精品解析：湖北省恩施土家族苗族自治州恩施市宏立高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

保密★启用前 2025-2026学年度宏立高中化学期中考试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：必修一第1章-第2章第三节(人教版2019)。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 P-31 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 邮票记载了我国发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系，下列与邮票相关的叙述中没有发生化学变化的是 A．建筑上用生石灰制熟石灰 B．炼钢厂将生铁炼成钢 C．液态水转化为水蒸气形成了云海 D．用侯氏制碱法生产纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰制熟石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，发生了化学反应，A不符合题意； B．铁炼成钢一般是用还原剂还原铁的化合物得到铁，发生了化学反应，B不符合题意； C．液态水蒸发转化为水蒸气，是物理变化，没有发生化学反应，C符合题意； D．用侯氏制碱法生产纯碱利用氨、二氧化碳和饱和氯化钠制得碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可得纯碱，发生了化学反应，D不符合题意； 故选C。 2. 下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是 ①淀粉溶液　② 乙醇　③硅酸胶体　④火碱溶液 ⑤Fe（OH）3胶体 ⑥肥皂水 A. ②④ B. ①③ C. ⑤⑥ D. ④ 【答案】D 【解析】 【分析】只有胶体才有丁达尔效应，而常见的胶体有鸡蛋清溶液、淀粉溶液、血液、牛奶、豆浆、肥皂水、河水、大气、土壤等，据此分析。 【详解】分散系是将一种物质分散到另一种物质中所得到的体系，故为混合物，分为溶液、胶体和浊液，只有胶体才有丁达尔效应。 ①淀粉溶液是胶体，①不符合； ②乙醇是纯净物，不是分散系，②不符合； ③硅酸胶体有丁达尔效应，③不符合； ④火碱溶液是溶液，是分散系，但不会出现丁达尔效应，④符合； ⑤Fe（OH）3胶体是胶体，⑤不符合； ⑥肥皂水是胶体，⑥不符合。 答案选D。 3. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图，做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，本题注意物质的分类，相同类别的物质应放在一起；BaCl2属于盐，A是酸，B是酸碱指示剂，C是盐，D是碱； 答案选C。 4. 下列各组离子中能大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO、 B. 能使pH试纸变蓝色的溶液：Cl﹣、、、 C. 在酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣ D. 碱性溶液中：K+、Cl﹣、、Cu2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．MnO为紫红色离子，在无色溶液中不能大量共存，A不符合题意； B．能使pH试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，、在碱性溶液中不能大量共存，B不符合题意； C．在酸性溶液中，Mg2+、Na+、、互不反应，能大量共存，C符合题意； D．碱性溶液中，、Cu2+反应产生氢氧化铜沉淀，不可以大量共存，D不符合题意； 故选C。 5. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应： B. 向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全： C. 盐酸和足量碳酸钠反应： D. 硫酸氢钠溶于水的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铜难溶，不能拆成离子，离子方程式为：，A错误； B．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全生成硫酸钡和水，离子方程式为：，B正确； C．盐酸和足量碳酸钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式为，C错误； D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式：，D错误； 故选B。 6. 下列物质中，属于电解质且现有状态能导电的是 A. 铁丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 酒精 【答案】B 【解析】 【分析】注意概念：电解质是指那些在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 【详解】A．铁丝能导电是因为它们有自由移动的电子，但是铁丝是金属单质，不属于电解质，故A错误； B．MgCl2是离子化合物，在熔融状态下，离子可以自由移动，因此能够导电，离子化合物属于电解质，故B正确； C． NaCl在水中电离成Na+和Cl-，可以自由移动，因此能够导电，但NaCl溶液中属于混合物，不属于电解质，故C错误； D．酒精是有机化合物，属于非电解质，且纯酒精不导电，故D错误； 故选择B选项。 7. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入KMnO4溶液，发生如下两个化学反应：；。下列有关说法正确的是 A. 还原性Mn2+>Fe2+>SO2 B. 氧化性 C. 能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 【答案】C 【解析】 【分析】在中，S元素的化合价升高、Fe元素的化合价降低，SO2为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+为还原产物，为氧化产物；在中Mn元素的化合价降低、Fe元素的化合价升高，Fe2+为还原剂，为氧化剂，Fe3+为氧化产物，Mn2+为还原产物。 【详解】A．根据同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，则还原性：SO2>Fe2+， Fe2+> Mn2+，则还原性：SO2> Fe2+> Mn2+，A错误； B．根据同一氧化还原反应中还原性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：Fe3+>，> Fe3+，则氧化性：> Fe3+>，B错误； C．根据B项的分析，结合氧化还原反应中“强制弱”的规律，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C正确； D．根据分析，在中Fe2(SO4)3作氧化剂，在中Fe2(SO4)3作氧化产物，D错误； 故选C。 8. 根据以下几个反应：①I2+H2S═2HI+S↓，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序是 A. Cl2＞I2＞FeCl3＞S B. Cl2＞FeCl3＞I2＞S C. FeCl3＞Cl2＞I2＞S D. S＞I2＞FeCl3＞Cl2 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物；氧化性为氧化剂＞氧化产物，还原性为还原剂＞还原产物，据此判断。 【详解】根据①I2+H2S═2HI+S反应可知氧化剂为I2、氧化产物为S，所以氧化性：I2＞S，根据②2FeCl2+Cl2═2FeCl3可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，根据③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2可知，氧化剂FeCl3、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，故氧化性顺序为：Cl2＞FeCl3＞I2＞S，故答案为：B。 9. 设NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.3g Na由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B. 0.2NA个H2SO4分子与19.6g H3PO4含有相同的O原子数 C. 28g N2所含有的原子数为NA D. NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠原子最外层电子数为1，1个钠原子失去一个电子变为钠离子，故2.3g金属钠物质的量为0.1mol，变成钠离子时失去的电子数目为0.1 NA， A错误； B．0.2NA个H2SO4分子中O原子数为0.8NA，19.6g H3PO4的物质的量0.2mol，故19.6g H3PO4分子中含有的O原子数为0.8NA，B正确； C．28g N2的物质的量为1mol，故28g N2所含有的原子数为2NA，C错误； D．NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量都是1mol，m(O2)= 1mol×32g/mol=32g，m(H2)= 1mol×2g/mol=2g，故m(O2)：m(H2)=32：2=16：1，D错误； 答案选B。 10. 配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法正确的是 A. 实验中需要的仪器有天平、480mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①③④ C. 用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】 【分析】配制溶液，故需选用500mL的容量瓶，一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作； 【详解】A．实验室中没有480mL容量瓶，故需选用500mL的容量瓶，则本实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，A错误； B．根据配制溶液的步骤顺序：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B错误； C．托盘天平只能精确到小数点后1位，故用托盘天平称量NaCl固体的质量为0.5L×1mol/L×58.5g/mol≈29.3g，C错误； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏大，即使配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确； 故选D。 11. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 硫酸 小苏打 干冰 B 烧碱 盐酸 氯化钠 氧化钠 一氧化碳 C 石灰水 冰醋酸 胆矾 氧化钠 二氧化硫 D 硫酸钙 氧化铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mn2O7为酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误； B．一氧化碳属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误； C．石灰水是混合物，不属于碱，故C错误； D．NaOH属于碱，HNO3属于酸，CaSO4属于盐，氧化铁为碱性氧化物，SO3与水化合生成硫酸，属于酸性氧化物，故D正确； 故选：D。 12. 如下图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与氯化钡、氯化钠均不反应，不能一步转化为，故A错误； B．氢氧化钾与氯化钾不反应，氯化氢与氯化钾也不反应，故B错误； C．甲和乙反应生成二氧化碳，甲和丁反应生成二氧化碳或一氧化碳，丁和丙反应生成铜和二氧化碳，丙和乙反应生成铜和二氧化碳，丁和氧气不充分反应可以生成乙，故C正确； D．和、和相互间不能发生反应，故D错误。 故选C。 13. 下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是 （　 ） A. Fe3O4FeFeCl2 B. H2O2H2H2O C. Ca(OH)2CaCO3CO2 D. CuSO4CuCuO 【答案】B 【解析】 【详解】A．四氧化三铁与CO反应生成铁和二氧化碳，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，均能一步实现； B．过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能生成氢气，不能一步实现； C．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，均能一步实现； D．铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，均能一步实现； 答案选B。 14. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Fe的化合价有0价升高到+2价，失去2个电子，H的化合价由+1价降低到0价得到2×1个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，A正确； B．中KClO3中Cl的化合价有+5价降低到+0价，得到5个电子，HCl中Cl的化合价由-1价升高到0价得到5×1个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，B错误； C．中Cl的化合价有0价升高到+1价，失去2×1个电子，Cl的化合价由0价降低到-1价得到2×1个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，C正确； D．中N的化合价有+2价升高到+5价，失去4×3个电子，O的化合价由0价降低到-2价得到6×2个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，D正确； 故选B。 15. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ） A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，开始时发生反应：Ba2＋+2OH－+2H++SO42－=BaSO4 ↓+2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，溶液导电能力最弱且接近于0，随后，随着硫酸的加入，溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，符合题意的是C曲线； 答案选C。 第II卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. (Ⅰ)2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。 2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以的液氢(①)为燃料、的液氧(②)为氧化剂——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油发动机都是全新研制的。 2019年3月10日我国长征二号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征二号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮()(③)的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲基肼(④)的燃料舱。 2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金(⑤)等新材料，太空舱中利用(⑥)和其他物质转化处理二氧化碳(⑦)等废气。 （1）上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______，属于单质的是_______，属于氧化物的是_______，上述成分中属于有机物的是_______，属于盐的是_______。(填序号) (Ⅱ)在标准状况下，① ② ③ ④个分子。 （2）的物质的量是_______。 （3）个分子的物质的量是_____。 （4）所含分子数最多的是______(请用序号回答，后同)。 （5）质量最大的是_______。 （6）体积最大的是_______。 【答案】（1） ①. ⑤ ②. ①② ③. ③⑦ ④. ④ ⑤. ⑥ （2） （3） （4）① （5）④ （6）① 【解析】 【小问1详解】 ①液氢（液态）仅含一种元素的纯净物，属于单质； ②液氧（液态）仅含一种元素的纯净物，属于单质； ③由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物； ④偏二甲肼属于含碳有机物（不属于碳的氧化物、碳酸盐等无机物范畴）； ⑤钛合金是由钛和其他金属/非金属熔合而成的多组分物质，属于混合物； ⑥由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐； ⑦由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物； 属于混合物的是⑤，属于单质的是①②，属于氧化物的是③⑦，其以上成分属于有机物的是④，属于盐的是⑥； 【小问2详解】 的摩尔质量为，根据公式，得； 【小问3详解】 根据公式（），得； 【小问4详解】 分子数与物质的量成正比，计算各物质的物质的量：①，②标况下，③，④，①的物质的量最大，故分子数最多； 【小问5详解】 计算各物质质量：①，②，③，④，故④质量最大； 【小问6详解】 标准状况下为液态，体积远小于气体；相同状况下气体体积与物质的量成正比，①的物质的量最大，故体积最大。 17. “探险队员”——盐酸，不小心走过了化学迷宫，不知该怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （1）请你帮助它走出迷宫：_______(填序号)。 （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_______个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_______，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走过的路线“走出”这个迷宫吗？_______。为什么？___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. 不能 ②. 氧气能与路线中的、、发生反应，无法通过 【解析】 【小问1详解】 盐酸需要避开能与其反应的物质，筛选出不与盐酸反应的物质：非金属氧化物、，氢后金属、，盐，酸，路线为； 【小问2详解】 中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，迷宫中的碱为、，共2种，故中和反应有2个；能与盐酸反应的盐只有，反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 氧气具有氧化性，可与反应生成，可与、反应生成对应的金属氧化物，因此会被路线中的这些物质“吃掉”，不能沿盐酸的路线走出迷宫。 18. 如图所示为“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。 （1）将分类依据代号填入相应的横线上： ①两种物质都不是电解质_______________。 ②两种物质都是钠的化合物________________。 （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。 ①该物质的化学式为______________。 ②向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化： a．先产生红褐色沉淀，原因是________________。 b．随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应的离子方程式是______________。 【答案】（1） ①. A ②. C （2） ①. ②. 电解质盐酸使胶体发生聚沉 ③. 【解析】 【小问1详解】 首先明确各物质的类别：是单质，既不是电解质也不是非电解质；是非金属氧化物，属于非电解质；是含钠的金属氧化物，属于电解质；是含钠的盐，属于电解质。 ① 和都不是电解质，二者相交部分为A，故填A； ② 和都是含钠的化合物，二者相交部分为C，故填C； 【小问2详解】 ① 红褐色胶体为胶体，实验室制备方法是将饱和溶液滴入沸水中持续煮沸至液体呈红褐色，因此该物质为； ② a．稀盐酸是电解质溶液，胶体遇到电解质会发生聚沉，因此先析出红褐色沉淀； b．后续与盐酸发生酸碱中和反应，沉淀溶解，对应离子方程式为。 19. 已知反应： ① ② ③ ④ ⑤ （1）上述反应不属于氧化还原反应的有_________(填序号，下同)。被氧化的是______________，被还原的是______________，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是________________。 （2）用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：________________。 （3）用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：________________。 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ③ ③. ④ ④. ② （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的判断依据是有元素化合价升降：反应①、⑤中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应；反应③中的O元素化合价从-2价升高为中的0价，被氧化；反应④中的元素化合价从+1价降低为中的0价，被还原；反应②属于氧化还原反应，但中、O元素化合价均无变化，因此既不被氧化也不被还原。 【小问2详解】 反应②中的为+4价，其中2个化合价升高到中的+5价，每个失1个电子，共失2×1个电子；1个化合价降低到NO中的+2价，得1×2个电子，双线桥表示为。 【小问3详解】 反应③中的O元素化合价从-2价升高到0价，2个O共失4个电子；的F元素化合价从0价降低到-1价，4个F共得4个电子，单线桥表示为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 2025-2026学年度宏立高中化学期中考试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：必修一第1章-第2章第三节(人教版2019)。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 P-31 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 邮票记载了我国发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系，下列与邮票相关的叙述中没有发生化学变化的是 A．建筑上用生石灰制熟石灰 B．炼钢厂将生铁炼成钢 C．液态水转化为水蒸气形成了云海 D．用侯氏制碱法生产纯碱 A. A B. B C. C D. D 2. 下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是 ①淀粉溶液　② 乙醇　③硅酸胶体　④火碱溶液 ⑤Fe（OH）3胶体 ⑥肥皂水 A. ②④ B. ①③ C. ⑤⑥ D. ④ 3. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图，做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组离子中能大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO、 B. 能使pH试纸变蓝色的溶液：Cl﹣、、、 C. 在酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣ D. 碱性溶液中：K+、Cl﹣、、Cu2+ 5. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应： B. 向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全： C. 盐酸和足量碳酸钠反应： D. 硫酸氢钠溶于水的电离方程式： 6. 下列物质中，属于电解质且现有状态能导电的是 A. 铁丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 酒精 7. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入KMnO4溶液，发生如下两个化学反应：；。下列有关说法正确的是 A. 还原性Mn2+>Fe2+>SO2 B. 氧化性 C. 能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 8. 根据以下几个反应：①I2+H2S═2HI+S↓，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序是 A. Cl2＞I2＞FeCl3＞S B. Cl2＞FeCl3＞I2＞S C. FeCl3＞Cl2＞I2＞S D. S＞I2＞FeCl3＞Cl2 9. 设NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.3g Na由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B. 0.2NA个H2SO4分子与19.6g H3PO4含有相同的O原子数 C. 28g N2所含有的原子数为NA D. NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8：1 10. 配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法正确的是 A. 实验中需要的仪器有天平、480mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①③④ C. 用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 11. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 硫酸 小苏打 干冰 B 烧碱 盐酸 氯化钠 氧化钠 一氧化碳 C 石灰水 冰醋酸 胆矾 氧化钠 二氧化硫 D 硫酸钙 氧化铁 A. A B. B C. C D. D 12. 如下图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A. B. C. D. 13. 下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是 （　 ） A. Fe3O4FeFeCl2 B. H2O2H2H2O C. Ca(OH)2CaCO3CO2 D. CuSO4CuCuO 14. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是 A. B. C. D. 15. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ） A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. (Ⅰ)2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。 2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以的液氢(①)为燃料、的液氧(②)为氧化剂——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油发动机都是全新研制的。 2019年3月10日我国长征二号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征二号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮()(③)的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲基肼(④)的燃料舱。 2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金(⑤)等新材料，太空舱中利用(⑥)和其他物质转化处理二氧化碳(⑦)等废气。 （1）上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______，属于单质的是_______，属于氧化物的是_______，上述成分中属于有机物的是_______，属于盐的是_______。(填序号) (Ⅱ)在标准状况下，① ② ③ ④个分子。 （2）的物质的量是_______。 （3）个分子的物质的量是_____。 （4）所含分子数最多的是______(请用序号回答，后同)。 （5）质量最大的是_______。 （6）体积最大的是_______。 17. “探险队员”——盐酸，不小心走过了化学迷宫，不知该怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （1）请你帮助它走出迷宫：_______(填序号)。 （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_______个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_______，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走过的路线“走出”这个迷宫吗？_______。为什么？___________。 18. 如图所示为“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。 （1）将分类依据代号填入相应的横线上： ①两种物质都不是电解质_______________。 ②两种物质都是钠的化合物________________。 （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。 ①该物质的化学式为______________。 ②向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化： a．先产生红褐色沉淀，原因是________________。 b．随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应的离子方程式是______________。 19. 已知反应： ① ② ③ ④ ⑤ （1）上述反应不属于氧化还原反应的有_________(填序号，下同)。被氧化的是______________，被还原的是______________，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是________________。 （2）用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：________________。 （3）用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $