云南省昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年高一上学期期中考试化学（A卷）试题

null 昭通一中教研联盟2025年秋季学期高一年级期中考试 化学(A卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 使用明矾对水进行净化 B. 铁粉用作食品保存的脱氧剂 C. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 D. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 的电离方程式： C. 用单线桥法表示电子的转移： D. NaCl水溶液中的水合离子： 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 选项 性质 用途 A 微溶于水 制作豆腐时添加石膏 B 维生素C有还原性 帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的 C 碳酸氢钠有碱性 治疗胃酸过多 D 次氯酸有强氧化性 用作棉、麻和纸张的漂白剂 A. A B. B C. C D. D 4. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中原子总数为 B. 每生成转移电子数目为 C. 溶液中含的数目为 D. 晶体中含离子数目为 5. 兴趣小组进行如下实验，选用的仪器(部分夹持装置省略)、药品均正确且能达到预期目的的是 A B 验证Na和水反应时放出热量 制备胶体 C D 除去中的HCl气体 从溶液中得到固体 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 溶液与少量的溶液混合： B. 漂白粉溶液吸收空气中的二氧化碳： C. 稀硫酸与溶液反应： D. 向溶液中滴加NaOH溶液： 8. 下列说法错误的是 A. 实验室中可将用剩的金属钠块放回原试剂瓶 B. 和金刚石互为同素异形体 C. 可用焰色试验鉴别氯化钠和氯化钾 D. 80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，木条复燃 与水反应生成了 C 室温下，向浓度均为的和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是 D 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色 该溶液中含Na元素 A. A B. B C. C D. D 10. 某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象判断，下列说法中错误的是 A. 原白色粉末中肯定含有、 B. 根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有 C. (2)中产生气泡一定发生反应： D. 若将(2)中稀硝酸改为稀盐酸，则判断结果不相同 11. 化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。氯元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 从所含元素的化合价分析，a只具有还原性 B. 将一定量的b通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，生成f、h、i的共存体系，则产生f、h、i的物质的量之比可能为1：1：6 C. c是一种优良的新型自来水消毒剂 D. d的酸性强于e 12. 单质及其化合物之间有很多转化关系。表中所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 选项 a b c A Na NaOH NaCl B HClO HCl C MgO D CaO A. A B. B C. C D. D 13. 数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机依次相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。如图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，该图像可能表示的是 A. 氯水的pH随时间的变化 B. 广口瓶中氧气的体积分数随时间的变化 C. 氯水中氯分子的浓度随时间的变化 D. 氯水中次氯酸分子的浓度随时间的变化 14. 实验室中利用固体进行如图实验，已知酸性混合溶液中含锰元素的物质只有，下列说法正确的是 A. G与H均为氧化产物，且生成等物质的量的两种气体转移的电子数相同 B. 实验中只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25 mol 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 为了认识和研究的方便，对于数以千万计的物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。运用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。如图中对某些物质进行分类： 回答下列问题： （1）图甲的分类方法是___________(填“树状”或“交叉”)分类法。 （2）写出MgO与溶液反应的化学方程式：___________，由该反应可推断MgO为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 （4）将固体溶于水，其电离方程式为___________；向溶液中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________；恰好完全沉淀后继续滴加溶液时，发生反应的离子方程式为___________。 16. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并进行相关实验探究，回答下列问题： (一)的制备(如图) 已知：(i)当温度超过35℃时，开始分解。 (ii)抽滤可以加快过滤速度且得到的固体更干燥。 (iii)相关盐在不同温度下的溶解度表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 11.9 15.8 21.0 27.0 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 （1）晶体A的化学式为___________，晶体A能够析出的原因是___________。 （2）“300℃加热”所选用的仪器是___________(填字母)。 (二)实验探究和的性质 [实验过程] 编号 实验内容 实验数据或现象 实验Ⅰ 利用传感器探究两种物质分别溶水时的温度变化 实验Ⅱ 探究两种物质的热稳定性 一段时间后，A中无明显现象；B中…… 实验Ⅲ 探究两种物质分别与盐酸反应 左侧烧杯中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡；右侧烧杯中立即产生大量气泡。 [分析与解释] （3）①实验Ⅰ所得实验数据证明，溶解时放出热量的物质是___________(填化学式)。 ②实验Ⅱ试管B中的现象为___________。下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是___________(填字母)。 a．取x g混合物充分加热，质量减少y g b．取x g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到y g固体 c．取x g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加y g d．取x g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到y g溶液 ③实验Ⅲ中的现象证明，与盐酸反应是分步进行的，发生反应的离子方程式为： 第一步：；第二步：___________。 17. 含氯物质在生产生活中有重要作用。18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质—氯气。回答下列问题： （1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为___________。 （2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为___________。 （3）常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，反应的离子方程式为___________。 （4）某实验小组用NaClO固体配制230 mL有效成分NaClO浓度为的漂白液，下列仪器中肯定不需要的是___________(填字母)，还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填字母)。 a．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 b．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 c．加水定容时俯视刻度线 d．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 （5）某同学研究“84”消毒液的漂白性，在超市购买了一桶，其瓶体部分标签如图所示： “84”消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL NaClO含量：14.9 g/L 密度： 经查阅资料发现： (i)“84”消毒液中含氯微粒有、、HClO。 (ii)相同浓度时，HClO的氧化性强于。 据此该同学进行如下实验操作： Ⅰ.向2 mL“84”消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 Ⅱ.向2 mL“84”消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 ①已知白醋的主要成分是，的酸性强于HClO，白醋不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是___________。 ②“84”消毒液需要稀释到较低的浓度才能使用。该同学取上述市售的消毒液1 mL，加水稀释至100 mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为___________。 18. 硫酸亚铁晶体是一种重要的无机化工原料，应用广泛。某化学兴趣小组对硫酸亚铁晶体的制备和晶体中结晶水含量的测定进行探究。回答下列问题： (一)硫酸亚铁晶体的制备 用焙烧铁矿石产生的红渣(主要成分为，含有少量等)为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如图(部分物质已略去，流程中不与硫酸反应)。 （1）红渣用过量硫酸浸取后过滤，滤渣中含有___________(填化学式)。 （2）黄铁矿的主要成分是，向滤液1中加入黄铁矿发生的反应为(未配平)。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。是否可以使用Cu粉替代？___________(填“是”或“否”)，解释原因：___________。 （3）为检验加入的黄铁矿是否充分发挥作用，可以向滤液2中加入的试剂为___________(填化学式)溶液，通过___________现象可说明黄铁矿已经充分发挥作用。 (二)测定硫酸亚铁晶体中结晶水的含量 （4）为测定所得硫酸亚铁晶体中结晶水的含量(已知在实验条件下，受热只是失去结晶水，不会分解)，将石英玻璃管(带两端弹簧夹和设为装置A)称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按图连接好装置，检验气密性良好后进行实验。 实验步骤：①___________；②点燃酒精灯，加热；③___________；④___________；⑤___________；⑥称量A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为。上述操作步骤①③④⑤依次为___________(填字母)。 a．关闭和 b．熄灭酒精灯 c．打开和，缓缓通入 d．冷却到室温 （5）根据实验记录，计算硫酸亚铁晶体化学式中___________(用含、、的代数式表示)。 昭通一中教研联盟2025年秋季学期高一年级期中考试 化学(A卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）树状 （2） ①. ②. 碱性 （3） （4） ①. ②. ③. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 在30~35℃时的溶解度最小 （2）a （3） ①. ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. d ④. 【17题答案】 【答案】（1）(浓) （2） （3） （4） ①. de ②. 250 mL容量瓶、玻璃棒 ③. bd （5） ①. 可以与反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强(合理即可) ②. 0.002 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 7:1 ②. 否 ③. 会引入杂质离子，导致最后产物不纯 （3） ①. KSCN ②. 溶液不变红色 （4）cbda （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $null 昭通一中教研联盟2025年秋季学期高一年级期中考试·双向细目表 化学（A卷） 题号 题型 分值 试题内容 难易程度 备注 1 选择题 3分 化学与STSE 易 2 选择题 3分 化学用语 易 3 选择题 3分 物质的性质与用途 易 4 选择题 3分 氧化还原反应与化学计量 中 5 选择题 3分 化学实验基础 中 6 选择题 3分 离子共存 中 7 选择题 3分 离子方程式正误判断 中 8 选择题 3分 基本概念与化学实验基础 易 9 选择题 3分 化学实验基础 易 10 选择题 3分 物质检验与性质 中 11 选择题 3分 元素及其化合物 中 12 选择题 3分 物质分类与转化 中 13 选择题 3分 元素及其化合物 中 14 选择题 3分 氧化还原反应 难 15 填空题 14分 物质分类及转化 易、中、难 16 填空题 14分 化学实验综合 易、中、难 17 填空题 15分 氯及其化合物 易、中、难 18 填空题 15分 铁及其化合物 易、中、难 命题 思想 达成目标 优秀率 及格率 平均分 5% 60% 65±5 试题涵盖高一上学期化学的主要知识点，如化学计量、离子反应、氧化还原反应、钠、氯、铁等重要元素及其化合物，以及化学实验。离子反应、氧化还原反应、氯及其化合物和化学实验是考查的重点。试题以 “理解” 和 “应用/分析” 等中等层次能力考查为主，同时，也有一定比例的 “识记” 基础题和 “综合/探究” 思维题，力争形成合理的难度梯度并具有一定的区分度。试题注意紧密联系生产生活实际（如漂白液、硫酸亚铁制备），通过多个探究性实验题（如Na₂CO₃/NaHCO₃性质对比、84消毒液漂白性、结晶水测定），着重考查了学生的 “科学探究与创新意识” 和 “证据推理与模型认知” 等化学学科核心素养。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $