精品解析：山东省济宁市任城区部分学校2025-2026学年高二上学期11月期中联考 化学试题

2025～2026学年度第一学期期中教学质量检测 高二化学试题 2025.11 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡(纸)指定位置上。 2.答第Ⅰ卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡(纸)规定的位置上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 在生产、生活中，下列措施与调控化学反应速率无关的是 A. 用氯化铵溶液除铁锈 B. 将食物存放在冰箱中 C. 食品抽真空包装 D. 铁制品表面刷油漆 2. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 的俗名为“臭碱” B. 溶液不能用玻璃容器盛放 C. 使用作滴定剂时需用棕色滴定管 D. 草木灰与铵态氮肥混合施用会降低肥效 3. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 水电离出的：、、、 B. 加入甲基橙显红色的溶液：、、、 C. 能使KSCN溶液变红的溶液中：、、、 D. 常温下，的溶液：、、、 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 向氯水中加入少量固体，溶液颜色变深 B. 打开剧烈摇动后的碳酸饮料，产生大量气泡 C. 向盛有和KSCN混合溶液的试管中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 D. 把盛有气体的注射器的活塞往外拉，气体颜色先变浅又逐渐变深 5. 已知，，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热。则为 A. B. C. D. 6. 下列有关滴定实验的说法错误的是 A. 滴定管水洗后都要用待装液润洗 B. 滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL C. 聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 D. 滴定过程中左手控制滴定管，眼睛注视锥形瓶中的颜色变化 7. 下列标志可表明对应反应一定达到化学平衡状态的是 选项 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 B 恒温恒压 C 绝热恒容 压强不变 D 恒温恒容 初始时投入少量固体，混合气体的平均摩尔质量不变 A. A B. B C. C D. D 8. 已知反应①：；反应②：，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示（假设、不随温度变化）。下列说法错误的是 A. 反应①对应的曲线为 B. 983 K时，两个反应均能自发进行 C. D. 合适的催化剂可使反应②在任意温度下自发进行 9. 铵态氮肥硝化过程中产生是土壤酸化的原因之一，某同学为探究土壤的酸碱性做如下实验：常温下，向一定质量的土壤中加入一定体积的蒸馏水，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH，再向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的pH，实验记录见下表。 加入氨水的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 下列说法正确的是 A. 由实验可知，应该禁止使用铵态氮肥 B. 滴加氨水过程中，水的电离程度先增大后减小，时最大 C. 滤液中由水电离出的是 D. 若氨水的浓度约为，则 10. 25℃时，四种酸的电离常数如下： 弱酸 电离常数 下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 装置甲：验证镁片与稀盐酸反应放热 B. 装置乙：测定锌与稀硫酸反应的速率 C. 装置丙：探究压强对化学平衡的影响 D. 装置丁：制备无水 12. 和反应过程中能量变化示意图如下。其它条件相同时，下列说法错误的是 A. 低温下，以反应②为主 B. 反应①、②在低温下均能自发进行 C. 升高温度反应①的正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 从平衡的角度分析，脱除生成的有利条件是高温、低压 13. 恒容容器中发生反应，在和时，M的物质的量浓度（单位：）随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A. 从表中可以看出 B. 通过上表数据计算可知 C. 时，3 min时反应刚好达到平衡状态 D. 时，3 min内用N表示的化学反应速率为 14. 已知反应：，，其中k为速率常数。20℃，某兴趣小组在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察溶液褪色的时间来判断反应速率的大小。实验数据如表， 实验编号 硫代硫酸钠溶液 溶液 褪色时间/s 浓度/（mol/L） 体积/mL 浓度/（mol/L） 体积/mL ① 0.04 50 50 40 ② 0.02 50 50 80 ③ 0.04 50 50 40 下列结论正确的是 A. 实验①中， B. 由以上实验可知 C. 由实验①②可知，其他条件相同时，越小，反应速率越慢 D. 由实验①③可知，其他条件相同时，对反应速率无影响 15. 某温度下，各取相同体积的的HCl和溶液，加水稀释，pH随着溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. a点： B. c点和d点溶液中水的电离程度相同 C. c点溶液中与d点溶液中相等 D. 和过程中，水的电离平衡均向右移 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 化学是一门实验科学，根据下列相关实验，回答问题： （1）常温下，用醋酸溶液和NaOH溶液进行中和热测定时，测得中和热的_______________（填“>”“=”或“<”）。 （2）在25℃、101 kPa时，用量热计测得4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫气体，放出27 kJ的热量，表示硫燃烧热的热化学方程式为_______________。 （3）25℃时，用0.100 mol/L的盐酸滴定未知浓度的氨水时，采用_______________指示剂误差小。 （4）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若滴定前滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得NaOH溶液的浓度_______________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测得NaOH溶液的浓度_______________。 （5）1 mol/L和0.1 mol/L的溶液pH前者_______________后者（填“>”“=”或“<”，下同），两溶液中水的电离程度，前者_______________后者。 17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。目前大规模制取氢气的方法之一是：，在一个容积不变的密闭容器中发生该反应，其平衡常数和温度的关系如下表所示。 700 800 830 1000 1200 K 1.7 1.1 1 0.59 0.38 （1）_______________0（填“>”“=”或“<”）。 （2）若反应未达平衡，改变下列条件，能够提高单位时间内产率的是_______________。 A. 通入 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 加入催化剂 （3）830℃时，起始时加入2.0 mol CO与，达到平衡时CO的转化率是_______________。 （4）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的物质的量分别为2 mol、2 mol、4 mol、4 mol，则此时上述反应的进行方向为_______________（填“正反应方向”，“逆反应方向”或“平衡状态”）。 （5）工业上利用得到的与CO进一步合成二甲醚：，其他条件不变时，只发生该反应，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图1所示，在248℃之后，随温度升高，CO转化率减小的原因是_____________________________________________________。 在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO的平衡转化率如图2所示。温度下，将6 mol CO和充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0~5 min内的平均反应速率_______________；、、三者之间的大小关系为_______________。 18. 溶液可用于多种气体的处理。 （1）是温室气体，可用溶液吸收得到或。 ①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，可用于除油污，写出水解的离子方程式________________________________________________________。 ②泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式_____________________________________________。 （2）铜与浓硝酸反应产生的也可用溶液吸收，反应方程式为：。已知：常温时的电离常数，的电离常数。 ①含的水溶液与恰好完全反应得溶液M，溶液M中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________________。 ②溶液N为溶液，则两份溶液的：M_______________N（填“>”“=”或“<”）。可使溶液M和溶液N的相等的方法是_______________。 A．向溶液M中加适量水 B．向溶液N中加适量NaOH固体 C．向溶液M中加适量NaOH固体 D．向溶液N中加适量水 （3）是有毒气体，可用溶液吸收得到或，已知：常温时的电离常数为、。 ①溶液显_______________性（填“酸”、“中”或“碱”）。 ②向溶液通入（标准状况）（溶液体积变化忽略不计），测得反应后溶液的为_______________。 ③向溶液通入（标准状况），测得约为，_______________。 19. 已知草酸为二元弱酸：，，常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数（例如的）与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题： （1）曲线Ⅱ对应的微粒是_______________，溶液中时，_______________。 （2）_______________（写表达式），_______________。 （3）草酸溶液加水稀释过程中，下列量增大的是_______________。 A. B. C. D. （4）为测定草酸样品的纯度，称取a g草酸样品，配制成250 mL溶液，然后取出25.00 mL，用的酸性标准溶液滴定，滴定终点时消耗V mL标准溶液。实验中，下列仪器用不到的是_______________（填字母）。 A． B． C． D． 达到滴定终点的现象是____________________________________________________。该草酸样品中草酸的纯度是_______________（用含a、V的代数式表示）。 20. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意图如下。已知：。 （1）若，，则断开1 mol H-N键需吸收的能量是_______________kJ。 （2）合成氨一般选择400~500℃进行，目的是_________________________________。 （3）热交换的目的是______________________________________________。 （4）在其他条件相同时，实验测得不同温度、不同压强下的平衡转化率如图1所示。Y表示_______________，其中_______________（填“>”或“<”） （5）合成氨反应的速率方程分别为：，，、为速率常数，已知，据此计算_______________。图2中lnKp对应的变化曲线为_______________（填标号，下同），图3中对应的变化曲线为_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第一学期期中教学质量检测 高二化学试题 2025.11 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡(纸)指定位置上。 2.答第Ⅰ卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡(纸)规定的位置上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 在生产、生活中，下列措施与调控化学反应速率无关的是 A. 用氯化铵溶液除铁锈 B. 将食物存放在冰箱中 C. 食品抽真空包装 D. 铁制品表面刷油漆 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵溶液中水解使溶液呈酸性，利用与铁锈（主要成分为）的反应除去铁锈，该措施是利用化学反应性质达到除杂目的，与调控化学反应速率无关，A符合题意； B．将食物存放在冰箱中是通过降低温度减慢食物变质的反应速率，与调控反应速率有关，B不符合题意； C．食品抽真空包装是通过降低氧气浓度减慢食品氧化变质的反应速率，与调控反应速率有关，C不符合题意； D．铁制品表面刷油漆是通过隔绝铁与氧气、水的接触，减慢铁锈蚀的反应速率，与调控反应速率有关，D不符合题意； 故选A。 2. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 的俗名为“臭碱” B. 溶液不能用玻璃容器盛放 C. 使用作滴定剂时需用棕色滴定管 D. 草木灰与铵态氮肥混合施用会降低肥效 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强碱弱酸盐，发生水解反应：、，产生少量有臭味的，同时生成使溶液显碱性，故俗名“臭碱”，与盐类水解有关，A不符合题意； B．是弱酸弱碱盐，和​发生双水解相互促进，使溶液中HF浓度升高，能与玻璃中的反应腐蚀玻璃，故不能用玻璃容器盛放，与盐类水解有关，B不符合题意； C．见光易分解，因此需用棕色滴定管避光保存，该性质属于硝酸盐的不稳定性，与盐类水解无关，C符合题意； D．草木灰的主要成分为，水解显碱性，，与铵态氮肥中的反应转化为逸出降低肥效，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 3. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 水电离出的：、、、 B. 加入甲基橙显红色的溶液：、、、 C. 能使KSCN溶液变红的溶液中：、、、 D. 常温下，的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．水电离出的的溶液，水的电离受抑制，溶液可呈酸性或碱性，酸性条件下会转化为，不能大量共存，A错误； B．加入甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．能使KSCN溶液变红的溶液含有大量，与发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，不能大量共存，C错误； D．的溶液中，呈强碱性，、、、之间不发生反应，可大量共存，D正确； 故选D。 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 向氯水中加入少量固体，溶液颜色变深 B. 打开剧烈摇动后的碳酸饮料，产生大量气泡 C. 向盛有和KSCN混合溶液的试管中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 D. 把盛有气体的注射器的活塞往外拉，气体颜色先变浅又逐渐变深 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中加入时，与发生不可逆氧化还原反应生成黄色的，溶液颜色变深是新物质生成导致，与平衡移动无关，A符合题意； B．碳酸饮料中存在平衡，打开瓶盖后体系压强减小，平衡正向移动释放大量产生气泡，可用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．混合溶液中存在络合平衡，加入铁粉后与反应使减小，平衡逆向移动，红色的浓度降低，溶液颜色变浅，可用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．注射器中存在平衡，活塞外拉时体积瞬间增大，减小导致颜色先变浅，随后压强减小使平衡逆向移动，回升，颜色又逐渐变深，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选A。 5. 已知，，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热。则为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】已知反应①，反应③强酸强碱中和的离子反应为，根据盖斯定律，①+③可得到反应②，因此，代入数据计算得；故答案选B。 6. 下列有关滴定实验的说法错误的是 A. 滴定管水洗后都要用待装液润洗 B. 滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL C. 聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 D. 滴定过程中左手控制滴定管，眼睛注视锥形瓶中的颜色变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴定管水洗后若不用待装液润洗，残留的水会稀释待装液，引发实验误差，因此滴定管需要用待装液润洗，A正确； B．滴定管的0刻度位于上方，刻度数值从上到下逐渐增大，读数时视线需与凹液面最低处相平，图中液面实际读数为，不是，B错误； C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，因此聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或溶液，C正确； D．滴定操作规范为左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化以判断滴定终点，D正确； 故选B。 7. 下列标志可表明对应反应一定达到化学平衡状态的是 选项 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 B 恒温恒压 C 绝热恒容 压强不变 D 恒温恒容 初始时投入少量固体，混合气体的平均摩尔质量不变 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，该反应应满足时才达到平衡，给出的速率关系不能说明反应平衡，A错误； B．仅为浓度的特定比值，与初始投料、转化率有关，无法说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡，B错误； C．该反应前后气体总物质的量不变，绝热恒容条件下，反应未达平衡时温度会发生变化，导致压强变化，当压强不变时说明温度不再改变，反应达到平衡状态，C正确； D．初始仅投入固体反应物，反应生成的与物质的量之比恒为，混合气体的平均摩尔质量始终为定值，故其不变不能说明反应达到平衡，D错误； 故选C。 8. 已知反应①：；反应②：，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示（假设、不随温度变化）。下列说法错误的是 A. 反应①对应的曲线为 B. 983 K时，两个反应均能自发进行 C. D. 合适的催化剂可使反应②在任意温度下自发进行 【答案】D 【解析】 【分析】反应①：，正反应气体分子数增多，是熵增反应，，因此的斜率，即随温度升高而减小，对应曲线； 反应②：，正反应气体分子数减少，是熵减反应，，因此的斜率，即随温度升高而增大，对应曲线 【详解】A．由上述分析知，反应①对应曲线，A正确； B．由图可知983K时两条曲线的相等，且数值为，因此两个反应的均小于0，都能自发进行，B正确； C．反应①为熵增反应，273K时反应①的，代入，因，则，该反应属于吸热反应，C正确； D．催化剂只能改变反应的活化能、加快反应速率，不能改变反应的和，因此无法改变的大小，不可能使原本熵减的反应②在任意温度下都满足自发进行，D错误； 故选D。 9. 铵态氮肥硝化过程中产生是土壤酸化的原因之一，某同学为探究土壤的酸碱性做如下实验：常温下，向一定质量的土壤中加入一定体积的蒸馏水，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH，再向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的pH，实验记录见下表。 加入氨水的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 下列说法正确的是 A. 由实验可知，应该禁止使用铵态氮肥 B. 滴加氨水过程中，水的电离程度先增大后减小，时最大 C. 滤液中由水电离出的是 D. 若氨水的浓度约为，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．铵态氮肥是农业常用的氮肥，可通过合理施用避免土壤酸化问题，无需禁止使用，A错误； B．初始滤液为酸性，酸抑制水的电离，滴加氨水过程中，酸被中和，对水的电离抑制作用减弱，当二者恰好完全反应生成铵盐时，铵根离子水解促进水的电离，此时水的电离程度最大，溶液因铵根水解显酸性（）；继续滴加氨水，过量的碱又会抑制水的电离，故时水的电离程度不是最大，B错误； C．滤液，溶液中主要来自酸的电离，抑制水的电离，由水电离出的，C错误； D．由表格数据可知，加入氨水体积大于12 mL后溶液稳定为10，即氨水本身的，溶液中，根据的电离平衡，，D正确； 故选D。 10. 25℃时，四种酸的电离常数如下： 弱酸 电离常数 下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性顺序为，根据强酸制弱酸规律，和反应只能生成，该反应能发生，A不符合题意； B．具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不会生成和，该反应不能发生，B符合题意； C．，酸性强于，配平系数后反应可生成和，该反应能发生，C不符合题意； D．酸性顺序为，配平系数后可提供2个将2 mol 转化为，自身转化为，该反应能发生，D不符合题意； 故答案为B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 装置甲：验证镁片与稀盐酸反应放热 B. 装置乙：测定锌与稀硫酸反应的速率 C. 装置丙：探究压强对化学平衡的影响 D. 装置丁：制备无水 【答案】AD 【解析】 【详解】A．镁片与稀盐酸反应放热，使烧杯中饱和溶液温度升高，溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水变浑浊，可验证反应放热，A正确； B．装置使用长颈漏斗，反应生成的会从长颈漏斗上口逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能测定反应速率，B错误； C．反应反应前后气体分子总数不变，压强改变平衡不移动，无法探究压强对化学平衡的影响，C错误； D．为强酸强碱盐，加热时不会发生水解，加热可失去结晶水得到无水，D正确； 故选AD。 12. 和反应过程中能量变化示意图如下。其它条件相同时，下列说法错误的是 A. 低温下，以反应②为主 B. 反应①、②在低温下均能自发进行 C. 升高温度反应①的正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 从平衡的角度分析，脱除生成的有利条件是高温、低压 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应②活化能低于反应①，低温下活化能低的反应速率更快，以反应②为主，A正确； B．反应①、②均为放热反应，且都是气体分子数减少的反应，根据的自发判据，低温下均满足自发条件，B正确； C．升高温度会使活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，只是增大程度不同，C错误； D．脱氨反应为，是反应①的逆反应，故，且气体分子数增加，高温（吸热反应升温平衡正向移动）、低压（气体分子数增多减压平衡正向移动）均有利于脱氨，D正确； 故选C。 13. 恒容容器中发生反应，在和时，M的物质的量浓度（单位：）随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A. 从表中可以看出 B. 通过上表数据计算可知 C. 时，3 min时反应刚好达到平衡状态 D. 时，3 min内用N表示的化学反应速率为 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，相同浓度下时反应速率更快，且下反应先达到平衡，故，A正确； B．计算两个温度下的平衡常数，T1温度下平衡时c(M)=0.15mol/L，Δc(M)=0.8-0.15=0.65mol/L，c(N)=1.3mol/L，c(W)=0.65mol/L，，T2温度下平衡时c(M)=0.18mol/L，Δc(M)=1-0.18=0.82mol/L，c(N)=1.64mol/L，c(W)=0.82mol/L，，，升温，K2>K1，平衡正向移动，为吸热反应，，B错误； C．下3min及之后M浓度不变，仅能说明3min时反应已达平衡，无法证明刚好在3min达到平衡，可能2~3min之间已达到平衡，C错误； D．时3min内，结合反应计量数可知，，D错误； 故选A。 14. 已知反应：，，其中k为速率常数。20℃，某兴趣小组在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察溶液褪色的时间来判断反应速率的大小。实验数据如表， 实验编号 硫代硫酸钠溶液 溶液 褪色时间/s 浓度/（mol/L） 体积/mL 浓度/（mol/L） 体积/mL ① 0.04 50 50 40 ② 0.02 50 50 80 ③ 0.04 50 50 40 下列结论正确的是 A. 实验①中， B. 由以上实验可知 C. 由实验①②可知，其他条件相同时，越小，反应速率越慢 D. 由实验①③可知，其他条件相同时，对反应速率无影响 【答案】CD 【解析】 【详解】A．实验①混合后初始浓度为，平均反应速率，A错误； B．对比实验①②，浓度相同，变为原来的，褪色时间变为原来的2倍，反应速率变为原来的，故；对比实验①③，相同，变为原来的，褪色时间不变，反应速率不变，故，B错误； C．实验①②控制浓度相同，仅​浓度不同，②的浓度更小，褪色时间更长，说明其他条件相同时，越小，反应速率越慢，C正确； D．实验①③中控制​浓度相同，仅浓度不同，褪色时间相同，反应速率相同，说明其他条件相同时，对反应速率无影响，D正确； 故选CD。 15. 某温度下，各取相同体积的的HCl和溶液，加水稀释，pH随着溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. a点： B. c点和d点溶液中水的电离程度相同 C. c点溶液中与d点溶液中相等 D. 和过程中，水的电离平衡均向右移 【答案】BD 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，完全电离，氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，相同温度下，相同pH值的盐酸和氯化铵溶液，氯化铵浓度大，因此a点，A正确； B．HCl电离出会抑制水的电离，氯化铵溶液中铵根离子水解会促进水的电离，c点和d点溶液中水的电离程度不相同，B错误； C．c点：，d点：，pH相同，c点溶液中和d点溶液中相等，C正确； D．a→c过程中HCl浓度减小，对水的电离抑制程度减弱，水的电离程度增大，水的电离平衡右移；a→d过程中，氯化铵浓度减小，对水的电离促进程度减小，水的电离平衡左移，D错误； 故选BD。 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 化学是一门实验科学，根据下列相关实验，回答问题： （1）常温下，用醋酸溶液和NaOH溶液进行中和热测定时，测得中和热的_______________（填“>”“=”或“<”）。 （2）在25℃、101 kPa时，用量热计测得4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫气体，放出27 kJ的热量，表示硫燃烧热的热化学方程式为_______________。 （3）25℃时，用0.100 mol/L的盐酸滴定未知浓度的氨水时，采用_______________指示剂误差小。 （4）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若滴定前滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得NaOH溶液的浓度_______________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测得NaOH溶液的浓度_______________。 （5）1 mol/L和0.1 mol/L的溶液pH前者_______________后者（填“>”“=”或“<”，下同），两溶液中水的电离程度，前者_______________后者。 【答案】（1） ＞ （2） （3） 甲基橙 （4） ①. 偏大 ②. 偏小 （5） ①. ＞ ②. ＞ 【解析】 【小问1详解】 醋酸是弱酸，在水溶液中发生电离时需要吸收热量，因此，醋酸与溶液发生中和反应时，实际放出的热量小于强酸强碱完全中和放出的热量（），由于放热反应的为负值，放出的热量越少，的数值越大，故。 【小问2详解】 硫粉的物质的量为，硫燃烧放出热量，则硫完全燃烧放出的热量为，燃烧热的热化学方程式需以可燃物为标准，并标明物质的状态，故为。 【小问3详解】 盐酸滴定氨水，恰好完全反应时生成氯化铵（），氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，为了使滴定终点颜色突变与反应化学计量点尽量吻合以减小误差，应选择变色范围在酸性区域的指示剂，即甲基橙。 【小问4详解】 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，根据计算公式：若滴定前有气泡，终点时气泡消失，气泡的体积被计入了标准液的消耗体积中，导致读取的 偏大，从而测得的浓度偏大。滴定管的零刻度在上方，滴定前仰视读数，读取的起始体积偏大；滴定终点时俯视读数，读取的终点体积偏小，实际计算出的消耗体积 偏小，从而测得的浓度偏小。 【小问5详解】 是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，盐的浓度越大，溶液中产生的浓度越大，pH值越大，故的醋酸钠溶液pH 的pH，同时，盐类水解会促进水的电离，盐的浓度越大，水解产生的绝对量越多，对水电离的促进作用越大，故两溶液中水的电离程度前者后者。 17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。目前大规模制取氢气的方法之一是：，在一个容积不变的密闭容器中发生该反应，其平衡常数和温度的关系如下表所示。 700 800 830 1000 1200 K 1.7 1.1 1 0.59 0.38 （1）_______________0（填“>”“=”或“<”）。 （2）若反应未达平衡，改变下列条件，能够提高单位时间内产率的是_______________。 A. 通入 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 加入催化剂 （3）830℃时，起始时加入2.0 mol CO与，达到平衡时CO的转化率是_______________。 （4）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的物质的量分别为2 mol、2 mol、4 mol、4 mol，则此时上述反应的进行方向为_______________（填“正反应方向”，“逆反应方向”或“平衡状态”）。 （5）工业上利用得到的与CO进一步合成二甲醚：，其他条件不变时，只发生该反应，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图1所示，在248℃之后，随温度升高，CO转化率减小的原因是_____________________________________________________。 在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO的平衡转化率如图2所示。温度下，将6 mol CO和充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0~5 min内的平均反应速率_______________；、、三者之间的大小关系为_______________。 【答案】（1）< （2）CD （3）80% （4）正反应方向 （5） ①. 248℃后反应已达平衡，该合成二甲醚的正反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 由表中数据，温度升高，反应的平衡常数减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，因此。 【小问2详解】 A．通入，生成物浓度增大，平衡逆向移动，单位时间内H₂产率降低，A不符合题意； B．降低温度，反应速率减慢，单位时间内产率降低，B不符合题意； C．增大压强，反应速率加快，单位时间内产率提高，C符合题意； D．加入催化剂，反应速率加快，单位时间内产率提高，D符合题意； 故选CD。 【小问3详解】 设转化CO的物质的量为a，根据题意列三段式 ，根据平衡常数，解得a=1.6，的转化率为，答案：80％； 【小问4详解】 1200℃时，，该时刻浓度商，，因此反应向正反应方向进行。 【小问5详解】 图1中248℃前温度升高反应速率加快，CO转化率随时间推移测得的数值升高，248℃时反应已达到平衡；该合成二甲醚的正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，因此CO的平衡转化率随温度升高而减小。投料比，对应图2中温度下CO平衡转化率为50%，转化的CO为，根据反应方程式，生成的物质的量为1 mol，因此。 由图2可知，投料比相同时温度下CO平衡转化率大于，说明，该合成二甲醚反应正反应放热，温度升高平衡常数减小，A、C处于同一温度，平衡常数相等，B处于更高温度，平衡常数更小，因此。 18. 溶液可用于多种气体的处理。 （1）是温室气体，可用溶液吸收得到或。 ①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，可用于除油污，写出水解的离子方程式________________________________________________________。 ②泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式_____________________________________________。 （2）铜与浓硝酸反应产生的也可用溶液吸收，反应方程式为：。已知：常温时的电离常数，的电离常数。 ①含的水溶液与恰好完全反应得溶液M，溶液M中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________________。 ②溶液N为溶液，则两份溶液的：M_______________N（填“>”“=”或“<”）。可使溶液M和溶液N的相等的方法是_______________。 A．向溶液M中加适量水 B．向溶液N中加适量NaOH固体 C．向溶液M中加适量NaOH固体 D．向溶液N中加适量水 （3）是有毒气体，可用溶液吸收得到或，已知：常温时的电离常数为、。 ①溶液显_______________性（填“酸”、“中”或“碱”）。 ②向溶液通入（标准状况）（溶液体积变化忽略不计），测得反应后溶液的为_______________。 ③向溶液通入（标准状况），测得约为，_______________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. < ③. CD （3） ①. 酸 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解的离子方程式为； ②溶液和溶液混合，发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为； 【小问2详解】 ①与恰好完全反应，生成和，溶液体积为，则，不水解，浓度为；发生微弱水解使溶液显碱性，浓度略小于，因此离子浓度大小顺序为； ②根据电离常数可知，酸性，酸性越弱，其对应酸根离子的水解程度越大，故的水解程度大于的，等浓度的溶液的碱性强于溶液的，即：M < N。要使两溶液相等，可以增大M的（如向M中加适量固体）或减小N的（如向N中加适量水稀释），故选CD； 【小问3详解】 ①的电离常数，其水解常数，因为，所以的电离程度大于水解程度，溶液显酸性； ②，，二者恰好完全反应生成，溶液中，的第一步水解常数，根据，故，； ③，，二者恰好完全反应生成，测得溶液，即，根据，可得。 19. 已知草酸为二元弱酸：，，常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数（例如的）与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题： （1）曲线Ⅱ对应的微粒是_______________，溶液中时，_______________。 （2）_______________（写表达式），_______________。 （3）草酸溶液加水稀释过程中，下列量增大的是_______________。 A. B. C. D. （4）为测定草酸样品的纯度，称取a g草酸样品，配制成250 mL溶液，然后取出25.00 mL，用的酸性标准溶液滴定，滴定终点时消耗V mL标准溶液。实验中，下列仪器用不到的是_______________（填字母）。 A． B． C． D． 达到滴定终点的现象是____________________________________________________。该草酸样品中草酸的纯度是_______________（用含a、V的代数式表示）。 【答案】（1） ①. ②. 2.2 （2） ①. ②. 4.2 （3）AC （4） ①. C ②. 滴定终点现象：高锰酸钾自身为指示剂，草酸完全反应后，过量的高锰酸钾使溶液显浅紫红色，因此现象为滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ③. 【解析】 【小问1详解】 向草酸中滴加KOH时，pH逐渐升高：酸性最强时​占比最高，对应曲线I；随着pH升高，​转化为，​占比先升后降，对应曲线Ⅱ；pH更高时​转化为，占比持续升高，对应曲线III。 由图可知时pH=1.2，即。当时，代入，得mol/L，即pH=2.2。 【小问2详解】 由电离常数定义：，，两式相乘得。 图中pH=a时c，因此；同时图中pH=2.7时和的物质的量分数相等，即，代入，得，解得a=4.2。 【小问3详解】 A．草酸稀释时减小，由于常温下为定值，因此增大，A符合题意； B．该式可变形为，电离常数和水的离子积仅与温度有关，稀释时该值不变，B不符合题意； C．，稀释时促进草酸电离，减小，不变，因此该比值增大，C符合题意； D．该式就是，温度不变则电离常数不变，D不符合题意； 故选AC。 【小问4详解】 实验过程：配制250 mL草酸溶液需要250 mL容量瓶，酸性​具有强氧化性，需用酸式滴定管，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此实验用不到碱式滴定管（C），配制溶液定容需要使用胶头滴管；滴定终点现象：高锰酸钾自身为指示剂，草酸完全反应后，过量的高锰酸钾使溶液显浅紫红色，因此现象为滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；滴定反应为，25 mL待测液中，250 mL溶液中草酸总物质的量为，草酸摩尔质量为90 g/mol，因此纯度为。 20. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意图如下。已知：。 （1）若，，则断开1 mol H-N键需吸收的能量是_______________kJ。 （2）合成氨一般选择400~500℃进行，目的是_________________________________。 （3）热交换的目的是______________________________________________。 （4）在其他条件相同时，实验测得不同温度、不同压强下的平衡转化率如图1所示。Y表示_______________，其中_______________（填“>”或“<”） （5）合成氨反应的速率方程分别为：，，、为速率常数，已知，据此计算_______________。图2中lnKp对应的变化曲线为_______________（填标号，下同），图3中对应的变化曲线为_______________。 【答案】（1）391 （2） 该温度下铁触媒的催化活性最强，可加快反应速率，同时适当兼顾反应的限度 （3）利用合成氨反应放出的热量预热进入合成塔的冷原料气，同时冷却反应后的高温混合气，充分利用热量，节约能源  （4） ①. 温度 ②. > （5） ①. ②. ① ③. ③ 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变。设1mol H-N键键能为a，代入数据： ，解得。 【小问2详解】 合成氨使用的铁触媒在400~500℃下催化活性最高，选择该温度可以大幅加快反应速率，同时适当兼顾反应的限度； 【小问3详解】 热交换是化工流程中能量利用的典型操作：将合成塔出来的高温反应混合气的热量，传递给刚进入系统的冷的原料，既把原料气预热到反应所需温度，又降低反应后混合气的温度，充分回收利用反应放出的热量，减少能耗。 【小问4详解】 合成氨是放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡转化率降低；同时该反应是气体分子数减少的反应，压强增大平衡正向移动，平衡转化率升高。图中随Y增大，平衡转化率降低，因此Y代表温度；相同温度下，压强越大转化率越高，因此压强。 【小问5详解】 反应达平衡时，结合​​，代入速率方程： ，整理得​，和的表达式对比，可得，解得；放热反应，温度降低，增大，增大、​增大，因此随增大而上升，对应图2的曲线①；根据阿伦尼乌斯公式，速率常数随温度升高而增大，即随​增大而减小，且合成氨，​，随下降的幅度更大，因此平缓下降的曲线③对应​。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $