精品解析：湖北省大冶实验高中2024-2025学年高一上学期期中测试化学试题

大冶实验高中2024-2025学年度上学期期中测试卷 高一化学试卷 考试范围：必修一第一章——第二章考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 第I卷（选择题） 一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 我国传统文化富含化学知识，下列分析不正确的是 A. 成语“百炼成钢”“蜡炬成灰”均包含氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. “将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器”中的操作方法是蒸发结晶 2. 我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相抵消，达到相对“零排放”。下列措施对推进“碳中和”无效的是 A. 将煤炭转化为乙醇等液态清洁能源 B. “空气捕捉”法实现从空气中捕获CO2 C. 调整能源结构，减少化石能源的消耗 D. 利用 CO2人工合成淀粉 3. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。如图是胶体的制备实验示意图，相关表述正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 实验中应边加热边搅拌至液体中出现红褐色沉淀 C. 实验图中沸水可以换成溶液 D. 制备胶体的离子方程式为(胶体) 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 与溶液的反应： B. 过氧化钠与水的反应： C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 5. 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 的摩尔质量在数值上（单位是）等于其相对分子质量 C. 标准状况下，中约含个分子 D. 1摩尔的的质量为 6. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 加入的溶液中：、、、 B. 使石蕊变红色的溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 醋酸钠溶液中：、、、 7. 下列实验装置中，能达到实验目的的是 ①验证和水反应是否为放热反应 ②观察的焰色试验 ③检验与反应有生成 ④比较和的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 8. 某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是 A. 一定有MgCl2 B. 一定有MgCl2和NaHCO3 C. 一定有K2CO3 D. 一定有BaCl2和NaHCO3 9. 某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是 A. 该实验说明扩散速度比HClO分子快 B. 该实验说明具有漂白性 C. 久置的氯水酸性比新制氯水的酸性强 D. 该实验说明不可以用pH试纸测氯水的pH 10. 作为一种新型锂电池正极材料，可由软锰矿(主要成分为)发生化学反应(未配平)制得。下列说法错误的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 是氧化剂，参与还原反应 B. 方程式中的系数为2 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D. 当转移的电子数为时，生成标准状况下气体 11. 下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容，关于一定物质的量浓度的盐酸，下列说法正确的是 A. 的盐酸中，与的物质的量之和为 B. 将盐酸敞口蒸发到体积为后，溶液的浓度为 C. 实验室用此浓盐酸配制的盐酸，经计算需要浓盐酸 D. 的盐酸中，的物质的量浓度为 12. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ原理为 B. 进一步制取的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱 C. 向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 D. 反应Ⅱ中产生的可以重复使用 13. 由氢、氧、氯、钠四种元素中的一种或几种可组成多种物质，其中含氯或含钠物质的分类与相应化合价关系如图所示： 下列判断不合理的是 A. a能与d的水溶液反应 B. c可用作漂白剂 C. 可能与水反应生成d的物质只有b D. 上述物质发生氧化还原反应可能生成e 14. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能有效实现汽车尾气中CO、、三种污染物的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 依据图示判断催化剂为BaO B. 在转化过程中，氮元素均被还原 C. 储存过程中消耗0.1mol ，转移电子数为0.4 D. 单线桥表示CO被净化的反应电子转移情况： 15. 常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入11.2 g CO和的混合气体，右侧充入2.0 g 和的混合气体时，隔板处于如图所示位置： 下列说法错误的是 A. 右侧混合气体的平均摩尔质量为20 g/mol B. 右侧混合气体中的物质的量为 C. 若保持左侧气体总质量不变，改变不会引起活塞移动 D. 若要使隔板移至“2.5”刻度处，则需向右侧再通入0.4 g 第II卷（非选择题） 二、非选择题（本题共4小题，共55分。除特殊说明外，每空两分。） 16. 现有下列物质：①固体、②稀盐酸、③葡萄糖晶体、④熔融、⑤液氯、⑥、⑦氯化钠溶液、⑧氢氧化铁胶体、⑨。 （1）上述状态下的物质中，属于电解质的是_______填序号），能导电的是_______（填序号）。 （2）制备⑧的操作为：将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为_______，停止加热。 （3）写出溶于水的电离方程式：____________。 （4）写出①的水溶液与⑨的水溶液发生反应的离子方程式：____________。 （5）下列反应中，其中只作氧化剂的是_______（填序号）。 A. B. C. D. （6）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： ① ② 在反应①中，氧化产物是_______（填化学式，下同），被还原的物质是_______，用双线桥表示反应②中电子转移的方向和数目：____________。 17. 按要求填空。 （1）在标准状况下：①，②，③个分子，④。下列对这四种气体的描述正确的是____________。 a．体积 b．密度 c．质量 d．氢原子个数 实验室有浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为。 （2）需要配制的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为____________。 （3）上述实验中所用到的实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、____________。 （4）用浓盐酸配制的盐酸，操作步骤的正确顺序是____________（填序号）。 a、计算需要浓盐酸的体积 b、用量筒量取浓盐酸 c、将烧杯中的溶液转移入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液也转移入容量瓶中 d、把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却 e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f、继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 （5）容量瓶使用前，需进行的实验操作为____________。 （6）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：__________。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出 D．未冷却至室温就转移定容 E．定容时俯视刻度线 F．量取盐酸时仰视 G．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 18. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）： 查阅资料知：极易溶于水，水溶液呈碱性。 已知发生反应：。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为_______（填化学式），俗称_______。 （2）操作①使用的玻璃仪器除烧杯外还需要的是_______（填名称）。 （3）关于上述流程先析出的主要原因是_______。 （4）工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式为：(熔融)，而不是电解饱和食盐水，请从Na的性质角度解释原因：___________（用离子方程式解释）。 （5）为了提高的产量，和通入饱和NaCl溶液的先后顺序为_______（填序号）。 A．先通再通 B．先通再通 （6）检验产品中是否含有的操作方法：取少量产品试样溶于水后，_______（请补充完整实验操作及现象）。 （7）为了测定含有杂质的产品的纯度，取产品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，该样品中的纯度是_______（用百分数表示）。 19. 某化学小组同学利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，再用氯气制备高锰酸钾、次氯酸钠和氯水 已知：锰酸钾为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，可以与酸和氯气反应，发生反应的离子方程式分别为：、。 Ⅰ．制备氯气 该小组同学设计了如下气体发生装置。 （1）装置A中生成氯气的离子方程式为________。 （2）装置A在放入药品前需检查气密性，其方法是________。 （3）装置B的特点是________(填字母序号)。 a．可以随时添加浓盐酸 b．可以控制反应的开始和结束 c．与装置A相比，产生的气流更稳定 Ⅱ．制备高锰酸钾、次氯酸钠和氯水 该小组同学利用装置B~F完成实验。 （4）若装置C、D互换位置，装置D中可观察到的现象是________。 （5）写出实验室常温下用KMnO4和浓盐酸制备Cl2的化学方程式_____________________________。 （6）装置F中小漏斗的作用是____________________。 Ⅲ．产品中含量测定 ①称取Ⅱ中最终所得固体样品0.3500g，用蒸馏水溶解，定容于100mL容量瓶中，所得溶液记为溶液X。 ②准确称取0.1340g草酸钠，加蒸馏水50mL使其溶解，再加入10mL3.0mol/L溶液，75~85℃水浴加热，向其中逐滴滴加溶液X，恰好反应完全，记录消耗溶液X的体积，重复上述操作三次，平均消耗溶液X的体积为20.00mL。(已知高锰酸钾发生反应的离子方程式为：) （7）所得产品中的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大冶实验高中2024-2025学年度上学期期中测试卷 高一化学试卷 考试范围：必修一第一章——第二章考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 第I卷（选择题） 一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 我国传统文化富含化学知识，下列分析不正确的是 A. 成语“百炼成钢”“蜡炬成灰”均包含氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. “将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器”中的操作方法是蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A．百炼成钢是将生铁中过量的碳除去，生铁中的碳和氧气反应，碳元素和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，“蜡炬成灰”是蜡烛燃烧，均是氧化还原反应，A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，属于置换反应，B正确； C．“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”是水蒸气扩散到空气中形成的气溶胶，所以“青雾”属于胶体，C正确； D．“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器”说明生砒加热由固态直接变为气态，冷却后又凝聚为固态，从而将生砒与其他杂质分离，这个方法叫做升华，D错误； 故答案选D。 2. 我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相抵消，达到相对“零排放”。下列措施对推进“碳中和”无效的是 A. 将煤炭转化为乙醇等液态清洁能源 B. “空气捕捉”法实现从空气中捕获CO2 C. 调整能源结构，减少化石能源的消耗 D. 利用 CO2人工合成淀粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇燃烧仍然产生CO2，故将煤炭转化为乙醇等液态清洁能源，对推进“碳中和”无效，A符合题意； B．“空气捕捉”法实现从空气中捕获CO2，可以加快CO2的减少量，有利于“碳中和”，B不合题意； C．调整能源结构，减少化石能源的消耗，可以减少CO2的排放量，有利于“碳中和”，C不合题意； D．利用 CO2人工合成淀粉，可以加快CO2的减少量，有利于“碳中和”，D不合题意； 故答案为：A。 3. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。如图是胶体的制备实验示意图，相关表述正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 实验中应边加热边搅拌至液体中出现红褐色沉淀 C. 实验图中沸水可以换成溶液 D. 制备胶体的离子方程式为(胶体) 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，故A错误； B．搅拌能使胶体聚沉，实验中若边加热边搅拌得到的是红褐色氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，故B错误； C．实验图中若将沸水换成溶液，生成氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，故C错误； D．氯化铁滴入沸水中生成氢氧化铁胶体，制备胶体的离子方程式为(胶体)，故D正确； 选D。 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 与溶液的反应： B. 过氧化钠与水的反应： C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与CuSO4溶液的反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O= Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故A项错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O= 4Na++4OH-+O2↑，故B项错误； C．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸铜和氢氧化钡，离子方程式为：，故C项正确； D．硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，离子方程式为：Ag++Cl- =AgCl↓，故D项错误； 故本题选C。 5. 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 的摩尔质量在数值上（单位是）等于其相对分子质量 C. 标准状况下，中约含个分子 D. 1摩尔的的质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO的摩尔质量是52.5g/mol，故A项错误； B．以g/mol为单位，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故B项正确； C．依据气体摩尔体积的条件应用分析，水在标准状况下不是气体，故C项错误 D．质量的单位是g，1molCO2的质量为44g，故D项错误； 故本题选B。 6. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 加入的溶液中：、、、 B. 使石蕊变红色的溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 醋酸钠溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，可以氧化亚硫酸根离子，故A错误； B．使石蕊试剂变红的溶液呈酸性，各离子在酸性条件下可以共存，故B正确； C．含的溶液显蓝色，故C错误； D．醋酸钠溶液中醋酸根离子和氢离子反应生成醋酸，不能大量共存，故D错误； 故选B。 7. 下列实验装置中，能达到实验目的的是 ①验证和水反应是否为放热反应 ②观察的焰色试验 ③检验与反应有生成 ④比较和的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①在试管中存在一定量的空气，钠与水反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，故①能达到实验目的； ②观察K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察检验，故②不能达到实验目的； ③过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故③能达到实验目的； ④碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的； 故本题选B。 8. 某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是 A. 一定有MgCl2 B. 一定有MgCl2和NaHCO3 C. 一定有K2CO3 D. 一定有BaCl2和NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，可能是NaOH与MgCl2生成Mg(OH)2白色沉淀，也可能是NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，Na2CO3与BaCl2生成BaCO3白色沉淀；加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体，该白色沉淀一定是稀硫酸与BaCl2生成的BaSO4，气体是稀硫酸与K2CO3或NaHCO3反应生成的CO2，因一定存在BaCl2则一定没有K2CO3，故一定有NaHCO3；综上所述，该无色溶液一定含有一定有BaCl2和NaHCO3，一定没有K2CO3，可能有MgCl2，故答案选D。 9. 某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是 A. 该实验说明扩散速度比HClO分子快 B. 该实验说明具有漂白性 C. 久置的氯水酸性比新制氯水的酸性强 D. 该实验说明不可以用pH试纸测氯水的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中：Cl2+H2O+Cl-+HClO，使pH试纸呈红色，HClO具有漂白性，滴加氯水的中间区域为白色，而周围变为浅红色，说明扩散速度比HClO分子快，故A正确； B．氯水中既有Cl2，又有HClO，该实验不能说明具有漂白性，故B错误； C．久置的氯水中HClO分解：，生成HCl，所以酸性比新制氯水的酸性强，故C正确； D．新制氯水中：Cl2+H2O+Cl-+HClO，使pH试纸呈红色，HClO具有漂白性，滴加氯水的中间区域为白色，说明不可以用pH试纸测氯水的pH，故D正确； 故答案为：B。 10. 作为一种新型锂电池正极材料，可由软锰矿(主要成分为)发生化学反应(未配平)制得。下列说法错误的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 是氧化剂，参与还原反应 B. 方程式中的系数为2 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D. 当转移的电子数为时，生成标准状况下气体 【答案】D 【解析】 【分析】锰元素化合价由+4降低为+3.5，氧元素化合价由-2升高为0，根据得失电子守恒、元素守恒，反应方程式为。 【详解】A．中Mn元素化合价降低，是氧化剂，参与还原反应，故A正确； B．根据分析，方程式中的系数为2，故B正确； C．锰元素化合价降低，氧元素化合价升高，O2是氧化产物、是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为，故C正确； D．根据方程式，转移4mol电子生成3mol气体，当转移的电子数为时，生成0.3mol气体，标准状况下的体积为6.72L，故D错误； 选D。 11. 下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容，关于一定物质的量浓度的盐酸，下列说法正确的是 A. 的盐酸中，与的物质的量之和为 B. 将盐酸敞口蒸发到体积为后，溶液的浓度为 C. 实验室用此浓盐酸配制的盐酸，经计算需要浓盐酸 D. 的盐酸中，的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未说明盐酸溶液的体积，物质的量无法计算，故A项错误； B．盐酸溶液敞口蒸发，HCl会挥发，溶液的浓度小于12mol/L，故B项错误； C．浓盐酸的物质的量为：，用此浓盐酸配制240mL1mol/LHCl的盐酸溶液，应选用250mL的容量瓶，需要盐酸的体积为：，故C项错误； D．0.1mol/L的盐酸中，Cl－的物质的量浓度为0.1mol/L，故D项正确； 故本题选D。 12. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ原理为 B. 进一步制取的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱 C. 向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 D. 反应Ⅱ中产生的可以重复使用 【答案】B 【解析】 【分析】侯氏制碱原理：饱和氯化钠中先通入氨气再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。 【详解】A．反应Ⅰ原理为，利用碳酸氢钠溶解度小，符合复分解反应的原理，故A正确； B．进一步制取的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧碳酸氢钠固体得到碳酸钠，但煅烧碳酸氢钠固体不能在蒸发皿中进行，故B错误； C．向饱和溶液中先通入足量的，使溶液呈碱性易吸收更多二氧化碳，故C正确； D．反应Ⅱ中产生的可以循环至反应Ⅰ重复使用，故D正确； 故选B。 13. 由氢、氧、氯、钠四种元素中的一种或几种可组成多种物质，其中含氯或含钠物质的分类与相应化合价关系如图所示： 下列判断不合理的是 A. a能与d的水溶液反应 B. c可用作漂白剂 C. 可能与水反应生成d的物质只有b D. 上述物质发生氧化还原反应可能生成e 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为氯气或金属钠、b为氧化钠或一氧化二氯、c为次氯酸、d为氢氧化钠、e为氯化钠。 【详解】A．氯气能与氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，钠能与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，故A正确； B．具有强氧化性的次氯酸难受有机色质漂白褪色，常用作漂白剂，故B正确； C．金属钠和氧化钠均能与水反应生成氢氧化钠，故C错误； D．氯气能与氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中由元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确； 故选C。 14. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能有效实现汽车尾气中CO、、三种污染物的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 依据图示判断催化剂为BaO B. 在转化过程中，氮元素均被还原 C. 储存过程中消耗0.1mol ，转移电子数为0.4 D. 单线桥表示CO被净化的反应电子转移情况： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化产生成Ba(NO3)2；Ba(NO3)2和CO、反应生成BaO、N2、H2O、CO2，所以催化剂为BaO，A项正确； B．NOx与BaO、O2转化产生成Ba(NO3)2，N元素化合价升高被氧化，B项错误； C．根据化合价和电子转移可知，O2~4e-，消耗0.1mol O2时，转移电子数为0.4，C项正确； D．CO2和Ba(NO3)2反应生成BaO和CO，C元素失去电子，N元素得到电子，反应共转移10个电子，则单线桥表示CO被净化的反应电子转移情况为，D项正确； 答案选B。 15. 常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入11.2 g CO和的混合气体，右侧充入2.0 g 和的混合气体时，隔板处于如图所示位置： 下列说法错误的是 A. 右侧混合气体的平均摩尔质量为20 g/mol B. 右侧混合气体中的物质的量为 C. 若保持左侧气体总质量不变，改变不会引起活塞移动 D. 若要使隔板移至“2.5”刻度处，则需向右侧再通入0.4 g 【答案】D 【解析】 【分析】一氧化碳和氮气的摩尔质量相等，都为28g/mol，则左侧混合气体的物质的量为=0.4mol，由阿伏加德罗定律可知，右侧混合气体的物质的量为0.4mol×=0.1mol。 【详解】A．由分析可知，右侧混合气体的物质的量为0.1mol，则混合气体的平均摩尔质量为=20 g/mol，故A正确； B．由分析可知，右侧混合气体的物质的量为0.1mol，设二氧化碳的物质的量为xmol，由混合气体的质量为2.0 g可得：2(0.1—x)+44x=2.0，解得x=，故B正确； C．一氧化碳和氮气的摩尔质量相等，都为28g/mol，则保持左侧气体总质量不变，改变不会改变混合气体的总物质的量，不会引起活塞移动，故C正确； D．设隔板移至“2.5”刻度处时通入氢气的质量为ag，由左侧混合气体的物质的量为0.4mol可得： 0.1+=0.4，解得a=0.6，故D错误； 故选D。 第II卷（非选择题） 二、非选择题（本题共4小题，共55分。除特殊说明外，每空两分。） 16. 现有下列物质：①固体、②稀盐酸、③葡萄糖晶体、④熔融、⑤液氯、⑥、⑦氯化钠溶液、⑧氢氧化铁胶体、⑨。 （1）上述状态下的物质中，属于电解质的是_______填序号），能导电的是_______（填序号）。 （2）制备⑧的操作为：将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为_______，停止加热。 （3）写出溶于水的电离方程式：____________。 （4）写出①的水溶液与⑨的水溶液发生反应的离子方程式：____________。 （5）下列反应中，其中只作氧化剂的是_______（填序号）。 A. B. C. D. （6）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： ① ② 在反应①中，氧化产物是_______（填化学式，下同），被还原的物质是_______，用双线桥表示反应②中电子转移的方向和数目：____________。 【答案】（1） ①. ①④⑨ ②. ②④⑦⑧ （2）红褐色 （3）NaHSO4=Na++H++ （4）Ba2++2OH−+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （5）BC （6） ①. NaNO2 ②. NO2 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①固体为电解质，不导电；②稀盐酸能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；③葡萄糖晶体为非电解质，不导电；④熔融能导电，为电解质；⑤液氯为单质，不导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥为非电解质，不导电；⑦氯化钠溶液能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑨为电解质，不导电；上述状态下的物质中，属于电解质的是①④⑨，能导电的是②④⑦⑧； 【小问2详解】 制备⑧氢氧化铁胶体的操作为：将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，停止加热； 【小问3详解】 溶于水时，完全电离出H+、Na+和，电离方程式为NaHSO4=Na++H++； 【小问4详解】 的水溶液与的水溶液发生反应，生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反应的离子方程式为Ba2++2OH−+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓； 【小问5详解】 A．反应中的-1价O元素化合价全部升高到0价，氢元素化合价不变，只作还原剂，故A错误； B．反应中的-1价O元素化合价全部降低到-2价，氢元素化合价不变，只作氧化剂，故B正确； C．反应中的-1价O元素化合价全部降低到-2价，氢元素化合价不变，只作氧化剂，故C正确； D．反应中的-1价O元素化合价部分升高到0价，部分降低到-2价，既作氧化剂又作还原剂，故D错误； 故答案为：BC； 【小问6详解】 在反应①中N元素化合价由+4、+2价归中为+3价，氧化产物是NaNO2，被还原的物质是NO2；反应②中NO2中N元素化合价由+4价部分升高为+5价、部分降低为+3价，2mol NO2参与反应转移电子物质的量1mol，用双线桥表示反应②中电子转移的方向和数目为。 17. 按要求填空。 （1）在标准状况下：①，②，③个分子，④。下列对这四种气体的描述正确的是____________。 a．体积 b．密度 c．质量 d．氢原子个数 实验室有浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为。 （2）需要配制的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为____________。 （3）上述实验中所用到的实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、____________。 （4）用浓盐酸配制的盐酸，操作步骤的正确顺序是____________（填序号）。 a、计算需要浓盐酸的体积 b、用量筒量取浓盐酸 c、将烧杯中的溶液转移入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液也转移入容量瓶中 d、把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却 e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f、继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 （5）容量瓶使用前，需进行的实验操作为____________。 （6）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：__________。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出 D．未冷却至室温就转移定容 E．定容时俯视刻度线 F．量取盐酸时仰视 G．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 【答案】（1）abc （2）25.0 （3）100mL容量瓶 （4）abdcfe （5）检查容量瓶是否漏液 （6）DEF 【解析】 【小问1详解】 ①6.72LCH4的物质的量为0.3mol，质量为：0.3×16g/mol=4.8g；含有氢原子物质的量为：0.3mol×4=1.2mol； ②13.6gH2S的物质的量为0.4mol，标况下体积为8.96L，含有氢原子物质的量为：0.4mol×2=0.8mol； ③3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，质量为：0.5mol×36.5mol/L=18.25g，标况下体积为11.2L，含有氢原子物质的量为：0.5mol×1=0.5mol； ④标况下，0.2molNH3的体积为4.48L，质量为：0.2mol×17g/mol=3.4g，含有氢原子物质的量为：0.2mol×3=0.6mol； a．相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，所以体积：③>②>①>④，故a项正确； b．密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量由大到小的顺序为：③>②>④>①，故b项正确； c．质量之比：③>②>①>④，故c项正确； d．原子个数之比等于物质的量之比，氢原子物质的量由大到小的顺序为：①>②>③>④，故d项错误 故答案为：abc； 【小问2详解】 根据可知，此盐酸的物质的量浓度为：，需要95 mL3.00 moL·L-1的盐酸，配制时需要100mL容量瓶，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有0.10L×3.00mol/L=12.0mol/L×V(浓)，V(浓)=0.025L=25.0mL； 【小问3详解】 需要95 mL3.00 moL·L-1的盐酸，配制时需要100mL容量瓶，因此上述实验中所用到的实验仪器有l00mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； 【小问4详解】 用浓盐酸配制3.00 mol·L-1稀盐酸，操作步骤为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶等，所以正确顺序是abdcfe； 【小问5详解】 容量瓶使用前，需要检查容量瓶是否漏液； 【小问6详解】 A．没有将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量n偏小，浓度偏低，故A项不符合题意； B．容量瓶洗净后未经干燥处理不会影响实验结果，故B项不符合题意； C．转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质物质的量n偏小，浓度偏低，故C项不符合题意； D．未冷却至室温就转移定容，液体热胀冷缩，所以溶液的体积会偏小，浓度偏高，故D项符合题意； E．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，配制结果偏高，故E项符合题意； F．量取盐酸时仰视，盐酸的物质的量n偏大，配制结果偏高，故F项符合题意； G．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线会导致体积偏大，所以浓度偏低，故G项不符合题意； 故答案为：DEF。 18. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）： 查阅资料知：极易溶于水，水溶液呈碱性。 已知发生反应：。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为_______（填化学式），俗称_______。 （2）操作①使用的玻璃仪器除烧杯外还需要的是_______（填名称）。 （3）关于上述流程先析出的主要原因是_______。 （4）工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式为：(熔融)，而不是电解饱和食盐水，请从Na的性质角度解释原因：___________（用离子方程式解释）。 （5）为了提高的产量，和通入饱和NaCl溶液的先后顺序为_______（填序号）。 A．先通再通 B．先通再通 （6）检验产品中是否含有的操作方法：取少量产品试样溶于水后，_______（请补充完整实验操作及现象）。 （7）为了测定含有杂质的产品的纯度，取产品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，该样品中的纯度是_______（用百分数表示）。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 纯碱或苏打 （2）漏斗、玻璃棒 （3）在该体系中NaHCO3的溶解度最小 （4）2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑ （5）B （6）滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有Cl− （7）83.2% 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先通足量氨气，再通CO2，过滤得碳酸氢钠固体和含氯化铵的滤液，滤液经过一系列操作得氯化铵固体和溶液。 【小问1详解】 “侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为Na2CO3，俗称纯碱或苏打； 【小问2详解】 操作①得碳酸氢钠固体和溶液，则操作为过滤，过滤使用的玻璃仪器除烧杯外还需要的是漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 上述流程发生反应：，其中碳酸氢钠的溶解度比氯化铵和氯化钠的小，即为体系中溶解度最小的物质，所以先析出的主要原因是在该体系中NaHCO3的溶解度最小； 【小问4详解】 工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式为：(熔融)，而不是电解饱和食盐水，是因为Na很活泼，能与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑； 【小问5详解】 极易溶于水，水溶液呈碱性，CO2难溶于水，且不与中性的氯化钠溶液反应，为了提高的产量，和通入饱和NaCl溶液的先后顺序为先通再通，故答案为：B； 【小问6详解】 检验产品中是否含有的操作方法：取少量产品试样溶于水后滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有Cl−； 【小问7详解】 为了测定含有杂质的产品的纯度，取产品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，质量减少为5.00-4.69=0.31g，设其中碳酸氢钠质量为m，，，解得m=0.84g，该样品中的纯度是。 19. 某化学小组同学利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，再用氯气制备高锰酸钾、次氯酸钠和氯水 已知：锰酸钾为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，可以与酸和氯气反应，发生反应的离子方程式分别为：、。 Ⅰ．制备氯气 该小组同学设计了如下气体发生装置。 （1）装置A中生成氯气的离子方程式为________。 （2）装置A在放入药品前需检查气密性，其方法是________。 （3）装置B的特点是________(填字母序号)。 a．可以随时添加浓盐酸 b．可以控制反应的开始和结束 c．与装置A相比，产生的气流更稳定 Ⅱ．制备高锰酸钾、次氯酸钠和氯水 该小组同学利用装置B~F完成实验。 （4）若装置C、D互换位置，装置D中可观察到的现象是________。 （5）写出实验室常温下用KMnO4和浓盐酸制备Cl2的化学方程式_____________________________。 （6）装置F中小漏斗的作用是____________________。 Ⅲ．产品中含量测定 ①称取Ⅱ中最终所得固体样品0.3500g，用蒸馏水溶解，定容于100mL容量瓶中，所得溶液记为溶液X。 ②准确称取0.1340g草酸钠，加蒸馏水50mL使其溶解，再加入10mL3.0mol/L溶液，75~85℃水浴加热，向其中逐滴滴加溶液X，恰好反应完全，记录消耗溶液X的体积，重复上述操作三次，平均消耗溶液X的体积为20.00mL。(已知高锰酸钾发生反应的离子方程式为：) （7）所得产品中的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2）关闭止水夹K，打开分液漏斗旋塞，向圆底烧瓶中加入水，一段时间后，水不能顺利流下 （3）c （4）溶液由深绿色变为紫红色且瓶底出现棕色固体 （5）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （6）增大氯气与水的接触面积，充分反应，有利于氯水的制备 （7）90.3% 【解析】 【分析】该实验的实验目的是利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，再用氯气制备高锰酸钾、次氯酸钠和氯水 【小问1详解】 装置A中生成氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 检查装置A为恒容容器气密性的操作为关闭止水夹K，打开分液漏斗旋塞，向圆底烧瓶中加入水，一段时间后，水不能顺利流下，故答案为：关闭止水夹K，打开分液漏斗旋塞，向圆底烧瓶中加入水，一段时间后，水不能顺利流下； 【小问3详解】 与装置A相比，装置B中的流量控制器可以控制浓盐酸的加入量，达到控制产生氯气的流速，得到平稳气流的目的，但不能达到随时添加浓盐酸和控制反应的开始与结束的目的，故选c； 【小问4详解】 由实验装置图可知，装置C中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢气体，若装置C、D互换位置，氯气中混有的氯化氢气体溶于溶液使溶液呈酸性，酸性条件下锰酸钾溶液发生反应生成高锰酸钾、二氧化锰和水，则观察到的实验现象为溶液由深绿色变为紫红色且瓶底出现棕色固体，故答案为：溶液由深绿色变为紫红色且瓶底出现棕色固体； 【小问5详解】 实验室常温下用KMnO4和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； 【小问6详解】 由实验装置图可知，装置F中倒置小漏斗的作用是增大氯气与水的接触面积，充分反应，有利于氯水的制备，故答案为：增大氯气与水的接触面积，充分反应，有利于氯水的制备； 【小问7详解】 由方程式可知，20.00mL溶液X中高锰酸钾的物质的量为×=4×10—4mol，则产品中高锰酸钾的质量分数为×100%≈90.3%，故答案为：90.3%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $