精品解析：广东雷州市第二中学2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题

雷州市第二中学高一年级阶段性测试（化学卷） 满分：100分 时间：75分钟 一、单选题：本题共16小题44分。（第1~10小题，每题2分，11~16小题，每题4分。） 1. 中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质不属于硅酸盐的是 A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) A. A B. B C. C D. D 2. 在核工业中有重要应用，U元素有多种同位素。下列有关说法正确的是 A. 的中子数与质子数之差为143 B. 、、互为同位素，在元素周期表中位置相同 C. 、、的物理性质和化学性质都相同 D. 、、的质子数、核外电子数都相等，它们是同种原子 3. 下列化学用语正确的是 A. 分子的结构式： B. 的电离方程式： C. KCl形成过程： D. 还原CuO反应中电子的转移： 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 制备 B. 干燥 C. 收集 D. 吸收尾气 5. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 实验操作：用SO2漂白纸浆 SO2具有漂白性 B 工业劳动：用溶液刻蚀玻璃 是酸性氧化物 C 生产活动：用铝制容器贮运浓硝酸 铝遇浓硝酸钝化 D 家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：醋酸>碳酸 A. A B. B C. C D. D 6. 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A. 将SO2通入水中 B. 硝酸钾溶于水 C. 将HCl通入水中 D. 硫酸氢钠溶于水 7. 在探究新制SO2水溶液性质的实验中，下列描述不正确的是 A. SO2水溶液可使石蕊试液先变红后褪色 B. 少量SO2可用于葡萄酒中作抗氧化剂 C. SO2水溶液中通入H2S溶液中，产生淡黄色沉淀 D. SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 8. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. NO是一种无色气体，不溶于水 B. NO转化为N2属于氮的固定 C. CO在该过程中发生氧化反应 D. 该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染 9. 下列叙述正确的是 A. Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 B. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 C. 在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁 D. Li、Na、K都可以保存在煤油中 10. CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（ ） A. 化学键，化学键 B. 分子间作用力，化学键 C. 化学键，分子间作用力 D. 分子间作用力，分子间作用力 11. 硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA B. 0.01 mol/L Na2SO3溶液中，Na+数目为0.02NA C. 反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D. 反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 12. 在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A. 反应③中NO2为氧化剂 B. 反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1 C. 每转化需要标准状况下11.2LO2 D. 整个反应历程的总反应为： 13. 下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A BaSO3不溶于水且不被X射线透过 BaSO3可用作钡餐 B 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时会吸收大量的热 C CaO可以和CO2反应 燃煤中加入氧化钙有助于双碳目标的实现 D C2H5OH具有氧化性 在医药上可用75%的酒精进行消毒 A. A B. B C. C D. D 14. 氮及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是 A. 由a、b转化为的过程称为氮的固定 B. b、c都是大气污染物，可导致形成光化学烟雾 C. 将铜丝插入足量d的浓溶液中可产生b D. a与d形成的化合物是共价化合物 15. 某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>W>X B. 最简单氢化物的稳定性：W>Y>Z C. X最高价氧化物对应水化物具有强碱性 D. Z和W形成的常见化合物含有离子键 16. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B. 滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同 二、非选择题，共56分 17. 下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 已知：⑤的焰色试验火焰呈黄色。 请填写下列空白： （1）②在元素周期表中的位置为___________；①的原子结构示意图为___________。 （2）③的一种核素的中子数为10，其原子符号为___________(用形式表示)。 （3）④和⑦中非金属性较弱的是___________(填元素符号)。 （4）①和⑤中原子半径较大的是___________(填元素符号)，与⑤同族的下一周期元素和③的最简单氢化物反应的离子方程式为___________。 （5）将⑥的氧化物加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 18. 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 ．硫酸的各种制法 （1）早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。 ①将FeSO4受热产生的气体通入图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2；能说明SO2存在的实验现象是___________。 ②有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是___________。 （2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为2SO2＋O22SO3.实验室模拟该过程常用图2装置进行实验。b装置中盛有浓硫酸，写出b装置的作用：___________(任写一点)。 ．硫酸的性质 （3）图3中甲试管内发生反应的化学方程式为___________，该反应体现了浓硫酸的性质为___________。 19. 某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 （1）①实验室用固体氯化铵和熟石灰制氨气的化学方程式为______。②B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口______(填“a”或“b”)。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为______(填序号)。 A．碱石灰 B．无水 C．浓硫酸 （2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______和______。 （3）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气______(填序号)。 （4）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，铜和浓硝酸反应的化学方程式为______，要除去铁制品表面的铜镀层应选择______(填“浓”或“稀”)硝酸，原因是______。 20. I．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）装置发生的化学反应方程式为___________。 （2）甲、乙分别是___________填标号。 a．浓硫酸、浓硫酸　　　　　　　　b．碱石灰、无水氯化钙 c．碱石灰、碱石灰　　　　　　　d．五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原产生无污染的气体，写出发生反应的化学方程式：___________。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 Ⅱ．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： （5）工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：___________。 （6）写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式___________。 （7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用___________吸收。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 雷州市第二中学高一年级阶段性测试（化学卷） 满分：100分 时间：75分钟 一、单选题：本题共16小题44分。（第1~10小题，每题2分，11~16小题，每题4分。） 1. 中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质不属于硅酸盐的是 A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶刻纹豆(商)的主要成分是陶瓷，属于硅酸盐材料，A正确； B．蓝玻璃杯(汉)的主要成分是玻璃，属于硅酸盐材料，B正确； C．叶形银盘(唐)的主要成分是金属银，不是硅酸盐材料，C错误； D．花瓣瓷碗(宋)的主要成分是陶瓷，属于硅酸盐材料，D正确； 故答案为：C。 2. 在核工业中有重要应用，U元素有多种同位素。下列有关说法正确的是 A. 的中子数与质子数之差为143 B. 、、互为同位素，在元素周期表中位置相同 C. 、、的物理性质和化学性质都相同 D. 、、的质子数、核外电子数都相等，它们是同种原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中子数=235-92=143，与质子数之差为143-92=51，故A错误； B．、、质子数相同而中子数不同，为同一元素的不同原子，所以互为同位素，在元素周期表中的位置相同，故B正确； C．、、质子数相同，核外电子数相同，化学性质几乎相同，但是物理性质不同，故C错误； D．、、的质子数、核外电子数都相等，中子数不等，所以它们是三种不同的核素，即三种不同的原子，故D错误； 故答案为：B。 3. 下列化学用语正确的是 A. 分子的结构式： B. 的电离方程式： C. KCl形成过程： D. 还原CuO反应中电子的转移： 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中Cl原子间形成单键，结构式为，A错误； B．可溶性盐，在水中完全电离，电离方程式为，B正确； C．KCl为离子化合物，应用箭头表示出电子得失的方向，表示为，C错误； D．还原剂为，失电子的应该为氢气，得电子的为CuO，箭头指向错误，D错误； 故选B。 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 制备 B. 干燥 C. 收集 D. 吸收尾气 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热固体时，分解产生的和会在试管口重新化合生成，无法制得，A错误； B．无水会与反应生成，不能用于干燥氨气，B错误； C．密度比空气小，用该倒置烧瓶装置收集时应长管进气、短管排出空气，图示为短管进气长管出气，无法收集到，C错误； D．密度比水大、位于下层，不溶于，导管伸入层可防止倒吸，向上逸出后被上层水吸收，能有效处理尾气，D正确； 故答案为D。 5. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 实验操作：用SO2漂白纸浆 SO2具有漂白性 B 工业劳动：用溶液刻蚀玻璃 是酸性氧化物 C 生产活动：用铝制容器贮运浓硝酸 铝遇浓硝酸钝化 D 家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：醋酸>碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性，可以用SO2漂白纸浆，A正确； B．二氧化硅与碱反应生成盐和水才能说明其为酸性氧化物，与HF酸反应不能说明其为酸性氧化物，B错误； C．浓硝酸有强氧化性，常温下铝遇浓硝酸钝化，可以用铝制容器贮运浓硝酸，C正确； D．食醋能水壶中的水垢转化成二氧化碳和可溶性物质，体现了醋酸的酸性强于碳酸，D正确； 答案选B。 6. 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A. 将SO2通入水中 B. 硝酸钾溶于水 C. 将HCl通入水中 D. 硫酸氢钠溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2分子中不含离子键，所以将SO2通入水中没有离子键的破坏，A不符合题意； B．硝酸钾溶于水时发生电离产生钾离子和硝酸根离子，破坏了离子键，没有共价键的破坏，B不符合题意； C．HCl分子中不含离子键，所以将其通入水中没有离子键的破坏，C不符合题意； D．硫酸氢钠中既含有离子键又含有共价键，硫酸氢钠溶于水时发生电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，D符合题意； 故选D。 7. 在探究新制SO2水溶液性质的实验中，下列描述不正确的是 A. SO2水溶液可使石蕊试液先变红后褪色 B. 少量SO2可用于葡萄酒中作抗氧化剂 C. SO2水溶液中通入H2S溶液中，产生淡黄色沉淀 D. SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2水溶液呈酸性，能使石蕊变红，SO2具有漂白性，但不能漂白指示剂，故石蕊变红后不会褪色，A错误； B．SO2具有还原性，少量SO2可用作葡萄酒的抗氧化剂，B正确； C．SO2与H2S反应生成硫单质S，产生淡黄色沉淀，C正确； D．SO2水溶液呈酸性，在酸性条件下将硫元素氧化为，与Ba2+生成BaSO4白色沉淀，D正确； 故选A。 8. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. NO是一种无色气体，不溶于水 B. NO转化为N2属于氮的固定 C. CO在该过程中发生氧化反应 D. 该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO确实是一种无色且不溶于水的气体，A正确； B．氮的固定是将游离态的氮(即氮气)转化为含氮化合物，图中汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应生成CO2和N2，不属于氮的固定，B错误； C．CO在该过程中转化为CO2，碳元素的化合价由+2价升至+4价，CO被氧化，发生氧化反应，C正确； D．催化转化器将有害的CO和NO转化为无害的CO2和N2，有利于减少汽车尾气污染，D正确； 故选B。 9. 下列叙述正确的是 A. Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 B. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 C. 在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁 D. Li、Na、K都可以保存在煤油中 【答案】C 【解析】 【详解】A．Li在空气中燃烧只生成Li2O，故A错误； B．碱金属元素是指ⅠA族除氢外的金属元素，故B错误； C．钠比镁金属性强，能在熔融状态下置换出氯化镁中的镁单质，故C正确； D．Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故D错误； 故选：C。 10. CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（ ） A. 化学键，化学键 B. 分子间作用力，化学键 C. 化学键，分子间作用力 D. 分子间作用力，分子间作用力 【答案】C 【解析】 【详解】与金属镁反应时，由于旧物质消耗，新物质生成，因此要断裂化学键；而干冰即固态的，变成气态的过程中，分子本身不会改变，只有分子间作用力被破坏，答案选C。 11. 硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA B. 0.01 mol/L Na2SO3溶液中，Na+数目为0.02NA C. 反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D. 反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为=1.5NA，故A错误； B．溶液的体积未知，无法计算Na+数目，故B错误； C．反应①为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，每消耗68g硫化氢，会生成3molS，则消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.15NA，故C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O，还原产物为S2-，生成1mol S2-转移电子的物质的量为1mol×[0-(-2)]=2mol，所以转移电子数目为2NA，故D正确； 答案选D。 12. 在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A. 反应③中NO2为氧化剂 B. 反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1 C. 每转化需要标准状况下11.2LO2 D. 整个反应历程的总反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化关系图可知反应①中亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，生成的NO在反应②中被氧气氧化为NO2，反应③中NO2、O2溶于水又转化为硝酸，则总反应为，据此解答。 【详解】A．反应③中NO2、O2和水转化为硝酸，氮元素化合价升高，NO2为还原剂， A错误； B．反应①为，硝酸根为氧化剂，亚铁离子为还原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1:3，B错误； C．根据分析，整个反应历程的总反应为：，每转化需要0.25molO2，即需要标准状况下5.6LO2，C错误； D．根据分析，整个反应历程的总反应为：，D正确； 故选D。 13. 下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A BaSO3不溶于水且不被X射线透过 BaSO3可用作钡餐 B 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时会吸收大量的热 C CaO可以和CO2反应 燃煤中加入氧化钙有助于双碳目标的实现 D C2H5OH具有氧化性 在医药上可用75%的酒精进行消毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaSO3和胃酸中盐酸生成有毒钡离子，不可用作钡餐，A错误； B．液氨汽化时会吸收大量的热，使得温度降低，能作制冷剂，B正确； C．燃煤中加入氧化钙是为了吸收有害气体二氧化硫，减少硫氧化物排放，碳酸钙高温会分解生成二氧化碳和氧化钙，燃煤中加入氧化钙不是为了双碳目标的实现，C错误； D．75%的酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，与乙醇的氧化性无关，且乙醇主要表现还原性，D错误； 故选B。 14. 氮及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是 A. 由a、b转化为的过程称为氮的固定 B. b、c都是大气污染物，可导致形成光化学烟雾 C. 将铜丝插入足量d的浓溶液中可产生b D. a与d形成的化合物是共价化合物 【答案】B 【解析】 【分析】由题干价类二维图可知，a为NH3、b为NO，c为NO2或N2O4，d为HNO3，据此分析解题； 【详解】A．氮的固定是氮气转化为化合物的过程，A错误； B．由分析可知，b、c为NO、NO2或N2O4，故都是大气污染物，可引起光化学烟雾，B正确； C．铜丝插入浓硝酸中产生的是NO2，C错误； D．a与d形成的化合物(NH4NO3)为强酸弱碱盐，铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，D错误； 故选B。 15. 某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>W>X B. 最简单氢化物的稳定性：W>Y>Z C. X最高价氧化物对应水化物具有强碱性 D. Z和W形成的常见化合物含有离子键 【答案】A 【解析】 【分析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种主族元素，且分处三个短周期，则R一定位于第一周期，Z一定位于第三周期。五种元素包含地壳中含量前三的元素O、Si、Al，五种元素原子的最外层电子数之和为20，则剩余的最后一种元素最外层电子数为，为S，结合原子序数关系，可知R为H，W为O，X为Al，Y为Si，Z为S。 【详解】A．电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，故离子半径S2->O2->Al3+，故A正确； B．非金属性O>S>Si，故最简单氢化物的稳定性H2O>H2S>SiH4，故B错误； C．X最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，其具有两性，故C错误； D．Z和W形成的常见化合物为二氧化硫或三氧化硫，其均为共价化合物，不含离子键，故D错误； 故选A。 16. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B. 滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫和碘单质发生氧化还原反应，体现二氧化硫还原性；二氧化硫和水生成亚硫酸，使得石蕊溶液变红色，体现酸性氧化物的性质；二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性； 【详解】A．滤纸①褪色证明具有漂白性，②褪色证明具有还原性，A错误； B．二氧化硫不能使石蕊溶液漂白褪色，B错误； C．二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性，C正确； D．浓硝酸具有强氧化性，会氧化亚硫酸钠为硫酸钠，不生成二氧化硫，D错误； 故选C。 二、非选择题，共56分 17. 下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 已知：⑤的焰色试验火焰呈黄色。 请填写下列空白： （1）②在元素周期表中的位置为___________；①的原子结构示意图为___________。 （2）③的一种核素的中子数为10，其原子符号为___________(用形式表示)。 （3）④和⑦中非金属性较弱的是___________(填元素符号)。 （4）①和⑤中原子半径较大的是___________(填元素符号)，与⑤同族的下一周期元素和③的最简单氢化物反应的离子方程式为___________。 （5）将⑥的氧化物加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②. （2） （3）Cl （4） ①. Na ②. （5） 【解析】 【分析】⑤的焰色试验呈黄色，说明⑤为Na元素，则①为Li元素，②为C元素，③为O元素，④为F元素，⑥为Al元素，⑦为Cl元素。 【小问1详解】 ②为C元素，位于周期表第二周期、第ⅣA族；①为3号Li元素，原子结构示意图为：； 【小问2详解】 ③为8号O元素，O元素质子数为8，其一种核素中子数为10，则其质量数A=8+10=18，符号为：； 【小问3详解】 ④为F元素，⑦为Cl元素，Cl元素非金属性比F弱，答案为：Cl； 【小问4详解】 ①为Li，电子层为2层，⑤为Na，电子层为3层，故Na原子半径大于Li，故此处填：Na；③为O元素，其最简单氢化物为H2O，与⑤同族的下一周期元素K与水反应生成KOH和H2，对应离子方程式为：2K +2H2O =2K++2OH- +H2↑； 【小问5详解】 ⑤为Na元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑥的氧化物Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，对应离子方程式为：。 18. 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 ．硫酸的各种制法 （1）早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。 ①将FeSO4受热产生的气体通入图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2；能说明SO2存在的实验现象是___________。 ②有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是___________。 （2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为2SO2＋O22SO3.实验室模拟该过程常用图2装置进行实验。b装置中盛有浓硫酸，写出b装置的作用：___________(任写一点)。 ．硫酸的性质 （3）图3中甲试管内发生反应的化学方程式为___________，该反应体现了浓硫酸的性质为___________。 【答案】（1） ①. 试剂瓶中的品红溶液褪色 ②. 增大接触面，提高气体的吸收效率 （2）干燥气体；使气体混合均匀；通过数气泡数控制气流速度，调整气流比例 （3） ①. ②. 强氧化性、酸性 【解析】 【分析】将FeSO4受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2；使用氯化钡溶液吸收三氧化硫，品红溶液检验二氧化硫，尾气使用氢氧化钠溶液吸收； 【小问1详解】 ①SO2具有漂白性，能使品红褪色，故能说明SO2存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶液褪色； ②与使用导管相比，使用玻璃球泡能增大气体和液体的接触面，则a装置中多孔玻璃球泡的作用是增大接触面，提高气体的吸收效率。 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂，SO2和O2分别通入b内装置后用于生产SO3，b装置的作用有三个：干燥气体；使气体混合均匀；通过数气泡数控制气流速度，调整气流比例。 【小问3详解】 浓硫酸和铜加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，，反应中硫酸部分生成二氧化硫、部分转化为硫酸铜，体现浓硫酸强氧化性、酸性。 19. 某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 （1）①实验室用固体氯化铵和熟石灰制氨气的化学方程式为______。②B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口______(填“a”或“b”)。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为______(填序号)。 A．碱石灰 B．无水 C．浓硫酸 （2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______和______。 （3）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气______(填序号)。 （4）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，铜和浓硝酸反应的化学方程式为______，要除去铁制品表面的铜镀层应选择______(填“浓”或“稀”)硝酸，原因是______。 【答案】（1） ①. ②. a ③. A （2） ①. 极易溶于水 ②. 与水反应生成碱性物质 （3）②④ （4） ①. ②. 浓 ③. 常温下，铁遇浓硝酸钝化，而铜能与浓硝酸反应，从而可除去铜镀层而不损伤铁制品 【解析】 【分析】装置A中NH4Cl和Ca(OH)2反应制NH3，采用向下排空气法收集NH3，通过红色喷泉实验，证明NH3具有碱性及极易溶于水的特性；随后探究氨气的还原性，用铜和浓硝酸反应制备NO2，通过实验探究氨气与二氧化氮的反应，验证氨气的还原性。 【小问1详解】 ①氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为：； ②装置B是一个倒置的圆底烧瓶，用于收集氨气。由于氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集。气体应从短管（a）进入，长管（b）排出，进气口应为a。可以选择的干燥剂为碱石灰，氨气能与氯化钙发生反应生成加合物，氨气能与酸反应生成铵盐,故不能用浓硫酸干燥，故选A； 【小问2详解】 喷泉实验的核心是烧瓶内外产生压强差。氨气极易溶于水，导致烧瓶内压强迅速降低，外界大气压将酚酞溶液压入烧瓶，形成喷泉。此外，氨气溶于水后生成NH3·H2O，部分电离为和OH-，使溶液呈碱性，酚酞变红。因此，该现象说明氨气具有的性质是：极易溶于水和与水反应生成碱性物质。 【小问3详解】 因为氨气极易溶于水，吸收多余的氨气装置，必须能够防止倒吸，②④装置中的倒置的漏斗和球形干燥管的体积较大，能防止液体倒吸进入反应装置。 【小问4详解】 铜与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，方程式为：，常温下，Fe在浓硝酸中会发生钝化，表面形成致密氧化膜，阻止反应继续进行；而Cu可与浓硝酸反应：，因此，可用浓硝酸除去Cu，同时保护Fe。 20. I．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）装置发生的化学反应方程式为___________。 （2）甲、乙分别是___________填标号。 a．浓硫酸、浓硫酸　　　　　　　　b．碱石灰、无水氯化钙 c．碱石灰、碱石灰　　　　　　　d．五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原产生无污染的气体，写出发生反应的化学方程式：___________。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 Ⅱ．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： （5）工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：___________。 （6）写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式___________。 （7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用___________吸收。 【答案】（1）Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （2）b （3）8NH3+6NO27N2+12H2O （4）没有尾气处理装置 （5）增大固体反应物的接触面积，加快反应速率 （6）2SO2+O22SO3 （7）NaOH溶液 【解析】 【分析】I．利用浓氨水与生石灰作用制备氨气，通过碱石灰进行干燥，再进入装置C进行反应，浓硝酸与铜片反应制备二氧化氮，通过五氧化二磷固体或无水氯化钙进行干燥，氨气与二氧化氮在装置C中进行反应，生成氮气和水。 Ⅱ．制得的二氧化硫与空气净化干燥，进入催化反应室，在400-500℃，常压、催化剂作用下反应生成三氧化硫，在吸收塔中利用98%硫酸吸收，没被吸收的二氧化硫废气循环使用，吸收后的发烟硫酸稀释后处理。 【小问1详解】 E装置中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，发生的化学反应方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； 【小问2详解】 浓硫酸、五氧化二磷均属于酸性干燥剂，与氨气能反应，碱石灰属于碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，氨气与氯化钙能反应，甲的作用是干燥氨气、乙的作用是干燥二氧化氮，所以甲是碱石灰、乙是无水氯化钙，答案选b； 【小问3详解】 若NO2能够被NH3还原，根据氧化还原反应，产物为氮气和水，发生反应的化学方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O； 【小问4详解】 氨气、二氧化氮都污染空气，此实验装置存在一个明显缺陷是缺少尾气处理装置； 【小问5详解】 将黄铁矿粉碎的原因是增大固体反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问6详解】 催化反应室中SO2被氧化为SO3，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3； 【小问7详解】 硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。可用NaOH溶液等碱性溶液进行吸收。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $