9.3 溶质的质量分数 第2课时（分层作业）化学新教材人教版九年级下册

课题3 溶质的质量分数 第2课时 化学方程式与溶液的综合计算 分层作业 1．（2025·四川乐山·模拟预测）将一定质量的铁粉放入盐酸中恰好完全反应，反应后的溶液的总质量为，则生成氢气的质量为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】设生成氢气的质量为x，则      根据质量守恒定律可知，反应后溶液的总质量=，解得x=0.4g，即生成氢气的质量为0.4g，故选B。 2．（2025·江苏盐城·二模）向盛有一定量大理石（杂质既不溶于水，也不与酸反应）的烧杯中，逐渐加入稀盐酸，下列图像正确的是 A．①② B．②③ C．②④ D．①④ 【答案】C 【解析】①向盛有一定量大理石（杂质既不溶于水，也不与酸反应）的烧杯中，逐渐加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应：，100份的碳酸钙置换出44份二氧化碳，溶液质量逐渐增加，待完全反应后，继续添加稀盐酸，溶液质量继续增加，但是增加幅度变小，错误； ②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，符合题意； ③碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，溶剂的质量（包括反应生成的水和稀盐酸中的水）从零开始逐渐增加，待完全反应后，继续添加稀盐酸，由于稀盐酸中含水，故溶剂质量继续添加，但是增加幅度变小，不符合题意； ④碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，固体质量逐渐减小，待完全反应后，由于大理石中含有杂质，固体质量不会减少至零，符合题意。 故正确的是②④。 故选C。 3．（24-25九年级上·湖南长沙·期末）将15gCu和Zn的金属混合物粉末加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行过滤，得到2g固体(滤渣，不含结晶化合物)和200g滤液，则反应后溶液中溶质的质量分数应为 A．6.5% B．13.9% C．15.1% D．16.1% 【答案】D 【解析】根据金属活动性锌＞氢＞铜，铜不与稀硫酸反应，因此，恰好完全反应后所剩余固体为铜，则金属混合物中锌的质量即为混合物质量与铜的质量差，金属混合物中锌的质量=15g-2g=13g，锌于硫酸反应生成硫酸锌和氢气，恰好完全反应后所得溶液为硫酸锌溶液，反应后溶液中溶质的质量分数=，设恰好完全反应时生成硫酸锌的质量为x x=32.2g， 则反应后溶液中溶质的质量分数==16.1%，故选：D。 4．（2025·四川攀枝花·二模）硫酸铜对过氧化氢的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 A．2.3% B．2.1% C．2.2% D．2.5% 【答案】C 【解析】解：设产生氧气的质量为x，过氧化氢溶液在硫酸铜的催化下下分解生成水和氧气， ， 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，反应后溶液的质量为40g+6.6g-1.6g=45g， 根据硫酸铜作为该反应的催化剂，只改变反应速率，硫酸铜在反应前后其质量和化学性质不发生改变，15%的硫酸铜溶液6.6g中硫酸铜的质量为6.6g×15%=0.99g，该实验过氧化氢完全反应，则反应后溶液中含有的溶质只有硫酸铜，故反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数为。 故选C。 5．（2025·云南大理·二模）工业上吸收二氧化硫的化学方程式为：。现取一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，经测定吸收二氧化硫的质量为，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少。 【答案】解：设该氢氧化钠溶液的溶质质量是x， x=4g 则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是， 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是8%。 【解析】见答案。 6．（24-25九年级下·福建福州·开学考试）造纸是中国古代劳动人民的重要发明。现代造纸在化学制浆中会产生废水。某造纸厂生产中产生含 NaOH的废水，利用废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%)可以处理这种废水中氢氧化钠的质量是多少？(处理废水涉及的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O) 【答案】解：设可以处理这种废水中氢氧化钠的质量为x。 9.8t废硫酸 (H2SO4的质量分数为20%)中硫酸的质量为。 答：利用废硫酸可以处理这种废水中氢氧化钠的质量为1.6t。 【解析】见答案。 7．（2025·吉林延边·一模）某化学兴趣小组同学们在开展“设计简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。现需要制得3.2g氧气，至少需要多少克溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液？ 【答案】解：设需要5%过氧化氢溶液的质量为x。 答：需要5%过氧化氢溶液的质量为136g。 【解析】计算过程见答案。 8．（2025·山东济宁·二模）兴趣小组为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，取一定量黄铜样品放入烧杯中，再取400克稀硫酸均分四次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量（g） 100 100 100 100 剩余固体的质量（g） 13.5 7 4 4 （1）黄铜中铜的质量分数 ； （2）第二次加入稀硫酸反应后所得溶液溶质质量分数。（结果保留） 【答案】（1）20% （2）解：由图表可知，第二次加入稀硫酸固体减少的质量13.5g-7g=6.5g,第三次加入稀硫酸固体继续减少，说明第二加入硫酸样品中的锌没有完全反应，即第一次反应的锌的质量也是6.5g，即前两次加入稀硫酸反应的锌的质量为6.5+6.5g=13g，可设反应生成的硫酸锌质量为y，生成氢气质量为z。 则第二次加入稀硫酸后所得溶液溶质质量分数为 答：第二次加入稀硫酸反应后所得溶液溶质质量分数15.1%。 【解析】（1）由图表可知，黄铜中铜的质量为4g，第二次加入稀硫酸固体减少的质量13.5g-7g=6.5g,第三次加入稀硫酸固体继续减少，说明第二加入硫酸样品中的锌没有完全反应，即第一次反应的锌的质量也是6.5g，故黄铜样品的质量是6.5g+13.5g=20g，则黄铜中铜的质量分数=。 （2）解析见答案。 9．（2025·云南玉溪·二模）化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下： 计算： （1）生成氧气 g。 （2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)0.8 (2)设此过氧化氢溶液中溶质的质量是x， x=1.7g， 则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%=5%； 答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 【解析】（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为34g+2g-35.2g=0.8g； （2）见答案。 10．（2025·四川德阳·中考真题）当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时，我国在早于他们1700多年时即有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你一起感悟“湿法炼铜”的奥秘，取160g溶质质量分数为10%的CuSO4溶液于烧杯中，加入足量的铁钉，请你通过化学方程式计算，预测充分反应后，最多能获得Cu的质量是多少？ 【答案】 解：设最多能获得Cu的质量是x。 x=6.4g 答：最多能获得Cu的质量是6.4g。 【解析】铁钉与硫酸铜溶液发生的反应是，根据CuSO4溶液的质量计算，见答案。 1．（24-25九年级上·山东济宁·阶段练习）取14.4g的石灰石与100g稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为105.6g，则该稀盐酸的溶质质量分数为 A．14.6% B．3.65% C．7.3% D．10% 【答案】C 【解析】解：设稀盐酸的溶质质量分数为，石灰石中杂质的质量为，反应生成二氧化碳的质量为 故选C。 2．（2025·河南·模拟预测）现将2.7g部分被氧化的铝片，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 A．5.7g B．11.4g C．17.1g D．22.8g 【答案】B 【解析】部分被氧化的铝片中含有铝和氧化铝，均与硫酸反应生成硫酸铝，根据质量守恒定律，硫酸中的硫酸根全部转化到硫酸铝中，故根据硫酸的质量可求出硫酸铝的质量。 解：设反应后溶液中的溶质硫酸铝的质量为x， 故选B。 3．（2025·江苏·二模）某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份，进行实验，结果如下。 实验 1 2 3 4 加入样品的质量 5 10 15 20 生成CO2的质量 1.76 3.52 4.4 m 下列说法错误的是 A．第3、4次反应中矿石有剩余 B．表中m的数值是4.4 C．样品中碳酸钙的质量分数是80% D．第3、4次反应中盐酸有剩余 【答案】D 【解析】A、由表中实验1和实验2的数据对比可知，5g样品完全反应能生成1.76g，第3次加入的样品比第2次多5g，多产生二氧化碳质量4.4g-3.25g=0.88g<1.76g，说明了实验3样品中碳酸钙有剩余，实验4中样品也有剩余，故A正确； B、分析表中数据可知，实验3中样品有剩余，再多加5g样品，也不再继续反应，所以实验4中生成CO2的质量为4.4g，即m的值应为4.4，故B正确； C、设5 g样品中碳酸钙的质量为x。      x=4g 样品中碳酸钙的质量分数为： ，故C正确； D、由表中数据可知，第3、4次反应中样品有剩余，盐酸已经反应完全，故D错误。 故选D。 4．（2025·四川乐山·模拟预测）将一定质量的铁粉放入盐酸中恰好完全反应，反应后的溶液的总质量为，则生成氢气的质量为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】设生成氢气的质量为x，则      根据质量守恒定律可知，反应后溶液的总质量=，解得x=0.4g，即生成氢气的质量为0.4g，故选B。 5．（20225·四川达州·一模）勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为 A．20% B．16% C．10% D．8% 【答案】B 【解析】设硫酸铜的质量为x x=8g 原溶液中CuSO4的质量分数为 故选B。 6．（2025·江苏镇江·模拟预测）宜城葛洲坝水泥厂生产的水泥畅销各地，生产的原料之一是石灰石。某化学兴趣小组对石灰石纯度进行探究。取该石灰石样品16g，把200g稀盐酸分四次加入，测量探究过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。错误的是 序号 加入稀盐酸的质量／g 乘余固体质量／g 第1次 50 11 第2次 50 6 第3次 50 3.2 第4次 50 m A．表中m的数值为3.2 B．石灰石纯度是80% C．第2次反应完毕后所得溶液溶质的质量分数大约为10.5﹪ D．稀盐酸的质量分数为3.65% 【答案】D 【解析】A、根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为2.8g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中m的数值为3.2，此选项说法正确； B、根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为3.2g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，所以石灰石纯度是，此选项说法正确； C、设第2次反应完毕后所得氯化钙质量为，同时生成二氧化碳质量为 ， ， 所得溶液溶质的质量分数为：，此选项说法正确； D、由试题分析50g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应，设第一次参与反应的HCl质量为 盐酸的质量分数为=，此选项说法错误。 故选D。 1．（2025·四川遂宁·中考真题）化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图： （1）反应生成氧气的质量为 g。 （2）二氧化锰起 作用。 （3）计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。‍ 【答案】（1）3.2 （2）催化 （3）解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 解得： 则参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为 答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 【解析】（1）由图可知，反应生成氧气的质量为3.2g，故填：3.2； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰为该反应的催化剂，起催化作用，故填：催化； （3）详见答案。 2．（2025·四川乐山·中考真题）小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算： 注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程 （1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为 。 （2）计算产生氧气的质量； （3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）23∶16 （2）解：设产生氧气的质量为x x=8g 答：产生氧气的质量为8g。 （3）解：设产生氢氧化钠的质量为y y=40g 反应后溶液的质量为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】（1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为。 （2）39.0g Na2O2完全反应，据此计算，见答案。 （3）见答案。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题3 溶质的质量分数 第2课时 化学方程式与溶液的综合计算 分层作业 1．（2025·四川乐山·模拟预测）将一定质量的铁粉放入盐酸中恰好完全反应，反应后的溶液的总质量为，则生成氢气的质量为 A． B． C． D． 2．（2025·江苏盐城·二模）向盛有一定量大理石（杂质既不溶于水，也不与酸反应）的烧杯中，逐渐加入稀盐酸，下列图像正确的是 A．①② B．②③ C．②④ D．①④ 3．（24-25九年级上·湖南长沙·期末）将15gCu和Zn的金属混合物粉末加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行过滤，得到2g固体(滤渣，不含结晶化合物)和200g滤液，则反应后溶液中溶质的质量分数应为 A．6.5% B．13.9% C．15.1% D．16.1% 4．（2025·四川攀枝花·二模）硫酸铜对过氧化氢的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 A．2.3% B．2.1% C．2.2% D．2.5% 5．（2025·云南大理·二模）工业上吸收二氧化硫的化学方程式为：。现取一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，经测定吸收二氧化硫的质量为，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少。 6．（24-25九年级下·福建福州·开学考试）造纸是中国古代劳动人民的重要发明。现代造纸在化学制浆中会产生废水。某造纸厂生产中产生含 NaOH的废水，利用废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%)可以处理这种废水中氢氧化钠的质量是多少？(处理废水涉及的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O) 7．（2025·吉林延边·一模）某化学兴趣小组同学们在开展“设计简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。现需要制得3.2g氧气，至少需要多少克溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液？ 8．（2025·山东济宁·二模）兴趣小组为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，取一定量黄铜样品放入烧杯中，再取400克稀硫酸均分四次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量（g） 100 100 100 100 剩余固体的质量（g） 13.5 7 4 4 （1）黄铜中铜的质量分数 ； （2）第二次加入稀硫酸反应后所得溶液溶质质量分数。（结果保留） 9．（2025·云南玉溪·二模）化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下： 计算： （1）生成氧气 g。 （2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 10．（2025·四川德阳·中考真题）当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时，我国在早于他们1700多年时即有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你一起感悟“湿法炼铜”的奥秘，取160g溶质质量分数为10%的CuSO4溶液于烧杯中，加入足量的铁钉，请你通过化学方程式计算，预测充分反应后，最多能获得Cu的质量是多少？ 1．（24-25九年级上·山东济宁·阶段练习）取14.4g的石灰石与100g稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为105.6g，则该稀盐酸的溶质质量分数为 A．14.6% B．3.65% C．7.3% D．10% 2．（2025·河南·模拟预测）现将2.7g部分被氧化的铝片，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 A．5.7g B．11.4g C．17.1g D．22.8g 3．（2025·江苏·二模）某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份，进行实验，结果如下。 实验 1 2 3 4 加入样品的质量 5 10 15 20 生成CO2的质量 1.76 3.52 4.4 m 下列说法错误的是 A．第3、4次反应中矿石有剩余 B．表中m的数值是4.4 C．样品中碳酸钙的质量分数是80% D．第3、4次反应中盐酸有剩余 4．（2025·四川乐山·模拟预测）将一定质量的铁粉放入盐酸中恰好完全反应，反应后的溶液的总质量为，则生成氢气的质量为 A． B． C． D． 5．（20225·四川达州·一模）勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为 A．20% B．16% C．10% D．8% 6．（2025·江苏镇江·模拟预测）宜城葛洲坝水泥厂生产的水泥畅销各地，生产的原料之一是石灰石。某化学兴趣小组对石灰石纯度进行探究。取该石灰石样品16g，把200g稀盐酸分四次加入，测量探究过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。错误的是 序号 加入稀盐酸的质量／g 乘余固体质量／g 第1次 50 11 第2次 50 6 第3次 50 3.2 第4次 50 m A．表中m的数值为3.2 B．石灰石纯度是80% C．第2次反应完毕后所得溶液溶质的质量分数大约为10.5﹪ D．稀盐酸的质量分数为3.65% 1．（2025·四川遂宁·中考真题）化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图： （1）反应生成氧气的质量为 g。 （2）二氧化锰起 作用。 （3）计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。‍ 2．（2025·四川乐山·中考真题）小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算： 注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程 （1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为 。 （2）计算产生氧气的质量； （3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $