第一章 物质及其变化（8大题型，举一反三题型专练，江苏专用）化学人教版必修第一册

可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第一章物质及其变化（单元复习） (题型突破举一反三) 题型01物质的分类方法 三典例精析 【典例1】A 举一反三 【变式11】B 【变式12】C 【变式1-3】D 题型02胶体的制备、性质与应用 典例精析 【典例2】D E举一反三 【变式2-1】C 【变式2-2】B 【变式2-3】D 题型03离子方程式的书写与正误判断 典例精析 【典例3】D 举一反 【变式3-1)D 【变式32】D 【变式3-3】D 题型04离子共存判断 1/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 三典例精析 【典例4】C 举一反三 【变式41】C 【变式42】A 【变式43】C 题型05离子的检验与离子推断 典例精析 【典例5】B 举一反三 【变式51】B 【变式52】C 【变式53】D 题型06氧化还原反应基本概念与简单计算 典例精析 【典例6】B 举一反三 【变式6-1】A 【变式6-2】C 【变式6-3】D 题型07氧化还原反应基本规律 典例精析 【典例7】D 举一反三 【变式7-1】D 2/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【变式7-2】C 【变式7-3】A 题型08氧化还原反应的书写与配平 典例精析 【典例8】C 举一反三 【变式81】D 【变式8-2】B 【变式83】B 3/3 第一章 物质及其变化（单元复习）（题型突破·举一反三） 题型01 物质的分类方法 题型02 胶体的制备、性质与应用 题型03 离子方程式的书写与正误判断 题型04 离子共存判断 题型05 离子的检验与离子推断 题型06 氧化还原反应基本概念与简单计算 题型07 氧化还原反应基本规律 题型08 氧化还原反应的书写与配平 ▌题型01 物质的分类方法 【典例1】下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 纯碱 漂白粉 碱石灰 蔗糖 烧碱 胶体 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．和酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；电离出的阳离子全部是，属于酸；纯碱是，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，所有分类均正确，A正确；B．和酸不反应，属于不成盐氧化物，不属于碱性氧化物；电离出的阳离子还有，属于酸式盐，不属于酸；属于碱，不属于盐；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B错误；C．和酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物；是结晶水合物，属于纯净物；自身不能电离，属于非电解质，C错误；D．烧碱是，属于碱，不属于盐，D错误；故选A。 【变式1-1】物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A．属于碱性氧化物，属于酸性氧化物 B．（次磷酸）与足量的NaOH反应后只生成，故属于一元酸 C．胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 D．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质 【答案】B 【解析】A．碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外还有生成，不属于碱性氧化物；能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，A错误；B．与足量反应只生成，说明只能电离出1个，故属于一元酸，B正确；C．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质不是本质区别，C错误；D．液态不能导电，是因为没有自由移动的离子，但溶于水后可以完全电离出自由移动的离子，水溶液能导电，符合电解质的定义，属于电解质，D错误；故选B。 【变式1-2】化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是 A．既属于钠盐，又属于碳酸盐 B．由一种元素组成的纯净物一定属于单质 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【解析】A．的阳离子为属于钠盐，阴离子为属于碳酸盐，A正确；B．单质的定义是由同种元素组成的纯净物，因此由一种元素组成的纯净物一定属于单质，B正确；C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如金属氧化物属于酸性氧化物，C错误；D．所有碱性氧化物均为金属氧化物，不存在属于碱性氧化物的非金属氧化物，D正确；故选C。 【变式1-3】分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．化合物：干冰，液氨，碱石灰，小苏打 B．混合物：氢氧化铁胶体，盐酸，漂白粉，冰水混合物 C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 D．同素异形体：活性炭，，石墨烯，金刚石 【答案】D 【解析】A．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，不属于化合物，干冰、液氨、小苏打属于化合物，A错误；B．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，氢氧化铁胶体、盐酸、漂白粉属于混合物，B错误；C．氯气是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，乙醇、四氯化碳、葡萄糖属于非电解质，C错误；D．活性炭、、石墨烯、金刚石都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确；故选D。 ▌题型02 胶体的制备、性质与应用 【典例2】将少量氯化铁饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。下列说法正确的是 A．可以用激光笔照射三种溶液的方法来鉴别三种溶液 B．三种溶液的稳定性：甲>乙>丙 C．可以通过过滤的方法将乙、丙分散系中的分散质与分散剂分离 D．如果使用自来水进行丙实验可能得到红褐色沉淀 【答案】D 【分析】甲的分散系为FeCl3溶液，乙的分散系为Fe(OH)3浊液，丙的分散系为Fe(OH)3胶体。 【解析】A．丁达尔效应是胶体的特有性质，用激光笔照射时，只有丙（胶体）会出现光亮通路，甲（溶液）、乙（浊液）都没有丁达尔效应，无法用该方法鉴别三种分散系，A错误；B．分散系的稳定性顺序为：溶液（甲）是均一稳定的体系，胶体（丙）属于介稳体系，浊液（乙）很容易沉降、最不稳定，因此稳定性为甲>丙>乙，B错误；C．胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间，可以透过滤纸，因此无法通过过滤分离丙中胶体的分散质和分散剂；只有浊液（乙）的分散质粒子不能透过滤纸，可通过过滤分离，C错误；D．自来水中含有氯离子等离子，如果使用自来水进行丙实验，胶体会发生聚沉现象，生成红褐色沉淀，D正确；故选D。 【变式2-1】下列不能用胶体的有关知识解释的是 A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 【答案】C 【解析】A．豆浆属于胶体，盐卤是电解质，加入电解质会使胶体发生聚沉从而制得豆腐，可用胶体知识解释，A不符合题意；B．河流中的泥沙胶粒遇到海水中的电解质会发生聚沉，长期积累形成沙洲，可用胶体知识解释，B不符合题意；C．氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸时，最终溶液变黄色是因为发生反应，使溶液显黄色，该变化属于酸碱中和反应，与胶体性质无关，不能用胶体知识解释，C符合题意；D．血液属于胶体，血液透析利用了胶体粒子不能透过半透膜的渗析原理，可用胶体知识解释，D不符合题意；故选C。 【变式2-2】下列关于胶体的说法正确的是 ①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体　②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象　③卤水点豆腐，与胶体的性质有关　④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来　⑤河流入海口三角洲的形成与胶体的性质有关　⑥生理盐水注射液能产生丁达尔效应　⑦溶液是电中性的，胶体是带电的 A．①②⑤ B．③⑤ C．③⑤⑦ D．②③ 【答案】B 【解析】①蔗糖溶液中分散质粒子直径小于1 nm，属于溶液；淀粉溶液中淀粉分子直径在1-100 nm之间，属于胶体；烟、雾中分散质粒子直径在1-100 nm之间，属于胶体；①错误；②溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小（溶液：<，胶体：）不同，丁达尔效应是胶体的特征现象，可用于鉴别溶液和胶体，但不是溶液和胶体的本质区别，②错误；③豆浆是胶体，卤水中的电解质(如MgCl2)可使胶体粒子发生聚沉，从而形成豆腐，故卤水点豆腐，与胶体的性质有关，③正确；④胶体和溶液的分散质粒子均能透过滤纸，过滤无法分离胶体和溶液，可采用渗析法将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来，④错误；⑤河水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质(如NaCl)发生聚沉，逐渐形成三角洲，故河流入海口三角洲的形成与胶体的性质有关，⑤正确；⑥生理盐水是0.9%的NaCl溶液，分散质粒子直径小于1 nm，溶液无丁达尔效应，故生理盐水注射液属于溶液，不能产生丁达尔效应，⑥错误；⑦溶液和胶体均为电中性分散系，胶体粒子可能带电，但胶体整体呈电中性，⑦错误；由上述分析可知③⑤正确；故选B。 【变式2-3】下列与胶体有关的实验描述正确的是 A．用一束激光照射胶体和溶液都有光亮的通路 B．制备氢氧化铁胶体的方法是饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合 C．向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后出现红褐色沉淀 D．用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 【答案】D 【解析】A．用一束激光照射胶体和溶液，溶液中无现象、胶体中可看到一条光亮的通路，A错误；B．饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，B错误；C．向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后，胶体先聚沉出现红褐色沉淀、后氢氧化铁沉淀溶于盐酸，C错误；D．胶体和溶液均能通过滤纸，不能分离，D正确；答案选D。 ▌题型03 离子方程式的书写与正误判断 【典例3】下列离子方程式错误的是 A．硫酸与氢氧化钡： B．碳酸钙与醋酸： C．铁与盐酸：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑ D．氯气与水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- 【答案】D 【解析】A．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，A正确；B．碳酸钙为难溶物、醋酸为弱电解质，均保留化学式，反应生成可溶性醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，B正确；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：，C正确；D．氯气与水反应生成HCl和HClO，次氯酸是弱电解质，不能拆，反应的离子方程式为：，D错误；故选D。 【变式3-1】下列反应的离子方程式正确的是 A．CaCO3粉末加入醋酸溶液中： B．NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：+OH−=H2O+ C．小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多： D．氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉： 【答案】D 【解析】A．醋酸是弱电解质，不能拆写为，正确离子方程式为：，A错误；B．在水溶液中完全电离，需拆为和，正确离子方程式为：，B错误；C．小苏打为，是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为：，C错误；D．石灰乳中的为悬浊液，不能拆写，该离子方程式原子守恒、电荷守恒，书写正确，D正确；故选D。 【变式3-2】下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D．NaOH和HCl；KOH和HNO3 【答案】D 【解析】A．盐酸是强酸，离子方程式中用离子表示；CH3COOH是弱酸，离子方程式中用化学式表示，不能用同一离子方程式表示，A错误；B．BaCl2和Na2SO4反应生成的NaCl易溶于水，Ba(OH)2和CuSO4反应生成的Cu(OH)2难溶于水，不能用同一离子方程式表示，B错误；C．NaHCO3在溶液中完全电离为Na+和，Na2CO3在溶液中完全电离为Na+和，不能用同一离子方程式表示，C错误；D．都可以用H++OH-=H2O表示，D正确；故答案选D。 【变式3-3】下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．铜与浓硫酸在加热条件下反应： B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体： C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合： D．食醋滴在石灰石上： 【答案】D 【解析】A．浓硫酸中溶质主要以分子形式存在，不能拆写为和，A错误； B．通入过量时，最终产物为而非，正确离子方程式为，B错误；C．足量时，也会与反应，该离子方程式漏写了该反应，应为，C错误；D．食醋中醋酸是弱电解质、石灰石是难溶物，均不拆写，反应生成可溶性醋酸钙、和水，离子方程式书写正确，D正确；故选D。 ▌题型04 离子共存判断 【典例4】下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A．含有硝酸银的溶液中：Na+、K+、、 B．使紫色石蕊变红的溶液中： C．酸性透明溶液中Na+、、、 D．无色溶液中：Fe3+、Na+、K+、、 【答案】C 【解析】A．含有硝酸银的溶液中存在大量，与会反应生成沉淀，无法大量共存，A错误；B．使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，存在大量，与反应生成和，无法大量共存，B错误；C．酸性透明溶液中，、、、之间互不反应，且都不与反应，溶液透明仅指无沉淀，不限制颜色，可大量共存，C正确；D．无色溶液中不能存在黄色的和紫红色的，D错误；故答案选C。 【变式4-1】下列各组离子能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中：Na＋、、Fe3＋ B．强酸性溶液中：Ca2＋、Cl-、CH3COO- C．澄清透明的溶液中：K＋、、 D．含有Ca2＋的溶液中：Cl-、H＋、 【答案】C 【解析】A．使酚酞变红的溶液显碱性，存在大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；B．强酸性溶液中存在大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误；C．澄清透明不要求溶液无色，、、三种离子之间不发生反应，可大量共存，C正确；D．与反应生成和，且与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；故选C。 【变式4-2】下列指定溶液中，离子能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、、 B．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、Ca2+、、CH3COO- C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、Mg2+、、Cl- D．含有大量Ba2+的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、 【答案】A 【解析】A．澄清透明溶液不要求为无色，K+、Fe3+、、之间不发生任何反应，可以大量共存，A正确；B．紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含大量H+，CH3COO-与H+反应得到弱酸，不能大量共存，B错误；C．使酚酞溶液呈红色的溶液中含大量OH-，Mg2+与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，C错误；D．含有大量Ba2+的溶液中Ba2+与反应生成沉淀而不能大量共存，碳酸根离子和氢离子发生反应生成CO2和H2O而不能大量共存，D错误；故选A。 【变式4-3】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．含大量的溶液中：、、、 D．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．与反应生成，不能大量共存，A不符合题意；B．酸性溶液中，、、发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C．、、、、之间不反应，可以大量共存，C符合题意；D．酚酞变红为碱性，、均与反应，不能大量共存，D不符合题意；故选C。 ▌题型05 离子的检验与离子推断 【典例5】某地区的雾霾中可能含有、、、、、Cl-、、离子中的一种或几种。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量溶液，没有明显现象。 ③取①中上清液加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列关于该雾霾判断正确的是 A．肯定含有：Cl-、、 B．一定含有：、 C．可能含有：、Cl- D．一定没有：Mg2+、、、 【答案】B 【分析】①取一定体积的溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体，说明存在不溶于盐酸的，碳酸氢根离子与氢氧化钡反应会生成碳酸钡沉淀，加入盐酸会溶解，故肯定含，且碳酸根离子和碳酸氢根离子至少含一种，但一定不存在和；②另取一定体积的溶液，加入足量溶液，没有明显现象，说明没有镁离子和铁离子；③取①中上清液加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，为氯化银沉淀，说明上清液中含氯离子，因步骤①加入的是足量稀盐酸，所以不能确定氯离子是否是原溶液中所含有的，结合溶液电中性原则，可知溶液中一定含有钠离子，据此分析解答。 【解析】A．肯定含有，可能含碳酸根离子和Cl-，A错误；B．根据上述分析可知，一定含有：、，B正确；C．可能含有Cl-，一定含有钠离子，C错误；D．可能存在，一定没有Mg2+、、，D错误。答案选B。 【变式5-1】强酸性的X溶液中，除外，还可能存在、、、、、、、中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验： 下列有关判断错误的是 A．溶液X中一定不含有的离子是、、 B．溶液X中一定含有的离子仅是、、、 C．生成气体D的离子方程式为： D．生成沉淀H的离子方程式为： 【答案】B 【分析】X溶液显强酸性，含有大量H+，与H+反应的不存在；H+、Fe2+和会发生氧化还原反应而不能同时存在；试液中加入过量硝酸钡溶液，发生反应①，生成气体A，证明一定含有Fe2+，则原溶液中一定不存在，气体A为NO，沉淀C为BaSO4，则原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在；向溶液B中加入过量NaOH溶液发生反应②，生成的气体D为NH3，确定原溶液中含有，沉淀F为Fe(OH)3；溶液E中通入过量CO2发生反应③，生成的沉淀H一定是Al(OH)3，则溶液E中一定含有[Al(OH)4]-，则原溶液中一定含有Al3+，Cl-无法确定是否存在。根据上述分析可知：上述溶液中一定含有H+、Al3+、Fe2+、、，一定不含有Ba2+、、，不能确定是否存在的离子是Cl-。 【解析】A．根据以上分析可知，溶液X中一定没有的离子为：Ba2+、、，A正确；B．根据以上分析，溶液X中一定含有的离子是：H+、Al3+、Fe2+、、，B错误；C．根据以上分析，向溶液B中加入过量NaOH溶液发生反应②，生成的气体D为NH3，该反应的离子方程式为：，C正确；D．根据以上分析，生成的沉淀H是，是向溶液E中通入过量的气体反应生成、，该反应的离子方程式为：，D正确；故答案为B。 【变式5-2】某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；（2）另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量硝酸，沉淀完全溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．一定不含有、、、 C．一定含有 D．可能含有 【答案】C 【分析】首先由溶液无色，排除；（1）溶液遇无色酚酞变红，则溶液呈碱性，一定含，一定没有Ag+；（2）步中加入2后，产生白色沉淀，有可能是中的一种或两种（在酸性条件下才体现强氧化性），且排除溶液中存在Ba2+的可能性；（3）步在（2）步基础上加稀硝酸，沉淀完全溶解且产生无色气体，则（2）步中的白色沉淀只有BaCO3，溶液中一定有而没有；（4）步中取（3）的滤液加入硝酸银后有白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，则原溶液中一定有Cl-，又根据溶液电中性原则，则一定含K+。综上，溶液中一定有K+和、OH-、Cl-，据此解答。 【解析】A．根据分析，一定没有，A错误；B．一定含有，B错误；C．根据分析，一定含有，C正确；D．一定有Cl-，D错误；故选C。 【变式5-3】有一瓶无色溶液，可能含有以下几种离子：、、、、、，已知各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L，分别取等量的三份溶液，进行如下实验： （1）第一份进行焰色试验，火焰呈黄色；（2）第二份加入稀盐酸，产生无色无味气体；（3）第三份加入酸化的溶液有白色沉淀产生。 以下推测正确的是 A．只存在、、 B．须通过焰色试验确定是否存在 C．一定不存在、 D．一定存在、、、、 【答案】D 【分析】样品焰色呈黄色说明含有；加入稀盐酸，产生无色无味气体，说明含有，不含；加入酸化的溶液有白色沉淀产生，说明含有；已知溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L，根据电荷守恒，溶液中一定含有、，据此分析解答。 【解析】A．由上述分析可知，溶液中除存在 Na+、Cl-、外，还含有、，A错误；B．由上述分析可知，该溶液中一定存在K+，B错误；C．加入稀盐酸，产生无色无味气体，说明含有，根据互斥原则，溶液中不含；根据电荷守恒，必须存在 以平衡电荷，故 一定存在，C错误；D．由上述分析可知，溶液中一定存在、、、、，D正确；故答案选D。 ▌题型06 氧化还原反应基本概念与简单计算 【典例6】在反应中，分析正确的为 A．氧化剂与还原剂物质的量比是 B．被氧化的占参加反应总分子数的 C．只有一部分发生还原反应 D．与恰好分别完全发生还原反应和氧化反应 【答案】B 【解析】A．该反应中氧化剂为，共2 mol全部参与还原反应，还原剂为被氧化的，共10 mol，二者物质的量之比为，A错误；B．参加反应的总物质的量为16 mol，其中10 mol被氧化生成，占总分子数的，即，B正确；C．中元素化合价全部从+7降低为+2，全部发生还原反应，C错误；D．参与反应的16 mol 中，有6 mol 化合价保持-1价不变，仅体现酸性，没有被氧化，因此没有完全发生氧化反应，D错误。故选B。 【变式6-1】氢化钠可在野外用作生氢剂，反应原理为。下列说法正确的是 A．该条件下氧化性： B．该反应属于置换反应 C．NaOH是氧化产物 D．若该反应中有2个电子转移，则生成1个氢气分子 【答案】A 【解析】A．反应中中部分H从+1价降低到0价，作氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故该条件下氧化性，A正确；B．置换反应的要求是反应物、生成物均各有一种单质和一种化合物，该反应的反应物都为化合物，不属于置换反应，B错误；C．中各元素化合价在反应前后均未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，C错误；D．该反应中每生成1个分子转移1个电子，若有2个电子转移，应生成2个氢气分子，D错误；故答案选A。 【变式6-2】高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。实验室可通过以下反应制得ClO2 (2)。 下列说法正确的是 A．在反应中失去电子 B．是还原剂，在反应中被还原 C．ClO2是该反应的还原产物 D．该反应中， 体现出还原性，被氧化 【答案】C 【解析】A．中Cl元素化合价从+5降低为+4，在反应中得到电子，A错误；B．中C元素化合价从+3升高为+4，是还原剂，在反应中被氧化，B错误；C．作为氧化剂被还原得到，因此是该反应的还原产物，C正确；D．中Cl元素化合价降低，体现出氧化性，被还原，D错误；故选C。 【变式6-3】下列电子转移关系的标注正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【解析】A．氯气中Cl元素由0价降低为-1价，应得到6×1e-，N元素应失去2×3e-，正确标注应为，A不符合题意；B．H元素由+1价降低为0价，C元素由0价升高为+2价，正确标注应为：，B不符合题意；C．因为只有二氧化氮中N元素化合价发生了变化，单线桥应从NO2中N出发指向NO2中N，正确标注应为：，C不符合题意；D．因为只有氯气中Cl元素化合价发生了变化，氯气中Cl元素由0价降低为-1价、由0价升高到+1价，单线桥为，D符合题意；故选D。 ▌题型07 氧化还原反应基本规律 【典例7】已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A．还原性： B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为 C．反应②中作氧化剂，反应③中为氧化产物 D．根据以上反应，向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸溶液，推测溶液不会褪色 【答案】D 【解析】A．根据氧化还原反应规律：还原剂的还原性强于还原产物，由反应②得还原性，反应③得还原性，反应①得还原性，综上还原性顺序为，A正确； B．反应①中被氧化得到的氧化产物为，被还原得到的还原产物为，二者个数比等于化学计量数之比为，B正确；C．反应②中中元素化合价降低，得电子作氧化剂；反应③中被氧化生成，故为氧化产物，C正确；D．由反应①可知，酸性条件下可将氧化为，自身被还原为无色的，因此向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸，溶液会褪色，D错误；故选D。 【变式7-1】已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应的方程式错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．氧化性，该反应中氧化剂为，氧化产物为，符合氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，A正确；B．氧化性，该反应中氧化剂为，氧化产物为，符合反应规律，B正确；C．还原性，氯气少量时优先氧化还原性更强的，该反应中氯气仅氧化，符合反应规律，C正确；D．氧化性，因此与不能大量共存，不存在这种物质，且还原性，氯气应优先氧化，该反应不符合反应规律，D错误；故答案选D。 【变式7-2】有下列三个反应：下列说法正确的是 ① ② ③ A．反应①②③中的氧化产物分别是、、 B．根据以上方程式可以得到氧化性 C．在③反应中当1个参加反应时，2个HCl被氧化 D．可以推理得到 【答案】C 【解析】A．还原剂被氧化发生氧化反应生成氧化产物。反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、Cl2，A错误；B．氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据反应③可知氧化性：Co2O3>Cl2，B错误；C．反应③中，1 mol Co2O3参加反应时，转移2 mol电子，2 mol HCl被氧化，C正确；D．由反应②可知，还原性：Fe2+>Br-，氯气和FeBr2反应先氧化亚铁离子不能先氧化Br-，D错误；故选C。 【变式7-3】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A．由过程ⅰ、ⅱ可知，氧化性强于 B．由过程ⅱ、ⅲ可知，在总反应中做催化剂 C．由过程ⅲ可知，还原性强于 D．回收S的总反应为： 【答案】A 【解析】A．过程ⅰ：，该反应中所有元素化合价未发生变化，属于复分解反应，并非氧化还原反应，无法通过此反应比较氧化性强弱；过程ⅱ：，此为氧化还原反应，氧化剂是，氧化产物是，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可得氧化性，但在反应中化合价未变，未参与氧化还原过程。因此无法得出氧化性强于，选项A错误；B．过程ⅱ：被还原为；过程ⅲ：，被氧化为。可见参与反应又重新生成，符合催化剂参与反应前后质量和化学性质不变，所以是总反应的催化剂；而是反应的中间产物（生成后又被消耗），并非催化剂，选项B正确；C．过程ⅲ：，还原剂为，还原产物为，但在反应ⅲ中化合价没有变化，没有失去电子，还原性比较弱，因此得出还原性强于，选项C正确；D．过程i×2：，过程ⅱ×2：，过程ⅲ：，三式相加后，消去，得到总反应，选项D正确；故答案选择A。 ▌题型08 氧化还原反应的书写与配平 【典例8】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A．该条件下氧化性强弱： B．方程式中： C．氧化产物、还原产物的物质的量之比为3：2 D．每转移12mol电子生成10molH2O 【答案】C 【分析】首先配平离子方程式：元素从+1价降为-1价，每个得；元素从+3价升为+6价，每个失，根据电子得失守恒，的系数为3，的系数为2，再根据电荷守恒、原子守恒配平得：，据此分析选项： 【解析】A．氧化剂氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，A正确；B．由配平后的离子方程式可知、，B正确；C．氧化产物是还原剂被氧化得到的，还原产物是氧化剂被还原得到的，二者物质的量之比为，而非，C错误；D．配平后反应每转移电子生成，故转移电子时生成的物质的量为，D正确；故选C。 【变式8-1】草酸()是一种二元弱酸，可以使酸性高锰酸钾褪色，其离子方程式为__________(未配平)。下列叙述不正确的是 A．发生氧化反应的为 B．每消耗6mol ，转移电子 C．还原性： D．配平后离子方程式右侧横线内的产物是 【答案】D 【分析】首先配平该离子方程式：Mn元素化合价从+7降为+2，每个得5e⁻；C元素化合价从+3升为+4，每个共失2e⁻，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒得配平的反应为：。 【解析】A．中C元素化合价升高，失电子被氧化，发生氧化反应，A正确；B．由配平的反应可知，每消耗6mol ，反应转移10mol电子，即，B正确；C．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，是还原剂，是还原产物，故还原性，，C正确；D．配平后右侧横线内产物为，不是，D错误；故选D。 【变式8-2】高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：__+__Fe2++__H+→__Mn2++__Fe3++__H2O，下列说法正确的是 A． 是氧化剂，Fe3+是还原产物 B．生成物水的化学计量数是4 C．还原性Fe2+<Mn2+ D．生成4个水分子时，转移10个电子 【答案】B 【解析】A．中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，是氧化剂；Fe元素化合价由+2价升高为+3价，是氧化产物，A错误；B．根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为，生成物水的化学计量数是4，B正确；C．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，是还原剂，是还原产物，故还原性，C错误；D．根据配平的方程式，生成4个水分子时，有5个被氧化，转移5个电子，D错误；故答案选B。 【变式8-3】高铁酸钾()是一种高效、绿色的水处理剂(强氧化剂和絮凝剂)，工业上用熔融法制备的反应原理为(未配平)。下列说法错误的是 A．中显+6价 B．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C．反应生成时转移 D．作强氧化剂时，元素得电子 【答案】B 【解析】A．中为+1价、为-2价，根据化合物化合价代数和为0，计算得为+6价，A正确；B．配平后反应为，氧化剂是化合价降低的，还原剂是化合价升高的，二者物质的量之比为，不是，B错误；C．元素从+3价升高到+6价，每个转移3个电子，生成时转移，C正确；D．中为+6价，处于高价态，作强氧化剂时元素得电子化合价降低，D正确；故选。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化（单元复习）（题型突破·举一反三） 题型01 物质的分类方法 题型02 胶体的制备、性质与应用 题型03 离子方程式的书写与正误判断 题型04 离子共存判断 题型05 离子的检验与离子推断 题型06 氧化还原反应基本概念与简单计算 题型07 氧化还原反应基本规律 题型08 氧化还原反应的书写与配平 ▌题型01 物质的分类方法 【典例1】下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 纯碱 漂白粉 碱石灰 蔗糖 烧碱 胶体 A． B． C． D． 【变式1-1】物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A．属于碱性氧化物，属于酸性氧化物 B．（次磷酸）与足量的NaOH反应后只生成，故属于一元酸 C．胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 D．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质 【变式1-2】化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是 A．既属于钠盐，又属于碳酸盐 B．由一种元素组成的纯净物一定属于单质 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【变式1-3】分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．化合物：干冰，液氨，碱石灰，小苏打 B．混合物：氢氧化铁胶体，盐酸，漂白粉，冰水混合物 C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 D．同素异形体：活性炭，，石墨烯，金刚石 ▌题型02 胶体的制备、性质与应用 【典例2】将少量氯化铁饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。下列说法正确的是 A．可以用激光笔照射三种溶液的方法来鉴别三种溶液 B．三种溶液的稳定性：甲>乙>丙 C．可以通过过滤的方法将乙、丙分散系中的分散质与分散剂分离 D．如果使用自来水进行丙实验可能得到红褐色沉淀 【变式2-1】下列不能用胶体的有关知识解释的是 A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 【变式2-2】下列关于胶体的说法正确的是 ①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体　②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象　③卤水点豆腐，与胶体的性质有关　④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来　⑤河流入海口三角洲的形成与胶体的性质有关　⑥生理盐水注射液能产生丁达尔效应　⑦溶液是电中性的，胶体是带电的 A．①②⑤ B．③⑤ C．③⑤⑦ D．②③ 【变式2-3】下列与胶体有关的实验描述正确的是 A．用一束激光照射胶体和溶液都有光亮的通路 B．制备氢氧化铁胶体的方法是饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合 C．向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后出现红褐色沉淀 D．用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 ▌题型03 离子方程式的书写与正误判断 【典例3】下列离子方程式错误的是 A．硫酸与氢氧化钡： B．碳酸钙与醋酸： C．铁与盐酸：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑ D．氯气与水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- 【变式3-1】下列反应的离子方程式正确的是 A．CaCO3粉末加入醋酸溶液中： B．NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：+OH−=H2O+ C．小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多： D．氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉： 【变式3-2】下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D．NaOH和HCl；KOH和HNO3 【变式3-3】下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．铜与浓硫酸在加热条件下反应： B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体： C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合： D．食醋滴在石灰石上： ▌题型04 离子共存判断 【典例4】下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A．含有硝酸银的溶液中：Na+、K+、、 B．使紫色石蕊变红的溶液中： C．酸性透明溶液中Na+、、、 D．无色溶液中：Fe3+、Na+、K+、、 【变式4-1】下列各组离子能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中：Na＋、、Fe3＋ B．强酸性溶液中：Ca2＋、Cl-、CH3COO- C．澄清透明的溶液中：K＋、、 D．含有Ca2＋的溶液中：Cl-、H＋、 【变式4-2】下列指定溶液中，离子能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、、 B．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、Ca2+、、CH3COO- C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、Mg2+、、Cl- D．含有大量Ba2+的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、 【变式4-3】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．含大量的溶液中：、、、 D．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 ▌题型05 离子的检验与离子推断 【典例5】某地区的雾霾中可能含有、、、、、Cl-、、离子中的一种或几种。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量溶液，没有明显现象。 ③取①中上清液加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列关于该雾霾判断正确的是 A．肯定含有：Cl-、、 B．一定含有：、 C．可能含有：、Cl- D．一定没有：Mg2+、、、 【变式5-1】强酸性的X溶液中，除外，还可能存在、、、、、、、中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验： 下列有关判断错误的是 A．溶液X中一定不含有的离子是、、 B．溶液X中一定含有的离子仅是、、、 C．生成气体D的离子方程式为： D．生成沉淀H的离子方程式为： 【变式5-2】某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；（2）另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量硝酸，沉淀完全溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．一定不含有、、、 C．一定含有 D．可能含有 【变式5-3】有一瓶无色溶液，可能含有以下几种离子：、、、、、，已知各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L，分别取等量的三份溶液，进行如下实验： （1）第一份进行焰色试验，火焰呈黄色；（2）第二份加入稀盐酸，产生无色无味气体；（3）第三份加入酸化的溶液有白色沉淀产生。 以下推测正确的是 A．只存在、、 B．须通过焰色试验确定是否存在 C．一定不存在、 D．一定存在、、、、 ▌题型06 氧化还原反应基本概念与简单计算 【典例6】在反应中，分析正确的为 A．氧化剂与还原剂物质的量比是 B．被氧化的占参加反应总分子数的 C．只有一部分发生还原反应 D．与恰好分别完全发生还原反应和氧化反应 【变式6-1】氢化钠可在野外用作生氢剂，反应原理为。下列说法正确的是 A．该条件下氧化性： B．该反应属于置换反应 C．NaOH是氧化产物 D．若该反应中有2个电子转移，则生成1个氢气分子 【变式6-2】高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。实验室可通过以下反应制得ClO2 (2)。 下列说法正确的是 A．在反应中失去电子 B．是还原剂，在反应中被还原 C．ClO2是该反应的还原产物 D．该反应中， 体现出还原性，被氧化 【变式6-3】下列电子转移关系的标注正确的是 A．   B．   C．   D．   ▌题型07 氧化还原反应基本规律 【典例7】已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A．还原性： B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为 C．反应②中作氧化剂，反应③中为氧化产物 D．根据以上反应，向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸溶液，推测溶液不会褪色 【变式7-1】已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应的方程式错误的是 A． B． C． D． 【变式7-2】有下列三个反应：下列说法正确的是 ① ② ③ A．反应①②③中的氧化产物分别是、、 B．根据以上方程式可以得到氧化性 C．在③反应中当1个参加反应时，2个HCl被氧化 D．可以推理得到 【变式7-3】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A．由过程ⅰ、ⅱ可知，氧化性强于 B．由过程ⅱ、ⅲ可知，在总反应中做催化剂 C．由过程ⅲ可知，还原性强于 D．回收S的总反应为： ▌题型08 氧化还原反应的书写与配平 【典例8】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A．该条件下氧化性强弱： B．方程式中： C．氧化产物、还原产物的物质的量之比为3：2 D．每转移12mol电子生成10molH2O 【变式8-1】草酸()是一种二元弱酸，可以使酸性高锰酸钾褪色，其离子方程式为__________(未配平)。下列叙述不正确的是 A．发生氧化反应的为 B．每消耗6mol ，转移电子 C．还原性： D．配平后离子方程式右侧横线内的产物是 【变式8-2】高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：__+__Fe2++__H+→__Mn2++__Fe3++__H2O，下列说法正确的是 A． 是氧化剂，Fe3+是还原产物 B．生成物水的化学计量数是4 C．还原性Fe2+<Mn2+ D．生成4个水分子时，转移10个电子 【变式8-3】高铁酸钾()是一种高效、绿色的水处理剂(强氧化剂和絮凝剂)，工业上用熔融法制备的反应原理为(未配平)。下列说法错误的是 A．中显+6价 B．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C．反应生成时转移 D．作强氧化剂时，元素得电子 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $