精品解析：湖南省新化县第二中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

高一化学期中考试试题 时量：75分钟 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 一、选择题(共18小题，每题3分，共54分)在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，将其标号填在答题表中。 1. 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 【解析】 【分析】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【详解】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 【点睛】本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。 2. 在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶，则a和b分别是 选项 a b A SO2 4mol∙L-1NaOH溶液 B NO2 水 C Cl2 饱和食盐水 D N2 1mol∙L-1盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．SO2能与NaOH 反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，产物是易溶盐，故能形成喷泉且溶液最终充满烧瓶，A项正确； B．NO2能与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，产物是HNO3和难溶于水的NO，故能形成喷泉，但是溶液不能充满烧瓶，B项错误； C．Cl2不能溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，C项错误； D．N2不能溶于盐酸，不能形成喷泉，D项错误； 答案选A。 3. 下列离子在无色溶液中能大量共存的是 A. NH、SO、NO、H＋ B. Fe2+、NO、H＋、K＋ C. NH、Cl-、OH-、NO D. Na＋、H＋、CO、SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH、SO、NO、H＋之间不反应，能大量共存，在溶液中均为无色， A符合题意； B．Fe2+、NO、H＋之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．NH和OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．H＋和CO反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 答案选A。 4. 下列反应中既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 A. 镁条在空气中燃烧 B. 石灰石的分解反应 C. 氢氧化钾与稀硫酸的反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁条在空气中燃烧生成，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，燃烧反应均为放热反应，A符合题意； B．石灰石主要成分为，分解反应中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，B不符合题意； C．氢氧化钾与稀硫酸的反应为中和反应，属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．与的反应为吸热反应，且属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 5. 下列实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目的的是 A. 制取NH3 B. 干燥NH3 C. 收集NH3并验满 D. 吸收多余氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室利用氯化铵和氢氧化钙加热条件下反应制取氨气，A不选； B．氨气为碱性气体，能和H2SO4反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气，应用碱石灰干燥，B不选； C．氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，导气管应插入到试管底部，C不选； D．氨气极易溶于水，采用倒扣的漏斗能防倒吸，D选； 故选D。 6. “可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的,外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述中不正确的是(　　) A. “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B. “可燃冰”是一种比较洁净的能源 C. “可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D. “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 【答案】C 【解析】 【详解】可燃冰的主要成分是甲烷，ABD都是正确的，选项C不正确，答案选C。 7. 下列各组材料中，不能组成原电池的是 选项 A B C D 两极材料 锌片、铜片 铜片、银片 锌片、石墨 铁片、铜片 插入溶液 蔗糖溶液 硝酸银溶液 稀硫酸 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖属于非电解质，蔗糖溶液不导电，不满足原电池需要电解质溶液、存在自发氧化还原反应的构成条件，不能组成原电池，A符合题意； B．铜的活泼性强于银，铜可与硝酸银溶液发生自发的氧化还原反应，硝酸银属于电解质，两极活泼性不同，满足原电池构成条件，可以组成原电池，B不符合题意； C．锌可与稀硫酸发生自发的氧化还原反应，H2SO4属于电解质，稀硫酸可以导电，锌和石墨为活泼性不同的电极，满足原电池构成条件，可以组成原电池，C不符合题意； D．铁的活泼性强于铜，铁可与稀盐酸发生自发的氧化还原反应，HCl属于电解质，稀盐酸可以导电，两极活泼性不同，满足原电池构成条件，可以组成原电池，D不符合题意； 故选A。 8. 2017年2月19日在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界纪录。下列有关氢燃料电池的说法不正确的是（ ） A. 通入氢气的电极发生氧化反应 B. 碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 C. 正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D. 放电过程中碱性电解液的OH－的物质的量不变 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，阳离子向正极移动。 【详解】A. 该电池工作时化学能转化为电能，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，A项正确； B. 阳离子向正极移动即通入氧气的一极移动，B项错误； C. 通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C项正确； D. 由图可知，氢氧燃料电池放电过程中，总反应为氢气和氧气反应生成水，则碱性电解液中氢氧根的物质的量不变，D项正确； 答案选B。 【点睛】原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。其中D项需理解正极与负极得失电子数守恒，通过总反应方程式判断溶液中的氢氧根离子。 9. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A. X＞Y＞Z B. X＞Z＞Y C. Y＞X＞Z D. Y＞Z＞X 【答案】C 【解析】 【详解】X浸入Z的硝酸盐溶液中，有Z析出，说明X能置换出Z，故活泼性X＞Z；根据原电池原理，金属活泼性强的容易失电子，在原电池中作负极，所以活泼性Y＞X；故答案选C。 10. 已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A. O2的能量一定高于SO2的能量 B. SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C. SO2的能量一定高于SO3的能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．O2的能量无法与SO2的能量比较大小，A错误； B．对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，2SO2+O22SO3为放热反应，SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，B正确； C．SO2的能量无法与SO3的能量比较大小，C错误； D．任何反应发生都需要有一个活化的过程，这就需要吸收能量，这与反应是放热反应还是吸热反应无关，某些放热反应也需要加热，如铝热反应，D错误； 故选B。 11. 在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g）达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO ③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥C的质量不再改变的状态 A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化。 【详解】①生成二氧化碳和生成C都是逆反应，其速率之比始终等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，错误； ②单位时间内生成nmolCO2 的同时生成2nmolCO，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确； ③CO2、CO的物质的量浓度之比决定于开始加入的多少和反应程度，与平衡状态无关，错误； ④C为固体，平衡正向移动，气体质量增大，逆向移动，气体质量减小，所以混合气体的密度不变说明反应达到平衡状态，正确； ⑤反应前后气体物质的量不同，所以压强不变说明反应达到平衡状态，正确； ⑥C的质量不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确； 答案选B。 12. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 【答案】B 【解析】 【详解】设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据题意，则有 64x+144y=27.2……① 由Cu→Cu(OH)2、Cu2O→2Cu(OH)2可得34x+68y-16y=39.2-27.2……② 解得x=0.2、y=0.1 A、Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2∶0.1=2∶1，A正确； B、根据氮原子守恒可知硝酸的物质的量为1.0mol+（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3=1.2 mol，硝酸的物质的量浓度为1.2 mol /0.5L =2.4 mol/L，B不正确； C、根据电子得失守恒可知产生的NO在标准状况下的体积为22.4L/ mol×（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3=4.48L，C正确； D、根据氮原子守恒可知Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.0mol-0.2 mol×2-0.1 mol×2×2=0.2mol，D正确。 答案选B。 13. 下列反应属于加成反应的是 A. 乙烯使溴水褪色 B. 乙烯燃烧 C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 甲烷与氯气混合，黄绿色消失 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯含碳碳双键，与溴水反应时的双键打开，两个原子分别加在两个不饱和碳原子上生成，属于加成反应，A符合题意； B．乙烯燃烧是乙烯与氧气发生的氧化反应，生成和，不属于加成反应，B不符合题意； C．乙烯具有还原性，被酸性高锰酸钾溶液氧化使溶液褪色，属于氧化反应，不属于加成反应，C不符合题意； D．甲烷与氯气混合后黄绿色消失，是甲烷中的氢原子被氯原子逐步取代的过程，属于取代反应，不属于加成反应，D不符合题意； 故选A。 14. 下列有关烷烃的叙述中不正确的是 A. 烷烃分子中所有的化学键都为单键 B. 烷烃在光照条件下都能与Cl2发生取代反应 C. 烷烃的通式为CnH2n+2，符合该通式的烃不一定是烷烃 D. 一般情况下，随着分子中碳原子数的增多，烷烃的熔、沸点逐渐升高 【答案】C 【解析】 【详解】A、烷烃分子中碳原子之间以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合而达到饱和，无论是碳碳键还是碳氢键均为单键，A正确； B、烷烃都能与Cl2发生取代反应，这是烷烃的主要特性之一，B正确； C、因通式CnH2n+2中的氢原子已饱和，故符合CnH2n+2的有机物只能是烷烃，C错误； D、随着分子中碳原子数的增多，烷烃的分子间作用力增大，熔、沸点逐渐升高，D正确。 答案选C。 15. 把amolC3H6和bmol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了cmolC3H8，若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气 A. 5cmol B. (4.5a+0.5b+5c)mol C. (3a+b)mol D. (4.5a+0.5b)mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应后混合气体中除生成的外，还有未反应的和，均需要消耗，仅按的量计算耗氧量错误，A错误； B．有机物完全燃烧的耗氧量由混合物中C、H总物质的量决定，反应前后C、H元素守恒，总耗氧量与生成的量无关，B错误； C．根据燃烧规律：完全燃烧消耗，完全燃烧消耗，初始总C为，总H为，总耗氧量为，不是，C错误； D．由元素守恒可知，反应前后C、H总物质的量不变，混合气体总耗氧量等于初始和的耗氧量之和，计算得总耗氧量为，D正确； 故选D。 16. 如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是 A. 其一氯代物只有一种 B. 其二氯代物有三种同分异构体 C. 它的化学键都为单键，所以它是饱和链烃 D. 它与苯乙烯互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．立方烷结构高度对称，所有氢原子化学环境完全相同，故其一氯代物只有一种，A正确； B．其二氯代物的两个氯原子可分别连接在立方体的同棱碳原子、面对角线碳原子、体对角线碳原子上，共3种同分异构体，B正确； C．立方烷的化学键均为单键，属于饱和烃，但它为环状结构，不属于链烃，C错误； D．立方烷分子式为，苯乙烯的分子式也为，二者结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选C。 17. 某单烯烃(C9H18)与H2发生加成反应后的产物是，则该单烯烃的结构可能有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】B 【解析】 【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间(或2和6)；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选B。 【点睛】本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键。本题采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写。还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。 18. 有4种碳架如图所示的烃，下列说法正确的是 A. a和c是同分异构体 B. b和c是同系物 C. a和d都能发生加聚反应 D. 只有b和c能发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. a中含有碳碳双键，c属于烷烃，a和c分子式不同，不是同分异构体，故A错误； B. b和c结构相似，都属于烷烃，组成上相差一个CH2，所以是同系物，故B正确； C. d中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，故C错误； D. a、b、c、d四种烃在一定的条件下都能发生取代反应，故D错误， 故选B。 【点睛】注意把握有机物的结构以及类型的判断，把握同系物、同分异构体的概念，是解决此题的关键。 二．填空题(本题共38分，每空2分) 19. 如图所示，某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2并探究其性质。 （1）装置A中装浓硫酸的仪器名称：_____________。 （2）装置B中的实验现象是________________，该实验现象说明SO2具有___________性。 （3）图中能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是___________。 （4）装置C中的实验现象是___________，该实验现象说明SO2具有___________性。 （5）装置E中的现象是_________________，尾气处理所用的试剂是__________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 酸性溶液紫色褪去 ②. 还原 （3）装置D中滴有酚酞的溶液红色褪去 （4） ①. 产生淡黄色沉淀 ②. 氧化 （5） ①. 品红溶液红色褪去 ②. 溶液（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 该仪器带有活塞开关，可控制液体滴加速率与用量，是固液反应装置中常用的添加液体试剂的仪器，名称为分液漏斗。 【小问2详解】 中为+4价，具有还原性，酸性具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，+7价被还原为无色的，因此溶液紫色褪去，体现的还原性。 【小问3详解】 酸性氧化物的通性为可与碱反应生成盐和水，与发生反应（过量时生成），溶液碱性减弱，酚酞的红色褪去，可验证该性质。 【小问4详解】 与在溶液中发生归中反应，中+4价、中-2价均转化为0价的单质，淡黄色沉淀即为，反应中得电子化合价降低，体现氧化性。 【小问5详解】 具有漂白性，可与品红化合生成不稳定的无色物质，因此品红溶液褪色；是有毒的酸性氧化物，可与溶液反应被吸收，避免污染空气。 20. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)X的转化率是___________； (2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________； (3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___________. 【答案】 ①. 30% ②. 3X+Y2Z ③. 0.05mol/(L·min) 【解析】 【分析】 【详解】(1)由图示可知，反应前X的物质的量为1.0mol，平衡后X的物质的量为0.7mol，所以X的转化量为0.3mol，所以X的转化量为，故答案为：30%。 (2)由图示分析可知，、、，根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，所以该反应的化学方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z； (3) 由图示可知，Z的变化量为，所以，故答案为：0.05mol/(L·min)。 21. 石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据下面转化关系回答下列问题： (1)乙烯的结构简式为___________。 (2)写出乙烯和水反应生成B的反应③的化学方程式(注明条件)：_______，反应类型为______________。写出反应⑥的化学方程式(注明条件)：___________。 (3)物质C的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应_____(填“④”或“⑥”)，理由为_______。 【答案】 ①. CH2=CH2 ②. CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH ③. 加成反应 ④. CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl ⑤. ④ ⑥. 乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯 【解析】 【分析】 【详解】(1)乙烯为平面四边形结构，官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2； (2)乙烯和水发生反应生成乙醇，化学方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，该反应为加成反应，反应⑥为乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷，反应方程式为CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl，故答案为：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；加成反应；CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl； (3)氯乙烷可通过乙烯与氯化氢发生加成反应和乙烷与氯气发生取代反应制得，最好的方法是加成反应④，因为乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯，故答案为：④；乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学期中考试试题 时量：75分钟 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 一、选择题(共18小题，每题3分，共54分)在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，将其标号填在答题表中。 1. 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2. 在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶，则a和b分别是 选项 a b A SO2 4mol∙L-1NaOH溶液 B NO2 水 C Cl2 饱和食盐水 D N2 1mol∙L-1盐酸 A. A B. B C. C D. D 3. 下列离子在无色溶液中能大量共存的是 A. NH、SO、NO、H＋ B. Fe2+、NO、H＋、K＋ C. NH、Cl-、OH-、NO D. Na＋、H＋、CO、SO 4. 下列反应中既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 A. 镁条在空气中燃烧 B. 石灰石的分解反应 C. 氢氧化钾与稀硫酸的反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 5. 下列实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目的的是 A. 制取NH3 B. 干燥NH3 C. 收集NH3并验满 D. 吸收多余氨气 6. “可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的,外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述中不正确的是(　　) A. “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B. “可燃冰”是一种比较洁净的能源 C. “可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D. “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 7. 下列各组材料中，不能组成原电池的是 选项 A B C D 两极材料 锌片、铜片 铜片、银片 锌片、石墨 铁片、铜片 插入溶液 蔗糖溶液 硝酸银溶液 稀硫酸 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 8. 2017年2月19日在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界纪录。下列有关氢燃料电池的说法不正确的是（ ） A. 通入氢气的电极发生氧化反应 B. 碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 C. 正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D. 放电过程中碱性电解液的OH－的物质的量不变 9. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A. X＞Y＞Z B. X＞Z＞Y C. Y＞X＞Z D. Y＞Z＞X 10. 已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A. O2的能量一定高于SO2的能量 B. SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C. SO2的能量一定高于SO3的能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 11. 在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g）达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO ③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥C的质量不再改变的状态 A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④ 12. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 13. 下列反应属于加成反应的是 A. 乙烯使溴水褪色 B. 乙烯燃烧 C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 甲烷与氯气混合，黄绿色消失 14. 下列有关烷烃的叙述中不正确的是 A. 烷烃分子中所有的化学键都为单键 B. 烷烃在光照条件下都能与Cl2发生取代反应 C. 烷烃的通式为CnH2n+2，符合该通式的烃不一定是烷烃 D. 一般情况下，随着分子中碳原子数的增多，烷烃的熔、沸点逐渐升高 15. 把amolC3H6和bmol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了cmolC3H8，若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气 A. 5cmol B. (4.5a+0.5b+5c)mol C. (3a+b)mol D. (4.5a+0.5b)mol 16. 如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是 A. 其一氯代物只有一种 B. 其二氯代物有三种同分异构体 C. 它的化学键都为单键，所以它是饱和链烃 D. 它与苯乙烯互为同分异构体 17. 某单烯烃(C9H18)与H2发生加成反应后的产物是，则该单烯烃的结构可能有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 18. 有4种碳架如图所示的烃，下列说法正确的是 A. a和c是同分异构体 B. b和c是同系物 C. a和d都能发生加聚反应 D. 只有b和c能发生取代反应 二．填空题(本题共38分，每空2分) 19. 如图所示，某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2并探究其性质。 （1）装置A中装浓硫酸的仪器名称：_____________。 （2）装置B中的实验现象是________________，该实验现象说明SO2具有___________性。 （3）图中能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是___________。 （4）装置C中的实验现象是___________，该实验现象说明SO2具有___________性。 （5）装置E中的现象是_________________，尾气处理所用的试剂是__________________。 20. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)X的转化率是___________； (2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________； (3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___________. 21. 石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据下面转化关系回答下列问题： (1)乙烯的结构简式为___________。 (2)写出乙烯和水反应生成B的反应③的化学方程式(注明条件)：_______，反应类型为______________。写出反应⑥的化学方程式(注明条件)：___________。 (3)物质C的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应_____(填“④”或“⑥”)，理由为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $