9.3 溶质的质量分数 分层作业-2025-2026学年九年级化学人教版下册

**基本信息** 围绕“溶质的质量分数”，通过基础概念辨析、综合应用分析及拓展实践计算，构建从单一到综合的知识巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|溶液概念与基本计算|以选择题（1-5）强化溶液均一性、溶质质量分数计算等核心概念，落实化学观念| |提升|溶解度曲线与实验分析|结合图表数据（6-14）考查结晶判断、实验误差分析，培养科学思维与探究能力| |拓展|实际情境综合应用|通过农业无土栽培、工业流程等情境（15-20）设计填空与计算，体现科学态度与责任|

9.3 溶质的质量分数 分层作业 班级 姓名 日期 1．下列关于溶液的说法不正确的是 A．溶液是一种均一、稳定的混合物 B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D．配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要0.9g氯化钠 2．实验室用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．实验步骤为计算、称量、量取、溶解 B．用量筒量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 C．量取水的体积为25mL D．实验过程中用到的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 3．兴趣小组在实验室模拟农业选种，需要配制200g 20%的氯化钠溶液，下列操作不正确的是 A．取氯化钠固体B．称氯化钠固体 C．溶解氯化钠固体D．装氯化钠溶液 4．在一次实践活动中，某实验小组的同学们配制了溶质质量分数为10%的KCl植物营养液，其中KCl固体在水中的溶解度如下表。分析思考，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 A．营养液中，KCl的溶解度是40.0 g B．20℃时，营养液是KCl的饱和溶液 C．10%的KCl营养液中，溶质与溶剂的质量比是1∶10 D．10%的KCl营养液从30℃降温至10℃无晶体析出 5．、的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A． 的溶解度大于 B． 时，溶液和溶液中溶质的质量分数相等 C． 30℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为41.4% D． 中混有少量，可用降温结晶的方法提纯 6．农业配制无土栽培营养液，一般先配制成浓缩液贮备，使用时再用水稀释。下图为配制浓溶液的过程，有关分析正确的是 A． 图1量水时应选取的量筒 B．图1所配制的溶液为饱和溶液 C．实验室可用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体 D．℃时可配制出质量分数为的硝酸钾溶液 7．学习小组对无土栽培营养液(KCl溶液)开展研究。取200g营养液在70℃时恒温蒸发，绘制蒸发水的质量与析出KCl固体质量的关系如下图，KCl溶解度如下表。下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 溶解度/g ？ 40.0 A．该营养液是20℃时KCl的饱和溶液 B．20℃时，KCl的溶解度为17g C．蒸发溶液的过程中，溶质质量分数一直变大 D．向溶液中加35g水，升温至40℃，析出的17g固体完全溶解 8．将50 g固体物质M(不含结晶水)加入盛有50 g水的烧杯中，搅拌，测得四种温度下烧杯中溶液的质量如表所示。下列说法正确的是 温度/°C 溶液的质量/g 78 90 100 100 A． 四种温度下，烧杯中溶液均属于不饱和溶液 B． 时，烧杯中M溶液的溶质与溶剂的质量比为 C． 时，若要使烧杯中的固体完全溶解，需再加入10 g水 D． 和时，对应溶液的溶质质量分数不相等 9．硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列说法正确的是 (已知：20℃时，硼酸的溶解度为5.0 g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7 g) A．烧杯①中溶液的溶质质量分数小于2% B．烧杯②中溶液为饱和溶液 C．若向烧杯③中加水，溶液中溶质质量分数不变 D．若将烧杯④升温至40℃，所得溶液质量为108.7 g 10．、、三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是 A． 中混有少量，可采用降温结晶的方法提纯 B． 时，、饱和溶液的溶质质量分数相等 C． 时，将加入50 g水中充分溶解，所得溶液质量为70 g D． 时，将、、的饱和溶液降温到，析出晶体质量由大到小的是 11． 底泥改良沙漠土壤需合理配水，形成适宜植物生长的水溶液。下列说法正确的是 A．底泥浸出液属于溶液 B．配制溶液时，搅拌可增大溶质溶解度 C．水溶液升温，溶质质量分数将变大 D．溶液具有均一性、稳定性 12．实验室需要配制质量分数为的磷酸二氢钾溶液，下列操作步骤中错误的是 A．计算：配制该溶液所需磷酸二氢钾固体质量为 B．称量：用托盘天平称量所需的磷酸二氢钾固体 C．溶解：将称量好的磷酸二氢钾固体倒入烧杯中，加入水，搅拌至完全溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入残留有水的试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 13．如图，室温下甲、乙烧杯内的试管里均盛有等体积的饱和澄清石灰水，将适量NaOH固体和固体（溶解度随温度升高而增大）分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A．甲、乙试管中的澄清石灰水均会变浑浊 B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数比乙中澄清石灰水的溶质质量分数小 C．甲、乙中试管内气压均会改变 D．乙烧杯内的溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 14．某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．硫酸钠的溶解度大于氯化钠 B．母液1、2、3都是不饱和溶液 C．降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠 D．40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中所得溶液的溶质质量分数为48.4% 15．我国某内陆盐湖的原盐主要成分是氯化钠，还含有泥沙和硫酸钠等。如图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。请回答： (1)a点的含义为________________________________________。 (2)0℃时饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数约为__________(保留一位小数)。 (3)将t2℃时不饱和的氯化钠溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是____________(写一个)。 (4)40℃时，将氯化钠和硫酸钠的饱和混合溶液降温至0℃时，析出较多的一种物质是_______________(填化学式)。 (5)该内陆盐湖在冬天析出的主要是硫酸钠晶体，原因为_______________。 16．室温，向20 g水中加入10 g硝酸钾，充分溶解后有固体剩余（如Ⅰ所示），为探究饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，对Ⅰ进行后续实验，如图，不考虑实验过程中溶剂的损耗。 (1)Ⅰ烧杯中固体的质量___________（填“＞”“＝”或“＜”）Ⅲ烧杯中固体的质量。 (2)Ⅲ→Ⅳ，向Ⅲ烧杯中加入20 g水，边加边用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是___________。 (3)Ⅳ烧杯中硝酸钾溶液溶质的质量分数为___________。 (4)以上实验说明：溶质一定的情况下，通过改变溶剂的量或改变___________都可以实现饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。 17．氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 (1)30℃时，氯化钠的溶解度为_________g； (2)由表中数据分析，二者具有相同溶解度的温度范围是20℃________℃； (3)40℃时，将20.0g氯化钠固体加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液为_________溶液(填“饱和”或“不饱和”)； (4)20℃时，向100.0g质量分数为12.0%的硝酸钾溶液中加入10.0g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_________。 18．“垦畦浇晒”产盐法在世界人工制盐历史上具有开创性意义，工艺流程如图所示。 (1)利用风吹日晒使氯化钠结晶析出，利用的结晶方法是____________。 (2)通常不等晒干，还有盐水就开始收集盐粒，请分析原因：___________________________________________。此时剩余的盐水是氯化钠的_____________________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (3)氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如下图所示。 ①10℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是__________________(写出计算式即可)。 ②当气温较低时结晶后铲出的盐中会含有硫酸钠，原因是________________________________________；可采用______(填字母)淋洗最佳。 A．蒸馏水       B．饱和硫酸钠溶液       C．饱和氯化钠溶液 19．小建同学在实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，请回答下列问题： (1)计算所需氯化钠固体的质量为__________。 (2)选用规格为_____（10mL，50mL，100mL）的量筒量取蒸馏水，溶解时玻璃棒的作用为____________。 (3)操作步骤如图所示，上述操作步骤正确的顺序为_____________________ （写序号）。 (4) 称取氯化钠固体时天平指针偏右，应进行的操作是         （填序号） A．增加砝码 B．继续加药品 C．减少砝码 D．减少药品 (5)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是          。 A．所称取的氯化钠固体不纯 B．向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 C．装瓶时部分溶液洒出 D．量取水时仰视读数 20．实验室有一瓶标签破损的稀盐酸，某兴趣小组为测定其溶质质量分数，取10.0 g洗净粉碎的鸡蛋壳，逐滴加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知鸡蛋壳中杂质不溶于水、不与稀盐酸反应，加入50 g稀盐酸时，鸡蛋壳中的恰好完全反应）。 请回答： (1)鸡蛋壳中的质量为______g。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 参考答案 1-14 CCBDD CDBAD DDAC 15.(1)t₁ °C时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，均为35.7g (2)4.7% (3)加入氯化钠固体（或恒温蒸发溶剂） (4)Na₂SO₄ (5)硫酸钠的溶解度随温度降低而显著减小，冬天温度低，硫酸钠溶解度大幅降低，结晶析出；氯化钠溶解度受温度影响小，不会大量析出 16.(1) = (2) 加快固体溶解 (3) 20% (4) 温度 17.(1) 36.3 (2) 30 (3) 饱和 (4) 20.0% 18.(1)蒸发结晶 (2)避免卤水中的可溶性杂质（如硫酸钠）结晶析出，导致氯化钠纯度降低 饱和溶液 (3) 温度较低时硫酸钠溶解度随温度降低明显减小，也会结晶析出 C 19.(1) 7.5g (2) 50mL 搅拌，加速氯化钠的溶解 (3) EBACD (4) B (5) AD 21.(1) 8 (2) 解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为 =11.68% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为11.68% 1 学科网（北京）股份有限公司 $