精品解析：广东东莞市众美中学2025-2026学年高一下学期第一次月考 化学试卷

2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质不属于硅酸盐的是 A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶刻纹豆(商)的主要成分是陶瓷，属于硅酸盐材料，A正确； B．蓝玻璃杯(汉)的主要成分是玻璃，属于硅酸盐材料，B正确； C．叶形银盘(唐)的主要成分是金属银，不是硅酸盐材料，C错误； D．花瓣瓷碗(宋)的主要成分是陶瓷，属于硅酸盐材料，D正确； 故答案为：C。 2. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. SO2有毒，不能用作食品添加剂 B. 铵态氮肥不可以与碱液混合使用 C. 陶瓷主要化学成分是硅酸盐 D. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2有毒，但食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，能用作食品添加剂，但需要严格控制其用量，故A错误； B．由于铵盐能与碱反应生成氨气而降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱液混合使用，故B正确； C．陶瓷主要化学成分是硅酸盐，C正确； D．石墨烯与金刚石都是由碳元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，D正确； 故选A。 3. 利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。下列说法错误的是 A. a可用FeS与稀反应制取 B. b可存在于火山口附近或地壳的岩层中 C. c通入溶液中可得到e D. 将e的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明e的浓溶液有吸水性 【答案】A 【解析】 【分析】硫的“价—类”二维图可知a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g是硫元素为-2价的盐，据此作答。 【详解】A．H2S不可用FeS与稀反应制取，因为稀具有强氧化性，会将-2价的硫元素氧化，故A错误； B．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，故B正确； C．过氧化氢溶液具有氧化性，可以氧化SO2，发生的反应为：，故C正确； D．浓硫酸滴入胆矾中固体变白，即，说明浓硫酸具有吸水性，故D正确； 故答案选A。 4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. B. 漂白粉的制备： C. 纯碱工业： D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜；硫酸铜与石灰乳反应生成氢氧化铜；两步转化均可实现，A符合题意； B．浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气；工业制备漂白粉，需使用石灰乳与氯气，使用石灰水无法大量生成漂白粉，B不符合题意； C．氯化钠溶液直接通入二氧化碳不能生成碳酸氢钠（纯碱工业中需先通入氨气），C不符合题意； D．硫化亚铁高温焙烧生成二氧化硫；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而非硫酸（硫酸工业中需催化氧化为三氧化硫后再吸收），D不符合题意； 故选A。 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热固体时，分解生成的和会在试管口重新化合为，无法制得，A错误； B．无水会与反应生成，不能用于干燥氨气，B错误； C．密度比空气小，用该倒置烧瓶收集时应长管进气、短管排出空气，图示为短管进气，无法收集到，C错误； D．密度比水大、位于下层，不溶于，导管伸入层可防止倒吸，向上逸出后被上层水吸收，能有效处理尾气，D正确； 因此答案选D。 6. 下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是 A. B. 、、Mg2+ C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应生成一水合氨而不共存，离子方程式：，A错误； B．与生成微溶的硫酸钙而不共存，离子方程式：，B错误； C．在酸性环境中具有氧化性，具有还原性发生氧化还原反应而不共存，离子方程式：，C错误； D．之间不发生化学反应，在水溶液中可以大量共存，D正确； 故选D。 7. 近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 B. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D. 催化转化总反应为2NO + O2 + 4CO 4CO2 + N2 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2为空气的主要成分，不属于污染物，A错误； B．根据总反应方程式为2NO + O2 + 4CO 4CO2 + N2，N元素化合价降低，所以NO作氧化剂，N2为还原产物，B错误； C．NO与O2在空气中即可反应，不需要在催化剂表面反应，C错误； D．题干图示为催化转化过程的一种机理示意图，而催化转化的总反应之一可写为2NO + O2+ 4CO  4CO2 + N2，该表述正确，D正确； 故选D。 8. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中发生了氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①中蔗糖固体变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O按2：1的比例脱去，生成碳单质，这体现了浓硫酸的脱水性，A正确； B．过程②中固体体积膨胀，是因为浓硫酸与生成的碳发生反应，产生CO2、SO2等大量气体，气体使固体疏松膨胀，B正确； C．能使品红溶液褪色的气体是SO2，浓硫酸与碳反应生成SO2的过程中，浓硫酸中S元素化合价降低，体现的是浓硫酸的强氧化性，而非酸性，C错误； D．浓硫酸与碳的反应为C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O，反应中C和S的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选C。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 铜与足量的浓硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O B. 用NaOH溶液吸收少量H2S：2OH-+H2S=S2-+2H2O C. 向Na2S溶液中通入过量的SO2：S2-+SO2+H2O=H2S+SO D. 过量铁粉与稀硫酸和硝酸钾混合溶液反应：Fe+4H+ +NO=Fe3++NO↑+2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．铜与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮、水，故反应的离子方程式为：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，A项错误； B . 用NaOH溶液吸收少量H2S，生成硫化钠和水，故反应的离子方程式为：2OH-+H2S=S2-+2H2O，B项正确； C . 向Na2S溶液中通入过量的SO2，生成硫单质和亚硫酸氢钠，故反应的离子方程式为：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO，C项错误； D．过量铁粉与稀硫酸和硝酸钾混合溶液反应，生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，故反应的离子方程式为：3Fe+8H+ +2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，D项错误； 答案选B。 10. 已知下图表示过程的能量变化。下列说法不正确的是 A. 该反应是一个吸热反应 B. 反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量 C. 反应物的总能量比生成物的总能量低 D. 与反应的能量变化也可用右图表示 【答案】B 【解析】 【分析】有图可知，反应物能量低于生成物能量，该反应为吸热反应。 【详解】A．根据分析可知，该反应是一个吸热反应，A正确； B．吸热反应中，反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量，B错误； C．根据图示可知，反应物的总能量比生成物的总能量低，C正确； D．与反应是吸热反应，能量变化也可用右图表示，D正确； 答案选B。 11. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案 以下说法不正确的是 A. E中主要有和，也可能有一些 B. ②中加入过量溶液的主要目的是除去 C. N溶液呈碱性 D. ③目的是除去和 【答案】B 【解析】 【分析】粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀，可完全除去Mg2+、，②再加过量的碳酸钠溶液，除去剩余的Ca2+和过量的Ba2+，③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水。 【详解】A．根据分析，加入过量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀E中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有少量Ca(OH)2沉淀，A正确； B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2+及过量的Ba2+，B错误； C．由于①加入过量的Ba(OH)2溶液，OH-过量，因此N溶液为碱性，C正确； D．加盐酸的反应为H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，目的是除去和OH-，D正确； 故选B。 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验某盐中是否含 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，观察试管口处湿润的红色石蕊试纸是否变蓝 B 检验样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入稀硝酸酸化的溶液，观察现象 C 探究氨气是否具有还原性 向一干燥集气瓶同时通入纯净的氨气和氯化氢气体，观察是否有白烟产生 D 除去气体中混有的少量NO气体 向该气体中充入过量空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铵根离子和氢氧化钠溶液反应，加热后产生氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验能检验铵根离子，故A正确； B．硝酸可氧化亚硫酸钠，应选盐酸、氯化钡溶液检验是否变质，故B错误； C．氨气与氯气反应生成氯化铵、氮气，有白烟产生，可知氨气具有还原性，而氨气和氯化氢反应生成氯化铵过程中，不涉及氧化还原反应，故C错误； D．空气过量，引入新杂质，故D错误； 故选：A。 13. 一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 锌作电池的负极，铜作正极 B. 电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片 C. 用石墨电极代替铜片后，石墨电极上也有铜析出 D. 用AgNO3溶液代替CuSO4溶液，电流计指针也发生偏转 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌的活泼性大于铜，锌失电子发生氧化反应，锌作电池的负极，铜作正极，A正确； B．原电池中电子从负极通过外电路流向正极，电子的流动方向：锌片→导线→铜片，B错误； C．用石墨电极代替铜片后，石墨为正极，石墨电极反应式为Cu2++2e-=Cu，石墨表面由红色金属铜析出，C正确； D．用AgNO3溶液代替CuSO4溶液，构成原电池，电流计指针也发生偏转，D正确； 故答案为：B。 14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 气体中，含有C-H键数目为 B. 和过量充分反应后，所得氨分子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 与足量S完全反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题目未说明是否为标准状况，无法确定22.4L CH4的物质的量，因此无法计算C-H键数目，A错误； B．合成氨反应为可逆反应，3mol H2无法完全转化为NH3，实际生成的NH3分子数小于2NA，B错误； C．未提供溶液体积，仅凭浓度无法计算H+数目，C错误； D．56g Fe（1mol）与S反应生成FeS，Fe的化合价从0升为+2，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故选D。 15. 同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1∶1的混合气体，它们是：①NO、；②、；③、。现将3支试管均倒置于水槽中充分反应后(假设溶液不扩散)，所得溶液浓度大小关系正确的是 A. ①=③>② B. ①=②>③ C. ②>③>① D. ③>①>② 【答案】A 【解析】 【详解】分别充满等体积混合的2种气体，则：①设气体体积均为3VL，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后硝酸的物质的量为mol，反应后NO共4V，溶液体积为2V，则浓度为mol/L；②设气体体积均为4VL，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，反应后硝酸的物质的量为mol，反应后剩余氧气3VL，溶液体积为5VL，则溶液浓度为 mol/L；③设气体体积均为VL，NH3全部溶于水，氮气不溶于水，氨气的物质的量为mol，溶液体积为VL，则浓度为mol/L；故充分反应后，所得溶液浓度大小关系为①=③>②，答案选A。 16. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B. 滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫和碘单质发生氧化还原反应，体现二氧化硫还原性；二氧化硫和水生成亚硫酸，使得石蕊溶液变红色，体现酸性氧化物的性质；二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性； 【详解】A．滤纸①褪色证明具有漂白性，②褪色证明具有还原性，A错误； B．二氧化硫不能使石蕊溶液漂白褪色，B错误； C．二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性，C正确； D．浓硝酸具有强氧化性，会氧化亚硫酸钠为硫酸钠，不生成二氧化硫，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、填空题(本大题共4小题，共56分) 17. 氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，它们在反应中常涉及能量变化。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： （1）下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。 A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧层空洞 D. 白色污染 （2）氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。 （3）向吸收塔中通入物质A的作用是___________。 （4）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。 A. B. C. D. （5）催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产的尾气处理，反应原理如图所示。 若反应的和物质的量之比为，则总反应的化学方程式为___________。 （6）脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达以上。其催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：___________。 （7）常温常压下，一定体积的与混合后被水完全吸收转化成稀硝酸。稀硝酸恰好将铁完全溶解，测得反应后的溶液。___________。 【答案】（1）D （2） （3）将NO氧化为NO2 （4）C （5） （6） （7）3 【解析】 【分析】N2和H2在合成塔中合成氨气，经过氨分离器分离出氨气，氧化炉中氨气催化氧化生成NO，A为O2，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成硝酸，尾气处理防止污染空气。 【小问1详解】 氮的氧化物排放会造成酸雨和光化学污染，破坏臭氧层，与白色污染无关，故选D； 【小问2详解】 氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，化学方程式为：； 【小问3详解】 向吸收塔中通入物质A的作用是：将NO氧化为NO2； 【小问4详解】 Mg、Zn、Cu常温下能与浓硝酸反应，Fe常温下遇浓硝酸钝化，可作为运输浓硝酸的罐体材料，故选C； 【小问5详解】 根据题意，反应的和物质的量之比为，则总反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 由图可知NO、NH3在催化剂作用下反应生成N2和H2O，方程式为：； 【小问7详解】 Fe的物质的量为0.1mol，完全反应生成Fe(NO3)2、Fe(NO3)3的物质的量分别为0.075mol、0.025mol，转移电子的物质的量为： ，生成NO的物质的量为：，故HNO3的物质的量为：，稀硝酸的浓度为：，c=3。 18. 用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图： （1）下列措施无法加快浸取速率的是 ______。(填字母) A. 延长浸取时间 B. 将辉铜矿粉碎 C. 充分搅拌 D. 适当增大硫酸浓度 （2）滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、______，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：______。 （3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 ______。 （4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A最好是 ______。 A. CO2 B. CuO C. 氨水 D. HCl （5）“沉锰”(除Mn2+过程中有关反应的离子方程式为：______。 （6）滤液Ⅱ所含溶质主要是 ______(填化学式)。 （7）该流程中可循环使用的物质是 ______(填化学式)。 【答案】（1）A （2） ①. SiO2 ②. 2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O （3）Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化 （4）B （5）Mn2++HCO+NH3=MnCO3↓+NH （6）(NH4)2SO4 （7）NH3 【解析】 【分析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣Ⅰ为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰，过滤得到滤液Ⅱ，赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，据此分析； 【小问1详解】 酸浸时，通过粉碎矿石或者增加反应物浓度或者进行搅拌都可以提高浸取率，延长浸取时间并不能提高速率，故选A； 【小问2详解】 根据分析可知，滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2；“浸取”时，在酸性条件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀，CuSO4，和MnSO4，其反应的离子方程式是2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O； 【小问3详解】 其他条件不变时，浸取速率明显变慢，可知Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化； 【小问4详解】 加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，因最后要制备碱式碳酸铜，则可加入氧化铜、氢氧化铜等，故选B； 【小问5详解】 “沉锰”(除Mn2+)过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2++HCO+NH3=MnCO3↓+NH； 【小问6详解】 根据硫酸根守恒和氮元素守恒可以知道滤液Ⅱ是硫酸铵溶液，所以滤液Ⅱ的主要溶质是硫酸铵(NH4)2SO4； 【小问7详解】 在沉锰的时候加入氨气，而在后面赶氨的步骤中氨气又被赶出来，所以可以被循环使用的物质是NH3。 19. 正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。 I．电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过）。 (1)石墨1为________（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为________________。 (2)反应的总方程式为____________________________。 (3)放电时H+迁移向_________。（填“正极”或“负极”） (4)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有__________。 ①原电池两电极材料活泼性一定不同 ②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应 ③Fe-浓硝酸-Cu原电池，Fe是负极 ④原电池是将化学能转变为电能的装置 Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。 (1)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_______。 (2)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数为_____________。 【答案】 ①. 负极 ②. H2O2+2e-+2H+=2H2O ③. SO2+H2O2=H2SO4 ④. 正极 ⑤. ①②③ ⑥. H2-2e-+2OH-=2H2O ⑦. 0.2NA(或1.204×1023) 【解析】 【分析】（1）依据题意可知，过氧化氢可氧化二氧化硫进而除去二氧化硫，根据总的氧化还原反应，结合原电池原理作答； （2）二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸； （3）原电池中阳离子移向正极； （4）原电池中，相对较活泼的金属作负极，燃料电池是碳电极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，外电路中电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，负极和正极都可以参加反应； Ⅱ．（1）氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应； （2）依据总反应，结合物质与转移电子数之间的关系作答。 【详解】I．（1）该原电池中，通入二氧化硫的电极上失电子发生氧化反应，则通入二氧化硫的电极是负极、通入双氧水的电极是正极，正极上双氧水得电子生成水，电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，故答案为负极；H2O2+2e-+2H+=2H2O； （2）原电池总反应化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4； （3）H+的迁移方向为正极，从质子交换膜左侧向右侧迁移， 故答案为正极； （4）①原电池两电极 活泼性可以相同，如氢氧燃料电池电极材料为石墨，所以不一定不同，①项错误； ②原电池负极材料参与反应，正极材料也可以参与反应，如铅蓄电池中正极材料PbO2和负极材料Pb都参加反应，②项错误； ③Fe-浓硝酸-Cu原电池，Fe和浓硝酸发生钝化，电极总反应主要是铜与浓硝酸的氧化还原反应，所以Cu是负极，③项错误； ④原电池是将化学能转变为电能的装置，④项正确； 故答案为①②③； Ⅱ．（1）碱式氢氧燃料电池中，负极氢气失电子发生氧化反应，则负极反应为2H2+4OH--4e-＝4H2O； （2）氢氧燃料电池，电极总反应为2H2+O2=2H2O，1.8g饮用水的物质的量为=0.1mol，则转移电子数为0.1×2×NA = 0.2NA(或1.204×1023)。 【点睛】氢氧燃料电池是常考点，需要注意电解质环境，电解质的酸碱性会影响电极反应的书写及电极产物，学生要多分析，避免低级错误。 20. 某同学用下列装置完成了浓硫酸和性质实验探究（夹持装置已省略）。请回答： （1）试管Ⅰ中铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______；浓硫酸和铜丝反应时，主要体现浓硫酸的酸性和_______性。 （2）试管Ⅱ中品红溶液的作用是_______。 （3）反应过程中，装置Ⅳ的现象是_______，说明的具有_______性。 （4）反应过程中，试管Ⅲ没有明显变化，反应后，取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现白色浑浊，请尝试用方程式说明原因_______。 （5）反应结束后，观察到试管Ⅰ底部有灰白色沉淀，溶液接近无色。 通过查阅资料发现：灰白色固体可能含有无水等多种物质，且铜的氧化物和硫化物均难溶于水。为探究该固体的成分，该小组进行了如表实验探究。请在答题卡上完成表中内容。 组别 实验操作 实验现象实 验结论 ① 待试管I冷却至室温后，_______ 固体部分溶解，溶液呈蓝色 固体中含有无水 ② 取实验①中剩余的固体于试管中，加入浓硝酸 固体溶解，溶液呈绿色，_______ 固体中有、CuS、等还原性物质中的一种或多种 【答案】（1） ①. ②. 强氧化 （2）检验 （3） ①. 紫红色逐渐变浅至褪色 ②. 还原 （4） （5） ①. 将试管Ⅰ中的物质沿器壁慢慢注入水中稀释 ②. 生成红棕色气体 【解析】 【分析】Ⅰ中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，Ⅱ中品红褪色，二氧化硫与氯化钡不反应，Ⅲ中无现象，若振荡，可被空气中氧气氧化生成硫酸钡，Ⅳ中二氧化硫可使高锰酸钾褪色，V用于吸收二氧化硫，防止污染环境，据此分析； 【小问1详解】 铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为，主要体现浓硫酸的酸性和强氧化性； 【小问2详解】 可使品红溶液褪色，试管Ⅱ的作用是检验； 【小问3详解】 与反应，离子方程式：，装置Ⅳ的现象是紫红色逐渐变浅至褪色；说明的具有还原性； 【小问4详解】 溶解的二氧化硫与氧气反应生成了硫酸根，与钡离子生成了沉淀，方程式：； 【小问5详解】 反应后的物质主要是浓硫酸和无水硫酸铜等物质，故将试管Ⅰ中反应后物质沿器壁缓缓注入水中稀释，用玻璃棒搅拌，溶液变蓝说明固体含有无水；因硝酸具有酸性和氧化性，Cu+、S2-具有还原性，沉淀与浓硝酸反应，固体溶解，溶液呈蓝色，生成红棕色气体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质不属于硅酸盐的是 A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. SO2有毒，不能用作食品添加剂 B. 铵态氮肥不可以与碱液混合使用 C. 陶瓷主要化学成分是硅酸盐 D. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 3. 利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。下列说法错误的是 A. a可用FeS与稀反应制取 B. b可存在于火山口附近或地壳的岩层中 C. c通入溶液中可得到e D. 将e的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明e的浓溶液有吸水性 4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. B. 漂白粉的制备： C. 纯碱工业： D. 硫酸工业： 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是 A. B. 、、Mg2+ C. D. 7. 近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 B. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D. 催化转化总反应为2NO + O2 + 4CO 4CO2 + N2 8. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中发生了氧化还原反应 9. 下列离子方程式正确的是 A. 铜与足量的浓硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O B. 用NaOH溶液吸收少量H2S：2OH-+H2S=S2-+2H2O C. 向Na2S溶液中通入过量的SO2：S2-+SO2+H2O=H2S+SO D. 过量铁粉与稀硫酸和硝酸钾混合溶液反应：Fe+4H+ +NO=Fe3++NO↑+2H2O 10. 已知下图表示过程的能量变化。下列说法不正确的是 A. 该反应是一个吸热反应 B. 反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量 C. 反应物的总能量比生成物的总能量低 D. 与反应的能量变化也可用右图表示 11. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案 以下说法不正确的是 A. E中主要有和，也可能有一些 B. ②中加入过量溶液的主要目的是除去 C. N溶液呈碱性 D. ③目的是除去和 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验某盐中是否含 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，观察试管口处湿润的红色石蕊试纸是否变蓝 B 检验样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入稀硝酸酸化的溶液，观察现象 C 探究氨气是否具有还原性 向一干燥集气瓶同时通入纯净的氨气和氯化氢气体，观察是否有白烟产生 D 除去气体中混有的少量NO气体 向该气体中充入过量空气 A. A B. B C. C D. D 13. 一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 锌作电池的负极，铜作正极 B. 电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片 C. 用石墨电极代替铜片后，石墨电极上也有铜析出 D. 用AgNO3溶液代替CuSO4溶液，电流计指针也发生偏转 14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 气体中，含有C-H键数目为 B. 和过量充分反应后，所得氨分子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 与足量S完全反应，转移电子数为 15. 同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1∶1的混合气体，它们是：①NO、；②、；③、。现将3支试管均倒置于水槽中充分反应后(假设溶液不扩散)，所得溶液浓度大小关系正确的是 A. ①=③>② B. ①=②>③ C. ②>③>① D. ③>①>② 16. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B. 滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同 第II卷(非选择题) 二、填空题(本大题共4小题，共56分) 17. 氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，它们在反应中常涉及能量变化。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： （1）下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。 A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧层空洞 D. 白色污染 （2）氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。 （3）向吸收塔中通入物质A的作用是___________。 （4）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。 A. B. C. D. （5）催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产的尾气处理，反应原理如图所示。 若反应的和物质的量之比为，则总反应的化学方程式为___________。 （6）脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达以上。其催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：___________。 （7）常温常压下，一定体积的与混合后被水完全吸收转化成稀硝酸。稀硝酸恰好将铁完全溶解，测得反应后的溶液。___________。 18. 用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图： （1）下列措施无法加快浸取速率的是 ______。(填字母) A. 延长浸取时间 B. 将辉铜矿粉碎 C. 充分搅拌 D. 适当增大硫酸浓度 （2）滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、______，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：______。 （3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 ______。 （4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A最好是 ______。 A. CO2 B. CuO C. 氨水 D. HCl （5）“沉锰”(除Mn2+过程中有关反应的离子方程式为：______。 （6）滤液Ⅱ所含溶质主要是 ______(填化学式)。 （7）该流程中可循环使用的物质是 ______(填化学式)。 19. 正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。 I．电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过）。 (1)石墨1为________（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为________________。 (2)反应的总方程式为____________________________。 (3)放电时H+迁移向_________。（填“正极”或“负极”） (4)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有__________。 ①原电池两电极材料活泼性一定不同 ②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应 ③Fe-浓硝酸-Cu原电池，Fe是负极 ④原电池是将化学能转变为电能的装置 Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。 (1)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_______。 (2)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数为_____________。 20. 某同学用下列装置完成了浓硫酸和性质实验探究（夹持装置已省略）。请回答： （1）试管Ⅰ中铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______；浓硫酸和铜丝反应时，主要体现浓硫酸的酸性和_______性。 （2）试管Ⅱ中品红溶液的作用是_______。 （3）反应过程中，装置Ⅳ的现象是_______，说明的具有_______性。 （4）反应过程中，试管Ⅲ没有明显变化，反应后，取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现白色浑浊，请尝试用方程式说明原因_______。 （5）反应结束后，观察到试管Ⅰ底部有灰白色沉淀，溶液接近无色。 通过查阅资料发现：灰白色固体可能含有无水等多种物质，且铜的氧化物和硫化物均难溶于水。为探究该固体的成分，该小组进行了如表实验探究。请在答题卡上完成表中内容。 组别 实验操作 实验现象实 验结论 ① 待试管I冷却至室温后，_______ 固体部分溶解，溶液呈蓝色 固体中含有无水 ② 取实验①中剩余的固体于试管中，加入浓硝酸 固体溶解，溶液呈绿色，_______ 固体中有、CuS、等还原性物质中的一种或多种 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $