广东广州市黄埔区2025-2026学年第二学期教育质量监测与核心素养评价·高一化学试题

2025-2026学年第二学期教育质量检测与核心素养评价 高一化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填 写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内 的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超 出指定的区域不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127 Ca40 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1.中华文物丰富多彩，下列文物由硅酸盐制成的是 A.商涂朱刻辞卜骨 B.战国曾侯乙 C.战国凤鸟花卉纹 D.唐绿釉陶灯 青铜编钟 练浅黄绢面绵袍 2.下列化学用语表达正确的是 H CH:CHCH3 A.甲烷的电子式：H心×H B.异丁烷的结构式： H CH3 C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.葡萄糖的分子式：C12H2201m 3.下列过程属于物理变化的是 A.石油裂化 B.石油分馏 C.煤的干馏 D.煤的气化 高一化学（试题）第1页共8页 4.现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A.穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 B.沙海养鱼膛出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质 C.大型液化天然气运输船成功建造，天然气液化过程中形成了新的化学键 D.江厦潮汐试验电站完成智能升级，利用潮汐发电是将化学能转化为电能 5.衣食住行皆化学。下列说法错误的是 A.抗疟疾的有效成分青蒿素属于有机化合物 B.均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖 C.新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂中含有羧基 D.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 6.下列劳动项目与所学化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 B 用波尔多液防治农作物病虫害 Cu2+可使蛋白质变性 C 利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的CH4可作燃料 D 用BaC2和盐酸检验粗盐中是否含SO} Ba2+SO}=BaS04↓ 7.兴趣小组利用以下装置进行实验。其中难以达到预期目的的是 NHCI和 Ca(oH为 -NH: -H2O 酸 滴有酚酞 的水溶液 A.制备NH B.干燥H C.收集NH D.喷泉实验 8.某小组设计如图装置研究电化学原理。下列说法错误的是 a ●】 Cu CuSO4溶液 A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e=Cu C.a和b用导线连接时，可实现化学能转化为电能 D.无论a和b是否连接，铜片均会溶解，溶液蓝色变深 高一化学（试题）第2页共8页 9.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质XO,→氧化物10，)氧化物2H,0酸Y 入，X可为硅，高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B.X可为硫，氧化物1与氯水混合可增强氯水的漂白性 C.X可为氮，氧化物2与水发生化合反应 D.X可为碳，Y的酸性比硅酸强 10.如图是硫元素在自然界中的循环图。下列有关说法错误的是 生物体 煤、石油等化石燃料 有机硫 燃烧 S0 H2S 大气中的$02 火山喷发 A.硫元素在自然界中只存在化合态 B.火山喷发产生的HS和S02可反应生成S C.大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一 D.循环过程中既有硫元素的氧化也有疏元素的还原 1山.蘑菇醇主要用于调配香料和制药原料，其结构简式为CH,CH)4HCH=CH,。下列有关蘑 OH 菇醇的说法正确的是 A.属于不饱和烃 B.具有酸性 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.与1mol钠反应理论上放出1molH2 12.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol乙醇含有的C-H数目为6NA B.1L1moL疏酸钾溶液中K+数目为2Na C.标准状况下，22.4LCC4中CCL4数目为NA D.28g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中含有的H数目为3NA 13,某新型电池既能固氮，又能提供电能，其原理如图所示。下列说法错误的是 用电器 稀盐酸 高一化学（试题）第3页共8页 A.通入H2的一极为负极 B、N2在正极发生还原反应 C.总反应为N2+3i2+2HCl=2NH4C1 D、消耗2gH2时，理论上电路中转移1mol电子 14.利用如图装置，打开分液漏斗活塞进行实验。下列说法错误的是 70%HS04 溶液 红色花瓣 Na2SO3 BaC2溶液 Br的CCl4溶液 A.锥形瓶中Na2S03与70%硫酸发生复分解反应 B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C.试管中的CC4层溶液褪色，说明S02具有氧化性 D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有$O子生成 15.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有氧化性 B 用铝热反应修补钢铁构件裂缝 铁比铝活泼 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 D 将淀粉溶液滴入海带灰浸泡液中，无明显现象 海带灰浸泡液中不含碘元素 16. 一种从海水中提取B2的工业流程如下。 海水) 含Br Cl2 含Br2 含Br2纯碱溶液 卤水 低浓度溶液 Ⅱ 空气 Ⅲ 食座回 高浓度溶液 (已知：Br2的熔点为-7.2℃，沸点为58.8℃) 下列说法错误的是 A.Ⅱ可用热空气将B2吹出 B.经过Ⅱ、Ⅲ、V后，溴元素得到富集 C.I、Ⅲ、V中均发生了氧化还原反应 D.若I与V生成等物质的量Br2,理论上转移电子数相同 高一化学（试题）第4页共8页 二、填空题。共4题，共56分。 17.（14分)实验小组探究铜与浓硝酸反应的气休产：物。 查阅资料发现：①反应中除生成NO,外还行少（的NO生成。②常温下NO2和N2O4混合 存在，在低于0℃时几乎只行无色的NO液体或品体存在。 按如图组装装咒进行实验。 浓硝酸 非 铜粉浓疏酸 冰盐水 澄清石灰水浓NaOH溶液 d f (1)实验前需通入一段时间C02,打开K1,当 现象出现时，关闭K1。 (2)打开分液漏斗旋塞，a中主要反应的化学方程式为 (3)a中的反应停止后，打开K2,通入氧气，若反应中有NO产生，则d中出现的现象 是 (4)取出c中的圆底烧瓶，用橡胶塞塞紧。圆底烧瓶内液体消失，气体颜色变深，发生的变 化为：①N204()=N04(g)②N204(g)=2NO2(g).其中反应②的能量变化示意图如下。 2NO2(g) 能量 N204(g) 关于反应②N2O4(g)≠2NO2(g),下列说法正确的有 A.是吸热反应 B.能量变化比反应N2O4(①)→2NOz(g)的能量变化大 C.烧瓶中气体的颜色不变时，则已达平衡状态 D.单位时间内，反应消耗2 mol NO2的同时生成1molN2O4,则已达平衡状态 高-化学（试题）第5页共8页 (5)CO2用HNO,和块状大理石制取，小组同学继续探究该制取反应的速率影响因素，设计 了如下实验方案。 实验编号 温度/℃ HNO,浓度/moL HNO,体积mL 大理石质量 25 2.00 25mL 10.00g II 25 1.00 25mL 10.00g 血 35 2.00 25mL 10.00g ①该小组探究的影响反应速率的因素有 ②在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题 ③下图中曲线I为实验I中C02质量随时间变化的关系，请在答题卡的框图中，画出实 验Ⅱ中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。 ↑m(C02)g 1.10 200 18.（14分)石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含Si02（7.8%)、A1203(5.1%)、 Fe203（3.1%)和Mg0(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下。 NaO溶液 气体Ⅱ 含水玻璃的混合溶液 反应① 活性炭 气体1 80℃冷凝 泌渣 过量NaOH溶液 Cl2 固体亚 初级石墨 1500℃ 溶液V 固体V_电解 金属铝 反应② 纯化石墨 石墨电极 (已知：SiC4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于80℃) (1)向反应器中通入C2前，需通一段时间N2,主要目的是 (2)反应①的化学反应方程式为 0 (3)滤渣的主要成分为 (写化学式)。 (4)反应②的化学反应方程式为 。与获得金属铝采用同样治炼方法的 金属还有 (举一例)。 (5)200kg初级石墨最多可获得金属铝的质量为 kgo (6)下列物质与石墨互为同素异形体的是 0 A.金刚砂 B.金刚石 C.水晶 D.C60 高一化学（试题）第6页共8页 19.(14分)甲酸甲酯水解反应方程式为： HCOOCH(I)+HOI)=HCOOH(I)+CHOH(I)(反应吸热) 在温度分别为T、T2时，1o1甲酸甲酯与适水反应的转化率随反应时间(1)的变化 如下图。（已知：转化本（甲酸甲酯） 消托（甲酸印阴） ×100%) 起始（印酸印酯） 30 T2 25 (50、22.9) (80.24.0) ￥ (75,24.0) K 20 (40.21.5) 15 10 20,11.2) (15,6.) (10,3.0) 0 102030405060708090 t/min (1)T T2(填“>”、“<”或“=”)。 (2)计算T1温度下，20-40mi血范围内甲酸甲酯的减少量为 mol,甲酸甲酯的平均 反应速率为 mol'min-。 (3)根据图像，下列说法正确的是 A.75min后反应停止 B.在T1温度下反应进行到50min时，n(甲酸甲酯)-0.229mol C.改变温度可以在一定程度上改变化学反应的限度 D.反应中期的反应速率大于反应前期，原因是产物对该反应有催化作用 (4)水解产物之一甲醇可用作燃料电池的燃料。 甲醇燃料电池的总反应为：2CH3OH+202→2C02+2H20: 装置示意图为： 用电器 电极M 电极N a处通入的气体是 电子从电极 (填“M”或“N”)经导线流 向电极 (填“M”或“N”)。正极反应式为 高一化学（试题）第7页共8页 20.(14分)乳酸乙酯可用作白酒的增香剂。以下是合成乳酸乙酯(F)的一种合成路线。 QH H2O B CH,=CH2一定条件 02 →C2H40 HCN CH3CHCN H0,H回 Cu、△ A g D OH↓ CHCHCOOCH2CH; E (1)B的化学名称为 (2)写出由B生成C的化学方程式 (3)由C生成D的反应类型为 (4)F中含有的官能团有 (5)写出由B和E生成G的化学方程式 CH2=CCOOCH3 (6) 是合成有机玻璃的单体。一种用B的同系物CHOH制备该单体的反 CH; CH2=CCOOCH3 应可实现原子利用率100%，反应为：CH3C≡CH+X+CHOH→ CH3 则X为 (填化学式)，有机玻璃的结构简式为 高-化学（试题）第8页共8页