2.3 物质的量（8大题型，举一反三题型专练，江苏专用）化学人教版必修第一册

第三节 物质的量（题型突破·举一反三） 题型01 物质的量及单位 题型02 摩尔质量 题型03 气体摩尔体积 题型04 阿伏加德罗定律 题型05 气体相关计算(标准状况下) 题型06 物质的量浓度及其相关计算 题型07 溶液配制及误差分析 题型08 阿伏加德罗常数NA综合应用 ▌题型01 物质的量及单位 1.物质的量 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。 2.物质的量的单位——摩尔 物质的量的单位是摩尔，简称摩，用符号“mol”表示，摩尔是国际单位制中7个基本单位之一，类似于长度的基本单位——米。 （1）计量对象：只能计量微观粒子：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol 小米”“1 mol苹果”等。 （2）指代要具体：用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如：1mol H、1mol H+、1 mol H2，不能用“1 mol氢”这样含糊、无意义的表示。 （3）计量标准：国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。即1mol 任何粒子所含的粒子数都相等，都约为6.02×1023。例如：1 mol Fe中约含有6.02×1023个Fe原子，1mol H2O中约含有6.02×1023个H2O分子。 3.阿伏加德罗常数 （1）1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol-1，通常用6．02×1023 mol－1表示。 （2）阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位：mol-1，即NA≈6.02×1023mol-1，仅说6.02×1023是错误的。 4.计算公式 （1）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数(N)之间的关系式：n＝ （2）应用（记住式子中各符号代表） 【典例1】（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）下列有关物质的量的叙述中正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量 B．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位 D．物质的量可以用来计量大米、蚂蚁等小物质 【变式1-1】（25-26高一上·江苏·月考）下列有关物质的量的叙述中正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量 B．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位 D．物质的量可以用来计量大米、蚂蚁等小物质 【变式1-2】（24-25高一上·江苏苏州·月考）下列叙述正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1mol任何物质都含有个分子 C．标准状况下，22.4L含有的分子数约为 D．64g含有的氧原子数约为 【变式1-3】（24-25高一上·江苏淮安·月考）下列说法不正确的是 A．物质的量就是物质的数量 B．物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁 C．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 D．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 ▌题型02 摩尔质量 1.摩尔质量的含义 （1）摩尔质量：表示单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。 （2）摩尔质量的表达式为M＝，所以摩尔质量M的常用单位为g·mol-1。 2.摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系 微粒的摩尔质量当以g·mol－1作单位时，在数值上等于该微粒的相对原子（分子）质量。 物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。 3.质量、物质的量、粒子数之间的关系 【典例2】（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）我县沂山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A．32g B．33 C．32g·mol-1 D．33g·mol-1 【变式2-1】（25-26高一上·江苏镇江·阶段检测）一定量的O2和0.32g气体化合物X2Y4恰好完全反应，反应方程式为X2Y4(气)＋3O2(气)2XO2(气)＋2Y2O(液体)，冷却后，在标准状况下测得气体生成物的体积是448mL，则化合物X2Y4的摩尔质量是 A．16mol/L B．32 g/mol C．48mol/L D．64mol/L 【变式2-2】（24-25高一上·江苏陈洋中学·期中）空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A．32g•mol﹣1 B．33g•mol﹣1 C．32g D．33g 【变式2-3】（25-26高一上·江苏淮安·阶段检测）9.2g氮的氧化物NOx中N原子的物质的量为0.2mol，则x的数值为 A．1 B．2 C．3 D．4 ▌题型03 气体摩尔体积 1.气体摩尔体积含义 （1）概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 ，常用单位为L/mol（或L·mol-1）。 （2）表达式：Vm＝ 2.气体摩尔体积的数值 （1）气体的体积主要由粒子间的距离决定，而粒子间的距离又受温度和压强影响。因此，对于气体而言，不同状态下的气体摩尔体积不一定相同。 （2）在标准状况（0℃、101 kPa）下，1 mol任何气体的体积都约22.4 L，即Vm = L/mol（标准状况）。此时物质的量与气体摩尔体积的关系：n＝ （3）使用22.4 L/mol计算时，一定要看清物质是不是气体，条件是不是标准状况，两者缺一不可。如常见的水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体，则不能使用n＝计算。 【典例3】（25-26高一上·江苏连云港·阶段检测）下列叙述正确的是 A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol 【变式3-1】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L苯的物质的量为 B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C．25℃和时，气体摩尔体积大于 D．固态物质的体积主要取决于粒子之间的距离 【变式3-2】（24-25高一上·江苏·月考）下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 B．22g二氧化碳的物质的量是0.5mol，其体积为11.2L C．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol-1，其他条件下一定不是该值 D．标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L 【变式3-3】（25-26高一上·江苏连云港·阶段检测）下列是高一某同学整理的课堂笔记，其中不正确的一项是 A．气体的体积主要由微粒大小决定 B．固体或液体的体积主要由微粒的大小决定 C．同温同压下，分子数相同的两种气体的体积相同 D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间距受温度、压强影响小 ▌题型04 阿伏加德罗定律 1．含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2．适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有第“四同”。 注意：阿伏加德罗定律中的“分子数”相同，“原子数”不一定相同。 4．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，气体的压强比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，等于相对分子质量之比 【典例4】（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）两个密闭容器中分别充入，下列说法正确的是 A．压强、体积和温度均相同时，两种气体的质量 B．体积、温度和压强均相同时，两种气体的密度 C．温度和密度都相同时，两种气体的压强 D．质量、温度和压强均相同时，两种气体的体积 【变式4-1】（24-25高一上·江苏南京·期中）常温常压，含有相同分子数的和，体积相同的原因是 A．该条件下和的质量相同 B．该条件下和的密度相同 C．该条件下分子间距离相同 D．该条件下和分子的大小相同 【变式4-2】（2026高一下·江苏·学业考试）下列两种气体的分子数一定相等的是 A．质量相等、密度不等的CO和C2H4 B．等压等体积的O2和CO2 C．等体积等密度的CO2和C2H4 D．等温等体积的H2和N2 【变式4-3】（24-25高一上·江苏前黄高级中学·期中）三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度： B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强： C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积： D．当它们的压强和体积均相同时，三种气体的质量： ▌题型05 气体相关计算(标准状况下) 有关气体计算(标准状况下)——“四公式” （1）气体的物质的量n＝。 （2）气体的摩尔质量M＝22．4 L/mol·ρ标况。 （3）气体的分子数N＝n·NA＝·NA。 （4）气体的质量m＝n·M＝·M。 【典例5】（25-26高一上·江苏常州·期中）下列说法正确的是 A．常温常压下，的体积约占 B．室温下中含有的氢原子数约为 C．同温同压下，和的密度之比为 D．标准状况下和的混合气体中所含原子数约为 【变式5-1】（25-26高一上·江苏扬州·期中）下列说法中正确的是 A．个水分子中氢原子物质的量为2 mol B．常温常压下，1 mol CO2含有的原子物质的量为3 mol C．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的分子物质的量为1 mol D．常温常压下，56 g由CO和N2组成的混合气中分子物质的量为4 mol 【变式5-2】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）标准状况下，、两种气体的质量比为，则它们的体积比是 A． B． C． D． 【变式5-3】（24-25高一上·江苏苏州·月考）现有标准状况下四种气体：①②含0.5mol氯原子的③④0.3mol，下列关系从小到大表示不正确的是 A．气体体积：④＜①＜②＜③ B．质量：④＜①＜②＜③ C．物质的量：①＜④＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜①＜③ ▌题型06 物质的量浓度及其相关计算 1.含义：物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 2.计算公式：，其中nB为溶质的物质的量，V为溶液的体积。由物质的量浓度的计算公式可知，物质的量浓度的常用单位为 mol/L（或mol·L-1）。 3.运用cB的注意事项 (1)物质的量浓度的概念中的“单位体积”指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。计算时不能用溶剂的体积代替溶液的体积，应根据V=m/ρ计算溶液的体积。 (2)溶质B表示任意的溶质，B的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的结构单元。 (3)对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。例如，1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中，Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1，Cl－的物质的量为1 mol；从中取出0．5 L，该份溶液中Cl－的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，而Cl－的物质的量变为0．5 mol。 4．依据定义式计算 (1)已知溶质的质量 (2)已知溶液中某种粒子的数目 (3)已知标准状况下气体溶质体积 c＝ 5．溶液的稀释与混合 (1)稀释 溶液稀释前后溶液的体积发生变化，但溶质质量不变：m1w1＝m2w2；溶质的物质的量不变：c1·V1＝c2·V2。 (2)混合 c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。 6．物质的量浓度与溶质质量分数（w）之间的换算 c＝＝＝＝； w＝。 特别注意ρ的单位是g/mL，c的单位为mol/L。 【典例6】（25-26高一上·江苏扬州·期中）下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．2 mL 0.3 mol/L NaCl溶液 B．1 mL 0.5 mol/L KClO3溶液 C．1 mL 0.2 mol/L BaCl2溶液 D．4 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液 【变式6-1】（24-25高一上·江苏淮安·期中）下列溶液中物质的量浓度为的是 A．将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 B．将气体溶于水配成1L溶液 C．将的浓盐酸加入9L水中 D．将溶解在1L水中 【变式6-2】（24-25高一上·江苏苏州·月考）下列关于物质的量浓度的表述正确的是 A．标准状况下，VL氨气溶于1L水配制氨水，该氨水的物质的量浓度 B．的溶液中含数约为 C．的盐酸VL在敞口烧杯中加热蒸发至溶液体积为，浓度变为 D．98%的浓硫酸()与水等质量混合，所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半 【变式6-3】（25-26高一上·江苏泰州·期中）如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500 ml) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为 B．配制的稀硫酸需取该硫酸 C．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49% D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1/5 ▌题型07 溶液配制及误差分析 1.配制一定物质的量浓度的溶液 （1）实验仪器：一定容积的容量瓶、托盘天平（称量固体）、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 （2）配置步骤：计算、称量/量取、溶解/稀释、移液、洗涤、定容、摇匀 2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)原理依据：根据cB＝＝判断。其他不变时： ①凡是使m或nB增大的因素，cB偏大。 ②凡是使m或nB减小的因素，cB偏小。 ③凡是使V增大的因素，cB偏小。 ④凡是使V减小的因素，cB偏大。 (2)常见误差分析： 能引起误差的一些操作 n V cB 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 用量筒量取浓溶液时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取浓溶液时，俯视读数 减小 不变 偏小 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 所用容量瓶洗净后又用待配液润洗 增大 不变 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 (3)定容时仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏大。 ②俯视刻度线(图2)。与①恰好相反，刻度线高于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏小。 【典例7】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是 A．溶液配制的操作顺序为：⑥→⑤→②→④→①→③ B．“操作⑤”的目的是将溶质全部转移到容量瓶中 C．容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2cm时进行“操作①” D．“操作③”后发现液面低于刻度线，此时溶液中不变 【变式7-1】（25-26高一上·江苏·期中）实验室用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.100 CuSO4溶液，下列做法中正确的是 A．用烧杯在托盘天平上称取12.0 g硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解 B．容量瓶使用前应检漏，再需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线 【变式7-2】（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）实验室配制250mL0.200 mol/L NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是 A．容量瓶洗净后未干燥 B．转移液体时用玻璃棒引流 C．定容时俯视读数 D．摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线 【变式7-3】（25-26高一上·江苏南京·期中）NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂，使用时需现用现配。现需要 的NaClO溶液，配制该溶液的部分实验操作示意图如下图所示。下列说法错误的 A．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ B．配制时需要用到1000 mL容量瓶 C．定容时，仰视容量瓶刻度线使配得的NaClO溶液浓度偏低 D．配制完后的溶液应密封存放于试剂瓶中，以避免与空气中反应而变质 ▌题型08 阿伏加德罗常数NA综合应用 1.解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型 2.突破阿伏加德罗常数正误判断题的七个维度 (1)状况条件 22．4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算，而n＝的使用不受外界条件限制。 正误判断：常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA(　　) 常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA(　　) (2)物质状态 22．4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。 在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 正误判断：标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA(　　) (3)粒子种类 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 正误判断：含有的电子数为10NA(　　) (4)物质的组成 ①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 ②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na＋和构成；熔融状态下NaHSO4由Na＋和构成等。 ③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。 正误判断：标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA(　　) 常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA(　　) (5)氧化还原反应中电子转移的数目 如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀盐酸等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。 正误判断：5.6 g铁与过量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA(　　) (6)缺少溶液体积 由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量。 正误判断：0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA(　　) (7)忽略溶剂的组成 求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。 正误判断：1 L 0.5mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA(　　) 【典例8】（25-26高一上·江苏南京·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，中含有共价键数为 B．中含有的阴离子数目为 C．标准状况下，溶于水，转移电子数为 D．的溶液中含有数目为 【变式8-1】（25-26高一上·江苏常州·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．将含有的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数目为 B．实验室用的盐酸与足量的反应，可以制得氯气 C．氯气和的充分反应，转移电子的数目为 D．的和混合气体中，电子数目为 【变式8-2】（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.2 molOH⁻含有的电子数为：3.4NA B．等物质的量的和CO所含分子数均为NA C．0.1 mol-1的溶液中，所含Cl⁻的数目为0.2NA D．46 gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为 【变式8-3】（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）下列说法正确的是 A．将含有的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数目为 B．溶于水充分反应，转移电子数为 C．28 g的CO和混合气体中，电子数目为 D．溶液中含有的个数为 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $学科网 第三节 典例精析 【典例1】B 举一反三 【变式1-1】B 【变式1-2】D 【变式1-3】A 典例精析 【典例2】c 举一反目 【变式2-1】B 【变式2-2】A 【变式2-3】B 典例精析 【典例3】D E 举一反三 【变式3-1】C 【变式32】D 【变式3-3】A www.zxxk.com 让教与学更高效 物质的量（题型突破·举一反三） 题型01物质的量及单位 题型02摩尔质量 题型03气体摩尔体积 题型04阿伏加德罗定律 1/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 三典例精析 【典例4】D 举一反三 【变式41】c 【变式4-2】A 【变式43】B 题型05气体相送计算标准状况下) 典例精析 【典例5】D E 举一反三 【变式5-1】B 【变式5-2】C 【变式5-3】C 题型06物质的量浓度及其相关计算 典例精析 【典例6】C 举一反三 【变式6-1】A 【变式6-2】D 【变式6-3】B 题型07溶液配制及误差分析 E 典例精析 【典例7】A 举一反三 2/3 可学科网 【变式7-1】C 【变式7-2】D 【变式7-3】A 题型08 典例精析 【典例8】A 举一反三 【变式8-1】D 【变式8-2】D 【变式8-3】C www.zxxk.com 让教与学更高效 阿伏加德罗常数N,综合应用 3/3 第三节 物质的量（题型突破·举一反三） 题型01 物质的量及单位 题型02 摩尔质量 题型03 气体摩尔体积 题型04 阿伏加德罗定律 题型05 气体相关计算(标准状况下) 题型06 物质的量浓度及其相关计算 题型07 溶液配制及误差分析 题型08 阿伏加德罗常数NA综合应用 ▌题型01 物质的量及单位 1.物质的量 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。 2.物质的量的单位——摩尔 物质的量的单位是摩尔，简称摩，用符号“mol”表示，摩尔是国际单位制中7个基本单位之一，类似于长度的基本单位——米。 （1）计量对象：只能计量微观粒子：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol 小米”“1 mol苹果”等。 （2）指代要具体：用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如：1mol H、1mol H+、1 mol H2，不能用“1 mol氢”这样含糊、无意义的表示。 （3）计量标准：国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。即1mol 任何粒子所含的粒子数都相等，都约为6.02×1023。例如：1 mol Fe中约含有6.02×1023个Fe原子，1mol H2O中约含有6.02×1023个H2O分子。 3.阿伏加德罗常数 （1）1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol-1，通常用6．02×1023 mol－1表示。 （2）阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位：mol-1，即NA≈6.02×1023mol-1，仅说6.02×1023是错误的。 4.计算公式 （1）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数(N)之间的关系式：n＝ （2）应用（记住式子中各符号代表） 【典例1】（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）下列有关物质的量的叙述中正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量 B．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位 D．物质的量可以用来计量大米、蚂蚁等小物质 【答案】B 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，A错误；B．由物质的量的概念可知，物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，B正确；C．物质的量是物理量，其单位“摩尔”才是国际单位制中的基本单位，C错误；D．物质的量适用于微观粒子（如分子、原子），不适用于宏观物体（如大米、蚂蚁），D错误；故选B。 【变式1-1】（25-26高一上·江苏·月考）下列有关物质的量的叙述中正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量 B．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位 D．物质的量可以用来计量大米、蚂蚁等小物质 【答案】B 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，A错误；B．由物质的量的概念可知，物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，B正确；C．物质的量是物理量，其单位“摩尔”才是国际单位制中的基本单位，C错误；D．物质的量适用于微观粒子（如分子、原子），不适用于宏观物体（如大米、蚂蚁），D错误；故选B。 【变式1-2】（24-25高一上·江苏苏州·月考）下列叙述正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1mol任何物质都含有个分子 C．标准状况下，22.4L含有的分子数约为 D．64g含有的氧原子数约为 【答案】D 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，而国际单位制中的七个基本物理量之一是物质的量，A错误；B．并非所有物质都由分子构成（如金属、离子化合物等），因此1mol物质不一定含有6.02×1023个分子，B错误；C．标准状况下，H2O为液态，无法用气体摩尔体积22.4L/mol计算其分子数，C错误；D．64g SO2的物质的量为1mol，每个SO2分子含2个氧原子，故氧原子数为2×6.02×1023，D正确；故选D。 【变式1-3】（24-25高一上·江苏淮安·月考）下列说法不正确的是 A．物质的量就是物质的数量 B．物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁 C．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 D．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 【答案】A 【解析】A．物质的量是一个基本物理量，表示一定数目粒子的集合体，不是物质的数量，故A错误；B．物质的量可以把宏观物质的质量与微观粒子的数量联系起来，是连接宏观量和微观量的桥梁，故B正确；C．物质的量表示一定数目的粒子的集合体，适用于计量微观粒子，如分子、原子、离子等微观粒子，故C正确；D．阿伏加德罗常数是1 mol粒子所含的粒子数，在数值上等于12 g12C所含的碳原子数，所以12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故D正确；故答案为：A。 ▌题型02 摩尔质量 1.摩尔质量的含义 （1）摩尔质量：表示单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。 （2）摩尔质量的表达式为M＝，所以摩尔质量M的常用单位为g·mol-1。 2.摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系 微粒的摩尔质量当以g·mol－1作单位时，在数值上等于该微粒的相对原子（分子）质量。 物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。 3.质量、物质的量、粒子数之间的关系 【典例2】（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）我县沂山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A．32g B．33 C．32g·mol-1 D．33g·mol-1 【答案】C 【解析】摩尔质量的单位为，O的相对原子质量为16，则，仅比多1个电子，电子质量极小可忽略，因此的摩尔质量为，故选C； 【变式2-1】（25-26高一上·江苏镇江·阶段检测）一定量的O2和0.32g气体化合物X2Y4恰好完全反应，反应方程式为X2Y4(气)＋3O2(气)2XO2(气)＋2Y2O(液体)，冷却后，在标准状况下测得气体生成物的体积是448mL，则化合物X2Y4的摩尔质量是 A．16mol/L B．32 g/mol C．48mol/L D．64mol/L 【答案】B 【解析】标准状况下448mL气体生成物为，其物质的量为，根据反应方程式系数关系，，故，则的摩尔质量为，故答案选B。 【变式2-2】（24-25高一上·江苏陈洋中学·期中）空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A．32g•mol﹣1 B．33g•mol﹣1 C．32g D．33g 【答案】A 【解析】O的相对原子质量为16，摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，则的摩尔质量为32g/mol；答案选A。 【变式2-3】（25-26高一上·江苏淮安·阶段检测）9.2g氮的氧化物NOx中N原子的物质的量为0.2mol，则x的数值为 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【解析】NOx的摩尔质量为，则，解得，故选B。 ▌题型03 气体摩尔体积 1.气体摩尔体积含义 （1）概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm ，常用单位为L/mol（或L·mol-1）。 （2）表达式：Vm＝ 2.气体摩尔体积的数值 （1）气体的体积主要由粒子间的距离决定，而粒子间的距离又受温度和压强影响。因此，对于气体而言，不同状态下的气体摩尔体积不一定相同。 （2）在标准状况（0℃、101 kPa）下，1 mol任何气体的体积都约22.4 L，即Vm = 22.4 L/mol（标准状况）。此时物质的量与气体摩尔体积的关系：n＝ （3）使用22.4 L/mol计算时，一定要看清物质是不是气体，条件是不是标准状况，两者缺一不可。如常见的水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体，则不能使用n＝计算。 【典例3】（25-26高一上·江苏连云港·阶段检测）下列叙述正确的是 A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol 【答案】D 【解析】A．32g 的物质的量为1mol，但选项未指明是标准状况，无法确定其体积约为22.4L，A错误；B．标准状况下，只有1mol气体的体积约为22.4L，固体、液体不符合该规律，B错误；C．标准状况下水为非气态（固液共存态），1mol水的体积远小于22.4L，C错误；D．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据，22.4L任何气体的物质的量都是1mol，D正确；故选D。 【变式3-1】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L苯的物质的量为 B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C．25℃和时，气体摩尔体积大于 D．固态物质的体积主要取决于粒子之间的距离 【答案】C 【解析】A．标准状况下苯为固体，无法用气体摩尔体积计算，A错误；B．摩尔是物质的量的单位，而非物理量，B错误；C．温度升高气体体积膨胀，25℃时气体摩尔体积大于标准状况下的22.4 L/mol，C正确；D．固态物质体积由粒子大小决定，而非间距，D错误；故选C。 【变式3-2】（24-25高一上·江苏·月考）下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 B．22g二氧化碳的物质的量是0.5mol，其体积为11.2L C．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol-1，其他条件下一定不是该值 D．标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L 【答案】D 【解析】A．气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，温度压强相同，气体的摩尔体积相同，故A错误；B．22 g CO2的物质的量是n(CO2)==0.5 mol，由于没有指明标准状况下，0.5mol二氧化碳气体体积也可能不是11.2L，故B错误；C．由理想气体状态方程pV=nRT可知，不是标准状况下，1 mol任何气体也可能占有22.4 L体积，故C错误；D．标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，称为气体摩尔体积，故D正确；答案为D。 【变式3-3】（25-26高一上·江苏连云港·阶段检测）下列是高一某同学整理的课堂笔记，其中不正确的一项是 A．气体的体积主要由微粒大小决定 B．固体或液体的体积主要由微粒的大小决定 C．同温同压下，分子数相同的两种气体的体积相同 D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间距受温度、压强影响小 【答案】A 【解析】A．气体微粒间的距离远大于微粒本身的直径，因此1mol气体的体积主要由微粒间距离决定，而非微粒大小，A错误；B．固体或液体中微粒间距极小可忽略，1mol固体或液体的微粒数固定，因此体积主要由微粒的大小决定，B正确；C．同温同压下气体摩尔体积相同，分子数相同的两种气体物质的量相同，根据可知二者体积相同，C正确；D．气体微粒间距离较大，温度、压强改变时间距变化明显，固体或液体微粒间距极小，受温度、压强影响小，D正确；故选A。 ▌题型04 阿伏加德罗定律 1．含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2．适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有第“四同”。 注意：阿伏加德罗定律中的“分子数”相同，“原子数”不一定相同。 4．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，气体的压强比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，等于相对分子质量之比 【典例4】（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）两个密闭容器中分别充入，下列说法正确的是 A．压强、体积和温度均相同时，两种气体的质量 B．体积、温度和压强均相同时，两种气体的密度 C．温度和密度都相同时，两种气体的压强 D．质量、温度和压强均相同时，两种气体的体积 【答案】D 【解析】A．根据，当压强、体积和温度相同时，物质的量n相同，质量m=n×M，的摩尔质量M更小，故m()＜m()，A错误；B．体积、温度和压强相同时，n相同，密度，因m()=n×32＞m()=n×2，故ρ()＜ρ()，B错误；C．根据可得，温度T和密度ρ相同时，压强p与摩尔质量M成反比，的M更小，故p()＞p()，C错误；D．质量、温度和压强相同时，，M越大V越小，的M更大，故V()＜V()，D正确；故选D。 【变式4-1】（24-25高一上·江苏南京·期中）常温常压，含有相同分子数的和，体积相同的原因是 A．该条件下和的质量相同 B．该条件下和的密度相同 C．该条件下分子间距离相同 D．该条件下和分子的大小相同 【答案】C 【解析】有阿伏伽德罗定律可知，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，故常温常压下，含有相同分子数的和的分子数相同，体积相同这是因为在常温常压下，气体分子间的距离远远大于分子本身的大小，所以气体的体积主要取决于分子间的距离，而与分子的大小、密度和质量无关；故选C。 【变式4-2】（2026高一下·江苏·学业考试）下列两种气体的分子数一定相等的是 A．质量相等、密度不等的CO和C2H4 B．等压等体积的O2和CO2 C．等体积等密度的CO2和C2H4 D．等温等体积的H2和N2 【答案】A 【解析】A．CO和C2H4的摩尔质量均为28 g/mol，质量相等时物质的量也相等，分子数一定相等，A正确；B．等压等体积条件下，温度未知，根据理想气体状态方程pV = nRT，气体的物质的量不一定相等，分子数也不一定相等，B错误；C．等体积等密度时质量相等，CO2摩尔质量为44 g/mol ，C2H4摩尔质量为28 g/mol，二者的物质的量不相等，分子数一定不相等，C错误；D．等温等体积下，压强未知，根据理想气体状态方程pV = nRT，气体的物质的量不一定相等，分子数也不一定相等，D错误；故答案选A。 【变式4-3】（24-25高一上·江苏前黄高级中学·期中）三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度： B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强： C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积： D．当它们的压强和体积均相同时，三种气体的质量： 【答案】B 【解析】A．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ ( H2) <ρ(N2) <ρ(O2)，A错误；B．而当温度和密度相同时，，则气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p( H2) >p( N2) >p(O2)，故B正确；C．当它们的质量和温度、压强均相同时，根据，V=nV m，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V ( O2) <V ( N2)<V(H2)，故C错误；D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体物质的量相同，m=nM ，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m ( H2 ) <m( N2) <m( O2)，故D错误；故选B。 ▌题型05 气体相关计算(标准状况下) 有关气体计算(标准状况下)——“四公式” （1）气体的物质的量n＝。 （2）气体的摩尔质量M＝22．4 L/mol·ρ标况。 （3）气体的分子数N＝n·NA＝·NA。 （4）气体的质量m＝n·M＝·M。 【典例5】（25-26高一上·江苏常州·期中）下列说法正确的是 A．常温常压下，的体积约占 B．室温下中含有的氢原子数约为 C．同温同压下，和的密度之比为 D．标准状况下和的混合气体中所含原子数约为 【答案】D 【解析】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则16g 甲烷的体积大于：×22.4L/mol =22.4L，A错误；B．室温下18g 水中含有氢原子数约为：×2×6.02×1023mol-1= 1.204×1024，B错误；C．由阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则二氧化硫和氧气的密度比为：64g/mol：32g/mol=2：1，C错误；D．一氧化碳和氢气均为双原子分子，则标准状况下22.4L混合气体中所含原子数约为：×2×6.02×1023mol-1=2×6.02×1023），D正确；故选D。 【变式5-1】（25-26高一上·江苏扬州·期中）下列说法中正确的是 A．个水分子中氢原子物质的量为2 mol B．常温常压下，1 mol CO2含有的原子物质的量为3 mol C．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的分子物质的量为1 mol D．常温常压下，56 g由CO和N2组成的混合气中分子物质的量为4 mol 【答案】B 【解析】A．个水分子的物质的量为，每个水分子含2个氢原子，故氢原子的物质的量为，A错误；B．1个分子含有3个原子，所以1 mol 含有的原子的物质的量为3 mol ，与状态无关，B正确；C．标准状况下乙醇是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；D．和的摩尔质量均为28 g/mol ，56 g 混合气体的物质的量为故分子的物质的量为2 mol ，D错误；故答案选B。 【变式5-2】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）标准状况下，、两种气体的质量比为，则它们的体积比是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】标准状况下，CO、CO2两种气体的质量比为1:1，设CO、CO2两种气体的质量均为a g，则CO物质的量为：，CO2物质的量为：，则物质的量比为，根据阿伏伽德罗定律及其推论可知，物质的量之比等于体积比，则体积比为11:7，故选C。 【变式5-3】（24-25高一上·江苏苏州·月考）现有标准状况下四种气体：①②含0.5mol氯原子的③④0.3mol，下列关系从小到大表示不正确的是 A．气体体积：④＜①＜②＜③ B．质量：④＜①＜②＜③ C．物质的量：①＜④＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜①＜③ 【答案】C 【分析】①8.96LCH4的物质的量=，质量=，H原子数目=；②含0.5mol氯原子的，质量=，H原子数目=；气体体积=；③30.6gH2S的物质的量=，气体体积=，H原子数目=；④0.3molNH3质量=；气体体积=，H原子数目=； 【解析】A．由上面计算可知：气体体积④＜①＜②＜③，故A正确；B．由上面计算可知：质量④＜①＜②＜③，故B正确；C．由上面计算可知：物质的量④＜①＜②＜③，故C错误；D．由上面计算可知：氢原子数②＜④＜①＜③，故D正确；答案选C。 ▌题型06 物质的量浓度及其相关计算 1.含义：物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 2.计算公式：，其中nB为溶质的物质的量，V为溶液的体积。由物质的量浓度的计算公式可知，物质的量浓度的常用单位为 mol/L（或mol·L-1）。 3.运用cB的注意事项 (1)物质的量浓度的概念中的“单位体积”指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。计算时不能用溶剂的体积代替溶液的体积，应根据V=m/ρ计算溶液的体积。 (2)溶质B表示任意的溶质，B的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的结构单元。 (3)对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。例如，1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中，Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1，Cl－的物质的量为1 mol；从中取出0．5 L，该份溶液中Cl－的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，而Cl－的物质的量变为0．5 mol。 4．依据定义式计算 (1)已知溶质的质量 (2)已知溶液中某种粒子的数目 (3)已知标准状况下气体溶质体积 c＝ 5．溶液的稀释与混合 (1)稀释 溶液稀释前后溶液的体积发生变化，但溶质质量不变：m1w1＝m2w2；溶质的物质的量不变：c1·V1＝c2·V2。 (2)混合 c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。 6．物质的量浓度与溶质质量分数（w）之间的换算 c＝＝＝＝； w＝。 特别注意ρ的单位是g/mL，c的单位为mol/L。 【典例6】（25-26高一上·江苏扬州·期中）下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．2 mL 0.3 mol/L NaCl溶液 B．1 mL 0.5 mol/L KClO3溶液 C．1 mL 0.2 mol/L BaCl2溶液 D．4 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液 【答案】C 【解析】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的化学式及浓度有关，则0.3 mol/L氯化钠溶液中氯离子浓度为0.3 mol/L，0.5 mol/L氯酸钾溶液中氯离子浓度为0，0.2 mol/L 氯化钡溶液中氯离子浓度为0.4 mol/L，0.1 mol/L 氯化铝溶液氯离子浓度为0.3 mol/L，则氯离子浓度最大的为0.2 mol/L 氯化钡溶液，故选C。 【变式6-1】（24-25高一上·江苏淮安·期中）下列溶液中物质的量浓度为的是 A．将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 B．将气体溶于水配成1L溶液 C．将的浓盐酸加入9L水中 D．将溶解在1L水中 【答案】A 【解析】A．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，溶质的物质的量浓度为1mol/L，A正确；B．没有说温度和压强，无法计算物质的量，B错误；C．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，溶液的体积不等于10L，所以溶质的物质的量浓度不等于1mol/L，C错误；D．将溶解在1L水中，溶液的体积不等于1L，所以溶质的物质的量浓度不等于1mol/L，D错误；故选A。 【变式6-2】（24-25高一上·江苏苏州·月考）下列关于物质的量浓度的表述正确的是 A．标准状况下，VL氨气溶于1L水配制氨水，该氨水的物质的量浓度 B．的溶液中含数约为 C．的盐酸VL在敞口烧杯中加热蒸发至溶液体积为，浓度变为 D．98%的浓硫酸()与水等质量混合，所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半 【答案】D 【解析】A．VL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，A错误；B．没有给出溶液体积，不能计算数目，B错误；C．盐酸易挥发，加热蒸发至溶液体积为，盐酸浓度小于，C错误；D．硫酸密度大于水，98%的浓硫酸()与水等质量混合，98%的浓硫酸体积小于等质量水的体积，混合后所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半，D正确；故选D。 【变式6-3】（25-26高一上·江苏泰州·期中）如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500 ml) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为 B．配制的稀硫酸需取该硫酸 C．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49% D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1/5 【答案】B 【解析】A．该硫酸的物质的量浓度为=18.4 mol/L，而非9.2 mol/L，A错误；B．根据稀释前后溶质物质的量不变可知，配制的稀硫酸需取该硫酸，B正确；C．因为该硫酸的密度大于水的密度，即该硫酸与等体积水混合后总质量小于该硫酸质量的2倍，而溶质质量不变，根据质量分数=，则该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%，C错误；D．溶液具有均一性，则取该硫酸100 mL，其浓度与原来的相同，D错误；故选B。 ▌题型07 溶液配制及误差分析 1.配制一定物质的量浓度的溶液 （1）实验仪器：一定容积的容量瓶、托盘天平（称量固体）、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 （2）配置步骤：计算、称量/量取、溶解/稀释、移液、洗涤、定容、摇匀 2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)原理依据：根据cB＝＝判断。其他不变时： ①凡是使m或nB增大的因素，cB偏大。 ②凡是使m或nB减小的因素，cB偏小。 ③凡是使V增大的因素，cB偏小。 ④凡是使V减小的因素，cB偏大。 (2)常见误差分析： 能引起误差的一些操作 n V cB 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 用量筒量取浓溶液时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取浓溶液时，俯视读数 减小 不变 偏小 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 所用容量瓶洗净后又用待配液润洗 增大 不变 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 (3)定容时仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏大。 ②俯视刻度线(图2)。与①恰好相反，刻度线高于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏小。 【典例7】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是 A．溶液配制的操作顺序为：⑥→⑤→②→④→①→③ B．“操作⑤”的目的是将溶质全部转移到容量瓶中 C．容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2cm时进行“操作①” D．“操作③”后发现液面低于刻度线，此时溶液中不变 【答案】A 【解析】A．配制溶液的正确顺序为：溶解(⑥)→转移溶液(②)→洗涤转移(⑤)→振荡(④)→定容(①)→摇匀(③)，A错误；B．操作⑤为洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液，目的是将残留的溶质全部转移到容量瓶中，B正确；C．操作①为定容，当容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线，C正确；D．操作③为摇匀，摇匀后液面低于刻度线是因少量溶液残留于瓶塞处，溶质和溶液体积不变，所以钠离子浓度不变，D正确；故答案为A。 【变式7-1】（25-26高一上·江苏·期中）实验室用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.100 CuSO4溶液，下列做法中正确的是 A．用烧杯在托盘天平上称取12.0 g硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解 B．容量瓶使用前应检漏，再需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线 【答案】C 【解析】A．配制480 mL 0.100CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，所需胆矾质量为0.5L× 0.100mol/L×250g/mol=12.5g，A错误；B．用自来水洗涤会引入杂质，而用蒸馏水洗涤后不需干燥，残留的蒸馏水对实验结果无影响，B错误；C．转移液体时玻璃棒下端应在刻度线以下，避免液体残留导致浓度偏差，C正确；D．定容后补加水会改变溶液体积和浓度，操作错误，D错误；故选C。 【变式7-2】（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）实验室配制250mL0.200 mol/L NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是 A．容量瓶洗净后未干燥 B．转移液体时用玻璃棒引流 C．定容时俯视读数 D．摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线 【答案】D 【分析】依据进行误差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液浓度偏高，凡是使n偏小或者V偏大的操作，溶液浓度偏低，据此进行判断。 【解析】A．容量瓶洗净后未干燥，在定容时要加入蒸馏水，不影响溶液浓度，A错误；B．转移液体时用玻璃棒引流，这是正确的操作，目的是防止液体溅出，保证溶质全部转移到容量瓶中，不会影响溶液浓度，B错误；C．定容时俯视读数，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，C错误；D．摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线，溶液体积增大，会使溶液浓度偏低，D正确；故选D。 【变式7-3】（25-26高一上·江苏南京·期中）NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂，使用时需现用现配。现需要 的NaClO溶液，配制该溶液的部分实验操作示意图如下图所示。下列说法错误的 A．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ B．配制时需要用到1000 mL容量瓶 C．定容时，仰视容量瓶刻度线使配得的NaClO溶液浓度偏低 D．配制完后的溶液应密封存放于试剂瓶中，以避免与空气中反应而变质 【答案】A 【解析】A．根据：配制溶液时，需要计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等步骤，溶液配制的正确步骤是溶解(②)→转移(①)→洗涤(④)→定容(③)，所以顺序为②①④③，故A错误；B．实验室没有900mL容量瓶，需要选用1000mL容量瓶来配制，故B正确；C．定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，溶液浓度偏低，故C正确；D．NaClO会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO和NaHCO3，HClO易分解，所以溶液需密封保存，故D正确；故选：A。 ▌题型08 阿伏加德罗常数NA综合应用 1.解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型 2.突破阿伏加德罗常数正误判断题的七个维度 (1)状况条件 22．4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算，而n＝的使用不受外界条件限制。 正误判断：常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA(　　) 常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA(　　) (2)物质状态 22．4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。 在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 正误判断：标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA(　　) (3)粒子种类 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 正误判断：含有的电子数为10NA(　　) (4)物质的组成 ①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 ②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na＋和构成；熔融状态下NaHSO4由Na＋和构成等。 ③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。 正误判断：标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA(　　) 常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA(　　) (5)氧化还原反应中电子转移的数目 如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀盐酸等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。 正误判断：5.6 g铁与过量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA(　　) (6)缺少溶液体积 由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量。 正误判断：0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA(　　) (7)忽略溶剂的组成 求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。 正误判断：1 L 0.5mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA(　　) 答案：(1)×　√　(2)×　(3)√　(4)×　√　(5)×　(6)×　(7)× 【典例8】（25-26高一上·江苏南京·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，中含有共价键数为 B．中含有的阴离子数目为 C．标准状况下，溶于水，转移电子数为 D．的溶液中含有数目为 【答案】A 【解析】A．17g NH3的物质的量为1mol，一个NH3分子含有3个N-H共价键，故共价键数为，A正确；B．Na2O2由Na+和组成，1mol Na2O2含1mol阴离子，数目为，B错误；C．标准状况下2.24LCl2的物质的量为0.1mol，Cl2溶于水发生可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，实际转移电子数小于0.1，C错误；D．未给出溶液体积，无法计算H+数目，D错误；故选A。 【变式8-1】（25-26高一上·江苏常州·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．将含有的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数目为 B．实验室用的盐酸与足量的反应，可以制得氯气 C．氯气和的充分反应，转移电子的数目为 D．的和混合气体中，电子数目为 【答案】D 【解析】A．氢氧化铁胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，0.1 mol FeCl3生成的胶体粒子数远小于，A错误；B．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.03 mol，B错误；C．0.2 mol Fe与Cl2充分反应生成FeCl3，铁元素由0价变为+3价，转移电子数的物质的量为0.2 mol×3=0.6 mol，数目为，C错误；D．CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体为1 mol，每个分子含14个电子，总电子数为，D正确；故答案选D。 【变式8-2】（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.2 molOH⁻含有的电子数为：3.4NA B．等物质的量的和CO所含分子数均为NA C．0.1 mol-1的溶液中，所含Cl⁻的数目为0.2NA D．46 gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为 【答案】D 【解析】A．每个离子中含有10个电子，则含有电子数为，即，A错误；B．等物质的量的和CO的分子数相等，但题目未明确物质的量具体数值，无法确定具体分子数，B错误；C．溶液中浓度为，但未给出溶液体积，无法计算的物质的量，C错误；D．和的最简式均为，则46g混合气体相当于，含3 mol原子，即，D正确；故答案为：D。 【变式8-3】（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）下列说法正确的是 A．将含有的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数目为 B．溶于水充分反应，转移电子数为 C．28 g的CO和混合气体中，电子数目为 D．溶液中含有的个数为 【答案】C 【解析】A. 氢氧化铁胶体粒子由多个Fe(OH)3分子聚集形成，0.1 mol FeCl3制得的胶体粒子数远小于，A不可选；B. Cl2溶于水发生可逆反应，反应不完全，转移电子数应小于，B不可选；C. CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，28g混合气体为1 mol，每个分子均含14个电子，电子总数为14，C可选；D. 未指明溶液体积，无法确定个数，D不可选；故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $