9.3溶质的质量分数课时1同步练答案版--2025-2026学年九年级化学人教版下册

**基本信息** 聚焦“溶质的质量分数”核心概念，通过基础认知、综合应用、拓展迁移三层设计，实现从概念理解到实际问题解决的进阶，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|溶质质量分数概念、简单计算|教材习题改编，如选择题辨析溶液组成意义| |综合应用|溶液稀释与浓缩计算|分步计算训练，如50g 20%KNO₃溶液稀释问题| |拓展迁移|溶解度结合、情境应用|生活情境（葡萄糖注射液）与革命文化（《闪闪的红星》食盐溶解）案例，渗透科学态度与责任|

课题3 溶质的质量分数 课时1 溶质的质量分数 1.概念：溶质的质量分数是指溶液中 溶质质量 与 溶液质量 之比。 2.计算公式 溶质的质量分数=×100%=×100% ★饱和溶液中：溶质的质量分数=×100%（溶解度用S表示）。 3.溶液稀释前后， 溶质 的质量不变。 知识点一 溶质的质量分数 1.【教材习题改编】溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（　B　） A．10g溶液中含有1g氢氧化钠 B．100g水中溶解有10g氢氧化钠 C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9 D．5g氢氧化钠固体完全溶解在45g水中，可制成10%的氢氧化钠溶液 2．40℃时，KCl的溶解度为40g。40℃时，将50gKCl固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是（　A　） A．得到的是饱和溶液 B．溶液的质量是150g C．溶液中溶质质量分数的计算式为50g×100% D．若再向烧杯中加入一定量水，此时溶液中溶质的质量分数一定减小 3．【教材实验改编】常温下将3g氯化钠完全溶于27g水中。将所得溶液均分为3份，请完成下列计算（计算结果保留至0.1%）。 （1）在第一份溶液中再加入0.8g氯化钠，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为　16.7%　。 （2）在第二份溶液中再加入10g水，所得溶液中溶质的质量分数为　5%　。 （3）将第三份溶液蒸发5g水（无氯化钠析出），所得溶液中溶质的质量分数为　20%　。 知识点二 溶液的稀释与浓缩 4. 将50g 20%的KNO3溶液稀释到200g，所得溶液中溶质的质量分数为（　A　） A．5% B．10% C．20% D．50% 5. 现有100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，为使其溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水的质量为 　50g　或加入硝酸钾的质量为　33.3g　。 6．【生活情境】葡萄糖（化学式为C6H12O6）经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。某葡萄糖注射液的标签如图所示。请计算： 葡萄糖注射液（C6H12O6） 【成分】葡萄糖，水 【规格】500mL，质量分数5% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密闭保存 （1）500g葡萄糖注射液含葡萄糖的质量为　25　g。 （2）要把10g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为　15　g。 7.【教材例题改编】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸，要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算： （1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少？（写出计算过程） （2）需要水的质量是多少？（写出计算过程） 解：（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，100g98%的浓硫酸中含有溶质的质量为100g×98%＝98g。 （2）①若稀释成质量分数为5%的稀硫酸， 设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则（100g+x）×5%＝98g，x＝1860g。 ②若稀释成质量分数为14%的稀硫酸， 设要加水的质量为y，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则（100g+y）×14%＝98g，y＝600g。 答：（1）稀释后的溶液中溶质的质量是98g；（2）需要水的质量是600g～1860g。 ●不能正确分析溶质质量分数的变化 8. 将60℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（　A　） A．升温至70℃时，溶液中溶质的质量分数不变 B．降温至20℃时，溶液中溶质的质量分数不变 C．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数减小 D．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大 【新考向·一材多问】为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验（具体操作、现象如图所示）。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断，回答9～10题。 9．经过升温至40℃后得到的溶液③溶质质量分数计算方法正确的是（　D　） A． B． C． D． 10．若W的部分温度下的溶解度如表中所示，以上②～④三份溶液中可以判断一定是饱和溶液的是（　B　） 40℃ 60℃ 48.2g 46g A．② B．②④ C．②③④ D．③④ 11．【教材实验改编】用硫酸铜粉末进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（　D　） A．三杯溶液颜色一致 B．烧杯中溶液的溶质质量分数：①＞② C．③溶液是不饱和溶液 D．硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 12. 现有一瓶一定温度下的饱和Ca（OH）2溶液，下列方法能使其溶质质量分数改变的是（　A　） A．加水 B．降低温度 C．加入少许Ca（OH）2粉末 D． 升高温度（加热蒸发水） 13.【生活情境】传统的豆腐制作常用卤水来点浆，常见卤水中含有（氯化镁和氯化钠），二者的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　B　） A. 氯化钠的溶解度受温度影响较大 B. 氯化镁饱和溶液中含少量氯化钠时，可用降温结晶的方式提纯氯化镁 C. t℃时，氯化镁溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 D. t℃时，将170g氯化镁饱和溶液稀释为35%的溶液，需要加水　 30g 　 14．【优秀革命文化】影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （1）氯化钠属于　易溶　（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。 （2）从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是　氯化钠的溶解度受温度的影响较小　。 （3）从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是　蒸发溶剂结晶法　。 （4）假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用　1000　g水才能完全溶解。 （5）20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为　26.5%　（结果保留至0.1%）。 15.【教材习题改编】实验室里，常用锌和稀硫酸反应制取氢气。现有100g某稀硫酸恰好与13g锌完全起反应，试回答： （1）混有一定量空气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气之前一定要　验纯　。 （2）计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。（要求写出计算过程） 解：（2）设反应的硫酸中溶质的质量为x。 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65　 98 13g x ，x＝19.6g 稀硫酸中溶质的质量分数：100%＝19.6%。 答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 16. T℃时，等质量的甲、乙两种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质分数的关系如图所示，请回答下列问题。 （1）该温度下，甲的溶解度为　25g　，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用的方法是　加入甲物质或蒸发溶剂　（写一种）。 （2）该温度下，30g乙的饱和溶液稀释为10%的溶液需加水　60　g。 请填写下列化学用语： 物质 1 2 3 4 5 6 名称 硝酸钾 蔗糖 硫酸铜 氯化钠 硫酸 氢氧化钠 化学式 KNO3 C12H22O11 CuSO4 NaCl H2SO4 NaOH 化学反应 化学方程式 1 铁和硫酸铜溶液反应 Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu 2 铝和硫酸铜溶液反应 2Al＋3CuSO4 === Al2(SO4)3＋3Cu 3 铜和硝酸银溶液反应 Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag 4 锌和稀硫酸反应 Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ 5 碳酸钙和稀盐酸反应 2HCl＋CaCO3 === CaCl2＋H2O＋CO2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $