸的浓度、适当加热或延长时间； 【小问2详解】 稀硫酸可以和碳酸钙反应生成硫酸钙沉淀，二氧化硅不反应，所以滤渣I主要成分除了单质硫以外，还有和； 【小问3详解】 ①若氨水过量，会导致锰离子以沉淀析出，不能以的形式析出； ②“沉锰”过程中，Mn2+与NH4HCO3、NH3反应生成MnCO3，结合质量守恒，还生成铵根离子，反应离子方程式是：； ③在较高温度下分解加剧，且氨气会逸出，铵根和浓度降低，导致沉淀减少，故答案为：温度升高，氨气逸出、NH4HCO3受热分解，反应物浓度降低，导致沉锰率降低； 【小问4详解】 由于气体在水中的溶解性与温度成反比，所以“赶氨”宜采用的最佳操作是热水浴（考虑生产成本），故选B； 【小问5详解】 由于“沉锰”生成了铵根离子，同时溶液中存在较多的硫酸根离子，故滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。 回答下列问题： 已知下列反应的热化学方程式： ① K1(平衡常数) ② K2(平衡常数) ③ K3(平衡常数) （1）________，K2=___________(用含K1和K3的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 消耗1molCH4的同时生成4molH2 B. 在恒温恒容下，CS2和H2浓度之比不再变化 C. 在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 D. 在恒容绝热下，混合气体的摩尔质量不再变化 （3）列举一种可提高反应②中CH4转化率的措施：______________________________。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2molCS2(g)与0.4molH2(g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 请回答：比较压强：____________(填“＞”“＜”或“=”)。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得CS2的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是_______________________________________________________________。 （6）为了防止气体污染，降低汽车尾气氮氧化合物的含量，并且充分利用化学能，某化学兴趣小组的同学设计如下原电池： 已知原电池反应： 电极B为_____________极(填“正”或“负”)，A电极每反应1molNH3转移_________mol电子。 【答案】（1） ①. +261 ②. （2）CD （3）降压或升温等 （4）＞ （5）AB段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内CS2的转化率增大；BC段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，CS2转化率减小 （6） ①. 正 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 反应②=反应①-反应③，根据盖斯定律，；当反应相减时，总反应的平衡常数等于两个反应平衡常数的商，因此； 【小问2详解】 A．消耗的同时生成均表示正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，A不符合题意； B．反应②过程中，若初始投料比按反应计量比投入反应物，生成的和氢气浓度之比是定值，当和氢气浓度之比不再变化时不能说明反应达到平衡，B不符合题意； C．反应②是气体分子数增大的反应，在恒温恒压下，反应过程中容器的体积不断变化，反应前后气体总质量不变，密度不断变化，当混合气体的密度不再变化时说明反应达到平衡，C符合题意； D．反应②是气体分子数增大的反应，气体的总物质的量在未达到平衡时不断变化，反应前后气体总质量不变，气体平均摩尔质量不断变化，当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应达到平衡，D符合题意； 故选CD； 【小问3详解】 反应②，为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，转化率升高；反应②是气体分子数增大的反应减小压强，平衡正向移动，转化率升高； 【小问4详解】 是气体体积减小的反应，同一温度条件下，增大压强，平衡正向移动，的转化率增大，所以压强：； 【小问5详解】 AB段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；BC段已经平衡，升高温度，由于反应为放热反应，平衡逆向移动，转化率减小； 【小问6详解】 根据，结合图像可知，通入发生还原反应生成，即电极B作正极，电极反应式为，电极A作负极，氨气失电子发生氧化反应，电极反应式为，则每反应转移3 mol电子。 18. 一种合成聚苯乙烯(E)和乙酸苯乙酯(K)的路线如图所示(某些反应条件已略去)。 已知：甲苯()的键线式为。 回答下列问题： （1）B+X→G的反应类型为_____________，X分子中含_________(填“极性”或“非极性”)共价键。 （2）G→H所需的反应试剂和条件为______________，H中所含官能团的名称为_____________。 （3）D+X→F的反应类型、反应机理与B+X→G的反应相同，则F的结构简式为_______________ （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. G与CH3OCH3互为同分异构体 B. CH3CHO中C元素的质子数与H元素的质子数相差11 C. 常温下，D(烃)呈气态，且易溶于水 D. E属于混合物 （5）F+I→K的化学方程式为__________________________________________________。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 极性 （2） ①. Cu和或Ag和、加热 ②. 醛基 （3） （4）AD （5）+CH3COOH+H2O 【解析】 【分析】A与B发生加成反应生成C（乙苯），C经催化生成D，D发生加聚反应生成E；B与X发生反应生成G（乙醇），因此可知，该反应为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，X为水；G氧化生成H（乙醛），H氧化生成I（乙酸），D与水发生加成反应生成F，根据K的结构简式可知F的结构简式为，F和乙酸发生酯化反应生成K，据此分析； 【小问1详解】 由分析可知，B+X→G为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；X为水，水分子中含有键，为极性共价键； 【小问2详解】 G→H是乙醇的催化氧化，所需的反应试剂和条件为Cu和或Ag和、加热；根据H的结构简式，可知其中所含官能团的名称为醛基； 【小问3详解】 由分析可知，F的结构简式为； 【小问4详解】 A．G（）与的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．一个中含有两个碳原子，C元素的质子总数为12，含有四个氢原子，H元素的质子总数为4，相差8，B错误； C．常温下，苯乙烯呈液态，难溶于水，C错误； D．E为聚苯乙烯，高分子聚合物的聚合度n不是固定值，因此属于混合物，D正确； 故选AD； 【小问5详解】 F+I→K为酯化反应，因此化学方程式为+ +。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁市银海三雅学校2025-2026学年秋季学期高二期中考试 化学试卷 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列表述中不正确的是 A. “神舟十三号”宇宙飞船返回舱所用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 C. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 2. 下列实验装置或原理能达到实验目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．测定氨水的pH A. A B. B C. C D. D 3. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molNaHSO4晶体中含有离子数目为2NA B. 一定条件下，0.2molSO2与0.1molO2混合后充分反应，转移的电子数目为0.4NA C. 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+数目为0.2NA D. 标准状况下，2.24LC2H5OH中含有的分子数为0.1NA 4. 下列化学用语表达正确的是 A. Cl2O的空间填充模型为 B. 和互为同位素 C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 次氯酸的电子式： 5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. Fe2O3粉末呈红棕色，Fe2O3可用作油漆的红色颜料 B. HF能形成分子间氢键，可用于雕刻玻璃 C. HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 6. 维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示。下列关于维生素A的说法错误的是 A. 分子式为 B. 1mol维生素A最多能与发生加成反应 C. 能使溴的溶液褪色 D. 1mol维生素A与足量的钠反应，可生成11.2L气体 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温下呈液态；X为形成物质种类数最多的元素；Y为地壳中含量最多的元素；与的核外电子排布相同。下列叙述错误的是 A. 原子半径大小顺序为 B. W与Y形成的化合物中可能含有非极性键 C. 氢化物的沸点： D. Z的最高价氧化物对应的水化物呈碱性 8. 下列电离方程式的书写正确的是 A. 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO B. H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C. HF的水溶液：HF=H＋＋F- D. 水溶液中的NaHSO3电离：NaHSO3=Na＋＋HSO 9. 我国科学家提出了由和直接转化为的催化反应进程，反应进程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 图中对应的热化学方程式为 B. 曲线b对应的活化能小于曲线a对应的活化能 C. 曲线b代表使用催化剂时的能量变化曲线 D. 催化剂改变了反应进程，但不改变反应的焓变 10. 关于如图所示实验的说法，不能达到实验目的的是 A．比较CH3COOH和H2CO3的酸性强弱 B．探究浓度对平衡的影响 C．检验蔗糖水解产物是否有还原性 D．比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果 A. A B. B C. C D. D 11. 用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 电子的流向为电极1→负载→电极2→NaOH溶液→电极1 B. 通入的电极2为正极，发生还原反应 C. 电池工作时，电极1附近溶液pH降低 D. 电池总反应为 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 无色透明的溶液中： C. 在含大量的溶液中： D. 的溶液中： 13. 醋酸的电离方程式为：，25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中电离平衡常数Ka=1.75×10-5。下列说法正确的是 A. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 B. 该温度下0.01 mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5 C. 升高温度，c(H+)增大 D. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 14. 不同温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. T＞25℃ B. A点和B点溶液均呈中性 C. 25℃时，加入NaHSO4固体，Kw增大 D. 25℃时，通入HCl气体，可使溶液由A点变到D点 二、非选择题(本题共2小题，除特殊标注，每空2分，共58分) 15. 某小组设计实验制备NO2并探究影响平衡移动的因素。 回答下列问题： （1）盛装浓硝酸的仪器名称是_____________________。其他条件相同，选择____________(填“铜屑”或“铜片”)，能提高反应速率。 （2）D装置中盛放的试剂是____________________(写名称)，E装置的作用是_____________________。 （3）写出A装置中发生反应的离子方程式：______________________________________________________。 （4）C处选择F装置收集NO2，进气口为______________(填“a”或“b”)。 （5）探究反应的热效应。收集甲、乙、丙3瓶NO2气体，甲作参照，乙、丙同时浸入冰水、热水中，观察现象，发现乙瓶中颜色加深，丙瓶中颜色变浅。实验结论：______0(填“＞”或“＜”)。 16. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为，含少量等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图： 已知：大部分铵盐受热容易分解 （1）“浸取”时加料完成后，为提高辉铜矿中铜元素浸取率可采取的措施有________________(写一点)。 （2）滤渣I主要成分为硫单质、_______________。 （3）“沉锰”时加入氨水目的是避免产生CO2，提高NH4HCO3利用率及与Cu2+反应生成溶于水的[Cu(NH3)4]2+分离出铜。 ①过程中氨水不宜过量，是为了防止生成____________________________________。 ②写出“沉锰”过程中Mn2+与NH4HCO3、NH3反应生成MnCO3的离子方程式： _____________________________________________________________________________________。 ③“沉锰”时加入反应物的量固定，在相同时间内随温度变化沉锰率如图。温度高于后，沉锰率降低的原因是____________________________________________。 （4）“赶氨”时，最适宜的操作方法是___________(填标号)。 A．冰水浴 B．热水浴 （5）滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是_______________(填化学式)。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。 回答下列问题： 已知下列反应的热化学方程式： ① K1(平衡常数) ② K2(平衡常数) ③ K3(平衡常数) （1）________，K2=___________(用含K1和K3的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 消耗1molCH4的同时生成4molH2 B. 在恒温恒容下，CS2和H2浓度之比不再变化 C. 在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 D. 在恒容绝热下，混合气体的摩尔质量不再变化 （3）列举一种可提高反应②中CH4转化率的措施：______________________________。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2molCS2(g)与0.4molH2(g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 请回答：比较压强：____________(填“＞”“＜”或“=”)。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得CS2的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是_______________________________________________________________。 （6）为了防止气体污染，降低汽车尾气氮氧化合物的含量，并且充分利用化学能，某化学兴趣小组的同学设计如下原电池： 已知原电池反应： 电极B为_____________极(填“正”或“负”)，A电极每反应1molNH3转移_________mol电子。 18. 一种合成聚苯乙烯(E)和乙酸苯乙酯(K)的路线如图所示(某些反应条件已略去)。 已知：甲苯()的键线式为。 回答下列问题： （1）B+X→G的反应类型为_____________，X分子中含_________(填“极性”或“非极性”)共价键。 （2）G→H所需的反应试剂和条件为______________，H中所含官能团的名称为_____________。 （3）D+X→F的反应类型、反应机理与B+X→G的反应相同，则F的结构简式为_______________ （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. G与CH3OCH3互为同分异构体 B. CH3CHO中C元素的质子数与H元素的质子数相差11 C. 常温下，D(烃)呈气态，且易溶于水 D. E属于混合物 （5）F+I→K的化学方程式为__________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $