精品解析：江苏省连云港市赣榆区2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

2024—2025学年度第一学期期中学业水平质量监测 高二年级 化学试题B卷 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题~第17题，共61分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。 3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-5 6Cu-64 选择题(共39分) 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列措施不能起到防锈效果的是 A. 放置铜块 B. 发蓝处理 C. 表面渗镀 D. 喷涂油漆 【答案】A 【解析】 【详解】A．舰体表面放置的铜块会与铁在潮湿环境中形成原电池，活泼性强于铜的铁做负极被腐蚀，则放置铜块不能起到防锈效果，A符合题意； B．舰体表面采取发蓝处理，可以在铁表面形成一层致密氧化膜隔绝舰体中的铁与海水接触，起到防锈的作用，B不符合题意； C．舰体表面渗镀可以隔绝舰体中的铁与海水接触，起到防锈的作用，则表面渗镀能起到防锈效果，C不符合题意； D．舰体表面喷涂油漆可以隔绝舰体中的铁与海水接触，起到防锈的作用，则喷涂油漆能起到防锈效果，D不符合题意； 故选A。 2. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，溶液呈酸性 B. 常温下，盐酸溶液中， C. 由水电离出的时，溶液一定呈中性 D. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，增大，水的电离程度增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离吸热，温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，但溶液中H+和OH-浓度仍相等，溶液呈中性而非酸性，A错误； B．pH=3的盐酸中，c(H+)=1×10-3 mol/L，水电离的H+等于溶液中的OH-浓度，B正确； C．水电离的H+和OH-浓度始终相等，但溶液酸碱性由溶液中H+和OH-的总体浓度决定，因此溶液不一定呈中性，C错误； D．电离出的H+抑制水的电离，向水中加入固体后(溶液温度不变)，增大，水的电离程度减小，D错误； 故选B。 3. 下列有关实验装置或图示的说法正确的是 A. 图甲装置为铜锌原电池装置 B. 图乙装置中阴极处能产生使湿润淀粉试纸变蓝的气体 C. 图丙装置中待镀铁制品应与电源正极相连 D. 图丁装置中可实现验证铁钉的吸氧腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，左侧Zn与硫酸铜溶液反应，不能构成原电池，应将硫酸铜溶液和硫酸锌溶液互换，A错误； B．电解氯化铜溶液时，阳极发生氧化反应，氯离子在阳极失电子，转化为氯气，则阳极处能产生使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体，B错误； C．电镀时，镀层金属为阳极，镀件为阴极，电镀铜时，铜接在电源的正极作为阳极，待镀件接在电源的负极作为阴极，C错误； D．该反应环境属于中性环境，在中性环境下，金属铁发生吸氧腐蚀，D正确； 故选D。 4. 常温下，已知，，，，下列说法正确的是 A. 使甲基橙(3.1～4.4)变黄的溶液中，一定能大量共存 B. 已知C(石墨，s金刚石，s，则金刚石比石墨稳定 C. 三种溶液：①、②、③，浓度均为，：①>②>③ D. 相同pH的两种溶液：①NaClO溶液，②溶液，：②>① 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲基橙变黄说明溶液pH＞4.4，溶液可能为酸性、中性或碱性，但在酸性条件下会与S2-发生氧化还原反应，因此两者不能大量共存，A错误； B．ΔH＞0表示石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量更低，更稳定，因此金刚石不如石墨稳定，B错误； C．Na2S为强电解质，S2-初始浓度0.1 mol/L，但水解后浓度降低；(NH4)2S中水解产生H+，促进S2-水解，导致S2-浓度进一步降低；H2S的Ka2极小，S2-浓度极低，故c(S2-)顺序应为②＞①＞③，C错误； D．由于酸性CH3COOH＞HClO，故水解能力ClO-＞CH3COO-，则pH相同的情况下，NaClO溶液浓度更低，而CH3COONa浓度更高，c(Na+)与盐的浓度相等，故②＞①，D正确； 故答案选D。 阅读下列材料，完成下列小题： 是一种重要的化工原料。的制备：①电解饱和食盐水(永碱工业)制备，同时产生的燃烧热为。②用催化氧化法制备，反应的热化学方程式：。的用途：具有氧化性。可用于杀菌消毒、废水处理、冶炼金属等。 5. 下列化学反应表示正确的是 A. 向废水中通入的化学方程式： B. 燃烧的热化学方程式： C. 向冷的石灰乳中通入制漂白粉： D. 电解饱和NaCl溶液： 6. 一种基于氯醎工艺的新型电解池如图所示，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 A. 阳极反应： B. 理论上每消耗，阳极室溶液减少213g C. 不增加投料，阳极室生成的中可能会混有 D. 阴极区溶液中浓度逐渐升高 7. 用催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。下列说法正确的是 A. 反应的表示键能 B. 该反应的平衡常数表达式为 C. 升高温度，反应的平衡常数减小 D. 若反应每消耗4molHCl同时生成，则反应达到平衡状态 【答案】5. A 6. B 7. C 【解析】 【5题详解】 A．向废水中通入，根据电子守恒和原子守恒可得化学方程式：，A正确； B．氢气燃烧是指1 mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，B错误； C．该离子方程式电荷不守恒，且石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，以固体颗粒的形式存在，不能拆，C错误； D．电解饱和NaCl溶液反应为：，D错误； 故答案选：A。 【6题详解】 A．该装置用于湿法冶铁，故左侧电极为阴极，电极反应式为：，右侧电极为阳极，电极反应式为：，A正确； B．理论上每消耗，转移6 mol电子，阳极室有6 mol氯离子生成氯气，同时有6 mol钠离子透过阳离子交换膜进入阴极室，阳极减少6 mol氯化钠，减少的质量为：，B错误； C．不增加投料，阳极室可能有水放电产生氧气，C正确； D．阴极电解产生，所以阴极区溶液中浓度逐渐升高，D正确； 故答案选：B。 【7题详解】 A．由方程式可知，，A错误； B．该反应的平衡常数表达式为，B错误； C．反应放热，升高温度，平衡逆向移动，反应平衡常数减小，C正确； D．每消耗4 molHCl同时生成，均表示正反应速率，无法判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故答案选：C。 8. 下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合，溶液 B. 的溶液和的溶液中的物质的量相等 C. 反应在常温下可自发进行，则该反应的 D. 将溶液从升温至，溶液中增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=3的CH3COOH溶液中H+浓度为0.001 mol/L，但CH3COOH为弱酸，其实际浓度远大于0.001 mol/L；而pH=11的NaOH溶液中OH-浓度为0.001 mol/L，两者等体积混合后，CH3COOH过量，溶液呈酸性，pH<7，A错误； B． 1 L 0.1 mol/LNH4Cl溶液和0.1 L 1 mol/LNH4Cl溶液中初始的物质的量均为0.1 mol，但会水解，浓度更低时水解程度更大，1 L 0.1 mol/LNH4Cl溶液中物质的量更少，即两者物质的量不相等，B错误； C．反应生成固体，熵减（ΔS<0），常温下反应自发（ΔG<0），根据ΔG=ΔH−TΔS可知ΔH<0，C正确； D．，水解为吸热反应，升温促进水解，增大，故减小，D错误； 故选C。 9. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确， 故选A。 10. 常温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，做三次对比实验：①水样50mL，初始，纳米铁质量8mg；②水样50mL，初始，纳米铁质量2mg；③水样50mL，初始，纳米铁质量2mg。测得不同条件下浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 C. 实验③中，反应的离子方程式为： D. 其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①中，0~2小时内平均反应速率，A错误； B．综合分析①和②可知，在相同时间内，①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，B正确； C．实验③中水样初始pH=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用H+配电荷守恒，离子方程式：，C错误； D．综合分析③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始pH，的去除效果越好，但是当初始pH太小时，H+浓度太大，纳米铁与H+反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，适当减小pH越小时的去除效果越好，D错误； 故选B。 11. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 影响 因素 方案设计 现象 结论 A 温度 将封装有和(无色)混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜 色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入 气体颜 色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 浓度 向溶液中滴加溶液，反应达平衡，溶液呈红色。向溶液中继续加水 溶液颜 色变浅 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 D 催化剂 向和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量溶液 单位时间内产生的气体增多 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将和的混合气体烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深，升高温度时平衡向吸热方向（逆反应）移动，生成更多NO2，颜色加深，A正确； B．向恒温恒容的HI分解平衡体系中充入Ar，总压增大但各反应物质浓度未变，反应体系分压不变，平衡不移动，气体颜色不变，无法验证压强对平衡的影响，B错误； C．向溶液中继续加水，颜色变浅是因所有物质浓度降低，不能得到减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动的结论，C错误； D．加入CuSO4溶液后，Zn置换出Cu形成原电池，加快反应速率，单位时间内产生的气体增多，与催化剂和平衡无关，D错误； 故选A。 12. 常温下，通过下列实验探究的性质，并制取少量一定纯度的晶体。 已知：具有较强的还原性；。 实验1：向溶液中加入一定量的氨水，测得溶液的pH约为6。 实验2：向实验1所得溶液中加入溶液，至不再产生沉淀为止，过滤，得到晶体。 实验3：取少量实验2所得晶体溶于稀硫酸，用酸性溶液滴定(反应后溶液中含有)，计算其纯度。 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2得到的上层清液中： D. 实验3滴定终点时，所得溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒，0.1mol/L H2C2O4溶液中存在关系：，因此，A错误 B．实验1中pH=6，此时，则，所以c() < c()，B错误 C．实验2中沉淀完全时，溶液为饱和状态，此时c(Fe2+)·c() = Ksp，C错误 D．实验3中，FeC2O4·2H2O溶解后Fe2+被氧化为Fe3+，KMnO4被还原为Mn2+，根据电子守恒，1mol FeC2O4提供3mol e⁻，需0.6mol KMnO4（生成0.6mol Mn2+），而Fe3+的物质的量为1mol，故c(Fe3+) > c(Mn2+)，D正确 故选D。 13. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯的主要反应(忽略其他副反应)为： ① ② 向恒容密闭容器中投入一定量的和，不同温度下，测得5 min时(反应均未达平衡)的乙烷转化率和乙烯选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 注：乙烯选择性 A. 5 min、400℃时，增大压强，乙烷转化率减小 B. 5 min时乙烯的产量：600℃小于500℃ C. 466℃，平衡后加入足量CaO吸收水蒸气，乙烯的产量增大 D. 其他条件不变，增大投料比投料，可提高乙烷平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题意可知，5 min时反应未达平衡，则400℃时，增大压强，反应速率加快，消耗乙烷的物质的量增大，乙烷的转化率增大，A错误； B．由图可知，5 min时600℃乙烷的转化率为17.8%，乙烯的选择性为61.8%，500℃时乙烷的转化率为9%，乙烯的选择性为80%，17.8%61.8%9%80%，所以600℃时乙烯的产量大于500℃时乙烯的产量，B错误； C．466℃，平衡后加入足量氧化钙吸收水蒸气，反应①的生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，乙烯的产量增大，C正确； D．其他条件不变，增大投料比投料相当于增大乙烷的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，但乙烷的转化率减小，D错误； 故选C。 非选择题(共61分) 14. 化学能转化为电能对生产生活具有巨大作用。 （1）Fe-Cu原电池装置如图所示，正极反应式为_______。若Cu电极质量增加3.2g理论上Fe电极质量减少_______g。 （2）双液电池装置如图所示，相同条件下，电能转化效率：原电池_______双液电池(填“高于”或“低于”)。若起始两侧溶液的体积均为100mL，(放电过程中的体积变化忽略不计)，当左侧消耗5.6gFe时，左侧溶液中_______。 （3）燃料电池的结构如图所示(两电极均为惰性电极)。 ①b电极上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。 ②电池工作时，a电极上的电极反应式为_______。 （4）一种新型“短路膜”电池可以缓解温室效应，其装置如图所示。 ①短路膜的作用是传递_______，使电池形成闭合回路，转移反应所需物质。 ②电池的总反应为_______。 【答案】（1） ①. Cu2++2e-=Cu ②. 2.8 （2） ①. 低于 ②. 2mol/L （3） ①. 还原 ②. CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O （4） ①. 离子和电子 ②. 2H2+O2=2H2O 【解析】 【小问1详解】 由图可知，铁铜原电池中，金属性强于铜的铁电极做原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，铜电极是正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，由得失电子数目守恒可知，铜电极质量增加3.2g时，铁电极减少的质量为×56g/mol=2.8g； 【小问2详解】 与铁铜原电池相比，铁铜双液原电池中阴离子交换膜只允许阴离子通过，可以避免铁电极和铜离子直接接触，避免了在负极表面上直接置换，提高电能转化效率，所以铁铜原电池的电能转化效率低于铁铜双液原电池；双液原电池工作时，铁电极做原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，铜电极是正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，硫酸根离子通过阴离子交换膜由右侧移向左侧，则左侧消耗5.6g铁时，左侧溶液中硫酸根离子浓度为=2mol/L； 【小问3详解】 由图可知，通入甲醇的电极a是燃料电池的负极，碱性条件下甲醇失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；通入氧气的电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O =4OH-； 【小问4详解】 由图可知，通入氢气的电极为“短路膜”电池的负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，通入空气的电极为正极，电子通过短路膜移向正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，生成的氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸根离子，碳酸根离子通过短路膜移向负极，与负极生成的氢离子先反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，则电池工作时，短路膜的作用是传递离子和电子，使电池形成闭合回路，转移反应所需物质，二氧化碳从正极通入，从负极流出，电池的总反应为氢气和氧气反应生成水，反应的化学方程式为2H2+O2=2H2O。 15. 以铬铁矿(含及少量)为原料，可制备、，该工艺流程如下： （1）“浸取”在、高压下进行，所得浸取液的溶质主要为、，生成的化学方程式为_______。“过滤1”所得滤渣的主要成分是、_______。 （2）“酸化”时生成的AlOOH可吸附形成沉淀，而“脱附”时两者分离，吸附与脱附的可能机理的示意图如图所示。 ①在A的作用下，吸附剂表面出现“活性吸附位”，A的化学式为_______。 ②“脱附”时加入NaOH溶液的作用是_______。 （3）“酸化”时铝元素的浓度随pH的变化如图所示，pH太小或太大都会导致溶液中铝元素浓度偏高的原因是_______。 （4）测定某溶液的浓度。准确量取溶液，加入过量KI溶液，充分反应。用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液30.00mL。 实验测定原理为：。 该溶液的物质的量浓度为_______(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. V2O5 + 2NaOH2NaVO3 + H2O ②. MgO （2） ①. H+ ②. 随着OH-浓度增大，OH-进攻活性吸附位，使VO从AlOOH表面脱除 （3）pH太小AlOOH会生成Al3+，pH太大AlOOH 会生成[Al(OH)4]- （4）01000 mol/L 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铬铁矿中通入氧气、加入浓氢氧化钠溶液，在350℃、高压下进行浸取，将铁元素转化为氧化铁，铬元素、铝元素、钒元素转化为铬酸钠、四羟基合铝酸钠、钒酸钠，氧化镁不反应，过滤得到含有氧化铁、氧化镁的滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸溶液酸化，将四羟基合铝酸钠转化为AlOOH，AlOOH吸附钒酸根离子形成沉淀，过滤得到铬酸钠溶液和沉淀；向沉淀中加入氢氧化钠溶液脱附得到AlOOH和五氧化二钒。 【小问1详解】 由题意可知，生成钒酸钠的反应为五氧化二钒与浓氢氧化钠溶液在350℃、高压下反应生成钒酸钠和水，反应的化学方程式为V2O5 + 2NaOH2NaVO3 + H2O；由分析可知，滤渣的主要成分为、MgO； 【小问2详解】 ①由图可知，A物质能与AlOOH中的OH-反应生成水，则物质A为氢离子； ②由图可知，吸附后，钒酸根离子占据活性吸附位，氢氧根离子进攻钒酸根离子，从而使钒酸根离子从吸附剂表面脱附，所以“脱附”时加入氢氧化钠溶液的作用是随着氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子进攻活性吸附位，使钒酸根离子从AlOOH表面脱除； 【小问3详解】 “酸化”时，溶液pH太小，溶液中氢离子浓度过大，AlOOH会与氢离子反应生成铝离子，使溶液中铝元素浓度偏高；溶液pH过大，AlOOH会与氢氧根离子反应生成四羟基合铝酸根离子，使溶液中铝元素浓度偏高； 【小问4详解】 由所给方程式可得如下关系式：2Na2CrO4~3I2~6Na2S2O3，滴定消耗30.00mL0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液，则铬酸钠的浓度为=0.10 00mol/L。 16. 乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸，易溶于水，具有还原性，能与形成稳定的配离子。 （1）用酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。 ①中C的化合价为_______。 ②选择滴定的方式(夹持部分略去)如图1所示，合理的是_______(填“a”或“b”)，由图2可知消耗溶液体积为_______mL。 ③滴定过程中，下列操作会引起测定结果偏高的是_______。 A．锥形瓶未用待测液润洗 B．滴定管在盛装溶液前未润洗 C．滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出 D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数 （2）和存在如下平衡：(当时，反应很难发生) ①(红色) _______(填数值)。 ②取少量晶体配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，原因是_______。 【答案】（1） ①. +3 ②. b ③. 26.10 ④. BD （2） ①. 6×10﹣18 ②. K3的值极小，转化为的反应很难发生 【解析】 【分析】该实验的实验目的是用氧化还原滴定法测定草酸溶液的浓度，并探究配合物的性质。 【小问1详解】 ①草酸分子中氢元素和氧元素的化合价分别为+1价和-2价，由化合价代数和为0可知，碳元素的化合价为+3价； ②高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以高锰酸钾溶液盛装在酸式滴定管中，故选b；由图可知，消耗高锰酸钾溶液的体积为(26.10-0.00)mL=26.10mL； ③A．锥形瓶未用待测液润洗不会影响待测液中溶质的物质的量和标准溶液的体积，对测定结果无影响，A不符合题意； B．滴定管在盛装高锰酸钾溶液前未润洗（相当于稀释标准液）会使消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，B符合题意； C．滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出会使消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，导致测定结果偏低，C不符合题意； D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数会使消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，D符合题意； 故选BD； 【小问2详解】 ①将已知反应依次编号为Ⅰ、Ⅱ，由盖斯定律可知，反应Ⅱ-反应Ⅰ=目标反应，则反应K3===6×10﹣18； ②由①可知，反应K3===6×10﹣18，由题给信息可知，K3的值极小，转化为的反应很难发生，所以取少量晶体配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。 17. 通过制HCOOH可将资源化利用，有利于实现“碳中和”。 （1）电化学法制HCOOH，原理如图所示。 ①溶液中向_______极移动(填“A”或“B”)。 ②B极上发生的电极反应式为_______。 ③铋基催化剂对电化学制取HCOOH具有高效的选择性。其一种反应历程与相对能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，转化过程为： 催化剂选择_______(填“”或“”)，由生成的反应为_______。 （2）催化加氢制HCOOH的反应为： 已知：ⅰ．时，部分物质的相对能量如表所示： 物质 相对能量 0 ⅱ．制备HCOOH的一种流程如下： ①_______。 ②写出过程Ⅰ的离子方程式_______。 ③过程Ⅱ中，其他条件不变，转化为的转化率如图所示。则在范围内生产实际转化率迅速上升，其原因可能是_______。 【答案】（1） ①. B ②. ③. ④. （2） ①. -30.9 ②. ③. 温度升高，反应速率增大或者温度升高，催化剂活性增大 【解析】 【分析】由图可知，在A电极水失去电子得到氧气，则电极A是阳极，电极B是阴极，二氧化碳得到电子最终转化为甲酸，以此解题。 【小问1详解】 ①结合分析可知，电极B是阴极，该装置为电解池，阳离子向阴极移动，故溶液中向B极移动； ②结合分析可知，B电极二氧化碳得到电子最终转化为甲酸，电极反应式为：； ③由题图可知，使用催化剂时，相对能量减小得多，趋于更稳定状态，所以使用两种催化剂中更有利于的吸附；分析图像可知，由生成的反应为； 小问2详解】 ①焓变=生成物的总能量-反应物的总能量，CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH=-423.9kJ·mol-1+393kJ·mol-1-0kJ·mol-1=-30.9kJ·mol-1； ②过程Ⅰ二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸氢钾，离子方程式为：； ③温度升高，反应速率增大，或者温度升高，催化剂活性增强，导致范围内转化为HCOO-的转化率迅速上升，故答案为：温度升高，反应速率增大或者温度升高，催化剂活性增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期期中学业水平质量监测 高二年级 化学试题B卷 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题~第17题，共61分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。 3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-5 6Cu-64 选择题(共39分) 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列措施不能起到防锈效果的是 A. 放置铜块 B. 发蓝处理 C. 表面渗镀 D. 喷涂油漆 2. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，溶液呈酸性 B. 常温下，的盐酸溶液中， C. 由水电离出的时，溶液一定呈中性 D. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，增大，水的电离程度增大 3. 下列有关实验装置或图示的说法正确的是 A. 图甲装置为铜锌原电池装置 B. 图乙装置中阴极处能产生使湿润淀粉试纸变蓝的气体 C. 图丙装置中待镀铁制品应与电源正极相连 D. 图丁装置中可实现验证铁钉的吸氧腐蚀 4. 常温下，已知，，，，下列说法正确的是 A. 使甲基橙(3.1～4.4)变黄的溶液中，一定能大量共存 B. 已知C(石墨，s金刚石，s，则金刚石比石墨稳定 C. 三种溶液：①、②、③，浓度均为，：①>②>③ D. 相同pH的两种溶液：①NaClO溶液，②溶液，：②>① 阅读下列材料，完成下列小题： 是一种重要的化工原料。的制备：①电解饱和食盐水(永碱工业)制备，同时产生的燃烧热为。②用催化氧化法制备，反应的热化学方程式：。的用途：具有氧化性。可用于杀菌消毒、废水处理、冶炼金属等。 5. 下列化学反应表示正确的是 A. 向废水中通入的化学方程式： B. 燃烧的热化学方程式： C. 向冷的石灰乳中通入制漂白粉： D. 电解饱和NaCl溶液： 6. 一种基于氯醎工艺新型电解池如图所示，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 A. 阳极反应： B. 理论上每消耗，阳极室溶液减少213g C. 不增加投料，阳极室生成的中可能会混有 D. 阴极区溶液中浓度逐渐升高 7. 用催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。下列说法正确的是 A. 反应的表示键能 B. 该反应的平衡常数表达式为 C. 升高温度，反应的平衡常数减小 D. 若反应每消耗4molHCl同时生成，则反应达到平衡状态 8. 下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合，溶液 B. 的溶液和的溶液中的物质的量相等 C. 反应在常温下可自发进行，则该反应的 D. 将溶液从升温至，溶液中增大 9. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 10. 常温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，做三次对比实验：①水样50mL，初始，纳米铁质量8mg；②水样50mL，初始，纳米铁质量2mg；③水样50mL，初始，纳米铁质量2mg。测得不同条件下浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 C. 实验③中，反应的离子方程式为： D. 其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好 11. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 影响 因素 方案设计 现象 结论 A 温度 将封装有和(无色)混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜 色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入 气体颜 色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 浓度 向溶液中滴加溶液，反应达平衡，溶液呈红色。向溶液中继续加水 溶液颜 色变浅 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 D 催化剂 向和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量溶液 单位时间内产生气体增多 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，通过下列实验探究的性质，并制取少量一定纯度的晶体。 已知：具有较强的还原性；。 实验1：向溶液中加入一定量的氨水，测得溶液的pH约为6。 实验2：向实验1所得溶液中加入溶液，至不再产生沉淀为止，过滤，得到晶体。 实验3：取少量实验2所得晶体溶于稀硫酸，用酸性溶液滴定(反应后溶液中含有)，计算其纯度。 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2得到的上层清液中： D. 实验3滴定终点时，所得溶液中： 13. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯的主要反应(忽略其他副反应)为： ① ② 向恒容密闭容器中投入一定量的和，不同温度下，测得5 min时(反应均未达平衡)的乙烷转化率和乙烯选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 注：乙烯选择性 A. 5 min、400℃时，增大压强，乙烷的转化率减小 B. 5 min时乙烯的产量：600℃小于500℃ C. 466℃，平衡后加入足量CaO吸收水蒸气，乙烯的产量增大 D 其他条件不变，增大投料比投料，可提高乙烷平衡转化率 非选择题(共61分) 14. 化学能转化为电能对生产生活具有巨大作用。 （1）Fe-Cu原电池装置如图所示，正极反应式为_______。若Cu电极质量增加3.2g理论上Fe电极质量减少_______g。 （2）双液电池装置如图所示，相同条件下，电能转化效率：原电池_______双液电池(填“高于”或“低于”)。若起始两侧溶液的体积均为100mL，(放电过程中的体积变化忽略不计)，当左侧消耗5.6gFe时，左侧溶液中_______。 （3）燃料电池的结构如图所示(两电极均为惰性电极)。 ①b电极上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。 ②电池工作时，a电极上的电极反应式为_______。 （4）一种新型“短路膜”电池可以缓解温室效应，其装置如图所示。 ①短路膜的作用是传递_______，使电池形成闭合回路，转移反应所需物质。 ②电池的总反应为_______。 15. 以铬铁矿(含及少量)为原料，可制备、，该工艺流程如下： （1）“浸取”在、高压下进行，所得浸取液的溶质主要为、，生成的化学方程式为_______。“过滤1”所得滤渣的主要成分是、_______。 （2）“酸化”时生成的AlOOH可吸附形成沉淀，而“脱附”时两者分离，吸附与脱附的可能机理的示意图如图所示。 ①在A的作用下，吸附剂表面出现“活性吸附位”，A的化学式为_______。 ②“脱附”时加入NaOH溶液的作用是_______。 （3）“酸化”时铝元素的浓度随pH的变化如图所示，pH太小或太大都会导致溶液中铝元素浓度偏高的原因是_______。 （4）测定某溶液的浓度。准确量取溶液，加入过量KI溶液，充分反应。用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液30.00mL。 实验测定原理为：。 该溶液的物质的量浓度为_______(写出计算过程)。 16. 乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸，易溶于水，具有还原性，能与形成稳定的配离子。 （1）用酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。 ①中C的化合价为_______。 ②选择滴定的方式(夹持部分略去)如图1所示，合理的是_______(填“a”或“b”)，由图2可知消耗溶液体积为_______mL。 ③滴定过程中，下列操作会引起测定结果偏高的是_______。 A．锥形瓶未用待测液润洗 B．滴定管在盛装溶液前未润洗 C．滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出 D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数 （2）和存在如下平衡：(当时，反应很难发生) ①(红色) _______(填数值)。 ②取少量晶体配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，原因是_______。 17. 通过制HCOOH可将资源化利用，有利于实现“碳中和”。 （1）电化学法制HCOOH，原理如图所示。 ①溶液中向_______极移动(填“A”或“B”)。 ②B极上发生的电极反应式为_______。 ③铋基催化剂对电化学制取HCOOH具有高效的选择性。其一种反应历程与相对能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，转化过程为： 催化剂选择_______(填“”或“”)，由生成的反应为_______。 （2）催化加氢制HCOOH反应为： 已知：ⅰ．时，部分物质的相对能量如表所示： 物质 相对能量 0 ⅱ．制备HCOOH的一种流程如下： ①_______。 ②写出过程Ⅰ的离子方程式_______。 ③过程Ⅱ中，其他条件不变，转化为的转化率如图所示。则在范围内生产实际转化率迅速上升，其原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $