精品解析：湖南省邵东市创新高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

创新高级中学2024年下学期期中考试高一化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 CI35.5 K39 Mn55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹粉末，属于（ ） A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2. 下列属于电解质且能导电的是 A. 盐酸 B. 铜 C. 二氧化碳 D. 熔融的烧碱 3. 下列诗句或成语中不涉及氧化还原的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 木已成舟 C. 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣 D. 百炼成钢 4. 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确一组是 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 天然气 硫酸 干冰 B 氨水 蓝矾 苛性钾 三氧化硫 C 熟石灰 蔗糖溶液 硫酸钡 氨气 D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. 电泳现象可证明胶体都带电 B. 胶体是分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化 6. 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列离子方程式改写为化学方程式正确的是（ ） 选项 离子方程式 化学方程式 A 2H++Zn=Zn2++H2↑ 2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑ B Ba2++SO=BaSO4↓ H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O C Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 D Ca2++CO=CaCO3↓ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O A. A B. B C. C D. D 8. 有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用 A. 硝酸银溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 石灰水 9. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（　　） A. OH-+HCl═H2O+Cl- B. Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2 C. Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ D. 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 17gOH- 含有电子数为9NA B. 1molN2和CO的混合气体中所含质子数为14NA C. 16gO2和O3的混合气体中所含原子数为NA D. 1molNa2O2和Na2O的混合物中所含有离子的数目为3NA 11. 已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。下列反应不能发生的是 A. Br2+2I－= I2+2 Br－ B. 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 C. 2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI D. 2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2 12. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如表实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② 溶液 产生气泡 ③ 酸化的溶液 产生白色沉淀 ④ 溶液、淀粉溶液 溶液变蓝 A. 实验①说明新制氯水中含有、 B. 实验②发生的反应为： C. 实验③说明新制氯水中有， D. 实验④发生的反应为： 13. 分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是(　　) ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素　②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气　③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物　④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸　⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物　⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. 只有①③ D. 全部 14. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是 A. 第②步发生的主要反应为 B. 流程中先通是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率 C. 可用溶液鉴别小苏打和纯碱 D. 该工艺的碳原子利用率理论上为100% 二、非选择题(每空2分，共58分) 15. 钠、氯及其化合物是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料，根据所学知识回答以下问题： （1）可用于治疗胃酸过多的物质是____________(填化学式)。 （2）NaHSO4溶于水的电离方程式为_____________________________。 （3）NaCl是生活中常用的调味品，下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图 甲 乙 丙 下列说法中，正确的是_______ a．干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na+和Cl- b．由上图可知，水分子在形成自由移动的Na+和Cl-中起到了至关重要的作用 （4）某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下： a．2Na + Cl22NaCl b．NaOH + HCl = NaCl + H2O c．Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O d．_____________________ ①反应d可为某物质与HCl反应来制得氯化钠，该物质的化学式为_______________。 ②反应c中的原料Na2O的物质类别是碱性氧化物，请依据其类别通性，再列举1个能与Na2O反应的其他物质(用化学式表示，合理即可)__________。 （5）氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，回答下列问题： ①生活中使用的漂白液的有效成分是图中对应的______(用对应的字母回答)。 ②e对应物质的化学式为_______。 16. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是__________(填字母)。 （2）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。提纯明胶的水溶液和溶液装置是下列中的___________(填字母)。 A． B． C． （3）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是___________。 （4）火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中的氧化产物是______，若该反应中生成的气体分子数为4个时，则反应中转移电子的数目为_______个。 （5）某溶液中只含有K+， Fe3+， Cl-，四种离子，已知K+， Fe3+， Cl-的个数比为3：2：1.则溶液中Fe3+与离子的个数比为_____(溶液中阴、阳离子所带电荷数相等)。 （6）用单线桥法标明下列反应中电子转移的方向和数目____________________。 K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O(K2Cr2O7中Cr为+6价) 17. 向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （1）写出反应的离子方程式：______________________________________________。 （2）在两份相同的滴有酚酞的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入导电能力基本相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①若缓缓加入硫酸氢钠溶液直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力如图中的________曲线(填①或②)。 ②0 至a 点除去电导能力变小外，还可观察到的实验现象是溶液红色逐渐变浅直至褪为无色和 _____________________________________。 ③写出b点到d点溶液中发生反应的离子方程式____________________________。 ④下列离子在d点后的溶液中，可以大量共存的是_______。 A． B．Ba2+ C． Ag+ D． Mg2+ （3）所含氧元素质量相同的NaHSO4和MgSO4，其质量之比为______________，质量相同的H2SO4和H3PO4，所含原子数之比为______________。 18. 氯的单质及其化合物在生产、生活及环境消毒等各方面具有重要的应用。 下面三个方法都可以用来制氯气：①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。③4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，根据以上三个反应，回答下列问题： （1）若用反应②来制取氯气，选用下图中___________(填标号)；装置A、C中用于添加液体药品的仪器名称为__________。 （2）反应①的离子方程式为__________________________________________。 （3）浓盐酸在反应①中表现出来的性质是___________。 A. 只有还原性 B. 只有氧化性 C. 既表还原性又表酸性 D. 既表氧化性又表酸性 （4）甲同学将制取的氯气通过饱和食盐水后直接通入下图所示的装置中，探究氯气的性质。    ①实验过程中发现装置D中的布条也褪色，其原因可能是Cl2中混有水蒸气，改进措施是________________________________________。 ②G中Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和水，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。 （5）由上述3个反应发生的条件可推知MnO2、KMnO4、O2三种物质氧化性由强到弱的顺序为______________________________________。 （6）若要制得相同质量的氯气，反应①②所消耗的HCl的质量之比为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 创新高级中学2024年下学期期中考试高一化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 CI35.5 K39 Mn55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹粉末，属于（ ） A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由酸根离子和金属离子或铵根离子组成的化合物，碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子组成的盐。答案选D。 2. 下列属于电解质且能导电的是 A. 盐酸 B. 铜 C. 二氧化碳 D. 熔融的烧碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是的水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，虽能导电但不符合电解质的定义要求，A错误； B．铜是金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，虽能导电但不符合要求，B错误； C．二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，且常温下为气态不导电，C错误； D．熔融的烧碱即熔融状态的，属于化合物，熔融状态下可电离出自由移动的和，能导电，属于电解质，D正确； 故选D。 3. 下列诗句或成语中不涉及氧化还原的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 木已成舟 C. 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣 D. 百炼成钢 【答案】B 【解析】 【详解】A．“野火烧不尽”涉及燃烧反应，燃烧属于剧烈的氧化还原反应，存在元素化合价的升降，A不符合题意； B．“木已成舟”只是木材的形状发生改变，属于物理变化，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．“煮豆燃豆萁”涉及豆萁的燃烧反应，属于氧化还原反应，存在元素化合价的升降，C不符合题意； D．“百炼成钢”是将生铁中过量的碳氧化除去的过程，存在碳元素、氧等元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 4. 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确一组是 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 天然气 硫酸 干冰 B 氨水 蓝矾 苛性钾 三氧化硫 C 熟石灰 蔗糖溶液 硫酸钡 氨气 D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 【详解】A．盐酸是氯化氢气体的水溶液，为混合物，故A错误； B．氨水为混合物，蓝矾为纯净物，故B错误； C．熟石灰为纯净物，蔗糖溶液为混合物，硫酸钡属于电解质，氨气为非电解质，故C正确； D．氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选：C。 5. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. 电泳现象可证明胶体都带电 B. 胶体是分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化 【答案】A 【解析】 【详解】A．电泳现象的本质是带电的胶体粒子在电场中定向移动，胶体整体呈电中性，并非“胶体都带电”，A错误； B．分散系根据分散质粒子直径分类，分散质粒子直径在之间的分散系为胶体，B正确； C．胶体能产生丁达尔效应，溶液无此性质，因此可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，C正确； D．制备胶体时会混入小分子、离子杂质，胶体粒子无法透过半透膜，杂质可透过，因此可用渗析的方法净化胶体，D正确； 故答案选A。 6. 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A. 、反应生成水和，故A不符合题意； B. 在溶液中呈黄色，故B不符合题意； C. 、、、 互不反应，在溶液中可以大量共存，故C符合题意； D. 、反应生成二氧化碳和水，、生成沉淀，、生成微溶物，故D不符合题意。 答案为C。 7. 下列离子方程式改写为化学方程式正确的是（ ） 选项 离子方程式 化学方程式 A 2H++Zn=Zn2++H2↑ 2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑ B Ba2++SO=BaSO4↓ H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O C Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 D Ca2++CO=CaCO3↓ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，应选择强酸盐酸或稀硫酸，故A错误； B．的离子方程式为，故B错误； C．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故C正确； D．的离子方程式为，故D错误； 故答案为C。 8. 有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用 A. 硝酸银溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸银溶液和三种物质反应都生成白色沉淀，无法区分，A不符合题意； B．稀硫酸和氯化钠不反应、和氯化钡生成白色沉淀、和碳酸钾生成二氧化碳气体，现象不同可以一次区分，B符合题意； C．稀盐酸和氯化钠、氯化钡不反应，不能区分，C不符合题意； D．石灰水和氯化钠、氯化钡不反应，不能区分，D不符合题意； 故选B。 9. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（　　） A. OH-+HCl═H2O+Cl- B. Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2 C. Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ D. 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸属于强酸水溶液，应改写成离子形式，澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，A错误； B．澄清石灰水属于强碱水溶液，应改写成离子形式，澄清石灰水与氯化铜溶液反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2，B错误； C．Fe与氯化铜溶液发生置换反应生成FeCl2和Cu，反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，C正确； D．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，D错误； 答案选C。 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 17gOH- 含有电子数为9NA B. 1molN2和CO的混合气体中所含质子数为14NA C. 16gO2和O3的混合气体中所含原子数为NA D. 1molNa2O2和Na2O的混合物中所含有离子的数目为3NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．17 g 的物质的量为，每个含10个电子，故电子数为，A错误； B．每个和分子均含14个质子，1 mol二者混合气体中质子数为，B正确； C．和均由原子构成，16 g混合气体中原子物质的量为，原子数为，C正确； D．由2个和1个构成，由2个和1个构成，1 mol二者混合物中离子总数均为，D正确； 故选A。 11. 已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。下列反应不能发生的是 A. Br2+2I－= I2+2 Br－ B. 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 C. 2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI D. 2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2 【答案】C 【解析】 【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，只要反应满足氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2，反应就能发生。 【详解】A、根据反应可知，溴的氧化性强于碘，该反应能发生，A正确； B、根据反应可知，氯气的氧化性强于氯化铁，该反应能发生，B正确； C、氯化铁的氧化性强于碘，可以氧化碘离子为单质碘，但单质碘不能氧化氯化亚铁，反应不能发生，C错误； D、根据C中分析可知反应能够发生，D正确； 答案选C。 12. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如表实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② 溶液 产生气泡 ③ 酸化的溶液 产生白色沉淀 ④ 溶液、淀粉溶液 溶液变蓝 A. 实验①说明新制氯水中含有、 B. 实验②发生的反应为： C. 实验③说明新制氯水中有， D. 实验④发生的反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．紫色石蕊试液变红，表明溶液显酸性，褪色表明溶液具有强氧化性，由此得出，实验①说明新制氯水中含有、，A不符合题意； B．实验②中有气泡逸出，表明溶液中含有酸性比碳酸强的盐酸，发生反应为：，B符合题意； C．实验③中有白色沉淀生成，则生成AgCl沉淀，说明新制氯水中有，发生反应，C不符合题意； D．实验④中淀粉变蓝，表明反应生成了I2，发生的反应为：，D不符合题意； 故选B。 13. 分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是(　　) ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素　②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气　③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物　④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸　⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物　⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. 只有①③ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①根据元素的性质不同将元素分为金属元素和非金属元素，如氢、氦等最外层电子数少的元素不是金属元素，而是非金属元素，①错误； ②硅、硫、铜、铁常温下呈固态，氮气常温下呈气态，②正确； ③只由1种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物，③正确； ④根据酸分子电离出的H＋数目判断酸是几元酸，不是按分子中含有的氢原子个数，如醋酸分子中含4个氢原子，但是一元酸，应④错误； ⑤含金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物、Mn2O7是酸性氧化物，而CO、NO是不成盐氧化物，⑤错误； ⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为易溶盐、可溶盐、微溶盐和难溶盐，⑥错误； 不正确的有①④⑤⑥，答案选A。 14. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是 A. 第②步发生的主要反应为 B. 流程中先通是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率 C. 可用溶液鉴别小苏打和纯碱 D. 该工艺的碳原子利用率理论上为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．第②步发生的主要反应是利用碳酸氢钠溶解度小的原理，NH3⋅H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，A正确； B．氨气的溶解度大，故流程中先通NH3是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2，提高生产效率，B正确； C．Ba(OH)2溶液与小苏打和纯碱都反应生成碳酸钡沉淀，C错误； D．该工艺的碳原子都转化为目标产物（碳酸氢钠），故利用率理论上为100%，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题(每空2分，共58分) 15. 钠、氯及其化合物是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料，根据所学知识回答以下问题： （1）可用于治疗胃酸过多的物质是____________(填化学式)。 （2）NaHSO4溶于水的电离方程式为_____________________________。 （3）NaCl是生活中常用的调味品，下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图 甲 乙 丙 下列说法中，正确的是_______ a．干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na+和Cl- b．由上图可知，水分子在形成自由移动的Na+和Cl-中起到了至关重要的作用 （4）某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下： a．2Na + Cl22NaCl b．NaOH + HCl = NaCl + H2O c．Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O d．_____________________ ①反应d可为某物质与HCl反应来制得氯化钠，该物质的化学式为_______________。 ②反应c中的原料Na2O的物质类别是碱性氧化物，请依据其类别通性，再列举1个能与Na2O反应的其他物质(用化学式表示，合理即可)__________。 （5）氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，回答下列问题： ①生活中使用的漂白液的有效成分是图中对应的______(用对应的字母回答)。 ②e对应物质的化学式为_______。 【答案】（1）NaHCO3 （2）NaHSO4 =Na+ + H+ + （3）b （4） ①. Na2CO3或NaHCO3 (合理即可) ②. CO2或H2O(合理即可) （5） ①. d ②. ClO2 【解析】 【小问1详解】 胃酸主要成分为，碱性较弱，可与反应消耗胃酸，对胃部刺激性小，适合治疗胃酸过多，而碳酸钠碱性较强，不适合治疗胃酸过多。 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，属于强电解质，溶于水时酸式酸根完全电离，因此电离出、和。 【小问3详解】 a．干燥本身存在和，但离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此不导电，a错误； b．水分子与的离子相互作用，破坏离子键，形成可自由移动的水合离子，因此水分子在溶解过程中起到关键作用，b正确； 故答案选b。 【小问4详解】 反应a为钠单质反应、b为碱反应、c为碱性氧化物反应，因此空缺反应的含钠物质类别为钠盐，可选、等可与反应生成的钠盐。 碱性氧化物通性为可与酸、酸性氧化物、水反应，因此还可与、等反应。 【小问5详解】 漂白液有效成分为，属于钠盐，其中为+1价，对应价类二维图中的d。 e属于氧化物，其中化合价为+4价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为。 16. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是__________(填字母)。 （2）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。提纯明胶的水溶液和溶液装置是下列中的___________(填字母)。 A． B． C． （3）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是___________。 （4）火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中的氧化产物是______，若该反应中生成的气体分子数为4个时，则反应中转移电子的数目为_______个。 （5）某溶液中只含有K+， Fe3+， Cl-，四种离子，已知K+， Fe3+， Cl-的个数比为3：2：1.则溶液中Fe3+与离子的个数比为_____(溶液中阴、阳离子所带电荷数相等)。 （6）用单线桥法标明下列反应中电子转移的方向和数目____________________。 K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O(K2Cr2O7中Cr为+6价) 【答案】（1）B （2）B （3）Ag2S （4） ①. CO2 ②. 12 （5）1：2 （6） 【解析】 【小问1详解】 置换反应全部属于氧化还原反应，因此置换反应集合包含于氧化还原反应集合内；部分置换反应（如水溶液中金属与酸的置换）属于离子反应，与离子反应集合交叉，符合图示中B的位置。 【小问2详解】 明胶溶于水形成胶体，胶体分散质粒子不能透过半透膜，溶液中离子可透过半透膜，提纯胶体采用渗析法，对应装置B。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有4个、2个、4个、2个，反应后已知产物含4个、2个，故2个共含4个、2个，推出为。 【小问4详解】 反应中元素化合价从0升高到+4，被氧化，对应氧化产物为；生成1个和3个共4个气体分子时，3个共失去个电子，即转移电子数目为12。 【小问5详解】 根据溶液电中性原则（题目已给出），阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。设个数为，有，解得，故与个数比为，化简为。 【小问6详解】 反应中中元素从+6价降低到+3价，2个共得到6个电子；中部分元素从-1价升高到0价，共失去6个电子。单线桥需由失电子的中指向得电子的中，桥上标注转移电子总数。 17. 向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （1）写出反应的离子方程式：______________________________________________。 （2）在两份相同的滴有酚酞的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入导电能力基本相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①若缓缓加入硫酸氢钠溶液直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力如图中的________曲线(填①或②)。 ②0 至a 点除去电导能力变小外，还可观察到的实验现象是溶液红色逐渐变浅直至褪为无色和 _____________________________________。 ③写出b点到d点溶液中发生反应的离子方程式____________________________。 ④下列离子在d点后的溶液中，可以大量共存的是_______。 A． B．Ba2+ C． Ag+ D． Mg2+ （3）所含氧元素质量相同的NaHSO4和MgSO4，其质量之比为______________，质量相同的H2SO4和H3PO4，所含原子数之比为______________。 【答案】（1）Ba2++2OH-+2H++=2H2O+BaSO4↓ （2） ①. ② ②. 有白色沉淀生成 ③. H++OH-=H2O ④. D （3） ①. 1：1 ②. 7：8 【解析】 【分析】溶液导电能力由体系中自由移动离子的浓度决定。属于强电解质，初始溶液导电能力较强；向其中滴加稀硫酸时，、不断转化为沉淀与弱电解质，离子浓度持续降低，二者恰好完全反应时体系几乎没有自由移动离子，导电能力接近0，对应曲线①；向溶液滴加溶液时，先发生反应生成沉淀与，溶液中始终存在、，导电能力最低点不会趋近于0，继续滴加，不断被中和，后续离子浓度再次上升，对应曲线②。 【小问1详解】 与稀硫酸发生中和反应，生成难溶于水的沉淀和弱电解质，和难以电离，书写离子方程式时保留化学式，离子方程式为； 【小问2详解】 ①由分析可知，滴加时，对应曲线①；滴加时，对应曲线②； ②0至a点为与反应，反应生成白色沉淀，同时溶液中浓度不断减小，碱性减弱，酚酞红色逐渐褪去，因此除导电能力变小、红色褪去之外，还能够观察到有白色沉淀生成； ③b点体系中的溶质是，继续滴入，电离出的与电离出的发生中和反应，与不参与离子反应，该阶段离子方程式为； ④d点之后溶液中的溶质为和过量，溶液中大量存在、、。 A．与反应生成和，无法大量共存，A不符合题意； B．能够与结合生成白色沉淀，无法大量共存，B不符合题意； C．与会形成微溶物，不能大量共存，C不符合题意； D．与、不发生反应，可以大量共存，D符合题意； 【小问3详解】 每个和分子均含4个原子，氧元素质量相同时二者物质的量相等，二者摩尔质量均为，故质量比为；和摩尔质量均为，质量相同时物质的量相等，每个含7个原子，每个含8个原子，故所含原子数之比为。 18. 氯的单质及其化合物在生产、生活及环境消毒等各方面具有重要的应用。 下面三个方法都可以用来制氯气：①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。③4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，根据以上三个反应，回答下列问题： （1）若用反应②来制取氯气，选用下图中___________(填标号)；装置A、C中用于添加液体药品的仪器名称为__________。 （2）反应①的离子方程式为__________________________________________。 （3）浓盐酸在反应①中表现出来的性质是___________。 A. 只有还原性 B. 只有氧化性 C. 既表还原性又表酸性 D. 既表氧化性又表酸性 （4）甲同学将制取的氯气通过饱和食盐水后直接通入下图所示的装置中，探究氯气的性质。    ①实验过程中发现装置D中的布条也褪色，其原因可能是Cl2中混有水蒸气，改进措施是________________________________________。 ②G中Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和水，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。 （5）由上述3个反应发生的条件可推知MnO2、KMnO4、O2三种物质氧化性由强到弱的顺序为______________________________________。 （6）若要制得相同质量的氯气，反应①②所消耗的HCl的质量之比为_________。 【答案】（1） ①. A ②. 分液漏斗 （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （3）C （4） ①. 在装置D之前增加盛有浓硫酸的干燥装置 ②. 1：1 （5）KMnO4>MnO2>O2 （6）5：4 【解析】 【小问1详解】 反应②是高锰酸钾和浓盐酸常温下反应制氯气，属于固液不加热制气装置，对应装置A；装置A、C中添加液体的带活塞的梨形玻璃仪器为分液漏斗。 【小问2详解】 反应①中浓盐酸拆为和，​是难溶固体、​拆为，水为弱电解质保留化学式，配平后得到对应离子方程式(2) 。 【小问3详解】 反应①中，部分HCl的Cl元素从-1价变为中的0价，体现还原性；另一部分HCl形成盐MnCl2，Cl元素化合价不变，体现酸性，因此选C。 【小问4详解】 ① 未干燥的氯气混有水蒸气，会和反应生成具有漂白性的HClO，使干燥布条褪色，因此需要在D前增加盛有浓硫酸的干燥装置来干燥。 ② 和NaOH反应的方程式为，1 mol 中1 mol Cl原子得电子作氧化剂生成NaCl，另外1 mol Cl原子失电子作还原剂生成NaClO，因此氧化剂和还原剂质量之比为1:1。 【小问5详解】 自发的氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物；且反应越容易发生（条件越简单），对应氧化剂氧化性越强。KMnO4制常温即可进行，MnO2制需要加热，O₂制需要催化剂+加热，因此氧化性顺序为​。 【小问6详解】 生成1mol 时，反应①消耗4mol HCl，反应②中生成5mol 消耗16mol HCl，即生成1mol消耗mol HCl，因此消耗HCl的物质的量（质量）之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $