精品解析：山东省淄博第七中学2024-2025学年高一上学期阶段性检测 化学试题（A卷）

2024-2025学年第一学期高一化学学分认定检测A卷 相对原子质量：H1 N14 O16 Fe56 一、单选题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求 1. 神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”，发射火箭的燃料常用联氨、液氢，氧化剂有液氧、液态等。下列叙述错误的是 A. 液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好 B. 发射场因液态产生大量而呈红棕色 C. 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D. 和反应中产物的总能量小于反应物的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氢和液氧燃烧是放热反应，产物为水，不污染环境，A项正确； B．液体气化过程中，部分转化成释放，产生红棕色雾，B项正确； C．高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，C项错误； D．和反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，D项正确; 故选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 四氯化碳分子空间填充模型： B. 的电子式 C. 甲基的电子式 D. 丙烷的球棍模型 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子半径小于原子半径，四氯化碳空间填充模型中周围的原子应大于中心的原子，该模型实际为甲烷的空间填充模型，A错误； B．为离子化合物，的电子式应标出最外层8个电子，加方括号并在右上角标注负电荷，该式中的表达错误，B错误； C．甲基（）中碳原子最外层有3对共用电子对和1个单电子，无孤电子对，该电子式多画出了孤电子对，C错误； D．球棍模型用小球和短棍表示原子和化学键，丙烷结构为，3个饱和碳原子均为四面体构型，该模型符合丙烷的结构，D正确； 故选D。 3. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 【答案】A 【解析】 【详解】A．性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误； B．钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B正确； C．为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C正确； D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确； 故选A。 4. 下列叙述正确的是 A. 分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B. 分别与和反应，反应的类型相同 C. 分别与和反应，生成的气体相同 D. 浓分别与和反应，生成的酸性气体相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误； B．与发生化合反应生成亚硫酸，而和会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B错误； C．分别与和反应，生成的气体均为氧气，C正确； D．浓与生成二氧化硫气体，而和反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误； 故选C。 【点睛】 5. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 浓久置后，颜色变黄 B. 将通入到滴有酚酞的烧碱溶液中，红色褪去 C. 将粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色 D. 向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸久置后颜色变黄，是因为硝酸分解的NO2溶入硝酸中，使颜色变黄，与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．和烧碱NaOH反应生成Na2SO3和水，溶液碱性减弱，红色褪色，与氧化还原反应无关，B符合题意； C．与空气中水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，反应中发生了氧化还原反应，C不符合题意； D．向酸性溶液中加入乙醇，酸性溶液被乙醇还原成Cr3+，溶液由橙色变为绿色，与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故选B。 6. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 碱石灰有利于逸出 B. 锂片必须打磨出新鲜表面 C. 干燥管中均可选用 D. 双口烧瓶中发生的变化是 【答案】C 【解析】 【分析】本题利用Li和液氨反应制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。 【详解】A．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于逸出，A正确； B．锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确； C．第一个干燥管目的是干燥氨气，为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用，C错误； D．双口烧瓶中发生的变化是，D正确； 故选C。 7. 聚苯乙烯( )是一种无毒、无臭、无色的热塑性材料，是四大通用塑料之一、以苯、乙烯为原料生产聚苯乙烯的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 乙和丙均为甲的同系物 B. 丙和丁互为同分异构体 C. 可用溴的四氯化碳溶液区分乙和丙 D. 丙分子中至少有6个碳原子共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙是苯的同系物，丙含有碳碳双键，因此乙为甲的同系物，故A错误； B．丙和丁分子式不相同，因此两者不互为同分异构体，故B错误； C．丙含有碳碳双键，因发生加成反应能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此可用溴的四氯化碳溶液区分乙和丙，故C正确； D．由于苯中12个原子共平面，因此丙分子中至少有7个碳原子共平面，故D错误。 综上所述，答案为C。 8. 为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。下列说法错误的是 A. 电流可以通过离子交换膜 B. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 C. 电子由电极A经负载流向电极B D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3 【答案】B 【解析】 【分析】根据化学方程式可知，NO2和NH3发生归中反应，NO2中N得电子化合价降低故通入NO2的电极B为正极，正极反应式为，NH3中N失电子化合价升高，故通入NH3的电极A为负极，负极反应式为。 【详解】A．电流通过离子交换膜才能形成闭合回路，A正确； B．负极反应式为，消耗氢氧根离子的同时生成水，因此电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性减弱， B错误； C．电极A为负极，电极B为正极，电子从电极A经负载流向电极B，C正确； D．正极反应式为，负极反应式为，转移相同数量的电子时，正极上产生的气体与负极上产生的气体体积比为3∶4，即左右两侧电极室产生的气体体积比为4∶3， D正确； 故选B。 9. 过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量 与的溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成，过量不能生成，因此，总反应的化学方程式为，A错误； B．过量 与的溶液反应，生成，总反应的化学方程式为，B正确； C．过量 与的溶液反应，生成的白色沉淀是，总反应的化学方程式为,C 正确； D．水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 与的溶液反应，生成，溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为，D正确； 综上所述，本题选A。 10. 向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应：，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 ②浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④，段的消耗量小于段的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同 ⑧混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】①当正反应速率不变时，达到化学平衡状态，由图可知，c点正反应速率开始减少，所以c点不是平衡点，故①错误； ②反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，所以SO2浓度a点大于b点，故②错误； ③从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高、对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故③正确； ④时，v△t=△c,根据图像可知，ab段反应物浓度变化△c小于bc段，则ab段参加反应的物质的量小于bc段，由于反应初始物质的量相等，所以SO2的转化率：a～b段小于b～c段，故④正确； ⑤混合物颜色不再变化，说明二氧化氮浓度不再变化，可以说明反应达到平衡，故⑤正确； ⑥在绝热条件下，温度改变，则该反应压强也发生改变，故体系压强不再变化，能说明反应达到平衡，故⑥正确； ⑦该时间段内，在达到平衡之前，生成物浓度一直在变大，逆反应速率应该一直变大，故⑦错误； ⑧该反应前后气体的系数和相等，混合气体的总物质的量不变，恒容容器内混合气体的总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量一直不变，不能说明反应达到平衡，故⑧错误； 故③④⑤⑥正确；故选：B。 二、多选题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 将溶液与溶液等体积混合，取少量混合液滴加溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 B 用大理石和盐酸反应制取气体，立即通入一定浓度的溶液中 出现白色沉淀 酸性： C 石蜡油加强热，产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 向某黄色溶液中加入淀粉溶液 溶液呈蓝色 溶液中含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液过量，反应后剩余，应控制氯化铁不足，反应后检验铁离子，证明反应的限度，故A错误； B．挥发的盐酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸，由实验操作和现象，不能比较碳酸、硅酸的酸性强弱，故B错误； C．不饱和烃与溴发生加成反应，由溶液褪色，可知产物中含不饱和烃，故C正确； D．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，溶液可能含铁离子或溴，均具有还原性，都能氧化溴离子为溴单质，不一定含Br2，故D错误； 故选：C。 12. 某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的、，发生反应：，时生成的物质的量为(过程如图所示)。下列说法正确的是 A. 时，用表示反应的瞬时速率为 B. C. 图中点达到了反应进行的限度 D. 时容器内的压强为起始压强的 【答案】BD 【解析】 【详解】A．0~2s内A的平均反应速率为，随反应进行反应物浓度降低，反应速率逐渐减小，2s时的瞬时速率小于该平均速率，A错误； B．12s内，，，，化学反应计量数之比等于各物质的物质的量变化量之比，故，得、，即，B正确； C．m点之后A、B的物质的量浓度仍在减小，说明反应仍正向进行，未达到反应限度，C错误； D．恒温恒容条件下，气体压强之比等于气体总物质的量之比。起始总物质的量为，12s时总物质的量为，故12s时压强为起始的，D正确； 故选BD。 13. 下列说法正确的是 A. 最多有11个碳原子共面 B. 聚丙烯可发生加成反应 C. 利用酸性高锰酸钾溶液可除去中混有的乙烯 D. 某烃完全燃烧生成和的物质的量之比为，则其实验式为 【答案】CD 【解析】 【详解】A．苯环上的所有碳原子均共面，左侧与苯环相连的碳碳三键的两个碳原子也与苯环共面，右侧的碳碳双键的碳原子也与苯环共平面，单键可旋转，故乙基两个碳原子也可旋转到苯环的平面，故最多有12个碳原子共面，A错误； B．聚丙烯无碳碳双键，不能发生加成反应，B错误； C．乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，故可以利用酸性高锰酸钾溶液可除去中混有的乙烯，C正确； D．某烃完全燃烧生成和的物质的量之比为2：3，则：=2：6，则其实验式为，D正确； 故选CD。 14. 贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B. “系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D. “洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 【答案】B 【解析】 【分析】重晶石矿（主要成分为）通过一系列反应，转化为溶液；加盐酸酸化，生成和气体；在溶液中加入过量的NaOH，通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到；过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH；加水溶解后，加入，进行合成反应，得到粗品，最后洗涤得到最终产品。 【详解】A．由分析可知，“气体”主要成分为气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，A项错误； B．由分析可知，“系列操作”得到的是晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确； C．“合成反应”是和反应生成，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误； D．“洗涤”时，若使用稀，会部分转化为难溶的，故不能使用稀，D项错误； 故选B。 15. 乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中做催化剂 B. 三步反应均为放热反应 C. 三步反应中均有极性键的断裂与生成 D. 适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快 【答案】AD 【解析】 【详解】A．根据图中信息得到开始参与反应，后来又生成，说明反应过程中做催化剂，故A正确； B．第一步反应为吸热反应，故B错误； C．第二步反应中只有极性键的生成，故C错误； D．要使乙烯的水合速率加快，则可适当升高温度，故D正确。 综上所述，答案为AD。 三、非选择题：(共60分) 16. 在如图所示的物质转化关系中，是简单气态氢化物，是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E为强酸，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分产物未列出)。回答下列问题： I．若的相对分子质量比的大17，则： （1）A的电子式为________，写出A的一种用途________。 （2）反应①的化学方程式为________。 （3）D污染环境，可用碱性的碳酸钠溶液吸收，其化学方程式为________，还可与A反应转化为无毒物质，其化学方程式为________。 II．若的相对分子质量比大18，则： （4）反应①的化学方程式为________。 （5）为吸收尾气中的，下列试剂中可选用的有________(填标号)。 a．溶液 b．浓硫酸 c．溶液 d．碱石灰 e．溶液 （6）在I、II条件下，下列说法正确的是________(填标号)。 a．D均为酸性氧化物 b．反应③均为氧化还原反应 c．C均可导致酸雨的形成 d．常温下的浓溶液均能用铁制容器盛放 【答案】（1） ①. ②. 作制冷剂（或制化肥、制硝酸等） （2） （3） ①. ②. （4） （5）acd （6）cd 【解析】 【分析】B是能使带火星木条复燃的无色无味气体，确定B为；紫红色金属单质G为；A为简单气态氢化物，结合连续氧化、E为强酸、E与Cu能够反应，则： Ⅰ．E相对分子质量比D大17，氮元素转化体系：A为，C为，D为，F为，E为； Ⅱ．E相对分子质量比D大18，硫元素转化体系：A为，C为，D为，F为，E为； 【小问1详解】 A为，氮原子最外层5个电子，与3个H形成共用电子对，电子式为；易液化，汽化大量吸热，可作制冷剂；也可用于制备铵态氮肥、工业催化氧化制取硝酸等； 【小问2详解】 反应①为氨气催化氧化，是工业制硝酸的起始反应，条件催化剂、加热，化学方程式：； 【小问3详解】 D为，通入碳酸钠溶液发生歧化反应，一部分N升价为，一部分降价为，释放，方程式为；与发生归中反应，氮元素向0价转化，生成无毒氮气和水，方程式为； 【小问4详解】 反应①为在足量氧气中充分燃烧，生成和水，方程式为； 【小问5详解】 a．溶液中具有氧化性，碱性环境下可氧化吸收，a符合题意； b．为+4价，浓硫酸+6价，二者无中间价态，不发生反应，无法吸收，b不符合题意； c．溶液为强碱，能够与酸性氧化物反应，c符合题意； d．碱石灰（与固体混合物）为碱性固体，可以吸收，d符合题意； e．弱酸不能制备强酸，与不反应，e不符合题意； 【小问6详解】 a．Ⅰ中D为，与水反应除生成酸之外还有NO，不存在对应价态含氧酸，不属于酸性氧化物，a错误； b．Ⅰ中，化合价变化，属于氧化还原反应；Ⅱ中，所有元素化合价不变，是非氧化还原反应，因此并非全部为氧化还原反应，b错误； c．Ⅰ中C为，可以转化为形成硝酸型酸雨；Ⅱ中C为，能够转化为硫酸型酸雨，c正确； d．Ⅰ中浓、Ⅱ中浓，常温均可使Fe发生钝化，金属表面生成致密氧化膜阻止持续反应，可以使用铁容器储存，d正确。 17. 以铅精矿(含，等)为主要原料提取金属和的工艺流程如下： （1）铅精矿“热浸”前需要粉碎处理，目的是________。 （2）“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫。溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为________；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时挥发外，另一目的是防止产生________(填化学式)。 （3）“还原”中加入铅精矿的目的是________。 （4）“置换”中可选用的试剂X为________(填标号)。 A． B． C． D． “置换”反应的离子方程式为________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （2） ①. 1:1 ②. （3）还原溶液中过量的，防止在“置换”步骤中消耗试剂X（或） （4） ①. C ②. （或 ） 【解析】 【分析】本题以铅精矿(含和等)为主要原料提取金属和， “热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫，被还原为，过滤I除掉单质硫滤渣，滤液中在稀释降温的过程中转化为沉淀，然后用饱和食盐水热溶，增大氯离子浓度，使又转化为，电解得到Pb；过滤Ⅱ后的滤液成分主要为、、，故加入铅精矿主要将还原为，试剂X将置换为Ag，得到富银铅泥，试剂X为铅，尾液为。 【小问1详解】 粉碎铅精矿可以增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率 【小问2详解】 “热浸”时，将和中的-2价的硫离子氧化为单质硫，被还原为，在这个过程中Pb和Ag的化合价保持不变，所以和的物质的量相等时，硫离子物质的量相等，消耗的物质的量相等，即比值为1：1；溶液中盐酸浓度过大，氢离子浓度过大，会和、生成H2S气体； 【小问3详解】 铅精矿还原溶液中过量的，防止在“置换”步骤中消耗试剂X（或） 【小问4详解】 A．试剂X能置换出银，且不能引入新的杂质，铝能置换出银，但会引入新的杂质，A不符合要求； B．锌能置换出银，但会引入新的杂质，B不符合要求； C．铅能置换出银，且不会引入新的杂质，C符合要求； D．银不反应，D不符合要求。 故答案选C； 反应的离子方程式为： （或 ）。 18. 某兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的方案： （1）采用下图所示装置制备，仪器a的名称为_______；步骤I中采用冰水浴是为了_______； （2）步骤Ⅱ应分数次加入，原因是_______； （3）步骤Ⅲ滴加饱和溶液的目的是_______； （4）步骤Ⅳ生成沉淀，判断已沉淀完全的操作是_______； （5）将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中_______。 A．蒸发皿中出现少量晶体 B．使用漏斗趁热过滤 C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D．用玻璃棒不断搅拌 E．等待蒸发皿冷却 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温 （2）防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃ （3）除去过量的SO2（或H2SO3） （4）静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全 （5）D、A、E 【解析】 【分析】步骤Ⅱ中MnO2与H2SO3在低于10℃时反应生成MnS2O6，反应的化学方程式为MnO2+2H2SO3=MnS2O6+2H2O，步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2除去过量的SO2（或H2SO3），步骤Ⅳ中滴入饱和Na2CO3溶液发生反应MnS2O6+Na2CO3=MnCO3↓+Na2S2O6，经过滤得到Na2S2O6溶液，步骤Ⅴ中Na2S2O6溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O6∙2H2O。 【小问1详解】 根据仪器a的特点知，仪器a为恒压滴液漏斗；步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温； 【小问2详解】 由于MnO2具有氧化性、SO2（或H2SO3）具有还原性，步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，原因是：防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃； 【小问3详解】 步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是除去过量的SO2（或H2SO3），防止后续反应中SO2与Na2CO3溶液反应，增加饱和Na2CO3溶液的用量、并使产品中混有杂质； 【小问4详解】 步骤Ⅳ中生成MnCO3沉淀，判断Mn2+已沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全； 【小问5详解】 步骤Ⅴ的正确操作或现象为：将滤液倒入蒸发皿中→用酒精灯加热→用玻璃棒不断搅拌→蒸发皿中出现少量晶体→停止加热→等待蒸发皿冷却→过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O6∙2H2O，依次填入D、A、E。 19. 一定条件下，与制备气态甲醇的反应方程式为。 （1）一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻，、、、的浓度分别为、、、，反应达到平衡时，下列数据不可能出现的是________。 A. ， B. ， C. ， D. ， （2）在容积为的恒温密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0 0.50 a 0.75 0.75 1 0.50 0.35 0.25 0.25 ①内，________。 ②末时，混合气体中的物质的量分数为________。已知：的物质的量分数。 ③第时________第时(填“>”、“<”或“=”)第时，________(填“>”、“<”或“=”) （3）保持压强为，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，若投料比，一定温度下发生上述反应，下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是________(填标号)。 a．容器内气体的密度不再变化 b．容器内气体的平均相对分子质量不再变化 c．的体积分数不再变化 d．断裂个键的同时生成个水分子 （4）固体氧化物甲醇燃料电池的工作原理如图所示，负极的电极反应式为________。 【答案】（1）AD （2） ①. 0.075 ②. 30% ③. > ④. < （3）d （4） 【解析】 【小问1详解】 该反应是可逆反应，不可能进行到底，即和的浓度应在； A．恰好是逆向完全反应，不可能出现； B．此时，，二氧化碳浓度增加0.05 ，水浓度减小0.05 ，改变量对应计量数之比，可能出现。 C． ，，甲醇浓度增加0.05 ，水浓度增加0.05，改变量对应计量数之比，可能出现。 D．恰好是正向反应完全，恰好是逆向完全反应，不可能同时出现，也不可能会出现； 故答案为AD。 【小问2详解】 根据题意得，，。 ①内，3 min时，，6 min时，，因此；所以，速率比等于计量数比，。 ②12 min时反应已经达到平衡： 总物质的量为：，物质的量分数为。 ③3 min时，反应未达到平衡，反应正向进行，正反应速率随反应物浓度减小而逐渐降低，逆反应速率逐渐升高，9 min时反应达到平衡，，因此，12 min时，反应已经平衡，速率比等于计量数之比，所以，因此。 【小问3详解】 该反应为气体分子数减小的反应，且全程气体总质量不变，恒压条件下容器体积会改变； a．恒压下体积变化则导致密度变化，密度不变说明体积不变，可作为依据，a不符合题意； b．平均相对分子质量不变，则代表不变，说明物质的量不变，可作为依据，b不符合题意； c．体积分数不变，说明各部分浓度不再变化，可作为依据，c不符合题意； d．题中描述为3 mol 消耗同时有1 mol 生成，仅描述正反应速率，不能作为依据，d符合题意； 故答案为d。 【小问4详解】 根据图可得，电解质传导的是，负极失电子发生氧化反应：。 20. 丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)。 请回答下列问题： （1）A的结构简式为________，的官能团名称________。 （2）聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式：________； （3）写出下列反应的化学方程式： ①A→B：________，反应类型：________。 ②C→D：________。反应类型：________。 （4）下列说法正确的是________(填标号)。 a．物质B、C属于同系物 b．可用碳酸钠溶液鉴别和 c．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．丙烯分子中最多有7个原子共面 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2） （3） ①. ②. 取代反应 ③. ④. 氧化反应 （4）bd 【解析】 【分析】G发生加成反应，A的结构简式为：，G与水加成生成C，C经过氧化生成D，D的结构简式为：，D经氧化生成E，A与水发生取代生成B，B与E发生酯化反应生成F， F的结构简式为：，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知A的结构简式为：或。C为，官能团为羟基。 【小问2详解】 丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：； 【小问3详解】 ①A在催化剂、水条件下水解得到B为，方程式为，该反应为卤代烃的水解反应，也是取代反应； ②C→D即催化氧化为，方程式为，反应类型是氧化反应； 【小问4详解】 a．B 是二元醇，C 是一元醇，官能团数目不同，不属于同系物，a错误； b．C（丙醇）与碳酸钠不反应；E（丙酸）和碳酸钠反应产生，可以鉴别，b正确； c．聚丙烯内部无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾褪色，c错误； d．丙烯结构，碳碳双键平面结构；甲基上最多 1 个 H 转到双键平面，最多7 个原子共平面（3+4），d正确； 故选bd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期高一化学学分认定检测A卷 相对原子质量：H1 N14 O16 Fe56 一、单选题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求 1. 神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”，发射火箭的燃料常用联氨、液氢，氧化剂有液氧、液态等。下列叙述错误的是 A. 液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好 B. 发射场因液态产生大量而呈红棕色 C. 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D. 和反应中产物的总能量小于反应物的总能量 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 四氯化碳分子空间填充模型： B. 的电子式 C. 甲基的电子式 D. 丙烷的球棍模型 3. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 4. 下列叙述正确的是 A. 分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B. 分别与和反应，反应的类型相同 C. 分别与和反应，生成的气体相同 D. 浓分别与和反应，生成的酸性气体相同 5. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 浓久置后，颜色变黄 B. 将通入到滴有酚酞的烧碱溶液中，红色褪去 C. 将粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色 D. 向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色 6. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 碱石灰有利于逸出 B. 锂片必须打磨出新鲜表面 C. 干燥管中均可选用 D. 双口烧瓶中发生的变化是 7. 聚苯乙烯( )是一种无毒、无臭、无色的热塑性材料，是四大通用塑料之一、以苯、乙烯为原料生产聚苯乙烯的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 乙和丙均为甲的同系物 B. 丙和丁互为同分异构体 C. 可用溴的四氯化碳溶液区分乙和丙 D. 丙分子中至少有6个碳原子共平面 8. 为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。下列说法错误的是 A. 电流可以通过离子交换膜 B. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 C. 电子由电极A经负载流向电极B D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3 9. 过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 A. A B. B C. C D. D 10. 向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应：，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 ②浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④，段的消耗量小于段的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同 ⑧混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 二、多选题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 将溶液与溶液等体积混合，取少量混合液滴加溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 B 用大理石和盐酸反应制取气体，立即通入一定浓度的溶液中 出现白色沉淀 酸性： C 石蜡油加强热，产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 向某黄色溶液中加入淀粉溶液 溶液呈蓝色 溶液中含 A. A B. B C. C D. D 12. 某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的、，发生反应：，时生成的物质的量为(过程如图所示)。下列说法正确的是 A. 时，用表示反应的瞬时速率为 B. C. 图中点达到了反应进行的限度 D. 时容器内的压强为起始压强的 13. 下列说法正确的是 A. 最多有11个碳原子共面 B. 聚丙烯可发生加成反应 C. 利用酸性高锰酸钾溶液可除去中混有的乙烯 D. 某烃完全燃烧生成和的物质的量之比为，则其实验式为 14. 贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B. “系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D. “洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 15. 乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中做催化剂 B. 三步反应均为放热反应 C. 三步反应中均有极性键的断裂与生成 D. 适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快 三、非选择题：(共60分) 16. 在如图所示的物质转化关系中，是简单气态氢化物，是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E为强酸，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分产物未列出)。回答下列问题： I．若的相对分子质量比的大17，则： （1）A的电子式为________，写出A的一种用途________。 （2）反应①的化学方程式为________。 （3）D污染环境，可用碱性的碳酸钠溶液吸收，其化学方程式为________，还可与A反应转化为无毒物质，其化学方程式为________。 II．若的相对分子质量比大18，则： （4）反应①的化学方程式为________。 （5）为吸收尾气中的，下列试剂中可选用的有________(填标号)。 a．溶液 b．浓硫酸 c．溶液 d．碱石灰 e．溶液 （6）在I、II条件下，下列说法正确的是________(填标号)。 a．D均为酸性氧化物 b．反应③均为氧化还原反应 c．C均可导致酸雨的形成 d．常温下的浓溶液均能用铁制容器盛放 17. 以铅精矿(含，等)为主要原料提取金属和的工艺流程如下： （1）铅精矿“热浸”前需要粉碎处理，目的是________。 （2）“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫。溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为________；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时挥发外，另一目的是防止产生________(填化学式)。 （3）“还原”中加入铅精矿的目的是________。 （4）“置换”中可选用的试剂X为________(填标号)。 A． B． C． D． “置换”反应的离子方程式为________。 18. 某兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的方案： （1）采用下图所示装置制备，仪器a的名称为_______；步骤I中采用冰水浴是为了_______； （2）步骤Ⅱ应分数次加入，原因是_______； （3）步骤Ⅲ滴加饱和溶液的目的是_______； （4）步骤Ⅳ生成沉淀，判断已沉淀完全的操作是_______； （5）将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中_______。 A．蒸发皿中出现少量晶体 B．使用漏斗趁热过滤 C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D．用玻璃棒不断搅拌 E．等待蒸发皿冷却 19. 一定条件下，与制备气态甲醇的反应方程式为。 （1）一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻，、、、的浓度分别为、、、，反应达到平衡时，下列数据不可能出现的是________。 A. ， B. ， C. ， D. ， （2）在容积为的恒温密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0 0.50 a 0.75 0.75 1 0.50 0.35 0.25 0.25 ①内，________。 ②末时，混合气体中的物质的量分数为________。已知：的物质的量分数。 ③第时________第时(填“>”、“<”或“=”)第时，________(填“>”、“<”或“=”) （3）保持压强为，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，若投料比，一定温度下发生上述反应，下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是________(填标号)。 a．容器内气体的密度不再变化 b．容器内气体的平均相对分子质量不再变化 c．的体积分数不再变化 d．断裂个键的同时生成个水分子 （4）固体氧化物甲醇燃料电池的工作原理如图所示，负极的电极反应式为________。 20. 丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)。 请回答下列问题： （1）A的结构简式为________，的官能团名称________。 （2）聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式：________； （3）写出下列反应的化学方程式： ①A→B：________，反应类型：________。 ②C→D：________。反应类型：________。 （4）下列说法正确的是________(填标号)。 a．物质B、C属于同系物 b．可用碳酸钠溶液鉴别和 c．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．丙烯分子中最多有7个原子共面 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $