精品解析：江西永丰县第二中学、吉水、泰和、新干、吉安等县二中2025-2026学年高一下学期5月阶段性检测 化学试卷

高一年级5月学科素养阶段训练 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与环境、材料、生产、生活关系密切。下列说法错误的是 A. C919飞机使用了铝锂合金，属于金属材料，该合金的硬度比纯铝大 B. 有线电视和通信系统所用介质材料石英光纤，主要成分为SiO2 C. 小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于传统无机非金属材料 D. 减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝锂合金为金属合金，属于金属材料，合金硬度大于其组分纯铝的硬度，A正确； B．石英光纤的主要成分为，B正确； C．耐高温碳陶瓷制动盘属于新型无机非金属材料，不属于传统无机非金属材料，C错误； D．减少燃煤使用，改用风能、太阳能等新能源，可减少二氧化碳排放，符合低碳生活理念，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷的空间填充模型为 B. 异丁烷的结构简式为 C. 一氯甲烷的电子式为 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．为丙烷的球棍模型，A项错误； B．异丁烷的结构简式为，B项错误； C．一氯甲烷电子式中氯原子和碳原子要满足8个电子，则其电子式为，C项正确； D．甲烷是正四面体结构，则和为同一种物质，D项错误； 答案选C。 3. 下列关于烷烃的说法正确的是 A. 除甲烷外，烷烃都能使酸性溶液褪色 B. 丁烷分子中的所有碳原子在一条直线上 C. 主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的链状烷烃有2种 D. 立方烷的分子式为，结构如图(其中原子省略)，则其二氯代物有1种 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃均不能被酸性溶液氧化，A错误； B．正丁烷的碳链呈锯齿状；异丁烷主链(锯齿状)且其上有一个支链，B错误； C．主链含5个碳原子，支链为甲基、乙基各一个：乙基若连在1、2号碳，主链会延长为6个碳，不符合要求，因此乙基只能连在主链3号碳；甲基可以连在主链2号或3号碳（甲基连4号碳和连2号碳对称，属于同一种物质），因此符合条件的烷烃共2种，C正确； D．立方烷的结构高度对称，两个氯原子可以在同一条棱上，有1种，两个氯原子可以在面对角线上，有1种，两个氯原子可以在体对角线上，有1种，所以立方烷的二氯代物共有3种。D错误； 故答案选C。 4. 下列有关离子方程式书写错误的是 A. 用乙酸浸泡水壶中的水垢： B. 工业上将通入石灰乳中制备漂白粉： C. 溶液与少量反应： D. 金属铜与稀硝酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分，正确方程式应为2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO− + Ca2+ + CO2↑ + H2O，A错误； B．工业制备漂白粉时，Cl2与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，离子方程式为，B正确； C．Na2SiO3与少量CO2反应生成H2SiO3沉淀和，离子方程式为，C正确； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，离子方程式为，D正确； 故选A。 5. 实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置、干燥装置与收集方法正确的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 干燥剂及装置 收集方法 A 、 a 碱石灰 h d B 浓氨水、CaO b 无水 h e C 、浓盐酸 c h d D 、70%硫酸 b 浓硫酸 i f A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．、和加热时反应生成氧气，符合“固体固体加热”制备气体，即选择制备装置a，氧气能用碱石灰干燥且密度大于空气，可以选择向上排空气法收集，收集方法正确，A正确； B．生成的氨气能和氯化钙反应而被吸收，故不能使用氯化钙干燥氨气，B错误； C．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，反应中不需使用温度计，C错误； D．二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，D错误； 故选A。 6. 下列说法正确的是 A. 有机化合物完全燃烧只生成和 B. 等质量的甲烷、丙烷在空气中完全燃烧，耗氧量丙烷大于甲烷 C. 工业酒精中含少量的甲醇（），该物质属于烃类 D. “神舟”飞船宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机化合物可能含N、S、P、Cl等除C、H、O外的元素，完全燃烧产物除和外，还可能有氮氧化物、等，A错误； B．等质量的烃完全燃烧，氢的质量分数越大耗氧量越高，甲烷（）的氢质量分数高于丙烷（），故耗氧量甲烷大于丙烷，B错误； C．烃是仅由C、H两种元素组成的化合物，甲醇（）含O元素，属于烃的衍生物，不属于烃类，C错误； D．“神舟”飞船航天服需具备高强度、耐高温、耐磨损等性能，使用了芳纶等多种合成纤维材料，D正确； 故答案选D。 7. 某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中错误的是 选项 现象 结论 A Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色 体现了浓硫酸的吸水性 B Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 不能说明反应产物中 C Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色 均体现了的漂白性 D Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊 说明有产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，A错误； B．无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和溴水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生的，B正确； C．a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，C错误； D．Ⅲ中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不褪色说明二氧化硫反应完全了，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊了，说明产生了二氧化碳气体，D正确； 故选AC。 8. 下列各物质中能发生催化氧化反应，且催化氧化的产物含有醛基的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质与羟基直接相连的碳原子上无氢原子，无法发生催化氧化反应，A错误； B．该物质与羟基直接相连的碳原子上仅含有1个氢原子，催化氧化产物为丙酮，不含醛基，B错误； C．该物质与羟基直接相连的碳原子上含有2个氢原子，催化氧化后会生成醛基，C正确； D．该物质与羟基直接相连的碳原子上仅含有1个氢原子，催化氧化产物为酮，不含醛基，D错误； 故选C。 9. 是一种重要的化工原料，分子被光催化材料捕获进而实现的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 此方法属于自然固氮 B. 是该反应的还原剂 C. 此方法实现化学能向光能的转化 D. 理论上每消耗(标况)生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．该方法为人工构建催化反应，属于人工固氮，A错误； B．由图得，该反应方程式为，N化合价降低，为氧化剂，B错误； C．此方法将光能转化为化学能，C错误； D．根据方程式，每消耗标况下11.2 L氮气即0.5 mol，生成0.75 mol 氧气，质量为0.75 mol×32 g/mol=24 g，D正确； 故选D。 10. 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中错误的是 A. 该有机物既能与反应，还能与NaHCO3溶液反应 B. 可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键 C. 该有机物中有2种含氧官能团 D. 该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含有羧基（-COOH），既能与反应，还能与NaHCO3溶液反应，含羟基（-OH），能与反应，A正确； B．羟基和碳碳双键都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键，B错误； C．该有机物的含氧官能团有羟基和羧基，C正确； D．含有碳碳双键可以发生加成、加聚反应，含羟基、羧基可以发生取代反应，含碳碳双键、羟基可以发生氧化反应，D正确； 故答案选：B。 11. 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 物质C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 B. 制备焦硫酸()，从氧化还原反应的角度分析，可选择E和C反应 C. 用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. 物质Z与水反应，当反应消耗0.3 mol物质Z时，转移电子数为0.2 【答案】B 【解析】 【分析】含氮物质中，R为最简单氢化物，氮为-3价，为；X为单质，氮为0价，为；Z为氧化物，氮为+4价，为；W为含氧酸，氮为+5价，为；含硫物质中，A为简单氢化物，硫为-2价，为；B为单质，硫为0价，为；C为氧化物，硫为+4价，为；D为含氧酸，硫为+4价，为；E为含氧酸，硫为+6价，为，F为氧化物，硫为+6价，为，据此分析。 【详解】A．物质C为，F为，二者均能与溶液反应生成盐和水，，，均为酸性氧化物，A不符合题意； B．焦硫酸可看作，制备时可选择F（）和E（）反应，反应为，该反应无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，而非选择E和C（）反应，B符合题意； C．R溶液为浓氨水（含），W溶液为浓硝酸（含），二者挥发后反应生成固体小颗粒，玻璃棒靠近时有白烟产生，，C不符合题意； D．物质Z为，与水反应的化学方程式为，每消耗3 mol ，转移2 mol电子，当消耗0.3 mol 时，转移电子数为，D不符合题意； 故选B。 12. 在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A. B. 、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C. 温度下，平衡时的体积分数约为7.3% D. 温度下，0~20 min内的反应速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度下反应速率更快，如10 min时消耗量更大，说明，因此，A不符合题意； B．和温度下，40 min时不再变化，：0.10 mol保持至50 min；：0.15 mol保持至50 min，表明已达到化学平衡状态，B不符合题意； C．温度下平衡时，物质的量为0.15 mol，根据反应计量比计算总物质的量为2.05 mol，体积分数为，C不符合题意； D．温度下0~20 min内，消耗0.25 mol，根据，则消耗0.50 mol，浓度变化为，反应速率，不等于 ，D符合题意； 故选D。 13. 有机合成中一种常用中间体A的结构：，下列关于该有机物A的说法错误的是 A. 有机物A中含氧官能团分别有羟基和羧基 B. 有机物A既能发生加成反应也能发生取代反应 C. 有机物A在浓硫酸加热条件下，可以形成六元环，这个环状有机物常温下仍然能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 有机物A在一定条件下与能足量的氢气反应，得到的产物仍然能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，该有机化合物A中含氧官能团为羧基和羟基，故A说法正确； B．有机化合物A中含有碳碳双键，能发生加成反应，并且羟基和羧基能发生酯化反应，属于取代反应，故B说法正确； C．有机物A羧基和羟基在硫酸加热条件下脱水酯化，形成环状的酯：，为五元环，故C说法错误； D．有机物A中双键与足量的氢气发生加成反应后，产物为HOCH2CH2CH2COOH，含有羟基，且羟基所连碳原子有H原子，因此羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D说法正确； 答案选C。 14. 氢燃料电池汽车具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强。某氢燃料电池汽车的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 电极A、B用多孔电极材料的优点是能增大反应物接触面积 B. “电池”能将燃料电池产生的多余电能暂时储存起来 C. 电极B的电极反应式为 D. 质子通过电解质溶液向电极B迁移 【答案】C 【解析】 【分析】该氢氧燃料电池电解质为酸性溶液，通入的电极A是负极，通入的电极B是正极，逐一分析选项。 【详解】A．多孔电极比表面积大，能够增大反应物与电极的接触面积，加快反应速率，A正确； B．装置中的电池可以储存燃料电池产生的多余电能，需要时再释放供能，B正确； C．该电池电解质为酸性，反应不会生成，电极B（正极）的正确电极反应式为，C错误； D．原电池中阳离子向正极迁移，质子（）是阳离子，B为正极，因此质子向电极B迁移，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4个小题，除标明外，每空2分，共58分。) 15. 为了探究Cl2、 SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 (1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是______________；发生装置B应选择以下三种装置中的_____________(填序号)。 (2) D装置中主要反应的离子方程式为_____________________________。 (3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： ①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______________ (选填一个序号)试剂的试管内，再加入________________(选填一个序号)试剂。发生的现象是______________________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______________(选填一个序 号)试剂的试管内，发生的现象是__________________________________________。 【答案】 ①. 防倒吸 ②. ① ③. Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO＋2Cl－ ④. ② ⑤. ③ ⑥. 溶液呈红色 ⑦. ④(或⑤) ⑧. 红色(或紫红色)褪为无色 【解析】 【分析】依据实验目的可知A、B气体中，一种是二氧化硫，一种是氯气，制备氯气中含有杂质氯化氢，需要通过饱和食盐水除去氯化氢，故装置B氯气，装置A生成二氧化硫，二者在D中进行反应，装置E可以除去未反应的气体。 【详解】(1) A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸，制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置B，故答案为：防倒吸；①； (2)装Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl，反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO＋2Cl－，故答案为：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO＋2Cl－； (3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，滴加硫氰化钾溶液会变红，故可选择②③进行检验。若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性能使品红溶液褪色，同时也有还原性可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可选用④或⑤进行检验，故答案为：②；③；溶液呈红色；④(或⑤)；红色(或紫红色)褪为无色。 【点睛】氯气过量可以设计实验验证氯气的氧化性，结合亚铁离子被氧化为铁离子后，加入硫氰酸钾溶液会变红色证明；二氧化硫过量可以依据二氧化硫具有漂白性和还原性设计实验和选择试剂验证。 16. 合理利用CO2对减少CO2的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。 I．一定条件下，CO2与H2制备气态甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。 （1）已知该反应的体系能量变化如图所示。 则该反应过程中化学键断裂吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)化学键形成释放的能量。 （2）恒温条件下，向体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是_______。 a．容器内气体密度保持不变 b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．混合气体中平均相对分子质量保持不变 d．CO2与CH3OH的物质的量之比为1：1 （3）在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图： ①3min内，v(H2)=_______mol∙L-1∙min-1；9min末，混合气体中CH3OH(g)的物质的量分数为_______。 ②第12min时，v正(CH3OH)_______(填“>”，“<”或“=”)v逆(CH3OH)。 II．催化剂作用下，CO2也可以转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。 （4）催化剂的最佳活性温度是_______；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是_______。 III．我国化学工作者通过吸收CO2进行发电制氢，可有效减少碳的排放，其工作原理如图。 （5）电池工作时，CO2参与反应的电极反应式为_______。 【答案】（1）小于 （2）bc （3） ①. 0.5 ②. 30% ③. = （4） ①. 250℃ ②. 温度 （5） 【解析】 【小问1详解】 由能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，化学键断裂吸收的能量小于化学键形成释放的能量。 【小问2详解】 a．反应前后气体总质量不变，容器体积固定，气体密度始终为恒量，密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，a错误； b．反应前后气体分子数减小，恒温恒容下压强与气体总物质的量成正比，压强不随时间变化说明气体总物质的量不变，反应达到平衡状态，b正确； c．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量为变量，平均相对分子质量为变量，平均相对分子质量保持不变说明反应达到平衡状态，c正确； d．与的物质的量之比为1:1不能说明各物质浓度不再变化，无法判断反应达到平衡状态，d错误。 故选bc。 【小问3详解】 ①3min时，的浓度变化量为0.50，，反应速率之比等于化学计量数之比，。9min末反应达到平衡，的浓度为0.25，反应的物质的量为，生成的、物质的量均为0.75mol，剩余的物质的量为，混合气体总物质的量为，的物质的量分数为。 ②12min时反应仍处于平衡状态，正逆反应速率相等，故。 【小问4详解】 由乙酸生成速率变化曲线可知，250℃时乙酸生成速率最大，故催化剂的最佳活性温度为250℃。高于300℃时，催化剂活性降低，温度升高反应速率加快，故影响乙酸生成速率的主要因素是温度。 【小问5详解】 电池工作时，得电子发生还原反应，结合电解质环境生成和，配平得电极反应式为。 17. 烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 （1）A、B、C、D四种烃的球棍模型如图所示： ①写出最简单的有机化合物的电子式：_______________，它与Cl2在光照下发生反应生成常温下呈气态有机产物的化学方程式为_______________。 ②B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B分子的空间结构为_______________。 ③写出一种鉴别C和D的实验试剂：_______________。 （2）下面几组物质中，互为同系物的是_______________(填序号)；互为同分异构体的是_______________(填序号)。 （3）烷烃X、Y的相对分子质量均为72，X的一氯取代物只有一种，Y的一氯取代物有四种，写出X、Y的结构简式。 X：_______________；Y：_______________。 （4）EPR是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示如下所示，合成EPR所用的单体为_______________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 平面形 ④. 溴水（或酸性高锰酸钾） （2） ①. ①和④ ②. ①和⑤ （3） ①. ②. （4）乙烯和丙烯 【解析】 【小问1详解】 由球棍模型可推知A为甲烷、B为乙烯、C为乙烷、D为丙烯： ①最简单有机物为甲烷，C原子与4个H原子各形成1对共用电子，电子式为； 甲烷与氯气光照下发生取代反应，有机产物中只有一氯甲烷常温下为气态，故化学方程式为； ②乙烯中所有原子共平面，空间结构为平面形； ③乙烷为饱和烷烃，不与溴水、酸性高锰酸钾反应；丙烯含碳碳双键，可与溴水发生加成反应使其褪色，也可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，可用于鉴别； 【小问2详解】 同系物要求结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团：①和④均为单烯烃，结构相似，组成差2个；因此①和④互为同系物；同分异构体要求分子式相同、结构不同：①为（烯烃），⑤为（环烷烃），二者分子式相同结构不同，互为同分异构体； 【小问3详解】 链状烷烃通式为，由相对分子质量72得，解得，即烷烃为，其同分异构体中，新戊烷所有氢原子等效，一氯代物只有1种，对应X；异戊烷有4种等效氢，一氯代物有4种，对应Y； 【小问4详解】 该高聚物为烯烃加聚产物，主链均为碳碳单键，按“每2个碳原子为一组断开单键，单键变双键”的规则拆分，可得单体为乙烯和丙烯。 18. 废电池中的黑色粉末(炭包)包含碳粉、、和等物质，从中回收、精制的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。 （2）“酸浸”过程中和稀硝酸反应的离子方程式为_______。 （3）“溶解”步骤中参与反应的离子方程式为_______，的实际消耗量比理论值高的原因是_______。 （4）“沉锰”时若溶液pH太高则会产生大量杂质，为提高纯度应采用_______(填标号)的方式混合溶液。 a．将溶液缓慢滴入溶解液 b．将溶解液缓慢滴入溶液 （5）“沉锰”后分离出纯净干燥的固体需要的实验操作依次为_______，其中检测是否洗净，可使用的检验试剂是_______。 （6）写出“焙烧”过程发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 （2） （3） ①. ②. 催化分解 （4）a （5） ①. 过滤、洗涤、干燥 ②. 稀盐酸和溶液 （6） 【解析】 【分析】炭包中含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，加入稀HNO3进行酸浸，此时Fe、Cu溶解，C、MnO2不溶；通入空气进行灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳等逸出，得到粗MnO2；将MnO2中加入H2O2/稀H2SO4进行溶解，H2O2将+4价锰还原为+2价锰(MnSO4)，同时生成O2；往MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀；将沉淀在空气中焙烧，MnCO3转化为MnO2和CO2气体等。 【小问1详解】 “酸浸”时，需将、全部溶解，也就是需让固体与溶液充分接触，此时将结块的炭包粉碎，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。 【小问2详解】 “酸浸”过程中，Cu和稀硝酸反应，生成NO、等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 与反应的离子方程式为，由于催化分解，的实际消耗量比理论值高。 【小问4详解】 碳酸钠溶液水解呈碱性，“沉锰”时若溶液太高，会产生大量杂质，为提高纯度，应将溶液的缓慢升高，所以应采用将溶液缓慢滴入溶解液的方式混合溶液，故选a项。 【小问5详解】 “沉锰”后分离出纯净干燥的固体需要的实验操作依次为过滤、洗涤、干燥；检测是否洗净，需检验最后一次洗涤液中是否含有，则可使用的检验试剂是稀盐酸和溶液[或稀硝酸与溶液]。 【小问6详解】 “焙烧”过程中，与空气中作用转化为和气体，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级5月学科素养阶段训练 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与环境、材料、生产、生活关系密切。下列说法错误的是 A. C919飞机使用了铝锂合金，属于金属材料，该合金的硬度比纯铝大 B. 有线电视和通信系统所用介质材料石英光纤，主要成分为SiO2 C. 小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于传统无机非金属材料 D. 减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷的空间填充模型为 B. 异丁烷的结构简式为 C. 一氯甲烷的电子式为 D. 和互为同分异构体 3. 下列关于烷烃的说法正确的是 A. 除甲烷外，烷烃都能使酸性溶液褪色 B. 丁烷分子中的所有碳原子在一条直线上 C. 主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的链状烷烃有2种 D. 立方烷的分子式为，结构如图(其中原子省略)，则其二氯代物有1种 4. 下列有关离子方程式书写错误的是 A. 用乙酸浸泡水壶中的水垢： B. 工业上将通入石灰乳中制备漂白粉： C. 溶液与少量反应： D. 金属铜与稀硝酸反应： 5. 实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置、干燥装置与收集方法正确的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 干燥剂及装置 收集方法 A 、 a 碱石灰 h d B 浓氨水、CaO b 无水 h e C 、浓盐酸 c h d D 、70%硫酸 b 浓硫酸 i f A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 有机化合物完全燃烧只生成和 B. 等质量的甲烷、丙烷在空气中完全燃烧，耗氧量丙烷大于甲烷 C. 工业酒精中含少量的甲醇（），该物质属于烃类 D. “神舟”飞船宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维 7. 某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中错误的是 选项 现象 结论 A Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色 体现了浓硫酸的吸水性 B Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 不能说明反应产物中 C Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色 均体现了的漂白性 D Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊 说明有产生 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各物质中能发生催化氧化反应，且催化氧化的产物含有醛基的是 A. B. C. D. 9. 是一种重要的化工原料，分子被光催化材料捕获进而实现的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 此方法属于自然固氮 B. 是该反应的还原剂 C. 此方法实现化学能向光能的转化 D. 理论上每消耗(标况)生成 10. 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中错误的是 A. 该有机物既能与反应，还能与NaHCO3溶液反应 B. 可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键 C. 该有机物中有2种含氧官能团 D. 该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 11. 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 物质C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 B. 制备焦硫酸()，从氧化还原反应的角度分析，可选择E和C反应 C. 用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. 物质Z与水反应，当反应消耗0.3 mol物质Z时，转移电子数为0.2 12. 在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A. B. 、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C. 温度下，平衡时的体积分数约为7.3% D. 温度下，0~20 min内的反应速率为 13. 有机合成中一种常用中间体A的结构：，下列关于该有机物A的说法错误的是 A. 有机物A中含氧官能团分别有羟基和羧基 B. 有机物A既能发生加成反应也能发生取代反应 C. 有机物A在浓硫酸加热条件下，可以形成六元环，这个环状有机物常温下仍然能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 有机物A在一定条件下与能足量的氢气反应，得到的产物仍然能使酸性高锰酸钾溶液褪色 14. 氢燃料电池汽车具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强。某氢燃料电池汽车的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 电极A、B用多孔电极材料的优点是能增大反应物接触面积 B. “电池”能将燃料电池产生的多余电能暂时储存起来 C. 电极B的电极反应式为 D. 质子通过电解质溶液向电极B迁移 二、非选择题(本题共4个小题，除标明外，每空2分，共58分。) 15. 为了探究Cl2、 SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 (1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是______________；发生装置B应选择以下三种装置中的_____________(填序号)。 (2) D装置中主要反应的离子方程式为_____________________________。 (3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： ①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______________ (选填一个序号)试剂的试管内，再加入________________(选填一个序号)试剂。发生的现象是______________________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______________(选填一个序 号)试剂的试管内，发生的现象是__________________________________________。 16. 合理利用CO2对减少CO2的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。 I．一定条件下，CO2与H2制备气态甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。 （1）已知该反应的体系能量变化如图所示。 则该反应过程中化学键断裂吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)化学键形成释放的能量。 （2）恒温条件下，向体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是_______。 a．容器内气体密度保持不变 b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．混合气体中平均相对分子质量保持不变 d．CO2与CH3OH的物质的量之比为1：1 （3）在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图： ①3min内，v(H2)=_______mol∙L-1∙min-1；9min末，混合气体中CH3OH(g)的物质的量分数为_______。 ②第12min时，v正(CH3OH)_______(填“>”，“<”或“=”)v逆(CH3OH)。 II．催化剂作用下，CO2也可以转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。 （4）催化剂的最佳活性温度是_______；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是_______。 III．我国化学工作者通过吸收CO2进行发电制氢，可有效减少碳的排放，其工作原理如图。 （5）电池工作时，CO2参与反应的电极反应式为_______。 17. 烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 （1）A、B、C、D四种烃的球棍模型如图所示： ①写出最简单的有机化合物的电子式：_______________，它与Cl2在光照下发生反应生成常温下呈气态有机产物的化学方程式为_______________。 ②B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B分子的空间结构为_______________。 ③写出一种鉴别C和D的实验试剂：_______________。 （2）下面几组物质中，互为同系物的是_______________(填序号)；互为同分异构体的是_______________(填序号)。 （3）烷烃X、Y的相对分子质量均为72，X的一氯取代物只有一种，Y的一氯取代物有四种，写出X、Y的结构简式。 X：_______________；Y：_______________。 （4）EPR是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示如下所示，合成EPR所用的单体为_______________。 18. 废电池中的黑色粉末(炭包)包含碳粉、、和等物质，从中回收、精制的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。 （2）“酸浸”过程中和稀硝酸反应的离子方程式为_______。 （3）“溶解”步骤中参与反应的离子方程式为_______，的实际消耗量比理论值高的原因是_______。 （4）“沉锰”时若溶液pH太高则会产生大量杂质，为提高纯度应采用_______(填标号)的方式混合溶液。 a．将溶液缓慢滴入溶解液 b．将溶解液缓慢滴入溶液 （5）“沉锰”后分离出纯净干燥的固体需要的实验操作依次为_______，其中检测是否洗净，可使用的检验试剂是_______。 （6）写出“焙烧”过程发生反应的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $