精品解析：山东省青岛第二中学分校2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

青岛二中分校2025—2026学年度第一学期期中考试 高二化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 第I卷(共40分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ga-70 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 活性炭处理汽车尾气的方法：。关于该反应说法不正确的是 A. 该反应体现了的氧化性 B. 降低浓度能够减慢反应速率 C. 加入足量的炭粉可以使转化 D. 合适的催化剂可以加快反应速率 2. 用试纸测定某一溶液的时，规范的操作是 A. 将试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B. 将0.01mol/L的HClO溶液倒在试纸上，跟标准比色卡比较 C. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上试纸的中部，跟标准比色卡比较 D. 在试管内放少量溶液，煮沸，把试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 3. 下列关于反应热的说法正确的是 A. ，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应增大 B. HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热，则稀(aq)和(aq)反应生成2mol(l)的反应热 C. 一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 D. a.；b.，若a、b反应放热，则 4. 微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法正确的是 A. 电池工作过程中，KOH溶液浓度降低 B. 电池工作过程中，电解液中OH-向正极迁移 C. 负极发生反应：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 D. 正极发生反应：Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O 5. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是 (1) (2) (3) (4) a极质量减小， b极质量增加 b极有气体产生， c极无变化 d极溶解，c极 有气体产生 电流从a极 流向d极 A. d>a>b>c B. b>c>d>a C. a>b>c>d D. a>b>d>c 6. 高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. M极电势高于N极电势 B. 电池工作时，电子移动方向：M→A→N→M C. N极的电极反应式为 D. 电池工作一段时间后，正极区中H+的浓度增大 7. 在一定温度下的密闭容器中加入一定量的A、B发生反应：平衡时测得A的浓度为0.5。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.3。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. B的转化率减少 C. D. C的体积分数增大 8. 水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是 A. 图中温度 B. 图中五点的关系： C. 点A、B、C均是纯水的电离情况 D. 时，的硫酸溶液中，由水电离的浓度为 9. 已知反应原理2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，在密闭容器中1mol 和足量C发生反应，相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2。 下列说法错误的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点是平衡点 B. 图2中的浓度 C. 图2中E点的小于F点的 D. 图2中平衡常数K(F)=K(G) 10. 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下图。下列说法不正确的是 A. 与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜 B. 第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+ C. 第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量降低 D. 理论上，每消耗1molO2，可生产5molNaOH和3molCl2 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极b接电源负极 B. 电极b上反应为CO2+8-8e-=CH4++2H2O C. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移 D. 电解时Na2SO4溶液浓度保持不变 12. 某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A. b点与c点的溶液中和NaOH的能力相等 B. b点溶液的导电性比a点溶液的导电性强 C. a点的数值比c点的数值大 D. b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度 13. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 测定中和反应的反应热 比较和对分解反应的催化效果 选项 C D 装置 将NO2球浸泡在热水和冷水中 目的 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 14. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图象如下图，下列判断正确的是 A. 由图a可知，T1＞T2，该反应的正反应为吸热反应 B. 由图b可知，该反应m+n＜p C. 图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应放热 D. 图d中，曲线a一定使用了催化剂 15. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重 B. 图②中从电极区取出少许溶液滴入2滴，产生蓝色沉淀 C. 图③中使成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管 D. 图④中钢铁闸门外接直流电源的负极，从而保护钢铁 第Ⅱ卷 三、填空题(本题包括4个小题，共60分) 16. 和是重要的化工原料，可以用于合成甲醇等。 （1）已知：①的燃烧热； ② 。 写出和反应生成无污染性气体的热化学反应方程式___________。 （2）以和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： ①若将等物质的量的和混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是___________。 a．容器内气体密度保持不变 b．混合气体的平均相对分子质量不变 c．生成的速率与生成的速率相等 d．的体积分数保持不变 ②在容积为的恒容密闭容器中，分别研究反应在300℃和400℃两种温度下合成甲醇的规律。下图是上述两种温度下不同的和的起始组成比(起始时的物质的量均为与平衡转化率的关系。请回答下列问题： 该反应在a、b和c三点对应化学平衡常数分别是、和，则其大小关系为___________(用“>”或“=”表示)。利用图中a点对应的数据，若反应中达到平衡，则甲醇的反应速率为___________，计算出曲线Y对应温度下的平衡常数___________。 ③一定条件下，上述合成甲醇的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是___________(填字母)。 a．甲醇物质的量增多 b．正反应速率先增大后减小 c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的值变大 17. 电解精炼法提纯镓(Ga)是工业上常用的方法，具体原理如图所示。已知：金属活动性顺序：镓的化学性质与铝相似，在强碱溶液中以形式存在。 （1）电解后，电解槽底部阳极泥中所含的金属有___________。 （2）电解过程中阴极的电极反应式是___________。 （3）若电源采用铅蓄电池，理论上得到的镓单质，电源内部会转移___________，生成___________。 18. 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡 常数(25℃) 回答下列问题： I、 （1）同浓度的结合的能力由强到弱的顺序为______________。 （2）亚磷酸()为二元酸，具有较强的还原性，是______________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。的第二级电离方程式为______________。 （3）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是______________(填序号)。 ①次氯酸与溶液的反应： ②少量通入溶液中： ③硫化氢气体通入溶液中： ④碳酸钠滴入足量醋酸溶液中： Ⅱ、某二元酸(化学式用表示)的钠盐水溶液中存在的离子有：，存在的分子有。根据题意回答下列问题： （4）写出酸的两步电离方程式：______________；______________。 19. 铅蓄电池在日常生活中应用广泛。回答下列问题： （1）现用铅蓄电池电解如图装置(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g，则： ①A是铅蓄电池的______极。 ②Cu电极的电极反应式是___________。溶液的浓度______(填“减小”、“增大”或“不变”)。 （2）铅蓄电池的可以用石墨为电极，和的混合溶液为电解液制取。阳极发生的电极反应式为_________________。 （3）铅蓄电池放电时，负极的电极反应式为：__________________，充电时，阳极区的电极反应式为：__________________。 （4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解法制法如图所示，请根据图示写出Fe电极发生的电极反应式：____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛二中分校2025—2026学年度第一学期期中考试 高二化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 第I卷(共40分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ga-70 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 活性炭处理汽车尾气的方法：。关于该反应说法不正确的是 A. 该反应体现了的氧化性 B. 降低浓度能够减慢反应速率 C. 加入足量的炭粉可以使转化 D. 合适的催化剂可以加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO中N的化合价降低，为氧化剂，体现氧化性，A正确； B．降低NO浓度，反应物浓度减小，能够减慢反应速率，B正确； C．该反应为可逆反应，不会进行完全，C错误； D．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，D正确； 故选C。 2. 用试纸测定某一溶液的时，规范的操作是 A. 将试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B. 将0.01mol/L的HClO溶液倒在试纸上，跟标准比色卡比较 C. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上试纸的中部，跟标准比色卡比较 D. 在试管内放少量溶液，煮沸，把试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 【答案】C 【解析】 【详解】A．将试纸直接放入待测溶液中会污染试剂，操作不规范，A错误； B．将溶液直接倒在试纸上的操作不符合规范，且具有强氧化性，会漂白试纸，无法通过该方法测定其，B错误； C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于玻璃片上的试纸中部，待颜色稳定后与标准比色卡比较，符合测定的规范操作，C正确； D．煮沸溶液可能改变待测液的性质，且将试纸放在试管口无法测定常温下原溶液的，操作错误，D错误； 故答案选C。 3. 下列关于反应热的说法正确的是 A. ，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应增大 B. HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热，则稀(aq)和(aq)反应生成2mol(l)的反应热 C. 一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 D. a.；b.，若a、b反应放热，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．，恒温恒压下达平衡后加入X，反应正向进行，吸收的热量增大，但反应不变，故A错误； B．稀(aq)和(aq)反应生成2mol(l)和1molBaSO4，反应中有BaSO4成键放热，所以反应热小于，故B错误； C．和反应是可逆反应，0.5mol和1.5mol反应不完全，热化学方程式为对应的是1mol完全转化时放出的热量，故C错误； D．A(s)到A(g)过程需要吸收热量，所以b放出的热量少，故，故D正确； 故答案为D。 4. 微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法正确的是 A. 电池工作过程中，KOH溶液浓度降低 B. 电池工作过程中，电解液中OH-向正极迁移 C. 负极发生反应：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 D. 正极发生反应：Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．由电池总反应Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2可知，反应中n(KOH)不变，但电池反应消耗了H2O，所以电池工作过程中，KOH溶液浓度升高，A错误； B．电池工作过程中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，所以电解液中OH-向负极迁移，B错误； C．由电池总反应可知，Zn失电子、发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn＋2OH--2e-=Zn(OH)2，C正确； D．氧化银得电子、发生还原反应作正极，电极反应式为Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-，D错误； 故选 C。 5. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是 (1) (2) (3) (4) a极质量减小， b极质量增加 b极有气体产生， c极无变化 d极溶解，c极 有气体产生 电流从a极 流向d极 A. d>a>b>c B. b>c>d>a C. a>b>c>d D. a>b>d>c 【答案】A 【解析】 【详解】由实验1中a极质量减小、b极质量增加，可知a为原电池负极、b为正极，金属活泼性a>b；实验2中未构成原电池，b极有气体、c极无变化，得活泼性b>c；实验3中d极溶解、c极有气体，得d为负极、c极为正极，故活泼性d>c；实验4中电流从a极流向d极，电流由正极流向负极，故d为负极、a极为正极，故活泼性d>a；综合得金属活动性顺序为d>a>b>c，A正确； 故答案选A。 6. 高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. M极电势高于N极电势 B. 电池工作时，电子移动方向：M→A→N→M C. N极的电极反应式为 D. 电池工作一段时间后，正极区中H+的浓度增大 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可知，M极为负极，Fe失电子结合氢氧根离子生成氢氧化亚铁，N极为正极，得电子与水反应生成氢氧化铁。 【详解】A．M极为负极，N极为正极，M极电势低于N极电势，A错误； B．原电池中，电子由负极经过外电路流向正极，不经过电解质溶液，电子移动方向：M→A→N，B错误； C．N极为正极，电极反应式为+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，C正确； D．正极生成氢氧根离子，正极区中H+的浓度减小，D错误； 故答案选C。 7. 在一定温度下的密闭容器中加入一定量的A、B发生反应：平衡时测得A的浓度为0.5。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.3。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. B的转化率减少 C. D. C的体积分数增大 【答案】B 【解析】 【分析】平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，可知体积增大、压强减小，平衡逆向移动，以此来解答。 【详解】A．由上述分析可知，平衡逆向移动，故A错误； B．平衡逆向移动，则B的转化率减小，故B正确； C．D为固态，减小压强，平衡逆向移动，可知x+y＞z，故C错误； D．平衡逆向移动，则C的物质的量减小，C的体积分数减小，故D错误； 故选B。 8. 水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是 A. 图中温度 B. 图中五点的关系： C. 点A、B、C均是纯水的电离情况 D. 时，的硫酸溶液中，由水电离的浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，温度越高越大，对应，对应，故，A正确； B．仅与温度有关，温度越高越大，A、D、E均在的等温曲线上，相等，B在的等温曲线上最大，C点温度介于和之间，介于两者之间，故，B正确； C．A、B、C三点，仅说明溶液呈中性，不一定为纯水，也可以是强酸强碱盐的中性溶液，C错误； D．时，的硫酸溶液中，酸会抑制水的电离，水电离的，D正确； 故答案选C。 9. 已知反应原理2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，在密闭容器中1mol 和足量C发生反应，相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2。 下列说法错误的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点是平衡点 B. 图2中的浓度 C. 图2中E点的小于F点的 D. 图2中平衡常数K(F)=K(G) 【答案】B 【解析】 【详解】A．由可知，的生成速率(逆反应速率)应该是的生成速率(正反应速率)的二倍时才能使正、逆反应速率相等，即达到平衡，只有C点满足，A正确； B．混合气体中气体压强与浓度有关，压强越大，体积越小，浓度越大，所以G点压强大，浓度大，即，B错误 ； C．由图2知，E点反应未达到平衡，F点反应达到平衡，且压强，则E点的小于F点的 ，C正确 ； D．由题中信息可知，维持温度不变，即E、G两点温度相同，平衡常数，D正确； 故选B。 10. 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下图。下列说法不正确的是 A. 与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜 B. 第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+ C. 第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量降低 D. 理论上，每消耗1molO2，可生产5molNaOH和3molCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．传统氯碱工艺电解饱和食盐水，使用阳离子交换膜；与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜，A正确； B．根据图示，第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+，B正确； C．第二步中，放电结束后，Na0.44-xMnO2→Na0.44MnO2，Ag→AgCl，电解质溶液中NaCl的含量降低，C正确； D．理论上，每消耗1mol O2，转移4mol电子，第一步生成4mol NaOH；根据钠守恒，第二步提取4mol NaCl，第三步生成2mol Cl2，D错误； 故选D。 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极b接电源负极 B. 电极b上反应为CO2+8-8e-=CH4++2H2O C. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移 D. 电解时Na2SO4溶液浓度保持不变 【答案】AC 【解析】 【详解】A．电极b上CO2转化为CH4，C元素化合价降低，发生得电子的还原反应，b为阴极，应接电源负极，A正确； B．电极b为阴极，发生得电子的还原反应，反应式中应为得到8e-，正确反应式为：CO2+8+8e-=CH4+8+2H2O，B错误； C．电解池中阳离子向阴极迁移，a为阳极、b为阴极，质子交换膜允许H+通过，故H+由a极区向b极区迁移，C正确； D．电极a为阳极，发生反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，消耗水，Na2SO4溶液溶剂减少、溶质不变，浓度增大，D错误； 故答案选AC。 12. 某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A. b点与c点的溶液中和NaOH的能力相等 B. b点溶液的导电性比a点溶液的导电性强 C. a点的数值比c点的数值大 D. b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度 【答案】AD 【解析】 【分析】判断曲线对应酸的类型：盐酸是强电解质，在溶液中完全电离；醋酸是弱电解质，初始pH相同时，醋酸的总浓度远大于盐酸，加水稀释时醋酸会继续电离出氢离子，因此pH上升幅度更小。由此可知曲线I为盐酸的稀释曲线，曲线II为醋酸的稀释曲线。 【详解】A．b、c均为盐酸稀释过程中的点，溶质的物质的量相同，中和的能力由酸可提供的总物质的量决定，二者可提供的总量相等，故中和的能力相等，A正确； B．溶液导电性与离子总浓度正相关，a、b对应溶液体积相同，b点pH更大，更小，离子总浓度更低，故b点导电性比a点弱，B错误； C．仅与温度有关，该实验温度恒定，故a、c点数值相等，C错误； D．初始相同pH的盐酸和醋酸，醋酸为弱酸仅部分电离，故醋酸初始浓度远大于盐酸，二者稀释相同倍数后，醋酸总浓度仍大于盐酸总浓度，b点对应盐酸总浓度、a点对应醋酸总浓度，故b点酸的总浓度小于a点，D正确； 故选AD。 13. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 测定中和反应的反应热 比较和对分解反应的催化效果 选项 C D 装置 将NO2球浸泡在热水和冷水中 目的 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置配有隔热层减少热量散失，温度计可测量反应温度变化，玻璃搅拌器可使溶液混合反应充分，能测定中和反应的反应热，A正确； B．两组实验除阳离子不同外，阴离子分别为和，阴离子也可能对分解的催化效果产生干扰，变量不唯一，无法比较和的催化效果，B错误； C．通过分液漏斗加入稀硫酸，反应开始后，产生的氢气会使注射器活塞向外移动。通过记录一定时间内注射器活塞移动的体积（即收集到的氢气体积），或者收集一定体积氢气所需的时间，可以计算出反应生成氢气的速率。该装置设计合理，C正确； D．存在平衡，实验仅温度为变量，可通过两球中气体颜色的差异判断平衡移动方向，能探究温度对化学平衡的影响，D正确； 故答案选B。 14. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图象如下图，下列判断正确的是 A. 由图a可知，T1＞T2，该反应的正反应为吸热反应 B. 由图b可知，该反应m+n＜p C. 图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应放热 D. 图d中，曲线a一定使用了催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．图a为折线图，先出现拐点者先达到平衡，说明其反应速率快，反应速率快说明对应的温度高或压强大，故图a中T1＞T2，对比两条曲线发现，平衡时温度越高，C%越少，说明温度升高，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，推得逆向为吸热反应，正反应为放热反应，故A错误； B．比较m+n与p大小关系，需考虑压强对平衡移动的影响，根据图b，压强增大，C%升高，说明平衡正向移动，根据勒夏特列原理，推得m+n＞p；故B错误； C．根据图c，反应起始一段时间速率加快，由于反应开始后，浓度是一直减小的，故不可能是浓度的原因，联想到绝热体系，可能是因为温度升高导致反应速率加快，说明该反应为放热反应，故C正确； D．图d说明a对应改变的条件不影响平衡移动，可能是使用了催化剂，也可能是m+n=p，加压，所以曲线a不一定是加入了催化剂，故D错误。 故选C。 15. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重 B. 图②中从电极区取出少许溶液滴入2滴，产生蓝色沉淀 C. 图③中使成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管 D. 图④中钢铁闸门外接直流电源的负极，从而保护钢铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．图①铁的吸氧腐蚀中，氧气的浓度越大，其腐蚀速率越快，插入海水中的铁棒，越靠近底端氧气的浓度越小，则腐蚀越轻，A项错误； B．图②为Zn-Fe原电池，Zn比Fe活泼作负极，Fe为正极，正极反应为，Fe电极不参与反应，无Fe2+生成，与Fe2+才生成蓝色沉淀，滴入后无蓝色沉淀，B项错误； C．图③利用原电池原理保护钢铁输水管时，需钢铁作正极，被保护，则M应作负极，为更活泼金属，C项错误； D．图④为外加电流阴极保护法，钢铁闸门应接直流电源负极，作阴极被保护，接正极会成为阳极，发生反应，从而加速腐蚀，D项正确； 答案选D。 第Ⅱ卷 三、填空题(本题包括4个小题，共60分) 16. 和是重要的化工原料，可以用于合成甲醇等。 （1）已知：①的燃烧热； ② 。 写出和反应生成无污染性气体的热化学反应方程式___________。 （2）以和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： ①若将等物质的量的和混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是___________。 a．容器内气体密度保持不变 b．混合气体的平均相对分子质量不变 c．生成的速率与生成的速率相等 d．的体积分数保持不变 ②在容积为的恒容密闭容器中，分别研究反应在300℃和400℃两种温度下合成甲醇的规律。下图是上述两种温度下不同的和的起始组成比(起始时的物质的量均为与平衡转化率的关系。请回答下列问题： 该反应在a、b和c三点对应化学平衡常数分别是、和，则其大小关系为___________(用“>”或“=”表示)。利用图中a点对应的数据，若反应中达到平衡，则甲醇的反应速率为___________，计算出曲线Y对应温度下的平衡常数___________。 ③一定条件下，上述合成甲醇的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是___________(填字母)。 a．甲醇物质的量增多 b．正反应速率先增大后减小 c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的值变大 【答案】（1） （2） ①. bd ②. ③. ④. 1 ⑤. b 【解析】 【小问1详解】 的燃烧热，则①；②；根据盖斯定律：①×2-②得反应： ； 【小问2详解】 ① a．恒容条件下气体总体积不变，反应中各物质均为气体，则混合气体总质量始终不变，根据可知，容器内气体密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，故a错误； b．反应中各物质均为气体，则混合气体总质量不变；反应过程中气体物质的量不断变化，根据可知，混合气体的平均相对分子质量不变，能说明反应达到平衡状态，故b正确； c．生成的速率与生成的速率相等，只表明反应方向相反，但反应速率不符合化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，故c错误； d．反应过程中，的体积分数不断变化，当的体积分数保持不变，能说明反应达到平衡状态，故d正确； 答案选bd； ②化学平衡常数与温度有关，a、b两点表示相同温度，则；c点CO平衡转化率高于a、b两点，则；始时的物质的量均为，反应达到平衡，CO平衡转化率为50％，则反应速率：；列三段式：，则平衡常数； ③ a．甲醇物质的量增多，可能是由于加入导致，不能证明平衡一定正向移动，故a错误； b．正反应速率先增大后减小，证明平衡一定正向移动，故b正确； c．反应物的体积百分含量减小，可能是移出反应物导致，不能证明平衡一定正向移动，故c错误； d．容器中的值变大，可能是由于加入导致，不能证明平衡一定正向移动，故d错误； 答案选b； 17. 电解精炼法提纯镓(Ga)是工业上常用的方法，具体原理如图所示。已知：金属活动性顺序：镓的化学性质与铝相似，在强碱溶液中以形式存在。 （1）电解后，电解槽底部阳极泥中所含的金属有___________。 （2）电解过程中阴极的电极反应式是___________。 （3）若电源采用铅蓄电池，理论上得到的镓单质，电源内部会转移___________，生成___________。 【答案】（1）、 （2） （3） ①. 0.15 ②. 0.15 【解析】 【分析】根据图可知，该装置为电解池，与直流电源正极相连的粗镓为精炼池的阳极，碱性条件下，阳极中的锌和镓失去电子发生氧化反应生成镓酸根离子和锌酸根离子，电极反应式为Ga-3e-+4OH-= [Ga(OH)4]-、Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，比镓不活泼的铁和铜不参与放电，沉在阳极的底部形成阳极泥，与负极相连的高纯镓为阴极，锌比镓活泼，电解时不能在阴极析出，[Ga(OH)4]-在阴极得到电子生成镓，电极反应式为[Ga(OH)4]-+3e-= Ga+4OH-。 【小问1详解】 根据分析可知，比镓不活泼的Fe和Cu不参与放电，沉在阳极的底部形成阳极泥。 【小问2详解】 电解过程中阴极发生还原反应，[Ga(OH)4]- 生成Ga，电极反应式为[Ga(OH)4]-+3e-= Ga+4OH-。 【小问3详解】 3.5g的镓的物质的量为=0.05mol，根据反应Ga-3e-+4OH-= [Ga(OH)4]-可知，1mol镓转移3mol电子，则3.5g镓转移电子数为0.05mol×3=0.15mol；电解的时候，电解池转移0.15mol电子时，电源也转移0.15mol电子，故铅蓄电池也转移0.15mol电子，铅蓄电池的正极和负极反应分别为PbO2+2e-+SO+4H+= 2H2O+PbSO4、Pb-2e-+SO= PbSO4，当转移2mol电子时，正负极各生成1mol PbSO4，合计2mol PbSO4，则转移0.15mol电子时生成0.15mol PbSO4。 18. 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡 常数(25℃) 回答下列问题： I、 （1）同浓度的结合的能力由强到弱的顺序为______________。 （2）亚磷酸()为二元酸，具有较强的还原性，是______________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。的第二级电离方程式为______________。 （3）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是______________(填序号)。 ①次氯酸与溶液的反应： ②少量通入溶液中： ③硫化氢气体通入溶液中： ④碳酸钠滴入足量醋酸溶液中： Ⅱ、某二元酸(化学式用表示)的钠盐水溶液中存在的离子有：，存在的分子有。根据题意回答下列问题： （4）写出酸的两步电离方程式：______________；______________。 【答案】（1） （2） ①. 正盐 ②. （3） ①③ （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 酸根结合的能力与对应酸的酸性成反比，酸性越弱（电离常数越小），结合能力越强。三种酸根对应的酸分别为、、，大小顺序为，因此结合能力顺序为。 【小问2详解】 亚磷酸为二元酸，说明仅含有2个可电离的羟基氢，中的氢无法电离，因此为正盐；多元弱酸分步电离，第二级电离为酸式酸根的可逆电离。 【小问3详解】 ①的电离常数小于的，酸性弱于，无法发生强酸制弱酸的反应，错误； ②酸性顺序为，反应可发生，正确； ③具有强氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不是复分解反应，错误； ④醋酸酸性强于，反应可发生，正确； 故选①③。 【小问4详解】 溶液中不存在分子，说明第一步完全电离，为不可逆过程；溶液中存在，说明为弱酸，部分电离，为可逆过程。 19. 铅蓄电池在日常生活中应用广泛。回答下列问题： （1）现用铅蓄电池电解如图装置(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g，则： ①A是铅蓄电池的______极。 ②Cu电极的电极反应式是___________。溶液的浓度______(填“减小”、“增大”或“不变”)。 （2）铅蓄电池的可以用石墨为电极，和的混合溶液为电解液制取。阳极发生的电极反应式为_________________。 （3）铅蓄电池放电时，负极的电极反应式为：__________________，充电时，阳极区的电极反应式为：__________________。 （4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解法制法如图所示，请根据图示写出Fe电极发生的电极反应式：____________。 【答案】（1） ①. 负 ②. ③. 不变 （2） （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 两电解池串联在铅蓄电池两端，电流依次通过左池和右池，电极质量减小，说明失电子作阳极，发生，验证：当蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极质量减少，验证成立，Ag作阴极，所以A为负极；右池中电极接电池正极作阳极，活泼金属作阳极发生反应：；右池中Zn作阴极，发生反应，阳极上Cu溶解的速度和阴极上沉积速度一致，所以浓度不变。 【小问2详解】 阳极制，故阳极发生反应：。 【小问3详解】 铅蓄电池放电时，负极失电子，与反应生成，发生反应：，充电时，原正极变为阳极，被氧化为，发生反应：。 【小问4详解】 电解溶液制，电极作阳极，化合价从0价升至+6价，发生反应：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $