精品解析：山东省青岛第二中学分校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

2024-2025学年第一学期青岛2中(分校)高一期中考试 (考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 【答案】D 【解析】 【详解】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不合题意； B．火药使用是用S、C和KNO3，化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，有新物质生成，属于化学变化，B不合题意； C．CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不合题意； D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意； 故答案为：D。 2. 下列化学实验基本操作错误的是 A. 浓硫酸的稀释 B. 向试管中滴加液体 C. 闻气体气味 D. 用量筒取9.0 mL液体 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A正确； B．滴加液体时将滴管悬在试管口上方，B正确； C．闻气味不可直接靠近闻味道，用手煽动然后靠近闻味道，C正确； D．量筒量液时要注意量程的选择，应选择等于或者略大于量取液体体积的量程，则量取9.0mL液体选择10毫升的量筒即可，D错误； 故选D。 3. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 某碳纳米材料粒子直径在1～100nm，因此该碳纳米材料属于胶体 B. 当光束分别通过云、乙醇溶液、硫酸铜溶液均会出现丁达尔效应 C. 胶体的分散剂可以是气体、液体或固体 D. 常用过滤的方法分离溶液和液溶胶 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是分散系，某碳纳米材料粒子直径在1～100nm，属于混合物，该碳纳米材料不属于胶体，故A错误； B．胶体能产生丁达尔效应，光束分别通过云会出现丁达尔效应，光束通过乙醇溶液、硫酸铜溶液不能产生丁达尔效应，故B错误； C．胶体的分散剂可以是气体、液体或固体，故C正确； D．根据分散质粒子直径大小可以进行分离，常用渗析的方法分离溶液和液溶胶，故D错误； 选C。 4. 下列关于电解质的说法正确的是 ①电解质电离一定需要通电来实现 ②电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的阴阳离子 ③任何电解质都可以在熔融状态下电离 ④电解质溶液导电能力的强弱取决于电解质的强弱 ⑤二氧化碳的水溶液可以导电，所以二氧化碳是电解质 A. ①②③④⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ② 【答案】D 【解析】 【详解】①电解质在水溶液或熔融状态下可发生电离，电离不需要通电，①错误； ②存在自由移动的阴阳离子是电解质溶液能导电的原因，②正确； ③将氯化氢放入水中得到盐酸、能导电，但液态氯化氢只含分子、不能导电，③错误； ④电解质溶液的导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关，④错误； ⑤二氧化碳的水溶液可以导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸发生电离，产生离子，但二氧化碳自身由分子构成、不发生电离，所以二氧化碳是非电解质，⑤错误； 选D。 5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Ag+Cu2+ B. 将稀盐酸滴在石灰石上+2H+=H2O+CO2↑ C. 将稀硫酸滴在铁片上6H++2Fe=2Fe3++3H2↑ D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．石灰石主要成分为，属于难溶物，不能拆写成，正确离子方程式为，B错误； C．铁与稀硫酸反应生成而非，正确离子方程式为，C错误； D．氢氧化钡与硫酸铜反应同时生成沉淀和沉淀，离子方程式书写符合反应事实、电荷及原子守恒规则，D正确； 故选D。 6. 下列说法不正确的是 A. 钠、铁和铜都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠，不可与含盐酸的洁厕灵混合使用 D. 氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠、铁和铜在氯气中燃烧分别生成NaCl、FeCl3、CuCl2，故A正确； B．液氯是纯净物，化学式是Cl2，不能使干燥的有色布条褪色，氯水是氯气的水溶液，含HClO，能使干燥的有色布条褪色，故B错误； C．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，不可与含盐酸的洁厕灵混合使用，否则会反应产生有毒气体氯气，故C正确； D．次氯酸具有强氧化性，具有杀菌、漂白作用，故D正确； 答案选B。 7. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A. Na+、、、Cl- B. Na+、K+、Cu2+、Ba2+ C. Na+、H+、、 D. K+、、Cl-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．在碱性溶液里含OH-，各离子之间互不反应，且溶液为无色透明，A正确； B．在碱性溶液里含OH-，Cu2+、OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，且含Cu2+的溶液显蓝色，B错误； C．碱性溶液里含OH-，H+、OH-反应生成水，不能共存，C错误； D．含的溶液显紫红色，不符合无色溶液的要求，D错误； 故选A。 8. 下列叙述中错误的是 A. 投入水中会熔成小球，并四处游动，说明与水反应放热并生成气体，且的熔点低 B. 和在加热时反应生成，在常温下反应生成 C. 与发生化合反应生成与发生置换反应生成 D. 被完全吸收，固体增重 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为放热反应，反应放出的热量使熔点低的钠立即熔成闪亮小球，反应生成的氢气使密度比水小的钠球四处游动，故A正确； B．钠在空气中与氧气反应生成白色固体氧化钠，在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠，故B正确； C．碱性氧化物氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，该反应属于化合反应；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应没有单质参加，不属于置换反应，故C错误； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，由方程式可知，2mol二氧化碳反应，固体增重质量相当于2molCO的质量，即增重56g，则44g二氧化碳与过氧化钠反应，固体增重为28g，故D正确； 故选C。 9. 如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述1 陈述2 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 1对，2对，有 B 向用脱脂棉包裹的过氧化钠吹气，可观察脱脂棉燃烧起来 过氧化钠与、反应生成氧气并放热 1对，2对，无 C 碳酸氢钠溶液可用于治疗胃病 碳酸氢钠可与盐酸反应 1对，2对，有 D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 1对，2对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液碱性强具有腐蚀性不能用于治疗胃病，1错，A错误； B．向用脱脂棉包裹的过氧化钠吹气，可观察脱脂棉燃烧起来；过氧化钠与、反应生成氧气并放热；1对，2对，有因果关系，B错误； C．碳酸氢钠溶液可用于治疗胃病；碳酸氢钠可与盐酸反应；1对，2对，有因果关系，C正确； D．碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点是因为碳酸氢钠中和酸、并且受热分解产生气体；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大；1对，2对，无因果关系，D错误； 故选C。 10. 下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5mol H2所占体积为11.2L ③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L ④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ①④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①中1mol分子未指明为气体，标准状况下体积不一定为，①错误； ②H2未指明在标准状况下，体积不一定为，②错误； ③中标准状况下为非气态，1mol体积远小于，③错误； ④中与的摩尔质量均为，且均为双原子分子，28g混合气体总物质的量为1mol，所含原子数为，④正确； ⑤中气体摩尔体积受温度压强影响，仅标准状况下气体摩尔体积约为，⑤错误； ⑥中标准状况下，体积相同的气体物质的量相同，分子数相同，⑥正确； 正确的是④⑥，故选B。 二、不定项选择题(每小题有一个或两个正确答案，每题4分，多选或错选不得分，漏选得2分，共20分) 11. 已知X和Y能发生如下：X+Y=H2O+盐。下列关于物质X和Y所属种类的判断中，可行的是 A. X为酸，Y为金属 B. X为碱性氧化物，Y为酸 C. X为盐，Y为碱 D. X为碱性氧化物，Y为酸性氧化物 【答案】BC 【解析】 【详解】A．X为酸，Y为金属，酸和金属反应生成盐和氢气，故A不符合题意； B．X为碱性氧化物，Y为酸，碱性氧化物和酸反应生成盐和水，故B符合题意； C．X为盐，Y为碱，盐和碱反应一般生成新盐和新碱，也可能是比较特殊的，比如碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C符合题意； D．X为碱性氧化物，Y为酸性氧化物，碱性氧化物和酸性氧化物反应生成盐，故D不符合题意。 综上所述，答案为BC。 12. NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 标准状况下，33.6L水中含有的分子数为1.5NA B. 在25℃时，0.1mol/L K2SO4溶液中含有0.2NA个K+ C. 16g S2和S8的混合物，所含的S原子数为0.5NA D. 常温常压下，2g氦气所含的原子数目为0.5NA 【答案】CD 【解析】 【详解】A．标准状况下水为非气态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数，A错误； B．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．和均由原子构成，16 g混合物中原子总物质的量为，所含原子数为，C正确； D．氦气为单原子分子，摩尔质量为，2 g氦气的物质的量为，质量与温度压强无关，常温常压不影响计算结果，所含原子数目为，D正确； 故选CD。 13. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是 A. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2 B. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl2 C. 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有气泡产生，说明有HClO D. 加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中起漂白作用的是具有强氧化性的，无漂白性，A错误； B．光照时新制氯水中的发生分解反应，逸出的气体是，B错误； C．酸性强弱顺序为，不能与反应，气泡是与反应生成的，只能说明有，C错误； D．稀硝酸酸化排除杂质离子干扰后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可说明氯水中存在，D正确； 答案选D。 14. 如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6 和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是 A. C2H4 B. C3H8 C. H2S D. N2O4 【答案】A 【解析】 【分析】由pV=nRT可知，在相同容积的容器中，若温度相同时，p与n成正比，由图可知，M的压强大，设M的相对分子质量为x，则，解得x=28 【详解】A．C2H4的相对分子质量为28，A符合题意； B．C3H8的相对分子质量为44，B不符题意； C．H2S的相对分子质量为34，C不符题意； D．N2O4的相对分子质量为92，D不符题意； 答案选A。 15. 某河道两旁有甲、乙两厂，甲厂和乙厂产生的工业废水中大量含有的离子完全不同，两厂废水中均大量含有、、、、、六种离子中的三种，其中甲厂的废水明显呈蓝色。则下列说法正确的是 A. 甲厂废水中含有的三种离子一定为、、 B. 如果将甲厂的废水和乙厂的废水混合，得到的沉淀呈白色 C. 如果将甲厂的废水和乙厂的废水混合，只可能发生两个离子反应 D. 将甲厂和乙厂的废水按一定的比例混合后过滤，过滤后的废水可能适用于浇灌农田 【答案】D 【解析】 【分析】由甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水蓝色可知，甲厂中含有大量Cu2+离子，则甲厂废水中不可能含OH-，则乙厂一定含有OH-，乙厂中一定不含有Ag+，则甲厂废水中一定含Ag+，由电荷守恒可知，甲厂废水中含有NO，由分析可知，甲厂中含有Cu2+、Ag+、NO三种离子，乙厂中含有K+、OH- 、Cl-三种离子，据此回答。 【详解】A．由题意可推出甲厂废水中一定有铜离子，乙厂废水中一定有氢氧根离子，氯离子、氢氧根离子均不能与银离子存在于同一个厂的废水中，最终推出甲厂废水中含、、，乙厂废水中含、、，A错误； B．根据分析可知，将两厂的废水混合，一定有氢氧化铜沉淀(蓝色)产生，B错误； C．两厂废水混合，发生的离子反应可能有银离子与氯离子反应、银离子与氢氧根离子反应、铜离子与氢氧根离子反应，C错误； D．甲厂和乙厂按一定比例混合，可能出现氢氧化铜沉淀、氯化银沉淀恰好沉淀完全，溶液中只剩K+、NO，硝酸钾是复合肥，可以浇灌农田，D正确； 故答案为：D。 三、非选择题(共5道大题，每题12分，共60分) 16. 掌握电解质和非电解质的概念，判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质，研究离子反应的前提。回答下列问题。 Ⅰ．有以下几种物质：①纯H2SO4；②KNO3溶液；③铜；④CO2；⑤NaHSO4固体；⑥蔗糖；⑦氨水；⑧熔融KCl； （1）以上能导电的是_________________________(填序号，下同)。 （2）以上属于电解质的是___________________________。 Ⅱ．写出下列反应的离子方程式。 （3）氧化铜与稀盐酸反应___________________________________。 （4）醋酸与氢氧化钠溶液反应___________________________________。 （5）澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应___________________________________。 （6）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应溶液呈中性___________________________________。 【答案】（1）②③⑦⑧ （2）①⑤⑧ （3）CuO+2H+=Cu2++H2O （4）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O （5）Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O （6）2H++2OH-+Ba2++=2H2O+BaSO4↓ 【解析】 【小问1详解】 可导电的物质需含有自由移动的电子或自由移动的离子：金属铜含自由电子，溶液、氨水、熔融中含自由移动的离子，故可导电；答案为②③⑦⑧； 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质：纯、固体、熔融均符合电解质定义；、蔗糖属于非电解质；答案为①⑤⑧； 【小问3详解】 氧化铜为金属氧化物，不能拆分为离子形式，与稀盐酸发生复分解反应生成可溶性氯化铜和水，删去两边不参与反应的即得离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O； 【小问4详解】 醋酸是弱电解质，不能拆分为离子形式，与氢氧化钠发生中和反应生成可溶性醋酸钠和水，据此书写离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O； 【小问5详解】 碳酸氢钠少量时完全反应：1mol 消耗1mol 生成和水，与结合为碳酸钙沉淀，据此配平得方程式为Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O； 【小问6详解】 溶液呈中性说明与恰好完全反应：1mol 电离出2mol ，需要2mol （对应1mol ），同时与结合为硫酸钡沉淀，配平得到离子方程式为2H++2OH-+Ba2++=2H2O+BaSO4↓。 17. 工业明胶是水溶性蛋白质混合物。 （1）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子均可通过滤纸 （2）在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，具体操作是：取一只烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和FeCl3溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成____色，停止加热。该反应的化学方程式为_______________。某同学取适量Fe(OH)3胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是________________________________。 （3）实验室通常采用渗析法(使离子或分子从胶体里分离出去的操作)净化胶体。如图，将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜制成的袋中，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。几分钟后，烧杯中的液体________(填“有”或“无”)淀粉溶液，取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，试管中出现____(其颜色)沉淀，该沉淀为____(填化学式)。 【答案】（1）C （2） ①. 红褐色 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ③. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液逐渐变为黄色 （3） ①. 无 ②. 白色 ③. AgCl 【解析】 【小问1详解】 A．明胶水溶液属于胶体，溶液属于溶液。胶体为介稳体系、溶液性质稳定，密封放置均不会产生沉淀，A错误； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，B错误； C．胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙直径，都可透过滤纸，C正确； 故选C。 【小问2详解】 制备胶体时，加热至液体呈红褐色即停止加热，避免过度加热导致胶体聚沉。 饱和溶液在沸水中发生水解反应生成胶体和，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 向胶体中滴加稀硫酸时，首先硫酸作为电解质使胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，后续与发生中和反应，沉淀溶解得到黄色的溶液。 【小问3详解】 渗析操作中，半透膜只允许小分子、离子透过，淀粉属于胶体，胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，因此烧杯中无淀粉； 和可透过半透膜进入蒸馏水中，与硝酸酸化的反应生成白色沉淀。 18. 金属钠是在1807年通过电解NaOH制得的，该原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现电解氯化钠制钠的方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： （1）保存金属钠的正确方法是________。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式_____________。 （3）将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生化学反应的方程式_______________________。 （4）安全气囊的气体发生剂NaN3可由Na生产。某安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。 ①当发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，从而为气囊充气。产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是____________________________。 ②NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为________________________________________________。 ③一个安全气囊通常装有50g NaN3，其完全分解所释放的N2的物质的量为____mol。(计算结果保留至小数点后两位) （5）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，过程如下： 已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃。为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。 ①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是___________________。 ②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是____________________。 【答案】（1）D （2） （3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓或 （4） ①. 6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe ②. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ③. 1.15 （5） ①. 使其电离出自由移动的钠离子和氯离子 ②. 2Ca+Na2O2=2Na+2CaO 【解析】 【小问1详解】 金属钠化学性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，且钠的密度比煤油大，不与煤油反应，因此通常保存在煤油中以隔绝空气，答案选Ｄ； 【小问2详解】 金属钠在加热条件下与空气中的氧气发生剧烈反应，生成淡黄色的过氧化钠（），反应的化学方程式为； 【小问3详解】 将金属钠投入水溶液中，钠首先与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气（），随后生成的氢氧化钠与溶液中的发生复分解反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠（），将两步反应合并即得总反应方程式为；答案为、或； 【小问4详解】 ①根据题意，与发生置换反应生成和，根据原子守恒配平即可得到化学方程式为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe； ②在受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；该反应为吸热反应，从而吸收气囊产气过程中释放的热量，起到冷却作用； ③的摩尔质量为，其物质的量为 。根据化学方程式 ，生成的的物质的量为 ； 【小问5详解】 ①固态中离子不能自由移动，不导电。加热至熔融状态后，电离出自由移动的和，从而能够导电，满足电解条件； ②根据流程图，粗钠中的杂质与加入的反应生成和金属钠，该反应为置换反应，根据原子守恒配平可得化学方程式为2Ca+Na2O2=2Na+2CaO。 19. 现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示。其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式_________。反应②的离子方程式____________。 （2）工业上用G制备漂白粉的方程式为___。其中漂白粉的有效成分是________(填化学式)。漂白粉放置在空气中一段时间后会失效，原因是________(写出有关反应的化学方程式)。 【答案】（1） ①. ②. 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O （2） ①. 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. Ca(ClO)2 ③. Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、 【解析】 【分析】A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，则A为，B为，E为。反应①为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则D为。G为黄绿色气体单质，则G为。H是漂白液的有效成分，则H为。反应②为氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。H()与、反应生成M，M光照分解生成E()，则M为。A()与C反应生成F和E()，且F的水溶液与石灰水混合可得D()的溶液，则C为，F为。 【小问1详解】 （1）反应①为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反应②为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。 【小问2详解】 （2）工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，化学方程式为；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为；漂白粉在空气中失效的原因是次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气，相关化学方程式为、。 20. Ⅰ．回答下列问题： （1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是________mol。 （2）与标准状况下V L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是________(用最简分数表示)。 Ⅱ．某实验室需要配制240mL 1mol/L NaOH溶液，配制过程如下。请回答下列问题： a．实验仪器： （3）除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，从图中选择还需使用的玻璃仪器____(填名称)。 b．溶液配制： ①计算所需NaOH固体的质量，并用托盘天平称取NaOH固体。 ②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 ③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面离容量瓶的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤把称取的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 （4）步骤①中称取的NaOH质量为________；以上步骤的正确操作顺序为________(填序号)。 （5）整个配制过程中，玻璃棒的作用是____________________________________。 c．结果分析： （6）若其它操作均正确，造成所配溶液浓度偏高的操作是_________。 A. 定容时俯视刻度线 B. 转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 C. NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 D. 未洗涤溶解NaOH时用过的烧杯和玻璃棒 【答案】（1）0.25 （2） （3）烧杯、250mL容量瓶 （4） ①. 10.0g ②. ①⑤④③② （5）搅拌和引流 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 个氧原子的物质的量为，个分子中含有个氧原子，故含有氧原子的的物质的量为； 【小问2详解】 标准状况下的物质的量为，其中含有的氧原子的物质的量为。个分子中含有个氧原子，故所需的物质的量为，其质量； 【小问3详解】 配制溶液，实验室没有的容量瓶，应选用容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。除已知仪器外，还缺少的玻璃仪器为烧杯、容量瓶； 【小问4详解】 配制溶液，所需的物质的量，其质量（托盘天平精确到）。配制溶液的步骤为：计算、称量（①）、溶解（⑤）、冷却、转移洗涤（④）、定容（③）、摇匀装瓶（②），故正确操作顺序为①⑤④③②； 【小问5详解】 在溶解固体时，玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；在转移溶液时，玻璃棒的作用是引流，防止溶液流出； 【小问6详解】 A．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，所配溶液浓度偏高，正确； B．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，所配溶液浓度不变，错误； C．溶解时放出大量热，未冷却就立即转移到容量瓶并定容，待溶液冷却至室温后体积收缩，导致实际溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，正确； D．未洗涤溶解时用过的烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损失，所配溶液浓度偏低，错误； 故答案选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期青岛2中(分校)高一期中考试 (考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 2. 下列化学实验基本操作错误的是 A. 浓硫酸的稀释 B. 向试管中滴加液体 C. 闻气体气味 D. 用量筒取9.0 mL液体 3. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 某碳纳米材料粒子直径在1～100nm，因此该碳纳米材料属于胶体 B. 当光束分别通过云、乙醇溶液、硫酸铜溶液均会出现丁达尔效应 C. 胶体的分散剂可以是气体、液体或固体 D. 常用过滤的方法分离溶液和液溶胶 4. 下列关于电解质的说法正确的是 ①电解质电离一定需要通电来实现 ②电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的阴阳离子 ③任何电解质都可以在熔融状态下电离 ④电解质溶液导电能力的强弱取决于电解质的强弱 ⑤二氧化碳的水溶液可以导电，所以二氧化碳是电解质 A. ①②③④⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ② 5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Ag+Cu2+ B. 将稀盐酸滴在石灰石上+2H+=H2O+CO2↑ C. 将稀硫酸滴在铁片上6H++2Fe=2Fe3++3H2↑ D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 6. 下列说法不正确的是 A. 钠、铁和铜都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠，不可与含盐酸的洁厕灵混合使用 D. 氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸 7. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A. Na+、、、Cl- B. Na+、K+、Cu2+、Ba2+ C. Na+、H+、、 D. K+、、Cl-、 8. 下列叙述中错误的是 A. 投入水中会熔成小球，并四处游动，说明与水反应放热并生成气体，且的熔点低 B. 和在加热时反应生成，在常温下反应生成 C. 与发生化合反应生成与发生置换反应生成 D. 被完全吸收，固体增重 9. 如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述1 陈述2 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 1对，2对，有 B 向用脱脂棉包裹的过氧化钠吹气，可观察脱脂棉燃烧起来 过氧化钠与、反应生成氧气并放热 1对，2对，无 C 碳酸氢钠溶液可用于治疗胃病 碳酸氢钠可与盐酸反应 1对，2对，有 D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 1对，2对，有 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5mol H2所占体积为11.2L ③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L ④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ①④⑥ 二、不定项选择题(每小题有一个或两个正确答案，每题4分，多选或错选不得分，漏选得2分，共20分) 11. 已知X和Y能发生如下：X+Y=H2O+盐。下列关于物质X和Y所属种类的判断中，可行的是 A. X为酸，Y为金属 B. X为碱性氧化物，Y为酸 C. X为盐，Y为碱 D. X为碱性氧化物，Y为酸性氧化物 12. NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 标准状况下，33.6L水中含有的分子数为1.5NA B. 在25℃时，0.1mol/L K2SO4溶液中含有0.2NA个K+ C. 16g S2和S8的混合物，所含的S原子数为0.5NA D. 常温常压下，2g氦气所含的原子数目为0.5NA 13. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是 A. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2 B. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl2 C. 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有气泡产生，说明有HClO D. 加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl- 14. 如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6 和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是 A. C2H4 B. C3H8 C. H2S D. N2O4 15. 某河道两旁有甲、乙两厂，甲厂和乙厂产生的工业废水中大量含有的离子完全不同，两厂废水中均大量含有、、、、、六种离子中的三种，其中甲厂的废水明显呈蓝色。则下列说法正确的是 A. 甲厂废水中含有的三种离子一定为、、 B. 如果将甲厂的废水和乙厂的废水混合，得到的沉淀呈白色 C. 如果将甲厂的废水和乙厂的废水混合，只可能发生两个离子反应 D. 将甲厂和乙厂的废水按一定的比例混合后过滤，过滤后的废水可能适用于浇灌农田 三、非选择题(共5道大题，每题12分，共60分) 16. 掌握电解质和非电解质的概念，判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质，研究离子反应的前提。回答下列问题。 Ⅰ．有以下几种物质：①纯H2SO4；②KNO3溶液；③铜；④CO2；⑤NaHSO4固体；⑥蔗糖；⑦氨水；⑧熔融KCl； （1）以上能导电的是_________________________(填序号，下同)。 （2）以上属于电解质的是___________________________。 Ⅱ．写出下列反应的离子方程式。 （3）氧化铜与稀盐酸反应___________________________________。 （4）醋酸与氢氧化钠溶液反应___________________________________。 （5）澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应___________________________________。 （6）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应溶液呈中性___________________________________。 17. 工业明胶是水溶性蛋白质混合物。 （1）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子均可通过滤纸 （2）在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，具体操作是：取一只烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和FeCl3溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成____色，停止加热。该反应的化学方程式为_______________。某同学取适量Fe(OH)3胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是________________________________。 （3）实验室通常采用渗析法(使离子或分子从胶体里分离出去的操作)净化胶体。如图，将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜制成的袋中，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。几分钟后，烧杯中的液体________(填“有”或“无”)淀粉溶液，取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，试管中出现____(其颜色)沉淀，该沉淀为____(填化学式)。 18. 金属钠是在1807年通过电解NaOH制得的，该原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现电解氯化钠制钠的方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： （1）保存金属钠的正确方法是________。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式_____________。 （3）将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生化学反应的方程式_______________________。 （4）安全气囊的气体发生剂NaN3可由Na生产。某安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。 ①当发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，从而为气囊充气。产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是____________________________。 ②NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为________________________________________________。 ③一个安全气囊通常装有50g NaN3，其完全分解所释放的N2的物质的量为____mol。(计算结果保留至小数点后两位) （5）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，过程如下： 已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃。为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。 ①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是___________________。 ②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是____________________。 19. 现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示。其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式_________。反应②的离子方程式____________。 （2）工业上用G制备漂白粉的方程式为___。其中漂白粉的有效成分是________(填化学式)。漂白粉放置在空气中一段时间后会失效，原因是________(写出有关反应的化学方程式)。 20. Ⅰ．回答下列问题： （1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是________mol。 （2）与标准状况下V L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是________(用最简分数表示)。 Ⅱ．某实验室需要配制240mL 1mol/L NaOH溶液，配制过程如下。请回答下列问题： a．实验仪器： （3）除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，从图中选择还需使用的玻璃仪器____(填名称)。 b．溶液配制： ①计算所需NaOH固体的质量，并用托盘天平称取NaOH固体。 ②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 ③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面离容量瓶的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤把称取的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 （4）步骤①中称取的NaOH质量为________；以上步骤的正确操作顺序为________(填序号)。 （5）整个配制过程中，玻璃棒的作用是____________________________________。 c．结果分析： （6）若其它操作均正确，造成所配溶液浓度偏高的操作是_________。 A. 定容时俯视刻度线 B. 转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 C. NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 D. 未洗涤溶解NaOH时用过的烧杯和玻璃棒 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $