江西上饶市婺源县紫阳中学、铅山县致远高中等校2025-2026学年高一下学期阶段性训练（二）化学试题

2025-2026下第二阶段性训练 高一化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 B 0 C A B D B 0 题号 11 12 13 14 答案 C C A 1.A 【详解】A.棉花的主要成分为纤维素，羊毛、蚕丝的主要成分为蛋白质，三者均为天然存 在的有机高分子化合物，属于天然有机高分子材料，A正确； B.普通玻璃由硅酸钠、硅酸钙、SO,等多种物质组成，属于混合物，B错误； C.光导纤维的主要成分是SO,硅单质常用作半导体、太阳能电池板材料，C错误； D.不锈钢是铁碳合金，除铁、碳外，还含有铬、镍等其他金属元素，D错误； 故答案选A。 2.B 【详解】A.同素异形体是同种元素形成的不同单质，60和80是氧元素的两种不同核素， 互为同位素，A错误： B.C,H,和C,H。均属于烷烃，结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物，B 正确； C.同分异构体要求分子式相同、结构不同，CH,CH2OH分子式为C2H。0,CH,CHO分子 式为CH,0,二者分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D.同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素（原子），H20和H202是两种 不同的化合物，不互为同位素，D错误； 故选B。 3.D 【详解】 A.CC14分子中碳原子与4个氯原子间均共用1对电子，C1原子外围达到8电子稳定结构， 答案第1页，共9页 正确的电子式为：CI:C:C:,A错误； :CI: B.CC14是正四面体分子，C原子半径大于C原子半径，故其空间填充模型为 错误； C.丙烷分子中所有碳原子均为饱和碳原子，与周围4个原子形成四面体形结构，所有碳原 子连接呈锯齿状，不在一条直线上，C错误； D.C2H6和CHs符合烷烃的通式，两者结构相似分子组成上相差6个CH2,一定互为同系 物，D正确； 故答案为D。 4.C 【详解】A.“光化学烟雾”是氮氧化物与碳氢化合物在紫外线作用下反应生成的有毒烟雾， A正确； B.二氧化硫可杀菌防腐，在严格符合国家标准控制用量的前提下，可作为食品添加剂（比 如葡萄酒中添加少量SO2保鲜)，B正确； C.BaCO,可与胃酸的主要成分HCI反应，生成可溶性有毒的Ba+,不能用作钡餐，只有不 溶于盐酸的BaSO,可作钡餐，C错误； D.侯氏制碱法的原理是：在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，生成溶解度较小 的碳酸氢钠沉淀，化学方程式为：NaCI+NH3+CO2+H,0=NaHCO,↓+NH,Cl,D正确； 故选C。 5.A 【详解】A.NO2会与水发生反应3NO2+H2O=2HNO,+NO,因此不能用排水法收集，A 错误； B.铵盐与强碱共热反应放出NH3,NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可利用该性质检验 NHt的存在，B正确； C.浓硝酸见光易分解，因此需保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，C正确； D.NH,的喷泉实验原理是H,极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将水压入 答案第2页，共9页 烧瓶形成喷泉，因此该实验可说明H,极易溶于水，D正确； 故选A。 6.B 【详解】A.SO2具有还原性，可与酸性KMmO4发生氧化还原反应使其褪色，CO2与酸性 MnO4不反应，可鉴别二者，A正确； B.乙烯会被酸性KMO,氧化生成CO2,会在甲烷中引入新的杂质，无法达到除杂目的，B 错误； C.SO2可与酸性KMnO4反应被吸收，CO2不与酸性KMnO4反应，可除去CO2中的SO2,C 正确； D.乙烯可使酸性KnO,褪色，甲烷不与酸性KnO,反应，可鉴别二者，D正确： 故答案选B。 7.D 【详解】A.C2分子中两个氯原子相同，电负性相同，共用电子对不偏向任何一方，所以 C1-C1键是非极性共价键，不是极性共价键，A错误； B.CH4和Cl2在光照下发生取代反应，反应是逐步进行的，会生成CH3Cl、CH2Cl2 CHCl3、CCl4以及HCl等多种产物。即使Cl2足量，也不能说产物只有CCl4,B错误； C.CH2Cl2中碳原子形成四面体结构，两个H原子等价，两个C1原子也等价，因此CHCl2 只有一种空间结构，C错误； D.反应生成的HC1极易溶于水，被饱和NaC1溶液吸收，而部分氯代甲烷产物也可液化 或溶解，使试管内气体压强减小，外界液体进入试管，所以反应后试管内液面会上升，D正 确； 故答案为D。 8.B 【详解】A.NH,CI加热分解生成NH3、HC,NH3、HC在试管口处生成NH,CI,且易 使导管堵塞，故不能制备收集到氨气，A错误； B.CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，HCI与饱和NaHCO3溶液反应生成NaCI、CO2、 H,0而被除去，B正确； C.SO,与酸性KMnO,发生氧化还原反应，使酸性KMnO,溶液褪色体现了SO2的还原性， 答案第3页，共9页 不是漂白性，C错误： D.探究浓度对反应速率的影响，需要控制其他条件完全相同，该实验中一个反应物是镁片、 一个是铁片，金属活泼性不同，存在"金属种类"和"盐酸浓度"两个变量，不能探究浓度对反 应速率的影响，不能达到目的，D错误； 故选B。 9.D 【详解】A.Na,02由Na和o2构成，1mol Na,02含2mol阳离子和lmol阴离子，阴、阳 离子总数为3Na,A错误； 28g B.Fc与S反应生成FeS,Fe为+2价，28gFe的物质的量为56gmo=05mol,反应转 移电子数为Na,B错误； C.标准状况下CC,为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数，C错 误； D。正丁烷和界丁淀分于式均为C。,5险混合物物质的量为01，每个 C,Ho分子含10个C-H键，故C-H键数目为0.1x10Na=Na，,D正确； 故选D。 10.D 【分析】一般活动性更强的金属作原电池负极，负极失电子发生氧化反应（常表现为电极溶 解)，原电池内电路中阴离子向负极移动正极上H*得电子生成氢气，常表现为有气泡产生。 【详解】甲装置：CI(阴离子)移向Z,说明Z为负极，因此活动性：Z>Y; 乙装置：X电极上产生气泡，说明X为正极，Y为负极，因此活动性：Y>X; 丙装置：X电极逐渐溶解，说明X为负极，W为正极，因此活动性：XW; 综上，四种金属活动性由强到弱为：ZDY>X>W,故答案为D。 11.C 【分析】甲烷燃料电池中，电子从负极流出、经外电路流向正极，结合图中电子流向可知： X为负极（通入CH4),Y为正极（通入O2),电解质为KOH溶液。 【详解】A.燃料电池中O2在正极发生还原反应，Y电极为正极，因此通入O2的是Y电极， A正确； 答案第4页，共9页 B.X为负极，CH4失电子，碱性电解质中产物为CO,配平后电极反应式为： CH,-8e+100H=C0?+7H20,B正确： C.8gCH4的物质的量为 8g=0.5mol,根据电池的总反应 16g/mol CH4+2OH+202=CO+3H20,CH,与O2的反应比例为1：2，因此消耗O2的物质的量为 1mol,标准状况下体积为22.4L,不是11.2L,C错误： D.KOH是强电解质，电离出自由移动的离子，可增强溶液导电性，D正确； 故选C。 12.C 【分析】比较不同物质表示的反应速率时，需将速率统一换算为同一物质、同一单位的速率， 再根据速率与化学计量数的比值判断快慢，据此分析。 【详解】A.将v(HCl)=2nmol-L1min换算为以O2表示的速率： 0,)C-名=0.5nmol-L'min,A不符合题意， 4 4 B.v(O2)=In mol.L.min1,B不符合题意： C.先统一单位，v(CL2)=0.n mol-L1.s1=6 a mol-L1min,再换算为以O2表示的速率： v0,)=C）_。-=3nm0l.Lmin,C符合题意： 22 D.将v(H,0)=4 a mol.L.min换算为以02表示的速率： v0,)=但，O）_42nmol:Lmin1，D不符合题意， 22 故选C。 13.c 【详解】A.将容器体积缩小一半，H2、H2O(g)的浓度均增大，反应速率增大，故A正确 B.保持体积不变充入氩气，参与反应的H2、HO(g)浓度不变，反应速率不变，故B正确 C.保持压强不变充入氖气，容器体积增大，H2、H20(g)浓度减小，H2O(g)的生成速率 减小，故C错误； D.保持体积不变充入氢气，反应物H2浓度增大，反应速率加快，H2O(g)的生成速率增大， 故D正确； 答案第5页，共9页 选C。 14.A 【详解】①不管反应前后气体物质的量是否改变，压强可随温度的变化而变化，温度不变 时压强不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡，是平衡标志。 ②反应有热效应，容器不传热，温度是变量，温度不变说明正逆反应速率相等，达到平衡， 是平衡标志。 ③各组分质量分数不变，说明各物质的量不再变化，达到平衡，是平衡标志。 ④反应任何阶段速率比都等于化学计量数比，速率比v(A):v(B):v(C):v(D)m:n:p: 9,无法说明正逆速率相等，不是平衡标志。 ⑤单位时间内a mol A消耗，同时有c mol C生成，不能判断正逆反应速率是否相等，反应 不一定平衡，不是平衡标志。 能表示该反应达到平衡的是①②③，选A。 15.(1)放热 (2)高 (3)低 (4) 负 Fe-2e-=Fe2 (5) 1.12n 0.1 【详解】(1)U形管中甲处液面下降、乙处液面上升，说明装置内温度升高、压强增大，因 此该反应为放热反应： (2)放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此A和B的总能量比C和D 的总能量高； (3)放热反应中，反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量； (4)Fe比Cu活泼，Fe电极为负极，发生氧化反应，电极反应为Fe-2e=Fe+; (5)铁片质量减少2.8g,即反应的Fe的物质的量为 2.8ng 56n g/mol =0.05nmol,负极反应为 Fe-2e=Fe2+,转移电子的物质的量为0.05nmol×2=0.In mol;正极反应为 2H+2e=H2个，生成H2的物质的量为0.05nmol,标准状况下体积为 0.05nmol×22.4nL/mol=1.12nL。 16.(1)②④⑥⑦ (2) 放出 113 答案第6页，共9页 (3) ② Fes++e=Fe2+ (4) b CH4-8e+2H20=C02+8Ht 1.6 【详解】(1)高中常见放热反应：所有燃烧、酸碱中和、缓慢氧化、大多数化合反应，因此 ①燃烧、③中和、⑤食物氧化腐败均为放热反应；常见吸热反应：大多数分解反应（② 石灰石高温分解)、二氧化碳与碳的反应（④）、八水合氢氧化钡与氯化铵的反应（⑥）、碳 酸氢钠与酸的反应（⑦），因此吸热反应为②④⑥⑦： (2)反应焓变△H=正反应活化能-逆反应活化能 =134J/mol-360 kJ/mol=-226kJ/mol,反应放热；该反应中，C从+2价变为+4价， 1m0l该反应，转移2m0l电子，因此转移1m0l电子放出能量226 =113kJ; 2 (3)要验证氧化性Fe+>Cu2+,需要发生反应Cu+2Fe+=2Fe2++C2+: ①中Fe比Cu活泼，Fe优先与Fe+反应，无法比较；②中Cu比Ag活泼，Cu作负极失电 子，Ag作正极，F®+在正极得电子，总反应符合要求，可证明氧化性下e3+>Cu+,正极反 应为Fe++e=e2+;③无Fe+和Cu2+的氧化还原，无法比较；④中Fe还原Cu+,只能 证明氧化性Cu2+>Fe2+,无法比较Fe+和Cu2+;因此选②； (4)①原电池中阳离子向正极移动，由图可知H·从A电极移向B电极，因此A为负极， B为正极，燃料甲烷在负极通入，负极入口为b;酸性介质下，负极甲烷失电子生成CO2, 电极反应为CH4-8e+2H20=CO2+8H; ②3.2g甲烷物质的量为 32g=0.2mol,每1m01CH,反应转移8m0l电子，题目说明“氢 16g/mol 离子数等于转移电子数”，因此转移电子为0.2molx8=1.6mol,即有1.6mol+通过交换膜。 17.(1)2Xf3Y+Z (2)AC (3)BC (4) 0.225 0.15 (5) 40 1.4 【分析】根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，推导反应方程式：4min时， An(X)=2.0n mol-1.2n mol =0.8n mol,An(Y)=1.2n mol-0=1.2n mol, △n(Z)=0.4nmol-0=0.4nmol,计量数之比为0.8：12：0.4=2：3：1，反应为可逆反应，化 答案第7页，共9页 学方程式为2Xf3Y+Z,据此分析。 【详解】(1)由上述分析，反应的化学计量数之比为2：3：1，反应为可逆反应，故化学方程 式为2Xf3Y+Z; (2)A.2mi时，反应仍为可逆反应，正、逆反应同时进行，并非只向正方向进行，A错 误； B.4min时，各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡，B正确； C.4min时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等但不为0，反应并未停止，C错误； 故选AC; (3)A.单位时间内，消耗2ammo血X,同时生成anmo血Z,均表示正反应速率，不能 说明正逆速率相等，A不符合题意； B.该反应为气体分子数增大的反应，气体压强不再发生变化，说明各物质的物质的量不变， 反应达到平衡，B符合题意： C.由化学方程式，vE(X)(Y)=2:3,即3v(X)=2(Y),说明正逆速率相等，反应 达到平衡，C符合题意； D.恒容容器中，气体总质量不变，体积不变，气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡， D不符合题意； 故选BC; (4)0~2nmin内，X减少了0.6nmol,容器体积为2nL,根据反应中各物质的物质的 量之比等于化学计量数之比，可知在0~2nmin内，生成了0.9 n moln Y、0.3 n moln Z, 利用公式：v(Y) _An(Y)0.9n mol=0.225n mol-L-1.minn c(Z)=0.15n mol-L'; V.t2L×2nmin (5)达到平衡时，X转化了0.8mmol,生成了1.2 n moln Y、0.4nmol血Z,转化率为： 2×10%=40%，恒温恒容下，气体压强之比等于物质的量之比，故平衡时的压强是起始 0. 时的： 28-1.4n倍。 18.(1) H2C204浓度 控制KMnO4溶液的起始浓度相同2298 BC 4 (2) 当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快 6.25×104mol-L1.s1 (3) 图2A 【分析】本题探究外界条件（浓度、温度、催化剂）对化学反应速率的影响，反应的离子方 答案第8页，共9页 程式为2Mn04+5H2C204+6H=2Mm2++10C02个+8H,0,实验采用控制变量法，通过控 制温度、溶液总体积不变，改变单一变量(HC2O4浓度或温度)，利用溶液褪色时间判断反 应速率结合反应速率计算公式与催化剂对反应历程的影响，分析速率变化规律，据此分析。 【详解】(1)根据单一变量原则，实验A、B中温度相同，KMO,溶液体积、浓度相同， H2C2O4溶液的浓度相同，体积不同，通过加入水控制溶液总体积相同，探究H2C2O4浓度对 反应速率的影响；加入水的目的是控制KMO4溶液的起始浓度相同；溶液总体积为 2nmL+6nmL=8nmL,则7=8-2-4=2nmL,T=298nK;探究温度对反应速率的影 响，需控制反应物浓度相同，温度不同，故选择实验B、C;C中溶液总体积为8如mL,则 y3=8-2-2=4nmL; (2)若4<8，说明A中反应速率更快，A中HC204浓度大于B中浓度，故可得出结论： 当其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快； 实验B中，KMh0,的起始浓度为：c(KMh0,)=0.02mmo-L×2nmLl=0.005nmol-L', 8n mL 0~8ns内，溶液褪色时KMnO,完全反应，故反应速率： v(KMmO,)=Ac-0.005n molL65x10 m- △t 8ns (3)Mm+对反应有催化作用，反应开始时速率较慢，生成的Mn+逐渐增多，催化作用增 强，反应速率加快，Mn+的物质的量随时间变化先慢后快，对应图2；验证Mn+的催化作 用，需加入含Mn+且不引入其他干扰离子的试剂，氯离子能被酸性KMnO,氧化，排除C, 故应加入少量MnSO,固体，选A。 答案第9页，共9页2025-2026下第二阶段性训川练 高一化学试题 可能用到的相对原子质量H-1C-12N-140-16Fe56C64 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求） 1,下列关于材料的说法正确的是() A.棉花、羊毛、蚕丝都属于天然有机高分子材料 B.普通玻璃属于纯净物 C.光导纤维的主要成分是硅单质 D.不锈钢是铁碳合金，不含其他金属元素 2.下列有关说法正确的是() A.60和80互为同素异形体 B.C,H,和C,Ho互为同系物 C.CHCH2OH和CH,CHO互为同分异构体 D.H0和HO2互为同位素 3.下列化学用语表示正确的是() CI A.CCl,的电子式Cl:C:CI B.CCl,的空间填充模型： CI C.丙烷分子中的三个碳原子在一条直线上 D.C2H。和CH.一定为同系物 4.化学己渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是() A.“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关 B.二氧化硫可作为食品添加剂 C.BaSO,和BaCO3均难溶于水，均可用作“钡餐” D.侯氏制碱法以H2O、NH,、CO2NaCl为原料制备NaHCO3和NH,Cl 5.下列有关氮的化合物的说法错误的是() A.NO2可用排水法收集 B.铵盐与强碱共热反应放出NH3,可利用这一性质检验NH的存在 C.浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 D.NH的喷泉实验说明NH极易溶于水 6.下列各组实验，用酸性KMO,溶液不能达到目的的是() A.鉴别C02和S02 B,除去甲烷中的乙烯 第1 C.除去C02中的S02 D.鉴别甲烷和乙烯 7.CH,和C2的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。下列说法正确的是() A.CL2分子中存在极性共价键 B.C2足量时，产物只有CCl, CH4和Cl2 CI 饱和 C.产物CH,CL2有H一C一H和H一C一 H两种结构 NaCI溶液 CI D.反应后，试管中液面上升 8.下列实验中，能达到实验目的的是() CO,(HCI) NH.CI 棉花 饱和NaHCO 溶液 A. 实验室制取氨 B.除去CO,中混有的少量HC1 2mL 2mL 3mol·L-1 0.5mol·L-1 S02 盐酸 盐酸 酸性 KMnO 4 溶液 镁片 铁片、 (表面积大致相同) C.验证S02具有漂白作用 D.探究浓度对化学反应速率的影响 A.A B.B C.C D.D 9,N。表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A.1molN202固体中含阴、阳离子总数为4N B.28gFe与足量S充分反应，转移电子数为1.5N C.标准状况下，112LCCl,中含有的分子数为0.5N D.5.8g正丁烷和异丁烷的混合物中含有C-H键的数目为N 页，共4页 10.将X、Y、Z、W四种金属片放在稀盐酸中并用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图甲、 乙、丙所示。 盐酸 盐酸 盐酸 电极X逐渐溶解 甲 乙 丙 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为() A.Z>Y>W>X B.Y>Z>X>W C.Z>X>Y>W D.Z>Y>X>W 11.将甲烷设计成CH,-O,燃料电池可大幅度提高能量转化率， 其装置如图。己知气体体积为标准状况下测定的数据。下列说法 错误的是() A.通入O2的电极为Y电极 B.X电极的电极反应式为 CH,-8e+100H=CO3+7H20 电解质(KOH) C.若消耗8gCH4,则消耗02的体积为11.2L H20 H2O D.KOH可增强溶液导电性 12.已知地康法生产氯气的反应为4HC(g)+0z(g)=2C,(g)+2H20(g)。下列四种条件下的反应速 率最快的是() A.v(HCI)=2mol-L.min B.v(O2)=lmol-L.min C.v(C)=0.Imol-L1.s D.v(H2O)=4mol-L-1.min1 高温 13.容积可变的密闭容器中加入W0,和H2进行反应.WO,(s)+3H2(g)=W(s+3H2O(g),下列 说法错误的是() A.将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B.保持容器体积不变，充入氩气，其反应速率不变 C.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大 D.保持容器体积不变，充入氢气，HO(g)的生成速率增大 14.绝热恒容的密闭容器中，可逆反应aA(g)+B(g)fcC(g)+dD(g)的a、b、c、d为任意整数， 第2页， 下列描述中，能表示该反应达到平衡的是() ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的质量分数不再改变 4v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d ⑤单位时间内a mol A消耗，同时有c mol C生成 A.①②③ B.②③⑤ C.①②④ D.③④⑤ 二、填空题（共4小题，总共58分。除注明外，其余每空均为2分） 15.(12分)（一）为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同 B 学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形 管中甲处液面下降、乙处液面上升。试回答下列问题： (1)该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。 (2)A和B的总能量比C和D的总能量 (1分)（填“高”或 “低”)。 (③)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量 (1分)（填“高”或 G “低”)于生成物化学键形成放出的能量。 (二)下图为某同学设计的原电池装置，当电解质溶液为稀硫酸时： (4)Fe电极是 (填“正“或“负”)极，其电极反应为 (⑤)原电池工作一段时间后，铁片的质量减少了2.8g,铜片表面产生气体 电解质溶液 L(标准状况下)：电路中转移的电子为 mol。 16.(16分)人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务，请回答下列问题： (1)下列反应中，属于吸热反应的是 (填序号) ①物质燃烧②石灰石在高温下的分解反应③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食 物因氧化而腐败⑥B(OH)28H,0与NH,C1反应⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应 (2)NO和CO均是有害气体，可在PtO+表面转化为无害气体，反应原理为 NO(g十CO(g)=Nz(g)十COz(g)。有关化学反应的能量变化过程如图所示。 共4页 能 量 E.=134 kJ-mol E,=360 kJ-mol 应过程 ●表示C 0表示0 O表示N 反应中每转移1mol电子， (填“吸收”或“放出”)的能量为 kJ。 (3)为了验证F+与Cu+的氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是 (填标号)，写出其正极 的电极反应式： A Fe Cu④ Ag 氯化铁溶液 硝酸铁溶液 浓硝酸 氯化铜溶液 ① ② ⑧ (4)某甲烷一氧气燃料电池的工作原理如图所示。 B 电极 负载 门电极 H H,O 扩散层 扩散层 ①该电池工作时，甲烷从 (填”或“c”)处通入，写出放电时负极的电极反应式： ②工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应时，有 molH*通过质子交换膜（质子交换膜通过 的氢离子数与转移的电子数相等)。 17.(14分)恒温下，2L恒容密闭容器中发生反应时，各物质（各物质均为气体）的物质的量随时间 的变化曲线如图。回答下列问题： n/mol (1)该反应的化学方程式为 (2)下列叙述错误的是 (填标号)。 2.0 A.2min时，反应只向正方向进行B.4mim时，反应达到平 1.4 衡C.4mim时，反应不再发生 1.2 0.4 →3页， t/min (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.单位时间内，消耗2 amol X,同时生成amolZ B.气体压强不再发生变化 C.3vE(X)=2v(Y) D.气体密度不再发生变化 (4)0~2min内，用Y表示的化学反应速率为 mol-L1,min1;2min时，c(Z= mol-L1。 (⑤)达到平衡时，X的转化率为 %,气体压强是起始时的 倍。 18.(16分)某研究性学习小组利用H,C2O,溶液和酸性KMO,溶液的反应探究“外界条件的改变 对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 溶液颜色褪至无 试剂 色所需时间/s 实验序号 实验温度K 酸性KMnO,溶液 H2C204溶液 H20 VmL c/mol.L VmL c/mol.L VmL A 298 2 0.02 6 0.1 0 B G 2 0.02 0.1 8 313 2 0.02 0.1 2 (1)通过实验A、B,可探究出 (填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，加入'mL 水的目的是 、 其中V= (1分)、工= (1分)。通过实验 (1 分)（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中”2= (1分)。 (2)若马<8，则由此实验可以得出的结论是 。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据 计算，0~8s内，用KMnO,的浓度变化表示的反应速率v(KMnO,)= (3)已知Mn2+对KMnO,与草酸之间的反应有催化作用，则实验中n(Mn2+)随时间的变化趋势应为 (选填“图1”、“图2”)所示。为了验证M+对该反应的催化作用，该小组同学分别取一 定体积的KMO,和H,C,O,平均分成两份，各自混合。一份不加任何试剂，另一份应预先加入少 共4页 n(Mn25) n(Mn2) 时间 时间 图1 图2 A.MnSO,固体B.MnSO,溶液C.MnCl2固体D.MnCl2溶液 第4页，共4页