精品解析：天津市百华实验中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

天津市百华实验中学2024-2025学年度第一学期十一月阶段性试题 高一化学 考试时长：60分钟 试题总分：100分 可能用到的相对原子质量(H：1 O：16 N：14 Cl： 35.5 Na：23 S：32 C：12) 一、单选题：本大题共22小题，共66分。 1. 下列物质能导电且属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 石墨 C. 晶体 D. 熔融氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题； B．石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题； C．硫酸铜晶体中存在不能自由移动的离子，不能导电，故C不符合题； D．熔融氯化钠能电离出自由移动的离子，是能导电的电解质，故D符合题意； 故选D。 2. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应必有元素化合价的升降。置换反应一定属于氧化还原反应；而化合反应、分解反应都不一定有元素化合价发生变化，不一定属于氧化还原反应；复分解反应一定没有元素化合价变化，一定不属于氧化还原反应； 故选C。 3. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是 选项 A B C D 物质 食盐 医用酒精 食用小苏打 漂白粉 有效成分 用途 防腐剂 消毒剂 治胃酸过多 漂白剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐的有效成分的化学式是NaCl，可做调味品、也是生活中常用的一种防腐剂，A正确； B．医用酒精为75%的酒精水溶液，有效成分通常表示为，能使蛋白质变性，可做消毒剂，B正确； C．小苏打的有效成分的化学式是NaHCO3，具有弱碱性能中和过多胃酸，故可治胃酸过多，C正确； D．漂白粉的有效成分的化学式是Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做漂白剂，D错误； 故选D。 4. 下列转化不能通过一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2CO3与Ca(OH)2发生反应产生CaCO3沉淀和NaOH，因此能够一步实现物质之间的转化，A不符合题意； B．CuO与HCl反应产生CuCl2、H2O，能够一步实现物质之间的转化，B不符合题意； C．CaCO3高温煅烧分解产生CaO、CO2，能够一步实现物质之间的转化，C不符合题意； D．Fe2O3难溶于水，不能与水反应产生Fe(OH)3，故不能一步实现物质之间的转化，D符合题意； 故合理选项是D。 5. 下列说法正确的是 A. KHCO3的电离方程式为：KHCO3=K++H++ B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl-、 D. SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．KHCO3的电离方程式为：KHCO3=K++，A错误； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物或者两性氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，B正确； C．碱性条件溶液必然含有大量OH-，OH-可以和Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，所以不能大量共存，C错误； D．电解质的判断条件是溶于水的导电微粒必须是自身电离出的，SO3溶于水可以与水反应生成硫酸，硫酸电离让水溶液导电，所以导电的微粒是来源于硫酸的电离，D错误； 故选B。 【点睛】电解质的判断条件之一是溶于水的导电微粒必须是自身电离出的。 6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO NO C. Mg2+ Na+ SO Cl- D. Ba2+ HCO NO K+ 【答案】C 【解析】 【分析】强酸性溶液中存在较多氢离子，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO等离子的存在，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应等能大量共存，以此进行判断。 【详解】A．H+、OH-之间发生反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故A错误； B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色条件，故B错误； C．Mg2+、Na+、SO、Cl-、H+之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故C正确； D．H+、HCO之间反应生成二氧化碳气体和水，在强酸性溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：C。 7. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 【答案】B 【解析】 【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。 【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误； B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确； C、SO2→SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误； D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。 故选B。 【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。 8. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O B. 碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O C. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化亚铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O，故A错误； B．碳酸钙难溶于水，不能写成离子，正确离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误； C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正确； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应离子方程式为Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 综上所述答案为C。 9. N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成N2O的反应：3CO+2NO2=3CO2+N2O，下列说法正确的是 A. 反应中每生成1molN2O，转移4mol电子 B. CO发生氧化反应 C. CO在反应中表现出氧化性 D. N2O作还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中N的化合价由+4价降低为+1价，降低了3价，所以反应中每生成1molN2O，转移6mol电子，故A错误； B．C的化合价升高，被氧化，则CO发生氧化反应，故B正确； C．C的化合价升高，CO为还原剂，表现出还原性，故C错误； D．N2O是产物，NO2为氧化剂，在反应中被还原，则生成的N2O为还原产物，故D错误； 故选B。 10. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是   ①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2 A. SO2>I->Fe2+>Cl- B. Cl->Fe2+>SO2>I- C. Fe2+>I->Cl->SO2 D. I->Fe2+>Cl->SO2 【答案】A 【解析】 【详解】判断有关物质还原性的强弱顺序，可根据氧化还原反应方程式中氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的关系判断。判断规律：氧化性强弱：氧化剂>氧化产物，还原性强弱：还原剂>还原产物，因此，由反应①可判断还原性SO2>HI，②还原性Fe2+>Cl-，③还原性I->Fe2+，所以还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Cl-，故选项A正确。 11. 在反应中，失电子与得电子的原子个数比是 A. 1：5 B. 1：4 C. 1：3 D. 1：2 【答案】A 【解析】 【详解】反应，3mol氯气参与反应，1mol氯失电子被氧化得到KClO3，5mol氯得电子被还原得到KCl，所以失电子与得电子的原子个数比是1：5，故选：A。 12. 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A. 热稳定性 B. 中阴、阳离子的个数比为1：2 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不分解，A正确； B．Na2O2中阴离子为，阳离子为Na+，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，B正确； C．碳酸氢钠可与盐酸反应，且碳酸氢钠的碱性较弱，对胃壁的刺激作用较小，可用于中和胃酸过多，C正确； D．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，D错误； 故选D。 13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. NaCl溶液(23)，加入适量的CaCl2溶液过滤 B. 23粉末(Na2O2)，与足量的CO2气体反应 C. 23溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH D. NaHCO3溶液(23)，加入适量的盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．与适量反应生成沉淀和，过滤可除去杂质且不引入新杂质，A正确； B．与足量反应生成和，为气体逸出，不引入新杂质，B正确； C．与适量反应生成和，可除去杂质且不引入新杂质，C正确； D．盐酸既会与杂质反应，也会与待提纯的反应，同时还会引入新杂质，无法达到除杂目的，D错误； 故选D。 14. 将下列物质分别投入水中，有气体放出的是 A. Na2O2 B. Na2O C. NaOH D. Na2CO3 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确； B．Na2O与水反应生成氢氧化钠，故B错误； C．NaOH溶解于水得到NaOH溶液，故C错误； D． Na2CO3溶解于水得到Na2CO3溶液，故D错误。 答案为A。 【点睛】 15. 氯水能使紫色石蕊溶液（ ） A. 褪色 B. 变成红色 C. 先褪色后变红 D. 先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【详解】氯水为氯气的水溶液，氯气与水反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能够使紫色的石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，能够使红色褪色，所以D符合，故选：D。 16. 下列叙述正确的是 A. 的质量为 B. 的摩尔质量为16g C. 个分子的质量为32g D. 标准状况下，任何物质的体积均约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．单位错误，1mol水的质量为1mol×18g/mol=18g，故A错误； B．摩尔质量的单位为g/mol，则甲烷的摩尔质量为16g/mol，故B错误； C．3.01×1023个二氧化硫分子的质量为×64g/mol =32g，故C正确； D．标准状况下，0.5mol任何气体的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D错误； 故选C。 17. 如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是 A. 浓硫酸 B. 浓NaOH溶液 C. 浓盐酸 D. 饱和NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【分析】A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，说明C处布条是湿润的；关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，说明洗气瓶D中装的物质能完全吸收氯气。 【详解】A．浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，故A不选； B．氢氧化钠溶液能吸收氯气，故B选； C．浓盐酸不与氯气反应，不能吸收氯气，故C不选； D．饱和食盐水不能吸收氯气，故D不选； 故答案选B。 18. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质Cu与单质Cl2在加热条件下能直接化合成CuCl2，A项不符合题意； B．单质Fe与单质Cl2在加热条件下能直接化合生成FeCl3，不能化合成FeCl2，B项符合题意； C．单质H2和单质Cl2在点燃或光照下能直接化合成HCl，C项不符合题意； D．单质Al和单质Cl2在加热条件下能直接化合成AlCl3，D项不符合题意； 答案选B。 19. 将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（ ） ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①钠投入水中，钠的密度小于水，所以钠不会沉入水底，故①错误； ②钠是活泼的金属，钠立即与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，并有气体产生，故②正确； ③生成氢氧化钠，溶液显碱性，使石蕊变蓝，即反应后溶液变蓝，故③错误； ④钠熔点低，反应放热，钠熔成闪亮的小球，故④正确； ⑤在氢气的推动下，小球在水面上四处游动，故⑤正确； ⑥氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出，有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确，综上②④⑤⑥正确； 答案选C。 20. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A. 氯水中加入镁粉，片刻后气泡冒出，说明有ClO-存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C. 加入NaHCO3溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 D. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁粉溶于氯水后有气泡产生，说明其中含有HCl，该气体为氢气，不能证明含有次氯酸根，故A错误； B．氯水呈浅黄绿色，说明里面含有氯气分子，故B正确； C．加入NaHCO3溶液，与氢离子反应放出二氧化碳气体，说明溶液中有H+存在，不能证明含有次氯酸，故C错误； D．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在，加盐酸酸化引入氯离子，不能证明氯水中是否含有氯离子，故D错误； 故选B。 21. 下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是 A. Cl2＋H2O=HCl＋HClO B. 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑ C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误； B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水作氧化剂，故B正确； C、水中的氧元素化合价升高，所以水作还原剂，故C错误； D、过氧化钠与水的反应中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误； 答案选B。 22. 下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 钠常常保存在石蜡油或煤油中 B. 取用金属钠后，剩余的钠应放回原试剂瓶 C. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 D. 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应生成氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠很活泼，易与O2、H2O反应，因此钠常常保存在石蜡油或煤油中以隔绝水和空气，A正确； B．钠很活泼，易与O2、H2O反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒要放回原试剂瓶中，B正确； C．过氧化钠能与O2、H2O反应，并生成O2，因此可在呼吸面具中作为氧气的来源，C正确； D．钠熔点低，受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应生成过氧化钠，D错误； 故选D。 二、填空题：本大题共1小题，共9分。 23. 利用相关知识填空 （1）23个NH3是_________________ mol氨分子， 含_________________ mol氢原子。 （2）等物质的量的SO2和SO3质量比是_____________；所含氧原子的个数比______________。 （3）32 g CH4中所含氢原子数与____________ mol水所含氢原子数相等。 （4）3 mol H2O中含有质子的物质的量为______________ mol。 （5）标准状况下，33.6 L的NH3的物质的量为_____________ mol，其中所含原子的总物质的量为________________ mol， 所含电子的总物质的量为___________________ mol。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量与微粒数的关系，氨分子的物质的量为；每个分子含3个氢原子，故氢原子物质的量为。 【小问2详解】 设和的物质的量均为，根据，二者质量比等于摩尔质量之比，即；每个含2个氧原子、每个含3个氧原子，氧原子个数比等于其物质的量之比，即。 【小问3详解】 先计算的物质的量：，所含氢原子物质的量为；每个含2个氢原子，故所需水的物质的量为。 【小问4详解】 1个分子含有的质子数为，故3mol 中质子的物质的量为。 【小问5详解】 标准状况下气体摩尔体积为，故；每个含4个原子，故总原子物质的量为；每个含10个电子，故总电子物质的量为。 三、实验题：本大题共1小题，共15分。 24. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）发生装置中，仪器A名称是________，仪器B名称是________________。 （2）写出实验室制取氯气的化学方程式：________________________________，其中氧化剂和还原剂个数之比为_________，盐酸表现的性质__________，____________________________。 （3）装置C中盛装的溶液是____________，C的作用是___________，D中试剂的作用是____________________________。 （4）E中红色布条是否褪色? _________________________，F中的反应产物为_________________________。 （5）若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)_____________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 圆底烧瓶 （2） ①. ②. ③. 酸性 ④. 还原性 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中混有的气体 ③. 干燥氯气 （4） ①. 否（或不褪色） ②. （5） 【解析】 【分析】本实验装置用于制取纯净、干燥的氯气并验证其性质。A、B装置为氯气的发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气；由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，C装置盛放饱和食盐水用于除去氯化氢，D装置盛放浓硫酸用于干燥氯气；E装置中干燥的红色布条用于验证干燥的氯气无漂白性；F装置中铜网与氯气加热反应生成氯化铜；G装置为安全瓶防倒吸，H装置盛放氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 根据仪器结构特征可知，发生装置中仪器A为分液漏斗，仪器B为圆底烧瓶。 【小问2详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，化学方程式为。反应中中Mn元素化合价由+4降至+2，作氧化剂；4个分子参与反应，其中2个中Cl元素化合价由-1升至0被氧化，作还原剂，另外2个化合价不变，表现酸性生成，故氧化剂与还原剂的个数之比为，盐酸表现出酸性和还原性。 【小问3详解】 装置C用于除去氯气中混有的氯化氢气体，盛装的溶液是饱和食盐水；装置D用于干燥氯气，盛装浓硫酸，其作用是干燥氯气（或吸收水分）。 【小问4详解】 干燥的氯气没有漂白性，不能使干燥的红色布条褪色，故E中红色布条不褪色；F中铜与氯气在加热条件下发生反应，生成氯化铜，化学式为。 【小问5详解】 氯气有毒，需用碱液吸收。H中选用NaOH溶液处理尾气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。 四、推断题：本大题共1小题，共10分。 25. 现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质， 其中A为淡黄色粉末， B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，它们之间的相互转化关系如下图所示，其他与题无关的生成物均已略去。 请回答下列问题： （1）写出H的化学式： _________________________，用途： ___________________，C的化学式：_____________________________。 （2）化合物A中非金属元素的化合价是_____________________________。 （3）写出下列相关化学方程式： ① A与C：_____________________________。 ② H →M (生成酸式盐)：_____________________________。 ③M→E：_____________________________。 【答案】（1） ①. ②. 杀菌消毒（或作漂白剂） ③. （2） -1 （3） ①. ① ②. ② ③. ③ 【解析】 【分析】A为淡黄色粉末，且能与日常生活中最常见的无色无味液体B（即）反应生成无色气体单质E，可推断A为，B为，E为，D为。 G为黄绿色气体单质，即。D（）与G（）反应生成H，H能与和反应生成M，M在光照条件下分解生成E（），可推断H为，M为。 A（）与C反应生成E（）和F，且F的水溶液与石灰水[]混合可得到D（）的溶液，推断C为，F为。 【小问1详解】 根据推断，H为次氯酸钠，化学式为，其具有强氧化性，在日常生活中常用于杀菌消毒或作漂白剂；C为二氧化碳，化学式为。 【小问2详解】 化合物A为过氧化钠（），其中钠元素为+1价，非金属元素氧（O）的化合价为-1价。 【小问3详解】 ① A与C的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：。 ② H生成M且要求生成酸式盐，即次氯酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和次氯酸，化学方程式为：。 ③ M生成E的反应为次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市百华实验中学2024-2025学年度第一学期十一月阶段性试题 高一化学 考试时长：60分钟 试题总分：100分 可能用到的相对原子质量(H：1 O：16 N：14 Cl： 35.5 Na：23 S：32 C：12) 一、单选题：本大题共22小题，共66分。 1. 下列物质能导电且属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 石墨 C. 晶体 D. 熔融氯化钠 2. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是 选项 A B C D 物质 食盐 医用酒精 食用小苏打 漂白粉 有效成分 用途 防腐剂 消毒剂 治胃酸过多 漂白剂 A. A B. B C. C D. D 4. 下列转化不能通过一步实现的是 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 A. KHCO3的电离方程式为：KHCO3=K++H++ B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl-、 D. SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO NO C. Mg2+ Na+ SO Cl- D. Ba2+ HCO NO K+ 7. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 8. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O B. 碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O C. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O 9. N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成N2O的反应：3CO+2NO2=3CO2+N2O，下列说法正确的是 A. 反应中每生成1molN2O，转移4mol电子 B. CO发生氧化反应 C. CO在反应中表现出氧化性 D. N2O作还原剂 10. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是   ①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2 A. SO2>I->Fe2+>Cl- B. Cl->Fe2+>SO2>I- C. Fe2+>I->Cl->SO2 D. I->Fe2+>Cl->SO2 11. 在反应中，失电子与得电子的原子个数比是 A. 1：5 B. 1：4 C. 1：3 D. 1：2 12. 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A. 热稳定性 B. 中阴、阳离子的个数比为1：2 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. NaCl溶液(23)，加入适量的CaCl2溶液过滤 B. 23粉末(Na2O2)，与足量的CO2气体反应 C. 23溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH D. NaHCO3溶液(23)，加入适量的盐酸 14. 将下列物质分别投入水中，有气体放出的是 A. Na2O2 B. Na2O C. NaOH D. Na2CO3 15. 氯水能使紫色石蕊溶液（ ） A. 褪色 B. 变成红色 C. 先褪色后变红 D. 先变红后褪色 16. 下列叙述正确的是 A. 的质量为 B. 的摩尔质量为16g C. 个分子的质量为32g D. 标准状况下，任何物质的体积均约为 17. 如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是 A. 浓硫酸 B. 浓NaOH溶液 C. 浓盐酸 D. 饱和NaCl溶液 18. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 19. 将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（ ） ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥ 20. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A. 氯水中加入镁粉，片刻后气泡冒出，说明有ClO-存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C. 加入NaHCO3溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 D. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在 21. 下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是 A. Cl2＋H2O=HCl＋HClO B. 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑ C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 22. 下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 钠常常保存在石蜡油或煤油中 B. 取用金属钠后，剩余的钠应放回原试剂瓶 C. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 D. 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应生成氧化钠 二、填空题：本大题共1小题，共9分。 23. 利用相关知识填空 （1）23个NH3是_________________ mol氨分子， 含_________________ mol氢原子。 （2）等物质的量的SO2和SO3质量比是_____________；所含氧原子的个数比______________。 （3）32 g CH4中所含氢原子数与____________ mol水所含氢原子数相等。 （4）3 mol H2O中含有质子的物质的量为______________ mol。 （5）标准状况下，33.6 L的NH3的物质的量为_____________ mol，其中所含原子的总物质的量为________________ mol， 所含电子的总物质的量为___________________ mol。 三、实验题：本大题共1小题，共15分。 24. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）发生装置中，仪器A名称是________，仪器B名称是________________。 （2）写出实验室制取氯气的化学方程式：________________________________，其中氧化剂和还原剂个数之比为_________，盐酸表现的性质__________，____________________________。 （3）装置C中盛装的溶液是____________，C的作用是___________，D中试剂的作用是____________________________。 （4）E中红色布条是否褪色? _________________________，F中的反应产物为_________________________。 （5）若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)_____________________________。 四、推断题：本大题共1小题，共10分。 25. 现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质， 其中A为淡黄色粉末， B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，它们之间的相互转化关系如下图所示，其他与题无关的生成物均已略去。 请回答下列问题： （1）写出H的化学式： _________________________，用途： ___________________，C的化学式：_____________________________。 （2）化合物A中非金属元素的化合价是_____________________________。 （3）写出下列相关化学方程式： ① A与C：_____________________________。 ② H →M (生成酸式盐)：_____________________________。 ③M→E：_____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $