精品解析：天津市天津市西青区天津市西青区杨柳青第四中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

2024-2025学年高一化学上学期期中 (考试时间： 60分钟 试卷满分： 100分) 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na 23 第I卷 (选择题 共57分) 一、选择题：本题共19个小题，每小题3分，共57分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．青铜器皿除锈 B．节日燃放烟花 C．用侯氏制碱法制取纯碱 D．雕刻玉器 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜器皿除锈，发生了化学反应，生成了新的物质，属于化学变化，故A不选； B．节日燃放烟花中火药爆炸属于化学变化，故B不选； C．侯氏制碱法是在饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热分解生成纯碱，为化学变化，故C不选； D．雕刻玉器过程中无新物质生成，属于物理变化，故D选； 故选：D。 2. 对下列物质分类全部正确的是 ①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液氯⑥KMnO4 A. 碱：①④ B. 电解质：①② C. 常见氧化剂：⑤⑥ D. 混合物：②⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】①纯碱即Na2CO3，属于纯净物，属于盐，属于电解质；②食盐水是NaCl水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；③石灰水是Ca(OH)2水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；④NaOH是强碱，属于纯净物，属于碱，属于电解质；⑤液氯是液态的Cl2，属于纯净物，属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质；⑥KMnO4属于纯净物，属于盐，属于电解质； 【详解】A．①纯碱属于盐、不属于碱，A错误； B．②食盐水不是电解质，B错误； C．氯气中氯元素化合价容易降低到-1价，高锰酸钾中锰元素化合价为最高价、容易降低，则⑤液氯⑥KMnO4是常见的氧化剂，C正确； D．⑤液氯是纯净物，不是混合物，D错误； 答案选C。 3. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 钢铁的锈蚀 B. 钟乳石的形成 C. 绿色植物的光合作用 D. 食物的腐败 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁的锈蚀即铁失去电子被氧化为Fe2O3，有元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，A不合题意； B．钟乳石的形成，涉及的反应主要有：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑，未有元素发生化合价改变，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．绿色植物的光合作用的主要反应为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，有元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，C不合题意； D．食物的腐败是食品与空气中的氧气发生氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：B。 4. 类比推理是化学学科中常用的一种思维方法，下列推理的结论正确的是 A. 根据CO2是酸性氧化物，推测NO2也是酸性氧化物 B. 根据HCl是由分子构成的，推测HF也是由分子构成的 C. 根据硫酸是强酸，推测碳酸也是强酸 D. 根据Na2O与水反应生成NaOH，推测Fe2O3与水反应生成Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2是酸性氧化物，NO2和水反应生成HNO3和NO，则NO2和碱反应不单纯生成盐和水，所以NO2不属于酸性氧化物，故A错误； B．F和Cl属于同主族元素，结构和性质相似，HCl是由分子构成的，推测HF也是由分子构成的，故B正确； C．硫酸在水溶液中完全电离，为强酸；碳酸在水溶液中部分电离，为弱酸，故C错误； D．Fe2O3和水不反应，Na2O与水反应也生成氢氧化钠，故D错误； 故选：B。 5. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 A. 小苏打的有效成分是Na2CO3，可做发酵粉 B. 食盐的有效成分是NaCl，可做调味剂 C. 复方氢氧化铝片的有效成分是Al(OH)3，可做抗酸剂 D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可做消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打的有效成分是NaHCO3，可做发酵粉，A错误； B．食盐的有效成分是NaCl，是常用的调味剂，B正确； C．复方氢氧化铝片的有效成分是Al(OH)3，可以和盐酸反应，可做抗酸剂，C正确； D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，D正确； 故选A。 6. 下列电离方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠的电离方程式为：，A错误； B．氢氧化钙的电离方程式为：，B错误； C．氯化铝的电离方程式为：，C错误； D．硫酸铝的电离方程式为：，D正确； 故选D。 7. 化学实验中颜色变化可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述正确的是 A. 将氯气持续通入稀的酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 B. 在氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水，溶液变成棕黄色 C. 用玻璃棒将碳酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变成红色 D. 用洁净的玻璃棒蘸取硝酸钾在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈紫色 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，氯气通入酚酞溶液不变红，应该仍然为无色，A项错误； B．通入氯气，氯化亚铁被氧化为氯化铁，B项正确； C．碳酸钠溶液呈碱性，酸使pH试纸呈红色，C项错误； D．焰色试验不应该用玻璃棒，观察钾的焰色应该透过蓝色钴玻璃，D项错误 答案选B。 8. 实验室制备氧气的化学方程式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，对于该反应有关说法错误的是 A. KMnO4只作氧化剂 B. 部分氧元素被氧化 C. 锰元素被还原 D. 该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．KMnO4中，锰元素化合价降低，部分氧元素化合价升高，KMnO4既做氧化剂又作还原剂，A错误； B．部分氧元素被氧化，化合价升高生成氧气，B正确； C．锰元素化合价降低，被还原，C正确； D．该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. NaClO 溶液HClOO2 C. D. NaOH 溶液NaHCO3 溶液CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．在高温条件下可被还原为，但转化仅给出点燃条件（默认与反应），反应生成，缺少反应物时无法得到，A不符合题意； B．根据强酸制弱酸原理，碳酸酸性强于次氯酸，通入溶液可生成，不稳定，光照条件下分解生成，两步转化均能实现，B符合题意； C．不存在这种物质，且难溶于水，不能与水反应生成，C不符合题意； D．溶液与溶液反应生成和，无法得到，D不符合题意； 故选B。 10. 某化学小组需要配制的溶液，下列实验操作会使所得溶液浓度偏低的是 A. 用托盘天平称取固体 B. 向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温 C. 定容过程观察容量瓶内液面时俯视刻度线 D. 把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制的溶液应选择500mL容量瓶，需NaOH的物质的量为：，其质量为0.25mol×40g/mol=10g，用托盘天平称取固体，则溶质质量偏低，故溶液浓度偏低，故A符合题意； B．向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温，对实验结果无影响，故B不符合题意； C．定容过程观察容量瓶内液面是俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故C不符合题意； D．把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液也转移到容量瓶中，定容过程中也要加水，容量瓶干燥与否，对结果无影响，故D不符合题意； 综上所述，答案为A。 11. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. Na+、OH-、HCO、Cl- B. K+、H+、ClO-、Cl- C. K+、H+、MnO、Cl– D. Na+、OH-、ClO-、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧根与碳酸氢根不能大量共存，A错误； B．氢离子与次氯酸根不能大量共存，B错误； C．氢离子与高锰酸根、氯离子不能大量共存，C错误； D．以上离子可以大量共存，D正确 故选D。 12. 下列离子检验的方法正确的是 A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 D. 向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，该沉淀可能是氯化银，也可能是碳酸银等，无法排除等离子的干扰，不能确定原溶液含，A错误； B．加入氯化钡溶液生成白色沉淀，该沉淀可能是硫酸钡、氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡等，无法排除、、等离子的干扰，不能确定原溶液含，B错误； C．氢氧化铜为蓝色难溶物，加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，可证明原溶液中含有，C正确； D．加入稀硫酸生成无色气体，该气体可能是二氧化碳、二氧化硫等，无法排除、、等离子的干扰，不能确定原溶液含，D错误； 故答案为C。 13. 下列说法中，不正确的是 A. 0.1molNa2CO3和NaHCO3的混合物含有的氧原子数为0.3NA B. 常温常压下，22.4LO2的物质的量为1mol C. 1molCO2中含有的原子总数为3NA D. 1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.2molNa+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.1molNa2CO3和NaHCO3的混合物含有的氧原子的物质的量为0.3mol，则氧原子数为0.3NA，A正确； B． 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LO2的物质的量小于1mol，B错误； C．1molCO2中含有的碳原子、氧原子的物质的量共为3mol，则原子总数为3NA，C正确； D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中溶质的物质的量为0.1mol，硫酸钠完全电离，则含有0.2molNa+，D正确； 答案选B。 14. 物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素的物质的“价－类”二维图。下列说法错误的是 A. 由甲的溶液转化为乙，需要加氧化剂 B. 甲、丙和己都是非电解质 C. 丙可用于自来水消毒 D. 庚与甲在一定条件下反应可以制得乙 【答案】B 【解析】 【分析】根据价类二维图，甲为HCl，乙为Cl2，丙为ClO2，丁为Cl2O7，戊为HClO，己为HClO4，庚为次氯酸盐，辛为氯酸盐。 【详解】A．甲中氯元素为-1价，要升高为0价，需要加入氧化剂，A正确； B．甲为HCl，是电解质，己为HClO4，为电解质，丙为ClO2，是非电解质，B错误； C．丙为ClO2，可用于自来水消毒，C正确； D．甲为HCl，庚为次氯酸盐，在一定条件下两者反应可以制得氯气，D正确； 故选B。 15. 已知：①向晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变为黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，产生，试纸变蓝。 下列判断正确的是 A. 上述实验证明还原性： B. 向溶液中通入等量的，则转移的电子数为 C. 某溶液中和共存，为了氧化而不被氧化，上述物质中可用和 D. 将酸性溶液和混合观察到有气泡冒出，则证明的氧化性比强 【答案】C 【解析】 【分析】提取题目信息，如表所示： 序号 反应物 产物 ① 氧化剂： 还原剂：HCl 还原产物：Mn2+ ② 氧化剂： 还原剂： 还原产物：Cl- ③ 氧化剂： 还原剂：KI 还原产物：Fe2+ 【详解】A．依据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知，还原性：，A错误；B．没有给出具体物质的物质的量，无法计算转移电子数，B错误； C．通过氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，氧化性顺序为：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，则和只能氧化碘离子，不能氧化氯离子，C正确； D．将酸性溶液和混合观察到有气泡冒出，证明被氧化成了，说明氧化性比强，D错误； 故选C。 16. 以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，实验室模拟工业上采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，其流程如下图所示。下列说法正确的是 A. 除杂可依次加入、、，再加入盐酸调节溶液的酸碱性 B. 饱和食盐水中先通入的气体为，再通入的气体为 C. “系列操作”中需要使用玻璃棒 D. 该工艺中可循环使用的物质有和 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐提纯后配制成饱和食盐水，先通入氨气，后通入二氧化碳，经过过滤得到碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，碳酸氢钠晶体受热分解得到纯碱碳酸钠，氯化铵溶液分离出氯化铵固体和母液。 【详解】A．除去粗盐中的、、等杂质，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，碳酸钠在氯化钡后面，盐酸要放在过滤之后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，A错误； B．二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，增大了溶液中的浓度，B错误； C．从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，C正确； D．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以循环利用，反应中氨气转化为铵盐，因此流程图中的循环使用的物质没有，D错误； 故选：C。 17. 现有下列物质： ①BaSO4固体、②铁、③稀硫酸、④二氧化碳、⑤Ba(OH)2溶液、⑥熔融NaCl、⑦NaHSO4溶液、⑧酒精溶液、⑨CuSO4溶液。能导电的纯净物是 A. ②⑥ B. ①⑥ C. ③⑤⑦⑨ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】① 固体是纯净物，但固体中离子被晶格束缚无法自由移动，不能导电 ，错误； ② 铁是金属单质（纯净物），含有自由移动电子可导电，正确； ③稀硫酸、⑤溶液、⑦溶液、⑨溶液均为混合物，虽部分可导电但不符合纯净物的要求 ，错误； ④ 二氧化碳（纯净物），不含有自由移动电子，不可导电，错误； ⑥熔融是纯净物，含有自由移动的离子可导电，二者均为能导电的纯净物 ，正确； ⑧酒精溶液为混合物，错误； 符合题意的为②⑥，故答案选A。 18. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，A不符合题意； B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C符合题意； D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即两种盐与硫酸反应生成CO2的质量为bg，设混合物中碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，D不符合题意； 19. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．将稀硫酸滴在铁片上，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，B正确； C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，C错误； D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题 共43分) 二、非选择题：本题共3个小题，共43分。 20. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_______价。 （2）过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是_______(填离子符号)；过程③属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______(填两个)。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。 ①该反应中，Cl元素的化合价由_______价变为_______价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性_______(填“>”、“=”或“<”)。 ②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______，将该反应改写为离子方程式：_______。 【答案】（1）+6 （2） ①. 还原 ②. ③. 物理 （3）杀菌消毒、净水 （4） ①. +1 ②. -1 ③. > ④. ⑤. 【解析】 【分析】过程①中高铁酸钾被还原，产生的铁离子水解转化为氢氧化铁胶体，胶体可以净水，据此解答。 【小问1详解】 中K是+1价，O是－2价，依据化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+6价。 【小问2详解】 过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3＋；过程③中某一产生新物质，属于物理变化。 【小问3详解】 根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有两个，即杀菌消毒、净水。 【小问4详解】 ①该反应中，Cl元素的化合价由+1价变为－1价，得到电子被还原，氢氧化铁被氧化，因此通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性＞。 ②铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，氯元素得到2个电子，依据得失电子守恒可知反应中转移6个电子，所以用双线桥法表示电子转移的方向和数目为，该反应的离子方程式为。 21. 某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验： 请回答： （1）仪器X的名称是___________。试剂Y是___________。 （2）装置E的作用是___________。 （3）请写出装置A中的离子方程式___________。 （4）若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题： ①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中应装入的物质是___________。 a、浓硫酸 b、生石灰 c、固体 d、NaOH固体 ②描述Ⅰ、Ⅲ处的现象___________，从物质性质角度说明Ⅰ、Ⅲ处现象不同的原因___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2）吸收多余的氯气，防止污染环境 （3） （4） ①. c ②. Ⅰ处有色布条褪色，Ⅲ处有色布条不褪色 ③. 干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中发生反应，HClO具有强氧化性，具有漂白性 【解析】 【分析】A装置中用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，氯气中混有HCl和水蒸气，为探究潮湿的与反应的产物，装置B中为饱和食盐水，除去HCl，装置D为集气瓶，收集反应可能生成的二氧化碳，装置E用于吸收氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 仪器X的名称是圆底烧瓶。由分析知，试剂Y是饱和食盐水。 【小问2详解】 装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境。 【小问3详解】 A装置中用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，离子方程式为。 【小问4详解】 ①装置A制取氯气，装置B除去HCl，进入装置C的氯气为潮湿的氯气，装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，装置C中装入的物质应该能干燥氯气，并且应该是固体干燥剂，潮湿的氯气与生石灰、NaOH固体均反应，则装置C中应装入的物质是固体，故选c。 ②干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中发生反应，HClO具有强氧化性，具有漂白性，故Ⅰ、Ⅲ处的现象Ⅰ处有色布条褪色，Ⅲ处有色布条不褪色。 22. 常见的八种物质间存在如图转化关系，其中仅A、B、C为单质，其他物质均为化合物且由 X、Y、Z、W四种元素中的两种或三种组成。A的焰色试验火焰呈黄色，B具有助燃性，固态乙可用于人工降雨，戊和丁的水溶液均呈碱性，甲的相对分子质量为78。常温下，各物质的状态如表所示： 物质 A B C 甲 乙 丙 丁 戊 状态 固态 气态 气态 固态 气态 液态 固态 固态 请回答下列问题： （1）图中属于酸性氧化物的是__________________(填化学式，下同)，属于盐的是_______________。 （2）反应①~⑤中，不属于氧化还原反应的是___________(填标号，下同)；属于置换反应的是___________________，反应⑤的离子方程式为______________________。 （3）向丁的饱和溶液中通入足量气体乙，可观察到的现象为____________________，发生反应的化学方程式为______________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ④ ②. ⑤ ③. （3） ①. 产生白色沉淀（或析出白色晶体） ②. 【解析】 【分析】根据题干信息推断各物质： A的焰色试验火焰呈黄色，且A为单质，说明A为金属钠（）， B具有助燃性且为单质，说明B为氧气（），固态乙可用于人工降雨，说明乙为二氧化碳（），甲由A（）和B（）反应生成，且相对分子质量为78，推断甲为过氧化钠（），反应②中，甲（）与乙（）反应生成丁和B（），可知丁为碳酸钠（），反应③中，甲（）与丙反应生成戊和B（），结合丙常温下为液态，推断丙为水（），戊为氢氧化钠（），反应⑤中，A（）与丙（）反应生成戊（）和单质C，可知C为氢气（），戊（）和丁（）的水溶液均呈碱性，符合题意。 【小问1详解】 根据上述分析，乙为，属于酸性氧化物；丁为，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐； 【小问2详解】 反应①（与反应）、反应②（与反应）、反应③（与反应）、反应⑤（与反应）均有元素的化合价发生升降，属于氧化还原反应； 反应④为与反应生成和，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应； 反应⑤是单质与化合物反应生成单质和化合物，符合置换反应的定义。其离子方程式为：； 【小问3详解】 丁为，乙为。向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体，会反应生成溶解度较小的碳酸氢钠（），导致溶质以晶体形式析出。因此观察到的现象为产生白色沉淀（或析出白色晶体），发生反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高一化学上学期期中 (考试时间： 60分钟 试卷满分： 100分) 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na 23 第I卷 (选择题 共57分) 一、选择题：本题共19个小题，每小题3分，共57分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．青铜器皿除锈 B．节日燃放烟花 C．用侯氏制碱法制取纯碱 D．雕刻玉器 A. A B. B C. C D. D 2. 对下列物质分类全部正确的是 ①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液氯⑥KMnO4 A. 碱：①④ B. 电解质：①② C. 常见氧化剂：⑤⑥ D. 混合物：②⑤ 3. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 钢铁的锈蚀 B. 钟乳石的形成 C. 绿色植物的光合作用 D. 食物的腐败 4. 类比推理是化学学科中常用的一种思维方法，下列推理的结论正确的是 A. 根据CO2是酸性氧化物，推测NO2也是酸性氧化物 B. 根据HCl是由分子构成的，推测HF也是由分子构成的 C. 根据硫酸是强酸，推测碳酸也是强酸 D. 根据Na2O与水反应生成NaOH，推测Fe2O3与水反应生成Fe(OH)3 5. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 A. 小苏打的有效成分是Na2CO3，可做发酵粉 B. 食盐的有效成分是NaCl，可做调味剂 C. 复方氢氧化铝片的有效成分是Al(OH)3，可做抗酸剂 D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可做消毒剂 6. 下列电离方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 7. 化学实验中颜色变化可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述正确的是 A. 将氯气持续通入稀的酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 B. 在氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水，溶液变成棕黄色 C. 用玻璃棒将碳酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变成红色 D. 用洁净的玻璃棒蘸取硝酸钾在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈紫色 8. 实验室制备氧气的化学方程式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，对于该反应有关说法错误的是 A. KMnO4只作氧化剂 B. 部分氧元素被氧化 C. 锰元素被还原 D. 该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应 9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. NaClO 溶液HClOO2 C. D. NaOH 溶液NaHCO3 溶液CO2 10. 某化学小组需要配制的溶液，下列实验操作会使所得溶液浓度偏低的是 A. 用托盘天平称取固体 B. 向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温 C. 定容过程观察容量瓶内液面时俯视刻度线 D. 把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中 11. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. Na+、OH-、HCO、Cl- B. K+、H+、ClO-、Cl- C. K+、H+、MnO、Cl– D. Na+、OH-、ClO-、Cl- 12. 下列离子检验的方法正确的是 A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 D. 向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有 13. 下列说法中，不正确的是 A. 0.1molNa2CO3和NaHCO3的混合物含有的氧原子数为0.3NA B. 常温常压下，22.4LO2的物质的量为1mol C. 1molCO2中含有的原子总数为3NA D. 1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.2molNa+ 14. 物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素的物质的“价－类”二维图。下列说法错误的是 A. 由甲的溶液转化为乙，需要加氧化剂 B. 甲、丙和己都是非电解质 C. 丙可用于自来水消毒 D. 庚与甲在一定条件下反应可以制得乙 15. 已知：①向晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变为黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，产生，试纸变蓝。 下列判断正确的是 A. 上述实验证明还原性： B. 向溶液中通入等量的，则转移的电子数为 C. 某溶液中和共存，为了氧化而不被氧化，上述物质中可用和 D. 将酸性溶液和混合观察到有气泡冒出，则证明的氧化性比强 16. 以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，实验室模拟工业上采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，其流程如下图所示。下列说法正确的是 A. 除杂可依次加入、、，再加入盐酸调节溶液的酸碱性 B. 饱和食盐水中先通入的气体为，再通入的气体为 C. “系列操作”中需要使用玻璃棒 D. 该工艺中可循环使用的物质有和 17. 现有下列物质： ①BaSO4固体、②铁、③稀硫酸、④二氧化碳、⑤Ba(OH)2溶液、⑥熔融NaCl、⑦NaHSO4溶液、⑧酒精溶液、⑨CuSO4溶液。能导电的纯净物是 A. ②⑥ B. ①⑥ C. ③⑤⑦⑨ D. 全部 18. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 19. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 第Ⅱ卷 (非选择题 共43分) 二、非选择题：本题共3个小题，共43分。 20. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_______价。 （2）过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是_______(填离子符号)；过程③属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______(填两个)。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。 ①该反应中，Cl元素的化合价由_______价变为_______价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性_______(填“>”、“=”或“<”)。 ②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______，将该反应改写为离子方程式：_______。 21. 某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验： 请回答： （1）仪器X的名称是___________。试剂Y是___________。 （2）装置E的作用是___________。 （3）请写出装置A中的离子方程式___________。 （4）若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题： ①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中应装入的物质是___________。 a、浓硫酸 b、生石灰 c、固体 d、NaOH固体 ②描述Ⅰ、Ⅲ处的现象___________，从物质性质角度说明Ⅰ、Ⅲ处现象不同的原因___________。 22. 常见的八种物质间存在如图转化关系，其中仅A、B、C为单质，其他物质均为化合物且由 X、Y、Z、W四种元素中的两种或三种组成。A的焰色试验火焰呈黄色，B具有助燃性，固态乙可用于人工降雨，戊和丁的水溶液均呈碱性，甲的相对分子质量为78。常温下，各物质的状态如表所示： 物质 A B C 甲 乙 丙 丁 戊 状态 固态 气态 气态 固态 气态 液态 固态 固态 请回答下列问题： （1）图中属于酸性氧化物的是__________________(填化学式，下同)，属于盐的是_______________。 （2）反应①~⑤中，不属于氧化还原反应的是___________(填标号，下同)；属于置换反应的是___________________，反应⑤的离子方程式为______________________。 （3）向丁的饱和溶液中通入足量气体乙，可观察到的现象为____________________，发生反应的化学方程式为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $