精品解析：山东省垦利第一中学2024-2025学年高一上学期期中测试 化学试卷

山东省垦利一中2024-2025学年高一期中测试题 化学试题 考试时间：90分钟；分值：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(共20分) 1. 下列关于物质的应用中不涉及化学变化的是 A. 碳酸氢钠作膨松剂 B. 二氧化硫漂白草帽 C. 二硫化碳去除试管壁上的硫 D. Vc片帮助人体吸收食物中的铁元素 2. 下列关于酸性氧化物的说法错误的是 A. 多数酸性氧化物是非金属氧化物 B. 与酸反应生成盐和水 C. 与碱性氧化物反应生成盐 D. 与碱反应生成盐和水 3. 利用下列装置能达到实验目的的是 A. 利用甲装置除去氯气中混有的少量HCl B. 利用乙装置稀释浓硫酸 C. 利用丙装置进行喷泉实验 D. 利用丁装置进行蒸发结晶 4. 下列关于物质的组成、性质及应用说法正确的是 A. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 B. 具有刺激性气味，不能用于食品添加剂 C. FeO是黑色固体，可用作激光打印机的墨粉 D. 植物秸秆燃烧时释放出的氮氧化物参与了氮的循环 5. 下列关于溶液配制的叙述中错误的是 A. 容量瓶使用前需要检查是否漏水 B. 称量NaOH固体时应将其放在小烧杯中 C. 定容时加水超过刻度线应重新配制溶液 D. 4.0gNaOH溶于100mL水所得溶液浓度为 6. 下列各组离子在无色透明溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下22.4L中所含原子数为 B. 3mol与完全反应时转移的电子数为 C. 11.2LNO与11.2L混合气体的分子数为 D. 78g中含有的离子总数为 8. 下列关于实验现象的描述错误的是 A. 将氯化铁溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝 B. 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量，最终生成红褐色沉淀 C. 向亚硫酸中滴加氯水后，继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 D. 向盛有氯化铵溶液的试管中滴加浓NaOH溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入过量醋酸溶液： B. 溶液中通入过量： C. 溶液中加入溶液： D. 酸性高锰酸钾溶液中滴加KI溶液： 10. 氮及其化合物“价-类”二维图如图。下列说法正确的是 A. a氧化为b是工业制硝酸的重要反应 B. 自然界中可实现b到c的转化 C. b与过量反应可直接生成d D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的c防止空气污染 二、选择题(共20分) 11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向钠在空气中燃烧的产物上滴加过量稀盐酸 产生气体 燃烧产物中只含 B 向和KSCN的混合溶液中滴入氯水 溶液变红 氧化性： C 向某溶液中滴加足量溶液，后滴加稀盐酸 生成的沉淀溶解并产生无色气体 溶液中含有 D 向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成黄色，一段时间后，溶液中出现气泡 催化分解产生 A. A B. B C. C D. D 12. 硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将和空气的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，反应历程如图。 下列说法正确的是 A. ①反应的离子方程式为： B. 反应中，、可以循环利用 C. 由反应②③可知氧化性的强弱顺序： D. ②反应中每生成64g硫，转移电子数为 13. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 已知：“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶。下列说法正确的是 A. “制”中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B. “还原”发生反应的离子方程式为 C. “操作X”需要用到的仪器为坩埚、酒精灯、玻璃棒 D. 作氧化剂时，转移电子的物质的量约为同质量的1.57倍 14. 将6.4g铜片加入100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生2.24L气体(折算为标准状况)，向反应后的溶液中加入200mL4mol/LNaOH溶液，溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法正确的是 A. 原硝酸溶液的浓度为 B. 铜与硝酸反应产生的气体为 C. 铜片溶解后，溶液中溶质为 D. 若将产生的气体与足量混合通入水中充分反应，消耗0.05mol 15. 下述实验中均有红棕色气体产生，经对比分析所得结论不正确的是 已知：碎玻璃中的各成分均不与发生反应。 A. 由①中的红棕色气体，可推断产生的气体一定为混合气体 B. 由②中的红棕色气体，说明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C. 由③中的红棕色气体，可说明浓硝酸可能具有挥发性 D. ③的气体产物中检测出，可说明木炭与浓硝酸发生了反应 第II卷(非选择题) 三、非选择题(共60分) 16. 硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示： 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价是_______，“过程Ⅰ”发生的反应为，其中氧化产物是_______(填化学式)。 （2）“过程Ⅱ”中由制备的化学方程式为_______。 （3）生产过程中的废气含有，可用双碱法脱硫处理，过程如图所示，其中可循环使用的物质是_______，写出双碱法脱硫的总反应方程式_______。 （4）为测定硫酸厂周围空气中的含量，进行如下实验：取VL空气(标准状况)，缓慢通入足量碘水，向所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥、称重，质量为mg。 ①空气缓慢通入碘水时主要反应的离子方程式为_______。 ②空气中的体积分数为_______(用含V、m的代数式表示)。 17. 如图所示为实验室常见气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，某探究小组选择合适仪器完成下列实验。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）甲同学利用装置BGEF制备并收集干燥纯净的，B中试管内装有和固体混合物，发生反应的化学方程式为_______，G中盛放的试剂为_______。 （3）乙同学用Cu与浓硝酸反应制备并收集干燥的，反应的离子方程式为_______，仪器的连接顺序为_______→F，仪器b的作用为_______。 （4）与发生反应生成一种无毒气体，当生成15.68L(标准状况)该气体时，反应中转移电子的物质的量为_______。 18. 铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，设计实验步骤如下： 回答下列问题： （1）实验中用浓硫酸配制500mL的硫酸溶液时用到的仪器有量筒、烧杯、500mL容量瓶、_______。 （2）步骤②加入氯水的目的是_______；若改为也能达到相同的目的，发生反应的离子方程式为_______；反应后所得溶液能溶解铜，写出发生反应的离子方程式_______。 （3）步骤④中一系列操作步骤为_______、洗涤、灼烧、冷却、称量。 （4）取补血剂药片研细，溶于的硫酸中，过滤。取滤液加_______(填化学式)溶液，溶液变红说明该补血剂已变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，再向褪色后的溶液中滴入溶液，溶液又变为红色，说明橙汁中含具有_______(填“氧化”或“还原”)性的物质。 （5）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_______(用含m、n的式子表示)。 19. 如图所示，某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2并探究其性质。 （1）装置B中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置C中的实验现象是___________，该实验现象说明SO2具有___________性。 （3）能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是_______________。 （4）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_____________。 （5）探究H2SO3的酸性强于HClO，该同学用下图所示装置达成实验目的。 A．小苏打溶液      B．品红溶液  C．酸性KMnO4溶液 D．漂白粉溶液 ①装置的连接顺序为纯净SO2→___________(选填字母)，D中反应的离子方程式为___________。 ②可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是___________。 （6）请写出SO2尾气处理的化学方程式__________________________。 20. 是一种晶体，易溶于水，不溶于酒精。工业上用天然二氧化锰与硫化锰矿(含有Fe、Zn、Ni、Si等元素的氧化物)制取的一种工艺流程如下。 已知：i、硫化锰矿中元素主要以形式存在，不与硫酸反应。 ii、除、外，金属硫化物一般难溶于水。 回答下列问题： （1）“滤渣①”的主要成分是S和___________(填化学式)。 （2）“溶浸”所得溶液中既含有又含有，欲检验溶液中的可选用的试剂是___________；试分析“氧化”过程加入的作用是___________(用离子方程式回答)。 （3）“试剂③”可选用___________(填化学式)。 （4）“沉锰”过程锰元素转化为碳酸锰，写出“酸溶”过程发生反应的离子方程式___________。 （5）最终需经过“过滤、洗涤”等操作得到，则洗涤时最好选用___________(填试剂名称)，选用该试剂的理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省垦利一中2024-2025学年高一期中测试题 化学试题 考试时间：90分钟；分值：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(共20分) 1. 下列关于物质的应用中不涉及化学变化的是 A. 碳酸氢钠作膨松剂 B. 二氧化硫漂白草帽 C. 二硫化碳去除试管壁上的硫 D. Vc片帮助人体吸收食物中的铁元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠作膨松剂是利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，涉及化学反应，故A不符合题意； B．二氧化硫漂白草帽是由于二氧化硫能与有色物质生成不稳定无色物质，属于化学变化，故B不符合题意； C．硫易溶于二硫化碳，利用二硫化碳去除试管壁上的硫不涉及化学反应，故C符合题意； D．Vc能够还原被氧化的铁，从而促进人体吸收食物中的铁元素，发生了化学反应，故D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列关于酸性氧化物的说法错误的是 A. 多数酸性氧化物是非金属氧化物 B. 与酸反应生成盐和水 C. 与碱性氧化物反应生成盐 D. 与碱反应生成盐和水 【答案】B 【解析】 【详解】A．大多数酸性氧化物是非金属氧化物，如SO2、SO3、SiO2、CO2等，也有少数为金属氧化物如Mn2O7等，A正确； B．酸性氧化物不与酸反应生成盐和水，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，B错误； C．酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐，如CaO+SiO2CaSiO3，C正确； D．能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，此为酸性氧化物的定义，D正确； 故答案为：B。 3. 利用下列装置能达到实验目的的是 A. 利用甲装置除去氯气中混有的少量HCl B. 利用乙装置稀释浓硫酸 C. 利用丙装置进行喷泉实验 D. 利用丁装置进行蒸发结晶 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和食盐水中存在大量氯离子，降低氯气溶解度，而氯化氢极易溶于水，能达到实验目的，A符合题意； B．不能在量筒中稀释浓硫酸，B不符合题意； C．氯气在水中溶解度较小，不能形成喷泉，C不符合题意； D．蒸发结晶需要使用蒸发皿，D不符合题意； 故选A。 4. 下列关于物质的组成、性质及应用说法正确的是 A. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 B. 具有刺激性气味，不能用于食品添加剂 C. FeO是黑色固体，可用作激光打印机的墨粉 D. 植物秸秆燃烧时释放出的氮氧化物参与了氮的循环 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水为混合物，氯气、液氯为不同状态下的同种物质，两者为单质，故A错误； B．虽然具有刺激性气味，但是可用于食品添加剂，是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂，故B错误； C．黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末，故C错误； D．植物秸秆中含有氮元素，燃烧时释放出的氮氧化物，参与了氮的循环，故D正确； 故答案选D。 5. 下列关于溶液配制的叙述中错误的是 A. 容量瓶使用前需要检查是否漏水 B. 称量NaOH固体时应将其放在小烧杯中 C. 定容时加水超过刻度线应重新配制溶液 D. 4.0gNaOH溶于100mL水所得溶液浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶带有活塞，摇匀时需要上下颠倒进行，故使用前需要检查是否漏水，A正确； B．NaOH具有很强的吸水性和腐蚀性，故称量NaOH固体时应将其放在小烧杯中，B正确； C．定容时加水超过刻度线，溶液浓度不准确，应重新配制溶液，C正确； D．4.0gNaOH溶于100ml水所得溶液的体积不为100mL，故其浓度不为，D错误； 故答案为：D。 6. 下列各组离子在无色透明溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．+=H2O+CO2↑，二者离子不能大量共存，A不合题意； B．无色溶液中不可能存在大量的，B不合题意； C．、、、各离子不反应，能够大量共存，C符合题意； D．+=NH3·H2O，二者离子不能大量共存，D不合题意； 故答案为：C。 7. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下22.4L中所含原子数为 B. 3mol与完全反应时转移的电子数为 C. 11.2LNO与11.2L混合气体的分子数为 D. 78g中含有的离子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下H2SO4是液体，故无法计算22.4L H2SO4中所含原子数，A错误； B．根据方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，3molNO2与H2O完全反应时，转移的电子数为，B正确； C．题干未告知标准状况下，无法计算11.2LNO与11.2L的物质的量，也无法计算混合后生成气体的分子数，C错误； D．已知Na2O2是由Na+和，故78g Na2O2中含有的离子总数为=，D错误； 故答案为：B。 8. 下列关于实验现象的描述错误的是 A. 将氯化铁溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝 B. 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量，最终生成红褐色沉淀 C. 向亚硫酸中滴加氯水后，继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 D. 向盛有氯化铵溶液的试管中滴加浓NaOH溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+能氧化I-，生成I2，I2遇淀粉变蓝，故A正确； B．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量，开始发生胶体的聚沉，产生红褐色沉淀，但是稀硫酸会与氢氧化铁发生反应而溶解，故B错误； C．氯水将氧化亚硫酸，滴加氯化钡溶液，产生硫酸钡白色沉淀，故C正确； D．向盛有氯化铵溶液的试管中滴加浓NaOH溶液并加热，生成NH3，NH3溶于水呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝，故D正确； 故答案选B。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入过量醋酸溶液： B. 溶液中通入过量： C. 溶液中加入溶液： D. 酸性高锰酸钾溶液中滴加KI溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COOH是弱酸，离子方程式中不能拆，故溶液中加入过量醋酸溶液的离子方程式为：，A错误； B．SO2具有强还原性，HClO具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，故溶液中通入过量的离子方程式为：，B错误； C．Cu(OH)2也是沉淀，故溶液中加入溶液的离子方程式为：，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液中滴加KI溶液的离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 10. 氮及其化合物“价-类”二维图如图。下列说法正确的是 A. a氧化为b是工业制硝酸的重要反应 B. 自然界中可实现b到c的转化 C. b与过量反应可直接生成d D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的c防止空气污染 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，据此分析解题。 【详解】A．a为N的氢化物，为NH3，b为N2，工业制备硝酸需要将NH3氧化为NO，故A错误； B．b为N2，c为NO，雷电天气时可发生，故B正确； C．N2与反应生成NO，NO再与生成NO2，N2与不能直接生成NO2，故C错误； D．NO不与NaOH溶液反应，故D错误； 故答案选B。 二、选择题(共20分) 11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向钠在空气中燃烧的产物上滴加过量稀盐酸 产生气体 燃烧产物中只含 B 向和KSCN的混合溶液中滴入氯水 溶液变红 氧化性： C 向某溶液中滴加足量溶液，后滴加稀盐酸 生成的沉淀溶解并产生无色气体 溶液中含有 D 向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成黄色，一段时间后，溶液中出现气泡 催化分解产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由2Na+2HCl=2NaCl+H2↑可知，向钠在空气中燃烧的产物上滴加过量稀盐酸，产生气体，产物中可能只有Na2O2，也可能是Na和Na2O2的混合物，或者Na、Na2O和Na2O2的混合物，A不合题意； B．向和KSCN的混合溶液中滴入氯水，观察到溶液变红说明发生了反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故能说明氧化性：，B符合题意； C．由于BaSO3和BaCO3均为不溶于水、溶于酸的白色沉淀，故向某溶液中滴加足量溶液，后滴加稀盐酸，观察到生成的沉淀溶解并产生无色气体，说明溶液中含有或者，C不合题意； D．向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，观察到溶液变成黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，则说明发生了反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故说明催化分解产生，D不合题意； 故答案为：B。 12. 硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将和空气的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，反应历程如图。 下列说法正确的是 A. ①反应的离子方程式为： B. 反应中，、可以循环利用 C. 由反应②③可知氧化性的强弱顺序： D. ②反应中每生成64g硫，转移电子数为 【答案】BC 【解析】 【详解】A．由H2S是弱酸结合题干反应历程图可知，①反应的离子方程式为：，A错误； B．由题干反应历程图可知，反应中，、可以循环利用，B正确； C．由题干反应历程图可知，反应②为：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，反应③为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，由反应②③可知氧化性的强弱顺序：，C正确； D．根据反应②为：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，可知反应②中每生成64g硫，转移电子数为=，D错误； 故答案为：BC。 13. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 已知：“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶。下列说法正确的是 A. “制”中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B. “还原”发生反应的离子方程式为 C. “操作X”需要用到的仪器为坩埚、酒精灯、玻璃棒 D. 作氧化剂时，转移电子的物质的量约为同质量的1.57倍 【答案】D 【解析】 【分析】由制备流程可知，NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成NaHSO4和ClO2，反应为2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2ClO2＋2NaHSO4；ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，反应为2NaOH＋2ClO2＋H2O2=O2↑＋2H2O＋2NaClO2，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到NaClO2，以此解答该题。 【详解】A．，则参加反应的和的物质的量之比为2：1，A错误； B．，B错误； C．“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶，则需要的仪器为：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，C错误； D．作氧化剂时，C1元素由+3价降低到-1价，每90.5g该氧化剂转移4mol电子，每71克氯气作氧化剂转移2mol电子，则作氧化剂时，转移电子的物质的量约为同质量的倍，D正确； 故选D。 14. 将6.4g铜片加入100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生2.24L气体(折算为标准状况)，向反应后的溶液中加入200mL4mol/LNaOH溶液，溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法正确的是 A. 原硝酸溶液的浓度为 B. 铜与硝酸反应产生的气体为 C. 铜片溶解后，溶液中溶质为 D. 若将产生的气体与足量混合通入水中充分反应，消耗0.05mol 【答案】D 【解析】 【分析】6.4gCu的物质的量为：=0.1mol，失去电子的物质的量为：0.2mol，2.24L气体的物质的量为：=0.1mol，若气体只是NO2，则得到电子的物质的量为0.1mol，若全部为NO，得到电子为0.3mol，均得失电子总数不相等，即气体为NO2和NO的混合气体，加入NaOH后可能的反应有：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，根据Cu2+和NaOH的物质的量可知，HNO3过量，根据原子守恒可知，n(HNO3)=n(气体)+n(NaNO3)=0.1mol+0.2L×4mol/L=0.9mol，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，原硝酸溶液的浓度为=，A错误； B．由分析可知，铜与硝酸反应产生的气体为和NO的混合气体，B错误； C．由分析可知，铜片溶解后，HNO3过量，故溶液中溶质为和HNO3，C错误； D．若将产生的气体与足量混合通入水中充分反应，即发生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，根据电子得失总数相等可知，2n(Cu)=n(NO2)+3n(NO)=4n(O2)，故消耗=0.05mol，D正确； 故答案为：D。 15. 下述实验中均有红棕色气体产生，经对比分析所得结论不正确的是 已知：碎玻璃中的各成分均不与发生反应。 A. 由①中的红棕色气体，可推断产生的气体一定为混合气体 B. 由②中的红棕色气体，说明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C. 由③中的红棕色气体，可说明浓硝酸可能具有挥发性 D. ③的气体产物中检测出，可说明木炭与浓硝酸发生了反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定是混合气体，A项正确； B．碳与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳，二氧化氮气体为红棕色；在加热条件下，浓硝酸可分解生成二氧化氮，不一定与碳反应生成，B项错误； C．红热木炭没有接触浓硝酸，仅提高了环境温度，在加热条件下，浓硝酸可分解生成二氧化氮，③中的红棕色气体，可说明浓硝酸具有挥发性，C项正确； D．③的气体产物中检测出CO2，说明有碳元素参与了反应，由于碎玻璃不与浓硝酸反应，所以可说明木炭与浓硝酸发生了反应，D项正确； 答案选B。 第II卷(非选择题) 三、非选择题(共60分) 16. 硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示： 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价是_______，“过程Ⅰ”发生的反应为，其中氧化产物是_______(填化学式)。 （2）“过程Ⅱ”中由制备的化学方程式为_______。 （3）生产过程中的废气含有，可用双碱法脱硫处理，过程如图所示，其中可循环使用的物质是_______，写出双碱法脱硫的总反应方程式_______。 （4）为测定硫酸厂周围空气中的含量，进行如下实验：取VL空气(标准状况)，缓慢通入足量碘水，向所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥、称重，质量为mg。 ①空气缓慢通入碘水时主要反应的离子方程式为_______。 ②空气中的体积分数为_______(用含V、m的代数式表示)。 【答案】（1） ①. -1 ②. Fe2O3和SO2 （2）2SO2+O22SO3 （3） ①. NaOH ②. 2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4↓+2H2O （4） ①. I2+SO2+2H2O=4H++2I-+ ②. 【解析】 【分析】由题干流程图可知，过程I为黄铁矿在空气中高温煅烧生成SO2，反应方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，过程Ⅱ为SO2催化氧化生成SO3，反应原理为：2SO2+O22SO3，过程Ⅲ为SO3吸收，SO3+H2O=H2SO4，据此分析解题。 【小问1详解】 已知Fe的化合价为+2价或者+3价，故中硫元素的化合价是-1价，“过程Ⅰ”发生的反应为，其中铁和硫的化合价升高被氧化生成氧化产物，故氧化产物是Fe2O3和SO2，故答案为：-1；Fe2O3和SO2； 【小问2详解】 由分析可知，“过程Ⅱ”中由制备的化学方程式为2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3； 【小问3详解】 由题干信息可知，过程I的反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ的反应为：2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4↓+4NaOH，故生产过程中的废气含有，可用双碱法脱硫处理，过程如图所示，其中可循环使用的物质是NaOH，过程I和Ⅱ的方程式左右分别相加可得，双碱法脱硫的总反应方程式为：2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4↓+2H2O，故答案为：NaOH；2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4↓+2H2O； 【小问4详解】 ①空气缓慢通入碘水时主要反应方程式为：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，故该反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+，故答案为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+； ②为测定硫酸厂周围空气中的含量，进行如下实验：取VL空气(标准状况)，缓慢通入足量碘水，向所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥、称重，质量为mg，则n(SO2)=n(BaSO4)== mol，V(SO2)=n(SO2)Vm=mol×22.4L/mol=L，空气中的体积分数为，故答案为：。 17. 如图所示为实验室常见气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，某探究小组选择合适仪器完成下列实验。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）甲同学利用装置BGEF制备并收集干燥纯净的，B中试管内装有和固体混合物，发生反应的化学方程式为_______，G中盛放的试剂为_______。 （3）乙同学用Cu与浓硝酸反应制备并收集干燥的，反应的离子方程式为_______，仪器的连接顺序为_______→F，仪器b的作用为_______。 （4）与发生反应生成一种无毒气体，当生成15.68L(标准状况)该气体时，反应中转移电子的物质的量为_______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. 碱石灰 （3） ①. Cu+4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O ②. ACDF ③. 防止倒吸 （4）2.4mol 【解析】 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，仪器a的名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； 【小问2详解】 甲同学利用装置BGEF制备并收集干燥纯净的，B中试管内装有和固体混合物，即实验室制备NH3，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，装置G为干燥NH3装置，故G中盛放的试剂为碱石灰，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰； 【小问3详解】 乙同学用Cu与浓硝酸反应制备并收集干燥的，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，则该反应的离子方程式为：Cu+4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O，发生装置为固液不加热装置，故选A，干燥装置用C，浓硫酸干燥NO2，NO2能与水反应，且密度大于空气，故采用D装置收集NO2，最后用NaOH溶液吸收多余的NO2，防止污染环境，故连接顺序为：ACDF，F中的仪器b可以防止倒吸，故答案为：Cu+4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O；ACDF；防止倒吸； 【小问4详解】 与发生反应生成一种无毒气体即为N2和H2O，根据氧化还原反应配平可得该反应方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，反应中转移电子数目为24，则当生成15.68L(标准状况)即=0.7mol，该气体时，反应中转移电子的物质的量为=2.4mol，故答案为：2.4mol。 18. 铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，设计实验步骤如下： 回答下列问题： （1）实验中用浓硫酸配制500mL的硫酸溶液时用到的仪器有量筒、烧杯、500mL容量瓶、_______。 （2）步骤②加入氯水的目的是_______；若改为也能达到相同的目的，发生反应的离子方程式为_______；反应后所得溶液能溶解铜，写出发生反应的离子方程式_______。 （3）步骤④中一系列操作步骤为_______、洗涤、灼烧、冷却、称量。 （4）取补血剂药片研细，溶于的硫酸中，过滤。取滤液加_______(填化学式)溶液，溶液变红说明该补血剂已变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，再向褪色后的溶液中滴入溶液，溶液又变为红色，说明橙汁中含具有_______(填“氧化”或“还原”)性的物质。 （5）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_______(用含m、n的式子表示)。 【答案】（1）玻璃棒、胶头滴管 （2） ①. 将Fe2+转化为Fe3+，以便将铁元素完全沉淀 ②. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ③. Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ （3）过滤 （4） ①. KSCN ②. 还原 （5）% 【解析】 【小问1详解】 溶液配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要加快溶解，引流作用的玻璃棒，最后定容滴加水到刻度的胶头滴管，故答案为：玻璃棒、胶头滴管； 【小问2详解】 步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，即步骤②加入氯水的目的是将Fe2+转化为Fe3+，以便将铁元素完全沉淀；若改为也能达到相同的目的即将Fe2+转化为Fe3+，则发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；反应后所得溶液能溶解铜即Cu与Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+，则发生反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案为：将Fe2+转化为Fe3+，以便将铁元素完全沉淀；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+； 【小问3详解】 步骤④是得到氢氧化铁沉淀的存在过程，其中一系列操作步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量，故答案为：过滤； 【小问4详解】 部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1mol•L-1的硫酸溶液，过滤．取滤液加KSCN溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质．向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有还原性，故答案为：KSCN；还原； 【小问5详解】 依据流程分析可知最后得到氧化铁质量为ng,依据铁元素守恒得到铁的质量分数==%，故答案为：%。 19. 如图所示，某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2并探究其性质。 （1）装置B中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置C中的实验现象是___________，该实验现象说明SO2具有___________性。 （3）能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是_______________。 （4）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_____________。 （5）探究H2SO3的酸性强于HClO，该同学用下图所示装置达成实验目的。 A．小苏打溶液      B．品红溶液  C．酸性KMnO4溶液 D．漂白粉溶液 ①装置的连接顺序为纯净SO2→___________(选填字母)，D中反应的离子方程式为___________。 ②可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是___________。 （6）请写出SO2尾气处理的化学方程式__________________________。 【答案】（1）2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+ （2） ①. 生成淡黄色沉淀 ②. 氧化 （3）装置D的试管中溶液褪色 （4）品红溶液褪色后，取下装置E中的试管，加热，溶液恢复红色 （5） ①. A→C→B→D ②. Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ③. B中品红溶液不褪色，D中出现白色沉淀 （6）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液褪色证明二氧化硫具有还原性，装置C中盛有的硫化钠溶液中生成淡黄色沉淀证明二氧化硫具有氧化性，装置D中盛有的氢氧化钠酚酞试液褪色证明二氧化硫表现酸性氧化物的性质，装置E中盛有的品红溶液褪色证明二氧化硫具有漂白性。 【小问1详解】 由分析可知，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液褪色证明二氧化硫具有还原性，发生的反应为酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸和水，反应的离子方程式为：2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+， 【小问2详解】 由分析可知，装置C中盛有的硫化钠溶液中生成淡黄色沉淀证明二氧化硫具有氧化性； 【小问3详解】 由分析可知，装置D中盛有的氢氧化钠酚酞试液褪色证明二氧化硫表现酸性氧化物的性质； 【小问4详解】 由分析可知，装置E中盛有的品红溶液褪色证明二氧化硫具有漂白性，则探究二氧化硫与品红溶液作用的可逆性的实验方案为二氧化硫能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液又重新变为红色，说明二氧化硫使品红溶液褪色的过程为可逆过程； 【小问5详解】 ①二氧化硫具有还原性，不能与漂白粉溶液发生复分解反应证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，若要证明亚硫酸的酸性强于次氯酸应将二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中制得二氧化碳气体，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，若气体通入品红溶液不褪色，说明二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液完全吸收，剩余气体通入漂白粉溶液中生成白色沉淀，说明亚硫酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，从而证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，则连接顺序为：纯净二氧化硫→A→C→B→D，装置D中发生的反应为二氧化碳与漂白粉溶液反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； ②若B中品红溶液不褪色，说明二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液完全吸收，剩余气体通入漂白粉溶液中生成白色沉淀，说明亚硫酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，从而证明亚硫酸的酸性强于次氯酸； 【小问6详解】 二氧化硫尾气处理的反应为二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 20. 是一种晶体，易溶于水，不溶于酒精。工业上用天然二氧化锰与硫化锰矿(含有Fe、Zn、Ni、Si等元素的氧化物)制取的一种工艺流程如下。 已知：i、硫化锰矿中元素主要以形式存在，不与硫酸反应。 ii、除、外，金属硫化物一般难溶于水。 回答下列问题： （1）“滤渣①”的主要成分是S和___________(填化学式)。 （2）“溶浸”所得溶液中既含有又含有，欲检验溶液中的可选用的试剂是___________；试分析“氧化”过程加入的作用是___________(用离子方程式回答)。 （3）“试剂③”可选用___________(填化学式)。 （4）“沉锰”过程锰元素转化为碳酸锰，写出“酸溶”过程发生反应的离子方程式___________。 （5）最终需经过“过滤、洗涤”等操作得到，则洗涤时最好选用___________(填试剂名称)，选用该试剂的理由是___________。 【答案】（1） （2） ①. 酸性高锰酸钾溶液或溶液 ②. （3）或 （4） （5） ①. 酒精 ②. 不溶于酒精，且有利于干燥 【解析】 【分析】二氧化锰与硫化锰矿酸浸，硫化锰被二氧化锰氧化为S单质，二氧化硅难溶于硫酸；滤液中含有Mn2+、、、Ni2+、Zn2+；加二氧化锰把氧化为，加氨水调节pH除铁；加Na2S生成NiS、ZnS除Ni、Zn，过滤，滤液加碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀，用硫酸溶解碳酸锰得到硫酸锰溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到。 【小问1详解】 二氧化锰与硫化锰矿酸浸，硫化锰被二氧化锰氧化为S单质，二氧化硅难溶于硫酸，“滤渣①”的主要成分是S和。 【小问2详解】 “溶浸”所得溶液中既含有又含有，能还原高锰酸钾，欲检验溶液中的可选用的试剂是高锰酸钾溶液； “氧化”过程加入把氧化为，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 加“试剂③”的目的是除Ni、Zn，NiS、ZnS为沉淀，所以“试剂③”可选用。 【小问4详解】 “沉锰”过程锰元素转化为碳酸锰，“酸溶”过程中碳酸锰和硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳、水，发生反应的离子方程式。 【小问5详解】 最终需经过“过滤、洗涤”等操作得到，不溶于酒精，且有利于干燥，所以洗涤时最好选用酒精。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $