精品解析：天津市第二耀华中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

天津市第二耀华中学2024~2025年第一学期期中调查 高一年级化学学科试卷 本试卷考试时间60分钟，总分100分 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共20小题，共50分。 1. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 硫酸属于酸 B. 纯碱属于碱 C. SO2属于酸性氧化物 D. NaHCO3属于盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确； B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误； C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确； D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确； 故选B。 2. 下列实验操作不合理的是 A.切割金属钠 B.过氧化钠与水反应 C.氢气在氧气中燃烧 D.收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．切割金属钠时，用镊子夹持钠置于玻璃片（或培养皿）上用小刀切割，图示操作符合实验规范，A正确； B．过氧化钠与水反应生成氧气，将带火星的木条放在试管口可检验生成的氧气，操作合理，B正确； C．氢气验纯后在导管口点燃，再伸入盛有氧气的集气瓶中即可发生燃烧反应，图示操作合理，C正确； D．密度大于空气，用该装置收集应长导管进气、短导管出气，且有毒，图示装置缺少尾气处理装置，操作不合理，D错误； 故选D。 3. 按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于 ①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④二元酸 ⑤纯净物 ⑥混合物 ⑦无机化合物 A. ①③④⑤⑦ B. ①②③④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①④⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离时阳离子全部为属于酸，分子中含有氧元素属于含氧酸，1分子可电离出2个属于二元酸，其为单一成分的物质属于纯净物，属于不含碳的无机化合物，对应①③④⑤⑦，A正确； B．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含H、S、O三种元素，不属于氧化物，即②错误，B错误； C．是单一成分的物质，属于纯净物不属于混合物，且不属于氧化物，即②⑥错误，C错误； D．属于纯净物不属于混合物，即⑥错误，D错误； 故选A。 4. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，无需加入还原剂，A不符合题意； B．铜变为硫酸铜，铜元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，B不符合题意； C．氯气可与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，无需加入还原剂，C不符合题意； D．三氧化二铁变为铁单质，需加还原剂，如：一氧化碳、碳单质、氢气等，在高温下还原得到，D符合题意； 故选D。 5. 下列说法不正确的是 A. 置换反应全部属于氧化还原反应 B. 金属单质在氧化还原反应中大多只能作还原剂 C. 非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂 D. 还原剂在氧化还原反应中被氧化 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．置换反应中有元素化合价的升降，因此全部属于氧化还原反应，A正确； B．金属单质在氧化还原反应中容易失去电子，表现还原性，相应的金属元素化合价升高，因此大多作还原剂，B正确； C．非金属单质在氧化还原反应中，元素的化合价可能升高，也可能降低，因此其作用是既可能作氧化剂，也可能作还原剂，而不是只作氧化剂，表现氧化性，C错误； D．还原剂具有还原性，在氧化还原反应中失去电子，元素化合价升高，被氧化，D正确； 故合理选项是C。 6. 鉴别溶液和胶体最简单方法是 A. 做丁达尔效应实验 B. 测定分散质直径 C. 观察分散系颜色 D. 测分散系导电性 【答案】A 【解析】 【详解】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；故选A。 7. 现有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钡三种溶液，只用一种试剂，通过一步实验就能加以区分，这种试剂是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸和氢氧化钠溶液反应无现象，和碳酸钠溶液反应有气泡冒出，和氢氧化钡溶液反应无现象，A项错误； B．氯化镁和氢氧化钠溶液反应产生白色沉淀，和碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，和氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀，B项错误； C．硫酸和氢氧化钠溶液反应无现象，和碳酸钠溶液反应有气泡冒出，和氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀，C项正确； D．氢氧化钙和氢氧化钠溶液不反应，和碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，和氢氧化钡溶液不反应，D项错误； 答案选C。 8. 下列不属于氧化还原反应的是 A. S + O 2 SO 2 B. Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O C. 2Mg + CO22MgO + C D. 4HNO3(浓)4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．S和O元素化合价变化，是氧化还原反应，A错误； B．该反应是复分解反应，不是氧化还原反应，B正确； C．Mg和C元素化合价变化，是氧化还原反应，C错误； D．N和O元素化合价变化，是氧化还原反应，D错误； 答案选B。 【点睛】明确氧化还原反应的概念是解答的依据，注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。 9. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 透明的溶液中： B. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明的溶液中，四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故A选； B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中OH-、生成沉淀，不能大量共存，故B不选； C．含有大量的溶液中，Ba2+和反应生成沉淀，不能大量共存，故C不选； D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不选； 正确答案是A。 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++ =BaSO4↓ C. 醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O D. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，选项A正确； B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++ 2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，选项B错误； C．醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，选项C错误； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项D错误； 答案选A。 11. 下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH+HCl； NaOH+醋酸 B. BaCl2+NaHSO4： Ba(OH)2+ Na2SO4 C. H2SO4+NaOH； H2SO4+Ba(OH)2 D. CaCO3+H2SO4； Na2CO3+HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH和HCl反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，NaOH和醋酸反应的离子方程式为：OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，故A不符合题意； B．BaCl2和NaHSO4反应的离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4，Ba(OH)2和Na2SO4反应的离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4，故B符合题意； C．H2SO4和NaOH反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式为：Ba2++SO+ 2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，故C不符合题意； D．CaCO3和H2SO4反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，Na2CO3和HCl反应的离子方程式为：CO+2H+=CO2+H2O，故D不符合题意； 故选B。 12. 将一小块钠投入盛饱和硫酸铜溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是 A. 熔成小球并在液面上游动 B. 有轻微的“嘶嘶声” C. 有红色金属析出 D. 有沉淀生成 【答案】C 【解析】 【分析】钠投入盛饱和硫酸铜溶液的烧杯中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气； 【详解】A．Na与水反应放热，且Na的密度小于水，浮于水面，A正确； B．Na与水反应生成氢气，有轻微的“嘶嘶声”，B正确； C．Na不与硫酸铜发生置换反应，无红色金属析出，C错误； D．Na先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，D正确； 答案选C。 13. 向一定浓度的 CuSO4溶液中缓慢加入下列物质，符合溶液的导电能力变化如图所示的是 A. 蒸馏水 B. NaCl晶体 C. Ba(OH)2溶液 D. KOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuSO4溶液中缓慢加入蒸馏水，溶液中离子浓度不断减小，导电能力不断减弱，A不符合题意； B．CuSO4溶液中缓慢加入NaCl晶体，溶液中离子浓度不断增大，导电能力不断增强，B不符合题意； C．CuSO4溶液中缓慢加入Ba(OH)2溶液，当二者物质的量相等时，溶液中离子浓度很小，溶液几乎不导电，继续加入Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力逐渐增强，C符合题意； D．CuSO4溶液中缓慢加入KOH溶液，二者发生反应生成Cu(OH)2沉淀和K2SO4，溶液中离子浓度即便减小，也不会接近0，D不符合题意； 故选C。 14. 在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是 A. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色 B. 热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3>NaHCO3 C. 钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜 D. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同 【答案】B 【解析】 【详解】A.钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色，可通过焰色反应鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，故A正确； B.碳酸钠与酸反应分步进行，碳酸氢钠与酸反应直接产生二氧化碳，因此与酸的反应速率是碳酸氢钠大于碳酸钠，故B错误； C.钠与盐溶液反应首先是与水反应，因此钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故C正确； D.氧化钠由两个钠离子和一个氧离子组成，过氧化钠是两个钠离子和一个过氧根离子组成，两者阴、阳离子个数比相同，故D正确； 故选：B。 15. 有关氯元素，下列叙述正确的是 A. 的化学性质活泼，与混合后会立即发生爆炸 B. 实验室中，新制氯水要保存在无色玻璃瓶中 C. 若发生氯气泄漏，应立即向高处转移 D. 漂白粉比稳定，可露置在空气中长期保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．与混合后，仅在光照或点燃条件下才会发生爆炸，常温下混合不反应，A错误； B．新制氯水中含有的见光易分解，应保存在棕色玻璃瓶中，不能用无色玻璃瓶，B错误； C．氯气的密度大于空气，泄漏时会在低洼处聚集，因此应立即向高处转移，C正确； D．漂白粉的有效成分会与空气中的、反应生成易分解的，导致漂白粉失效，不可露置在空气中长期保存，D错误； 故选C。 16. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得：(-n)+(-1)×2=(-1)+(-1)×2，解得n=1，则R的化合价为+5价，答案选B。 17. 把一小块钠放入下列溶液中，不会出现沉淀的是 A. 稀溶液 B. 溶液 C. 氯化铁溶液 D. 饱和氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠投入稀溶液中反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀生成，故A选； B．钠投入溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能够与反应生成碳酸钙沉淀，故B不选； C．钠投入氯化铁溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能够与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，故C不选； D．钠投入饱和氢氧化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，水的量减少，氢氧化钠的量增多，析出部分氢氧化钠晶体，有沉淀出现，故D不选； 故选A。 18. 下列说法不正确的是 A. 氧气的质量为 B. 常温常压下，气体体积约为 C. 的摩尔质量为 D. 的溶液中含的个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧气摩尔质量为，则氧气的质量为，A正确； B．标准状况下，气体摩尔体积等于，常温常压下，气体体积大于，B错误； C．二氧化碳相对分子质量为44，则其摩尔质量为，C正确； D．氯离子浓度为氯化钡的2倍，氯离子物质的量为，溶液中氯离子数目为，D正确； 故选B。 19. 根据以下几个反应： ①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 判断氧化性由强到弱的顺序是 A. Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B. Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 C. Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 D. Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2 【答案】B 【解析】 【详解】氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，①Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化性Cl2>I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化性Cl2>Fe3+，③2FeCl3+2KI=2KCl+I2 +2FeCl2中，氧化性Fe3+>I2，④I2+SO2+2H2O=2H2SO4+2HI中，氧化性I2>SO2，所以本题的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Fe3+>I2>SO2，所以本题的答案为B。 20. 用下列方法均可制得氧气： ①2KClO32KCl+3O2↑ ②2HgO2Hg+O2↑ ③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 A. 3:1:1 B. 1:1:1 C. 3:1:4 D. 2:1:1 【答案】B 【解析】 【详解】由三个反应可知，生成氧气时，O元素的化合价均为-2价升高为0，即O元素失去电子，则制得相同质量的氧气，失去电子的氧原子相同，所以转移的电子数相同，即制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为1：1：1， 故选：B。 【点睛】 21. 下列物质的分类合理的是 A. 酸性氧化物：、、、 B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 C. 混合物：空气、稀硫酸、盐酸、氢氧化铁胶体 D. 电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO与氢氧化钠溶液不反应，不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，A错误； B．纯碱为碳酸钠，水溶液中电离产生离子为钠离子和碳酸根离子，属于盐，不是碱，B错误； C．空气、稀硫酸、盐酸、氢氧化铁胶体都含两种或者两种以上物质，都是混合物，C正确； D．稀硫酸为混合物，铁为单质，二者都不是电解质，D错误； 故答案选C。 22. 下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是 A. 氯气的液态形式可称为氯水或液氯 B. 氯水放置数天后pH变大，漂白性增强 C. 干燥的氯气具有漂白性，能使鲜艳的花朵褪色 D. 新制氯水使pH试纸先变红后褪色的原因是溶液中的H+使pH试纸变红，褪色的原因是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯为氯气的液态形式，是氯气单质，氯水是氯气的水溶液，溶液中存在HCl、HClO等微粒，属于化合物，故A错误； B．氯水中具有漂白性的是次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以放置数天后，pH变小且几乎失去漂白性，故B错误； C．干燥的氯气不具有漂白性，能使红色的花朵褪色，是因为氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故C错误； D．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水中滴入石蕊试液先变红后褪色，故D正确； 故选D。 23. NA代表阿伏加 德罗常数，下列说法中正确的是。 A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B. 2g氢气所含原子数目为NA C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D. 17g NH3所含电子数目为10NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但是不一定含有相同的原子数，故A错误； B．氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故B错误； C．常温常压不是标况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故C错误； D．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确； 故答案为D。 24. 甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是 A. 、、HCl、 B. 、、、HCl C. 、HCl、、 D. 、HCl、、 【答案】B 【解析】 【详解】甲＋丙→沉淀、乙＋丙→沉淀、丙+丁→沉淀，则丙为AgNO3；乙+丁→无色无味气体，则乙、丁分别为Na2CO3、HCl中的某一种，则甲为BaCl2；甲+乙→沉淀，则乙为Na2CO3，丁为HCl。由以上分析，可得出甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl，故选B。 25. 实验室制氧气的反应中2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，还原产物是 A. K2MnO4 B. MnO2 C. K2MnO4和MnO2 D. O2 【答案】C 【解析】 【详解】反应中Mn元素化合价从+7价分别降低到+6价和+4价，得到电子被还原，因此还原产物是K2MnO4和MnO2。 答案选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题：共5个小题，共50分。 26. 现有下列10种物质：①铁；②熔融；③；④；⑤；⑥胆矾；⑦碳酸钙；⑧；⑨盐酸；⑩酒精。 （1）上述物质中属于电解质的有_______。 （2）属于非电解质的有_______，能导电的有_______。(填序号) （3）⑤在水溶液中的电离方程式为：_______。 （4）少量CO2通入澄清石灰水中， 反应的离子方程式为： _______。 （5）写出①和⑧反应的离子方程式：_______。 （6）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________________。 【答案】（1） ②③⑤⑥⑦⑧ （2） ①. ④⑩ ②. ①②⑨ （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物为电解质，需要有自由移动的电子或离子才能导电； ①铁为单质，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的电子，能导电； ②熔融，为盐类化合物，属于电解质，有自由移动的离子，能导电； ③，为碱类化合物，属于电解质，固体中无自由移动的电子或离子，不能导电； ④，为酸性氧化物，在水溶液里或熔融状态下均不能发生自身电离，溶于水导电是因为和水反应生成碳酸电离出阴阳离子，二氧化碳属于非电解质，不能导电； ⑤，为盐类化合物，属于电解质，固体中无自由移动的电子或离子，不能导电； ⑥胆矾为，为盐类化合物，属于电解质，固体中无自由移动的电子或离子，不能导电； ⑦碳酸钙，为盐类化合物，属于电解质，固体中无自由移动的电子或离子，不能导电； ⑧为盐类化合物，属于电解质，固体中无自由移动的电子或离子，不能导电； ⑨盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电； ⑩酒精为有机物，属于非电解质，不能导电； 【小问1详解】 由分析可知，电解质为②③⑤⑥⑦⑧； 【小问2详解】 由分析可知，非电解质为④⑩；能导电的为①②⑨； 【小问3详解】 在水溶液中电离为和，电离方程式为； 【小问4详解】 少量通入澄清石灰水生成碳酸钙和水，因此离子方程式为； 【小问5详解】 在水溶液中电离方程式为；与铁反应生成硫酸亚铁，硫酸钠和氢气，因此离子方程式为； 【小问6详解】 向中滴加至完全沉淀时，和的物质的量为1:1，因此离子方程式为。 27. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： ①在该反应中，氧化剂是_______(填化学式)，N2在该反应中是_______产物(填“氧化”或“还原”)。 ②S在反应中_______(填“被氧化”或“被还原”)。 ③当生成一个N2分子时，转移的电子个数为_______个。 （2）配平下列氧化还原方程式： ①___________。 ②___________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 还原 ③. 被还原 ④. 12 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①反应中，元素化合价从0价降低到中的-2价，中元素化合价从+5价降低到中0价，两者均得电子，为氧化剂，因此和为氧化剂，是还原产物； ②为氧化剂，在反应中被还原； ③反应中只有元素化合价从0价升高到中的+4价，3个参与反应共失去12个电子，此时生成1个分子，故转移电子数为12； 【小问2详解】 ① 元素化合价从0升高到+3，失3个电子；部分中元素化合价从+5降低到+2，得3个电子，根据得失电子守恒可知，、、的化学计量数相等，再根据元素守恒进行配平，化学方程式为； ② 中元素化合价从+7降低到+2，得5个电子；部分中元素化合价从-1升高到0，每生成1个共失2个电子，根据得失电子守恒可知，和的化学计量数之比为2:5，再根据元素守恒进行配平，化学方程式为。 28. 若阿伏加德罗常数用表示，按要求完成下列填空： （1）含_______个铁原子， 质量是_______g。 （2）中所含氮原子的数目为_______，所含氧原子数跟_______；mol中所含氧原子数相等。 （3）在标准状况下的体积为_______，其中含有的电子的物质的量是_______。 （4）中所含的的物质的量是_______ mol， 的物质的量是_______ mol。 （5）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体中甲烷的体积为_______；一氧化碳的质量为_______。 【答案】（1） ①. （或） ②. 28 （2） ①. ②. 3.2 （3） ①. ②. （4） ①. 2 ②. 1 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据微粒数公式，0.5molFe的原子数为；Fe的摩尔质量为，由质量公式得质量为。 【小问2详解】 1个分子含2个原子、1个O原子，故，氮原子数目为；，1个分子含1个O原子，故的物质的量为3.2mol时氧原子数与前者相等。 【小问3详解】 的摩尔质量为，，标准状况下气体摩尔体积为，故体积；1个分子含10个电子，故电子的物质的量为。 【小问4详解】 的摩尔质量为，，1个该结晶水合物含2个、1个，故，。 【小问5详解】 标准状况下混合气体总物质的量，设物质的量为，CO物质的量为，则、，解得，，故，。 三、推断题。 29. 由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系如图所示。A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。B是常见的无色液体，常温常压下D、F、K均为无色无味的气体。H和I的焰色试验均为黄色。(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题。 （1）物质A的化学式为_______，物质F的化学式为_______。 （2）反应①的离子方程式为_______。 （3）反应②的化学方程式为_______。 （4）反应③的化学方程式为_______。 （5）加热10g H和I的混合物质至质量不再变化，剩余固体8.45g，原混合物中H的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】根据“A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体”且“H和I的焰色试验均为黄色”（说明含钠元素），可推断A为 ，C为 ，D为 ；“B是常见的无色液体”，A()与B反应生成D()和E，则B为 ，E为 ；C()与B()反应生成E()和F，则F为 ；E()与无色无味气体K反应生成H，H与K反应生成I，I反应又可生成H，结合焰色试验均为黄色，推断K为 ，H为 ，I为 ，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，物质A为过氧化钠，化学式为 ；物质F为氢气，化学式为 ； 【小问2详解】 由分析可知，反应①为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，反应③为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为； 【小问5详解】 H为 ，I为 。加热混合物至质量不再变化，只有发生分解，固体减少的质量即为生成的和的质量，即。设原混合物中的质量为g，可以列式，，解得，则原混合物中H（）的质量为，故原混合物中H的质量分数为。 四、实验题。 30. 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （3）当Cl2持续通过时，装置D中现象为_______。 （4）若要证明干燥的Cl2无漂白性，则必须在装置_______(填字母)之前增加装有浓硫酸的洗气装置。 （5）装置E的作用是_______。该反应的离子方程式为_______。 （6）工业上制备漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，写出反应的化学方程式_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）有色布条褪色 （4）D （5） ①. 吸收多余的氯气，防止污染空气 ②. （6） 【解析】 【分析】该装置为制备氯气和验证氯气性质的装置，装置A是利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气；制备的氯气中混有氯化氢和水，装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，所用试剂为饱和食盐水；装置C中氯气会将氧化成，遇到淀粉变蓝；装置D中有色布条会褪色，是因为氯气通过溶液后会带有水，氯气和水反应生成次氯酸，具有漂白性使有色布条褪色；装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，由此解答； 【小问1详解】 装置A中的仪器a的名称分液漏斗； 【小问2详解】 装置A是利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，装置D中的现象为有色布条褪色； 【小问4详解】 要证明干燥的Cl2无漂白性，需要除去氯气中的水，由于氯气通过装置C时也会携带水，因此需要在装置D前增加装有浓硫酸的洗气装置； 【小问5详解】 由分析可知，装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境；氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，因此离子方程式为； 【小问6详解】 氯气通入石灰乳中，会生成次氯酸钙、氯化钙和水，因此化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第二耀华中学2024~2025年第一学期期中调查 高一年级化学学科试卷 本试卷考试时间60分钟，总分100分 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共20小题，共50分。 1. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 硫酸属于酸 B. 纯碱属于碱 C. SO2属于酸性氧化物 D. NaHCO3属于盐 2. 下列实验操作不合理的是 A.切割金属钠 B.过氧化钠与水反应 C.氢气在氧气中燃烧 D.收集 A. A B. B C. C D. D 3. 按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于 ①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④二元酸 ⑤纯净物 ⑥混合物 ⑦无机化合物 A. ①③④⑤⑦ B. ①②③④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①④⑥⑦ 4. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列说法不正确的是 A. 置换反应全部属于氧化还原反应 B. 金属单质在氧化还原反应中大多只能作还原剂 C. 非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂 D. 还原剂在氧化还原反应中被氧化 6. 鉴别溶液和胶体最简单方法是 A. 做丁达尔效应实验 B. 测定分散质直径 C. 观察分散系颜色 D. 测分散系导电性 7. 现有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钡三种溶液，只用一种试剂，通过一步实验就能加以区分，这种试剂是 A. B. C. D. 8. 下列不属于氧化还原反应的是 A. S + O 2 SO 2 B. Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O C. 2Mg + CO22MgO + C D. 4HNO3(浓)4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 9. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 透明的溶液中： B. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++ =BaSO4↓ C. 醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O D. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 11. 下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH+HCl； NaOH+醋酸 B. BaCl2+NaHSO4： Ba(OH)2+ Na2SO4 C. H2SO4+NaOH； H2SO4+Ba(OH)2 D. CaCO3+H2SO4； Na2CO3+HCl 12. 将一小块钠投入盛饱和硫酸铜溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是 A. 熔成小球并在液面上游动 B. 有轻微的“嘶嘶声” C. 有红色金属析出 D. 有沉淀生成 13. 向一定浓度的 CuSO4溶液中缓慢加入下列物质，符合溶液的导电能力变化如图所示的是 A. 蒸馏水 B. NaCl晶体 C. Ba(OH)2溶液 D. KOH溶液 14. 在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是 A. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色 B. 热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3>NaHCO3 C. 钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜 D. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同 15. 有关氯元素，下列叙述正确的是 A. 的化学性质活泼，与混合后会立即发生爆炸 B. 实验室中，新制氯水要保存在无色玻璃瓶中 C. 若发生氯气泄漏，应立即向高处转移 D. 漂白粉比稳定，可露置在空气中长期保存 16. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 17. 把一小块钠放入下列溶液中，不会出现沉淀的是 A. 稀溶液 B. 溶液 C. 氯化铁溶液 D. 饱和氢氧化钠溶液 18. 下列说法不正确的是 A. 氧气的质量为 B. 常温常压下，气体体积约为 C. 的摩尔质量为 D. 的溶液中含的个数为 19. 根据以下几个反应： ①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 判断氧化性由强到弱的顺序是 A. Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B. Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 C. Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 D. Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2 20. 用下列方法均可制得氧气： ①2KClO32KCl+3O2↑ ②2HgO2Hg+O2↑ ③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 A. 3:1:1 B. 1:1:1 C. 3:1:4 D. 2:1:1 21. 下列物质的分类合理的是 A. 酸性氧化物：、、、 B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 C. 混合物：空气、稀硫酸、盐酸、氢氧化铁胶体 D. 电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、铁 22. 下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是 A. 氯气的液态形式可称为氯水或液氯 B. 氯水放置数天后pH变大，漂白性增强 C. 干燥的氯气具有漂白性，能使鲜艳的花朵褪色 D. 新制氯水使pH试纸先变红后褪色的原因是溶液中的H+使pH试纸变红，褪色的原因是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性 23. NA代表阿伏加 德罗常数，下列说法中正确的是。 A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B. 2g氢气所含原子数目为NA C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D. 17g NH3所含电子数目为10NA 24. 甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是 A. 、、HCl、 B. 、、、HCl C. 、HCl、、 D. 、HCl、、 25. 实验室制氧气的反应中2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，还原产物是 A. K2MnO4 B. MnO2 C. K2MnO4和MnO2 D. O2 第Ⅱ卷 二、非选择题：共5个小题，共50分。 26. 现有下列10种物质：①铁；②熔融；③；④；⑤；⑥胆矾；⑦碳酸钙；⑧；⑨盐酸；⑩酒精。 （1）上述物质中属于电解质的有_______。 （2）属于非电解质的有_______，能导电的有_______。(填序号) （3）⑤在水溶液中的电离方程式为：_______。 （4）少量CO2通入澄清石灰水中， 反应的离子方程式为： _______。 （5）写出①和⑧反应的离子方程式：_______。 （6）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________________。 27. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： ①在该反应中，氧化剂是_______(填化学式)，N2在该反应中是_______产物(填“氧化”或“还原”)。 ②S在反应中_______(填“被氧化”或“被还原”)。 ③当生成一个N2分子时，转移的电子个数为_______个。 （2）配平下列氧化还原方程式： ①___________。 ②___________。 28. 若阿伏加德罗常数用表示，按要求完成下列填空： （1）含_______个铁原子， 质量是_______g。 （2）中所含氮原子的数目为_______，所含氧原子数跟_______；mol中所含氧原子数相等。 （3）在标准状况下的体积为_______，其中含有的电子的物质的量是_______。 （4）中所含的的物质的量是_______ mol， 的物质的量是_______ mol。 （5）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体中甲烷的体积为_______；一氧化碳的质量为_______。 三、推断题。 29. 由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系如图所示。A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。B是常见的无色液体，常温常压下D、F、K均为无色无味的气体。H和I的焰色试验均为黄色。(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题。 （1）物质A的化学式为_______，物质F的化学式为_______。 （2）反应①的离子方程式为_______。 （3）反应②的化学方程式为_______。 （4）反应③的化学方程式为_______。 （5）加热10g H和I的混合物质至质量不再变化，剩余固体8.45g，原混合物中H的质量分数为_______。 四、实验题。 30. 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （3）当Cl2持续通过时，装置D中现象为_______。 （4）若要证明干燥的Cl2无漂白性，则必须在装置_______(填字母)之前增加装有浓硫酸的洗气装置。 （5）装置E的作用是_______。该反应的离子方程式为_______。 （6）工业上制备漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，写出反应的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $