精品解析：江西上饶市婺源县紫阳中学、铅山县致远高中2025-2026学年高一下学期阶段性训练（一）化学试卷

高一第一阶段性训练化学试卷 一、单选题(共14小题，每小题只有一个正确选项；每小题3分，共42分) 1. 化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A. 着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅 B. 宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C. 含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 D. 高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A．单质硅是良好的半导体材料，是制造太阳能电池帆板的核心原料，A正确； B．压电陶瓷是特种功能陶瓷，属于新型无机非金属材料，B正确； C．含铅原料制备的光学玻璃具备透光性好、折射率高的特点，可用于制作眼镜、照相机的透镜，C正确； D．碳纤维的主要成分是碳单质，属于无机材料，不属于有机物，D错误； 故选D。 2. 下列有关说法错误的是 A. 钡餐的化学成分是 B. 铝槽车可用于浓硫酸的贮运 C. 可用作抗酸药 D. 呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．钡餐实际成分为硫酸钡，而非碳酸钡，因为碳酸钡和盐酸反应生成有毒氯化钡，不能用于医疗造影，A错误； B．铝在浓硫酸中表面形成致密氧化膜（钝化），阻止进一步反应，因此铝槽车可用于贮运浓硫酸，B正确； C．碳酸氢钠能与胃酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用作抗酸药，C正确； D．液态钠钾合金具有低熔点、高导热性和良好流动性，适合作为快中子反应堆的热交换剂以传递热量，D正确； 故选A。 3. 下列化学反应前后，体系的能量变化与图不符的是 A. 氢氧化钠与稀盐酸 B. 铝热反应 C. 与 D. 镁条与稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。氢氧化钠与稀盐酸的反应为中和放热反应，A不符题意； B．铝热反应为放热反应，B不符题意； C．和反应为吸热反应，C符合题意； D．镁条与稀盐酸反应为放热反应，D不符题意； 故选C。 4. 下列各组离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量，会被含、的溶液氧化，不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液中，、、、之间不发生反应，澄清透明不要求溶液为无色，本组离子可以大量共存，B正确； C．使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量，会与反应，不能大量共存，C错误； D．会与发生反应生成和水，不能大量共存，D错误； 答案选B。 5. 学习化学要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推正确的是 A. 已知能与反应生成和，可推测能与反应生成和 B. 已知能和反应，可推测能和反应 C. 已知常温下在浓硝酸中可发生钝化，可推测常温下在浓硝酸中可发生钝化 D. 已知能与反应生成，可推测能与反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有还原性，具有强氧化性，二者反应会被氧化为，不会生成和，A错误； B．是两性氧化物，可以和反应，是碱性氧化物，不能与发生反应，B错误； C．常温下只有Fe、Al在浓硝酸中会发生钝化，Cu常温下可以和浓硝酸发生反应，不会钝化，C错误； D．和都属于酸性氧化物，都可以和反应生成对应价态的盐和水，与反应生成，D正确； 答案选D。 6. 下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不能实现的是 A. ：水溶液 B. ：饱和溶液 C. ：饱和溶液 D. ：酸性高锰酸钾溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．不与水反应，可与水反应生成硝酸和，杂质被除去不引入新杂质，A 正确； B．极易溶于水，饱和溶液可除去杂质，在饱和溶液中溶解度很低，不会消耗，B 正确； C．可与饱和溶液反应生成，在饱和溶液中溶解度较小，既除去杂质又不引入新杂质，C正确； D．酸性高锰酸钾是强氧化剂，会将和都氧化，消耗原目标气体，不能实现除杂，D错误； 故答案选D。 7. 实验是化学研究的重要手段。如图是NH3的两个性质实验，下列有关说法中不正确的是 A. 实验I说明氨气易溶于水 B. 实验I形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 C. 实验Ⅱ可用于检验NH3 D. 只有实验Ⅱ表现了NH3是碱性气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．可形成喷泉实验，说明氨水极易溶于水，使得圆底烧瓶内压强减小，故A正确； B．氨气极易溶于水，导致圆底烧瓶内压强小于外界大气压，从而形成喷泉氨气溶于水得到氨水，故B正确； C．氨气和氯化氢气体靠近会反应生成氯化铵，可观察到白烟生成，实验Ⅱ可用于检验NH3，故C正确； D．碱溶液均可使酚酞变红，氨气与水反应生成的一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，实验I也能说明氨气是碱性气体，故D错误； 故答案选D。 8. 氮元素的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. a可用作制冷剂 B. 实验室采用向上排空气法收集 C. 在一定条件下可以转化为 D. 是工业上制备硝酸的主要流程 【答案】B 【解析】 【分析】由氮的价类二维表可知，a为NH3，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为铵盐。 【详解】A．a为NH3，易液化，液氨气化吸收大量的热，常用作制冷剂，A正确； B．b为NO，与O2迅速反应生成NO2，不能采用排空气法收集NO，B错误； C．a为NH3，e为铵盐，铵盐(如NH4Cl)在一定条件下(如受热)可转化为a为NH3，C正确； D．工业上制备硝酸的主要流程：，D正确； 答案选B。 9. 下列实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液 有无色气泡产生，溶液不呈现红色 稀硝酸不能将Fe氧化成 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在无色火焰上灼烧 未观察到紫色火焰 溶液中不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水炭化变黑，并氧化生成CO2和SO2导致体积膨胀，气体使石灰水变浑浊，证明脱水性和强氧化性，A正确； B．硝酸钾在酸性条件下提供，氢离子、硝酸根和铜发生氧化还原反应、使铜溶解，并非催化作用，B错误； C．过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，故溶液不变红，但稀硝酸初始可氧化Fe至Fe3+，结论错误，C错误； D．未观察到紫色火焰可能因钠干扰或未用钴玻璃观察，不能证明无钾元素，D错误； 故答案选A。 10. 下列离子方程式正确的是： A. 食醋去除水垢中的： B. 与KClO溶液反应： C. 溶液与少量的溶液混合： D. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化： 【答案】D 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），属于弱酸，在离子方程式中不应写成强酸的H+形式，反应为：，A错误； B．SO2与KClO反应时，SO2应被氧化为硫酸根，反应为，B错误； C．当Ba(OH)2少量时，反应涉及Ba2+、OH-和，但Ba(OH)2中Ba2+与OH-比例为1:2，而方程式中写为1:1比例，反应为：，C错误； D．该方程式是Fe2+在酸性环境中被O2氧化为铁离子，原子、电荷均守恒，符合反应事实，D正确； 故选D。 11. 下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A. 图①用于实验室制取氨气 B. 图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于比较S、C、Si的非金属性 【答案】A 【解析】 【详解】A．图①为NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气，反应方程式为，试管口向上倾斜可能导致冷凝水回流，装置不合理，A不能达到目的； B．图②中铜与浓硫酸加热反应生成SO2，SO2能使品红溶液褪色，试管口浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余SO2，能检验气态产物SO2，B能达到目的； C．图③中SO2与H2S溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2中S元素化合价降低，生成黄色沉淀，体现SO2的氧化性，C能达到目的； D．图④中稀硫酸与Na2CO3发生复分解反应生成CO2，CO2与Na2SiO3发生复分解反应生成H2SiO3沉淀，可证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，可比较S、C和Si的非金属性，D能达到目的； 故选A。 12. 下列实验操作能够验证实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证Mg金属性强于 将Mg、用导线连接后放入NaOH溶液中，观察片上是否有气体生成 B 验证碳和浓硝酸反应 向浓硝酸中加入红热的木炭，观察是否有红棕色气体生成 C 验证氧化性： 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，观察颜色变化 D 检验气体中是否混有气体 将气体通入溶液，有白色沉淀生成，则该气体中一定混有气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不与溶液反应，可与溶液发生自发氧化还原反应，该原电池中作负极是与的特殊反应导致，不能体现和金属性的强弱关系，无法达到实验目的，A错误； B．浓硝酸受热自身分解也会生成红棕色的气体，无法证明红棕色气体来自碳和浓硝酸的反应，不能达到实验目的，B错误； C．加入的氯水是过量的，过量的可直接氧化生成使淀粉变蓝，无法证明是氧化了，因此不能验证氧化性强于，无法达到实验目的，C错误； D．亚硫酸的酸性弱于，不能与溶液反应生成沉淀，而与水反应生成硫酸，硫酸可与反应生成硫酸钡白色沉淀，因此若有白色沉淀生成，说明气体中一定混有，能够达到实验目的，D正确； 故选D。 13. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L的中原子总数为 B. 反应①每生成，转移电子数为 C. 常温常压下，中含有的共用电子对数为 D. 与足量的S反应转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下SO3不是气体，11.2L的的物质的量不是0.5mol，故A错误； B．反应①方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，每生成，转移电子数为4NA，故B错误； C．H2S分子中含有2个H-S键，常温常压下，中含有的共用电子对数为 ，故C正确； D．Cu和S反应生成Cu2S，Cu元素化合价由0升高为+1，与足量的S反应转移的电子数为0.1NA，故D错误； 选C。 14. 在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中NO2的体积为 ①4 mL；②8 mL；③10 mL；④10.8 mL。 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】若O2过量时，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余的2 mL气体为氧气，NO2的体积V(NO2)=×(12 mL-2 mL)=8 mL，②正确； 若NO2气体过量，过量的NO2与H2O会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，则反应后剩余2 mL气体是NO，根据物质反应转化关系，可知相当于剩余NO2体积是6 mL，还有6 mL气体发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据反应的方程式中物质反应关系可知：发生该反应的NO2的体积V(NO2)=×6 mL=4.8 mL，则原 气体中含有NO2的体积为V(NO2)=6 mL+4.8 mL=10.8 mL，④正确； 综上所述可知，上述12 mL混合气体中NO2的体积正确的是②④，故合理选项是B。 二、填空题(共4小题，每空均为2分，共58分) 15. 浓硫酸具有以下五种性质： A．强酸性    B．强氧化性    C．高沸点、难挥发性    D．脱水性    E．吸水性 以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？ （1）热的浓硫酸与铜片反应_______(填字母，下同)。 （2）热的浓硫酸与木炭反应_______。 （3）用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑_______。 （4）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸_______。 （5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_______。 （6）不能用浓硫酸干燥、和等气体_______。 （7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_______。 【答案】（1）AB （2）B （3）D （4）B （5）E （6）B （7）AD 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸与铜生成了硫酸铜，即生成了对应的盐，表现了强酸性；同时生成了二氧化硫，硫元素的化合价降低，表现了氧化性，，选AB。 【小问2详解】 热的浓硫酸与木炭反应，生成二氧化硫，硫元素化合价降低，表现强氧化性，，选B。 【小问3详解】 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了其脱水性，选D。 【小问4详解】 常温下，浓硫酸可以使铁或铝发生钝化，表现出强氧化性，选B。 【小问5详解】 胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末是因为其结晶水被浓硫酸吸走变成了硫酸铜的关系，浓硫酸表现出吸水性，选E。 【小问6详解】 、和等气体都具有还原性，会与表现强氧化性的浓硫酸反应，选B。 【小问7详解】 浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红是因为表现强酸性，石蕊遇酸变红，而后变黑是因为浓硫酸脱水性使试纸炭化，选AD。 16. 将气体分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： （1）试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液_______，证明具有_______性。 （2）试管②中的实验现象：品红溶液_______，证明具有_______性。 （3）试管③中能否观察到沉淀_______(填“能”或“否”)。 （4）试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_______(填化学式，下同)。 （5）试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_______。 【答案】（1） ①. 褪色 ②. 还原性 （2） ①. 褪色 ②. 漂白性 （3）否 （4）BaSO4 （5）BaSO3 【解析】 【分析】二氧化硫具有酸性氧化物的特点，且具有较强的还原性，和较弱的氧化性，也具有一定的漂白性，据此结合实验操作与现象分析解答。 【小问1详解】 二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应从而使其褪色，则试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液褪色，证明了二氧化硫具有还原性； 【小问2详解】 二氧化硫可漂白品红溶液，所以试管②中的实验现象：品红溶液褪色； 【小问3详解】 二氧化硫不能与氯化钡溶液发生反应，所以将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，看不到沉淀生成； 【小问4详解】 二氧化硫溶于水显酸性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化+4价S元素为硫酸根离子，所以将二氧化硫通入硝酸钡溶液中会生成难溶于水和酸的硫酸钡白色沉淀，故该沉淀是BaSO4； 【小问5详解】 二氧化硫是酸性气体，先与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，生成的亚硫酸钠再与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故该沉淀是BaSO3。 17. 某学习小组围绕氢气与氧气的反应展开研究，反应的化学方程式。 （1）氢气在氧气中燃烧时火焰呈淡蓝色，同时释放大量热，由此可知该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化的关系如下图___________(填“A”或“B”)。 （2）为了减少汽车的尾气污染，生活中的交通工具逐渐向新能源方向发展。现有一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池作为新能源公交车的动力源，较少污染气体的排放： ①随着反应的不断进行，b极附近溶液的pH会___________(填“增大”“减小”或“不变”)； ②该燃料电池工作时，a极的电极反应式为___________，电子的移动方向是从电极___________→导线→电极___________。(填“a”或“b”) （3）当氢氧燃料电池工作时，若生成，则消耗标准状况下氢气的体积为___________L。 【答案】（1） ①. 放热 ②. A （2） ①. 增大 ②. H2-2e-+2OH-=2H2O ③. a ④. b （3）4.48 【解析】 【小问1详解】 氢气在氧气中燃烧时火焰呈淡蓝色，同时释放大量热，由此可知该反应属于放热反应，放热反应中，反应物的能量高于生成物，其能量变化的关系如下图A； 【小问2详解】 ①b是通入氧气的电极，为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故b极附近溶液的pH会增大； ②a是通入H2的电极，为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；电子从负极沿导线移向正极，即电子的移动方向是从电极a→导线→电极b； 【小问3详解】 电池的总反应是2H2+O2=2H2O，若生成，即0.2mol的H2O，则消耗标准状况下氢气的体积为0.2mol=4.48L。 18. 完成下列问题。 （1）图中能反映出氮元素及其化合物的转化关系。 ①X的化学式为___________，X转化为硝酸___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 ②关于和的相互转化，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．由转化为，实现了氮的固定 B．工业上利用与反应制取 C．不加入还原剂，也可实现转化为 D．由硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 （2）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①反应I中体现了纳米铁粉的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②反应Ⅱ中生成的离子方程式为___________。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是___________。 （3）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：；。现有V L某NaOH溶液能完全吸收和组成的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为___________。若所得溶液中，则原混合气体中和NO物质的量之比___________。 【答案】（1） ①. ②. 不是 ③. BC （2） ①. 还原性 ②. ③. 溶解氧具有氧化性，会提前氧化纳米铁粉和，消耗了原本用于还原​的还原剂 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据价类图，X为+5价氮的氧化物，化学式为；​转化为的反应为，反应中无元素化合价变化，因此不是氧化还原反应。 ②A．氮的固定是游离态氮转化为化合态氮，本身为化合态氮，该转化不属于氮的固定，A错误； B．工业制硝酸的流程中，利用​与水反应得到，​，B正确； C．浓硝酸自身歧化分解，即可得到，不需要额外加入还原剂，C正确； D．生成 时，得1 mol电子，Cu失2 mol电子需要0.5 mol Cu，C失4 mol电子只需要0.25 mol C，消耗二者物质的量不同，D错误； 因此选BC。 【小问2详解】 ①反应I中纳米铁粉转化为，Fe化合价从0升高到+2，失电子，体现还原性。 ②酸性条件下还原生成​，自身被氧化为，配平后离子方程式为； 溶解氧具有氧化性，会提前氧化纳米铁粉和，消耗了原本用于还原​的还原剂，因此不利于的去除。 【小问3详解】 根据钠元素守恒，产物中所有钠盐中，1个N对应1个Na，总氮的物质的量为，因此，。 设生成​为，则为：全部参与第一个反应，消耗​，生成；剩余的为发生第二个反应，生成​和，因此 ​，解得​，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一第一阶段性训练化学试卷 一、单选题(共14小题，每小题只有一个正确选项；每小题3分，共42分) 1. 化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A. 着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅 B. 宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C. 含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 D. 高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物 2. 下列有关说法错误的是 A. 钡餐的化学成分是 B. 铝槽车可用于浓硫酸的贮运 C. 可用作抗酸药 D. 呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂 3. 下列化学反应前后，体系的能量变化与图不符的是 A. 氢氧化钠与稀盐酸 B. 铝热反应 C. 与 D. 镁条与稀盐酸 4. 下列各组离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 5. 学习化学要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推正确的是 A. 已知能与反应生成和，可推测能与反应生成和 B. 已知能和反应，可推测能和反应 C. 已知常温下在浓硝酸中可发生钝化，可推测常温下在浓硝酸中可发生钝化 D. 已知能与反应生成，可推测能与反应生成 6. 下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不能实现的是 A. ：水溶液 B. ：饱和溶液 C. ：饱和溶液 D. ：酸性高锰酸钾溶液 7. 实验是化学研究的重要手段。如图是NH3的两个性质实验，下列有关说法中不正确的是 A. 实验I说明氨气易溶于水 B. 实验I形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 C. 实验Ⅱ可用于检验NH3 D. 只有实验Ⅱ表现了NH3是碱性气体 8. 氮元素的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. a可用作制冷剂 B. 实验室采用向上排空气法收集 C. 在一定条件下可以转化为 D. 是工业上制备硝酸的主要流程 9. 下列实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液 有无色气泡产生，溶液不呈现红色 稀硝酸不能将Fe氧化成 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在无色火焰上灼烧 未观察到紫色火焰 溶液中不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 10. 下列离子方程式正确的是： A. 食醋去除水垢中的： B. 与KClO溶液反应： C. 溶液与少量的溶液混合： D. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化： 11. 下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A. 图①用于实验室制取氨气 B. 图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于比较S、C、Si的非金属性 12. 下列实验操作能够验证实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证Mg金属性强于 将Mg、用导线连接后放入NaOH溶液中，观察片上是否有气体生成 B 验证碳和浓硝酸反应 向浓硝酸中加入红热的木炭，观察是否有红棕色气体生成 C 验证氧化性： 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，观察颜色变化 D 检验气体中是否混有气体 将气体通入溶液，有白色沉淀生成，则该气体中一定混有气体 A. A B. B C. C D. D 13. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L的中原子总数为 B. 反应①每生成，转移电子数为 C. 常温常压下，中含有的共用电子对数为 D. 与足量的S反应转移的电子数为 14. 在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中NO2的体积为 ①4 mL；②8 mL；③10 mL；④10.8 mL。 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 二、填空题(共4小题，每空均为2分，共58分) 15. 浓硫酸具有以下五种性质： A．强酸性    B．强氧化性    C．高沸点、难挥发性    D．脱水性    E．吸水性 以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？ （1）热的浓硫酸与铜片反应_______(填字母，下同)。 （2）热的浓硫酸与木炭反应_______。 （3）用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑_______。 （4）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸_______。 （5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_______。 （6）不能用浓硫酸干燥、和等气体_______。 （7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_______。 16. 将气体分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： （1）试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液_______，证明具有_______性。 （2）试管②中的实验现象：品红溶液_______，证明具有_______性。 （3）试管③中能否观察到沉淀_______(填“能”或“否”)。 （4）试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_______(填化学式，下同)。 （5）试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_______。 17. 某学习小组围绕氢气与氧气的反应展开研究，反应的化学方程式。 （1）氢气在氧气中燃烧时火焰呈淡蓝色，同时释放大量热，由此可知该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化的关系如下图___________(填“A”或“B”)。 （2）为了减少汽车的尾气污染，生活中的交通工具逐渐向新能源方向发展。现有一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池作为新能源公交车的动力源，较少污染气体的排放： ①随着反应的不断进行，b极附近溶液的pH会___________(填“增大”“减小”或“不变”)； ②该燃料电池工作时，a极的电极反应式为___________，电子的移动方向是从电极___________→导线→电极___________。(填“a”或“b”) （3）当氢氧燃料电池工作时，若生成，则消耗标准状况下氢气的体积为___________L。 18. 完成下列问题。 （1）图中能反映出氮元素及其化合物的转化关系。 ①X的化学式为___________，X转化为硝酸___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 ②关于和的相互转化，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．由转化为，实现了氮的固定 B．工业上利用与反应制取 C．不加入还原剂，也可实现转化为 D．由硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 （2）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①反应I中体现了纳米铁粉的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②反应Ⅱ中生成的离子方程式为___________。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是___________。 （3）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：；。现有V L某NaOH溶液能完全吸收和组成的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为___________。若所得溶液中，则原混合气体中和NO物质的量之比___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $