广西贵港市桂平市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025年秋季学期高中二年级调研检测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1至专题3第二单元。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学反应伴随着能量变化。下列过程的能量变化与其他选项不一样的是 A. 稀盐酸与碳酸氢钠反应 B. 碳酸钙分解 C. 二氧化碳通过灼热的碳 D. 锌与稀硫酸反应 2. 干冰可以制舞台云雾，在干冰的变化过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ΔH<0，ΔS<0 B. ΔH>0，ΔS<0 C. ΔH>0，ΔS>0 D. ΔH<0，ΔS>0 3. 人体血液的酸碱平衡与弱电解质的电离有很大的关系。下列物质属于弱电解质的是 A. 硫酸钡 B. 氯化镁 C. 醋酸 D. 碳酸氢钠 4. 下列叙述正确的是 A. 强电解质的导电性一定强 B. 物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸中的浓度相同 C. 铁表面镀锌可延缓铁的腐蚀速率 D. 溶度积小的物质不能转化为溶度积大的物质 5. 下列反应不能设计成原电池的是 A. B. C. D. 6. 用生产某些含氯有机物时会生成副产物，利用下列反应可实现氯的循环利用：。下，在体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别充入和，和发生上述反应，达到平衡时，测得容器甲中的平衡转化率为a，容器乙中的平衡转化率为b．下列说法错误的是 A. 该反应反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 达到平衡时，分离出容器甲中的水，平衡将正向移动 C. 平衡转化率： D. 将容器乙的温度升高到，反应速率增大，平衡常数减小 7. 化学实验是科学研究的基础。下列实验能达到目的的是 A．探究催化剂对分解速率的影响 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测土壤的 D．电解饱和食盐水制 A. A B. B C. C D. D 8. HCOOH在催化剂作用下脱氢制备H2的反应历程和能量变化如图(表示吸附态)，下列说法错误的是 A. 该反应反应物的总键能小于生成物的总键能 B. 更换催化剂，反应的历程可能会发生变化 C. 该反应历程中有极性键的断裂和非极性键的形成 D. 该历程的决速步为HCOOH*⟶COO*+2H* 9. 用惰性电极电解溶液，当阳极产生标准状况下6.72L气体时，停止通电，要使溶液恢复到电解前的状态，可加入 A. B. C. D. 0.6molHCl 10. 一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高，(消耗转移的电子数)增大。下列说法正确的是 A. 常温下，该电池也能正常工作 B. 放电时，正极区的电极反应之一为 C. 充放电时，均移向Li电极 D. 熔融盐中的占比多少不影响充放电速率 11. 一定温度下，在密闭容器中加入2 mol AB2(g)，发生反应：2AB2(g)A2(s)+2B2(g)，达到平衡状态后，测得c(B2)=1 mol⋅L-1，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，达到新平衡时c(B2)为 A. 0.5 mol⋅L-1 B. 1 mol⋅L-1 C. 2 mol⋅L-1 D. 4 mol⋅L-1 12. T℃下，在2 L恒容密闭容器中，充入3.0 mol X(g)进行反应，反应过程中X(g)与生成物Y(g)、Z(g)的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的方程式为2X(g)3Y(g)+2Z(g) B. 0～6 s内，v(X)=0.15 mol⋅L-1⋅s-1 C. T℃下，该反应的平衡常数为0.9×0.62 D. 加入催化剂，达到平衡所需的时间会发生变化 13. 常温下，将的稀盐酸和的NaOH溶液混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法错误的是 A. 若，则 B. 若，则 C. 若，则 D. 若，则可能存在 14. 时，取的和溶液各，分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 为强酸 B. 溶液的起始浓度： C. 水的电离程度： D. 原溶液与同样的锌粒反应时的起始速率相等 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 (一元酸) 电离常数 回答下列问题： （1）下，四种酸的酸性由强到弱的顺序为_______。等浓度的，、、溶液的由小到大的顺序为_______。 （2）时，浓度为的溶液中_______。 （3）在水溶液中的电离方程式为_________________。 （4）写出足量溶液、溶液分别滴入溶液中发生反应的离子方程式：____________、_______________。 （5）具有较强的还原性，将溶液滴入溶液中是否会发生反应，判断并说明理由：________________________________。 （6）设计实验证明是一元弱酸：_______。 16. 铅蓄电池因具有技术成熟、成本低、适用温度范围广、安全性高、可做到完全回收利用等优点，而应用广泛。某同学设计的以铅蓄电池为电源电解溶液和(足量)溶液的装置如图(A、B、C，D均为惰性电极)。回答下列问题： （1）铅蓄电池使用寿命到期后，需要回收的原因为___________。 （2）铅蓄电池工作时，正极的电极反应式为_________________。 （3）烧杯中的作用是__________；A、B两极所产生的气体在同等条件下的体积比为_______。 （4）电解一段时间后，电极C和电极D附近的现象分别为_______、_______。 （5）当铅蓄电池中消耗时，U形管中生成的气体的总物质的量为_______(忽略气体的溶解)。 17. 苹果酸()为天然果汁的重要成分，为白色结晶，易溶于水，具有特殊香味，对口腔和牙齿刺激性较小，是新一代的食品酸味剂。某校课外活动小组设计如下实验测定某品种成熟苹果中苹果酸的含量： 实验步骤：将100 g该品种成熟苹果榨汁，将榨取的苹果汁煮沸后，加入石灰水，生成钙盐沉淀，最后经处理得到苹果酸。将制得的苹果酸溶于水，配成100 mL待测液。用滴定管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，再加入几滴指示剂。用的KOH标准液滴定，平行滴定3次。 请回答下列问题： （1）滴定管使用前应先进行的操作是___________，再洗涤滴定管，然后用所要盛装的溶液润洗，最后装好溶液待用。 （2）量取苹果酸待测液应选用___________(填“a”或“b”)；指示剂应选择___________(填试剂名称)。 （3）用左手___________(填操作)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直至达到滴定终点。达到滴定终点时的现象是___________。 （4）3次滴定中KOH标准液的相关数据如表所示(滴定反应为)： 组号 滴定管读数(mL) 消耗标准液的平均体积V 起始 终点 1 0.52 20.68 2 0.20 20.44 3 0.34 20.54 依表中数据计算，消耗标准液的平均体积___________mL，该品种成熟苹果中苹果酸含量为___________%(保留2位有效数字)；若滴定结束后，俯视滴定管读数，则测定结果会___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 18. 将二氧化碳转化为工业商品，可以增加废弃二氧化碳的价值。 Ⅰ．以CO2和CH4为原料催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。 （1）下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓()(标准摩尔生成焓是指在298 K、100 kPa条件下，由稳定态单质生成1 mol化合物时的焓变)数据。 物质 CO2(g) CH4(g) CO(g) H2(g) -393.5 -74.8 -110.5 0 则CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。 （2）在恒容密闭容器中通入物质的量均为2 mol的CH4和CO2，在一定条件下发生上述反应，下列条件能作为判断该反应达到平衡状态的标志的是___________(填标号)。 a．CO2浓度保持不变 b．CO的消耗速率是CO2生成速率的2倍 c．容器中混合气体的平均摩尔质量不变 d．容器中混合气体的密度保持不变 Ⅱ．工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素[CO(NH2)2]，反应步骤如下： ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH1=-159.5 kJ·mol-1 ⅱ.NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72 kJ·mol-1 （3）请在下图中画出合成尿素过程中的能量变化_________。(不写物质，把能量变化趋势及相关数值标明即可，已知反应ⅰ和反应ⅱ正反应的活化能分别为180 kJ⋅mol-1、405 kJ⋅mol-1) Ⅲ．以CO2和H2为原料催化合成乙烯： ΔH<0。 （4）在一定条件下，将1 mol CO2和3 mol H2加入密闭容器中发生反应，CO2的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①压强：p1___________(填“>”“<”或“=”)p2，判断的理由是___________。 ②M、N、R三点对应条件下的平衡常数的大小关系为___________。 ③M点对应条件下的压强平衡常数Kp=___________(用含p2的式子表示，无须化简；以分压代替浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。 2025年秋季学期高中二年级调研检测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1至专题3第二单元。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. ②. （5）不会发生复分解反应，因为​具有较强还原性，而NaClO具有较强氧化性，二者会优先发生氧化还原反应: （6）取溶液于试管中加入足量粉，称量反应前后质量变化计算产生的物质的量为0.005mol，则说明是一元酸；再取溶液测其pH，若则说明其为弱酸，综上实验证明为一元弱酸 【16题答案】 【答案】（1）废旧铅蓄电池中的重金属铅、含铅化合物及硫酸废液等会严重污染环境 （2） （3） ①. 增强溶液的导电性 ②. （4） ①. 产生无色气泡，且附近溶液变红 ②. 产生黄绿色气体，且溶液变成浅黄绿色 （5） 【17题答案】 【答案】（1）检查滴定管是否漏液 （2） ①. a ②. 酚酞溶液 （3） ①. 轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球 ②. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ③. 当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且30 s内不恢复原色 （4） ①. 20.20 ②. 0.54(或其他合理答案) ③. 偏低 【18题答案】 【答案】（1）+247.3 （2）ac （3） (需指明180 kJ⋅mol-1和245.5 kJ⋅mol-1的位置) （4） ①. < ②. 正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大 ③. K(N)>K(M)=K(R)[或K(M)=K(R)<K(N)] ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $