广西钦州市浦北县2025-2026学年高二上学期期中检测化学试题

2025年秋季学期高二年级期中教学质量监测 化学 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 C1：35.5 Mn：55 Fe：56 Zn：65 Ag：108 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列有关反应热的说法正确的是 A. 已知S(正交，s)(单斜，s) ，则单斜硫比正交硫稳定 B. ，b不属于碳的燃烧热， C. 的燃烧热是，则反应的反应热 D. 25℃、101kPa时， ，则含0.5mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJ 2. 几种物质间转化反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. D. 3. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能/() 463 496 436 138 若反应过程中分解了，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程I吸收了能量 C. 过程Ⅱ放出了能量 D. 过程I属于放热反应 4. 某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图(、表示两步反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 同一个反应正，逆反应的活化能相等 C. 总反应的 D. 三种化合物的稳定性强弱顺序： 5. 水的电离过程为。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为、。下列叙述中正确的是 A. 纯水中随着温度的升高而增大 B. 在35℃时，纯水中 C. 水的电离度 D. 水的电离过程是放热过程 6. 图甲和图乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法中错误的是 A. 图甲电池反应的离子方程式为 B. 反应能够发生 C. 盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D. 当图乙中有电子通过外电路时，正极有析出 7. 一种浓差电池的放电原理是利用电解质溶液的浓度不同而产生电流。某浓差电池装置示意图如图所示，该电池使用前将开关K先与a连接一段时间后再与b连接。下列说法正确的是 A. 交换膜应当选择阳离子交换膜 B. K与b连接时，电极A的质量相比于K与a相连时，质量会减轻 C. K与b连接时，电极B上发生的反应为 D. 电极K与b连接时，电极A发生还原反应 8. 下列实验装置符合实验目的的是 A．粗铜的精炼 B．验证电解饱和NaCl溶液(含酚酞)的产物 C．在铁制品上镀铜 D．设计原电池 A. A B. B C. C D. D 9. 在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是 A. 依据图a可判断逆反应ΔH>0 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化 D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的<0 10. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。4min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法错误的是 A. 4min末，用NO表示的反应速率为0.03mol·L-1·min-1 B. 4min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1 C. 0～4min内，生成的水的质量为3.24g D. 0～4min内，O2的物质的量减少了0.15mol 11. 下列判断正确的是 A. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的 B. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 反应的， D. 在常温下能自发进行，则该反应的 12. 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A. 由实验①可推知 B. 实验②是由于增大，导致平衡逆向移动 C. 由实验③可知配离子的稳定性： D. 加入浓盐酸后，增大，导致以上平衡向右移动，溶液由粉红色变为蓝色 13. 下列电离方程式错误的是 A. 溶于水： B. 溶于水： C. HF溶于水： D. 溶于水： 14. 在一密闭容器中，反应aM(g)bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则 A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质M的转化率变小 C. 反应的化学平衡常数变大 D. a、b的大小关系是：a＞b 二、非选择题(每空2分，除标注外，共58分) 15. 用下图所示的装置测定中和反应的反应热。实验药品：100 mL 0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液、50 mL 0.55 mol/L氨水。 （1）从实验装置上看，还缺少__________。 （2）装置中泡沫塑料层的作用是___________。 （3）将浓度为0.50 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的碱溶液各25 mL混合(溶液密度均取1 g/mL)，生成的溶液比热容取4.18 J/(kg·℃)，测得温度如下表所示。 反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 盐酸和NaOH溶液 20.0 23.3 盐酸和氨水 20.0 23.1 两组实验结果存在差异的原因是___________。 （4）如果先测完酸溶液的温度，没有用水清洗温度计就接着测碱溶液的温度，则所得中和反应的反应热的绝对值会___________(填“偏大”或“偏小”)。 16. 同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。 I.甲同学测定室温下H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 5.0 6.0 2.0 4.0 （1）写出H2C2O4与KMnO4(H+)反应的离子反应方程式：___________ （2）实验测得酸性KMnO4溶液褪色所用的时间为10s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=___________。 II.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 （3）该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此V1和V3分别是___________、___________。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=___________。 （4）已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生产S和SO2，请写出反应的离子方程式：___________。 17. (Ⅰ)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题。 （1）甲池为______________(填“原电池”或“电解池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为_________________________。 （2）乙池中A(石墨)电极的名称为__________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应的化学方程式为____________________。 （3）当乙池中B电极质量增加21.6 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为__________L(标准状况下)。 (Ⅱ)电解的应用比较广泛。根据下列电解的应用，回答下列问题： （4）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、和组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应连接电源的_______(填“正”或“负”)极，已知电镀过程中不产生其他离子，且有机阳离子不参与电极反应，阴极的电极反应式为_____________________。若改用氯化铝水溶液作电解液，则阴极产物为_______________。 18. (Ⅰ)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) <0。 （1）如果2 min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，则用O2浓度变化表示的平均反应速率为_____________。 （2）某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图甲所示： 该反应的平衡常数表达式为____________，平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”“<”或“=”)。 （3）图乙表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是______________；b~c过程中改变的条件可能是_______________。 (Ⅱ)在容积为2 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同温度下，D的物质的量和时间的关系如图所示。试回答下列问题。 （4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据有____________(填字母)。 a．容器中压强不变 b．混合气体中c(A)不变 c．2v正(B)=v逆(D) d．c(D)=c(C) （5）利用图中数据计算：800℃时A的平衡转化率为_______，800℃时的平衡常数K=_______，该反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。 （6）下列措施既能提高A的平衡转化率，又能增大反应速率的是_______(填字母)。 a．升高温度 b．恒容条件下充入氩气 c．加入催化剂 d．增大初始投料比 （7）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9mol，n(B)=2.0mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol。则此时该反应__________________(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 2025年秋季学期高二年级期中教学质量监测 化学 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 C1：35.5 Mn：55 Fe：56 Zn：65 Ag：108 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题(每空2分，除标注外，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）环形玻璃搅拌器 （2）减少热量散失或起到保温隔热的作用 （3）一水合氨为弱电解质，电离过程吸热 （4）偏小 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 温度 ②. 10 ③. 0 ④. 6 （4） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 原电池 ②. CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O （2） ①. 阳极 ②. 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 （3）1.12 （4） ①. 负 ②. 4+3e-=7+Al ③. H2 【18题答案】 【答案】（1）1 mol·L-1·min-1 （2） ①. ②. = （3） ①. 升温 ②. 减小SO3浓度 （4）ab （5） ①. 60% ②. 1.8 ③. 吸热 （6）a （7）向正反应方向进行 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $